2025年外研版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.水電離的的溶液：B.的溶液中：C.與Al反應(yīng)能放出的溶液：D.無色溶液中：2、已知(g)+H2(g)→CH3CH2CH3(g)△H=-157kJ/mol。已知環(huán)丙烷(g)的燃燒熱△H=-2092kI/mol，丙烷(g)的燃燒熱△H=-2220kJ/mol，1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水的焓變?yōu)椤鱄=+44kJ/mol。則2mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的△H(kJ/mol)為A.-658B.-482C.-329D.-2853、高鐵電池是以高鐵酸鹽(K2FeO4、BaFeO4等)為材料的新型可充電電池，這種電池能量密度大、體積小、重量輕、污染低。這種電池的總反應(yīng)為：3Zn+2+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH?。下圖是高鐵電池與普通的高能堿性電池的使用電壓對比。下列有關(guān)高鐵電池的判斷不正確的是。

A.放電過程中正極區(qū)域電解液pH升高B.放電時負(fù)極反應(yīng)式為：Zn+2H2O?2e?=Zn(OH)2+2H+C.充電時，每轉(zhuǎn)移3mol電子，則有1molFe(OH)3被氧化D.高鐵電池比高能堿性電池電壓穩(wěn)定，放電時間長4、醋酸的電離方程式為：25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中電離平衡常數(shù)下列說法正確的是A.升高溫度，增大，變大B.該溫度下0.01mol/L醋酸溶液C.向該溶液中加少量固體，平衡正向移動D.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，減小5、下列關(guān)于水的說法正確的是()A.常溫下，稀的酸、堿、鹽的水溶液中水的離子積常數(shù)都相同B.升溫后，水的酸性增強C.加入酸或者堿會促進水的電離D.加入鹽會抑制水的電離評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)；反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示，計算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速卒和推測反應(yīng)16min時反應(yīng)物的濃度及反應(yīng)級數(shù)，下列說法正確的是。

A.2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1B.2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1C.該反應(yīng)為零級反應(yīng)D.該反應(yīng)為一級反應(yīng)7、在相同溫度和體積均為1L的四個密閉容器中，以四種不同的投料進行反應(yīng)。(已知相同條件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?H=-196.6kJ/mol)。容器甲乙丙丁起始投入量2molSO2

1molO21molSO2

0.5molO22molSO32molSO2

2molO2

下列關(guān)系正確的是A.達平衡時，甲容器中放出的熱量為乙的兩倍B.平衡時c(SO3)大小關(guān)系是：?。炯?丙＞乙C.達平衡所需的時間一定是：甲=丙D.平衡時，SO2轉(zhuǎn)化率大小為：甲＜丁8、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是。

A.圖1表示的反應(yīng)溫度升高，平衡常數(shù)減小B.圖2表示不同溫度下水溶液中和濃度的變化的曲線，圖中溫度C.圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，的平衡體積分?jǐn)?shù)隨起始體積分?jǐn)?shù)（的起始量恒定）的變化，圖中a點的轉(zhuǎn)化率小于b點D.圖4表示一定溫度下，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)與壓強（p）的關(guān)系，圖中a、b兩點的反應(yīng)速率：9、常溫下，二元弱酸溶液中含磷元素粒子的濃度之和為0.1溶液中各含磷粒子的pc-pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷粒子的濃度負(fù)對數(shù)()，pOH表示OH的濃度的負(fù)對數(shù)[]。下列有關(guān)說法不正確的是。

A.為酸式鹽B.b點時，C.曲線③表示pc()隨pOH的變化D.d點溶液中：10、25℃下，用NaOH溶液分別滴定兩種溶液，(M=Cu、Fe)，pM隨pH變化關(guān)系如圖所示，已知水溶液中比更難溶。下列說法錯誤的是。

A.①代表滴定溶液的變化關(guān)系B.調(diào)控溶液的pH=7，可除去工業(yè)廢水中的C.當(dāng)與共沉淀時溶液中D.若某一元弱酸(HA)的則易溶于HA溶液中11、下列熱化學(xué)方程式中，錯誤的是A.甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：B.下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱其熱化學(xué)方程式為：C.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：D.反應(yīng)的可通過下式估算：反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程；如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

可知水煤氣變換的____0(填“大于”“等于”或“小于”)。13、Ⅰ．中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1(即圖中交叉點)

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

C．單位時間內(nèi)生成1molH2，同時生成1molCH3OH

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

E．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化。

(2)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

(3)平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質(zhì)量之比是___________。

Ⅱ．(1)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中；X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示)：___________。

②a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是___________。

(2)如圖所示曲線是其他條件不變時，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中點1時刻，v正___________v逆(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，點4時刻，v正___________v逆，點3時刻，v正___________v逆。

14、對于反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，當(dāng)其他條件不變時，只改變一個條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表格里（填“增大”、“減小”或“不變”）。編號改變的條件生成的SO3的速率①降低溫度_______②升高溫度_______③增大O2的濃度_______④恒容下充入Ne_______⑤壓縮體積_______⑥使用催化劑_______15、常溫下；部分酸的電離平衡常數(shù)如下：

?；瘜W(xué)式。

HF

HCN

H2CO3

電離常數(shù)。

Ka=3.5×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11

（1）c(H+)相同的三種酸溶液的濃度從大到小為___。

（2）若HCN溶液的起始濃度為0.01mol·L-1，平衡時c(H+)約為__mol·L-1。使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是__。

（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a__(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1__n2。

（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

（5）設(shè)計實驗證明氫氟酸比HCl的酸性弱__。16、寫出電解飽和食鹽水的的離子方程式：_______；陰極反應(yīng)：_______，溶液顯_______性。評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共36分)17、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：18、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。19、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。20、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、計算題(共3題，共21分)21、某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)；5s達到平衡。達到平衡時，生成了1molC，測定D的濃度為1mol/L。

(1)求x=____。

(2)求這段時間A的平均反應(yīng)速率為_____。

(3)平衡時B的濃度為______。

(4)求該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)為_____________22、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。已知葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=－2800kJ/mol。計算90g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量為__________(已知：葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g/mol)。23、恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol?L-1。

(1)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為___；物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率為___；x=___；

(2)保持溫度和容積不變，向平衡體系中再充入2molA和2molB氣體，達到新平衡時B的物質(zhì)的量為___。

(3)此反應(yīng)在該溫度時的化學(xué)平衡常數(shù)為___。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．水電離的的溶液可能呈酸性或堿性，酸性條件下不能大量存在，故A錯誤；

B．的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；

C．與Al反應(yīng)能放出的溶液可能為強堿性或非氧化性酸溶液，酸性條件下具有強氧化性，與鋁反應(yīng)不放出氫氣，故C錯誤；

D．有顏色；與無色不符，故D錯誤。

故選B。2、B【分析】【詳解】

已知反應(yīng)①為(g)+H2(g)→CH3CH2CH3(g)△H1=-157kJ/mol。反應(yīng)②：反應(yīng)③：變化④則按蓋斯定律，反應(yīng)①-反應(yīng)②+反應(yīng)③+變化④得到反應(yīng)：則2mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：B正確；

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．放電時的正極反應(yīng)式為+4H2O+3e?=Fe(OH)3+5OH?；故正極區(qū)域電解液堿性增強，故A正確；

B．Zn(OH)2與H+不可能共存，且用總電極反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式可得負(fù)極正確的反應(yīng)式故B錯誤；

C．1molFe(OH)3被氧化為時；轉(zhuǎn)移3mol電子，故C正確；

D．由圖像中的兩個曲線對比可知高鐵電池比高能堿性電池電壓穩(wěn)定；放電時間長，故D正確；

故選B。4、A【分析】【詳解】

A．醋酸電離吸熱，升高溫度，電離平衡正向移動，增大，變大；故A正確；

B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該溫度下0.01mol/L醋酸溶液故B錯誤；

C．向該溶液中加少量固體，增大，平衡逆向移動；故C錯誤；

D．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，增大；故D錯誤；

選A。5、A【分析】【詳解】

A．常溫下，稀的酸、堿、鹽的水溶液中水的離子積常數(shù)都相同，均為Kw=1×10-14mol2/L2；A正確；

B．升溫后；促進水的電離平衡，氫離子濃度和氫氧根離子濃度同等程度增大，所以純水依然呈中性，B錯誤；

C．水存在電離平衡；加入酸或者堿會抑制水的電離，C錯誤；

D．加入能水解的鹽促進水的電離；加入不水解的鹽不抑制也不促進水的電離，D錯誤。

答案選A。二、多選題(共6題，共12分)6、BD【分析】【分析】

【詳解】

由圖可知，4~8min期間，反應(yīng)物濃度變化為(20-10)μmol/L=10μmol/L，反應(yīng)時間是4min，所以在4~8min期間，反應(yīng)速率為v==2.5μmol/(L.min)。

由圖可知；0~4min期間，反應(yīng)物濃度變化為(40-20)μmol/L=20μmol/L，4~8min期間，反應(yīng)物濃度變化為(20-10)μmol/L=10μmol/L，由此可知，每隔4分鐘，濃度變化量降為原來的一半。所以在8~12min濃度變化為5μmol/L，12~16min濃度變化為2.5μmol/L，所以16min時濃度為10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L，故選項A錯誤，B正確；象這種反應(yīng)與物質(zhì)的濃度大小無關(guān)，每經(jīng)過相同時間間隔，濃度是原來的一半的反應(yīng)屬于一級反應(yīng)，而不是零級反應(yīng)，則選項C錯誤，選項D正確；

故合理選項是BD。7、BD【分析】【分析】

甲與丙為完全等效平衡；平衡時相同組分的物質(zhì)的量相等；濃度相等；甲等效為在乙平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡正向移動；丁等效為在甲平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol氧氣，平衡正向移動，由此分析。

【詳解】

A．甲等效為在乙平衡的基礎(chǔ)上增大壓強；平衡正向移動；達平衡時，甲容器中放出的熱量大于乙的兩倍，故A不符合題意；

B．甲與丙為完全等效平衡，平衡時相同組分的物質(zhì)的量相等、c(SO3)濃度相等；甲等效為在乙平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡正向移動；則c(SO3)的濃度：甲＞乙；丁等效為在甲平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol氧氣，平衡正向移動，則c(SO3)的濃度：?。炯?；大小關(guān)系是：?。炯?丙＞乙；故B符合題意；

C．甲與丙為完全等效平衡；平衡時相同組分的物質(zhì)的量相等；濃度相等；達平衡所需的時間一定不一定相等，故C不符合題意；

D．丁等效為在甲平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol氧氣，平衡正向移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大；甲＜丁，故D符合題意；

答案選BD。8、AC【分析】【詳解】

A．圖1反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，A與圖1相符；B．由圖2可知，T1溫度下Kw=10-14mol2/L2，T2溫度下Kw<10-14mol2/L2，結(jié)合升高溫度Kw增大可知：圖2中B與圖2不符；C．圖3中橫坐標(biāo)為氫氣起始體積分?jǐn)?shù)，a→b相當(dāng)于增大氫氣的濃度，合成氨平衡正向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，即a點的轉(zhuǎn)化率小于b點，C與圖3相符；D．a(chǎn)→b，增大壓強，二氧化硫濃度增大，反應(yīng)速率增大，D與圖4不符。答案選AC。9、AB【分析】【分析】

由圖示可知，隨著堿性增強，即pOH減小，H3PO3濃度減小，濃度先增加后減小，濃度逐漸增大，已知H3PO3是二元弱酸，故H3PO3溶液中含磷物有H3PO3、已知H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol?L-1，即，c(H3PO3)+c()+c()=0.1mol?L-1，根據(jù)酸堿中和反應(yīng)知隨著c(OH-)的增大，c(H3PO3)逐漸減小，c()先增大后減小，c()逐漸增大，即隨著pOH的減小，pc(H3PO3)逐漸增大，pc()先減小后增大，pc()逐漸減小，故曲線①表示pc(H3PO3)隨pOH的變化，曲線②表示pc()隨pOH的變化，曲線③表示pc()隨pOH的變化，點a(7.3，1.3)表示當(dāng)pOH=7.3時，pc()=pc()，點b(x，3.6)表示當(dāng)pOH=x，時pc()=pc(H3PO3)，點c(12.6，1.3)表示當(dāng)pOH=12.6時，pc()=pc(H3PO3)；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．已知H3PO3是二元酸，故為正鹽；A錯誤；

B．b點是曲線③和曲線①的交點，pc()=pc(H3PO3)，此時c()=c(H3PO3)，點a(7.3，1.3)表示當(dāng)pOH=7.3時，pc()=pc()，則c()=c()，Ka2==c(H+)=10-(14-7.3)=10-6.7，點c(12.6，1.3)表示當(dāng)pOH=12.6時，pc()=pc(H3PO3)，c()=c(H3PO3)，Ka1==c(H+)=10-(14-12.6)=10-1.4，Ka2×Ka1=×=10-6.7×10-1.4=10-8.1==c2(H+)，b點c(H+)=10-4.05，則b點pH=4.05；pOH=14-4.05=9.95，B錯誤；

C．由分析可知，曲線③表示pc()隨pOH的變化；C正確；

D．由圖可知，d點溶液中pOH=14，即c(OH-)=10-14mol/L，則c(H+)=1mol/L，故=0.1mol/L；D正確；

故答案為：AB。10、BD【分析】【分析】

由題干信息可知，Ksp[Cu(OH)2]sp[Fe(OH)2]，加堿后溶液中銅離子先沉淀，亞鐵離子后沉淀，即①代表滴定溶液的變化關(guān)系，②代表滴定溶液的變化關(guān)系，p=0時，=1mol·L－1，pH=4.2，c(OH-)=10-(14-4.2)mol·L-1=10-9.8mol·L-1，=1×(10-9.8)2=10-19.6，同理，=1×(10-(14-6.5))2=10-15；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，①代表滴定溶液的變化關(guān)系；選項A正確；

B．=1×(10-(14-6.5))2=10-15，調(diào)整溶液的c(OH-)=10-(14-7)mol·L-1，此時=mol·L-1，鐵離子不能沉淀完全，不可除去工業(yè)廢水中的選項B錯誤；

C．當(dāng)與共沉淀時溶液中OH-的濃度相同，故有選項C正確；

D．Cu(OH)2+2HXCu2++2X-+2H2O反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=故Cu(OH)2難溶于HX；選項D錯誤；

故合理選項是BD。11、BC【分析】【詳解】

A．甲烷的燃燒熱為要生成液態(tài)水，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：A項正確；

B．下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成放熱由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則完全反應(yīng)放熱大于其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：B項錯誤；

C．中和熱是稀強酸溶液和稀強堿溶液恰好反應(yīng)生成水放出的熱量，因和反應(yīng)生成沉淀會放出熱量，所以反應(yīng)熱小于C項錯誤；

D．反應(yīng)中，應(yīng)該如下估算：反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和；D項正確；

答案選BC。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【詳解】

根據(jù)圖象可知水煤氣的生成過程經(jīng)過了過渡態(tài)1和過渡態(tài)2，最后生成物的能量比反應(yīng)物的能量低，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H＜0，即水煤氣變換的小于0。【解析】小于13、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，為圖象中曲線的交叉點，由于此時刻后CO2濃度進一步減小，CH3OH的濃度還在增大；說明反應(yīng)正向進行，未達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．該反應(yīng)在恒容密閉容器中進行；氣體的體積不變；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，若混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．單位時間內(nèi)生成1molCH3OH，就會反應(yīng)消耗3molH2，且同時產(chǎn)生1molH2；則反應(yīng)正向進行，未達到平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．反應(yīng)混合物都是氣體；氣體的質(zhì)量不變；而該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化，說明氣體的物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，D符合題意；

E．氣體的質(zhì)量和體積始終不變；則混合氣體的密度一直不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，E不符合題意；

故合理選項是BD；

(2)根據(jù)圖象可知：在反應(yīng)開始時CO2的濃度是1.00mol/L，反應(yīng)達到平衡時CO2的濃度為0.25mol/L，反應(yīng)消耗CO2的濃度為(1.00-0.25)mol/L=0.75mol/L，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為

(3)反應(yīng)開始時充入1molCO2和3molH2，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：3，故平衡時二者的物質(zhì)的量的比仍然是1：3，由于容器的容積是1L，故平衡時c(CO2)=0.25mol/L，則n(CO2)=0.25mol/L×1L=0.25mol，n(H2)=0.25mol×3=0.75mol，則平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質(zhì)量之比m(CO2)：m(H2)=(0.25mol×44g/mol)：(0.75mol×2g/mol)=22：3；

Ⅱ．(1)①由圖可知：X的物質(zhì)的量增加，Y的物質(zhì)的量減少，則X為生成物，Y為反應(yīng)物。由10min達到平衡可知，△n(Y)：△n(X)=(0.6-0.4)mol：(0.6-0.2)mol=1：2，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，當(dāng)反應(yīng)在10min后至25min，兩種物質(zhì)都存在，且濃度不再發(fā)生改變，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：Y2X；

②由圖可知：10~25min及30min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時間段內(nèi)的點處于化學(xué)平衡狀態(tài)，其它時間段反應(yīng)未處于平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故合理選項是bd；

(2)根據(jù)圖示可知：1點反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大于平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)逆向進行，則v正小于v逆；

點4的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率等于物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，說明該點處于平衡狀態(tài)，因此v正=v逆；

點3時刻反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)正向進行，未達到平衡狀態(tài)，因此反應(yīng)速率v正大于v逆?！窘馕觥緽D75%22：3Y2Xbd小于等于大于14、略

【分析】【詳解】

①降低溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減小，故答案為減小；

②升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故答案為增大；

③增大氧氣的濃度；反應(yīng)物活化分子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故答案為增大；

④恒容充入Ne，活化分子濃度不變，反應(yīng)速率不變，故答案為不變；

⑤壓縮體積；壓強增大，反應(yīng)物的濃度增大，活化分子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故答案為增大；

⑥使用催化劑；降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故答案為增大。

【點睛】

外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響：⑴濃度：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大．但固體或液體的濃度是個定值，因此增加固體或液體濃度不能增大反應(yīng)速率；⑵溫度：溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，有效碰撞增加，反應(yīng)速率加快，升高10℃，速率增加2～4倍；⑶壓強：對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強，體積減小，濃度增大，反應(yīng)速率加快；注意：①沒有氣體參加的反應(yīng)，壓強的改變不影響反應(yīng)速率；②惰性氣體對反應(yīng)速率的影響：恒溫恒容充入惰性氣體，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；恒溫恒壓充入惰性氣體，體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減??；(4)催化劑：加入正催化劑，降低活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快．若題目未指出，一般催化劑均指正催化劑；(5)固體表面積：增加固體表面積可以增加反應(yīng)速率?！窘馕觥竣?減?、?增大③.增大④.不變⑤.增大⑥.增大15、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。因此c(H＋)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小的順序為c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)，故答案為c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)；

(2)設(shè)c(H+)=x，根據(jù)HCNH++CN-，Ka=5.0×10-10==解得x≈×10-6，弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程，升高溫度，能夠促進HCN的電離，電離程度增大，c(H+)也增大，故答案為×10-6；升高溫度；

(3)中和等量的NaOH，需要消耗等物質(zhì)的量的氫離子，當(dāng)氫氟酸和硫酸的pH相等時，由于硫酸是強酸，氫氟酸為弱酸，需要氫氟酸和硫酸的體積比小于1:1，即a小于b。氫氟酸為一元酸、硫酸為二元酸，中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為1:2，即n1小于n2；故答案為小于；小于；

(4)酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。向NaCN中通入少量的CO2反應(yīng)生成HCN和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-，故答案為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-；

(5)證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱可以使用的方法有：①測定等濃度的兩種酸的pH，氫氟酸的pH大；②等濃度的兩種酸分別與Zn反應(yīng)，初始?xì)浞崦皻馀萋?；③測定等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的導(dǎo)電性，鹽酸的燈泡較亮、氫氟酸的燈泡較暗等，故答案為:測定等濃度的兩種酸的pH，氫氟酸的pH大或等濃度的兩種酸分別與Zn反應(yīng)，初始?xì)浞崦皻馀萋??！窘馕觥縞(HCN)＞c(H2CO3)＞c(HF)×10-6升高溫度小于小于CN-+CO2+H2O=HCN+HCO測定等濃度的兩種酸溶液的pH，氫氟酸的pH大或等濃度的兩種酸溶液分別與Zn反應(yīng)，初始時氫氟酸冒氣泡慢16、略

【分析】【詳解】

電解飽和食鹽水時，離子方程式：陽極陰離子放電能力Cl-＞OH-，陽極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)：由離子方程式可知溶液為堿性；

故答案為：堿?！窘馕觥繅A四、有機推斷題(共4題，共36分)17、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)18、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g19、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH320、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為