2025年外研版2024高三化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024高三化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（）A.常溫下，Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH2時，轉移的電子數(shù)應為0.1NAB.12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NAC.2gD2O中所含中子數(shù)為NAD.常溫下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32-數(shù)為0.1NA2、（2013秋?成都校級期末）諾貝爾生理學和醫(yī)學獎的最大一次失誤是1948年授予了瑞士化學家米勒，由于米勒發(fā)明了劇毒有機氯殺蟲劑DDT而獲得當年諾貝爾獎．DDT的結構簡式如圖．由與DDT是難降解化合物，毒性殘留時間長，世界各國現(xiàn)已明令禁止生產(chǎn)和使用．下列關于DDT的說法正確的是（）A.DDT分子中兩苯環(huán)不可能共平面B.DDT屬于芳香烴C.DDT分子可以發(fā)生消去反應D.DDT難以降解的原因是不能發(fā)生水解反應3、下列關于阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（）A.1mol/L的NaCl溶液中Na+為NA個B.1mol水中H原子為2NA個C.1molN2H4分子中N和H原子都為NA個D.2gH2中含NA個電子4、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.氯氣和水的反應：C12+H2O═2H++Clˉ+ClOˉB.向Al2（SO4）2溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C.硫酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓D.銅片加入稀硝酸中：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O5、下列說法正確的是（）A.等質(zhì)量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.人類日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由太陽能轉變來的C.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒時放出的熱量D.H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol也能表示稀醋酸與稀NaOH溶液反應的中和熱6、鋅與很稀的硝酸反應4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）3+NH4NO3+3H2O，當生成1mol硝酸鋅時被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）A.2.5molB.1molC.0.5molD.0.25mol7、1998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英）以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻．他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個化學領域正在經(jīng)歷一場革命的變化．下列說法正確的是（）A.化學不再是純實驗科學B.化學不再需要實驗C.化學不做實驗，就什么都不知道D.未來化學的方向還是經(jīng)驗化8、下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是rm{(}rm{)}A.rm{FeCl_{3}}溶液呈酸性，用于蝕刻銅電路板B.rm{NaHCO_{3}}能與堿反應，可用作焙制糕點的膨松劑C.rm{ClO_{2}}具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒D.rm{SO_{2}}具有漂白性，可用rm{SO_{2}}水溶液吸收rm{Br_{2}}蒸氣9、實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是rm{(}rm{)}A.制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體B.制氯氣時，用飽和rm{NaHCO_{3}}溶液和濃硫酸凈化氣體C.制氧氣時，用rm{Na_{2}O_{2}}或rm{H_{2}O_{2}}作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置D.制二氧化氮時，用水或rm{NaOH}溶液吸收尾氣評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、工業(yè)上生產(chǎn)氯化亞銅（CuCl）的工藝過程如下：

已知：氯化亞銅為白色立方結晶或白色粉末；微溶于水，不溶于乙醇，溶于濃鹽酸和氨水生成絡合物．在潮濕空氣中易水解氧化．用作催化劑；殺菌劑、媒染劑、脫色劑；在氣體分析中用于一氧化碳和乙炔的測定．回答下列問題：

（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是____，溶解溫度應控制在60-70℃，原因是____．

（2）步驟②④⑤⑧都要進行固液分離．工業(yè)上常用的固液分離設備有____（填字母）．

A．分餾塔B．離心機C．反應釜D．框式壓濾機。

（3）寫出步驟③中主要反應的離子方程式____．

（4）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是（寫名稱）____．

（5）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是____．

（6）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol?L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液BmL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為____．11、19.2gSO2在標準狀況下的體積為____L，其中含氧原子的物質(zhì)的量為____mol，該氣體在標準狀況下的密度是____．12、W；X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素；它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素．Y和W的最外層電子數(shù)相等．Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍．由此可知：

（1）寫出元素名稱：W為____，X為____，Y為____，Z為____．

（2）X2的電子式為____，W2X2的結構式為____．

（3）由Y、X、W組成的物質(zhì)的電子式為____，它是有____鍵和____鍵組成的____化合物．

（4）W2Z和W2X相比：沸點更高的是____（填化學式），原因是____；穩(wěn)定性更強的是____（填化學式），原因是____．13、鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題．請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學腐蝕正極的電極反應式：____；下列哪個裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕____．

14、常溫下鈦的化學活性很?。辉谳^高溫度下可與多種物質(zhì)反應．

（1）工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：

①沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應為：____．

②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=akJ?mol-1；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=bkJ?mol-1；Na（s）=Na（l）△H=ckJ?mol-1；則：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=____kJ?mol-1．

（2）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電源____極，該極電極反應為：____．但此法會產(chǎn)生有毒氣體，為減少對環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產(chǎn)物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種無毒的還原性氣體，該氣體是____．

（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：，下列說法正確的是____．

A．該反應正反應的△H＞0

B．在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變。

C．在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉移到高溫區(qū)。

D．在提純過程中，I2可循環(huán)利用．15、實驗室檢驗葡萄糖溶液常用如下方法：

（1）步驟①中所得的溶液稱為____．

（2）步驟③需加熱，應選擇的加熱方式為上圖中的____（選填“A”；“B”）．

（3）下列關于該實驗的說法正確的是____

A．加熱過程中應不斷振蕩試管；使其受熱均勻B．步驟①中的現(xiàn)象為先有白色沉淀后沉淀恰好完全溶解。

C．醫(yī)學上曾用類似的反應來檢驗病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、對于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和I2（g）+H2（g）═2HI（g）反應，在恒溫恒容條件下，當壓強保持不變時，均能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)．____（判斷對錯）17、蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解．____．（判斷對錯）18、為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒．____．（判斷對錯）19、為了防止齲齒，人人都要使用含氟牙膏．____．（判斷對錯）20、實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況____（判斷對錯）21、向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁____．（判斷對錯）22、乙二酸與乙二醇的縮聚反應方程式為____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】A．沒有告訴在標準狀況下；不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質(zhì)的量；

B．金剛石中，每個C原子與其它4個C形成了4個C-C共價鍵，根據(jù)均攤法，每個碳原子形成共價鍵的數(shù)目為：×4=2；據(jù)此計算出1mol碳原子形成的共價鍵數(shù)目；

C．D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol；分子中含有10個中子，2g該水的物質(zhì)的量為0.1mol，含有2mol中子；

D．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，導致溶液中碳酸根離子數(shù)目減少．【解析】【解答】解：A．不是標準狀況下；題中條件無法計算1.12L氫氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B．金剛石為原子晶體，晶體中每個C原子與其它4個C形成了4個C-C共價鍵，根據(jù)均攤法，每個碳原子形成共價鍵的數(shù)目為：×4=2，12g金剛石中含有1mol碳原子，1molC能夠形成2mol共價鍵，含有的共價鍵數(shù)為2NA；故B錯誤；

C．2.0g重水的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol重水中含有1mol中子，所含中子數(shù)為NA；故C正確；

D．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子水解，溶液中碳酸根離子小于0.1mol，含有CO32-數(shù)小于0.1NA；故D錯誤；

故選C．2、C【分析】【分析】A．根據(jù)苯環(huán)中所有原子共平面進行分析DDT分子中兩苯環(huán)共平面情況；

B．由于DDT分子中存在氯原子；不屬于烴類；

C．DDT分子中；兩個苯環(huán)之間的碳原子上H與其相連的C上的Cl可以發(fā)生消去反應；

D．DDT分子中含有氯原子，能夠發(fā)生水解反應．【解析】【解答】解：A．由于苯環(huán)中所有原子共平面；所以DDT中兩個苯環(huán)可以共平面，故A錯誤；

B．DDT分子中含有的原子除了C；H以外；還含有氯原子，所以不屬于芳香烴，故B錯誤；

C．DDT分子中側鏈上的氯原子可以發(fā)生消去反應；故C正確；

D．DDT分子中含有氯原子；一定條件下能夠發(fā)生水解反應，故D錯誤；

故選C．3、B【分析】【分析】A；溶液體積不知；不能計算微粒數(shù)；

B；1mol水分子中含有氫原子為2mol；

C、1molN2H4分子中N原子2mol；H原子4mol；

D、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量結合分子中含電子數(shù)計算得到．【解析】【解答】解：A；1mol/L的NaCl溶液；體積不知不能計算微粒數(shù)，故A錯誤；

B、1mol水分子中H原子數(shù)為2NA個；故B正確；

C、1molN2H4分子中N原子2mol，即為2NA，H原子4mol，即為4NA；故C錯誤；

D、2gH2中物質(zhì)的量==1mol，含電子數(shù)=1mol×2×NA=2NA個電子；故D錯誤；

故選：B．4、B【分析】【分析】A．次氯酸為弱酸；離子方程式中次氯酸不能拆開；

B．氨水為弱堿；二者反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨；

C．氫氧化鋇過量；氫離子；銨根離子都參與反應；

D．銅與稀硝酸反應生成的是NO氣體．【解析】【解答】解：A．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸小于保留分子式，正確的離子方程式為C12+H2O═H++Cl-+HClO；故A錯誤；

B．向Al2（SO4）2溶液中加入過量的氨水，反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；故B正確；

C．向硫酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，銨根離子、氫離子和硫酸根離子都參與反應，正確的離子反應為NH4++2OH-+H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O；故C錯誤；

D．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；故D錯誤；

故選B．5、B【分析】【分析】A；從物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同；反應熱不同來分析；

B；人們使用的煤、天然氣、石油化石能源都是間接利用太陽能；

C；依據(jù)燃燒熱概念分析判斷；

D、醋酸為弱電解質(zhì)，電離過程為吸熱過程．【解析】【解答】解：A；白磷蒸氣和白磷固體的聚集狀態(tài)不同；當氣體轉化為固體時要放出熱量，故等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，白磷蒸氣放出的熱量多，故A錯誤；

B；遠古時期陸地和海洋的植物通過光合作用；將太陽能轉化為生物質(zhì)能，它們死后身體埋藏在地下和海底腐爛，多年之后形成煤、天然氣、石油化石能源都是間接利用太陽能，故B正確；

C．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；強調(diào)可燃物為1mol，生成物是穩(wěn)定的氧化物，故C錯誤；

D；醋酸為弱電解質(zhì)；電離過程為吸熱過程，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成lmol水，放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤．

故選B．6、D【分析】【分析】發(fā)生反應為4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，反應中Zn元素化合價由0價升高到+2價，N元素化合價由+5價降低到-3價，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等計算．【解析】【解答】解：當生成1mol硝酸鋅時；應有1molZn參加反應，失去2mol電子；

則硝酸得到2mo電子；反應中N元素化合價由+5價降低到-3價，設有xmol硝酸被鋇還原，則有[5-（-3）]x=2；

x=0.25；

故選D．7、A【分析】【分析】題干明白無誤的說明了實驗和理論相輔相成，共同使整個化學領域經(jīng)歷了一場革命性的變化．因而科恩（美）和波普爾（英）獲得了1998年諾貝爾化學獎．【解析】【解答】解：A；化學離不開實驗；也需要理論的指導，故A正確；

B；化學是一門以實驗為基礎的科學；化學不再需要試驗是錯誤的，故B錯誤；

C；化學也需要理論研究；離不開理論的指導，故C錯誤；

D；化學無論何時；都需要實驗來驗證，故D錯誤．

故選A．8、C【分析】解：rm{A.FeCl_{3}}溶液用于蝕刻銅電路板；是因為三氯化鐵具有強的氧化性，能夠氧化銅，故A錯誤；

B.碳酸氫鈉可用作焙制糕點的膨松劑；是因為碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳，故B錯誤；

C.rm{ClO_{2}}具有強氧化性能夠使蛋白質(zhì)變性；可以用于自來水的殺菌消毒，故C正確；

D.可用rm{SO_{2}}水溶液吸收rm{Br_{2}}蒸氣；是因為二氧化硫具有還原性，故D錯誤；

故選：rm{C}

A.依據(jù)三氯化鐵的氧化性解答；

B.依據(jù)碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性解答；

C.依據(jù)rm{ClO_{2}}具有強氧化性能夠使蛋白質(zhì)變性解答；

D.依據(jù)二氧化硫的還原性解答。

本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、碳酸氫鈉、二氧化硫、二氧化氯等知識，為高頻考點，側重于化學于生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，難度不大?！窘馕觥縭m{C}9、C【分析】解：rm{A.}乙烯密度與空氣相近；不能用排空法收集，因用排水法收集，故A錯誤；

B.氯氣溶于水和水反應生成鹽酸和次氯酸是化學平衡，鹽酸和碳酸氫鈉能發(fā)生反應促進平衡正向進行，生成的氯氣通過飽和rm{NaHCO_{3}}溶液不能制得氯氣；故B錯誤；

C.用rm{Na_{2}O_{2}}或rm{H_{2}O_{2}}作反應物制備氧氣都是利用固體和液體不和加熱反應生成；應選擇分液漏斗中的液體加入過氧化鈉中反應或過氧化氫從分液漏斗中滴入固體二氧化錳催化作用發(fā)生反應生成氧氣，應選擇相同的氣體發(fā)生裝置，故C正確；

D.二氧化氮和水反應生成硝酸同時生成一氧化氮也是污染氣體；不能被吸收，氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化氮氣體，故D錯誤；

故選C．

A.乙烯密度與空氣相近；不能用排空法收集；

B.氯氣與碳酸氫鈉溶液反應；

C.rm{Na_{2}O_{2}}或rm{H_{2}O_{2}}作反應物；均為固體與液體反應，且不需要加熱；

D.二氧化氮和水反應生成硝酸同時生成一氧化氮也是污染氣體．

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的收集和制備、尾氣處理等為解答的關鍵，側重實驗技能的考查，題目難度不大．【解析】rm{C}二、填空題(共6題，共12分)10、CuSO4或Cu2+溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解BD2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+硫酸醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化×100%【分析】【分析】酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）生成硫酸銅，過濾后在濾液中加入亞硫酸銨發(fā)生氧化還原反應生成CuCl，發(fā)生2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+，得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化，步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離，根據(jù)混合的水溶性進行分離，沒有發(fā)生化學變化，可用離心機以及框式壓濾機，以得到濾餅，氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，結合關系式解答該題．【解析】【解答】解：酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）生成硫酸銅，過濾后在濾液中加入亞硫酸銨發(fā)生氧化還原反應生成CuCl，發(fā)生2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗滌，烘干得到氯化亞銅．

（1）由于酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化Cu生成CuSO4或Cu2+；溶解溫度應控制在60-70℃，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解；

故答案為：CuSO4或Cu2+；溫度低溶解速度慢；溫度過高銨鹽分解；

（2）步驟②；④、⑤、⑧都要進行固液分離；根據(jù)混合的水溶性進行分離，沒有發(fā)生化學變化，可用離心機以及框式壓濾機，以得到濾餅；

故答案為：BD；

（3）銅離子與亞硫酸銨發(fā)生氧化還原反應生成CuCl，發(fā)生2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+，故答案為：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；

（4）由流程可知；經(jīng)酸洗；水洗后得到硫酸銨，則應加入硫酸，為防止CuCl溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入鹽酸，防止引入新雜質(zhì)；

故答案為：硫酸；

（5）步驟⑥為醇洗；因乙醇沸點低，易揮發(fā)，則用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解；氧化；

故答案為：醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化；

（6）氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；

反應的關系式為6CuCl～6Fe2+～Cr2O72-；

61

nab×10-3mol

n=6ab×10-3mol；

m（CuCl）=99.5g/mol×6ab×10-3mol=0.597abg；

則樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%；

故答案為：×100%．11、6.720.62.9g/L【分析】【分析】根據(jù)n=計算二氧化硫物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算其體積；氧原子物質(zhì)的量為二氧化硫的2倍；標況下氣體密度ρ=．【解析】【解答】解：n（SO2）=19.2g÷64g．mol-1=0.3mol；

則V（SO2）=0.3mol×22.4L．mol-1=6.72L；

n（O）=2n（SO2）=0.6mol；

標況下ρ（SO2）=64g．mol-1÷22.4L．mol-1=2.9g/L；

故答案為：6.72；0.6；2.9g/L．12、氫氧鈉硫H-O-O-H離子共價離子H2O水分子間存在氫鍵（H2S分子間只有范德華力，氫鍵的作用力強于范德華力）H2O水分子中氫氧鍵的鍵能大于H2S分子中氫硫鍵的鍵能（氧的非金屬性大于硫）【分析】【分析】短周期的金屬只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W的最外層電子數(shù)相等即W和Y同族，所以W只能是H（氫），因不存在稀有氣體，所以如果Y是Li，X就成了稀有氣體，不成立，所以Y是Na，Y的質(zhì)子數(shù)是11，Z一定大于Y，也就是12以上，故Y和Z的和能被3整除的數(shù)有：24、27，故Z質(zhì)子數(shù)為：24-11=13，或27-11=16，W的質(zhì)子數(shù)是1，X的質(zhì)子數(shù)有可能是7或8，故W、Z、Y、Z分別為：1，7，11，13（鋁為另一種金屬）不成立，或1，8，11，16成立，所以W、X、Y、Z分別為：H、O、Na、S，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：短周期的金屬只有Li；Be、Na、Mg、Al；Y和W的最外層電子數(shù)相等即W和Y同族，所以W只能是H（氫），因不存在稀有氣體，所以如果Y是Li，X就成了稀有氣體，不成立，所以Y是Na，Y的質(zhì)子數(shù)是11，Z一定大于Y，也就是12以上，故Y和Z的和能被3整除的數(shù)有：24、27，故Z質(zhì)子數(shù)為：24-11=13，或27-11=16，W的質(zhì)子數(shù)是1，X的質(zhì)子數(shù)有可能是7或8，故W、Z、Y、Z分別為：1，7，11，13（鋁為另一種金屬）不成立，或1，8，11，16成立，所以W、X、Y、Z分別為：H、O、Na、S；

（1）通過以上分析知；W；X、Y、Z分別為氫、氧、鈉、硫；

故答案為：氫；氧；鈉；硫；

（2）X是O元素，氧分子中兩個氧原子之間共用兩對電子，所以O2的電子式為H2O2分子中H原子和O原子之間共用一對電子；O原子之間共用一對電子；所以雙氧水分子結構式為H-O-O-H；

故答案為：H-O-O-H；

（3）由Y、X、W組成的物質(zhì)為NaOH，NaOH中存在離子鍵和共價鍵，所以為離子化合物，其電子式為

故答案為：離子；共價鍵；離子；

（4）H2O和H2S都是分子晶體；但水中存在氫鍵；硫化氫中不存在氫鍵，所以水的沸點大于硫化氫；

元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O＞S，所以穩(wěn)定性更強的是H2O；

故答案為：H2O；水分子間存在氫鍵（H2S分子間只有范德華力；氫鍵的作用力強于范德華力）；

H2O；水分子中氫氧鍵的鍵能大于H2S分子中氫硫鍵的鍵能（氧的非金屬性大于硫）．13、O2+2H2O+4e-=4OH-BD【分析】【分析】鋼鐵在堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕；正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子；

金屬作原電池正極或電解池陰極都能被保護，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；

金屬鐵作原電池正極或電解池陰極都被保護而防止被腐蝕；A裝置中鐵作原電池負極加快鐵腐蝕，B裝置中鐵作原電池正極被保護，在C裝置中，金屬鐵和水以及少量的氧氣接觸，也會被腐蝕，D裝置中鐵作電解池陰極被保護，故BD正確；

故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；BD．14、TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO2b-4c-a負TiO2+4e-=Ti+O2-H2CD【分析】【分析】（1）①根據(jù)沸騰爐中流程可知反應物為氯氣、碳和TiO2，反應生成TiCl4和一氧化碳；依據(jù)在守恒配平書寫；

②將已知方程式換算成目標方程式；焓變進行相應的改變，結合蓋斯定律計算得到；

（2）①陰極上得電子發(fā)生還原反應；

②陰極上加入的物質(zhì)應該具有還原性；反應后的生成物沒有污染；

（3）A；根據(jù)反應物和生成物的能量變化確定焓變；

B、根據(jù)溫度判斷，在不同溫度區(qū)域，TiI4的量是否發(fā)生改變；

C；溫度不同；反應方程式不同，產(chǎn)物不同。

D、在提純過程中，根據(jù)反應確定I2的量是否變化．【解析】【解答】解：（1）沸騰爐中流程可知反應物為氯氣、碳和TiO2，反應生成TiCl4和一氧化碳；

反應的化學方程式為：TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；

故答案為：TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；

②（I）Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=akJ/mol；

（II）2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=bkJ/mol；

（III）Na（s）=Na（l）△H=ckJ/mol；

將方程式2（II）-（I）-4（III）得TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s），△H=2b-4c-a；

故答案為：2b-4c-a；

（2）電解時，陰極上得電子發(fā)生還原反應，所以二氧化鈦得電子生成鈦和氧離子，和電源負極相連；電極反應式為TiO2+4e-=Ti+2O2-；陰極上加入的物質(zhì)應該具有還原性且是氣體，反應后的生成物沒有污染，水沒有污染，所以該氣體是氫氣；

故答案為：負；TiO2+4e-=Ti+2O2-；H2；

（3）A；大多數(shù)混合反應是放熱反應；該反應的正反應也是放熱反應，則該反應正反應的△H＜0，故A錯誤；

B、高于400℃，鈦和氯氣反應生成四氯化鈦，在1250℃四氯化鈦分解，所以在不同溫度區(qū)域，TiI4的量不同；故B錯誤；

C、在提純過程中，高于400℃，碘和鈦反應生成四氯化鈦，在1250℃四氯化鈦分解生成碘和鈦，所以I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉移到高溫區(qū)；故C正確；

D、在提純過程中，高于400℃，碘和鈦反應生成四氯化鈦，在1250℃四氯化鈦分解生成碘和鈦，所以I2的量不變；可以循環(huán)利用，故D正確；

故選CD．15、銀氨溶液BBC【分析】【分析】由圖可知，①配制銀氨溶液，②中發(fā)生葡萄糖與銀氨溶液的氧化反應，銀鏡反應需要水浴加熱，結合實驗中現(xiàn)象來解答．【解析】【解答】解：（1）步驟①中向硝酸銀溶液中滴加氨水；至生成的沉淀恰好溶解，所得的溶液稱為銀氨溶液，故答案為：銀氨溶液；

（2）銀鏡反應需要水浴加熱；應選B裝置，保持溫度恒定，故答案為：B；

（3）A．加熱過程中不能振蕩試管；否則觀察不到