2025年人教版（2024）選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、和反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示；下列有關(guān)說法中正確的是。

A.B.b曲線使用催化劑，降低了反應(yīng)的焓變C.若的鍵能為則的鍵能為D.若該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化的化學(xué)能為則有生成2、已知：下列關(guān)于稀硫酸和稀NaOH溶液中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定或表述正確的是A.A；應(yīng)用如圖所示裝置可完成本實(shí)驗(yàn)。

B.將量筒中的NaOH溶液沿玻璃棒緩慢倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒C.取一次測量所得反應(yīng)前后的溫度差作為計(jì)算該反應(yīng)熱的依據(jù)D.3、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是。ABCDZn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度減小正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e?+H2O=2Ag+2OH?鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄已知聚合物鋰離子電池的工作原理：LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6，一段時(shí)間內(nèi)Li0.4C6轉(zhuǎn)化為Li0.9C6發(fā)生的是放電過程

A.AB.BC.CD.D4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.無色溶液中：B.溶液中：C.使石蕊變紅的溶液中：D.透明澄清的溶液中：5、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法錯誤的是A.1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值:S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B.通常情況下，一個放熱且熵增的反應(yīng)也有可能非自發(fā)進(jìn)行C.2KClO3(s)=2KCl(s)+3CO2(g)△H＞0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D.某溫度下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞06、下列類比或推理合理的是。已知方法結(jié)論A穩(wěn)定性：類比穩(wěn)定性：B酸性：類比酸性：C金屬性：Fe>Cu推理氧化性：D推理溶解度：

A.AB.BC.CD.D7、對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：B.向CaCl2溶液中通入CO2：C.惰性電極電解水溶液：D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：8、下列反應(yīng)的方程式不正確的是A.向飽和氯化鈉溶液中依次通入足量NH3和CO2：B.電解CuSO4溶液的總反應(yīng)(石墨作陽極、鐵作陰極)：2Cu2++2H2O2Cu+4H+++O2↑C.FeO與稀硝酸的反應(yīng)：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2OD.NaHCO3的水解：評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、已知：

B.

(1)在工業(yè)生產(chǎn)中，尿素是由以上A、B兩步合成的，則工業(yè)上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________________。

(2)尿素合成過程中通過控制溫度、和的物質(zhì)的量比氨碳比等因素來提高的轉(zhuǎn)化率。如圖是在其他因素一定，不同氨碳比條件下平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖。由圖可知當(dāng)溫度一定時(shí)，a值越大，轉(zhuǎn)化率越大，其原因是___________當(dāng)a一定時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢，其原因?yàn)開______________________________。

10、反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H2，平衡常數(shù)為K2，在不同溫度時(shí)，K1、K2的值如下表：。700℃900℃K11.472.15K22.381.67

(1)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H，平衡常數(shù)K，則△H=_____(用△H1和△H2表示)，K=______(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是_____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱")。

(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示：

該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol/L，則平衡時(shí)CO2的濃度為____mol/L。

(3)一定溫度下，可逆反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H＜0達(dá)到平衡，將容器的容積壓縮到原來的在其它條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是_______。

A.c(H2)減小B.正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率減慢。

C.CH3OH的物質(zhì)的量增加D.重新平衡時(shí)減小11、利用天然氣制取合成氣；然后用合成氣合成多種有機(jī)物是目前部分有機(jī)物的重要來源。

I．甲烷制取合成氣時(shí)；在同一容器中同時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是:

反應(yīng)①:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.3kJmol-l

反應(yīng)②:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.6kJmol-l

(1)下列有關(guān)合成氣制取的說法中正確的是_____。

A．升溫時(shí)反應(yīng)①的正反應(yīng)速率增大；逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動。

B．反應(yīng)②因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的計(jì)量數(shù)相等，所以△S=0

C．反應(yīng)②放出的熱可以提供反應(yīng)①所需的熱量。

D．在恒溫恒容容器中；氣體密度保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

(2)在制取合成氣的初始階段，反應(yīng)②的反應(yīng)速率大于反應(yīng)①的反應(yīng)速率，請用碰撞理論解釋原因______。

(3)在某密閉容器中加入一定量的CH4、H2O，在溫度為T1時(shí)發(fā)生反應(yīng)①，t1時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，氫氣濃度[c(H2)]隨時(shí)間(t)的變化如圖1?？刂破渌鼦l件不變，在溫度為T2時(shí)(T2＜T1)發(fā)生反應(yīng)，在圖中畫出c(CO)變化曲線_____。

II．合成己烷時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是∶

主反應(yīng):反應(yīng)③6CO(g)+13H2(g)C6H14(g)+6H2O(g)△H

副反應(yīng):反應(yīng)④CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

反應(yīng)⑤2CO(g)CO2(g)+C(s)

反應(yīng)③的平衡常數(shù)的對數(shù)(lgK)隨溫度(T/K)的變化如圖2，在固定的氫碳比[m(H2)/m(CO)]條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率[a(CO)]隨溫度變化的曲線如圖3.

請回答∶

(1)反應(yīng)③的△H______0(填“＞”“="或“＜")

(2)600K前隨溫度升高反應(yīng)③的平衡轉(zhuǎn)化率幾乎不變，結(jié)合圖2說明原因(副反應(yīng)影響可忽略)_____。

(3)工業(yè)生產(chǎn)需要選擇適合的條件提高綜合效益，下列對工業(yè)合成己烷的說法中正確的是()

A．減少體系中的水蒸氣；有利于提高生產(chǎn)效益。

B．在體系中加入并保持一定量的二氧化碳有利于減少副反應(yīng)的發(fā)生。

C．在體系中加入并保持一定量的碳有利于工業(yè)合成己烷。

D．工業(yè)生產(chǎn)中，選擇的壓強(qiáng)越高越有利于提高綜合效益12、捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。

(1)在海洋碳循環(huán)中,通過右圖所示的途徑固碳。

①寫出鈣化作用的離子方程式:___________________。

②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來自于H2O。用18O標(biāo)記光合作用的化學(xué)方程式如下；將其補(bǔ)充完整。

__________+__________(CH2O)x+x18O2+xH2O)

(2)工業(yè)上常用高濃度K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，并將CO2富集，其裝置如下圖。在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括_________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。簡述在陰極區(qū)再生的原理：______________。

(3)將上述富集的CO2和甲烷重整制合成氣(CO和H2)是CO2資源化利用的有效途徑。合成氣用干制備甲醇的反應(yīng)為:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.lkJ/mol

在T℃時(shí)，容積相同的甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。容器乙丙丙起始反應(yīng)物投入量1molCH3OH2molCH3OH2molCH3OH平衡數(shù)據(jù)c(CH3OH)/mol/Lc1c2c3反應(yīng)的能量變化/kJxyzz體系壓強(qiáng)/Pap1p2p3p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3α3

根據(jù)上表信息填空(填寫“>”“<”或“=”)：

①2c1_________c3；②|x|+|y|___________90.1；

②③2p2_________p3；④α1+α2_________113、1.天然氣報(bào)警器的核心是氣體傳感器，當(dāng)空間內(nèi)甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，傳感器隨之產(chǎn)生電信號并聯(lián)動報(bào)警，工作原理如圖所示，其中可以在固體電解質(zhì)中移動。當(dāng)報(bào)警器觸發(fā)工作時(shí)；下列說法正確的是。

14、熱化學(xué)方程式。

(1)概念：能夠表示_______的化學(xué)方程式．

(2)意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的_______變化．

(3)書寫注意事項(xiàng)。

①需注明反應(yīng)時(shí)的_______如不注明條件，即指25℃、．

②需注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)．氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)分別用英文字母_______、_______和_______表示，溶液則用_______表示．

③熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是_______數(shù)，也可以是_______數(shù)．

④同一化學(xué)反應(yīng)中，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，反應(yīng)的_______．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤16、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤17、增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大。(____)A.正確B.錯誤18、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯誤19、比較ΔH大小，只需比較數(shù)值，不用考慮正負(fù)號。____A.正確B.錯誤20、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯誤21、影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等。(_______)A.正確B.錯誤22、實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋。(_______)A.正確B.錯誤23、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)24、A；B、C、D、E五種短周期元素在周期表中位置如圖所示。

已知：A和B原子的質(zhì)子數(shù)之和等于E的質(zhì)子數(shù)。

回答下列問題：

（1）B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為__。

（2）D位于第__周期__族。

（3）在A、B、D、E的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是__（填化學(xué)式）。

（4）工業(yè)上冶煉C的單質(zhì)，需要加入助熔劑M（Na3AlF6）。M由B的氫化物、純堿和C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在高溫下合成，寫出化學(xué)方程式__。

（5）28gD單質(zhì)在B單質(zhì)中完全反應(yīng)生成一種氣體，放出1615kJ熱量，寫出熱化學(xué)方程式__。25、已知A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大；D的核電荷數(shù)是B的核電荷數(shù)的倍；A分別能與B；C、D形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。

請回答下列問題：

（1）B、D兩元素的名稱分別是___、___。

（2）Y與C的最高正價(jià)氧化物的水化物恰好完全反應(yīng)時(shí)，其生成物的水溶液呈___性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式示）___。

（3）在（2）所得生成物的水溶液中；存在著如下關(guān)系，請用粒子濃度符號填寫：

①c(H+)+___=c(OH－)+___；

②c(NH)+c(NH3·H2O)+c（NH3）=___。26、I.X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價(jià)化合物；Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2；ZW等離子化合物。

(1)Z2Y2的電子式為________。

(2)寫出化合物ZX與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)常溫下，實(shí)驗(yàn)測得0.lmol/L的X2Y2的水溶液的pH=5.4，則X2Y2在水中的電離方程式為_______。

II.利用電解飽和ZW溶液及CuCl溶液合成1；2—二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(4)離子交換膜X為_________(選填“陰”或“陽”）離子交換膜；該裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(5)要生成1molClCH2CH2Cl，則釋放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)27、碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑；它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請回答下列問題：

(1)碘是_______(填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用_______方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。

(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I-。請?jiān)O(shè)計(jì)一個檢驗(yàn)電解液中是否有I-的實(shí)驗(yàn)方案；并按要求填寫下表。

要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇；實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。

試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論____________

(4)電解完畢；從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下：

步驟②的操作名稱是_______，步驟⑤的操作名稱是_______。步驟④洗滌晶體的目的是_______。評卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共6分)28、在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(H2)=0.0050mol/L。

(1)通過計(jì)算求該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________。

(2)在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20mol，通過計(jì)算求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．由圖知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；

B．催化劑只能降低反應(yīng)的活化能；不能改變焓變，B項(xiàng)錯誤；

C．則的鍵能為C項(xiàng)正確；

D．當(dāng)生成時(shí)放出熱量，即轉(zhuǎn)化的化學(xué)能為若該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化的化學(xué)能為則生成即有生成；D項(xiàng)錯誤；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．如圖所示裝置中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；可能會造成酸；堿溶液混合不均勻，不同部位的溶液溫度不同，A不正確；

B．量筒中的NaOH溶液沿玻璃棒緩慢倒入；易造成熱量損失，應(yīng)將溶液一次迅速倒入，B不正確；

C．取一次測量前后的溫度差計(jì)算反應(yīng)熱；易造成測定結(jié)果產(chǎn)生較大偏差，應(yīng)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，然后求其平均值，C不正確；

D．反應(yīng)表示2mol反應(yīng)[]，所以D正確；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．Zn較Cu活潑，做負(fù)極，Zn失電子變Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極，銅電極負(fù)電荷變多，吸引了溶液中的陽離子，因而Zn2+和H+遷移至銅電極，H+氧化性較強(qiáng)，得電子變H2因而c(H+)減?。还蔄正確；

B．Ag2O作正極，得到來自Zn失去的電子，被還原成Ag，結(jié)合KOH作電解液，故電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；故B正確；

C．Zn為較活潑電極，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；鋅溶解，因而鋅筒會變薄，故C正確；

D．聚合物鋰離子電池的工作原理：LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6可知，一段時(shí)間內(nèi)Li0.4C6轉(zhuǎn)化為Li0.9C6發(fā)生的是充電過程；故D錯誤；

故答案選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．和能發(fā)生反應(yīng)；不能大量共存，A項(xiàng)不選；

B．和反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳；不能大量共存，B項(xiàng)不選；

C．使石蕊變紅的溶液顯酸性，與H+、反應(yīng)；不能大量共存，C項(xiàng)不選；

D．之間不反應(yīng)；能大量共存，D項(xiàng)選；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A.物質(zhì)聚集狀態(tài)不同，熵值不同，相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣體S＞液體S＞固體S，故1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]；故A正確；

B.反應(yīng)的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定，當(dāng)△G＝△H-T△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G＞0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，放熱反應(yīng)的△H＜0，熵增反應(yīng)的△S＞0，因此，放熱且熵增的反應(yīng)的△G始終小于0；反應(yīng)在任意溫度下均可自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；

C.該反應(yīng)的△H＞0、△S＞0，則在高溫下△H-T△S＜0可以成立；反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，故C正確；

D.某溫度下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＞0，又因?yàn)樵摲磻?yīng)的△S＞0，則△H＞0；故D正確；

故選B。6、A【分析】【詳解】

A．非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此穩(wěn)定性：故A符合題意；

B．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則酸性：與氫化物的酸性無關(guān)，而氫化物酸性：故B不符合題意；

C．金屬性：Fe＞Cu，則離子氧化性是故C不符合題意；

D．不能得出溶解度：只有同類型的溶度積常數(shù)越小，其溶解度越小，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣能氧化亞硫酸鈉，用Na2SO3溶液吸收少量Cl2生成氯化鈉、硫酸鈉和亞硫酸氫鈉：A正確；

B．鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，向CaCl2溶液中通入CO2不反應(yīng)；B錯誤；

C．惰性電極電解水溶液：C錯誤；

D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，氫離子被中和：D錯誤；

答案選A。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．向飽和氯化鈉溶液中依次通入足量NH3和CO2，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3晶體和NH4Cl，反應(yīng)的離子方程式為：A正確；

B．電解CuSO4溶液，在陽極上水電離產(chǎn)生的OH-失去電子變?yōu)镺2逸出；在陰極上Cu2+得到電子被還原產(chǎn)生Cu單質(zhì)，電解方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑；B正確；

C．FeO與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe(NO3)3、NO、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O；C正確；

D．NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生H2CO3和OH-，但鹽水解程度是微弱的，存在水解平衡，水解的離子方程式為：+H2OH2CO3+OH-；D錯誤；

故合理選項(xiàng)是D。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

(1)應(yīng)用蓋斯定律，將得，

(2)當(dāng)溫度一定時(shí)，a值越大，轉(zhuǎn)化率越大，其原因是a值越大，占反應(yīng)物比例高，平衡向正向移動提高了轉(zhuǎn)化率，當(dāng)a一定時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢；其原因?yàn)榍鞍攵蜝反應(yīng)為主導(dǎo)因素，溫度升高，促進(jìn)B反應(yīng)向正向移動，后半段A反應(yīng)為主導(dǎo)因素，A反應(yīng)向逆向移動；

【詳解】

(1)應(yīng)用蓋斯定律，將得，所以工業(yè)上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：

故答案為：

(2)當(dāng)溫度一定時(shí)，a值越大，轉(zhuǎn)化率越大，其原因是a值越大，占反應(yīng)物比例高，平衡向正向移動提高了轉(zhuǎn)化率，當(dāng)a一定時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢；其原因?yàn)榍鞍攵蜝反應(yīng)為主導(dǎo)因素，溫度升高，促進(jìn)B反應(yīng)向正向移動，后半段A反應(yīng)為主導(dǎo)因素，A反應(yīng)向逆向移動；

故答案為：a值越大，占反應(yīng)物比例高，平衡向正向移動提高了轉(zhuǎn)化率；前半段B反應(yīng)為主導(dǎo)因素；溫度升高，促進(jìn)B反應(yīng)向正向移動，后半段A反應(yīng)為主導(dǎo)因素，A反應(yīng)向逆向移動。

【點(diǎn)睛】

本題考查反應(yīng)進(jìn)行的條件控制，a值的大小決定反應(yīng)發(fā)生的進(jìn)行方向，a值越大，反應(yīng)向正向移動，轉(zhuǎn)化率越高?！窘馕觥縜值越大，占反應(yīng)物比例高，平衡向正向移動提高了轉(zhuǎn)化率；前半段B反應(yīng)為主導(dǎo)因素，溫度升高，促進(jìn)B反應(yīng)向正向移動，后半段A反應(yīng)為主導(dǎo)因素，A反應(yīng)向逆向移動10、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題所給的熱化學(xué)方程式，依據(jù)蓋斯定律，①-②可得CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=△H1-△H2，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO)/c(CO2)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2=c(H2)/c(H2O)，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為K=由表中數(shù)據(jù)可知，溫度700時(shí)，K1/K2=0.62，900時(shí)，K1/K2=1.29，溫度升高，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)平衡常數(shù)增大，說明是吸熱反應(yīng)；本題答案為：△H1-△H2；吸熱；

(2)由圖中數(shù)據(jù)及c(CO2)的變化值，可得平衡時(shí)c(CO2)=0.5mol/L，c(CO)=1.0mol/L，則平衡常數(shù)K=1mol/L/0.5mol/L=2.0；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol/L，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO2的濃度為xmol/L，相同溫度K值相同，K=xmol/L/(2-x)mol/L=2.0，解得x=則平衡時(shí)CO2的濃度為：2.0mol/L-mol=mol本題答案為：2.0；

(3)一定溫度下，可逆反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H＜0達(dá)到平衡，將容器的容積壓縮到原來的物質(zhì)的量不變，各物質(zhì)的濃度增大，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動，即正向移動。

A．雖然平衡正向移動，但是容器體積減小導(dǎo)致c(H2)增大；故A錯誤；

B．反應(yīng)物和生成物濃度都增大導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率都加快；故B錯誤；

C．平衡正向移動，則CH3OH的物質(zhì)的量增加；故C正確；

D．平衡正向移動，則氫氣的物質(zhì)的量減小、甲醇的物質(zhì)的量增大，重新平衡時(shí)減??；故D正確；

故答案：CD?！窘馕觥喀1－ΔH2吸熱2.0CD11、略

【分析】【分析】

從溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析。熵變等于0是混亂度不變的反應(yīng)。反應(yīng)②放熱；反應(yīng)①吸熱，同一容器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)②和反應(yīng)①，反應(yīng)②為反應(yīng)①提供熱量。根據(jù)平衡判據(jù)判斷反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)。根據(jù)活化能的大小和單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)分析。溫度降低，達(dá)到平衡的時(shí)間延長，平衡向放熱的方向移動，逆向移動。根據(jù)圖像中化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化判斷反應(yīng)放熱還是吸熱，并考慮轉(zhuǎn)化率的影響。從平衡移動的方向考慮，然后分析。

【詳解】

I．(1)A．升溫時(shí)反應(yīng)①的正反應(yīng)速率增大；逆反應(yīng)速率也增大，正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岬姆磻?yīng)，故溫度升高，平衡正向移動，故A錯誤；

B．反應(yīng)②因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物都是氣體，氣體的混亂度沒有發(fā)生變化，所以△S=0；故B錯誤；

C．反應(yīng)②和反應(yīng)①在同一體系中；反應(yīng)②放出的熱可以提供反應(yīng)①所需的熱量，故C正確；

D．在恒溫恒容容器中；氣體密度始終不變，故不能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯誤；

答案選C。

(2)在制取合成氣的初始階段；反應(yīng)②的活化能較反應(yīng)①的小，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)較大，有效碰撞次數(shù)較多，反應(yīng)速率較快，反應(yīng)②的反應(yīng)速率大于反應(yīng)①的反應(yīng)速率；

(3)圖1中可以看出反應(yīng)①在t1時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡，根據(jù)反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.3kJmol-l，可知，CO和H2的濃度的變化量之比為1:3，H2和CO都是生成物，起始濃度都是0，H2的平衡濃度為4.5a，T2時(shí)CO的平衡濃度為1.5a，則T2＜T1時(shí)，溫度降低時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)的時(shí)間延長，平衡逆向移動，T2時(shí)CO的平衡濃度小于1.5a，c(CO)變化曲線為：

II．(1)lgK隨溫度的升高而降低，K值越大，平衡正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度越大，在固定的氫碳比[m(H2)/m(CO)]條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率[a(CO)]隨溫度的升高而降低，說明溫度升高，平衡逆向移動，逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，反應(yīng)③的△H＜0；

(2)600K前隨溫度升高反應(yīng)③的平衡轉(zhuǎn)化率幾乎不變；根據(jù)圖2，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K在600K前雖然隨溫度升高下降，但仍然很大，平衡轉(zhuǎn)化率降低很?。?/p>

(3)根據(jù)反應(yīng)，主反應(yīng):反應(yīng)③6CO(g)+13H2(g)C6H14(g)+6H2O(g)△H副反應(yīng):反應(yīng)④CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；

A．減少體系中的水蒸氣；平衡正向移動，有利于提高生產(chǎn)效益，故A正確；

B．在體系中加入并保持一定量的二氧化碳；會使副反應(yīng)的生成物濃度增大，使平衡逆向移動，有利于減少副反應(yīng)的發(fā)生，故B正確；

C．碳是固體；在體系中加入并保持一定量的碳對平衡沒有影響，故C錯誤；

D．工業(yè)生產(chǎn)中；本反應(yīng)正反應(yīng)方向是體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越高，越有利于提高產(chǎn)率，選擇的壓強(qiáng)越高，對設(shè)備的要求較高，增加了成本，不一定提高綜合效益，故D錯誤；

答案選AB。

【點(diǎn)睛】

畫出一氧化碳的濃度隨時(shí)間的變化時(shí)，要利用好一氧化碳和氫氣的計(jì)量數(shù)關(guān)系，正反應(yīng)方向吸熱的反應(yīng)，溫度降低時(shí)，平衡逆向移動，會使一氧化碳的濃度小于溫度高時(shí)，為易錯點(diǎn)。【解析】C反應(yīng)②的活化能較反應(yīng)①的小，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)較大，有效碰撞次數(shù)較多，反應(yīng)速率較快＜反應(yīng)③的平衡常數(shù)K在600K前雖然隨溫度升高下降，但仍然很大，平衡轉(zhuǎn)化率降低很小。AB12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①反應(yīng)物中含有碳酸氫根，生成物為碳酸鈣，依據(jù)元素守恒以及電荷守恒得出方程式為：2+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O；

②光合作用產(chǎn)生的氧氣來源于水，即水中的氧原子采用示蹤法標(biāo)記為18O，依據(jù)元素守恒配平應(yīng)需要和xCO2，所以答案為：xCO2。

(2)根據(jù)裝置圖分析，與電源正極相連的為電解池的陽極，與電源負(fù)極相連的為電解池的陰極，陽極上是氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)為4OH--4e-＝2H2O+O2↑；HCO3-存在電離平衡：H++陰極H+放電濃度減小，平衡右移，產(chǎn)生所以在陰極再生。

(3)①根據(jù)等效平衡思想，2mol氫氣和1molCO完全反應(yīng)生成1molCH3OH，加入2mol甲醇相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則2c13，所以答案為<。

②甲投入2mol氫氣和1molCO；乙中投入1mol甲醇，則甲與乙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為90.1kJ，則|x|+|y|=90.1，所以答案為：=。

③丙容器反應(yīng)物投入量2mol甲醇，是乙的二倍，若平衡不移動，丙中壓強(qiáng)為乙的二倍，由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著向著正向移動，所以丙中壓強(qiáng)減小，小于乙的2倍，即2p2>p3，所以答案為：>

④甲容器和乙容器是達(dá)到等效平衡狀態(tài)，甲正向進(jìn)行，乙逆向進(jìn)行，則α1+α2=1，所以答案為：=?！窘馕觥?HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2OxCO24OH--4e-=2H2O+O2↑(存在電離平衡：H++陰極H+放電濃度減小，平衡右移，再生(或陰極H+放電OH-濃度增大，OH-與反應(yīng)生成)<=>=13、A【分析】【分析】

由圖可知，氣體傳感器為燃料電池裝置，通入空氣的多孔電極極為燃料電池的正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子，電極反應(yīng)式為O2+2e—=O2—，通入甲烷的多孔電極為負(fù)極，在氧離子作用下，甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為CH4—8e—+4O2—=CO2+2H2O。

【詳解】

A．由分析可知，通入甲烷的多孔電極為負(fù)極；在氧離子作用下，甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，故A正確；

B．電池工作時(shí)；陰離子氧離子向負(fù)極移動，則氧離子在電解質(zhì)中向電極a移動，故B錯誤；

C．由分析可知，通入空氣的多孔電極極為燃料電池的正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子，電極反應(yīng)式為O2+2e—=O2—；故C錯誤；

D．由分析可知，通入甲烷的多孔電極為負(fù)極，在氧離子作用下，甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為CH4—8e—+4O2—=CO2+2H2O，則當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷在多孔電極完全反應(yīng)時(shí)，流入傳感控制器電路的電子有×8=0.02mol；故D錯誤；

故選A。14、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】反應(yīng)所釋放或吸收的熱量能量溫度和壓強(qiáng)glsaq整分不同三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時(shí)0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。16、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。17、B【分析】【詳解】

增大反應(yīng)物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。在溫度一定時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，所以增大反應(yīng)物濃度，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的ΔH=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

比較ΔH大小，需要正負(fù)號和數(shù)值一起比較，錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯誤。21、B【分析】【詳解】

除鹽的組成對鹽的水解有影響外，鹽溶液的濃度，溫度和溶液的酸堿性對鹽類的水解也有很大的影響，壓強(qiáng)對鹽類水解沒有影響，所以答案是：錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，為抑制Fe3+的水解，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋；正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個可以精確測定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說法正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)24、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E為短周期元素；根據(jù)元素在周期表中位置知，A和B位于第二周期，C、D、E位于第三周期，設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x+2、D的原子序數(shù)為x+7，C的原子序數(shù)為x+6，E的原子序數(shù)為x+9，A、B原子的質(zhì)子數(shù)之和等于E的質(zhì)子數(shù)，則x+x+2=x+9，解得x=7，所以A是N元素，則B是F元素，C是Al元素，D是Si，E是S，再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知；A是N元素，則B是F元素，C是Al元素，D是Si，E是S；

(1)氟是9號元素，氟離子的離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)D是硅；位于第三周期，第ⅣA；

(3)A、B、D、E的氣態(tài)氫化物分別為NH3，HF,SiH4，H2S，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F>N>S>Si，穩(wěn)定性最差的是SiH4；

(4)氟化氫和碳酸鈉，氫氧化鋁反應(yīng)生成六氟合鋁酸鈉，水和二氧化碳，化學(xué)方程式為3Na2CO3+12HF+2Al(OH)3=2Na3AlF6+9H2O+3CO2↑；

(5)硅和氟氣反應(yīng)生成四氟化硅氣體，化學(xué)方程式為Si+2H2=SiH4，28g硅的物質(zhì)的量為n===1mol，放出1615kJ熱量，故熱化學(xué)方程式為Si(s)+2H2(g)=SiH4(g)ΔH=-1615kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

寫陌生化學(xué)方程式時(shí)依據(jù)元素守恒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平?！窘馕觥康谌芷诘冖鬉SiH43Na2CO3+12HF+2Al(OH)3=2Na3AlF6+9H2O+3CO2↑Si(s)+2H2(g)=SiH4(g)ΔH=-1615kJ/mol25、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大；D的核電荷數(shù)是B的核電荷數(shù)的倍；則B為Li、C、F、Mg中的一種，但是A分別能與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z，則B為C，所以A為H，C為N，D為O；若形成的為10電子微粒則X為CH4，Y為NH3，Z為H2O；若形成的為18電子微粒則X為C2H6，Y為N2H4，Z為H2O2；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)；由上述分析可知；B為碳，D為氧，故答案為：碳；氧；

(2)、要使Y能與C的最高正價(jià)氧化物的水化物恰好完全反應(yīng)，則Y為NH3，X為CH4，Z為H2O，Y與C的最高正價(jià)氧化物的水化物剛好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液為硝酸銨溶液，溶液中NH4+水解NH4++H2ONH3·H2O+H+，破壞水的電離平衡溶液呈酸性，故答案為：酸；NH4++H2ONH3·H2O+H+；

(3)①、根據(jù)溶液中電荷守恒解，可知c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(NO3-)，故答案為：c(NH4+)；c（NO3-）；

②、根據(jù)物料守恒可知：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=c(NO3-)，故答案為：c(NO3-)?！窘馕觥刻佳跛酦H4++H2ONH3·H2O+H+c(NH4+)c（NO3-）c（NO3-）26、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)有小到大排列的四種短周期元素，Z可分別與Y，W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物，能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物是Na、O元素，且Z的原子序數(shù)大于Y，所以Y是O元素、Z是Na元素，Z和W能形成ZW型化合物，且W的原子序數(shù)大于Z，所以W是Cl元素；X可分別與Y