2025年人教版高一化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版高一化學下冊階段測試試卷349考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在2A+B3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.υ(A)=0.5mol·L－1·S－1B.υ(B)="0.3"mol·L－1·S－1C.υ(C)=0.8mol·L－1·S－1D.υ(D)="1"mol·L－1·S－12、7．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（）A.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間B.膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C.膠體的分散質(zhì)能透過濾紙D.膠體是純凈物，其它分散系是混合物3、以下說法正確的是（）A.金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵B.原子或離子間相互的吸引力叫化學鍵C.非金屬元素間只能形成共價鍵D.共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵4、六種短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}的原子序數(shù)依次增大，其中rm{A}與rm{E}同主族，rm{B}與rm{F}同主族，rm{E}與rm{F}同周期。已知常溫下單質(zhì)rm{A}與rm{E}的狀態(tài)不同，rm{D}的核電荷數(shù)是rm{B}的最外層電子數(shù)的rm{2}倍，單質(zhì)rm{F}是一種重要的半導體材料。則下列推斷中正確的是A.原子半徑由大到小的順序是rm{E>F>D>C}B.rm{F}與rm{D}形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)C.rm{C}rm{D}三種元素可形成離子化合物D.元素的非金屬性由強到弱的順序是rm{D>C>F>B}5、高鐵酸鉀rm{(K_{2}FeO_{4})}是一種新型；高效、多功能水處理劑；其與水反應(yīng)的離子方程式為：

rm{4FeO_{4}^{2-}+10H_{2}O簍T4Fe(OH)_{3}(}膠體rm{)+3O_{2}隆眉+8OH^{-}}工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的rm{KOH}就可制得高鐵酸鉀rm{.}制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：

濕法制備：rm{2Fe(OH)_{3}+3ClO^{-}+4OH^{-}簍T3FeO_{4}^{2-}+3Cl^{-}+5H_{2}O}干法制備：rm{2FeSO_{4}+6Na_{2}O_{2}簍T2Na_{2}FeO_{4}+2Na_{2}SO_{4}+O_{2}隆眉}

下列有關(guān)說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.高鐵酸鉀與水反應(yīng)時，水發(fā)生氧化反應(yīng)B.干法制備中，每生成rm{1molNa_{2}FeO_{4}}共轉(zhuǎn)移rm{4mol}電子C.濕法制備中，每生成rm{1mol}rm{Na_{2}FeO_{4}}共轉(zhuǎn)移rm{3mol}電子D.rm{K_{2}FeO_{4}}處理水時，不僅能殺菌，還能除去等rm{H_{2}S}rm{NH_{3}}并使懸浮雜質(zhì)沉降6、下列電子式或結(jié)構(gòu)式正確的是（）

A.OH-的電子式

B.H2O的結(jié)構(gòu)式H-O-H

C.CCl4的電子式

D.CO2的電子式

7、燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景．下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（）A.一氧化碳B.天然氣C.乙醇D.氫氣8、某同學配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，造成所配溶液濃度偏高的是()A.所用rm{NaOH}已經(jīng)潮解B.定容時俯視刻度線C.配制溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水D.用帶游碼的托盤天平稱rm{2.4gNaOH}時，誤用了“左碼右物”方法9、下列電子式中錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{Na^{+}}B.C.D.評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、（5分）微粒中的質(zhì)子數(shù)是____，中子數(shù)是，核外電子數(shù)是____。它與形成的化合物的電子式____，此化合物類型（填“離子化合物”或“共價化合物”）。11、（16分）寫出下列反應(yīng)的化學方程式或離子方程式。（1）漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳的化學方程式___________________________（2）足量的氯氣通入到溴化亞鐵溶液中的離子方程式_________________________________（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式_____________________________（4）碳和濃硫酸反應(yīng)的化學方程式__________________________________12、填寫下表：?；瘜W反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式①CH4+2O2CO2+2H2O由。

____能轉(zhuǎn)化為熱能②Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O由。

____能轉(zhuǎn)化為。

____能③CaCO3Ca+CO2↑由。

____能轉(zhuǎn)化為。

____能④6nH2O+6nCO2（C6H12O6）n+6nO2由。

____能轉(zhuǎn)化為。

____能13、相同條件下，rm{CH_{4}}與rm{O_{2}}的質(zhì)量比是rm{1}rm{8}時二者的體積比是______．14、原電池是化學對人類的一項重大貢獻．

rm{(1)}有同學想把rm{NaOH}與rm{HCl}的中和反應(yīng)設(shè)計成原電池，你認為是否可行？______rm{(}填“是”或“否”rm{)}理由是______．

rm{(2)}利用下述反應(yīng)rm{2FeCl_{3}+Cu簍T2FeCl_{2}+CuCl_{2}}設(shè)計一個原電池裝置；試回答：

rm{壟脵}該原電池的正極材料是______；負極材料是______，電解質(zhì)溶液是______．

rm{壟脷}該原電池的負極反應(yīng)式為______；正極反應(yīng)式為______．

rm{壟脹}外電路中的電子是從______電極流向______電極．

rm{(3)}將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池；兩電極間連接一個電流計．

若該電池中兩電極的總質(zhì)量為rm{60g}工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為rm{47g}則：產(chǎn)生氫氣的體積rm{(}標準狀況rm{)}為______．15、①14N②金剛石③14C④乙醇（CH3CH2OH）⑤13C⑥二甲醚（CH3OCH3）

（1）____和____互為同位素（填序號）

（2）____和____的質(zhì)量數(shù)相同；質(zhì)子數(shù)不同．（填序號）

（3）④和⑥互為____．

（4）②金剛石屬于____晶體，熔化時需要克服微粒間的作用力是____．16、（5分）在錐形分液漏斗中加入10mL____色碘水，然后再注入4mLCCl4，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是：操作完畢后，油層（即CCl4層）應(yīng)從錐形分液漏斗的____口（填“上”或“下”）放出或倒出，為得到碘并回收CCl4可用____法。17、選擇下列某種答案的序號；填入下表的空格。

rm{壟脵}同位素rm{壟脷}同素異形體rm{壟脹}同分異構(gòu)體rm{壟脺}同系物rm{壟脻}同種物質(zhì)。

。物質(zhì)。

名稱丁烷與。

rm{2}--甲基丙烷紅磷。

與白磷庚烷與。

十六烷氯仿與。

三氯甲烷氕與。

氘、氚新戊烷與。

rm{2}rm{2}--二甲基丁烷rm{2}--甲基戊烷與。

rm{2}rm{3}--二甲基丁烷相互。

關(guān)系__________________________________________評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化19、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。20、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）21、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）22、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）23、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）評卷人得分四、其他(共4題，共40分)24、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式____、、、、。25、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。26、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式____、、、、。27、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)28、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預期結(jié)果示意圖。_______評卷人得分六、推斷題(共4題，共36分)29、下列物質(zhì)均含有某種短周期常見元素，rm{A}rm{G}為非金屬單質(zhì)，rm{A}常溫下為黑色固體，rm{G}為空氣的主要成份之一；rm{D}常溫下為無色液體，rm{C}rm{E}常溫下均為氣體，rm{E}是形成酸雨的元兇，相對分子質(zhì)量是rm{G}的rm{2}倍；rm{F}常溫下為淡黃色固體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

rm{(1)}寫出化學式：rm{B}________、rm{F}________。寫出化學式：rm{(1)}________、rm{B}________。

rm{F}寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

rm{(2)}寫出下列反應(yīng)的化學方程式：rm{(2)}__________________________________

rm{壟脵}____________________________________________________________________

rm{壟脵}__________________________________rm{壟脷}__________________________________30、從煤和石油中可以提煉出化工原料rm{A}和rm{B}rm{A}是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。rm{B}是一種比水輕的油狀液體，rm{B}僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為rm{12隆脙1}rm{B}的相對分子質(zhì)量為rm{78}回答下列問題：rm{(1)A}的電子式________，rm{(2)}與rm{A}相鄰的同系物rm{C}使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應(yīng)方程式______________rm{(3)B}與濃硫酸與濃硝酸在rm{50隆蘆60隆忙}反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式______________________。rm{(4)}等質(zhì)量的rm{A}rm{B}完全燃燒時消耗氧氣的物質(zhì)的量________rm{(}填“rm{A>B}”、“rm{A<B}”或“rm{A=B}”rm{)}31、根據(jù)下列變化關(guān)系：請?zhí)羁眨簉m{(1)A}物質(zhì)的分子式____________；rm{B}溶液為_____________，其作用為__________________rm{(2)}寫出rm{壟脺}rm{壟脼}兩步反應(yīng)的化學方程式，在()號中標明反應(yīng)類型。rm{壟脺}______________________________________________rm{(}rm{)}rm{壟脼}_______________________________________________rm{(}rm{)}32、rm{(1)X}rm{Y}兩種主族元素能形成rm{XY_{2}}型化合物，已知rm{XY_{2}}中共有rm{38}個電子，若rm{XY_{2}}為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：________若rm{XY_{2}}為共價化合物時，其結(jié)構(gòu)式為：________rm{(2)W}元素的簡單氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能夠反應(yīng)生成鹽，rm{Z}氣體通入到品紅溶液中能夠使品紅褪色，但加熱能夠恢復到原來的顏色，請寫出rm{Z}氣體通入足量rm{BaCl_{2}}和rm{W}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體的離子方程式_________________________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【解析】試題分析：同一個化學反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值即可。根據(jù)反應(yīng)的方程式，如果都用物質(zhì)C表示，則反應(yīng)速率分別是0.75mol·L－1·S－1、0.9mol·L－1·S－1、0.8mol·L－1·S－1、0.75mol·L－1·S－1，答案選B?？键c：考查反應(yīng)速率的有關(guān)計算和大小比較【解析】【答案】B2、A【分析】三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)離子直徑大小的不同，所以答案選A。【解析】【答案】A3、D【分析】解：A．金屬元素和非金屬元素可能形成共價鍵；如氯化鋁，故A錯誤；

B．相鄰原子或離子之間相互作用力稱為化學鍵；相互作用力飽和吸引力和排斥力，故B錯誤。

C．非金屬元素之間可能形成離子鍵；如銨鹽，故C錯誤；

D．同種非金屬元素之間易形成非極性鍵；不同非金屬元素之間易形成極性鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，所以共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵，故D正確；

故選D．

A．金屬元素和非金屬元素可能形成共價鍵；

B．相鄰原子或離子之間相互作用力稱為化學鍵；

C．非金屬元素之間可能形成離子鍵；

D．同種非金屬元素之間易形成非極性鍵；不同非金屬元素之間易形成極性鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物．

本題考查化學鍵，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，采用舉例法分析解答，易錯選項是C．【解析】【答案】D4、C【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷及知識綜合運用能力，涉及元素化合物性質(zhì)、元素周期律等知識點，明確原子結(jié)構(gòu)和元素周期律、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是rm{C}注意二氧化硅性質(zhì)的特殊性。

六種短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}的原子序數(shù)依次增大，單質(zhì)rm{F}是一種重要的半導體材料，則rm{F}是rm{Si}元素，rm{B}與rm{F}同主族，則rm{B}是rm{C}元素；rm{E}與rm{F}同周期，rm{A}與rm{E}同主族，常溫下單質(zhì)rm{A}與rm{E}的狀態(tài)不同，則rm{A}是rm{H}元素、rm{E}是rm{Na}元素；

rm{D}的核電荷數(shù)是rm{B}的最外層電子數(shù)的rm{2}倍，則rm{D}是rm{O}元素，rm{C}元素原子序數(shù)大于rm{B}而小于rm{D}則rm{C}是rm{N}元素?！窘獯稹緼.原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑rm{E>F>C>D}故A錯誤；

B.rm{E>F>C>D}是rm{F}是rm{Si}元素、rm{D}是rm{O}元素，二者形成的化合物是rm{SiO}元素、rm{F}是rm{Si}元素，二者形成的化合物是rm{D}rm{O}rm{SiO}反應(yīng)生成四氟化硅和水，故B正確；

C.rm{{,!}_{2}}，二氧化硅能和rm{HF}反應(yīng)生成四氟化硅和水，三種元素可形成硝酸銨，是離子化合物；故C正確；

D.同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，則非金屬性rm{HF}故D錯誤。

故選C。

A、rm{C}rm{D}三種元素可形成硝酸銨，是離子化合物【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A.}高鐵酸鉀與水反應(yīng)時，水中rm{O}元素的化合價升高；則水發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.干法制備中，rm{Fe}元素的化合價由rm{+2}價升高為rm{+6}價，過氧化鈉中rm{O}元素的化合價既升高又降低，則每生成rm{1molNa_{2}FeO_{4}}轉(zhuǎn)移電子為rm{1mol隆脕4+1mol隆脕1=5mol}故B錯誤；

C.濕法制備中，rm{Fe}元素的化合價由rm{+3}價升高為rm{+6}價，則每生成rm{1mol}rm{Na_{2}FeO_{4}}共轉(zhuǎn)移rm{1mol隆脕(6-3)=3mol}電子；故C正確；

D.rm{+6}價鐵具有強氧化性，不僅能殺菌，還能除去等rm{H_{2}S}rm{NH_{3}}還原產(chǎn)物中鐵離子水解生成膠體，可使懸浮雜質(zhì)沉降，故D正確；

故選B．

A.高鐵酸鉀與水反應(yīng)時，水中rm{O}元素的化合價升高；

B.干法制備中，rm{Fe}元素的化合價由rm{+2}價升高為rm{+6}價，過氧化鈉中rm{O}元素的化合價既升高又降低；

C.濕法制備中，rm{Fe}元素的化合價由rm{+3}價升高為rm{+6}價；

D.rm{+6}價鐵具有強氧化性；還原產(chǎn)物中鐵離子水解生成膠體．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意選項B中元素的化合價判斷為解答的難點，題目難度中等．【解析】rm{B}6、B【分析】

A、羥基中的氧原子含有一個未成對電子，電子式為：故A錯誤；

B；1個水分子中含有2個氫氧共價鍵；結(jié)構(gòu)式為H-O-H，故B正確；

C、四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：故C錯誤；

D、二氧化碳是碳原子和氧原子之間通過共價雙鍵形成的非極性分子，電子式為：故D錯誤．

故選B．

【解析】【答案】A；羥基中含有一個未成對電子；

B；水中含有氫氧共價鍵；

C；四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

D；二氧化碳是碳原子和氧原子之間通過共價雙鍵形成的非極性分子．

7、D【分析】【解答】解：一氧化碳；天然氣、乙醇含有碳元素；燃燒過程中易生成污染氣體，氫氣燃燒產(chǎn)物只有水，是最環(huán)保的燃料，故選D．

【分析】依據(jù)物質(zhì)燃燒產(chǎn)物分析判斷，一氧化碳、天然氣、乙醇均含有碳元素，燃燒過程中易生成污染氣體，氫氣燃燒生成無污染的水．8、B【分析】略【解析】rm{B}9、C【分析】解：rm{A.}鈉離子電子式為rm{Na^{+}}故A正確；

B.氫氧根的電子式為故B正確；

C.氨氣為共價化合物，氨氣中存在rm{3}個氮氫鍵，氮原子最外層達到rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣的電子式為：故C錯誤；

D.一氯甲烷是共價化合物，電子式為故D正確．

故選C．

A.陽離子的電子式為離子符號；

B.離子化合物中的陰離子要寫出離子的電子分布并加上括號和電荷；

C.氨氣的結(jié)構(gòu)式rm{N}原子上多rm{2}個電子；

D.一氯甲烷是共價化合物．

本題考查了電子式的判斷，該題是高考中的常見題型與重要的考點，該題基礎(chǔ)性強，難易適中，主要是考查學生對常見化學用語的熟悉掌握程度，注意掌握電子式的概念及正確的表示方法．【解析】rm{C}二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【解析】【答案】16；18；16；離子化合物（每空1分）11、略

【分析】試題分析：（1）這里是碳酸酸性強于次氯酸，先Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，后是過量的二氧化碳：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，兩式疊加去掉碳酸鈣即可。（2）氯氣能氧化二價鐵和溴離子，先寫出方程式：3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2，然后改成離子方程式。（3）制硫酸用的是黃鐵礦即FeS2先鍛燒后生成二氧化硫，再進一步氧化成三氧化硫，再用濃硫酸吸收生成的三氧化硫，在接觸中則發(fā)生4FeS2+11O2=（高溫）2Fe2O3+8SO2，配平時要注意其有兩種元素變價。（4）溴是鹵族元素，很容易想到具有強氧化性，被還原成Br-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點，二氧硫當體現(xiàn)還原性，在溶液中往往以SO42-的形式存在，先寫出Br2+SO2→2Br-+SO42-，剩余的部分通過原子守恒補足。考點：氧化還原反應(yīng)及優(yōu)先反應(yīng)原理；化學方程式的書寫。【解析】【答案】（1）Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca(HCO3)2（2）3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2（3）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（4）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO412、化學化學電熱化學光化學【分析】【解答】（1）CH4+2O2CO2+2H2O是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?；故答案為：化學；熱；

（2）蓄電池放電時將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；充電時將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能，故答案為：放電：化學能轉(zhuǎn)化為電能；充電：電能轉(zhuǎn)化為化學能；

（3）CaCO3CaO+CO2↑將熱能轉(zhuǎn)化為化學能；故答案為：熱；化學；

（4）6nH2O+6nCO2（C6H12O6）n+6nO2將光能轉(zhuǎn)化為化學能；故答案為：光；化學．

【分析】CH4+2O2CO2+2H2O是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?；蓄電池放電時將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽潆姇r將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能；CaCO3CaO+CO2↑將熱能轉(zhuǎn)化為化學能；6nH2O+6nCO2（C6H12O6）n+6nO2將光能轉(zhuǎn)化為化學能．13、略

【分析】解：rm{CH_{4}}與rm{O_{2}}的質(zhì)量比是rm{1}rm{8}二者物質(zhì)的量之比rm{=dfrac{1}{16}}rm{dfrac{8}{32}=1}rm{4}

相同條件下氣體摩爾體積相等，根據(jù)rm{V=nV_{m}}可知，rm{CH_{4}}與rm{O_{2}}的體積比rm{=}物質(zhì)的量之比rm{=1}rm{4}

故答案為：rm{1}rm{4}．

根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{V}{V_{m}}}計算相同條件下二者體積比．

本題考查物質(zhì)的量的簡單計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生的化學計算能力．rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac

{V}{V_{m}}}【解析】rm{1}rm{4}14、否；該中和反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，能夠構(gòu)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；石墨；銅；FeCl3溶液；Cu-2e-=Cu2+；2Fe3++2e-=2Fe2+；Cu；石墨；4.48L【分析】解：rm{(1)}能夠構(gòu)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，rm{NaOH}與rm{HCl}的中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；不能設(shè)計成原電池；

故答案為：否；該中和反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；能夠構(gòu)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；

rm{(2)壟脵}由反應(yīng)“rm{2FeCl_{3}+Cu=2FeCl_{2}+CuCl_{2}}”可知，反應(yīng)中銅失電子而被氧化，應(yīng)為原電池負極，正極應(yīng)為活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧希瑀m{Fe^{3+}}在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為rm{FeCl_{3}}

故答案為：石墨；銅；rm{FeCl_{3}}溶液；

rm{壟脷}負極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：負極：rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}正極：rm{2Fe^{3+}+2e^{-}=2Fe^{2+}}

故答案為：rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}rm{2Fe^{3+}+2e^{-}=2Fe^{2+}}．

rm{壟脹}原電池中，外電路中的電子是從負極流向正極，即從rm{Cu}電極流向石墨電極，故答案為：rm{Cu}石墨；

rm{(3)}銀片和鋅片分別作原電池的正負極；當發(fā)生反應(yīng)時，負極材料失電子變成離子進入溶液，質(zhì)量減少；正極材料不參加反應(yīng)，所以本題質(zhì)量減少的量是鋅的質(zhì)量．

鋅減少的質(zhì)量為rm{60g-47g=13g}結(jié)合方程式計算生成氫氣的體積．

rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65g}rm{22.4L}

rm{13g}rm{4.48L}

即產(chǎn)生氫氣的體積為rm{4.48L}．

故答案為：rm{4.48L}．

rm{(1)}能夠構(gòu)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；

rm{(2)}根據(jù)反應(yīng)“rm{2FeCl_{3}+Cu=2FeCl_{2}+CuCl_{2}}”可知，反應(yīng)中銅失電子而被氧化，應(yīng)為原電池負極，正極應(yīng)為活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧?，rm{Fe^{3+}}在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為rm{FeCl_{3}}依次分析解答；

rm{(3)}根據(jù)原電池的電極反應(yīng)式判斷電極質(zhì)量減少的物質(zhì)；再結(jié)合方程式計算生成氣體的體積．

本題考查原電池的設(shè)計及原電池的工作原理，題目難度不大，注意從氧化還原反應(yīng)的角度由電池反應(yīng)判斷電極反應(yīng)．【解析】否；該中和反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，能夠構(gòu)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；石墨；銅；rm{FeCl_{3}}溶液；rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}rm{2Fe^{3+}+2e^{-}=2Fe^{2+}}rm{Cu}石墨；rm{4.48L}15、略

【分析】

（1）③14C和⑤13C質(zhì)子數(shù)都為6；中子數(shù)不同，是碳元素的不同原子，互為同位素，故答案為：③；⑤；

（2）①14N和③14C的質(zhì)量數(shù)都是14；故答案為：①；③；

（3）④乙醇（CH3CH2OH）和⑥二甲醚（CH3OCH3）分子式相同結(jié)構(gòu)不同；互為同分異構(gòu)體，故答案為：同分異構(gòu)體；

（4）金剛石屬于原子晶體；原子晶體熔化時需要克服共價鍵，故答案為：原子；共價鍵．

【解析】【答案】（1）質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；屬元素；

（2）質(zhì)量數(shù)寫在元素符號的右上角；

（3）同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物；屬化合物；

（4）相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體．

16、略

【分析】【解析】【答案】深黃或黃；溶液分層，上層無色（或顏色變淺）下層紫色或紫紅色；下；蒸餾17、略

【分析】解：由具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)rm{(}或不同質(zhì)量數(shù)rm{)}同一元素的不同核素互為同位素；即氕與氘；氚互為同位素；

由同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；則紅磷與白磷互為同素異形體；

由同系物是有機化合物中具有同一通式、組成上相差一個或多個某種原子團、在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物系列，則庚烷與十六烷、新戊烷與rm{2}rm{2}--二甲基丁烷互為同系物；

由具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，則丁烷與rm{2}--甲基丙烷、rm{2}--甲基戊烷與rm{2}rm{3}--二甲基丁烷互為同分異構(gòu)體；

氯仿與三氯甲烷是同一種物質(zhì)．

故答案為：rm{壟脹}rm{壟脷}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脵}rm{壟脵}rm{壟脹}．

具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)rm{(}或不同質(zhì)量數(shù)rm{)}同一元素的不同核素互為同位素rm{.}有機化合物中具有同一通式、組成上相差一個或多個某種原子團、在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物系列rm{.}具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體rm{.}同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)．

本題主要考查了同位素，同系物，同分異構(gòu)體，同素異形體的定義，在判斷時要抓住各自的研究對象分別為：原子、有機化合物、化合物、單質(zhì)．【解析】rm{壟脹}rm{壟脷}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脵}rm{壟脺}rm{壟脹}三、判斷題(共6題，共12分)18、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化；19、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．20、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．21、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．22、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學變化．23、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、其他(共4題，共40分)24、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)225、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-26、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)227、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)28、略

【分析】【分析】

（1）本實驗是由實驗①做對比實驗探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計分組實驗時，要設(shè)計出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對反應(yīng)速率的影響。由于實驗①和實驗②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，實驗①和實驗③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，故實驗③的溫度選擇308K，實驗①和實驗④探究接觸面積對該反應(yīng)速率的影響，故實驗④選擇細顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點分析氣密性的檢查方法；

（3）化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實驗②；③和④反應(yīng)速率大?。灰源伺袛嗲€斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實驗?zāi)康目芍?；探究濃度；溫度、接觸面積對化學反應(yīng)速率的影響，則實驗①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實驗①③中只有溫度不同，實驗①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應(yīng)的時間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實驗②、③和④所用大理石的質(zhì)量均為10.00g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，實驗①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質(zhì)量按硝酸計算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實驗②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過量，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應(yīng)越快，故曲線斜率①>②；

實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應(yīng)越快，故曲線斜率③>①；

實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響，且實驗④為細顆粒，實驗①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)越快，故反應(yīng)速率④>①，故曲線斜率④>①；

根據(jù)以上特征；畫出圖像如下：

【點睛】

本題考查了化學反應(yīng)速率的影響因素，注意對題給信息的分析是處理是解答的關(guān)鍵，注意控制變量的實驗方法的理解和掌握?！窘馕觥?98粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細顆粒2.00關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1六、推斷題(共4題，共36分)29、（1）H2SO4Na2O2

（2）①C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

②2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2↑

③【分析】【分析】本題考查無機框圖推斷題，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度中等?！窘獯稹縭m{E}是形成酸雨的元兇且為氣體，則rm{E}是二氧化硫；rm{G}為非金屬單質(zhì)且rm{G}為空氣的主要成份之一，rm{E}的相對分子質(zhì)量是rm{G}的rm{2}倍，則rm{G}是氧氣；rm{F}常溫下為淡黃色固體，則rm{F}是過氧化鈉；rm{C}和rm{F}反應(yīng)生成rm{G}氧氣，rm{C}是氣體，則rm{C}是二氧化碳；rm{D}常溫下為無色液體，則rm{D}是水；常溫下為無色液體，則rm{D}是水；rm{D}二氧化硫和rm{E}氧氣反應(yīng)生成rm{G}是三氧化硫；rm{H}和rm{H}水反應(yīng)生成rm{D}硫酸；rm{B}常溫下為黑色固體，rm{A}常溫下為黑色固體，rm{A}和rm{B}反應(yīng)生成二氧化碳、水和二氧化硫，則rm{A}是碳、rm{B}是濃硫酸；和rm{A}反應(yīng)生成二氧化碳、水和二氧化硫，則rm{A}是碳、rm{B}是濃硫酸；rm{A}由分析可知rm{B}是濃硫酸，rm{(1)}是過氧化鈉，故答案為：rm{B}rm{F}rm{H_{2}SO_{4;}}和rm{Na_{2}O_{2}}反應(yīng)是碳和濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：rm{(2)壟脵A}濃rm{B}rm{C+2H_{2}SO_{4}(}故答案為：rm{)}濃rm{CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{C+2H_{2}SO_{4}(}rm{)}和rm{CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}反應(yīng)是過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：rm{壟脷C}rm{F}故答案為：rm{2}rm{Na_{2}O_{2}+2CO_{2}簍T簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}隆眉}rm{2}和rm{Na_{2}O_{2}+2CO_{2}簍T簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}隆眉}反應(yīng)是二氧化硫和氧氣反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：rm{2{SO}_{2}+{O}_{2}underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{?}}2{SO}_{3}}故答案為：rm{2{SO}_{2}+{O}_{2}underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{?}}2{SO}_{3}}rm{壟脹E}【解析】rm{(1)H_{2}SO_{4;}}rm{Na_{2}O_{2}}rm{(2)壟脵C+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)}rm{CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{壟脷2}rm{Na_{2}O_{2}+2CO_{2}簍T簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}隆眉}rm{壟脹}rm{2{SO}_{2}+{O}_{2}underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{?}}2{SO}_{3}}rm{2{SO}_{2}+{O}_{2}

underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{?}}2{SO}_{3}}30、rm{(1)}

rm{(2)CH_{2}=CHCH_{3}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCHBrCH_{3;;;;;}}

rm{(3)}

rm{(4)A>B}【分析】【分析】本題考查有機物的推斷、有機方程式書寫，反應(yīng)類型判斷和同分異構(gòu)體書寫等知識，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查，注意等質(zhì)量的烴中rm{H}的質(zhì)量分數(shù)越大，完全燃燒消耗氧氣越大?！窘獯稹縭m{A}是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{B}是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，rm{B}僅由碳氫兩種元素組成，因碳元素與氫元素的質(zhì)量比為rm{12}rm{1}求得碳氫元素的個數(shù)比為rm{1}rm{1}即化學式rm{CxHx}rm{B}的相對分子質(zhì)量為rm{78.}得rm{12x+1x=78}rm{x=6}故B的分子式為rm{C_{6}H_{6}}所以rm{B}為苯；rm{(1)A}為rm{CH}rm{2}rm{2}rm{=CH}rm{{,!}_{2}}的電子式為故答案為：

rm{{,!}_{2}}乙烯相鄰的同系物rm{A}為rm{(2)}使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，該反應(yīng)為：rm{C}

故答案為：rm{CH_{2}=CHCH_{3}}

rm{CH_{2}=CHCH_{3}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCHBrCH_{3}}與濃rm{CH_{2}=CHCH_{3}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCHBrCH_{3}}與濃rm{(3)B}在rm{H2SO4}反應(yīng)的化學反應(yīng)方程為：rm{HNO_{3}}rm{50-60隆忙}

故答案為：乙烯中；元素質(zhì)量分數(shù)比苯中rm{(4)}乙烯中rm{H}元素質(zhì)量分數(shù)比苯中rm{H}元素質(zhì)量分數(shù)大，故相同質(zhì)量的乙烯、苯燃燒，乙烯消耗的氧氣更多，即等質(zhì)量的rm{A}rm{B}完全燃燒時消耗rm{O}元素質(zhì)量分數(shù)大，故相同質(zhì)量的乙烯、苯燃燒，乙烯消耗的氧氣更多，即等質(zhì)量的rm{(4)}rm{H}完全燃燒時消耗rm{H}rm{A}rm{B}rm{O}rm{2}【解析】rm{(1)}rm{(2)CH_{2}=CHCH_{3}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCHBrCH_{3;;;;;}}rm{(3)}rm{(4)A>B}31、rm{壟脜}rm{壟脜}rm{C_{6}H_{12}O_{6}}

中和過量rm{壟脝}rm{NaOH}中和過量rm{H_{2}SO_{4}}

rm{壟脝}rm{2{C}_{2}{H}_{5}OH+{O}_{2}xrightarr