2025年牛津上海版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷542考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、電化學(xué)脫硫在金屬冶煉和廢水處理中均有應(yīng)用。一種電化學(xué)脫硫工作原理示意圖如圖所示。該裝置工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.a為直流電源負(fù)極B.導(dǎo)線中通過4.5mole-時(shí)陽極區(qū)溶液質(zhì)量增加44gC.Mn2+和Mn3+之間的轉(zhuǎn)化可提高脫硫效率D.陰極區(qū)溶液pH無明顯變化2、1；2－丙二醇脫氧脫水反應(yīng)的催化循環(huán)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是。

A.雙鍵C上連不同的基團(tuán)具有順反異構(gòu)，產(chǎn)物CH2=CHCH3存在順反異構(gòu)B.丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)只得到一種產(chǎn)物C.該過程中催化劑MoO3通過增大反應(yīng)的活化能來提高化學(xué)反應(yīng)速率D.該過程的化學(xué)方程式為2HCHO+CH3CHO+CH3CH=CH2+2H2O3、已知25℃時(shí)，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是A.該溶液的pH=4B.升高溫度，溶液的pH增大C.將一定體積的此酸加水稀釋，c(H＋)減小D.HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍4、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A.在測定中和熱的過程中，需要測定并記錄溫度2次B.大燒杯上若不蓋硬紙板，測得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小C.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會(huì)偏大D.為防止液體濺出，酸堿混合時(shí)應(yīng)將量筒中的溶液緩緩倒入燒杯中再慢慢攪拌5、如圖為通過電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如圖。下列說法正確的是。

A.a膜為陰離子交換膜，c膜為陽離子交換膜B.N室中，進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度：a%>b%C.若每生成2molH3BO3，兩極室共生成33.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.電子從電源負(fù)極流出到達(dá)右側(cè)石墨電極，經(jīng)過電解質(zhì)溶液到達(dá)左側(cè)石墨電極，沿導(dǎo)線流回電源正極6、下列敘述不正確的是A.閃鋅礦()經(jīng)溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)()：B.醋酸溶液約為3：C.溶液顯堿性：D.粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，陰極反應(yīng)式為：7、常溫下，用的溶液滴定的二元酸溶液。溶液中，分布系數(shù)隨的變化關(guān)系如圖所示[例如的分布系數(shù)：]。下列敘述正確的是。

A.曲線①代表B.滴加溶液體積為時(shí)，溶液中C.的水解常數(shù)D.a點(diǎn)時(shí)溶液中8、如圖所示為反應(yīng)的反應(yīng)速率變化的圖像；則橫軸不可能是（）

A.反應(yīng)時(shí)間B.溫度C.壓強(qiáng)（通過改變?nèi)萜鞯娜莘e實(shí)現(xiàn)）D.的濃度9、在298K、100kPa時(shí)，已知:①2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)ΔH1②Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)DH2③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)DH3則DH3與DH1、DH2間的關(guān)系正確的是（）A.DH3=DH1+2DH2B.DH3=DH1-2DH2C.DH3=DH1+DH2D.DH3=DH1-DH2評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏高的是()A.酸式滴定管在裝酸液前用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次B.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次11、某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應(yīng)用于發(fā)射通信衛(wèi)星；戰(zhàn)略導(dǎo)彈等的運(yùn)載火箭中。其中以固體氧化物為電解質(zhì)；生成物為無毒無害的物質(zhì)。下列有關(guān)該電池的說法正確的是。

A.a電極上的電極反應(yīng)式為B.電池內(nèi)電路中，電流方向：電極a→電極bC.當(dāng)電極a上消耗1molN2H4時(shí)，電極b上被還原的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LD.電極b附近的PH變大12、溫度為T1時(shí)；在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：

2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得：v正＝v(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度(mol·L－1)物質(zhì)的平衡濃度(mol·L－1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35

下列說法正確的是A.容器Ⅱ達(dá)到平衡前v正＞v逆B.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)大于50%C.設(shè)K為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，則有K＝D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若T2＞T1，則＜1.2513、甲酸常被用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成和在有；無催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.途徑一未使用催化劑，途徑二比途徑一甲酸平衡轉(zhuǎn)化率高B.C.途徑二參與反應(yīng)，通過改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率D.途徑二反應(yīng)的快慢由生成的速率決定14、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-890.3kJ/mol。下列說法正確的是()A.?H與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)B.CH4的燃燒熱?H=-890.3kJ/molC.8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水，放出445.15kJ熱量D.1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水，放出890.3kJ熱量15、下列有關(guān)鐵的化合物說法錯(cuò)誤的是（）A.將SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2具有還原性B.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+C.氯化鐵可用于硬水的軟化D.綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O，可用作補(bǔ)血?jiǎng)?6、知：CH4(g)+2H2S(g)?CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S；測得平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的ΔH＜0B.X點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為20%C.X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為51∶55D.維持Z點(diǎn)溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時(shí)v(正)＜v(逆)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、無色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4（g）2NO2（g）ΔH＝＋24.4kJ/mol。

（1）將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是____

av正（N2O4）＝2v逆（NO2）b體系顏色不變。

c氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變d氣體密度不變。

（2）平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如：p（NO2）＝p總×x（NO2）]。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式_________（用p總；各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)用x表示）；

（3）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正＝k正·p（N2O4），逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·p2（NO2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為_______（以k正、k逆表示）。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強(qiáng)100kPa），已知該條件下k正＝4.8×104s－1，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v正＝_______kPa·s－1。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

（4）真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強(qiáng)p0恒定，在溫度為T時(shí)，平衡時(shí)N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為________。18、甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入0.1mol/LNaCl溶液與0.1mol/LAgNO3溶液后；以Pt為電極進(jìn)行電解時(shí)，

(1)寫出電極名稱和電極反應(yīng)式：

A________________________________________

B________________________________________

C________________________________________

D________________________________________

(2)在A、D電極上生成的氣體物質(zhì)的量之比為:_____________19、在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

(1)該反應(yīng)為___反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)，原因?yàn)開_。

(2)830℃下，若向容器中分別加入2molH2和2molCO2，10s后達(dá)到平衡，則這段時(shí)間內(nèi)v(H2)=__，轉(zhuǎn)化率α(CO2)=__。

(3)1200℃時(shí)，在某時(shí)刻體系中CO2、H2、CO、H2O的物質(zhì)的量分別為4mol、4mol、8mol、8mol，則此時(shí)上述反應(yīng)向__進(jìn)行(填“正向”、“逆向”或“不”)。20、對(duì)于一般可逆反應(yīng)：aA+bBcC+dD，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，有關(guān)系式：K=式中符號(hào)[]表示濃度，K稱為平衡常數(shù)。如果A、B、C、D都是氣態(tài)，則K=式中P表示氣態(tài)物質(zhì)的平衡分壓。高溫下，五氯化磷的分解反應(yīng)為：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。在10dm3的密閉容器中，盛有2.00moIPCl5，在溫度為523K達(dá)到平衡時(shí)，有1.50molPCl5分解，求在523K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_________21、25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L﹣1的幾種鹽溶液的pH如表：。序號(hào)①②③④⑤溶液NH4ClCH3COONH4NaHCO3NaXNa2CO3pH578.49.711.6

（1）①中由水電離出的c(OH－)________(填“>”“＝”或“<”)②中由水電離出的c(H＋)。

（2）③中共存在______種粒子，pH=8.4的原因：_______________________________；

（3）下列說法正確的是_____。

A．c(NH4+)：①＞②

B．物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中；離子總數(shù)相等。

C．等體積的③和⑤形成的混合溶液中：c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)=0.1mol?L﹣1

D．將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù)；HX溶液的pH變化小。

（4）常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：

①當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為________

②已知在25℃時(shí)，CO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝＝2.0×10-4mol·L-1，當(dāng)溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時(shí)，溶液的pH＝______________。評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)22、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________，簡單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對(duì)，與Fe2+配位時(shí)，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共4分)23、在恒溫的2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，氣體X、Y，Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(2)反應(yīng)起始至t時(shí)刻，Y的平均反應(yīng)速率是___。

(3)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是___。

a.到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止。

b.在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。

c.混合氣體的密度不再改變說明該反應(yīng)達(dá)到平衡。

d.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，3v正(X)=2v逆(Y)

(4)tmin后，體系內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為：___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖知，電解池中右側(cè)電極上發(fā)生失電子的反應(yīng)，作陽極，故b為電源正極；a為電源負(fù)極；A正確；

B．由電極反應(yīng)式知，導(dǎo)線中流過4.5mol時(shí)，根據(jù)FeS-9Mn3+-9e--9H+，m(FeS)增加44g，m(H+)減少4.5g；所以有44gFeS參加反應(yīng)，同時(shí)有4.5g氫離子移入陰極區(qū)，故陽極區(qū)溶液質(zhì)量增加44g-4.5g=39.5g，B錯(cuò)誤；

C．Mn2+、Mn3+之間轉(zhuǎn)化；起到在FeS和電極之間傳遞電子的作用，可加快電子轉(zhuǎn)移，C正確；

D．陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，陽極區(qū)的反應(yīng)有Mn2+-e-=Mn3+，F(xiàn)eS+9Mn3++4H2O=9Mn2++8H++Fe3++SO轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陰極區(qū)消耗2mol氫離子，同時(shí)有2mol氫離子由陽極區(qū)交換膜移入陰極區(qū)，故溶液pH不變，D正確；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

A．雙鍵C上連不同的基團(tuán)具有順反異構(gòu)，產(chǎn)物CH2=CHCH3不存在順反異構(gòu)；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．丙烯為不對(duì)稱烯烴；與溴化氫加成可能得到1-溴丙烷或2-溴丙烷，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．催化劑通過降低反應(yīng)的活化能來提高化學(xué)反應(yīng)速率；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．由循環(huán)機(jī)理圖可知最終生成物有HCHO、CH3CHO、CH3CH=CH2和水，MoO3為催化劑；反應(yīng)正確，選項(xiàng)D正確；

答案選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液中存在HAH＋＋A-，c(H＋)=0.1mol·L-1×0.1%=1.0×10-4mol·L-1；則該溶液的pH=4，A項(xiàng)正確；

B．弱酸HA電離時(shí)吸熱；升高溫度，HA的電離程度增大，溶液的pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．該酸為弱酸，在稀釋的過程中平衡右移，n(H＋)增大，由于溶液的體積增加較大，所以c(H＋)減?。籆項(xiàng)正確；

D．水電離出的H＋與OH-濃度相等，水電離出的H＋濃度等于溶液中HA電離出的H＋濃度與水電離出的H＋濃度之比為10-4:10-10=106；D項(xiàng)正確；

答案選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中；每一組需要記錄3次溫度，既初始酸堿的溫度和反應(yīng)完全后的最高溫度，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)時(shí)至少要做2組實(shí)驗(yàn)，所以至少記錄6次溫度，故A錯(cuò)誤；

B．中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是減少熱量損失；大燒杯上若不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量損失，測得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小，故B正確；

C．一水合氨為弱電解質(zhì)；電離過程要吸熱，所以用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小，故C錯(cuò)誤；

D．中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是減少熱量損失；酸堿混合時(shí)應(yīng)將量筒中的溶液緩緩倒入燒杯中再慢慢攪拌，導(dǎo)致熱量的損失，測得中和熱的數(shù)值會(huì)偏小，故D錯(cuò)誤；

故選B。5、C【分析】【分析】

由裝置圖可知，N室中石墨為陰極，電解時(shí)陰極上水得電子生成H2和OH-，則原料室中的鈉離子通過c膜進(jìn)入N室，溶液中c(NaOH)增大，c膜為陽離子交換膜；M室中石墨電極為陽極，電解時(shí)陽極上水失電子生成O2和H+，H+通過a膜進(jìn)入產(chǎn)品室，則a膜為陽離子交換膜，原料室中的離子通過b膜進(jìn)入產(chǎn)品室，H+發(fā)生反應(yīng)生成H3BO3，所以b膜為陰離子交換膜；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由分析可知；a膜為陽離子交換膜，c膜為陽離子交換膜，A錯(cuò)誤；

B．N室中石墨為陰極，電解時(shí)陰極上水得電子生成H2和OH-，原料室中的鈉離子通過c膜進(jìn)入N室，溶液中c(NaOH)增大，所以N室a%＜b%；B錯(cuò)誤；

C．理論上每生成2molH3BO3產(chǎn)品，M、N室電極反應(yīng)式分別為2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，M室生成0.5molO2、N室生成1.0molH2；兩極室共生成氣體體積在標(biāo)況下是（0.5mol+1.0mol）×22.4L/mol=33.6L，C正確；

D．電子不能通過溶液；D錯(cuò)誤；

故答案為：C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．閃鋅礦()經(jīng)溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)()，離子方程式A項(xiàng)正確；

B．醋酸溶液約為3，則CH3COOH為弱電解質(zhì)，在水中存在電離平衡，其電離方程式為B項(xiàng)正確；

C．溶液顯堿性是因?yàn)镃lO-在水中水解，其水解方程式為C項(xiàng)正確；

D．粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，純銅作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。7、B【分析】【詳解】

A．在未加NaOH溶液時(shí)，曲線①的分布系數(shù)與曲線②的分布系數(shù)之和等于1，且曲線①一直在減小，曲線②在一直增加，說明第一步完全電離，第二步存在電離平衡，即曲線①代表曲線②代表故A錯(cuò)誤；

B．由電荷守恒得：滴加溶液體積為時(shí)，根據(jù)物料守恒得：聯(lián)立兩式得：故B正確；

C．的水解常數(shù)結(jié)合圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)可知此時(shí)pH=2，=故C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中存在電荷守恒：此時(shí)溶液顯酸性，則=0，則故D錯(cuò)誤；

故選：B。8、A【分析】【詳解】

由題圖可知，縱坐標(biāo)隨橫軸上物理量值的逐漸增大而增大，對(duì)反應(yīng)來說，其他條件不變時(shí)，升高溫度、壓縮體積增大壓強(qiáng)、增大的濃度，都能使增大；故B；C、D都不合題意；

在反應(yīng)過程中，隨著時(shí)間的增加，的濃度逐漸減小，逐漸減?。籄符合題意；

故答案為：A。9、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)三個(gè)方程式①2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)，②Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)，③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)，可知反應(yīng)③=①+2×②，根據(jù)蓋斯定律可得：DH3=DH1+2DH2；故答案A正確。

答案選A。二、多選題(共7題，共14分)10、BD【分析】【詳解】

A.酸式滴定管在裝酸液前用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次；該操作正確，可知c（待測）準(zhǔn)確，故A不選；

B.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故B選；

C.滴定過程中，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬⒓从浵碌味ü軆?nèi)液面所在刻度，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，因?yàn)樾璧劝敕昼姴煌噬鶕?jù)c（待測）=可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故C正確；

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次，待測液的物質(zhì)的量偏大，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）增大，根據(jù)根據(jù)c（待測）=可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D選；

故選BD。11、BC【分析】【分析】

由題給示意圖可知，通入肼的一極為負(fù)極，在氧離子作用下，肼在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，電極反應(yīng)式為通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子，電極反應(yīng)式為電池總反應(yīng)為

【詳解】

A.由分析可知，通入肼的一極為負(fù)極，在氧離子作用下，肼在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，電極反應(yīng)式為故A錯(cuò)誤；

B.燃料電池工作時(shí)，電流由正極流向負(fù)極，則電池內(nèi)電路中電流方向?yàn)殡姌Oa→電極b；故B正確；

C.由電池總反應(yīng)可知，當(dāng)電極a上消耗1molN2H4時(shí)，電極b上有1molO2被還原；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L，故C正確；

D.由分析可知；燃料電池以固體氧化物為電解質(zhì)，不存在pH的變化，故D錯(cuò)誤；

故選BC。12、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)I中的數(shù)據(jù)列三段式：

化學(xué)平衡常數(shù)K==0.8，根據(jù)Ⅱ中數(shù)據(jù)，Qc=≈0.56＜K，反應(yīng)正向移動(dòng)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡前v正＞v逆；故A正確；

B．如果III中NO和氧氣完全轉(zhuǎn)化為二氧化氮，則c(NO2)=0.5mol/L，且容器中還有c(O2)=0.1mol/L剩余；與I相比，III是相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮和氧氣之和所占體積比大于50%，則達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%，故C錯(cuò)誤；

C．設(shè)K為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，則有k正c2(NO2)=k逆c2(NO)·c(O2)，則=K；故C錯(cuò)誤；

D．由于該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，若T2＞T1，當(dāng)溫度升高到T2時(shí)，平衡常數(shù)則大，即K=＞0.8，即＜1.25；故D正確；

答案選AD。13、AB【分析】【詳解】

A．催化劑可以降低活化能；因此途徑一未使用催化劑，但催化劑不能改變平衡狀態(tài)，所以途徑二和途徑一的甲酸平衡轉(zhuǎn)化率相同，A錯(cuò)誤；

B．催化劑可以降低活化能，但不能改變焓變，由于反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此但B錯(cuò)誤；

C．途徑二中反應(yīng)前有氫離子，反應(yīng)后還有氫離子，說明參與反應(yīng)；通過改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率，C正確；

D．生成的活化能高，則途徑二反應(yīng)的快慢由生成的速率決定；D正確；

答案選AB。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．?H與方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；A說法錯(cuò)誤；

B．CH4的燃燒熱為1mol甲烷，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)，釋放的能量，則燃燒熱的?H=-890.3kJ/mol；B說法正確；

C．8gCH4即0.5mol；完全燃燒生成液態(tài)水，放出445.15kJ熱量，C說法正確；

D．氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)，釋放熱量，則1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水；放出的熱量小于890.3kJ，D說法錯(cuò)誤；

答案為BC。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.二氧化硫具有還原性，酸性條件下能與具有氧化性的氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)生成的硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀，則將SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2具有還原性；故A正確；

B.氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中水解，則將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+的數(shù)目小于0.1NA個(gè)；故B錯(cuò)誤；

C.氯化鐵在溶液中水解生成氫氧化鐵膠體；氫氧化鐵膠體具有很大的表面積，能吸附水中懸浮雜質(zhì)，達(dá)到凈水的作用，但是不能軟化硬水，故C錯(cuò)誤；

D.血紅蛋白中含+2價(jià)鐵，綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O；屬于亞鐵鹽，可用作補(bǔ)血?jiǎng)蔇正確；

故選BC。16、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，溫度越高，生成物的物質(zhì)的量越大，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△H＞0；故A錯(cuò)誤；

B．X點(diǎn)CH4的物質(zhì)的量與氫氣相等；則。

所以有0.1-x=4x，解得x=0.02，則X點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為故B正確；

C．同溫同體積；物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，而X點(diǎn)與Y點(diǎn)的溫度不同，則無法計(jì)算容器內(nèi)壓強(qiáng)比，故C錯(cuò)誤；

D．Z點(diǎn)CH4的物質(zhì)的量與CS2相等，則所以有0.1-x=x，解得x=0.05，設(shè)體積為V，得出平衡常數(shù)向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時(shí)，所以平衡移動(dòng)逆方向移動(dòng)，v(正)＜v(逆)；故D正確；

答案選AC。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

⑴a.N2O4是正向，NO2是逆向，兩個(gè)不同方向，速率比不等于計(jì)量系數(shù)比；b.體系顏色開始要變；后來不變；c.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量等于質(zhì)量除以物質(zhì)的量，質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增加，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減少；d.氣體密度等于質(zhì)量除以體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變。

⑵根據(jù)反應(yīng)得到平衡常數(shù)。

⑶根據(jù)v正=v逆，得出Kp，再根據(jù)題知算N2O4、NO2物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算正反應(yīng)速率。

⑷溫度相同；前后兩次建立，因此前后兩次的平衡常數(shù)相同建立關(guān)系計(jì)算。

【詳解】

⑴a.N2O4是正向，NO2是逆向，兩個(gè)不同方向，速率比不等于計(jì)量系數(shù)比，不能說明達(dá)到平衡，故a不符合題意；b.體系顏色開始要變，后來不變，能說明達(dá)到平衡，故b符合題意；c.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量等于質(zhì)量除以物質(zhì)的量，質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增加，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減少，后來不變，則達(dá)到平衡，故c符合題意；d.氣體密度等于質(zhì)量除以體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，不能說明達(dá)到平衡，故d不符合題意；綜上所述，答案為：bc。

⑵上述反應(yīng)平衡常數(shù)故答案為：

⑶上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正＝k正·p（N2O4），逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·p2（NO2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，v正=v逆，則Kp=若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強(qiáng)100kPa），已知該條件下k正＝4.8×104s－1，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，假設(shè)開始有1molN2O4分解0.1mol，生成0.2molNO2，故答案為：3.9×106。

⑷溫度相同，因此前后兩次的平衡常數(shù)相同，保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率為y；

解得故答案為：【解析】bc3.9×10618、略

【分析】【分析】

電解池中與電源負(fù)極相連的極為陰極；與電源正極相連的極為陽極，串連電池各電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等。

【詳解】

(1)A電極與電源負(fù)極相連，A為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；

B電極與電源正極相連，B為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑；

C電極與電源負(fù)極相連，C為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；

D電極與電源正極相連，D為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；

(2)串連電池各電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，假設(shè)各電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，則A電極生成氫氣的物質(zhì)的量為2mol，而D電極生成氧氣的物質(zhì)的量為1mol，故A、D兩極生成氣體的物質(zhì)的量之比為2mol：1mol=2:1?！窘馕觥筷帢O2H++2e-=H2↑陽極2Cl--2e-=Cl2↑陰極Ag++e-=Ag陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑2:119、略

【分析】【分析】

【詳解】

溫度升高；平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱，答案：吸熱，溫度升高，平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱；

(2)830℃下，若向容器中分別加入2molH2和2molCO2；10s后達(dá)到平衡，則：

v(H2)=0.05mol/(L?s)；α(CO2)=50％；答案為0.05mol/(L?s)；50％；

(3)1200℃時(shí)，在某時(shí)刻體系中CO2、H2、CO、H2O的物質(zhì)的量分別為4mol、4mol、8mol、8mol，則此時(shí)上述反應(yīng)向逆向進(jìn)行，答案為：逆向【解析】①.吸熱②.溫度升高，平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱；③.0.05mol/(L?s)④.50%⑤.逆向20、略

【分析】【分析】

【詳解】

K==0.45

答：523K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45【解析】0.4521、略

【分析】【詳解】

試題分析：由表中數(shù)據(jù)可知，NaX的水解程度介于NaHCO3和之間Na2CO3，所以在相同條件下相關(guān)物質(zhì)酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HX>HCO3.

（1）①中由水電離出的c(OH－)=1mol/L，②中由水電離出的c(H＋)=1mol/L，所以，①中由水電離出的c(OH－)<②中由水電離出的c(H＋)。

（2）③中NaHCO3完全電離為鈉離子和碳酸氫根，碳酸氫根有少量電離為碳酸根，也有少量水解為碳酸，溶液中還有水的電離平衡，所以溶液中共存在鈉離子、碳酸氫根離子、碳酸根離子、氫離子、氫氧根離子、碳酸分子、水分子等7種粒子，pH=8.4的原因是因?yàn)樘妓釟渌馐谷芤撼蕢A性，化學(xué)方程式為NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH；

（3）A．醋酸銨可以雙水解，在相同條件下其水解程度比氯化銨大，所以①中c(NH4+)大于②的，A正確；B．物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液都呈中性，雖然兩溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，因?yàn)镃H3COONH4發(fā)生了雙水解，所以CH3COONH4中離子總數(shù)較小，B不正確；C．等體積的③和⑤形成的混合溶液中，存在物料守恒：c(H2CO3)+c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)=0.1mol?L﹣1，C不正確；D．因?yàn)镠X的電離常數(shù)較小，所以HX的物質(zhì)的量濃度較大，將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù)后；兩溶液的pH均變大，但是HX溶液的pH變化小，D正確。綜上所述，說法正確的是AD。

（4）①由圖中信息可知，當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為HCOH2CO3；

②已知在25℃時(shí)，CO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝＝2.0×10-4mol·L-1，當(dāng)溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時(shí)，由Kh可以求出1.0×10-4mol·L-1，所以，1.0×10-10mol·L-1，溶液的pH＝10。【解析】<7NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOHADHCOH2CO310四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)22、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個(gè)電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級(jí)為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個(gè)電子有2個(gè)在同一原子軌道中，另外4個(gè)均單獨(dú)占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時(shí)所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對(duì)電子的束縛力最弱，其第一電離能最小；N的2p軌道上排布了3個(gè)電子，達(dá)到了半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能