2025年浙科版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙科版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、相同溫度和壓強(qiáng)下，rm{2}體積rm{X_{2}}和rm{3}體積的rm{Y_{2}}氣體化合生成rm{2}體積的氣態(tài)化合物rm{Z}則生成物rm{Z}的化學(xué)式是rm{(}rm{)}A.rm{XY}B.rm{X_{3}Y_{2}}C.rm{X_{2}Y_{3}}D.rm{XY_{2}}2、向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是()

A.B.C.D.3、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)B.乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的密度都比水大D.rm{2}rm{2-}二甲基丁烷與rm{2}rm{4-}二甲基戊烷的一氯代物種類相同4、下列方法中可以證明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與其他氫原子不同的是（）A.1mol乙醇完全燃燒生成3mol水B.乙醇可以制飲料C.1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2D.1mol乙醇可生成1mol乙醛5、已知短周期元素的離子rm{A^{2+}}rm{B^{+}}rm{C^{2-}}rm{D^{-}}都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.原子半徑：rm{A漏聝B漏聝D漏聝C}B.原子序數(shù)：rm{D漏聝C漏聝B漏聝A}C.離子半徑：rm{C^{2-}漏聝D^{-}漏聝B^{+}漏聝A^{2+;;;;;;}}D.原子的最外層電子數(shù)：rm{A漏聝B漏聝D漏聝C}評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、據(jù)報(bào)道，一輛盛濃硫酸的槽車，開至某轉(zhuǎn)彎處，由于車速太快，車體傾翻，大量濃硫酸灑滿路面.為了減少損害，現(xiàn)有如下方法：①立即調(diào)用大量的水沖洗地面；②立即從路基旁邊取土將濃硫酸覆蓋；③立即調(diào)用大量石灰乳覆蓋.你贊成的方法是_____________，不贊成的方法是_____________，理由是_________________。7、（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是非通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量____（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的總能量．

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5molNO2和2molCO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+CO═CO2+NO；2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5mol，則：

①該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為____

②12min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為____

③假設(shè)此反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量____（填“大于”；“小于”或“等于”）2min時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量．

8、完成下列反應(yīng)的離子方程式rm{(1)}稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)。

rm{(2)}氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)rm{(3)}醋酸和大理石反應(yīng)。

rm{(4)}硫酸銨溶液和氫氧化鈉溶液共熱rm{(5)}鎂粉和硫酸氫鈉溶液反應(yīng)_____9、請(qǐng)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：rm{2}rm{2}rm{3}rm{3-}四甲基戊烷______．10、下表是元素周期表的一部分；針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

。主族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)的是：____

（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____，堿性最強(qiáng)的化合物的是：____．

（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是____；寫出它的氫氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式____．

（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：____，該化合物屬于____（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．

（5）表示①與③的化合物的電子式____，該化合物是由____（填“極性”“非極性”下同）鍵形成的．評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)11、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．12、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。13、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）14、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）15、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．17、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)19、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問(wèn)題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評(píng)卷人得分五、探究題(共3題，共6分)20、水蒸氣通過(guò)灼熱的焦炭后得到的混合氣體有哪些成分？某化學(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo)下；對(duì)此進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．

【提出猜想】

①該混合氣體只含有一氧化碳；氫氣。

②該混合氣體含有一氧化碳；二氧化碳、氫氣和水蒸氣。

③該混合氣體只含有二氧化碳；氫氣和水蒸氣。

④該混合氣體只含有一氧化碳；二氧化碳和氫氣。

【查閱資料】

a．無(wú)水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{(lán)色．

b．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物．

c．濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性；常用作某些氣體的干燥劑。

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置；并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（部分夾持儀器已略去）．

（1）裝置A中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，裝置B中澄清石灰水變渾濁，由此得出的結(jié)論為混合氣體中有______．B中變化的化學(xué)方程式為______．

（2）裝置C中的藥品為足量的燒堿溶液，其作用為______．

（3）E中氧化銅變紅、F中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)、G中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明混合氣體中還存在的氣體是______；E中的變化說(shuō)明氧化銅具有______性．（填“氧化”或“還原”）

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

（4）上述四種猜想中，猜想______（填序號(hào)）是正確的．

【實(shí)驗(yàn)反思】

（5）經(jīng)過(guò)討論，同學(xué)們將上圖中裝置C～H進(jìn)行了簡(jiǎn)化，只用如圖所示裝置并自選必要試劑就能完成探究．其中，干燥管中堿石灰的作用為______，燒杯上能觀察到的現(xiàn)象是______．最后一步的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______．21、（11分）某化學(xué)興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。探究過(guò)程如下：【猜想或假設(shè)】溶液的pH可能為：①pH<7，②，③____?！驹O(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)】要測(cè)定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)中的（填序號(hào)）來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①pH試紙②紫色石蕊試液③酚酞試液組內(nèi)同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH=7。乙同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH=7。丙同學(xué)：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH=7?！驹u(píng)價(jià)與反思】三位同學(xué)中操作正確的是同學(xué)。指出其于同學(xué)的操作錯(cuò)誤：同學(xué)：；同學(xué)：；【結(jié)論與分析】丙同學(xué)得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認(rèn)為該同學(xué)結(jié)論（填“正確”或“不正確”）。如不正確，請(qǐng)舉一例說(shuō)明____（如正確，該處不填）。22、（10分）請(qǐng)你參與下列探究：[問(wèn)題情景]某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多的氣泡放出。同學(xué)們都能解釋紅色固體物質(zhì)的出現(xiàn)，請(qǐng)你寫出生成紅色固體物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式____。但卻對(duì)氣體的生成產(chǎn)生了疑問(wèn)，這激發(fā)了同學(xué)們強(qiáng)烈的探究欲望，生成的是什么氣體？[提出猜想]從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是O2、SO2、H2。[查閱資料]SO2易溶于水，它能與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2SO3。[方案設(shè)計(jì)]依據(jù)上述猜想，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：（1）甲同學(xué)認(rèn)為是O2，則較簡(jiǎn)單的檢驗(yàn)方法是。（2）乙同學(xué)認(rèn)為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量。寫出SO2與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果表明氣體中既不含O2也不含SO2。丙同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)氣體是H2。[實(shí)驗(yàn)探究]丙同學(xué)為了檢驗(yàn)H2，收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇指點(diǎn)火，聽到很小的聲音。然后再將氣體用帶尖嘴的導(dǎo)管導(dǎo)出點(diǎn)燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發(fā)熱。結(jié)論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是。[思維拓展]由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，硫酸銅溶液中可能含有物質(zhì)。評(píng)卷人得分六、綜合題(共4題，共28分)23、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

24、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問(wèn)題25、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

26、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問(wèn)題參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】本題考查了學(xué)生阿伏加德羅定律的推論：相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大。【解答】相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)之比，所以rm{2}體積的rm{X_{2}}氣體與rm{3}體積的rm{Y_{2}}氣體化合生成rm{2}體積的氣態(tài)化合物rm{A}可以表示為：rm{2X_{2}+3Y_{2}=2A}根據(jù)原子守恒，所以rm{A}為rm{X_{2}Y}rm{3}；故C正確。

故選C。

rm{3}【解析】rm{C}2、A【分析】【分析】本題考查的是鈉的性質(zhì)，題目難度較小，解答的關(guān)鍵知道鈉的密度，培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力?！窘獯稹緼.因煤油的密度比水小，所以煤油在上層，又因鈉的密度比水小，比煤油大，因此介于兩者之間，故A正確；B.因煤油的密度比水?。凰悦河驮谏蠈?，故B錯(cuò)誤；

C.鈉的密度比水??；比煤油大，應(yīng)在煤油下面，故C錯(cuò)誤；

D.又因鈉的密度比水小，比煤油大，因此介于兩者之間，故D錯(cuò)誤。故選A。

【解析】rm{A}3、D【分析】解：rm{A.}油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油；稱為皂化反應(yīng)，乙酸乙酯在堿性條件下的水解不是皂化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.乙烷和苯不能使高錳酸鉀溶液褪色；但是葡萄糖中含有羥基，能使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；

C.環(huán)己烷是一種密度比水小的無(wú)色液體；故C錯(cuò)誤；

D.rm{2}rm{2-}二甲基丁烷中含有rm{3}種等效氫原子，則一氯代物有rm{3}種，rm{2}rm{4-}二甲基戊烷中含有rm{3}種等效氫原子，則一氯代物也有rm{3}種；故D正確，故選D．

A.油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應(yīng)；

B.葡萄糖中含有羥基；能使高錳酸鉀溶液褪色；

C.環(huán)己烷是一種密度比水小的無(wú)色液體；

D.烷烴中含有幾種等效氫原子；則一氯代物有幾種．

本題主要考查的是同分異構(gòu)體的判斷、常見有機(jī)化合物的性質(zhì)等，綜合性較強(qiáng)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{D}4、C【分析】【分析】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，難度不大。

【解答】

A.1mol乙醇燃燒生成3mol水即乙醇燃燒所有的氫元素均生成水；不能證明乙醇分子中有一個(gè)H原子與另外的H原子不同，故A錯(cuò)誤；

B.乙醇制飲料的過(guò)程與氫原子的特殊性無(wú)關(guān)；不能證明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與另外的氫原子不同，故B錯(cuò)誤；

C.1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2，很明顯乙醇中的6個(gè)H只有一個(gè)能變?yōu)镠2；這個(gè)H原子與其他的H原子不同，故C正確；

D．乙醇催化氧化變乙醛只能證明乙醇中的三個(gè)氫原子和其他三個(gè)氫原子不同；故D錯(cuò)誤。

故選：C。

乙醇分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH；乙醇含有-OH，可發(fā)生取代；氧化和消去反應(yīng)，可與鈉反應(yīng)，乙醇共含有6個(gè)H原子，但只有羥基與鈉反應(yīng)，可根據(jù)與鈉反應(yīng)生成氫氣的量判斷，以此解答該題。

【解析】C5、C【分析】【分析】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，把握核外電子排布確定元素所在周期表中的位置、元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹慷讨芷谠氐碾x子：rm{A^{2+}}rm{B^{+}}rm{C^{2-}}rm{D^{-}}都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以rm{A}rm{B}在周期表中rm{C}rm{D}的下一周期，原子序數(shù)：rm{A>B>D>C}

A.rm{A}rm{B}在周期表中rm{C}rm{D}的下一周期，原子序數(shù)：rm{A>B>D>C}原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，則有原子半徑：rm{B>A>C>D}故A錯(cuò)誤；

B.rm{A^{2+}}rm{B^{+}}rm{C^{2-}}rm{D^{-}}都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以rm{A}rm{B}在周期表中rm{C}rm{D}的下一周期，原子序數(shù)：rm{A>B>D>C}故B錯(cuò)誤；

C.rm{A^{2+}}rm{B^{+}}rm{C^{2-}}rm{D^{-}}都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)rm{A>B>D>C}所以離子半徑rm{C^{2-}>D^{-}>B^{+}>A^{2+}}故C正確；

D.由離子所帶電荷可知rm{ABCD}最外層電子數(shù)分別為rm{2}rm{1}rm{6}rm{7}最外層電子數(shù)分別為rm{ABCD}rm{2}rm{1}rm{6}，rm{7}原子的最外層電子數(shù)為rm{D漏聝C}rm{D漏聝C}

故選C。

rm{漏聝A漏聝B}【解析】rm{C}二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】試題分析：濃硫酸灑落后，若向地面用大量水沖洗，會(huì)產(chǎn)生大量的熱，路面酸化；若再立即從路基旁邊取土將濃硫酸覆蓋；硫酸的危害依然沒有消除，若立即調(diào)用大量石灰乳覆蓋，不僅起到覆蓋的作用，還發(fā)生反應(yīng)消耗硫酸，危害進(jìn)一步消除，所以最好的方法是③立即調(diào)用大量石灰乳覆蓋；不贊成的方法是①②，原因是硫酸有腐蝕性，用水沖洗路面、用土覆蓋的辦法都不能改變這一性質(zhì)，并且用水沖洗還會(huì)使硫酸漫流，造成更大的危害?？键c(diǎn)：考查處理硫酸散落的方法的選擇及原因的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮竣邰佗诹蛩嵊懈g性，用水沖洗路面、用土覆蓋的辦法都不能改變這一性質(zhì)，并且用水沖洗還會(huì)使硫酸漫流，造成更大的危害.7、放熱＞0.125mol/Lmin3.5mol等于【分析】【解答】（1）根據(jù)圖象知：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，根據(jù)能量守恒定律得，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；NO2和CO是反應(yīng)物，CO2和NO是生成物，所以NO2和CO的總能量＞CO2和NO的總能量；故答案為：放熱；＞；

（2）①NO2+CO═CO2+NO

反應(yīng)開始1.5mol2mol00

2min時(shí)1mol1.5mol0.5mol0.5mol

CO2的平均反應(yīng)速率==0.125mol/Lmin；

因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不變；所以反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和不變，故容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為3.5mol；

故答案為：0.125mol/Lmin；3.5mol；

③因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不變；所以反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和不變，故容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量5min時(shí)和2min時(shí)一樣，故答案為：等于．

【分析】（1）根據(jù)圖中曲線變化判斷反應(yīng)前后能量變化類型及能量大小比較；

（2）①利用平均速率公式計(jì)算二氧化碳的平均速率；用差量法計(jì)算容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量；

③根據(jù)反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)判斷．8、（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（3）2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑（4）NH4++OH-NH3↑+H2O（5）Mg+2H+=Mg2++H2↑【分析】【分析】本題是對(duì)離子方程式的知識(shí)的考查，是高考高頻可得，難度一般。關(guān)鍵是掌握離子方程式的書寫規(guī)律和注意事項(xiàng)，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查?！窘獯稹恳罁?jù)離子方程式的書寫規(guī)律和弱電解質(zhì)不可拆分，強(qiáng)電解質(zhì)拆分可得。rm{(1)}稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式是：稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式是：rm{(1)}rm{2H}rm{+}rm{+}rm{+SO}rm{4}rm{4}rm{2-}rm{2-}rm{+Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}rm{-}rm{-}rm{=BaSO}rm{4}rm{4}rm{隆媒+2H}rm{2}rm{2}rm{O}。故答案為：rm{2H}rm{+}rm{+}rm{+SO}rm{4}rm{4}rm{2-}氧化鋁rm{2-}不可拆分rm{+Ba}和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}rm{-}rm{-}rm{=BaSO}rm{4}rm{4}rm{隆媒+2H}rm{2}rm{2}故答案為：rm{O}rm{(2)}rm{(}rm{)}rm{Al}rm{Al}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{3}

rm{3}醋酸rm{+6H}不可拆分rm{+6H}和大理石rm{+}不可拆分rm{+}反應(yīng)的離子方程式是：rm{=2Al}rm{=2Al}rm{3+}rm{3+}rm{+3H}rm{+3H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{Al}rm{Al}rm{2}rm{2}rm{O}故答案為：rm{O}rm{3}rm{3}rm{+6H}rm{+6H}rm{+}rm{+}rm{=2Al}rm{=2Al}rm{3+}rm{3+}rm{+3H}rm{+3H}rm{2}rm{2}rm{O}硫酸銨溶液和氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式是：rm{O}rm{(3)}rm{(}rm{)}rm{(}rm{)}rm{2CH}rm{2CH}rm{3}rm{3}rm{COOH+CaCO}故答案為：rm{COOH+CaCO}rm{3}rm{3}rm{=Ca}rm{=Ca}rm{2+}rm{2+}rm{+2CH}rm{+2CH}rm{3}rm{3}rm{COO}鎂粉和硫酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是：rm{COO}rm{-}rm{-}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}故答案為：rm{O+CO}rm{O+CO}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{隆眉}rm{2CH}rm{2CH}【解析】rm{(1)2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}rm{(2)Al_{2}O_{3}+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{(3)2CH_{3}COOH+CaCO_{3}=Ca^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{(4)NH_{4}^{+}+OH^{-}overset{?}{=}NH_{3}隆眉+H_{2}O}rm{(4)NH_{4}^{+}+OH^{-}overset{?}{=}

NH_{3}隆眉+H_{2}O}rm{(5)Mg+2H^{+}=Mg^{2+}+H_{2}隆眉}9、略

【分析】解：根據(jù)名稱rm{2}rm{2}rm{3}rm{3-}四甲基戊烷可知，主鏈上有rm{5}個(gè)碳原子，在rm{2}號(hào)和rm{3}號(hào)碳原子上均各有兩個(gè)甲基，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{(CH_{3})_{3}CC(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}故答案為：rm{(CH_{3})_{3}CC(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}．

根據(jù)烷烴的命名原則分析：碳鏈最長(zhǎng)稱某烷，靠近支鏈把號(hào)編rm{.}簡(jiǎn)單在前同相并；其間應(yīng)劃一短線；

rm{1}碳鏈最長(zhǎng)稱某烷：選定分子里最長(zhǎng)的碳鏈做主鏈；并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷”；

rm{2}靠近支鏈把號(hào)編：把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點(diǎn)，用rm{1}rm{2}rm{3}等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號(hào)定位以確定支鏈的位置；

rm{3}簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線：把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡(jiǎn)單的取代基要寫在復(fù)雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來(lái)用二、三等數(shù)字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用逗號(hào)隔開，并在號(hào)數(shù)后面連一短線，中間用“rm{-}“隔開；

rm{4}含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最?。?/p>

根據(jù)以上命名原則完成題中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫，題目難度中等，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．【解析】rm{(CH_{3})_{3}CC(CH_{3})_{2}CH_{2}CH_{3}}10、略

【分析】

根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar；⑨是K．

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar；

（2）根據(jù)元素周期律：同周期元素的原子，從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，同主族元素的原子，從下到上最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱可以推知酸性最強(qiáng)的式是高氯酸，堿性最強(qiáng)的是KOH，故答案為：HClO4；KOH；

（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，實(shí)質(zhì)是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

故答案為：Al；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

（4）硫化鈉是硫離子和鈉離子之間通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，形成過(guò)程為：故答案為：離子；

（5）二氧化碳是碳原子和氧原子間通過(guò)極性共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，電子式為：故答案為：極性．

【解析】【答案】（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；

（2）同周期元素的原子；從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，同主族元素的原子，從下到上最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱；

（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物；能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水；

（4）硫化鈉是硫離子和鈉離子之間通過(guò)離子鍵形成的離子化合物；

（5）二氧化碳是碳原子和氧原子間通過(guò)極性共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物．

三、判斷題(共8題，共16分)11、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；12、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．13、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．14、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．15、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．16、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；17、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．18、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)19、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮?dú)?，氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸狢，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮?dú)夂蜌錃馍砂睔釪，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃獯呋砂睔猓?/p>

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應(yīng)為則二氧化氮與的物質(zhì)的量之比為4:1；該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)

(3)4:11五、探究題(共3題，共6分)20、略

【分析】解：（1）由無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)和澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁的特點(diǎn)可知，混合氣體中有水蒸氣和二氧化碳；裝置B中澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

（2）C裝置中應(yīng)是氫氧化鈉溶液；目的是吸收混合氣體中的二氧化碳．

（3）E中氧化銅變紅；說(shuō)明有一氧化碳?xì)怏w或氫氣或二者的混合氣體；F中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明有氫氣，因?yàn)闅錃膺€原氧化銅可生成水；G中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有一氧化碳?xì)怏w，因?yàn)橐谎趸歼€原氧化銅可生成二氧化碳；同時(shí)E中的變化說(shuō)明，氧化銅具有氧化性．

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知；混合氣體中有氫氣；一氧化碳、水蒸氣、二氧化碳，故猜想②正確．

【實(shí)驗(yàn)反思】堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物；其中的氫氧化鈉固體可吸收二氧化碳，氧化鈣可吸收水蒸氣．因?yàn)檫€有氫氣和一氧化碳，所以燒杯壁上有小水珠（或水霧），因氫氣燃燒生成水；最后迅速將小燒杯倒轉(zhuǎn)，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁．因一氧化碳燃燒生成了二氧化碳．

故答案為：（1）水蒸氣和二氧化碳；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）除去過(guò)量的CO2；（3）氫氣和一氧化碳；氧化；（4）②；（5）除去混合氣體中的水蒸氣和二氧化碳；有水珠（或水霧）；迅速將小燒杯倒轉(zhuǎn)；并向其中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁．

（1）根據(jù)無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)和澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁；判斷混合氣體中的氣體；并根據(jù)記憶寫出石灰水與二氧化碳的反應(yīng)式；

（2）CD裝置應(yīng)是除去（1）中所驗(yàn)證的氣體；

（3）根據(jù)E中氧化銅變紅；F中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)、G中澄清石灰水變渾濁；判斷混合氣體中其余氣體；

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)結(jié)論對(duì)號(hào)即可；

【實(shí)驗(yàn)反思】根據(jù)堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物做出判斷；根據(jù)剩余的氫氣和一氧化碳可以燃燒判斷燒杯中的現(xiàn)象和最后一步實(shí)驗(yàn)操作．

本題以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查常見氣體氫氣、一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的性質(zhì)，同學(xué)們要具有綜合的化學(xué)知識(shí)才能做好此題．【解析】水蒸氣和二氧化碳；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；除去過(guò)量的CO2；氫氣和一氧化碳；氧化；②；除去混合氣體中的水蒸氣和二氧化碳；有水珠；迅速將小燒杯倒轉(zhuǎn)，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁21、略

【分析】根據(jù)假設(shè)可知，pH＝7，或者是pH＞7；②③只能用來(lái)判斷溶液的酸堿性，但不能判斷溶液的pH，所以答案選②③；用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH值時(shí)，不能將試紙濕潤(rùn)，也不能把試紙插入到溶液中，所以甲同學(xué)是正確的，乙和丙都是錯(cuò)誤的；鹽溶液的pH不一定都是7，例如碳酸鈉溶液的pH就大于7。【解析】【答案】【猜想與假設(shè)】pH=7；pH＞7（2分）【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】②③（2分）【評(píng)價(jià)與反思】甲；（1分）乙同學(xué)：pH試紙不能潤(rùn)濕；（2分）丙同學(xué)：pH試紙不能直接放入待測(cè)溶液中（2分）【結(jié)論與分析】不正確；碳酸鈉（2分）22、略

【分析】（1）鐵的金屬性強(qiáng)于銅，能和硫酸銅反應(yīng)置換出銅，方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（2）經(jīng)驗(yàn)氧氣最簡(jiǎn)單的方法是用帶火星的木條，是木條復(fù)燃的是氧氣。（3）SO2是酸性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，方程式為SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（4）根據(jù)反應(yīng)中的現(xiàn)象可以判斷，該氣體是氫氣。由于鐵是活潑的金屬能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，這說(shuō)明溶液中含有酸性的物質(zhì)。【解析】【答案】[問(wèn)題情景]Fe+CuSO4=FeSO4+Cu[方案設(shè)計(jì)]（1）用帶火星的木條檢驗(yàn)氣體能否使之復(fù)燃（2）SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O[實(shí)驗(yàn)探究]H2[思維拓展]酸性六、綜合題(共4題，共28分)23、反應(yīng)物能量生成物能量無(wú)降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計(jì)算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計(jì)算．24、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為____（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，1KClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以1KClO3是氧化劑，5HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，所以5HCl是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5；故答案為：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，6HCl參與反應(yīng)，其中5HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，1HCl化合價(jià)不變，所以鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有酸性和還原性，故答案為：酸性和還原性；（3）反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，Cl元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、﹣1價(jià)變化為0價(jià)，當(dāng)有3molCl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為