2025年湘教新版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教新版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝13，則在該溫度下，將100mL0.10mol/L的稀硫酸與100mL0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時(shí)體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）（）A.11.52B.11.70C.11.82D.12.002、將鋅棒和鐵棒按圖示方式插入CuSO4溶液中；電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，下列針對(duì)該裝置的說(shuō)法正確的是（）

A.將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.電子由鐵棒流出C.鋅為正極D.電池反應(yīng)為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu3、已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電和充電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：據(jù)此判斷下列敘述中正確的是()A.放電時(shí)正極電極反應(yīng)式PbO2+SO＋2e–+4H+=PbSO4+2H2OB.充電時(shí)蓄電池負(fù)極應(yīng)與電源正極相連接C.充電時(shí)，若要使1molPbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻bO2，則需要通過(guò)4mol電子D.電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)4、一定溫度下，pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)可能是（）A.NaClB.H2SO4C.CuCl2D.Na2SO45、鉛蓄電池的兩極分別為rm{Pb}rm{PbO_{2}}電解質(zhì)溶液為rm{H_{2}SO_{4}}工作時(shí)的反應(yīng)為rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}簍T2PbSO_{4}+2H_{2}O}下列結(jié)論正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Pb}為正極被氧化B.溶液的rm{pH}不斷減小C.rm{SO_{4}^{2-}}只向rm{PbO_{2}}處移動(dòng)D.電解質(zhì)溶液rm{pH}不斷增大6、下列事實(shí)中，能說(shuō)明rm{HNO_{2}}是弱電解質(zhì)的是rm{(}rm{)}A.rm{HNO_{2}}溶液用水稀釋后，rm{H^{+}}濃度下降B.rm{HNO_{2}}溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱C.rm{HNO_{2}}溶液不與氯化鈉反應(yīng)D.常溫下，rm{0.1mol?L^{-1}HNO_{2}}溶液的rm{pH}為rm{3}評(píng)卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)7、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（）A.氯化鎂的分子式為MgCl2B.氮原子的軌道表達(dá)式為：C.硫原子的外圍電子排布式為3s23p4D.N2的結(jié)構(gòu)式：8、KClO3和KHSO3能發(fā)生反應(yīng)：ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）．已知該反應(yīng)的速率隨c（H+）的增大而加快．圖為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)υ-t圖．下列說(shuō)法正確的（）A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c（H+）所致B.縱坐標(biāo)為υ（Cl-）的υ-t曲線與圖中曲線不能完全重合C.后期速率υ下降的主要原因是反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行D.圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時(shí)間內(nèi)c（Cl-）增加量9、一定溫度下，在三個(gè)體積均為rm{2.0L}的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：rm{PCl}rm{PCl}rm{{,!}_{5}}rm{(g)}rm{(g)}rm{overset{}{?}}rm{PCl}rm{PCl}rm{{,!}_{3}}。rm{(g)+Cl}編號(hào)溫度rm{(隆忙)}起始物質(zhì)的量rm{(mol)}平衡物質(zhì)的量rm{(mol)}達(dá)到平衡所需時(shí)間rm{(s)}rm{PCl_{5}(g)}rm{PCl_{3}(g)}rm{Cl_{2}(g)}rm{PCl_{3}(g)}rm{Cl_{2}(g)}Ⅰrm{320}rm{0.40}rm{0.10}rm{0.10}rm{t_{1}}Ⅱrm{320}rm{0.80}rm{t_{2}}Ⅲrm{410}rm{0.40}rm{0.15}rm{0.15}rm{t_{3}}下列說(shuō)法正確的是A.平衡常數(shù)rm{K}容器Ⅱrm{>}容器ⅢB.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，rm{PCl_{5}}的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱrm{<}容器ⅠC.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器rm{I}中的平均速率為rm{v(PCl_{5})=dfrac{0.10}{{{t}_{1}}}mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入rm{PCl_{5}0.30mol}rm{PCl_{3}0.45mol}和rm{Cl_{2}0.10mol}則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行10、下列說(shuō)法中正確的是()A.rm{SO_{2}}和rm{O_{3}}rm{PO_{4}^{3-}}和rm{C1O_{4}^{-}}互為等電子體B.甲烷分子失去一個(gè)rm{H^{+}}形成rm{CH_{3}^{-}}其碳原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變C.rm{CH_{4}}rm{BCl_{3}}rm{CO_{2}}都是含有極性鍵的非極性分子D.所有元素的基態(tài)原子核外電子排布都遵循構(gòu)造原理11、rm{4-}溴甲基rm{-1-}環(huán)已烯的一種合成路線如下：

下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.化合物rm{X}rm{Y}rm{Z}中均有一個(gè)手性碳原子B.rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}的反應(yīng)類(lèi)型依次為加成反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)C.由化合物rm{Z}一步制備化合物rm{Y}的轉(zhuǎn)化條件是：rm{NaOH}醇溶液，加熱D.化合物rm{Y}先經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化，再與乙醇在濃硫酸催化下酯化可制得化合物rm{X}12、莨菪亭是一種植物生長(zhǎng)激素，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)莨菪亭的說(shuō)法正確的是（）A.莨菪亭的分子式為C10H8O4B.分子中所有碳原子可能處于同一平面C.該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng)D.分子中只含有一個(gè)手性碳原子評(píng)卷人得分三、多選題(共9題，共18分)13、根據(jù)元素周期律，鹵族元素的下列性質(zhì)從下到上依次遞增的有()A.金屬性B.非金屬性C.原子半徑D.單質(zhì)的氧化性14、能用酒精燈直接加熱的儀器是。

A.量筒B.坩堝C.試管D.容量瓶15、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{Cu+H_{2}O}在該反應(yīng)中A.rm{CuO}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價(jià)降低D.銅元素化合價(jià)升高16、下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是A.乙酸乙酯B.乙醇C.三氯甲烷D.四氯化碳17、在日常生活中，與化學(xué)反應(yīng)速度有關(guān)的做法是rm{(}rm{)}A.用熱水溶解蔗糖以加速溶解B.把塊狀煤碾成粉末狀再燃燒C.真空包裝食品，以延長(zhǎng)保質(zhì)期D.低溫冷藏使食品延緩變質(zhì)18、下列屬于化學(xué)變化的是rm{(}rm{)}A.煤的干餾B.石油的裂解C.煤的氣化D.石油的分餾19、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}H_{2}O+Cu}在該反應(yīng)中

A.rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}H_{2}O+

Cu}做還原劑B.rm{CuO}做氧化劑C.銅元素的化合價(jià)降低D.銅元素的化合劑升高rm{CuO}20、下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，不正確的是rm{(}rm{)}A.溴化鈉的電子式：B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氫氣分子的電子式：D.水的分子式為rm{H_{2}O}21、現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是rm{(}rm{)}A.合成洗滌劑B.合成纖維C.合成橡膠D.塑料評(píng)卷人得分四、填空題(共3題，共12分)22、（10分）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在A~E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（填代號(hào)）。（2）寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式____。由A生成C的反應(yīng)類(lèi)型為。（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是（填序號(hào)）。（4）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）寫(xiě)出一種區(qū)分D和E的試劑。23、(8分)基態(tài)原子X(jué)的電子在L層上只有一個(gè)空軌道，則X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；基態(tài)原子R的4p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是（用化學(xué)符號(hào)表示）、；Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布式是____，在元素周期表中的位置是第____周期第____族，屬于區(qū)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)___。24、人類(lèi)的衣食住行都離不開(kāi)化學(xué)；化學(xué)與生活密切相關(guān)．

(1)生活中的調(diào)味品醬油中常添加鐵元素；稱作“加鐵醬油”．其中鐵元素的作用是：____________(選擇字母序號(hào)填空，下同)．

A．改善醬油的鮮味B．防止醬油變質(zhì)。

C．改善醬油的色澤D．預(yù)防人類(lèi)缺鐵性貧血。

(2)人體缺乏某些維生素易導(dǎo)致身體不適或病變．為防止壞血??；可適當(dāng)服用的維生素為：____________．

A．維生素AB．維生素BC．維生素CD．維生素D

(3)合成材料的出現(xiàn)大大緩解了天然原料不足導(dǎo)致的人類(lèi)需求的壓力．下列不屬于三大合成材料的是：____________．

A．塑料B．合金C．合成纖維D．合成橡膠。

(4)隨著全社會(huì)公民意識(shí)的提高；低碳生活已成為大部分社會(huì)公民選擇的生活方式．下列行為不符合“低碳生活”的是：____________．

A．在外就餐時(shí)常使用一次性木筷B．野外踏青騎自行車(chē)出行。

C．積極參與“地球熄燈一小時(shí)”活動(dòng)D．使用棉手巾代替紙巾．評(píng)卷人得分五、解答題(共1題，共4分)25、利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成；而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol

若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為_(kāi)_____．

（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響．

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度；n表示物質(zhì)的量）

①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2______T1（填“高于”“低于”“等于”“無(wú)法確定”）．

②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是______（填字母）．

（3）N2O5是一種新型硝化劑；其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．

一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

。t/s5001000c（N2O5）/mol?L-15.003.522.48則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為_(kāi)_____．

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】試題分析：將100mL0.10mol/L的稀硫酸與100mL0.40mol/L的NaOH溶液混合，堿過(guò)量c(OH－)＝=0.1mol/L，根據(jù)KW=10-13的，c(H+)=10-12mol/L，答案選D考點(diǎn)：pH計(jì)算【解析】【答案】D2、D【分析】【解答】A．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；屬于原電池，故A錯(cuò)誤；

B．該裝置中Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，電子從負(fù)極Zn沿導(dǎo)線流向正極Fe，所以電子從鋅棒流出，故B錯(cuò)誤；C．Zn易失電子作負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D．該裝置電池反應(yīng)式與鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)方程式相同，為Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；故D正確；故選D．

【分析】本題考查了原電池原理，根據(jù)能量轉(zhuǎn)化方式確定裝置類(lèi)型，再結(jié)合正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)及電子流向分析解答，知道原電池正負(fù)極的判斷方法，以及簡(jiǎn)單電離方程式的書(shū)寫(xiě)．3、A【分析】【解析】試題分析：原電池中正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。放電相當(dāng)于原電池，充電相當(dāng)于電解池，所以根據(jù)總的反應(yīng)方程式可知，A正確，D不正確，酸性是降低的；B不正確，充電時(shí)蓄電池負(fù)極應(yīng)與電源負(fù)極相連接；C不正確，充電時(shí)，若要使1molPbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻bO2，則需要通過(guò)2mol電子，答案選A?？键c(diǎn)：考查電化學(xué)的有關(guān)判斷【解析】【答案】A4、B【分析】【解答】解：A．電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣；溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；

B．電解硫酸溶液時(shí)；實(shí)際上電解的是水，但溶液中氫離子的濃度增大，pH值減小，故B正確；

C．電解CuCl2生成銅和氯氣；溶液pH值不變，故C錯(cuò)誤；

D．電解硫酸鈉溶液時(shí)；實(shí)際上電解的是水，所以溶液中氫離子和氫氧根離子的相對(duì)濃度不變，只是硫酸鈉的濃度增大，故pH值不變，故D錯(cuò)誤．

故選B．

【分析】根據(jù)離子的放電順序判斷電解實(shí)質(zhì)，根據(jù)電解實(shí)質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系結(jié)合題意判斷選項(xiàng)．5、D【分析】解：rm{A.}由鉛蓄電池的總反應(yīng)rm{PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}+Pb簍T2PbSO_{4}+2H_{2}O}可知，rm{Pb}為負(fù)極；發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，被氧化，故A錯(cuò)誤；

B、由鉛蓄電池的總反應(yīng)rm{PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}+Pb簍T2PbSO_{4}+2H_{2}O}可知，硫酸被消耗，所以酸性減弱，rm{pH}不斷增大；故B錯(cuò)誤；

C、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子硫酸根向負(fù)極rm{Pb}極移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D、由鉛蓄電池的總反應(yīng)rm{PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}+Pb簍T2PbSO_{4}+2H_{2}O}可知，硫酸被消耗，rm{pH}不斷增大；故D正確．

故選D．

由鉛蓄電池的總反應(yīng)rm{PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}+Pb簍T2PbSO_{4}+2H_{2}O}可知，放電時(shí)，rm{Pb}被氧化；應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)；

電極反應(yīng)式為rm{Pb-2e^{-}+SO_{4}^{2-}=PbSO_{4}}正極上rm{PbO_{2}}得電子被還原，電極反應(yīng)式為rm{PbO_{2}+SO_{4}^{2-}+2e^{-}+4H^{+}簍TPbSO_{4}+2H_{2}O}原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，本題注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，為解答該題的關(guān)鍵．【解析】rm{D}6、D【分析】解：rm{A.}亞硝酸溶液用水稀釋后氫離子濃度下降；因?yàn)槿芤后w積增大，即使亞硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度也減小，則不能說(shuō)明亞硝酸部分電離，所以不能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，rm{HNO_{2}}溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱；說(shuō)明亞硝酸中離子濃度小于鹽酸，則不能說(shuō)明亞硝酸部分電離，所以不能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.亞硝酸不能和氯化鈉反應(yīng)；說(shuō)明不具備復(fù)分解反應(yīng)條件，不能說(shuō)明亞硝酸部分電離，則不能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，rm{0.1mol?L^{-1}HNO_{2}}溶液的rm{pH}為rm{3}溶液中氫離子濃度小于酸濃度，則酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故D正確；

故選D．

部分電離；溶液中存在電離平衡的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；要證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，只要證明亞硝酸部分電離即可，據(jù)此分析解答．

本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點(diǎn)，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{D}二、雙選題(共6題，共12分)7、B|C【分析】解：A：氯化鎂為離子晶體，不存在分子，應(yīng)是氯化鎂的化學(xué)式為MgCl2；故A錯(cuò)誤；

B、氮原子的電子排布式為1S22S22P3，故軌道表達(dá)式為：故B正確；

C、原子或離子核外電子排布屬于基態(tài)排布應(yīng)滿足構(gòu)造原理，S外圍電子排布式應(yīng)為3s23p4；故C正確；

D、氮?dú)鉃楣矁r(jià)單質(zhì)，氮原子最外層有5個(gè)電子，其電子式為：則結(jié)構(gòu)式為故D錯(cuò)誤；

故選BC．

A：氯化鎂為離子晶體；

B、氮原子的電子排布式為1S22S22P3；

C；原子或離子核外電子排布屬于基態(tài)排布應(yīng)滿足構(gòu)造原理；

D；先寫(xiě)出氮?dú)獾碾娮邮?；將共用電子?duì)用“-”表示即為結(jié)構(gòu)式；

本題考查化學(xué)用語(yǔ)的使用，學(xué)生明確原子的最外層電子數(shù)及物質(zhì)的類(lèi)別、電子式的書(shū)寫(xiě)方法是解答本題的關(guān)鍵．【解析】【答案】BC8、A|D【分析】解：A．由方程式：ClO3-+HSO3--SO42-+Cl-+H+可知：反應(yīng)開(kāi)始時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c（H+）不斷增大，反應(yīng)的速率加快由題目信息可知反應(yīng)的速率隨c（H+）的增大而加快；故A正確；

B．在反應(yīng)中ClO3-+HSO3--SO42-+Cl-+H+，1molClO3-參加氧化還原反應(yīng)得到6mol電子，1mol亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應(yīng)失去2mol電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是6，則ClO3-的計(jì)量數(shù)是1，亞硫酸氫根離子的計(jì)量數(shù)是3，其它原子根據(jù)原子守恒來(lái)配平，所以該方程式為：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，v（ClO3-）：v（Cl-）=1：1，縱坐標(biāo)為v（Cl-）的v-t曲線與圖中曲線重合；故B錯(cuò)誤；

C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行；反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，所以后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小，故C錯(cuò)誤；

D．在反應(yīng)中ClO3-+HSO3--SO42-+Cl-+H+，1molClO3-參加氧化還原反應(yīng)得到6mol電子，1mol亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應(yīng)失去2mol電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是6，則ClO3-的計(jì)量數(shù)是1，亞硫酸氫根離子的計(jì)量數(shù)是3，其它原子根據(jù)原子守恒來(lái)配平，所以該方程式為：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，△n（Cl-）：△n（ClO3-）=1：1，所以圖中陰影部分“面積”可以表示t1-t2時(shí)間為n（Cl-）增加；故D正確；

故選：AD．

A．由題目信息可知反應(yīng)的速率隨c（H+）的增大而加快；

B．先根據(jù)電子得失守恒和原子守恒配平方程式；然后根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

C．根據(jù)隨著反應(yīng)的進(jìn)行；反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減??；

D．先根據(jù)電子得失守恒和原子守恒配平方程式；然后根據(jù)改變的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．

本題主要考查了外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)，難度不大，需要注意的是要抓住題目的信息是解答A選項(xiàng)的關(guān)鍵．【解析】【答案】AD9、BD【分析】【分析】本題主要考查的是化學(xué)平衡移動(dòng)原理以及化學(xué)平衡的影響因素，平衡常數(shù)的計(jì)算等，難度不大。【解答】A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，rm{I}中rm{K=dfrac{dfrac{0.10}{2}隆脕dfrac{0.10}{2}}{dfrac{0.40-0.10}{2}}=dfrac{1}{30}隆脰0.03}容器rm{K=dfrac{dfrac{0.10}{2}隆脕

dfrac{0.10}{2}}{dfrac{0.40-0.10}{2}}=dfrac{1}{30}隆脰0.03

}中rm{K=dfrac{dfrac{0.15}{2}隆脕dfrac{0.15}{2}}{dfrac{0.40-0.15}{2}}=0.045}即平衡常數(shù)rm{III}容器Ⅱrm{K=dfrac{dfrac{0.15}{2}隆脕

dfrac{0.15}{2}}{dfrac{0.40-0.15}{2}}=0.045}容器Ⅲ，故A錯(cuò)誤；B.rm{PCl_{5}(g)overset{}{?}PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}此反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)閴簭?qiáng)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡左移，即rm{K}的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱrm{<}容器Ⅰ，故B正確；C.rm{v(C{l}_{2})=dfrac{dfrac{0.10mol}{2L}}{{t}_{1}s}=dfrac{0.05}{{t}_{1}}mol/left(L隆隴sright)=v(PC{l}_{5})}故C錯(cuò)誤；D.由Ⅲ得出此時(shí)rm{K=dfrac{dfrac{0.15}{2}隆脕dfrac{0.15}{2}}{dfrac{0.40-0.15}{2}}=0.045}起始時(shí)向容器Ⅲ中充入rm{PCl_{5}(g)overset{}{?}

PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}rm{PCl_{5}}rm{<}和rm{v(C{l}_{2})=dfrac{

dfrac{0.10mol}{2L}}{{t}_{1}s}=

dfrac{0.05}{{t}_{1}}mol/left(L隆隴sright)=v(PC{l}_{5})}則此時(shí)rm{{Q}_{c}=dfrac{dfrac{0.10}{2}隆脕dfrac{0.45}{2}}{dfrac{0.30}{2}}=0.075}由于rm{K=dfrac{dfrac{0.15}{2}隆脕

dfrac{0.15}{2}}{dfrac{0.40-0.15}{2}}=0.045}故平衡左移，故D正確。故選BD。rm{PCl_{5}}【解析】rm{BD}10、AC【分析】【分析】本題考查了等電子體、雜化類(lèi)型的判斷、非極性分子的判斷、電子排布式等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大?！窘獯稹緼.rm{SO_{2}}和rm{O_{3}}rm{PO_{4}^{3-}}和rm{C1O_{4}^{-}}它們有相同原子數(shù)和最外層電子數(shù)互為等電子體；故A正確；

B.甲烷分子rm{(CH_{4})}失去一個(gè)rm{H^{+}}形成甲基陰離子rm{(CH_{3}^{-})}兩微粒中rm{C}原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是為rm{4}碳原子雜化方式不變，故B錯(cuò)誤；

C.rm{CH_{4}}rm{BCl_{3}}rm{CO_{2}}分子中含有極性鍵；由于分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，故C正確；

D.不是所有元素的基態(tài)原子核外電子排布都遵循構(gòu)造原理，處于半滿或全滿時(shí)能量低較穩(wěn)定，如rm{Cu}的外圍電子排布是rm{3d^{10}4s^{1}}不遵循構(gòu)造原理，故D錯(cuò)誤。

故選AC?！窘馕觥縭m{AC}11、rAB【分析】解：rm{A.X}rm{Y}rm{Z}連接支鏈的碳原子為手性碳原子，連接rm{4}個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；故A正確；

B.由官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化可知rm{1}rm{3-}丁二烯與丙烯酸乙酯發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{X}rm{X}發(fā)生還原反應(yīng)生成rm{Y}rm{Y}發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{Z}故B正確；

C.由化合物rm{Z}一步制備化合物rm{Y}應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)，應(yīng)在氫氧化鈉的水溶液中，故C錯(cuò)誤；

D.rm{Y}含有碳碳雙鍵；可被酸性高錳酸鉀氧化，故D錯(cuò)誤．

故選AB．

rm{1}rm{3-}丁二烯與丙烯酸乙酯發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{X}rm{X}發(fā)生還原反應(yīng)生成rm{Y}rm{Y}發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{Z}

A.rm{X}rm{Y}rm{Z}連接支鏈的碳原子為手性碳原子；

B.結(jié)合官能團(tuán)的變化判斷；

C.由化合物rm{Z}一步制備化合物rm{Y}應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)；

D.rm{Y}含有碳碳雙鍵；可被酸性高錳酸鉀氧化．

本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，難度中等．【解析】rm{AB}12、AB【分析】解：A．由結(jié)構(gòu)可知，莨菪亭的分子式為C10H8O4；故A正確；

B．苯環(huán)；碳碳雙鍵、羰基為平面結(jié)構(gòu)；且直接相連，則所有碳原子可能處于同一平面，故B正確；

C．含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)；含-OH；-COOC-可發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．連4個(gè)不同基團(tuán)的C為手性C；分子中不存在手性碳原子，故D錯(cuò)誤；

故選：AB。

由結(jié)構(gòu)可知分子式；分子中含酚-OH；-COOC-、碳碳雙鍵及醚鍵，連4個(gè)不同基團(tuán)的C為手性C，結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、酯、酚的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】AB三、多選題(共9題，共18分)13、BD【分析】【分析】鹵族元素在周期表中處于同一主族，依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答?！窘獯稹葵u族元素從下到上原子半徑依次減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)，所以符合題意的只有rm{BD}故BD正確。故BD正確。

rm{BD}故選BD?！窘馕觥縭m{BD}14、BC【分析】【分析】本題考查常見(jiàn)化學(xué)儀器的使用知識(shí)，難度不大，掌握常見(jiàn)的化學(xué)儀器的使用是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹靠梢灾苯蛹訜岬膬x器有：坩堝、試管、蒸發(fā)皿，故BC正確。故選BC?！窘馕觥縭m{BC}15、BC【分析】略【解析】rm{BC}16、ACD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)分離提純的方法，混合物分層，說(shuō)明兩種液體不互溶，反之不出現(xiàn)分層時(shí)選項(xiàng)中的物質(zhì)與水互溶，以此來(lái)解答?！窘獯稹緼.乙酸乙酯難溶于水，與水混合后靜置會(huì)出現(xiàn)分層，故A正確；B.乙醇和水互溶，與水混合后靜置不會(huì)出現(xiàn)分層，故B錯(cuò)誤；C.三氯甲烷難溶于水，與水混合后靜置會(huì)出現(xiàn)分層，故C正確；D.四氯化碳難溶于水，與水混合后靜置會(huì)出現(xiàn)分層，故D正確。故選rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}17、BCD【分析】解：rm{A}溫度升高加速蔗糖分子的運(yùn)動(dòng)；使蔗糖溶解加速，但蔗糖溶解屬于物理變化，不是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B；把塊狀煤碾成粉末狀；增大與氧氣的接觸面積，加快煤的燃燒，故B正確；

C；真空包裝隔絕氧氣；抑制微生物的繁殖，延緩食品變質(zhì)，保質(zhì)期長(zhǎng)，故C正確；

D；采用冷藏的方法儲(chǔ)存食品時(shí)；溫度低，微粒的運(yùn)動(dòng)速率慢，食品緩慢氧化的速率慢，保質(zhì)期就長(zhǎng)，故D正確；

故選BCD．

A；溫度升高加速蔗糖分子的運(yùn)動(dòng)；但蔗糖溶解屬于物理變化；

B；把塊狀煤碾成粉末狀；增大與氧氣的接觸面積；

C；真空包裝隔絕氧氣；抑制微生物的繁殖，延緩食品變質(zhì)；

D；采用冷藏的方法儲(chǔ)存食品時(shí)；溫度低，微粒的運(yùn)動(dòng)速率慢，食品緩慢氧化的速率慢，保質(zhì)期就長(zhǎng)．

考查反應(yīng)速率的影響因素等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與理解．【解析】rm{BCD}18、ABC【分析】解：rm{A.}煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化；屬于化學(xué)變化，故A正確；

B.石油裂解是催化劑作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成烷烴和烯烴；屬于化學(xué)變化，故B正確；

C.煤的氣化使發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣；發(fā)生了化學(xué)變化，故C正確；

D.石油分餾是依據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離混合物；故D錯(cuò)誤；

故選ABC．

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化rm{.}物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化rm{.}化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．

本題考查了物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)，解答本題要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化，題目難度不大．【解析】rm{ABC}19、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力?！窘獯稹緼.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)被還原，rm{CuO}作氧化劑；故A錯(cuò)誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)，銅元素化合價(jià)降低，rm{CuO}作氧化劑；故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；化合價(jià)降低，故C正確；

D.rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}20、ABC【分析】解：rm{A}溴化鈉為離子化合物，電子式中鈉離子和溴離子需要標(biāo)出所帶電荷，溴化鈉的電子式為：故A錯(cuò)誤；

B、表示的是硫離子，硫原子的核外電子總數(shù)為rm{16}硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：故B錯(cuò)誤；

C、氫氣分子中存在rm{2}對(duì)共用電子對(duì)，氫氣正確的電子式為：rm{H}rm{H}故C錯(cuò)誤；

D、每個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子、rm{1}個(gè)氧原子，水的分子式為：rm{H_{2}O}故D正確；

故選ABC．

A；溴離子和鈉離子間通過(guò)離子鍵形成溴化鈉；陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出電荷；

B、硫原子的核電荷數(shù)rm{=}核外電子總數(shù)rm{=16}最外層為rm{6}個(gè)電子；

C、氫氣為共價(jià)化合物，分子中存在rm{1}對(duì)共用電子對(duì)；

D、每個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子、rm{1}個(gè)氧原子．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式的表示方法判斷，題目難度中等，注意明確結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式、結(jié)構(gòu)式之間的關(guān)系及區(qū)別，明確離子化合物電子式與共價(jià)化合物的電子式的表示方法．【解析】rm{ABC}21、BCD【分析】解：石油化工是rm{20}世紀(jì)興起的一種綜合利用石油產(chǎn)品的工業(yè)rm{.}化學(xué)科技工作者把燃料油中較大的分子裂解成含二個(gè)；三個(gè)、四個(gè)碳原子等的小分子；然后把它們加工制成各種產(chǎn)品，如塑料、合成纖維、合成橡膠、藥物、農(nóng)藥、炸藥、化肥等等，其中塑料、合成纖維、合成橡膠為三大合成材料；

BCD正確；

故選BCD．

三大合成材料是指：塑料；合成纖維、合成橡膠；據(jù)此即可解答．