2025年外研版選修化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修化學(xué)上冊月考試卷866考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關(guān)于0.5mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3＝Na++H++CO32－B.溫度升高，c(HCO3－)增大C.加水稀釋后，n(H+)與n(OH－)的乘積變大D.離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)2、常溫下，用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的H2R溶液，滴定過程中隨pH變化圖象如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.Ka2(H2R)=10-7B.NaHR溶液顯酸性C.水的電離程度：M>ND.滴定至pH=7時：c(Na+)=3c(R2-)3、春秋末期的《考工記》中載有“涑帛”的方法，即用“灰”(草木灰)和“蜃”(貝殼灰)混合加水所得液體來洗滌絲帛。下列說法錯誤的是A.將“灰”加入水中攪拌，過濾出的濾液呈堿性B.將“蜃”與水混合時，發(fā)生化合反應(yīng)C.“灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOHD.“帛”的主要成分是纖維素，屬于糖類物質(zhì)4、下列各組中的兩種物質(zhì)，互為同系物的是A.C5H12和C100H202B.甘油和乙二醇C.乙酸和石炭酸D.聚乙烯和聚丙烯5、下列說法正確的是()A.有機物種類繁多的主要原因是有機物分子結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜B.烴類分子中的碳原子與氫原子是通過非極性鍵結(jié)合的C.同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機物種類繁多的唯一原因D.烷烴的結(jié)構(gòu)特點是碳原子通過單鍵連接成鏈狀，剩余價鍵均與氫原子結(jié)合6、兒茶素(結(jié)構(gòu)簡式如圖)是茶葉的主要活性成分；具有抗氧化；抗菌、除臭等作用。下列說法中不正確的是。

A.兒茶素能與反應(yīng)B.兒茶素含有醚鍵、羥基和羰基C.兒茶素能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D.兒茶素中一定共平面原子有12個7、下列說法中，正確的是A.取溴乙烷加入NaOH溶液，加熱，充分反應(yīng)，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素B.制備新制Cu（OH）2懸濁液時，將4~6滴10％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，邊滴邊振蕩C.溴乙烷和NaOH醇溶液共熱，產(chǎn)生的氣體通入KMnO4酸性溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)D.實驗室制備乙烯時，溫度計水銀球應(yīng)該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、我們生活中處處都與化學(xué)有密切關(guān)系。和食鹽等是生活中常見的鈉鹽。

（1）寫出蘇打與少量醋酸反應(yīng)的離子方程式____________。

（2）小蘇打常用于治療胃酸過多，寫出相應(yīng)的離子方程______。

（3）寫出實驗室檢驗氯化鈉溶液中Cl-的離子方程式______。

（4）漂白液光照會產(chǎn)生無色無味氣體。寫出生成氣體的離子方程式______。

（5）氯水與SO2均有漂白性，二者混合則失去漂白性，請寫出發(fā)生的離子方程式______。9、已知實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O,據(jù)此回答下列問題：

（1）該反應(yīng)中氧化劑是____________（填化學(xué)式，下同），被氧化的元素是____________元素。

（2）用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（3）有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如所示：

①反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為_____________________________________。

②反應(yīng)Ⅱ?qū)儆赺___________反應(yīng)。(填四種基本反應(yīng)類型之一)10、在下列括號中填上系數(shù)；并完成相應(yīng)空格：

(1)()CO+()NO=()N2+()CO2在此反應(yīng)中屬于氧化劑的是_____，CO在反應(yīng)中表現(xiàn)出____性。

(2)()ClO—+()Fe3++10OH—=()FeO+()Cl—+5H2O在此反應(yīng)中屬于還原劑的是_____，屬于氧化產(chǎn)物的是____。11、弱酸HA的電離常數(shù)K＝c(H+)c(A-)/c(HA)。25℃時，有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下：。弱酸化學(xué)式①HCOOH②CH3COOH③C6H5OH④H2A電離常數(shù)1.8×10-41.8×10-51.3×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

（1）四種酸的酸性由強到弱的順序是__________（用序號填空）。

（2）分別向等體積、等pH的HCOOH溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反應(yīng)開始一定時間內(nèi)，產(chǎn)生H2速率更快的是_______，最終產(chǎn)生H2更多的是_______。

（3）向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH至溶液中c（CH3COOH）：c(CH3COO-)=5:9時，此時溶液的pH=________。

（4）當(dāng)H2A與NaOH溶液1:1混合溶液顯_______性。（選填酸、中、堿）12、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正戊烷和異戊烷；④正丁烷和異庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序號填空：

(1)_______組兩者互為同位素。

(2)_______組兩者互為同素異形體。

(3)_______組兩者屬于同系物。

(4)_______組兩者互為同分異構(gòu)體。13、填寫下列各空：

(1)寫出中官能團的名稱為_____；

(2)的分子式為_____，分子中一定共面的原子有_____個；

(3)有機物M()為苯的同分異構(gòu)體，M的二氯代物的同分異構(gòu)體有__種；

(4)用系統(tǒng)命名法對下列有機物進行命名：

①CH3C(CH3)＝CHCH3：_____；

②CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：_____。

(5)根據(jù)下列高分子化合物回答問題。

①合成聚丙烯酸鈉的單體的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；

②合成滌綸有兩種單體，其中能和NaHCO3反應(yīng)的單體的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，其核磁共振氫譜的峰面積比是_____________；14、金剛烷是一種重要的化工原料；工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：

(1)環(huán)戊二烯分子中最多有____________個原子共平面；

(2)金剛烷的分子式為_______________，其分子中的CH2基團有_____________個；

(3)面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件_____________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是___________；

(4)A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，A分子結(jié)構(gòu)中有一個甲基，A能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸【提示：苯環(huán)上的烷基(一CH3，一CH2R，一CHR2)或烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基】，寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))：______________________________15、已知：+HCN→

（1）試以乙醇和1-丁烯為主要原料合成寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（2）由（1）合成的化合物被涂在手術(shù)傷口表面，在數(shù)秒內(nèi)發(fā)生固化（加聚）并起黏結(jié)作用以代替縫合，是一種性能優(yōu)良的功能高分子材料，寫出該化合物固化時的化學(xué)反應(yīng)方程式___。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、炔烴既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色。(___)A.正確B.錯誤17、乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。(____)A.正確B.錯誤18、一氯代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)的增加而增大。(___________)A.正確B.錯誤19、醛類化合物既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)。(________)A.正確B.錯誤20、含有醛基的有機物一定屬于醛類。(___________)A.正確B.錯誤21、淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物。(____)A.正確B.錯誤22、新材料口罩具有長期儲存的穩(wěn)定性、抗菌性能。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共10分)23、可由N物質(zhì)通過以下路線合成天然橡膠和香料柑青酸甲酯衍生物F。

已知：①RCHO+R′CH2CHCH2

②+

（1）用系統(tǒng)命名法對N命名________。

（2）①試劑a的名稱是________。②C→D中反應(yīng)i的反應(yīng)類型是________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（4）關(guān)于試劑b的下列說法不正確是________(填字母序號)。

a.存在順反異構(gòu)體b.難溶于水c.能發(fā)生取代；加成和氧化反應(yīng)d.不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)。

（5）寫出A生成B的反應(yīng)方程式_______________。

（6）分子中含有和結(jié)構(gòu)的D的所有同分異構(gòu)共有______種(含順反異構(gòu)體)，寫出其中任意一種含反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)24、已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B是一種淡黃色固體，C；J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，D為既能溶于強酸又能溶于強堿的白色膠狀物質(zhì)，X為常見的無色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

(1)寫出A的化學(xué)式：________

(2)寫出B的電子式______________

(3)反應(yīng)中每生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________用表示阿伏加德羅常數(shù)

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________

(5)寫出H不足時反應(yīng)的離子方程式_______________________________________評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共8分)25、我國具有光輝燦爛的古代科技；早在商代就已經(jīng)鑄造出司母戊大方鼎?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Cu在元素周期表中的位置___，Cu2+的價電子排布式為__。

（2）已知基態(tài)銅的部分電離能如表所示：。電離能/kJ·mol－1I1I2I3Cu74619582058

由表格數(shù)據(jù)知，I2(Cu)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于I1(Cu)，其原因是__。

（3）Cu2+能與吡咯()的陰離子()形成雙吡咯銅。

①中C和N原子的雜化均為__，1mol含有__molσ鍵；

②雙吡咯銅Cu()2的配位原子為__；噻吩的沸點為84℃，吡咯()的沸點在129~131℃之間，吡咯沸點較高，其原因是__。

（4）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(白球代表M原子)。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目__；該晶體的化學(xué)式為__。已知該晶體的密度為ρg·cm－3，晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為__pm(只寫計算式)。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-只能部分電離；故A錯誤；

B．碳酸氫鈉中碳酸氫根離子會發(fā)生水解，升高溫度，水解程度增加，所以c(HCO3-)減小；故B錯誤；

C．加水稀釋，促進碳酸氫根離子水解，水電離出的氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量會增加，所以溶液中n(H+)與n(OH-)的乘積變大；故C正確；

D．在溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)；故錯D誤；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．Ka2(H2R)=代入線上任意一點，計算得Ka2(H2R)=10-7；故A正確；

B．NaHR溶液中存在H2R的第二步電離和R2-的第二步水解，其中Ka2(H2R)=10-7，Ka1(H2R)×Kh2(R2-)=10-14，其中Ka1(H2R)>Ka2(H2R)，所以Kh2(R2-)<10-7；NaHR溶液顯酸性，故B正確；

C．M點溶液的pH小于N點；說明M點酸濃度較大，N點鹽濃度較大，酸抑制水的電離，弱酸鹽促進水的電離，所以M點水的電離程度不可能大于N點，故C錯誤；

D．根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)，滴定至pH=7時，c(H+)=c(OH-)，c(R2-)=c(HR-)，所以存在c(Na+)=3c(R2-)；故D正確；

答案選C。3、D【分析】【分析】

草木灰中含K2CO3，而貝殼的主要成分為CaCO3，在煅燒后生成CaO，即貝殼灰的主要成分為CaO，溶于水后生成Ca(OH)2；據(jù)此分析“灰”(草木灰)和“蜃”(貝殼灰)混合加水所得液體的成分，據(jù)此分析。

【詳解】

草木灰中含K2CO3，而貝殼的主要成分為CaCO3，在煅燒后生成CaO：CaCO3CaO+CO2↑，即貝殼灰的主要成分為CaO，而CaO溶于水后生成Ca(OH)2：CaO+H2O＝Ca(OH)2，故“灰”(草木灰)和“蜃”(貝殼灰)混合加水后發(fā)生反應(yīng)：K2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2KOH；KOH是一種強堿，能使油脂發(fā)生水解從而能去油污，達(dá)到洗滌絲帛的目的；

A.草木灰中含K2CO3；溶于水后水解顯堿性，故A正確；

B.將“蜃”與水混合時發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O＝Ca(OH)2；故B正確；

C.“灰”(草木灰)和“蜃”(貝殼灰)混合加水后發(fā)生反應(yīng)：K2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2KOH．KOH是一種強堿；能使油脂發(fā)生水解從而能去油污，故C正確；

D.“帛”的主要成分是蛋白質(zhì)；故D錯誤。

故選：D。4、A【分析】【分析】

結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團的同一類有機物；互稱為同系物，由此分析。

【詳解】

A．C5H12和C100H202都是烷烴，二者結(jié)構(gòu)相似，分子間相差95個CH2原子團；所以二者互為同系物，故A符合題意；

B．甘油為丙三醇；一個甘油分子含有3個羥基，而一個乙二醇分子含有2個羥基，二者含有的羥基數(shù)目不同，所以一定不屬于同系物，故B不符合題意；

C．乙酸為飽和一元羧酸；而苯酚又稱石炭酸，二者含有的官能團不同，所以一定不屬于同系物，故C不符合題意；

D．聚乙烯和聚丙烯是高分子化合物；都是混合物，不能稱為同系物，故D不符合題意；

答案選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

有機物種類繁多的主要原因是碳原子的成鍵特點和同分異構(gòu)現(xiàn)象，A、C項錯誤；烴類分子中的碳原子與氫原子是通過極性鍵結(jié)合的，B項錯誤。烷烴的結(jié)構(gòu)特點是碳原子通過單鍵連接成鏈狀，剩余價鍵均與氫原子結(jié)合，D正確。故選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．兒茶素含有酚羥基；可以和氫氧化鈉反應(yīng)，A正確；

B．從結(jié)構(gòu)簡式可知兒茶素沒有羰基；B錯誤；

C．兒茶素中的酚羥基可以發(fā)生酯化反應(yīng)；苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；

D．分子中含有烷基不可能全共平面；故一定共平面的為苯環(huán)上的C以及所連的原子共12個原子可以共平面，D正確；

故選B。7、D【分析】【詳解】

A.加入硝酸銀之前；應(yīng)該先加入硝酸酸化，否則銀離子與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀干擾測定，故A錯誤；

B.檢驗醛基，制備新制Cu（OH）2懸濁液時；必須堿性環(huán)境，所以NaOH應(yīng)該過量，故B錯誤；

C.溴乙烷和NaOH醇溶液共熱；產(chǎn)生的氣體應(yīng)該先通入水，除掉揮發(fā)出來的乙醇，因為乙醇也能使酸性高錳酸鉀褪色，會干擾測定，故C錯誤；

D.實驗室制備乙烯時；溫度計測量的是反應(yīng)液的溫度，因此水銀球應(yīng)該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下，故D正確；

答案：D二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

(1)碳酸鈉與少量醋酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和醋酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是CO+CH3COOH=HCO+CH3COO-；

(2)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是HCO+H+=CO2+H2O；

(3)實驗室用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯化鈉溶液中的Cl-，反應(yīng)的離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；

(4)漂白液中的次氯酸在光照時分解為鹽酸和氧氣，反應(yīng)的離子方程式是2HClO=2H++2Cl-+O2；

(5)氯水與SO2反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+?！窘馕觥緾O+CH3COOH=HCO+CH3COO-HCO+H+=CO2+H2OCl-+Ag+=AgCl↓2HClO=2H++2Cl-+O2Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+9、略

【分析】【分析】

在氧化還原反應(yīng)中元素化合價升高；失去電子，被氧化，物質(zhì)作還原劑；元素化合價降低，得到電子，被還原，物質(zhì)作氧化劑；電子由還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中得到的電子的元素；根據(jù)反應(yīng)基本類型概念，結(jié)合該反應(yīng)特點判斷反應(yīng)所屬類型。

【詳解】

(1)實驗室制取氯氣方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，在該反應(yīng)中，Mn元素化合價由反應(yīng)前MnO2中的+4價變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價，化合價降低，得到電子，MnO2為氧化劑；Cl元素化合價由反應(yīng)前HCl中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價，化合價升高，失去電子，被氧化；故答案為：MnO2；氯；

(2)在該反應(yīng)中HCl中的Cl失去電子變?yōu)镃l2，MnO2中的Mn得到電子變?yōu)镸nCl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2e-，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：故答案為：

(3)①反應(yīng)I中CuO與HCl反應(yīng)生成水和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H+═Cu2++H2O，故答案為：CuO+2H+═Cu2++H2O；

②反應(yīng)II中氧氣與氯化銅反應(yīng)生成氯氣和CuO，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故答案為：置換?！窘馕觥縈nO2氯CuO+2H+═Cu2++H2O置換10、略

【分析】【詳解】

(1)NO中氮元素化合價從+2降低0，CO中碳元素化合價升高，由+2升高到+4，按得失電子數(shù)守恒，結(jié)合元素質(zhì)量守恒，配平后的化學(xué)方程式為：(2)CO+(2)NO=(1)N2+(2)CO2；此反應(yīng)中NO為氧化劑，CO為還原劑，表現(xiàn)出還原性；

(2)ClO-中氯元素化合價從+1降低-1，F(xiàn)e3+中鐵元素化合價升高，由+3升高到+6，按得失電子數(shù)守恒，結(jié)合元素質(zhì)量守恒、離子方程式電荷守恒，配平后的離子方程式為：(3)ClO-+(2)Fe3++10OH-=(2)FeO+(3)Cl-+5H2O，所含元素化合價升高的反應(yīng)物為還原劑，在此反應(yīng)中屬于還原劑的是Fe3+，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物，屬于氧化產(chǎn)物的是FeO【解析】2212NO還原性3223Fe3+FeO11、略

【分析】【分析】

根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)大小比較酸性強弱；根據(jù)電離常數(shù)計算pH；根據(jù)平衡常數(shù)及水解原理判斷鹽溶液的酸堿性。

【詳解】

（1）據(jù)電離平衡常數(shù)的大小分析，電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，酸性有強到弱的順序為：HCOOH>CH3COOH>H2A>C6H5OH，故答案為①>②>④>③；

（2）HCOOH的電離常數(shù)大于CH3COOH，所以等體積pH相同HCOOH溶液和CH3COOH溶液中，CH3COOH的物質(zhì)的量大于HCOOH，所以CH3COOH最終產(chǎn)生更多氫氣，等pH時，產(chǎn)生的H2速率相同，開始一定時間后，CH3COOH溶液中H+濃度大于HCOOH中H+濃度，所以CH3COOH溶液產(chǎn)生H2速率更快；

（3）根據(jù)電離常數(shù)Ka=1.8×10-5，K=[c(H+)×c(CH3COO-)]/c(CH3COOH)

c(H+)=K×c(CH3COOH)/c(CH3COO-)=1.8×10-5×5/9=10-5；即pH=5；

（4）當(dāng)H2A與NaOH溶液1:1混合時，溶質(zhì)為NaHA，根據(jù)H2A的電離常數(shù)可知，HA-的水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性?！窘馕觥竣?gt;②>④>③CH3COOHCH3COOH5堿12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互為同位素，①和兩者互為同位素。

(2)同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；②石墨和足球烯組兩者互為同素異形體。

(3)結(jié)構(gòu)相似；在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互為同系物，④正丁烷和異庚烷兩者屬于同系物。

(4)分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，③正戊烷和異戊烷和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH兩者互為同分異構(gòu)體。【解析】①②④③⑥13、略

【分析】【詳解】

（1）含有官能團的名稱為：羥基；羧基；

（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，的分子式為：C4H8O；與碳碳雙鍵直接相連的原子一定在同一平面；故分子中一定共面的原子有6個；

（3）有機物M()的二氯代物；取任一四邊形的一個頂點，與其他三個頂點的位置即是二氯代物的數(shù)目，共3種；

（4）系統(tǒng)命名法時，選取最長鏈為主鏈，取代基的位次和最小命名：①CH3C(CH3)＝CHCH3：2﹣甲基﹣2﹣丁烯；②CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：3；4﹣二甲基己烷；

（5）①根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，聚丙烯酸鈉由丙烯酸鈉發(fā)生加聚反應(yīng)制得，故合成聚丙烯酸鈉的單體的結(jié)構(gòu)簡式是②能和NaHCO3反應(yīng)的物質(zhì)一定含有羧基，故合成滌綸的兩種單體中能和NaHCO3反應(yīng)的單體的結(jié)構(gòu)簡式是共有2種等效氫，氫原子的個數(shù)比為1：2，核磁共振氫譜的峰面積比為1：2?！窘馕觥竣?羥基、羧基②.C4H8O③.6④.3⑤.2﹣甲基﹣2﹣丁烯⑥.3，4﹣二甲基己烷⑦.⑧.⑨.1：214、略

【分析】【分析】

(1)由碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)分析環(huán)戊二烯分子中最多共平面的原子數(shù)；

(2)金剛烷的分子中有6個CH2，4個CH結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷其分子式，其分子中的CH2基團有6個；

(3)反應(yīng)①的產(chǎn)物為氯代環(huán)戊烷；反應(yīng)②為氯代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為加成反應(yīng)；

(4)能使溴的四氯化碳溶液褪色；應(yīng)含有碳碳雙鍵，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸，說明烴基位于對位位置。

【詳解】

(1)C=C為平面結(jié)構(gòu)；與雙鍵碳直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，則5個C和4個H在同一平面內(nèi)，共9個原子共平面；

(2)由結(jié)構(gòu)簡式可知金剛烷的分子式為C10H16，分子中又6個CH2；其中4個被三個環(huán)共用；

(3)反應(yīng)①的產(chǎn)物為氯代環(huán)戊烷；反應(yīng)②為氯代烴的消去反應(yīng)，應(yīng)在氫氧化鈉乙醇溶液，加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)③為加成反應(yīng)；

(4)能使溴的四氯化碳溶液褪色，應(yīng)含有碳碳雙鍵，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸，說明烴基位于對位位置，且分子結(jié)構(gòu)中含有一個甲基，則可能的結(jié)構(gòu)有【解析】①.9②.C10H16③.6④.氫氧化鈉乙醇溶液，加熱⑤.加成反應(yīng)⑥.15、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物的分子以及信息的處理；目標(biāo)產(chǎn)物→消去反應(yīng)→加成反應(yīng)→酯化反應(yīng)→氧化反應(yīng)→水解反應(yīng)→加成反應(yīng)，具體過程見答案；（2）含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：

考點：考查有機物的合成等知識?！窘馕觥緾H3CH2CH=CH2＋Br2→CH3CH2CHBrCH2Br

CH3CH2CHBrCH2Br＋2NaOHCH3CH2CH（OH）CH2OH＋2NaBr

2CH3CH2CH（OH）CH2OH＋3O2→4H2O＋

+CH3CH2OHH2O＋

+HCN

三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【詳解】

炔烴含有碳碳三鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，又可被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。17、B【分析】【詳解】

由于發(fā)生加聚反應(yīng)時，氯乙烯中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵，故聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，題干說法錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

一氯代烴是一個氯原子取代了烴中的一個氫原子，相對而言，烴基的密度小，而氯原子的密度大。隨著碳原子數(shù)增多，烴基部分越大，密度就會變小。所以一氯代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)的增加而降低，錯誤。19、A【分析】【詳解】

醛類化合物的分子結(jié)構(gòu)中都含有醛基，一般情況下，醛能被被氧化為羧酸，被還原為醇，因此既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)。說法正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

含有醛基的有機物不一定屬于醛類，如甲酸H-COOH，可以看成是一個醛基加一個羥基組合而成，但是甲酸是羧酸，不是醛。醛的定義是：醛基直接與烴基相連的有機物，要和烴基直接相連，比如說葡萄糖，含有醛基，但是是糖，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

淀粉和纖維素的相對分子質(zhì)量很大，屬于天然高分子，但油脂的相對分子質(zhì)量小，不屬于高分子，錯誤。22、A【分析】【詳解】

新材料口罩的材料以聚丙烯為原材料，通過添加抗菌劑、降解劑、駐極劑以及防老化助劑，使其具有長期儲存的穩(wěn)定性及抗菌性能，答案正確；四、有機推斷題(共1題，共10分)23、略

【分析】【分析】

由A加聚生成天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡式可知A為CH2=C(CH3)CH=CH2，根據(jù)已知②可推知B與E反應(yīng)生成F的原理，E為CH2=C(CH3)COOCH3，則D為CH2=C(CH3)COOH，C為CH2=C(CH3)CHO。

【詳解】

（1）由流程圖可知，N的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)系統(tǒng)命名法，選擇含有碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈，碳碳雙鍵的位置最低，則N的名稱為2—甲基丙烯。

（2）N為2—甲基丙烯，A為CH2=C(CH3)CH=CH2，根據(jù)已知①提供的信息可知，由N生成A所加試劑a為甲醛；根據(jù)上述分析，C為CH2=C(CH3)CHO；C與銀氨溶液反應(yīng)發(fā)生的是氧化反應(yīng)。

（3）根據(jù)上述分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOCH3。

（4）試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為一個碳原子連接兩個甲基，不存在存在順反異構(gòu)體，錯誤；不含有親水基，難溶于水，正確；含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，含有氯原子，可發(fā)生取代反應(yīng)，正確；含有氯原子，可與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)，錯誤；答案選ad；

（5）A為CH2=C(CH3)CH=CH2，A與試劑b（）反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為：

+HCl+

（6）D為CH2=C(CH3)COOH，分子中含有結(jié)構(gòu)的D的所以同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2COOH、CH2=CHCOOCH3、CH3-CH=CH-OOCH（含順反異構(gòu)兩種）、CH3-CH=CH-COOH（有兩種）、CH3COOCH=CH2、CH2=CHCH2OOCH、CH2=C(CH3)OOCH，共9種；其中任意一種含反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為或【解析】①.2-甲基丙烯(或2-甲基-1-丙烯)②.甲醛③.氧化反應(yīng)④.⑤.ad⑥.+HCl+⑦.9⑧.或五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)題目所給信息；淡黃色固體，含氫量最高的烴推測出物質(zhì)，根據(jù)這些物質(zhì)的性質(zhì)，推斷出其他物質(zhì)的性質(zhì)，并寫出化學(xué)方程式或離子方程式。

【詳解】

C是含氫量最高的烴，則為甲烷；D為既能溶于強酸又能溶于強堿的白色膠狀物質(zhì)，為氫氧化鋁；B是淡黃色固體，且B能與X反應(yīng)生成E與F，則B為E為NaOH，F(xiàn)為X為D(氫氧化鋁)能與E反應(yīng)生成G，則G為偏鋁酸鈉；C與F反應(yīng)生成H，則H為二氧化碳；氣態(tài)氫化物J與F(氧氣反應(yīng)得到K，K與F(氧氣)反應(yīng)得到L，L與X(水)反應(yīng)得到I與K，中學(xué)中工業(yè)制備硝酸符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知J為K為NO，L為I為C為D為氫氧化鋁，故A中含有C、Al元素，則A為其中鋁元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為符合題意。

(1)由上述分析可知，A為

(2)是過氧化鈉，電子式為

(3)反應(yīng)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉中氧元素的化合價從-1降低到-2，四個氧原子，兩個氧原子從-1升高到0價，另外兩個氧原子從-1價降低到-2價，每生成轉(zhuǎn)移電子2mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

(4)反應(yīng)為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(5)反應(yīng)為與的反應(yīng)，不足時，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根，離子方程式為：

【點睛】

過氧化鈉中是過氧根離子，它與水反應(yīng)時，既做氧化劑，又做還原劑?！窘馕觥竣?②.③.④.4NH3+5O24NO+6H2O⑤.六、原理綜合題(共1題，共8分)2