2025年人教版選修化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選修化學上冊月考試卷92考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法錯誤的是()A.鍵角：BF3＞CH4＞NH3＞H2OB.P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C.C22-與O22+互為等電子體，1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NAD.已知反應N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA2、下列離子的VSEPR模型與其立體構(gòu)型一致的是A.SO32-B.NO2-C.ClO4-D.ClO3-3、已知有下列三種有機物：

下列敘述不正確的是（）A.三種有機物都能發(fā)生取代反應B.1mol阿司匹林最多能與3molNaOH反應C.麻黃堿屬于芳香烴，苯環(huán)上的一氯代物有3種D.青霉氨基酸既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應4、向0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol·L－1NaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分數(shù)a)；根據(jù)圖象，下列說法不正確的是。

A.開始階段，HCO3－反而略有增加，可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3，發(fā)生的主要反應是H2CO3+OH－=HCO3－+H2OB.當pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應C.pH=9.5時，溶液中c(HCO3－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(CO32－)D.滴加氫氧化鈉溶液時，首先發(fā)生的反應：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO35、下列各組物質(zhì)中屬于醇類，但不是同系物的是A.C2H5OH和CH3OCH3B.CH3OH和CH3CH(OH)CH3C.C2H5OH和CH2＝CHCH2OHD.CH2OHCH2OH和CH3CH(OH)CH2OH6、下列說法不正確的是A.乙醇和丙三醇互為同系物B.和互為同位素C.和互為同素異形體D.丙酮()和環(huán)氧丙烷()互為同分異構(gòu)體7、在苯和它的衍生物中，由于側(cè)鏈與苯環(huán)間的相互影響，從而使它們在性質(zhì)上都發(fā)生了一些變化．但下列反應中不能夠說明這一現(xiàn)象的是A.B.+Na2CO3→+NaHCO3C.+Br2→↓+2HBrD.+3H2→評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、離子方程式書寫正確的是（）A.飽和Na2SO3溶液中通入過量SO2：2Na++SO32-+SO2+H2O→2NaHSO3↓B.用NaOH溶液吸收少量的二氧化硫：OH-+SO2→HSO3-C.次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClOD.氫氧化鐵溶于過量的氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O9、常溫下，Ka(HCOOH)=1.8×10-4，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列說法正確的是A.濃度均為0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等C.0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(HCOOH)D.0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)10、化合物Y能用于高性能光學樹脂的合成；可由化合物X與2－甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：

下列有關化合物X、Y的說法正確的是A.X分子中所有原子一定在同一平面上B.Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.X→Y的反應為取代反應11、化合物L是一種能使人及動物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂；導致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，它在一定條下水解可生成雙酚A和有機酸M。下列關于L；雙酚A和有機酸M的敘述中正確的是。

A.分別與足量和反應，最多可消和B.有機酸M與硬脂酸互為同系物，雙酚A與苯酚為同系物C.與M含相同官能團的同分異構(gòu)體還有2種D.等物質(zhì)的量的化合物L、雙酚A和有機酸M與足量濃溴水發(fā)生反應，消耗的物質(zhì)的量之比為12、百服寧口服液為解熱鎮(zhèn)痛藥；主要用于治療頭痛；發(fā)燒。其主要化學成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關該有機化合物的敘述中正確的是。

A.分子式為B.該有機化合物屬于α-氨基酸C.該有機化合物屬于α-氨基酸的同分異構(gòu)體有3種D.該有機化合物與溶液發(fā)生顯色反應13、化合物Y具有抗菌；消炎作用；可由X制得。下列有關化合物X、Y的說法正確的是。

A.化合物X、Y的官能團數(shù)目相等B.Y與乙醇發(fā)生酯化反應可得到XC.1molX最多能與2molNaOH反應D.室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等14、法國；美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”；輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是。

A.該化合物的名稱為乙酸乙酯B.1mol該化合物可與2molBr2發(fā)生加成反應C.該化合物既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生氧化反應D.該化合物的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應放出CO2的有4種15、化合物Z是一種藥物的中間體；可由有機物X和Y一定條件下合成，反應如下：

下列說法中正確的是A.可以用濃溴水鑒別X和YB.一定條件下Z能發(fā)生消去反應，生成的有機物存在順反異構(gòu)體C.Y的同分異構(gòu)體中，屬于酚類且能發(fā)生水解的有18種D.Z的核磁共振氫譜共有六組峰，面積之比為3：3：3：2：2：1評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、(1)用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液；得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②V1和V2的關系：V1__V2(填“＞”；“＝”或“＜”)。

(2)25℃時，amol·L-1的醋酸與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后呈中性，則醋酸的電離常數(shù)為___(用含a的代數(shù)式表示)。

(3)曲線I中pH=7時各離子濃度大小的關系為___。17、請用序號填空：

①13C與14C②正丁烷與異丁烷。

③CH3CH3與CH3CH2CH3④

(1)屬于同位素的是______；

(2)屬于同系物的是______；

(3)屬于同分異構(gòu)體的是______。18、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)要求回答下列問題：

(1)白藜蘆醇的分子式為_______________

(2)所含官能團的名稱為____________

(3)下列關于白藜蘆醇的分類判斷正確的是_________。A．它屬于鏈狀烯烴B．它屬于脂環(huán)化合物C．它屬于芳香化合物D．它屬于烴的衍生物19、1,3-丁二烯是制造尼龍等的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡式為其在一定條件下存在以下轉(zhuǎn)化關系：

(1)正丁烷的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)寫出圖中生成正丁烷的化學方程式：_______。

(3)能使溴水和酸性溶液褪色，二者褪色的原理_______(填“相同”或“不相同”)，簡要說明其相同或不相同的原因：_______。

(4)已知：同一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵是不穩(wěn)定的。烯烴C是的一種同分異構(gòu)體，則烯烴C的結(jié)構(gòu)簡式為_______(任寫一種即可)。

(5)產(chǎn)物A和產(chǎn)物B的關系為_______。

(6)環(huán)戊二烯()與具有相似的化學性質(zhì)。

①與以發(fā)生加成反應生成的產(chǎn)物為_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

②寫出與足量的反應的化學方程式：_______。20、地溝油泛指在生活中存在的各類劣質(zhì)油；如回收的食用油；反復使用的炸油等。地溝油最大來源為城市大型飯店下水道的隔油池。長期食用可能會引發(fā)癌癥，對人體的危害極大。根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題：

（1）下列說法正確的是__（填序號）。

A.摻假的“芝麻香油”（含有油酸甘油酯）能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色；褪色原理相同。

B.淀粉和油脂都是高分子化合物。

C.地溝油可用來制肥皂。

D.纖維素的最終水解產(chǎn)物與油脂水解產(chǎn)生的甘油含有某種相同的官能團。

（2）地溝油中常常含有油酸甘油酯；在微生物作用下油酸甘油酯水解生成的不飽和脂肪酸中的碳碳雙鍵在日光作用下被空氣中的氧氣氧化生成有臭味的醛或酮，這種過程稱為“酸敗”。

①試寫出油酸甘油酯（—R為(CH3(CH2)7CH=CH(CH2)6CH2—）“酸敗”過程中水解的化學方程式：__。

②工業(yè)上為了延緩不飽和油脂的“酸敗”，通常采取的一種措施是在Ni催化作用下使油酸甘油酯與H2發(fā)生加成反應，1mol油酸甘油酯最多消耗__molH2。21、舉世矚目的中國探月工程三期再入返回試驗器于2014年10月24日凌晨成功發(fā)射，為實現(xiàn)月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步。探月工程三期的主要目標是實現(xiàn)無人自動采樣返回，突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會對接等核心關鍵技術(shù)。已知所用火箭推進劑為肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)；火箭箭體一般采用鈦合金材料。

請回答下列問題：

（1）N2H4、H2O2分子中電負性最大的元素在周期表中的位置為_______，第一電離能最大的元素為_______。

（2）鈦的原子序數(shù)為22，其基態(tài)電子排布式示意圖為________________。

（3）1molN2H4分子中含有的鍵數(shù)目為_______。

（4）H2O2分子結(jié)構(gòu)如圖1，其中心原子雜化軌道為_______，估計它難溶于CS2，簡要說明原因___________。

（5）氮化硼其晶胞如圖2所示，則處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為___，若立方氮化硼的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近N原子間的距離為________cm。

評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)22、在淀粉溶液中加入適量稀微熱，向水解后的溶液中加入新制懸濁液并加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共14分)23、G是一種醫(yī)藥中間體；常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A中官能團的名稱是：_______________。

寫出A與銀氨溶液反應的化學方程式：_______________________________。

（2）B→C的反應類型是：_______________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是：_______________。

（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：______________________。

（5）下列關于G的說法正確的是：_______________。

a．能與溴單質(zhì)反應。

b．能與金屬鈉反應。

c．1molG最多能和3mol氫氣反應。

d．分子式是C9H6O3

（6）H是D的同分異構(gòu)體,同時符合下列條件的H結(jié)構(gòu)共有________種；

a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

b．能發(fā)生銀鏡反應。

c．能發(fā)生水解反應。

其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為1：1：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。24、以乙炔為原料,通過下圖所示步驟能合成一種高分子滌綸G(轉(zhuǎn)化過程中的部分反應條件及部分產(chǎn)物已略去)：

其中A；B、C、D分別代表一種有機物,B分子中無甲基。

已知：-CCH+

請回答下列問題：

（1）A中含氧官能團名稱為________，生成A的反應類型是__________，B的化學名稱為__________________。

（2）B→C的化學反應方程式____________________。F和H2完全加成得到的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

（3）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

①含有苯環(huán)②屬于酯類③可發(fā)生銀鏡反應④苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

（4）下列說法正確的是_______(填字母代號)

a．上述流程中；乙炔；有機物B、有機物E都可發(fā)生聚合反應。

b．有機物E中所有原子共平面。

c．35%~40%的甲醛(HCHO)溶液俗稱福爾馬林溶液；能使蛋白質(zhì)變性。

（5）請寫出F生成G的化學方程式________________________。

（6）根據(jù)題給信息,寫出用甲醛和乙醇為原料制備季戊四醇[C(CH2OH)4]的合成路線(其它試劑任選)________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)25、(1)X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X的軌道表示式為______；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是_________；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是_____________，其在元素周期表中的位置是_______________。

(2)指出配合物K3[Co(CN)3]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：________、________、_______。

(3)下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子，______。

(4)在下列物質(zhì)①CO2；②NH3；③CCl4；④BF3；⑤H2O；③SO2；⑦SO3；⑧PCl3中，屬于非極性分子的是(填序號)______________。

(5)試比較下列酸的酸性強弱(填“＞”、“＜”或“＝”)：H2SO3______________H3PO3。

(6)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：

H2O中心原子的雜化方式為______雜化，分子的立體構(gòu)型為_________。

BF3分子中，中心原子的雜化方式為__________雜化，分子的立體構(gòu)型為____________。

(7)H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高，這是由于_______________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．在分子中，中心原子上孤電子對之間的排斥力＞孤電子對和成鍵電子之間的排斥力＞成鍵電子之間的排斥力，則含有孤電子對越多，分子中的鍵角越小，H2O中O原子含有2個孤電子對，BF3中B原子不含孤電子對，NH3分子中N原子含有1個孤電子對，CH4分子中C原子不含孤電子對，所以鍵角最小的是H2O，鍵角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O；選項A正確；

B．P4分子是正四面體，鍵角為60°；CH4是正四面體分子鍵角為109°28′；選項B錯誤；

C．根據(jù)等電子體原理可知，O22+的電子式與C22-的電子式相似；O22+的電子式為在1個O22+含有2個π鍵，故1molO22+中，含有2NA個π鍵；選項C正確；

D．有4molN-H鍵斷裂，即1molN2H4參加反應，生成1.5molN2，且1個N≡N中含2個π鍵，則形成的π鍵有1.5mol×2=3mol，則形成的π鍵數(shù)目為3NA；選項D正確。

答案選B。2、C【分析】【詳解】

A.SO32?價層電子對數(shù)=VSEPR模型是四面體形，立體構(gòu)型為三角錐形，故A不符合題意；

B.NO2－價層電子對數(shù)=VSEPR模型是平面三角形，立體構(gòu)型為“V”形，故B不符合題意；

C.ClO4－價層電子對數(shù)=VSEPR模型是四面體形，立體構(gòu)型為四面體形，故C符合題意；

D.ClO3－價層電子對數(shù)=VSEPR模型是四面體形，立體構(gòu)型為三角錐形，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。3、C【分析】【分析】

阿司匹林中含有酯基和羧基；青霉氨基酸中含有羧基和氨基；麻黃堿中含有羥基。

【詳解】

A.三種有機物均含有羧基或羥基；都能發(fā)生酯化反應，而酯化反應屬于取代反應，A正確；

B.1mol阿司匹林中羧基消耗1molNaOH；酯基先水解消耗1molNaOH，生成的酚羥基再消耗1molNaOH，所以1mol阿司匹林最多能與3molNaOH反應，B正確；

C.麻黃堿中含有氮；氧元素；不屬于烴，C錯誤；

D.青霉氨基酸中含有羧基具有酸性；能與NaOH溶液反應，含有氨基既有堿性，能與鹽酸反應，D正確；

答案選C。4、D【分析】【分析】

NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡，即NH4++H2O?NH3?H2O+H+①；

HCO3-的水解平衡，即HCO3-+H2O?H2CO3+OH-②；

HCO3-的電離平衡，即HCO3-?H++CO32-③；據(jù)此分析。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：

A.在未加氫氧化鈉時，溶液的pH=7.7，呈堿性，則上述3個平衡中第②個HCO3-的水解為主，滴加氫氧化鈉的開始階段，氫氧根濃度增大，平衡②向逆方向移動，HCO3-的量略有增加，即逆方向的反應是H2CO3+OH?═HCO3?+H2O；A項正確；

B.對于平衡①，氫氧根與氫離子反應，平衡正向移動，NH3?H2O的量增加，NH4+的量減小。由圖可知，當pH大于8.7以后，CO32-的量在增加，平衡③受到影響，HCO3?被消耗；即碳酸氫根離子和銨根離子都與氫氧根離子反應，B項正確；

C.從圖中可直接看出pH=9.5時，溶液中c(HCO3?)>c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(CO32?)；C項正確；

D.滴加氫氧化鈉溶液時，HCO3?的量并沒減小，反而增大，說明首先不是HCO3?與OH?反應,而是NH4+先反應，即NH4HCO3+NaOH═NaHCO3+NH3?H2O；D項錯誤；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A．CH3OCH3屬于醚；不屬于醇類，故A不符合題意；

B．CH3OH和CH3CH(OH)CH3屬于醇類；它們都有且只有一個羥基，它們是同系物，故B不符合題意；

C．C2H5OH和CH2＝CHCH2OH屬于醇類；前者有一個羥基，后者不僅有一個羥基，還含有碳碳雙鍵，因此不屬于同系物，故C符合題意；

D．CH2OHCH2OH和CH3CH(OH)CH2OH屬于醇類；兩者都含有兩個羥基，因此屬于同系物，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。6、A【分析】【詳解】

A．結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個CH2原子團的有機化合物為同系物，乙醇(CH3CH2OH)是飽和一元醇；丙三醇是飽和三元醇，兩者所含官能團數(shù)目不同，不互為同系物，A錯誤；

B．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素互為同位素，35Cl的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18，37Cl的質(zhì)子數(shù)為17；中子數(shù)為20，兩者質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；

C．由同種元素組成的不同的單質(zhì)互為同素異形體，O2和O3是由氧元素組成的不同的單質(zhì)；兩者互為同素異形體，C正確；

D．分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；丙酮和環(huán)氧丙烷的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，D正確；

答案選A。7、D【分析】【詳解】

苯不能被高錳酸鉀氧化；而甲苯能被高錳酸鉀氧化，可說明苯環(huán)對側(cè)鏈有影響，故A不選；

B.醇不發(fā)生該反應；苯酚能發(fā)生，說明苯環(huán)對側(cè)鏈有影響，故B不選；

C.苯不能與溴水發(fā)生取代反應；而苯酚能，說明側(cè)鏈對苯環(huán)有影響，故C不選；

D.苯；甲苯均能與氫氣發(fā)生加成反應；不能說明側(cè)鏈與苯環(huán)間的相互影響，故D選；

故選：D。二、多選題(共8題，共16分)8、AC【分析】【詳解】

A.飽和Na2SO3溶液中通入過量SO2，由于亞硫酸氫鈉溶解度小于亞硫酸鈉，同時反應消耗水，所以會生成亞硫酸鈉沉淀，離子方程式為2Na++SO32-+SO2+H2O=2NaHSO3↓；故A正確。

B.用NaOH溶液吸收少量的二氧化硫生成亞硫酸根，離子方程式為2OH-+SO2=SO32-+H2O；故B錯誤；

C.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳，由于酸性：碳酸>次氯酸>碳酸氫根，所以不會有碳酸鈣沉淀生成，反應生成碳酸氫鈣、HClO，離子反應為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO；故C正確；

D.氫氧化鐵溶于氫碘酸，離子方程式：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O；故D錯誤；

故答案為AC。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．甲酸鈉溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和為c(H+)+c(Na+)；氯化銨溶液中存在c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(Cl-)、則氯化銨溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和也可用c(OH-)+c(Cl-)計量，由于在常溫下氨水的Kb小于甲酸的Ka、KW不變，銨根的水解程度大于甲酸根的水解程度，則甲酸鈉中水解產(chǎn)生的氫氧根濃度小于對氯化銨的氫離子濃度、即甲酸鈉溶液中c(H+)大于氯化銨溶液中c(OH-)，由于c(Cl-)=c(Na+)，所以甲酸鈉溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和[c(H+)+c(Na+)]大于NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和[c(OH-)+c(Cl-)]；A正確；

B．由甲酸和乙酸的電離常數(shù)可知；甲酸的酸性較強，所以pH為3的兩種溶液中，物質(zhì)的量濃度較大的是乙酸，等體積的兩溶液中，乙酸的物質(zhì)的量較大，用同濃度的氫氧化鈉溶液中和這兩種溶液，乙酸消耗的氫氧化鈉溶液較多，B錯誤；

C．兩溶液等體積混合后得到甲酸和甲酸鈉的混合液，由電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，由物料守恒得2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)，聯(lián)立兩式可得2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH-)+c(HCOO-)；C錯誤；

D．兩溶液等體積混合后，得到物質(zhì)的量濃度相同的乙酸、乙酸鈉和氯化鈉的混合液，由于溶液pH<7，所以溶液中乙酸的電離程度大于乙酸根的水解程度，氯離子不水解，乙酸的電離程度很小，所以c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)；D正確；

答案選AD。10、BD【分析】【詳解】

A.X中與苯環(huán)直接相連的2個H、3個Br；1個O和苯環(huán)碳原子一定在同一平面上；由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，X分子中羥基氫與其它原子不一定在同一平面上，A項錯誤；

B.Y與Br2的加成產(chǎn)物為中“*”碳為手性碳原子；B項正確；

C.X中含酚羥基，X能與酸性KMnO4溶液反應，Y中含碳碳雙鍵，Y能使酸性KMnO4溶液褪色；C項錯誤；

D項；對比X；2-甲基丙烯酰氯和Y的結(jié)構(gòu)簡式，X+2－甲基丙烯酰氯→Y+HCl，反應類型為取代反應，D項正確；

答案選BD。

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、手性碳原子的判斷、有機物共面原子的判斷。難點是分子中共面原子的確定，分子中共面原子的判斷需要注意：①聯(lián)想典型有機物的結(jié)構(gòu)，如CH4、乙烯、乙炔、苯、甲醛等；②單鍵可以旋轉(zhuǎn)，雙鍵和三鍵不能旋轉(zhuǎn)；③任意三個原子一定共平面。11、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物L分別與足量和反應，最多可消耗和A正確；

B．有機化合物L水解生成的有機酸M的結(jié)構(gòu)簡式為其結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，與硬脂酸不互為同系物，雙酚A中含有2個酚羥基，與苯酚不互為同系物，B錯誤；

C．M為與M含相同官能團的同分異構(gòu)體有和共2種，C正確；

D．碳碳雙鍵和酚羥基的鄰、對位氫原子均能與反應，故等物質(zhì)的量的化合物L、雙酚A和有機酸M消耗的物質(zhì)的量之比是D錯誤；

故選AC。12、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知該有機化合物的分子式為A正確；

B．該有機化合物分子中不含氨基羧基；因此不屬于氨基酸，B錯誤；

C．該有機化合物屬于氨基酸的同分異構(gòu)體只有1種；C錯誤；

D．該有機化合物分子中含有酚羥基，因此可以與溶液發(fā)生顯色反應；D正確；

故選AD。13、AD【分析】【分析】

化合物X；Y的區(qū)別在于苯環(huán)上羧基的鄰位是酯基還是羥基。

【詳解】

A．X分子中含有兩個碳碳雙鍵；一個醚鍵、一個羧基、一個酯基；Y分子中含有兩個碳碳雙鍵、一個醚鍵、一個羧基、一個羥基，官能團數(shù)目相等，A正確；

B．Y中-OH；和乙酸發(fā)生酯化反應得到X，與乙醇發(fā)生酯化反應得不到X，B錯誤；

C．1molX中羧基可與1molNaOH；酯基斷裂生成羧基和酚羥基均能與1molNaOH反應；1molX最多能與3molNaOH反應，C錯誤；

D．室溫下X、Y中都只有碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應，產(chǎn)物分別是和故產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等；D正確；

故答案選AD。14、CD【分析】【分析】

根據(jù)球棍模型可得其結(jié)構(gòu)簡式為

【詳解】

A；該化合物的名稱為乙酸乙烯酯，故A錯誤；

B．該化合物中只存在一個碳碳雙鍵；1mol該化合物能與1mol溴加成，故B錯誤；

C．該化合物中含有酯基可以發(fā)生水解反應；含有碳碳雙鍵可以發(fā)生催化氧化，故C正確；

D．能與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳的有機物中含有羧基，則其同分異構(gòu)體有共四種；故D正確；

故選CD。15、AC【分析】【詳解】

A．X不和溴水反應；Y中含酚羥基；Y中苯環(huán)上的氫可以和溴發(fā)生取代反應，可以用濃溴水鑒別X和Y，A正確；

B．一定條件下Z能發(fā)生消去反應為羥基生成碳碳雙鍵的反應；生成碳碳雙鍵一端的碳原子上有2個相同的氫原子，故生成的有機物不存在順反異構(gòu)體，B錯誤；

C．Y的同分異構(gòu)體中；屬于酚類且能發(fā)生水解則必須含有酚羥基；含有酯基；

如果含有2個取代基：-OH、-COOCH3，有鄰間對3種；-OH、-OOCCH3，有鄰間對3種；-OH、-CH2OOCH；有鄰間對3種；

如果含有3個取代基：-OH、-OOCH、-CH3；-OH；-OOCH處于鄰位；甲基位置有4種情況；-OH、-OOCH處于間位，甲基位置有4種情況；-OH、-OOCH處于對位，甲基位置有2種情況；

合計有19種情況；去除Y本身，還有18種情況；C正確；

D．由Z結(jié)構(gòu)可知；Z的核磁共振氫譜共有5組峰，面積之比為6：3：2：2：1，D錯誤；

故選AC。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①HCl是一元強酸，完全電離，醋酸是一元弱酸，部分電離，存在電離平衡，所以0.1mol/L的HCl中c(H+)=0.1mol/L，pH=1；0.1mol/L的CH3COOH中c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1。由滴定曲線在未滴加NaOH溶液時溶液的pH可知：開始滴定時，滴定曲線I的pH＞1，滴定曲線II的pH=1，說明I為CH3COOH的滴定曲線；II為HCl的滴定曲線；

②用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/LHCl，當溶液pH=7時，二者恰好完全反應，此時消耗NaOH溶液體積為20.00mL；用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/LCH3COOH，若二者恰好完全反應，此時溶液為CH3COONa，該鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，但溶液pH=7，說明反應消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL，V1＜20.00mL，V2=20.00mL，故溶液體積關系：V1＜V2；

(2)25°C時，amol/L的醋酸與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后呈中性，則溶液中c(H+)=cOH-)=10-7mol/L，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可得c(CH3COO-)=c(Na+)=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得c(CH3COOH)=(0.5a-0.005)mol/L，則醋酸電離平衡常數(shù)K=

(3)根據(jù)(1)分析可知：曲線I表示用NaOH滴定CH3COOH的滴定曲線。根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，當溶液pH=7時，c(H+)=cOH-)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，所以此時溶液中離子濃度關系為：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)。【解析】①.I②.＜③.④.c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)17、略

【分析】【分析】

根據(jù)同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物；同分異構(gòu)體是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物分析判斷。

【詳解】

①13C與14C質(zhì)子數(shù)都是6個；中子數(shù)分別是7；8，因此二者互為同位素；

②正丁烷與異丁烷分子式都是C4H10；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體；

③CH3CH3與CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個CH2原子團；二者互為同系物；

④由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中任何兩個化學鍵都相鄰，因此是同一物質(zhì)；故(1)屬于同位素的是①；(2)屬于同系物的是③；(3)屬于同分異構(gòu)體的是②。

【點睛】

本題考查了同位素、同系物、同分異構(gòu)體的概念的辨析及物質(zhì)關系判斷的知識。掌握概念的相同點及區(qū)別是判斷的關鍵?！窘馕觥竣佗邰?8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C14H12O3，故答案為：C14H12O3；

(2)該分子中官能團是碳碳雙鍵和羥基；故答案為：碳碳雙鍵；羥基；

(3)A．它含有苯環(huán)；所以屬于環(huán)狀化合物，含有O元素，不是烴，故A錯誤；

B．含有苯環(huán)；所以它屬于芳香化合物，故B錯誤；

C．含有苯環(huán)；它屬于芳香化合物，故C正確；

D．含有C、H、O元素，所以它屬于烴的衍生物，故D正確；故答案為：CD?！窘馕觥緾14H12O3碳碳雙鍵、羥基CD19、略

【分析】(1)

正丁烷的同分異構(gòu)體為異丁烷，結(jié)構(gòu)簡式為CH(CH3)3；

(2)

1,3-丁二烯與H2發(fā)生加成反應制得正丁烷的反應方程式為：

(3)

CH2=CH-CH=CH2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色；二者褪色的原理不同，前者褪色是發(fā)生加成反應，后者褪色是發(fā)生氧化反應；

(4)

1,3-丁二烯具有兩個不飽和度，因此只含一個碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體中還有一個單鍵形成的環(huán)，滿足條件的結(jié)構(gòu)有(或或或)；

(5)

A；B的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

(6)

環(huán)戊二烯與Br2以物質(zhì)的量比1:1發(fā)生1,4-加成和1,2-加成的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式分別為環(huán)戊二烯與足量的Br2發(fā)生1,2,3,4,-加成的反應方程式為+2Br2→【解析】(1)

(2)

(3)不相同CH2=CH-CH=CH2使溴水褪色是發(fā)生了加成反應，使酸性KMnO4溶液褪色是發(fā)生了氧化反應。

(4)(或或或)

(5)互為同分異構(gòu)體。

(6)+2Br2→20、略

【分析】【詳解】

（1）A.摻假的“芝麻香油”含有油酸甘油酯，油酸甘油酯分子內(nèi)存在不飽和碳碳雙鍵，能與發(fā)生加成反應使溴水褪色，能被酸性溶液氧化而使酸性溶液褪色；褪色原理不同，故A錯誤；

B.油脂相對分子質(zhì)量雖然較大；但不是高分子化合物，故B錯誤；

C.地溝油是高級脂肪酸甘油酯；可發(fā)生皂化反應，故C正確；

D.纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖和甘油都含有故D正確；

答案選CD。

（2）①在微生物作用下發(fā)生水解生成和反應方程式是+3H2O3CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH+

②不飽和油脂的“酸敗”是由于分子中含有碳碳雙鍵，通過加氫反應生成碳碳飽和鍵就能延緩不飽和油脂的“酸敗”，油酸甘油酯中含有3mol碳碳雙鍵，所以與發(fā)生加成反應時最多消耗【解析】CD+3H2O3CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH+321、略

【分析】【詳解】

（1）N2H4、H2O2共有H、O、N三種元素，根據(jù)非金屬性越強，其電負性越大，可知O元素為電負性最大的元素，O元素位于周期表中第二周第ⅥA族。由于N原子2p3上的電子處于半充滿狀態(tài)；很難失去1個電子，所以第一電離能最大。

（2）Ti的原子序數(shù)為22，Ti原子核外有22個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律和相關規(guī)則，其基態(tài)電子排布示意圖為

（3）N2H4中的N原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)，N2H4的分子結(jié)構(gòu)簡式為H2N―NH2，可見1molN2H4中含有5mol鍵，其數(shù)目=5×6.02×1023個=3.01×1024個。

（4）H2O2中中心原子為O原子，O原子成2個σ鍵，有2對孤對電子，原子雜化軌道數(shù)=鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+2=4，故H2O2分子的中心原子采用sp3雜化。由H2O2的結(jié)構(gòu)可知，H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相容原理”，H2O2不能溶解在CS2中。

（5）根據(jù)“均攤法”可知，1個氮化硼晶胞中含有N原子數(shù)=8×1/8＋6×1/2=4，B原子全部位于晶胞內(nèi)，共4個B原子，化學式為BN，由于B原子周圍距其最近有4個N原子，其配位數(shù)是4，所以處于晶胞頂點上的N原子的配位數(shù)也為4；一個晶胞的質(zhì)量為g，設該立方氮化硼晶胞的邊長為acm，則1個立方氮化硼晶胞的體積是a3cm3，因此ρ=解得a=兩個最近N原子間的距離是此晶胞面對角線的1/2，即為【解析】①.第二周期ⅥA族②.N③.④.3.01×1024⑤.sp3⑥.H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，所以H2O2不能溶解在CS2中⑦.4⑧.四、判斷題(共1題，共3分)22、B【分析】【詳解】

葡萄糖酸性條件下不能與新制的氫氧化銅懸濁液反應，則向水解后的溶液中未加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，直接加入新制氫氧化鐵懸濁液并加熱，不可能有紅色沉淀生成，所以無紅色沉淀不能說明淀粉未水解，故錯誤。五、有機推斷題(共2題，共14分)23、略

【分析】【分析】

A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，說明A含有醛基，A氧化為乙酸，則A是乙醛；和甲醇發(fā)生酯化反應生成E，E是

【詳解】

(1)A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，說明A含有醛基，A氧化為乙酸，則A是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO，則A中官能團的名稱是醛基；乙醛與銀氨溶液反應生成乙酸銨、銀、氨氣、水，反應的化學方程式是CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(2)CH3COOH→是CH3COOH中的羥基被氯原子代替；所以反應類型是取代反應；

(3)和甲醇發(fā)生酯化反應生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)和過量NaOH溶液共熱發(fā)生水解反應生成CH3COONa、CH3OH，反應的化學方程式是+3NaOH+CH3COONa+CH3OH+H2O；

(5)a．含有碳碳雙鍵；能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應，故a正確；

b．含有羥基，能與金屬鈉反應放出氫氣，故b正確；

c．含有苯環(huán)和碳碳雙鍵；1molG最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應，故c錯誤；

d．根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式，可知分子式是C9H6O3；故d正確；

答案選abd；

(6)D的結(jié)構(gòu)簡式為D的同分異構(gòu)體H具有a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；b．能發(fā)生銀鏡反應、能發(fā)生水解反應，說明是甲酸酯；同時符合條件的H的結(jié)構(gòu)簡式有共3種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為1：1：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為

【點睛】

本題考查有機推斷，根據(jù)流程和有機物結(jié)構(gòu)的變化是正確推斷有機物結(jié)構(gòu)簡式的關鍵，明確常見官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，會根據(jù)有機物含有官能團的種類推斷物質(zhì)的性質(zhì)?！窘馕觥咳┗鵆H3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O取代反應+3NaOH+CH3COONa+CH3OH+H2Oa、b、d3種24、略

【分析】【詳解】

根據(jù)轉(zhuǎn)化關系，結(jié)合信息1，可推知A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CCCH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH，C的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH2CH2CHO，再應用信息2得D的結(jié)構(gòu)簡式為則F的結(jié)構(gòu)簡式為

(1)由上述分析可知；A中含氧官能團的名稱為羥基；A是在醛基中的C=O雙鍵上加成而生成的，所以反應類型為加成