2025年人教版（2024）拓展型課程化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）拓展型課程化學下冊月考試卷415考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是A.14N2和15N2互為同位素B.紅磷和白磷互為同素異形體C.C2H2和C6H6互為同系物D.乙酸和乙醇互為同分異構體2、某有機物不能發(fā)生的化學反應是A.消除反應B.取代反應C.氧化反應D.加成反應3、為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體；從下圖中選擇合適的的裝置并連接。合理的是。

A.a-a′→d-d′→eB.b-b′→d-d′→gC.c-c′→d-d′→gD.d-d′→c-c′→f4、CaH2是重要的供氫劑；遇水或酸能引起燃燒。利用下列裝置制備氫化鈣固體(提供的實驗儀器不得重復使用)。下列說法正確的是。

A.裝置①在加入試劑前無需檢查裝置氣密性B.儀器接口的連接順序為a→c→b→f→g→d→eC.加熱裝置④之前必須檢查氣體的純度D.裝置③的主要作用是防止空氣中的CO2、H2O(g)進入裝置④中5、關于下列實驗的說法不正確的是：。操作現(xiàn)象

①銅片溶解；溶液變藍，起始產生紅棕色氣體，氣體顏色逐漸變淡，直至無色，在管口處變?yōu)榈厣?/p>

②銅片繼續(xù)溶解，產生無色氣體，在管口處變?yōu)榈厣?/p>

A.實驗中產生紅棕色氣體，說明濃HNO3具有氧化性B.在整個實驗過程中，發(fā)生的反應多于2個C.②中產生無色氣體，說明鹽酸有氧化性D.若將銅片換成鐵片，則①中沒有明顯實驗現(xiàn)象。6、某同學向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液；振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：

。序號。

實驗操作。

實驗現(xiàn)象。

溶液不變紅；試紙不變藍。

溶液不變紅；試紙褪色。

生成白色沉淀。

下列實驗分析中，不正確的是A.①說明Cl2被完全消耗B.②中試紙褪色的原因是：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HIC.③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42?D.實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化7、用制溴苯的廢催化劑（主要含F(xiàn)eBr3及少量溴、苯）為原料，制取無水FeCl3和溴的苯溶液；選用的方法能達到相應實驗目的的是。

A.用裝置①及其試劑制取氯氣B.用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子C.用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離D.用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干，可得無水FeCl38、下列氣體可用排水法收集的是A.NH3B.HClC.O2D.SO29、《開寶本草》中記載了中藥材鐵華粉的制作方法：“取鋼煅作葉如笏或團，平面磨錯令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣?！敝兴幉蔫F華粉是（）A.氧化鐵B.氯化亞鐵C.氯化鐵D.醋酸亞鐵評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、水豐富而獨特的性質與其結構密切相關。

(1)對于水分子中的共價鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于_________鍵；依據(jù)O與H的電負性判斷，屬于_________共價鍵。

(2)水分子中，氧原子的價層電子對數(shù)為_________，雜化軌道類型為_________。

(3)下列事實可用“水分子間存在氫鍵”解釋的是_________(填字母序號)。

a．常壓下；4℃時水的密度最大。

b．水的沸點比硫化氫的沸點高160℃

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強。

(4)水是優(yōu)良的溶劑，常溫常壓下極易溶于水，從微粒間相互作用的角度分析原因：_________(寫出兩條)。

(5)酸溶于水可形成的電子式為_________；由于成鍵電子對和孤電子對之間的斥力不同，會對微粒的空間結構產生影響，如中H－N－H的鍵角大于中H－O－H的鍵角，據(jù)此判斷和的鍵角大?。篲_______(填“＞”或“＜”)。11、研究CO還原NOx對環(huán)境的治理有重要意義；相關的主要化學反應有：

ⅠNO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）ΔH1

Ⅱ2NO2（g）+4CO（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH2＜0

Ⅲ2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）ΔH3＜0

（1）已知：每1mol下列物質分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為。NO2COCO2NO819kJ1076kJ1490kJ632kJ

①根據(jù)上述信息計算ΔH1=_______kJ·molˉ1。

②下列描述正確的是_______。

A在絕熱恒容密閉容器中只進行反應Ⅰ；若壓強不變，能說明反應Ⅰ達到平衡狀態(tài)。

B反應ⅡΔH＜0；ΔS＜0；該反應在低溫下自發(fā)進行。

C恒溫條件下；增大CO的濃度能使反應Ⅲ的平衡向正向移動，平衡常數(shù)增大。

D上述反應達到平衡后；升溫，三個反應的逆反應速率均一直增大直至達到新的平衡。

（2）在一個恒溫恒壓的密閉容器中，NO2和CO的起始物質的量比為1∶2進行反應，反應在無分子篩膜時二氧化氮平衡轉化率和有分子篩膜時二氧化氮轉化率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出N2。

①二氧化氮平衡轉化率隨溫度升高而降低的原因為_______。

②P點二氧化氮轉化率高于T點的原因為_______。

（3）實驗測得，V正＝k正·c2（NO）·c2（CO），V逆＝k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關）。

①一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO，只發(fā)生反應Ⅲ，在tl時刻達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=amol，且N2占平衡總體積的1/4則：=_______。

②在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，在其它條件不變的情況下．t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在圖中補充畫出t2-t3-t4時段，正反應速率的變化曲線_______。

12、以下是合成乙酰水楊酸（阿司匹林）的實驗流程圖；請你回答有關問題：

已知：阿司匹林；水楊酸和乙酸酐的相對分子量分別為：180、138、102．

（1）制取阿司匹林的化學反應方程式為_________________；反應類型____________；

（2）水楊酸分子之間會發(fā)生縮合反應生成聚合物，寫出用除去聚合物的有關離子方程式______________________________________________；

（3）抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱___________；該操作時在儀器A中加入濾紙，用蒸餾水濕潤后，應________（選擇下列正確操作的編號）；再轉移液體①微開水龍頭；②開大水龍頭；③微關水龍頭；④關閉水龍頭。

（4）下列有關抽濾的說法中正確的是________

A．抽濾是為了加快過濾速率；得到較大顆粒的晶體。

B.不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。

C．當吸濾瓶內液面高度快達到支管口時；應拔掉鏈接支管口的橡皮管，從支管口倒出。

D．將晶體轉移至布氏漏斗時；若有晶體附在燒杯內壁，應用蒸餾水淋洗至布氏漏斗中。

E.洗滌沉淀時；應使洗滌劑快速通過沉淀。

（5）用冷水洗滌晶體的目的_______________________；

（6）取2.000g水楊酸、5.400g乙酸酐反應，最終得到產品1．566g。求實際產率_______；13、實驗室模擬工業(yè)生產食品香精菠蘿酯（）的簡易流程如下：

有關物質的熔、沸點如表：。苯酚氯乙酸苯氧乙酸熔點/℃436299沸點/℃181.9189285

試回答下列問題：

（1）反應室I中反應的最佳溫度是104℃，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用___（選填字母）。

A．火爐直接加熱B．水浴加熱C．油浴加熱。

（2）分離室I采取的操作名稱是___。

（3）反應室I中發(fā)生反應的化學方程式是___。

（4）分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機層用水洗滌后分液；洗滌時不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化學方程式表示）。14、已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色；現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。

（1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，則使溶液呈黃色的微粒是：______（填粒子的化學式；下同）；

乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，則使溶液呈黃色的微粒是_________。

（2）如果要驗證乙同學判斷的正確性；請根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗證，請將選用的試劑代號及實驗中觀察到的現(xiàn)象填入下表。

實驗可供選用試劑：。A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液E．硝酸銀溶液F．碘化鉀淀粉溶液。實驗方案。

所選用試劑（填代號）

實驗現(xiàn)象。

方案一。

方案二。

（3）根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是________，相應的離子方程式為_______________________________________________；評卷人得分三、計算題(共3題，共6分)15、(1)若t=25℃時，Kw=___________，若t=100℃時，Kw=1.0×10-12，則100℃時0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃時，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因為___________。

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)之比為___________。

(5)相同物質的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三種溶液，pH值從大到小的順序為___________(用數(shù)字標號填空，下同)；相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液，物質的量濃度從大到小的順序為___________。

(6)含有Cr2O的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O可先向廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)；攪拌后撒入生石灰處理。

①寫出加入綠礬的離子方程式___________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度_______________mol?L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。16、制備氮化鎂的裝置示意圖：

回答下列問題：

(1)填寫下列儀器名稱：的名稱是_________。

(2)寫出中和反應制備氮氣的離子反應方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置對調并說明理由_________。

(4)寫出中發(fā)生反應的化學方程式___________。

(5)請用化學方法檢驗產物中是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作、現(xiàn)象、結論_________。17、某研究性學習小組類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應，認為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應，他們對鈉在CO2氣體中燃燒進行了下列實驗：

（1）若用下圖裝置制備CO2，則發(fā)生裝置中反應的離子方程式為_________。

（2）將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩通入下圖裝置，待裝置中的空氣排凈后點燃酒精燈，觀察到玻璃直管中的鈉燃燒，火焰為黃色。待冷卻后，管壁附有黑色顆粒和白色物質。

①能說明裝置中空氣已經排凈的現(xiàn)象是_________。

②若未排盡空氣就開始加熱，則可能發(fā)生的化學反應方程式主要為_________。

（3）若鈉著火，可以選用的滅火物質是_________。

A．水B．泡沫滅火劑C．干沙土D．二氧化碳。

（4）該小組同學對管壁的白色物質的成分進行討論并提出假設：

Ⅰ．白色物質可能是Na2O；Ⅱ．白色物質可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物質還可能是_________。

（5）為確定該白色物質的成分，該小組進行了如下實驗：。實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象

①通過對上述實驗的分析，你認為上述三個假設中，___成立（填序號）。

②由實驗得出：鈉在CO2中燃燒的化學方程式為_____；每生成1mol氧化產物，轉移的電子數(shù)為____。

（6）在實驗（2）中還可能產生另一種尾氣，該氣體為________；處理該尾氣的方法為_____。評卷人得分四、元素或物質推斷題(共4題，共40分)18、W；X、Y、Z、N、M六種主族元素；它們在周期表中位置如圖所示，請用對應的的化學用語回答下列問題：

(1)N元素在周期表中的位置___________，根據(jù)周期表，推測N原子序數(shù)為___________

(2)比較Y、Z、W三種元素形成簡單離子的半徑由大到小的順序___________

(3)M最高價氧化物的水化物在水中的電離方程式：___________

(4)以下說法正確的是___________

A．單質的還原性：X＞Y，可以用X與YM2溶液發(fā)生反應來證明。

B．Y與同周期的ⅢA元素的原子序數(shù)相差1

C．半導體器件的研制開始于硅；研發(fā)出太陽能光伏電池，將輻射轉變?yōu)殡娔?，如我校的路燈?/p>

D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質具有兩性19、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價電子層中的未成對電子有3個；C與B同族；D的最高價含氧酸為酸性最強的無機含氧酸。請回答下列問題：

(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_____________；D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫化學式)。以上不等性雜化的化合物價層電子對立體構型為_________，分子立體構型為_______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結構的晶體。其中一種類似金剛石的結構，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結構如下圖所示(圖1為晶體結構，圖2為切片層狀結構)，其化學式為________________。實驗測得此晶體結構屬于六方晶系，晶胞結構見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內，晶胞參數(shù)a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為________________(已知：＝1.414，＝1.732,結果精確到小數(shù)點后第2位)。

20、某白色固體甲常用于織物的漂白；也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質除去。為研究其組成，某小組同學進行了如下實驗。

又知；甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經干燥測定。

(1)甲中所含陽離子的電子式為___________，甲的化學式___________。

(2)寫出①中產生黃色沉淀的反應的離子反應方程式___________。

(3)甲的溶液還可用作分析化學中的吸氧劑，假設其溶液與少量氧氣反應產生等物質的量的兩種酸式鹽，試寫出該反應的化學反應方程式___________。

(4)下列物質中可能在溶液中與甲反應的是___________。A．NaIB．C．D．NaOH21、物質A由4種元素組成；按如下流程進行實驗。

已知：

①每一步反應均完全②溶液D僅含一種溶質。

③沉淀E不溶于酸④溶于

請回答：

(1)物質A的組成元素為_______(元素符號)，其化學式為_______。

(2)寫出A與雙氧水反應的化學方程式_______。

(3)寫出F至G的離子方程式_______。

(4)設計實驗檢驗溶液D中的主要離子_______。評卷人得分五、實驗題(共3題，共12分)22、請設計CO2在高溫下與木炭反應生成CO的實驗。

(1)在下面方框中；A表示由長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應的實驗裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理部分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標出)，按氣流方向在每件儀器下方標出字母B；C；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：

____________________________________________________________

(2)根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表。儀器符號儀器中所加物質作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸生成CO2

____________________________________________________________________

(3)有人對氣體發(fā)生器作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進后的優(yōu)點是________________________；

(4)驗證CO的方法是____________________________。23、疊氮化鈉(NaN3)可用于汽車安全氣囊的添加劑，與酸反應生成N2和H2。某學習小組在實驗室用亞硝酸鈉和氨在無氧環(huán)境中制備NaN3；設計如下實驗(夾持裝置略去):

（1）按氣流從左到右的方向；上述裝置合理的連接順序為_________________(填儀器接口字母)。

（2）試劑X可選用________________(填試劑名稱)。

（3）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________；該反應需要在無氧環(huán)境中進行的原因為_______________________________________________。

（4）裝置B的作用為___________________________________________。

（5）加熱條件下，NaNH2和N2O反應也可制備NaN3；同時生成能使?jié)耥懙募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的化學方程式為_____________________________________________。

（6）HNO2是一元弱酸，不穩(wěn)定，容易分解為兩種氮的氧化物。現(xiàn)用如下試劑：NaNO2、pH試紙、水、稀硫酸、NaOH溶液、堿石灰、CuSO4；CuO；計實驗證明((可加熱)；

①HNO2為弱酸:____________________________________________________。

②裝置C中反應進行一段時間后，有NaN3生成：______________________________________。24、按下圖要求完成實驗；并回答問題：

(1)實驗①將充滿二氧化氮的試管倒立水中；觀察到的現(xiàn)象是__________________________。

(2)實驗②將充滿二氧化氮的試管倒立水中；再通入氧氣時觀察到的現(xiàn)象是_________。

(3)實驗③將充滿二氧化氮的試管倒立氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______________。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共21分)25、過渡元素銅的配合物在物質制備；尖端技術、醫(yī)藥科學、催化反應、材料化學等領域有著廣泛的應用。請回答下列問題：

(1)科學家推測膽礬(CuSO4·5H2O)的結構示意圖可簡單表示如下圖：

用配合物的形式表示膽礬的化學式為______；的空間構型為______，其中硫原子的軌道雜化方式為______。

(2)Cu能與(SCN)2反應生成Cu(SCN)2。1mol(SCN)2中含有的π鍵數(shù)目為______；(SCN)2對應的酸有兩種，分別為硫氰酸和異硫氰酸其中異硫氰酸的沸點較高，原因是______。

(3)向硫酸銅溶液中，加入NaCl固體，溶液由藍色變?yōu)辄S綠色，則溶液中銅元素的主要存在形式是______(寫微粒符號)；向上述溶液中繼續(xù)滴加濃氨水，先有藍色沉淀生成，繼續(xù)滴加濃氨水后，沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{色。沉淀溶解的原因是______(用離子方程式表示)。

(4)Cu單獨與氨水、過氧化氫都不反應，但能與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，發(fā)生的化學方程式為______。26、汽車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源；汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化器可同時將廢氣中的三種主要有害物質轉化為無害物質。

反應Ⅰ：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH＝-1196kJ/mol

反應Ⅱ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)

（1）已知：①N2(g)+O2(g)＝2NO(g)ΔH＝+180.5kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝-566.0kJ/mol

則反應Ⅱ的ΔH＝_________，ΔS______0(填“>”、“<”或“＝”)

（2）進一步探究上述反應Ⅱ中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到圖1所示的曲線。根據(jù)圖像，控制反應II進行的合適條件：溫度為_________________，壓強為常壓(1.01MPa)，選擇該壓強的原因是________________________。

（3）模擬反應Ⅰ：將一定量的CO與NO2充入裝有催化劑的注射器中進行反應。圖2是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)根據(jù)圖像；回答下列問題：

①a、c、e三點c(NO2)由小到大的順序是____________________；

②e點速率：υ(正)_________υ(逆)(填“>”、“<”或“＝”；下同)；

③若注射器絕熱，平衡常數(shù)K(b)_________K(d)。27、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：。弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)(25℃)

(1)在溫度相同時，各弱酸的Ki值與酸性的相對強弱的關系為：________________________。

(2)下列離子方程式正確的是。

A．2ClO-+H2O+CO2→2HClO+

B．2HCOOH+→2HCOO-+H2O+CO2↑

C．H2SO3+2HCOO-→2HCOOH+

D．Cl2+H2O+2→2+Cl-+ClO-

(3)常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________。

亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸；常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強的氧化性。

(4)往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會產生紅褐色單質，寫出該反應的化學方程式：______________________________________________________。

(5)將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸(H2SeO4)；反應方程式如下：

H2SeO3+H2O2→H2SeO4+H2O，下列說法中正確的是()。

A．H2O2既是氧化劑又是還原劑。

B．H2O既不是氧化產物又不是還原產物。

C．H2SeO4既是氧化產物又是還原產物。

D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4

碲酸(H6TeO6)是一種很弱的酸，但它的氧化性比硫酸還要強。在酸性介質中，碲酸可將HI氧化成I2；方程式如下：

___HI+___H6TeO6___TeO2+___Te+___I2+___H2O

(6)若反應中生成的TeO2與Te的物質的量之比為1：1，試配平上述化學方程式。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．14N2和15N2是同位素原子14N、15N形成的分子；分子相同，因此二者屬于同一物質，A錯誤；

B．紅磷和白磷都是磷元素形成的兩種不同性質的單質；二者互為同素異形體，B正確；

C．C2H2是乙炔，屬于炔烴，C6H6表示的物質可能是苯，也可能是其它含有雙鍵或三鍵的物質，二者結構不相似，且在分子組成上也不是相差CH2的整數(shù)倍；因此二者不是同系物，C錯誤；

D．乙酸分子式是C2H4O2，乙醇分子式是C2H6O；二者分子式不同，因此不能互為同分異構體，D錯誤；

故合理選項是B。2、A【分析】【詳解】

A．該物質中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子；不能發(fā)生消除反應，故A符合題意；

B．含有羥基可以發(fā)生酯化反應；含有酯基可以發(fā)生水解反應，均屬于取代反應，故B不符合題意；

C．與羥基相連的碳原子上有氫原子；且含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應，故C不符合題意；

D．含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應，故D不符合題意；

綜上所述答案為A。3、C【分析】【詳解】

由鹽酸和大理石制得的CO2氣體中會含有雜質H2O(g)和HCl，除去的試劑分別為濃硫酸和飽和碳酸氫鈉溶液，應先讓氣體通過飽和NaHCO3溶液除去HCl，再通過濃硫酸干燥；CO2的相對分子量為44，比空氣（29）的大，因此用向上排空氣法收集CO2；答案選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．裝置①為啟普發(fā)生器；在加入試劑前應先檢查裝置氣密性，然后再加入藥品，A錯誤；

B．由裝置①制取氫氣，由于鹽酸具有揮發(fā)性，故氫氣中混有HCl和水蒸氣，氫氣由導管a口通入到裝置③中除去HCl和水蒸氣，再將純凈、干燥的H2通入裝置④中與Ca在加熱時反應產生CaH2；為防止空氣中的H2O(g)進入裝置④中，導致CaH2因吸收水蒸氣而變質，最后要通過盛濃硫酸的洗氣瓶，故裝置接口連接順序為a→d→e→f（或g）→g（或f）→b→c；B錯誤；

C．為防止Ca與空氣中成分反應，加熱前需先通入氫氣排盡裝置中的空氣，H2是可燃性氣體，為防止H2、O2混合氣體點燃爆炸；加熱裝置④之前必須檢查氣體的純度確認空氣是否排盡，C正確；

D．裝置③的主要作用是除去氫氣中混有的HCl和水蒸氣；D錯誤；

故合理選項是C。5、C【分析】【詳解】

A.實驗中產生紅棕色氣體，說明濃HNO3的氧化性稀HNO3氧化性強；故A錯；B.在整個實驗過程中，發(fā)生的反應有Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O、2NO＋O22NO2等多個反應，故B錯；C.②中產生無色氣體，是因為鹽酸電離出的H+與溶液中有氧化性的NO3-，結合成硝酸繼續(xù)和銅反應。故C錯；D.若將銅片換成鐵片，會和濃HNO3發(fā)生鈍化，故①中沒有明顯實驗現(xiàn)象。所以D正確；答案：C。6、C【分析】【詳解】

A.①加熱后溶液不變紅，濕潤的淀粉碘化鉀試紙不變藍，說明沒有氯氣，則Cl2被完全消耗，選項A正確；B.當二氧化硫過量，加熱后二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI，②中試紙褪色，選項B正確；C.硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cl2氧化為SO42?，選項C不正確；D.實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化；故加熱后溶液不恢復紅色，選項正確。答案選C。

點睛：本題考查二氧化硫和氯氣的漂白性及還原性和氧化性。注意分清兩者漂白性的區(qū)別，易錯點為選項C，硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，故③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，不能說明SO2被Cl2氧化為SO42?。7、C【分析】【詳解】

A、1mol/L鹽酸是稀鹽酸，實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應，無法制取得到氯氣，選項A錯誤；B、用氯氣氧化溴離子時，導氣管應該采用“長進短出”原則，所以該裝置錯誤，不能實現(xiàn)實驗目的，選項B錯誤；C、利用有機溶劑將溴萃取后，用裝置③分離出FeCl3溶液；不能選用裝置④分離，選項C正確；D；加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進水解，為防止水解，應在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液，選項D錯誤。答案選C。

點睛：本題考查化學實驗方案評價，涉及物質制備、實驗操作等知識點，明確實驗原理、物質性質、實驗操作規(guī)范是解本題的關鍵，易錯點是選項D，加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進水解，為防止水解，應在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。8、C【分析】【詳解】

A.NH3極易溶于水；用排水法不能收集到該氣體，A不合題意；

B.HCl易溶于水；不能用排水法收集，B不合題意；

C.O2不易溶于水；可以用排水法收集，C符合題意；

D.SO2易溶于水；與水反應生成亞硫酸，不能用排水法收集，D不合題意。

故選C。9、D【分析】【詳解】

根據(jù)題意分析，醋中含有醋酸，與鐵反應生成醋酸亞鐵和氫氣，因此中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵。故選D。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

（1）對于水分子中的共價鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于鍵；O與H的電負性不同；共用電子對偏向于O，則該共價鍵屬于極性共價鍵；

（2）水分子中，氧原子的價層電子對數(shù)為雜化軌道類型為sp3；

（3）a．水中存在氫鍵；導致冰的密度小于水的密度，且常壓下，4℃時水的密度最大，a正確；

b．水分子間由于存在氫鍵，使分子之間的作用力增強，因而沸點比同主族的H2S高，b正確；

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強的原因是其中的共價鍵的鍵能更大；與氫鍵無關，c錯誤；

故選ab；

（4）極易溶于水的原因為NH3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力；

（5）的電子式為有1對孤電子對，有2對孤電子對，孤電子對之間的排斥力大于孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力，水中鍵角被壓縮程度更大，故和的鍵角大?。?gt;【解析】(1)極性。

(2)4sp3

(3)ab

(4)NH3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強溶解能力。

(5)>11、略

【分析】【詳解】

(1)①ΔH1=E反應物-E生成物=819+1076-1490-632=-227kJ/mol;

②A.反應前后氣體系數(shù)不變；如果是恒溫恒容，無論平衡是否移動，容器中的壓強均不變，換為絕熱容器后，隨著反應的正向進行，反應放出熱量，體系溫度升高，等量氣體的壓強隨之增大，此時壓強是變量，可以作為平衡的依據(jù)，A項正確；

B.當ΔH-TΔS<0時；反應自發(fā)進行，由ΔH＜0，ΔS＜0，推出該反應低溫下自發(fā)進行，B項正確；

C.增大CO的濃度可以使反應Ⅲ的平衡向正向移動；但是平衡常數(shù)只受到溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C項錯誤；

D.溫度升高；反應速率增大，三個反應的逆反應速率均增大，三個反應均為放熱反應，溫度升高，反應向吸熱方向進行，則平衡逆向移動，所以平衡移動的初期為逆反應速率大于正反應速率，為了達到新的平衡，逆反應速率向正反應速率靠近，逆反應速率會減小，所以逆反應速率的變化趨勢為先增大后減小，D項錯誤；

(2)①反應為放熱反應；溫度升高，平衡向逆反應(吸熱)方向進行，二氧化氮轉化率降低；

②相同溫度下，二氧化氮的轉化率在P點較高是因為使用了分子篩膜，將產物N2分離出來；降低了產物的濃度，使平衡正向進行，從而二氧化氮的轉化率提高；

(3)①列三段式求解：因為N2占平衡總體積的1/4，所以a=0.3mol，此時為平衡狀態(tài)，有v正=v逆，即k正·c2(NO)·c2(CO)=k逆·c(N2)·c2(CO2)；

②在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，壓強瞬間增大為原來壓強的兩倍，正逆反應速率均增大，但是壓強增大，平衡向正反應(氣體系數(shù)減小)方向進行，則正反應速率大于逆反應速率，所以正反應速率的總體趨勢為先突然增大，然后減小，直至平衡，其圖像為【解析】①.-227②.AB③.反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動（或平衡常數(shù)減?。?分子篩膜從反應體系中不斷分離出N2，有利于反應正向進行，二氧化氮轉化率升高⑤.270⑥.（起點的縱坐標為16，t3時刻達到平衡，t3-t4處于平衡狀態(tài)與已有線平齊）12、略

【分析】【詳解】

(1)水楊酸和乙酸酐在濃硫酸的條件下發(fā)生取代反應生成乙酰水楊酸，方程式為：（2)在除去聚合物并提純阿司匹林的過程中；可以將阿司匹林與碳酸氫鈉反應使羧基變?yōu)轸人徕c，且酯基不水解，這樣使阿司匹林溶于水，聚合物難溶于水，將聚合物除去，再將阿司匹林的鈉鹽鹽酸酸化可得阿司匹林，過程中涉及的離子方程式為：

.(3)該儀器的名稱為布氏漏斗。布氏漏斗中加入濾紙，用蒸餾水濕潤后，應先微開水龍頭，不能大開，避免濾紙破損。故選①。(4)A．抽濾能為了加快過濾速率，但不能使沉淀的顆粒變大，故錯誤；B.顆粒太小的沉淀不能用抽濾的原因是顆粒太小的容易在濾紙上形成一層密實的沉淀，不容易透過，故正確；C．當吸濾瓶內液面高度快達到支管口時，應拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，而不能從吸濾瓶支管口倒出溶液，故錯誤；D．將晶體轉移至布氏漏斗時，若有晶體附在燒杯內壁，應用濾液來淋洗布氏漏斗，因為濾液是飽和溶液，沖洗是不會使晶體溶解，同時又不會帶入雜質，故錯誤；E.洗滌沉淀時，應先關小水龍頭，然后蒸餾水緩緩淋洗，再打開水龍頭抽濾，不能使洗滌劑快速通過沉淀，故錯誤。故選B。（5）阿司匹林在冷水中的溶解度減小，所以用冷水洗滌晶體可以除去晶體表面附著的雜質，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗。(6)根據(jù)方程式分析，乙酸酐過量，用水楊酸計算阿司匹林的質量為g，實際產率為=60%?！窘馕觥咳〈磻际下┒发貰除去晶體表面附著的雜質，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗60%13、略

【分析】【分析】

用苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應制得菠蘿酯，苯氧乙酸用苯酚和氯乙酸反應制得，考慮到它們溶沸點的差異，最好選擇溫度讓苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸都成為液體，反應室I中反應的最佳溫度是104℃，水浴加熱溫度太低，苯氧乙酸沸點99攝氏度，水浴溫度會使它凝固，不利于分離，火爐直接加熱，會使苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸全都生成氣體，不利于反應，故選擇油浴。生成的菠蘿酯屬于酯類，在堿性條件下會發(fā)生水解，所以不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液。

【詳解】

(1)火爐直接加熱溫度比較高；會讓苯酚和氯乙酸變成蒸汽，不利于它們之間的反應，還會使苯氧，故溫度不能太高，水浴加熱溫度較低，不能讓氯乙酸和苯酚熔化，故溫度也不能太低，可以使所有物質都成液體，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用油浴加熱；

答案為：C；

(2)分離室I是將反應不充分的原料再重復使用；為了增加原料的利用率，要把苯酚和氯乙酸加入反應室1，操作名稱為蒸餾；

答案為：蒸餾；

(3)反應室1為苯酚和氯乙酸發(fā)生取代反應，制得苯氧乙酸，+HCl；

答案為：+HCl；

(4)分離室II發(fā)生的反應是苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應，制取菠蘿酯，由于酯在NaHCO3溶液中的溶解度較小，可以析出，隨后分液即可，如用NaOH會使酯發(fā)生水解，故不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，化學方程式為+NaOH+HOCH2CH=CH2

答案為+NaOH+HOCH2CH=CH2?！窘馕觥緾蒸餾+HCl+NaOH+HOCH2CH=CH214、略

【分析】【分析】

溴單質氧化性較強，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，三價鐵在水溶液中是黃色的；要驗證乙同學的判斷正確，可檢驗黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質進行檢驗,Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應生成血紅色物質；Br2能將Fe2+氧化成Fe3+，說明還原性：Fe2+>Br-；依據(jù)氧化還原反應中“先強后弱”規(guī)律判斷。

【詳解】

(1)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴液溴，若沒有發(fā)生化學反應，使溶液呈黃色的微粒為Br2；若是發(fā)生化學反應，二價鐵離子被溴單質氧化為三價鐵在水溶液中是黃色的；因此答案是:Br2；Fe3+；

(2)要驗證乙同學的判斷正確，可檢驗黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質進行檢驗,Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應生成血紅色物質；方案一可選用CCl4（C），向黃色溶液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置，溶液分層，若下層呈無色，表明黃色溶液中不含Br2，則乙同學的判斷正確；方案二可選用KSCN溶液（D），向黃色溶液中加入KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)檠t色，則黃色溶液中含F(xiàn)e3+；則乙同學的判斷正確。

(3)根據(jù)上述推測說明發(fā)生反應Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，由此說明亞鐵離子的還原性大于溴離子，Cl2具有氧化性，先氧化的離子是亞鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；因此答案是:Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?！窘馕觥緽r2；Fe3+答案如下:

。

選用試劑。

實驗現(xiàn)象。

第一種方法。

C

有機層無色。

第二種方法。

D

溶液變紅。

Fe2+2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-三、計算題(共3題，共6分)15、略

【分析】【詳解】

(1)水是弱電解質，存在電離平衡：H2OH++OH-，在室溫25℃時，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14；

若t=100℃時，Kw=1.0×10-12，100℃時0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.10mol/L，則該溫度下c(H+)==10-11mol/L；故該溶液的pH=11；

(2)25℃時，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，溶液顯堿性，是由于該鹽是強堿弱酸鹽，在溶液中A2-發(fā)生水解反應，消耗水電離產生的H+，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，用離子方程式表示為A2-+H2O?HA-+OH-；

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度，由于CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，升高溫度，鹽水解程度增大，溶液的堿性增強，所以CH3COONa溶液的pH增大，而NaOH溶液的pH變化比較小，所以分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH；

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液中水電離產生的H+的濃度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的NaOH溶液溶液中水電離產生的H+的濃度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)=10-2mol/L，故三種溶液中水電離產生的c(H+)之比為10-12：10-12：10-2=1：1：1010；

(5)①NH4HSO4是強酸的酸式鹽，電離產生H+使溶液顯酸性；②NH4HCO3水解使溶液顯堿性；③NH4Cl水解使溶液顯酸性，堿性溶液的pH大于酸性溶液的pH，電離產生的H+濃度大于鹽水解的酸性；所以三種溶液pH從大到小的順序為：②＞③＞①；

三種溶液中都存在NH的水解作用，①NH4HSO4電離產生H+會抑制NH的水解作用，使c(NH)增大；②NH4HCO3溶液中水解會促進NH的水解作用，使溶液中c(NH)減小，故相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液；物質的量濃度從大到小的順序為：②＞③＞①；

(6)①在酸性條件下，Cr2O將Fe2+氧化為Fe3+，Cr2O被還原為Cr3+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應的離子方程式：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則由Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，可知c3(OH-)=結合Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33，可知此時溶液中c(Cr3+)==6.0×10-8mol/L?！窘馕觥?.0×10-1411A2-+H2O?HA-+OH-＞1：1：1010②＞③＞①②＞③＞①Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O6.0×10-816、略

【分析】【分析】

裝置A中NaNO2和（NH4）2SO4發(fā)生反應（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O生成氮氣；從發(fā)生裝置A出來的氣體中可能伴有O2，會對后面實驗的進行造成干擾，因此在E中反應發(fā)生前必須把O2除去，而硫酸亞鐵中的Fe2＋能夠和氧氣結合生成硫酸鐵，進而除去O2；E中反應生成的氮化鎂極易與水反應，因此在反應前必須把水除去（濃硫酸干燥）；E中鎂和氮氣在加熱條件發(fā)生反應N2+3MgMg3N2生成Mg3N2；B；F為緩沖瓶，起到防倒吸作用；G中硫酸亞鐵可防止空氣進入E。

【詳解】

（1）根據(jù)圖示可知；儀器a的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（2）NaNO2和（NH4）2SO4反應生成氮氣，該反應為歸中反應，反應的化學方程式為：（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，離子反應方程式：2NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O，故答案為：2NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O；

（3）從發(fā)生裝置A出來的氣體中可能伴有O2，會對后面實驗的進行造成干擾，因此在E中反應發(fā)生前必須把O2除去，而硫酸亞鐵中的Fe2＋能夠和氧氣結合生成硫酸鐵，進而除去O2；E中反應生成的氮化鎂極易與水反應；因此在反應前必須把水除去（濃硫酸干燥）；不能將C和D對調，對調后無法除去水蒸氣，故答案為：除去氧氣（及氮氧化物）；除去水蒸氣；不能，對調后無法除去水蒸氣；

（4）E中鎂和氮氣在加熱條件下反應生成氮化鎂，化學方程式為：N2+3MgMg3N2，故答案為：N2+3MgMg3N2；

（5）由氮化鎂和水反應的化學方程式可知；可以取少量產物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍），證明產物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂，故答案為：取少量產物于試管中，加少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍），證明產物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂。

【點睛】

本題涉及氮化鎂的制備以及檢驗，明確實驗原理、實驗目的為解答關鍵，試題意在考查化學實驗基本操作、常用化學儀器及使用方法以及化學物質的分析檢驗的能力?！窘馕觥糠忠郝┒?NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O除去氧氣（及氮氧化物）；除去水蒸氣；不能，對調后無法除去水蒸氣N2+3MgMg3N2取少量產物于試管中，加少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍），證明產物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產生，則證明產物中含有未反應的鎂。17、略

【分析】【詳解】

（1）該裝置為固體和液體反應制備氣體的發(fā)生裝置，二氧化碳的制備用大理石和稀鹽酸反應，其離子反應方程式為：↑；

（2）①二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能說明裝置中空氣已經排凈的現(xiàn)象是試管中的澄清石灰水變渾濁；

②若未排盡空氣就開始加熱，與空氣中的氧氣發(fā)生反應，生成過氧化鈉，其化學反應方程式為：

（3）可以與氧氣；二氧化碳、水發(fā)生反應；所以用干燥的沙土滅火；

（4）鈉在二氧化碳中燃燒；該反應中只含鈉元素；氧元素和碳元素，沒有氫元素，所以可能會生成氧化鈉或碳酸鈉或二者的混合物；

（5）①碳酸鈉能與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣白色沉淀；氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉不能與氯化鈣溶液反應產生白色沉淀，且其水溶液顯堿性，使酚酞溶液變紅，Ⅰ；Ⅲ不成立，Ⅱ成立；

②根據(jù)實驗現(xiàn)象以及實驗分析，鈉在中燃燒的化學方程式為：反應前后鈉元素從0價變?yōu)?1，化合價升高，發(fā)生氧化反應，鈉作還原劑，碳酸鈉是氧化產物，每生成1mol氧化產物，轉移的電子數(shù)為2NA；

（6）可與生成的反應生成所以在實驗（2）中還可能產生的另一種尾氣為可以燃燒，可用點燃的方法處理尾氣?！窘馕觥緾aCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O澄清石灰水變渾濁2Na+O2Na2O2CNa2O和Na2CO3Ⅱ4Na＋3CO22Na2CO3＋C2NACO點燃四、元素或物質推斷題(共4題，共40分)18、略

【分析】【分析】

根據(jù)六種元素在周期表中的位置；可判斷W；X、Y、Z、N、M六種主族元素分別為O、Na、Mg、S、Cl、Ge元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知；N元素為Ge，在元素周期表中的位置為第四周期ⅣA族；根據(jù)第四周期元素排滿時原子序數(shù)為36，則Ge原子序數(shù)為32；

(2)W、Y、Z三種元素分別為O、Mg、S，O、Mg形成的簡單離子具有相同的核外電子排布，原子序數(shù)越大半徑越小，O、S同主族，原子序數(shù)越大，簡單離子半徑越大，則簡單離子的半徑由大到小的順序：S2-＞O2-＞Mg2+；

(3)M為Cl，其最高價氧化物的水化物為HClO4，為強酸，在水中完全電離，電離方程式為HClO4=H++ClO

(4)A．單質的還原性：Na＞Mg，Na能與水反應，則不能用Na與MgCl2溶液發(fā)生反應來證明；A說法錯誤；

B．Y為Mg；與同周期的ⅢA元素的Al，原子序數(shù)少1，B說法正確；

C．半導體器件的研制開始于鍺；C說法錯誤；

D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近；即具有金屬性也具有非金屬性，可以推測Ge元素具有兩性，即可以與酸反應也可以與堿發(fā)生反應，D說法正確；

答案為BD?！窘馕觥康谒闹芷冖鬉32S2-＞O2-＞Mg2+HClO4=H++ClOBD19、略

【分析】【詳解】

周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍，則A為碳元素；B的價電子層中的未成對電子有3個，則B為氮元素；C與B同族，則C為磷元素；D的最高價含氧酸為酸性最強的無機含氧酸，則D為氯元素。

（1）C為P元素，原子核外有15個電子，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3；D為Cl元素，最高價含氧酸為HClO4，比其低兩價的含氧酸是HClO3；高氯酸中非羥基氧原子為3個，氯酸中為2個(或高氯酸中Cl元素為＋7價，吸引羥基氧原子的能力很強，而氯酸中Cl元素為＋5價對羥基氧原子吸引能力較弱)，所以高氯酸酸性比氯酸強。

（2）C、N、P與Cl形成兩元共價化合物為CCl4、NCl3、PCl3，中心原子都為sp3雜化；雜化后得到的雜化軌道完全相同就是等性雜化，如甲烷中的sp3雜化，得到4個完全相同的sp3雜化軌道；雜化后得到的雜化軌道至少存在兩個不同的，就是非等性雜化，如氨分子中N原子、PCl3中的P原子，雖是sp3雜化；雜化后的雜化軌道不完全相同，所以屬于不等性雜化；以上不等性雜化的化合物價層電子對立體構型為四面體形，分子立體構型為三角錐形。

（3）因為孤電子對對成鍵電子對的排斥力較大；所以不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角小于等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

（4）根據(jù)晶胞結構，每個C原子與4個N原子以共價鍵相連，每個N原子與3個C原子以共價鍵相連，所以氮化碳的化學式為C3N4；從圖3可以看出，一個C3N4晶胞包括6個C原子和8個N原子，則其晶體密度為ρ==3.59g?cm-3?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p3②.高氯酸中非羥基氧原子為3個，氯酸中為2個(或高氯酸中Cl元素為＋7價，吸引羥基氧原子的能力很強，而氯酸中Cl元素為＋5價對羥基氧原子吸引能力較弱)③.sp3雜化④.NCl3、PCl3⑤.四面體形⑥.三角錐形⑦.小于⑧.C3N4⑨.3.59g·cm－320、略

【分析】【分析】

甲的焰色反應為黃色，說明甲中含有鈉元素，鹽丙和鹽丁的組成元素和甲相同，加入足量稀硫酸反應生成的乙能使品紅溶液褪色，則乙為二氧化硫，淡黃色沉淀為硫單質，丙、丁中的一種物質為硫代硫酸鈉，發(fā)生反應：反應①生成的二氧化硫的物質的量為0.02mol，硫的物質的量為0.01mol，而中生成的硫、二氧化硫物質的量相等均為0.01mol，故丙、丁中的另一種物質為亞硫酸鈉，發(fā)生反應該反應生成的二氧化硫物質的量為0.01mol，甲分解得到的二氧化硫的物質的量為0.01mol。

【詳解】

（1）根據(jù)前面分析得到甲中所含陽離子為鈉離子，其電子式為根據(jù)原子守恒可知，0.01mol甲中Na原子的物質的量為0.01mol×2+0.01mol×2=0.04，S原子物質的量為0.01mol+0.01mol×2+0.01mol=0.04mol，O原子物質的量為(0.01mol+0.01mol)×3+0.01mol×2=0.08mol，則甲的化學式為Na2S2O4，則甲的化學式故答案為：

（2）①中產生黃色沉淀的反應是其離子反應方程式故答案為：

（3）甲的溶液還可用作分析化學中的吸氧劑，假設其溶液與少量氧氣反應產生等物質的量的兩種酸式鹽，根據(jù)質量守恒得到兩種鹽分別為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，則該反應的化學反應方程式故答案為：

（4）白色固體甲()常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質除去，說明具有強還原性，具有氧化性的物質或離子能與反應，氯氣、硝酸銀都具有強氧化性，能與發(fā)生氧化還原反應，則可能在溶液中與甲反應的是BC；故答案為：BC?！窘馕觥?1)

(2)

(3)

(4)BC21、略

【分析】【分析】

①由18.64g白色沉淀E及單一溶質D推得含有n(K2SO4)=0.08mol，則物質A中含有n(K＋)=0.02mol，n(S)=0.08mol，②由黃色沉淀H及加入的0.18molKI推得物質A中含有n(I)=0.02mol，由①②推出含有n(O)=0.16mol，所以化學式為KI(SO2)4或KIS4O8。

【詳解】

（1）根據(jù)前面分析得到物質A的組成元素為K、S、I、O，其化學式為KI(SO2)4或KIS4O8；故答案為：K、S、I、O；KI(SO2)4或KIS4O8。

（2）A與雙氧水反應的化學方程式2KI(SO2)4＋9H2O2=I2＋K2SO4＋7H2SO4＋2H2O或2KI(SO2)4＋9H2O2=I2＋2KHSO4＋6H2SO4＋2H2O；故答案為：2KI(SO2)4＋9H2O2=I2＋K2SO4＋7H2SO4＋2H2O或2KI(SO2)4＋9H2O2=I2＋2KHSO4＋6H2SO4＋2H2O。

（3）F至G是亞硫酸根和I發(fā)生氧化還原反應，將I變?yōu)榈怆x子，其反應的離子方程式SO＋I＋H2O=3I－＋2H＋＋SO故答案為：SO＋I＋H2O=3I－＋2H＋＋SO

（4）D是硫酸鉀，主要驗證鉀離子和硫酸根離子，鉀離子應從焰色試驗進行驗證，硫酸根主要通過加入氯化鋇來進行驗證，則實驗檢驗溶液D中的主要離子方法是取少量溶液進行焰色試驗，透過藍色鈷玻璃若看到紫色則含有K＋；另取少量溶液先加鹽酸無沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀則含有SO故答案為：取少量溶液進行焰色試驗，透過藍色鈷玻璃若看到紫色則含有K＋；另取少量溶液先加鹽酸無沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀則含有SO【解析】(1)K、S、I、OKI(SO2)4或KIS4O8

(2)2KI(SO2)4＋9H2O2=I2＋K2SO4＋7H2SO4＋2H2O或2KI(SO2)4＋9H2O2=I2＋2KHSO4＋6H2SO4＋2H2O

(3)SO＋I＋H2O=3I－＋2H＋＋SO

(4)取少量溶液進行焰色試驗，透過藍色鈷玻璃若看到紫色則含有K＋；另取少量溶液先加鹽酸無沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀則含有SO五、實驗題(共3題，共12分)22、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)實驗目的“設計CO2在高溫下與木炭反應生成CO”，裝置A用于制備CO2，反應原理為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，由于鹽酸具有揮發(fā)性，所制CO2中混有HCl和H2O（g），將氣體依次通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶除去HCl和H2O（g），然后實現(xiàn)CO2與木炭高溫下的反應，生成的CO中混有CO2，最后要吸收CO中的CO2，則實驗裝置示意圖為

（2）根據(jù)（1）的分析，B中盛放飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl；C中盛放濃硫酸干燥CO2；D中盛放木炭，實現(xiàn)CO2與C高溫生成CO；E中盛放澄清石灰水，吸收未反應的CO2。

（3）有人對氣體發(fā)生器作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管；將長頸漏斗下端插入小試管中。改進后的優(yōu)點是：通過控制酸的量來控制產生氣體的快慢；同時小試管中充滿鹽酸，可以起到液封作用，防止反應激烈時氣體經漏斗沖出。

（4）CO燃燒時產生藍色火焰，且燃燒產物能使澄清石灰水變渾濁，故驗證CO的方法是：點燃氣體，火焰呈藍色，再用一個內壁附有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內壁的石灰水變渾濁。【解析】①.②.。儀器標號儀器中所加物質作用B飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體C濃硫酸除去CO2中的水蒸氣D干燥木炭粉與CO2反應產生COE澄清石灰水吸收未反應的CO2③.通過控制酸的量來控制產生氣體的快慢；同時小試管中充滿鹽酸，可以起到液封作用，防止反應激烈時氣體經漏斗沖出④.點燃氣體，火焰呈藍色，再用一個內壁附有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內壁的石灰水變渾濁23、略

【分析】(1)由實驗目的和原理可知，裝置A用于制氨氣，裝置D用于干燥氨氣，裝置C用于制NaN2；裝置B可用于防止外界空氣進入于擾實驗并吸收未參加反應的氨氣。故按氣流從左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為afg(或gf)(或ed)c。

(2)裝置A是用濃氨水制氨氣；故可選用堿石灰或生石灰或NaOH固體。

(3)裝置C中發(fā)生NH3與NaNO2在加熱條件下制NaN3的反應，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應的化學方程式為5NH3+4NaNO2+3NaN3+NaOH+7H2O。加熱條件下，NaNO2容易被氧氣氧化；故該反應需在無氧環(huán)境下反應。

(4)裝置B可用于防止外界空氣進入干擾實驗并吸收未參加反應的氨氣。

(5)由信息，加熱條件下，NaNH2和N2O發(fā)生氧化還原反應制備NaN，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒知，反應方程式為2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。

(6)①證明某酸為弱酸可用其對應鹽水解使液堿性或測定一定濃度的該酸溶液的pH說明該酸不完全電離來實現(xiàn)②由信息，NaN3與酸反應生成N2和H2；HNO2是一元弱酸；不穩(wěn)定，容易分解為兩種氮的氧化物。則證明裝置C中反應進行一段時間后，部分NaNO2有NaN3生成的方法為取少量裝置C中固體加入稀硫酸中，將產生的氣體通過足量的NaOH溶液，經堿石灰干燥后通過灼熱的CuO，再將生成的氣體通過CuSO4，若觀察到CuO黑色固體變紅，CuSO4變藍，則有NaN3生成?！窘馕觥縜fg(或gf)de(或ed)c(b)堿石灰(或生石灰或NaOH固體)5NH3+4NaNO23NaN3+NaOH+7H2O加熱條件下，NaNO2容易被氧氣氧化防止外界空氣進人C裝置干擾實驗并吸收來參加反應的氨氣2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3將NaNO2溶于適量水中配成溶液，常溫下，用pH試紙測定該溶液的pH>7取少量裝置C中固體加入稀硫酸中，將產生的氣體通過足量的NaOH溶液，經堿石灰干燥后通過灼熱的CuO，再將生成的氣體通過CuSO4，若觀察到CuO黑色固體變紅，CuSO4變藍，則有NaN3生成24、略

【分析】【分析】

(1)實驗①將充滿二氧化氮的試管倒立水中，發(fā)生如下反應3NO2+H2O==2HNO3+NO；由反應我們可判斷氣體的顏色變化和試管內液面高度的變化。

(2)實驗②將充滿二氧化氮的試管倒立水中，發(fā)生如下反應3NO2+H2O==2HNO3+NO；再通入氧氣，發(fā)生如下反應4NO+3O2+2H2O=4HNO3；從反應中可得出氣體顏色；溶液體積發(fā)生的變化。

(3)實驗③將充滿二氧化氮的試管倒立氫氧化鈉溶液中，發(fā)生的反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；從反應的分析中，可得出能觀察到的現(xiàn)象。

【詳解】

(1)實驗①將充滿二氧化氮的試管倒立水中，發(fā)生如下反應3NO2+H2O==2HNO3+NO；由反應可得出觀察到的現(xiàn)象是氣體顏色慢慢變?yōu)闊o色，水面不斷上升，最后靜止在距試管底部約1/3處。答案為：氣體顏色慢慢變?yōu)闊o色，水面不斷上升，最后靜止在距試管底部約1/3處；

(2)實驗②將充滿二氧化氮的試管倒立水中，發(fā)生如下反應3NO2+H2O==2HNO3+NO；再通入氧氣，發(fā)生如下反應4NO+3O2+2H2O=4HNO3；由此得出可觀察到的現(xiàn)象是：水面不斷上升，最后試管內無色氣體約為原二氧化氮體積的1/3，通入適量氧氣后液面繼續(xù)上升，最后試管全部充滿液體。答案為：水面不斷上升，最后試管內無色氣體約為原二氧化氮體積的1/3，通入適量氧氣后