2025年外研銜接版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷942考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且離子方程式書寫正確的是A.金屬鉀與硫酸銅溶液反應(yīng)：2K+Cu2+==Cu+2K+B.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O==H++Cl-+HClOC.氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：2OH-+SO2+H2O==SO32-+2H2OD.鐵粉加入硫酸鐵溶液中：Fe+2Fe3+＝＝3Fe2+2、某氣態(tài)烴1mol跟2mol氯化氫加成，其加成產(chǎn)物又可被8mol氯氣完全取代，該烴可能是（）A.丙烯B.1-丁烯C.丙炔D.2-丁炔3、下列各組有機(jī)物中，其一氯代物的數(shù)目不相等的是()A.正戊烷和正己烷B.新戊烷和rm{2-}甲基丙烷C.丙酮和乙烷D.丙烷和rm{2}rm{3-}二甲基丁烷4、下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（）A.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1（燃燒熱）B.OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=+57.3kJ?mol-1（中和熱）C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1（反應(yīng)熱）D.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ?mol-1（反應(yīng)熱）5、下列物質(zhì)在一定條件下，可與CH4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A.氯氣B.溴水C.氮?dú)釪.酸性KMnO4溶液6、rm{7}根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，rm{Cu}在周期表屬于rm{(}rm{)}A.rm{s}區(qū)B.rm{p}區(qū)C.rmwkckksm區(qū)D.rm{ds}區(qū)7、下列各組離子一定能大量共存的是A.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}B.含有大量硝酸根離子的溶液中rm{H^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}C.常溫下rm{pH=1}的溶液中：rm{MnO_{4}^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Na^{+}}rm{Fe^{3+}}D.常溫下，rm{c(H^{+})/c(OH^{-})=1隆脕10^{-10}}的溶液中rm{c(H^{+})/c(OH^{-})=

1隆脕10^{-10}}rm{NH_{4}^{+}}rm{K^{+}}rm{Ca^{2+}}rm{Cl^{-}}8、下列說法不正確的是A.rm{CO_{2}}rm{SiO_{2}}的晶體結(jié)構(gòu)類型不同B.加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同C.rm{HF}比rm{HCl}穩(wěn)定是因?yàn)閞m{HF}間存在氫鍵D.rm{NaOH}rm{NH_{4}Cl}晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵9、某氣態(tài)烴1mol能與2molHBr完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被4molCl2完全取代，則此氣態(tài)烴可能是（）A.CH≡CHB.CH≡C-CH3C.CH2=CH-CH=CH2D.CH2=C（CH3）2評(píng)卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)10、據(jù)報(bào)道，科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出類似C60的物質(zhì)N60，試推測(cè)出該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是（）A.N60易溶于水B.穩(wěn)定性：N60＜N2C.等物質(zhì)的量時(shí)，分解吸收的熱量：N60＞N2D.熔點(diǎn)：N60＜N211、下列說法正確的是（）A.對(duì)于反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-akJ/mol，表明破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量比形成新化學(xué)鍵釋放的能量多B.2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s），該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＜0C.用干燥的pH試紙測(cè)得某氯水的pH=3.1D.航行在大海中的輪船水面上的部分比水面下的部分腐蝕得慢，因?yàn)樗乱装l(fā)生電化學(xué)腐蝕12、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}

}在該反應(yīng)中A.rm{Cu+H_{2}O}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價(jià)降低D.銅元素化合價(jià)升高rm{CuO}13、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論rm{A}向rm{1mL1%}的rm{NaOH}溶液中加入rm{2mL2%}的rm{CuSO_{4}}溶液，振蕩后再加入rm{0.5mL}有機(jī)物rm{X}加熱煮沸未出現(xiàn)磚紅色沉淀rm{X}結(jié)構(gòu)中不含有醛基rm{B}將乙醇和濃硫酸共熱至rm{170隆忙}后，將生成的氣體通入酸性rm{KMnO_{4}}溶液中rm{KMnO_{4}}溶液褪色不能證明乙烯能使rm{KMnO_{4}}溶液褪色rm{C}溴乙烷與rm{NaOH}溶液加熱至不再分層，冷卻后加稀硝酸至酸性，再滴加rm{AgNO_{3}}溶液淡黃色沉淀產(chǎn)生鹵素原子為溴原子rm{D}向苯酚濃溶液中滴入溴水，振蕩無白色沉淀產(chǎn)生苯酚與溴水不反應(yīng)A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}14、紫外線作用下氧氣可生成臭氧：rm{3O_{2}(g)?2O_{3}(g)}一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是rm{(}rm{)}A.單位時(shí)間內(nèi)生成rm{2}rm{mol}rm{O_{3}}同時(shí)消耗rm{3}rm{mol}rm{O_{2}}B.rm{O_{2}}的消耗速率rm{0.3}rm{mol?L^{-1}?s^{-1}}rm{O_{3}}的消耗速率rm{0.2}rm{mol?L^{-1}?s^{-1}}C.容器內(nèi)，rm{2}種氣體rm{O_{3}}rm{O_{2}}濃度相等D.恒容時(shí)，密度不再發(fā)生變化，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也不再發(fā)生變化15、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是rm{(NA}表示阿伏加德羅常數(shù)rm{)}A.rm{1molH_{2}}和rm{16gO_{2}}B.rm{N_{A}}個(gè)rm{N_{2}}和rm{11gCO_{2}}C.rm{18gH_{2}O}和rm{1molBr_{2;}}D.rm{22.4LH_{2}}和rm{NA}個(gè)rm{CO_{2}}16、下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.比較多電子原子中電子能量大小的依據(jù)是電子離原子核的遠(yuǎn)近B.各能級(jí)最多容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍，其理論依據(jù)是構(gòu)造原理C.電子排布在同一能級(jí)時(shí)，總是自由配對(duì)，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反D.鈉的焰色與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)17、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（）A.用藥匙取用粉末狀固體B.向盛有濃硫酸的燒杯中加入蒸餾水進(jìn)行稀釋C.用膠頭滴管滴加少量液體D.直接用手拿著鎂條進(jìn)行鎂條在空氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)評(píng)卷人得分三、多選題(共8題，共16分)18、化學(xué)反應(yīng)一般均會(huì)伴隨著能量變化，對(duì)rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應(yīng)；正確的是。

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)rm{{,!}}B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.該反應(yīng)速度很快D.該反應(yīng)速度很慢19、下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A.和B.和C.rm{CH_{3}隆陋CH=CH隆陋CH_{3}}和D.rm{CH_{2}=CH-CH=CH-OH}和rm{H-C隆脭C隆陋O-CH_{3}}20、下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是A.乙酸乙酯B.乙醇C.三氯甲烷D.四氯化碳21、煤在燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生rm{SO_{2}}造成環(huán)境污染。下列說法正確的有()A.rm{SO_{2}}是形成酸雨的主要?dú)怏wB.用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染C.往燃煤中混入生石灰，可減少rm{SO_{2}}的排放D.用水溶解rm{.}過濾除去煤中的單質(zhì)硫以減少rm{SO_{2}}的排放22、在rm{10L}密閉容器中，rm{1moLA}和rm{3moLB}在一定條件下反應(yīng)：rm{A(g)+4B(g)?2C(g)}在rm{2min}后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共rm{3.4moL}則下列說法不正確的是()rm{壟脵}平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比rm{n(A)}rm{n(B)}rm{n(C)=2}rm{11}rm{4}rm{壟脷}平衡時(shí)rm{C}氣體的體積分?jǐn)?shù)約為rm{11.8%}rm{壟脹A}的轉(zhuǎn)化率為rm{20%}rm{壟脺}平衡時(shí)rm{B}的平均反應(yīng)速率為rm{0.04mo}rm{壟脻}溫度、容積不變充入氬氣平衡向右移動(dòng)rm{壟脼}溫度、容積不變充入rm{A}氣體后rm{B}氣體的轉(zhuǎn)化率增大rm{壟脽}該反應(yīng)若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣平衡向右移動(dòng)A.rm{壟脷壟脺壟脼}B.rm{壟脷壟脹壟脺壟脼}C.rm{壟脵壟脺壟脻}D.rm{壟脻壟脼壟脽}23、下列過程能使蛋白質(zhì)變性的是rm{(}rm{)}A.蛋白質(zhì)中加rm{Na_{2}SO_{4}}后析出蛋白質(zhì)B.蛋白質(zhì)用福爾馬林浸泡C.蛋白質(zhì)中加rm{Pb(Ac)_{2}}后析出蛋白質(zhì)固體D.蛋白質(zhì)中遇rm{X}光后24、可用于沉淀rm{Ba2^{+}}的試劑有。

A.rm{NaCl}溶液B.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液C.rm{Na_{2}SO_{4}}溶液D.rm{NaNO_{3}}溶液25、

下列離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論不正確的是rm{(}rm{)}A.某溶液中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有rm{Cl^{-}}B.某溶液中滴加氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有rm{SO_{4}^{2-}}C.某溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有rm{Cu^{2+}}D.某溶液中滴加稀硫酸溶液生成無色氣體，說明原溶液中有rm{CO_{3}^{2-}}評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共18分)26、在100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.6mol/L、0.2mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，再加入0.1mol/L的NaOH溶液使溶液呈中性。若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體只有NO，求：（1）反應(yīng)后的溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量。（2）加入NaOH溶液的體積為多少升？27、（8分）已知：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H1=－26.7kJ/mol(2)3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=－50.75kJ/mol(3)Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H3=－36.5kJ/mol計(jì)算反應(yīng)：2FeO(s)+2CO(g)==2Fe(s)+2CO2(g)的△H（要有計(jì)算過程）。評(píng)卷人得分五、其他(共2題，共6分)28、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺(tái)外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫)。29、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B|D【分析】【解析】試題分析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤。金屬鉀首先與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，然后氫氧化鉀與硫酸銅生成氫氧化銅沉淀，應(yīng)寫成2K+Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+2K++H2↑；B選項(xiàng)符合題意。屬于氧化還原反應(yīng)，HClO是弱酸不能拆。C.氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：2OH-+SO2+H2O==SO32-+2H2O，離子方程式書寫正確，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故C選項(xiàng)不符合題意。D.鐵粉加入硫酸鐵溶液中：Fe+2Fe3+＝＝3Fe2+離子方程式書寫正確，且屬于氧化還原反應(yīng)，D選項(xiàng)符合題意。選故BD?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)和離子方程式書寫正誤判斷?！窘馕觥俊敬鸢浮緽D2、D【分析】解：某氣態(tài)烴1mol最多和2mol氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)；說明分子中含有1個(gè)C≡C或2個(gè)C=C鍵，所得產(chǎn)物又能與8mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，最后得到一種只含碳氯元素的化合物，說明加成產(chǎn)物中含有8個(gè)H原子，則原氣態(tài)烴應(yīng)含有6個(gè)H原子．

A．丙烯不含1個(gè)C≡C或2個(gè)C=C鍵；故A錯(cuò)誤；

B．1-丁烯分子中不含1個(gè)C≡C或2個(gè)C=C鍵；故B錯(cuò)誤；

C．丙炔分子式為C3H4；不滿足條件，故C錯(cuò)誤；

D．2-丁炔分子式為C4H6；含1條碳碳三鍵，分子中含6個(gè)氫原子，滿足條件，故D正確；

故選D．

某氣態(tài)烴1mol最多和2mol氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)；說明分子中含有1個(gè)C≡C或2個(gè)C=C鍵，所得產(chǎn)物又能與8mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，最后得到一種只含碳氯元素的化合物，說明加成產(chǎn)物中含有8個(gè)H原子，則該氣態(tài)烴應(yīng)含有6個(gè)H原子，由此確定該烴．

本題考查有機(jī)物分子式的確定，題目難度中等，根據(jù)題中信息確定該有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)類型及H原子數(shù)目為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】【答案】D3、B【分析】【分析】本題考查了有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目計(jì)算；題目難度中等，可以根據(jù)烴中的氫原子種類，確定取代產(chǎn)物種類，熟練掌握同分異構(gòu)體的書寫原則為解答關(guān)鍵。

【解答】A.正戊烷分子中氫原子有rm{3}種，一氯代物有rm{3}種；正己烷分子中氫原子rm{3}種，一氯代物有rm{3}種；所以二者一氯代物數(shù)目相同，故A錯(cuò)誤；

B.新戊烷分子中氫原子只有rm{1}種，一氯代物只有rm{1}種；rm{2-}甲基丙烷分子中氫原子有rm{2}種，一氯代物只有兩種，二者一氯代物數(shù)目不相同，故B正確；C.丙酮分子中氫原子有rm{1}種，一氯代物有rm{1}種，乙烷分子中的氫原子有rm{1}種，一氯代物只有rm{1}種，二者的一氯代物相同，故C錯(cuò)誤；D.丙烷分子中氫原子有rm{2}種，一氯代物有rm{2}種；rm{2}rm{3-}二甲基丁烷分子中含有rm{2}種rm{H}原子，其一氯代物也有rm{2}種；二者的一氯代物相同，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【解析】rm{B}4、C【分析】解：A．燃燒熱方程式應(yīng)為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1；液態(tài)水穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B．中和熱方程式為OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1；故B錯(cuò)誤；

C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1為反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式；故C正確；

D．表示反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式為2NO2（g）=O2（g）+2NO（g）△H=+116.2kJ?mol-1；故D錯(cuò)誤；

故選C．

A．燃燒熱的熱化學(xué)方程式中生成穩(wěn)定氧化物；

B．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

C．燃燒為放熱反應(yīng)；物質(zhì)的量與熱量成正比，物質(zhì)能量與狀態(tài)有關(guān)；

D．熱化學(xué)方程式中應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài)．

本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握熱化學(xué)方程式的書寫方法、燃燒熱及中和熱判斷為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焓變及物質(zhì)狀態(tài)，題目難度不大．【解析】【答案】C5、A【分析】解：A；甲烷可以和氯氣之間發(fā)生取代反應(yīng)；故A正確；

B；甲烷和溴水之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C；甲烷和氮?dú)庵g不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D；甲烷不能倍高錳酸鉀氧化；故D錯(cuò)誤．

故選A．

甲烷的化學(xué)性質(zhì)：具有可燃性；可以和鹵素單質(zhì)之間發(fā)生取代反應(yīng)；據(jù)此回答．

本題考查學(xué)生甲烷的化學(xué)性質(zhì)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．【解析】【答案】A6、D【分析】【分析】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握外圍電子排布式及最后填充的電子為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大?！窘獯稹恐芷诒矸譃閞m{s}區(qū)、rm{p}區(qū)、rmemseewy區(qū)、rm{ds}區(qū)、rm{f}區(qū)，rm{Cu}的外圍電子排布式為rm{3d}rm{3d}rm{{,!}^{10}4s^{1}}屬于第rm{Cu}族元素，在周期表中位于rm{IB}區(qū)。

故選D。rm{ds}【解析】rm{D}7、C【分析】【分析】本題考查了給定條件的離子的電量共存問題?！窘獯稹緼.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液說明該溶液為酸性但不能為硝酸溶液或?yàn)閴A性溶液，rm{HCO_{3}^{-}}在酸性或堿性條件下都不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B.含有大量硝酸根離子的溶液中有rm{H^{+}}存在，相當(dāng)于有硝酸存在，rm{Fe^{2+}}與rm{H^{+}}rm{NO_{3}^{-}}發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.常溫下rm{pH=1}的溶液為酸性溶液，離子之間彼此不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D.常溫下，rm{c(H^{+})/c(OH^{-})=1隆脕10^{-10}<1}說明rm{c(H^{+})/c(OH^{-})=

1隆脕10^{-10}<1}溶液呈堿性，rm{c(H^{+})<c(OH^{-})}rm{NH_{4}^{+}}在堿性條件下不能大量存在，故D錯(cuò)誤。故選C。

rm{Ca^{2+}}【解析】rm{C}8、C【分析】略【解析】rm{C}9、A【分析】解：某氣態(tài)烴1mol能與2molHBr完全加成，說明該烴中含有一個(gè)碳碳三鍵或2個(gè)碳碳雙鍵，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被4molCl2完全取代；說明加成后的物質(zhì)含有4個(gè)H原子，加成后的烴比加成前的烴多2個(gè)H原子，所以加成前的烴含有2個(gè)H原子，丙炔中含有一個(gè)碳碳三鍵且含有2個(gè)H原子，則乙炔符合條件；

故選：A。

某氣態(tài)烴1mol能與2molHBr完全加成，說明該烴中含有一個(gè)碳碳三鍵或2個(gè)碳碳雙鍵，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被4molCl2完全取代；說明加成后的物質(zhì)含有4個(gè)H原子，以此解答該題．

本題以物質(zhì)的推斷為載體考查了取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見有機(jī)反應(yīng)類型，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】A二、雙選題(共8題，共16分)10、A|D【分析】解：A．C60和N60的結(jié)構(gòu)相似，都是非極性分子，依據(jù)相似相溶原理可知N60難溶于水；故A錯(cuò)誤；

B．N60之間是N-N單鍵而N2是NN三鍵N≡N三鍵，三鍵的穩(wěn)定性強(qiáng)于單鍵，所以穩(wěn)定性：N60＜N2；故B正確；

C．相同量的N60中的共價(jià)鍵數(shù)遠(yuǎn)多于N2中的共價(jià)鍵數(shù)，等物質(zhì)的量時(shí)，分解時(shí)N60吸收的熱量多；故C正確；

D．N60和N2都是分子晶體，N60相對(duì)分子質(zhì)量大于N2，所以熔點(diǎn)：N60＞N2；故D錯(cuò)誤；

故選：AD．

A．C60和N60的結(jié)構(gòu)相似；都是非極性分子；

B．N60之間是N-N單鍵而N2是NN三鍵N≡N三鍵；依據(jù)鍵的穩(wěn)定性判斷；

C．相同量的N60中的共價(jià)鍵數(shù)遠(yuǎn)多于N2中的共價(jià)鍵數(shù)；

D．分子晶體；相對(duì)分子質(zhì)量越大分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高．

本題為信息題，考查了元素化合物知識(shí)，明確的C60和N60結(jié)構(gòu)相似性是解題關(guān)鍵，注意分子晶體熔沸點(diǎn)規(guī)律，題目難度中等．【解析】【答案】AD11、B|D【分析】解：A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-akJ/mol；為放熱反應(yīng)，則破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量比形成新化學(xué)鍵釋放的能量少，故A錯(cuò)誤；

B.2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s）的△S＜0；△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＜0，故B正確；

C．氯水中含HClO；具有漂白性，不能利用試紙測(cè)定氯水的pH，應(yīng)選pH計(jì)，故C錯(cuò)誤；

D．水面下的部分腐蝕；鋼鐵與海水構(gòu)成原電池，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故D正確；

故選BD．

A．焓變等于斷鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量；

B．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；

C．氯水中含HClO；具有漂白性；

D．水面下的部分腐蝕；鋼鐵與海水構(gòu)成原電池．

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、反應(yīng)進(jìn)行方向、pH測(cè)定、電化學(xué)腐蝕為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．【解析】【答案】BD12、BC【分析】【分析】

本題旨在考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的應(yīng)用。【解答】該反應(yīng)中銅元素化合價(jià)降低，氧化銅為氧化劑，氫元素化合價(jià)升高，氫氣為還原劑，故BC正確。

故選BC。

【解析】rm{BC}13、BC【分析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握酸性比較、有機(jī)物的檢驗(yàn)、有機(jī)物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大?！窘獯稹緼.向rm{1mL1%NaOH}溶液加入rm{2mL2%}的rm{CuSO_{4}}溶液，rm{NaOH}不足，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，則不能得出rm{X}結(jié)構(gòu)中不含有醛基的結(jié)論結(jié)構(gòu)中不含有醛基的結(jié)論；故A錯(cuò)誤；

B.生成的乙烯及揮發(fā)的乙醇均使高錳酸鉀褪色；由現(xiàn)象不能說明使高錳酸鉀褪色的氣體一定是乙烯，故B正確；

C.rm{X}溶液加熱發(fā)生水解溴乙烷與rm{NaOH}溶液加熱rm{NaOH}至不再分層，冷卻后加稀硝酸至酸性，再滴加rm{AgNO}，產(chǎn)生rm{AgNO}由現(xiàn)象能說明rm{{,!}_{3}}；故C正確；

D.溶液；才會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故D錯(cuò)誤。

故選BC。淡黃色沉淀，【解析】rm{BC}14、rBD【分析】解：rm{A}單位時(shí)間內(nèi)生成rm{2molO_{3}}同時(shí)消耗rm{3molO_{2}}只體現(xiàn)正反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B、rm{O_{2}}的消耗速率rm{0.3mol?L^{-1}?s^{-1}}等效于rm{O_{3}}的生成速率rm{0.2mol?L^{-1}?s^{-1}}rm{O_{3}}的消耗速率rm{0.2mol?L^{-1}?s^{-1}}正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；

C、容器內(nèi)，rm{2}種氣體rm{O_{3}}rm{O_{2}}濃度相等；而不是不變，故C錯(cuò)誤；

D；恒容容器中；反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以密度始終不變，但氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也不再發(fā)生變化，說明氣體的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；

故選BD．

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為rm{0}．【解析】rm{BD}15、AC【分析】

【分析】本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件是解本題關(guān)鍵，熟練掌握基本公式即可解答。【解答】所含分子數(shù)一定相同，說明二者的物質(zhì)的量相等。A.rm{1molH}rm{1molH}rm{{,!}_{2}}和rm{16gO}的物質(zhì)的量均為rm{16gO}故A正確；B.rm{{,!}_{2}}rm{0.5mol}rm{N}rm{N}rm{{,!}_{A}}個(gè)rm{N}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{11g}{44g/mol}=0.25mol}二者分子數(shù)不同，rm{N}C.rm{{,!}_{2}}的物質(zhì)的量為rm{1mol}rm{11gCO_{2}}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{11g}{44g/mol}

=0.25mol}二者分子數(shù)不同，rm{1mol}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{18g}{18g/mol}=1mol}二者分子數(shù)相同，故C正確；D.溫度、壓強(qiáng)未知，導(dǎo)致無法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，則無法判斷二者分子數(shù)是否相等，故D錯(cuò)誤。故選AC。

rm{11gCO_{2}}【解析】rm{AC}16、BC【分析】解：rm{A.}多電子原子中核外電子分層排布；由內(nèi)到外，能量由低到高，故A正確；

B.各能級(jí)最多容納的電子數(shù)；是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是泡利不相容原理，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)洪特規(guī)則可知；電子排布在同一能級(jí)時(shí)，優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同，故C錯(cuò)誤；

D.電子躍遷本質(zhì)上是組成物質(zhì)的粒子rm{(}原子、離子或分子rm{)}中電子的一種能量變化；當(dāng)鈉在火焰上灼燒時(shí)，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關(guān)，故D正確；

故選BC．

A.多電子原子中核外電子分層排布；電子離核越近，能量越低；

B.構(gòu)造原理決定了原子、分子和離子中電子在各能級(jí)的排布；泡利不相容原理是指每個(gè)軌道rm{(}例如rm{1s}軌道，rm{2p}軌道中的rm{px)}最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子；

C.洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道rm{(}相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道rm{)}上排布的電子將盡可能分占不同的軌道；且自旋方向相同；

D.鈉的焰色是原子的發(fā)射光譜；與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)．

本題考查核外電子排布，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，為高考高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意把握洪特規(guī)則和泡利不相容原理．【解析】rm{BC}17、BD【分析】解：A．粉末狀固體選藥匙取用；操作合理，故A正確；

B．稀釋時(shí)將密度大的液體注入密度小的液體中；則將濃硫酸注入水中稀釋，故B錯(cuò)誤；

C．膠頭滴管取少量液體；可用膠頭滴管滴加少量液體，故C正確；

D．Mg燃燒放熱；可用坩堝鉗取鎂條進(jìn)行鎂條在空氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；

故選：BD。

A．粉末狀固體選藥匙取用；

B．稀釋時(shí)將密度大的液體注入密度小的液體中；

C．膠頭滴管取少量液體；

D．Mg燃燒放熱。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、儀器的使用、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。【解析】BD三、多選題(共8題，共16分)18、BD【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對(duì)于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題。【解答】A.rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}在rm{O}rm{O}B.rm{{,!}_{2}}在中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，rm{H_{2}}

rm{O_{2}}

故B正確；

C.該反應(yīng)速度不是很快，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)速度很慢，故D正確?！窘馕觥縭m{BD}19、CD【分析】

【分析】本題考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷。掌握分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹勘胶捅椒拥姆肿邮讲幌嗤皇峭之悩?gòu)體，故A錯(cuò)誤；和互為同分異構(gòu)體，故B正確；rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{隆陋CH=CH隆陋CH}rm{隆陋CH=CH隆陋CH}分子式均為rm{{,!}_{3}}二者互為同分異構(gòu)體，故C正確；

和【解析】rm{CD}20、ACD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)分離提純的方法，混合物分層，說明兩種液體不互溶，反之不出現(xiàn)分層時(shí)選項(xiàng)中的物質(zhì)與水互溶，以此來解答?！窘獯稹緼.乙酸乙酯難溶于水，與水混合后靜置會(huì)出現(xiàn)分層，故A正確；B.乙醇和水互溶，與水混合后靜置不會(huì)出現(xiàn)分層，故B錯(cuò)誤；C.三氯甲烷難溶于水，與水混合后靜置會(huì)出現(xiàn)分層，故C正確；D.四氯化碳難溶于水，與水混合后靜置會(huì)出現(xiàn)分層，故D正確。故選rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}21、ABC【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)二氧化硫的污染及治理、常見的生活環(huán)境的污染及治理等應(yīng)用?！窘獯稹緼.二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要?dú)怏w，故A正確；B.燃煤廢氣中有二氧化硫氣體，用堿液吸收可以減少環(huán)境污染，故B正確；C.燃煤中加入生石灰，二氧化硫和生石灰反應(yīng)生成亞硫酸鈣，可以減少二氧化硫的排放，故C正確；D.硫不溶于水，不能用水溶解、過濾除去煤中的單質(zhì)硫，故D錯(cuò)誤。故選ABC?！窘馕觥縭m{ABC}22、A【分析】

【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡的計(jì)算的應(yīng)用。【解答】rm{A}rm{A}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{?}起始：rm{2C}變化：rm{2C}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}平衡：rm{g}rm{g}rm{)}rm{1}解得rm{3}rm{0}平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比rm{a}：rm{4a}：rm{2a}故rm{1-a}錯(cuò)誤；rm{3-4a}平衡時(shí)rm{2a}氣體的體積分?jǐn)?shù)約為rm{dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}故rm{1-a+3-4a+2a=3.4}正確；rm{a=0.2mol}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{0.8}{1.0}隆脕100攏樓=80攏樓}故rm{壟脵}平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比rm{n(A)}：rm{n(B)}：rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故錯(cuò)誤；rm{壟脵}平衡時(shí)rm{n(A)}的平均反應(yīng)速率為rm{dfrac{dfrac{0.8mol}{10L}}{2min}=0.04mol/left(L隆隴minright)}，故rm{n(A)}正確；rm{n(B)}溫度、容積不變充入氬氣平衡不移動(dòng)，故rm{n(B)}錯(cuò)誤；rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故溫度、容積不變充入rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}氣體后rm{壟脵}氣體的轉(zhuǎn)化率增大，故rm{壟脷}平衡時(shí)rm{C}氣體的體積分?jǐn)?shù)約為rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}故正確；rm{壟脷}該反應(yīng)若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，故rm{C}錯(cuò)誤。rm{C}rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}不rm{壟脷}rm{壟脹A}的轉(zhuǎn)化率為

rm{壟脹A}【解析】rm{A}23、BCD【分析】解：rm{A.}蛋白質(zhì)中加rm{Na_{2}SO_{4}}后發(fā)生鹽析；故A錯(cuò)誤；

B.蛋白質(zhì)遇甲醛發(fā)生變性；故B正確；

C.rm{Pb(Ac)_{2}}是重金屬鹽；蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性，故C正確；

D.蛋白質(zhì)中遇rm{X}光發(fā)生變性；故D正確．

故選BCD．

蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變；從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)變性．

能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強(qiáng)酸；強(qiáng)堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機(jī)溶劑化學(xué)物質(zhì)、重金屬鹽等；

能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱rm{(}高溫rm{)}紫外線及rm{X}射線照射；超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．

本題考查蛋白質(zhì)的變性，難度不大，了解蛋白質(zhì)變性的常用方法，注意蛋白質(zhì)變性是不可逆的．【