2025年外研版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在25℃、101kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-870.3kJ/mol，則CH3COOH(l)═C(s)+H2(g)＋O2(g)的反應(yīng)熱為A.-191kJ/molB.+191kJ/molC.+244.15kJ/molD.+488.3kJ/mol2、二氧化氯(ClO2；黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定；高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示：

下列說法不正確的是（）A.b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸B.電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2OC.電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2D.二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH3、下列離子方程式不正確的是()A.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OB.氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：O2－＋2H＋=H2OC.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑D.食鹽水中滴加硝酸銀溶液：Cl－＋Ag＋=AgCl↓4、下列有機物的命名正確的是A.1，3，4-三甲苯B.2-甲基-1，3-二丁烯C.1，3-苯二酚。D.2-氯丙烷5、檸檬烯在食品中作為香料添加劑被廣泛使用，其結(jié)構(gòu)簡式為下列有關(guān)檸檬烯的分析正確的是A.1mol檸檬烯完全燃燒消耗14molO2B.分子中所有碳原子可能在同一平面上C.和丁基苯()互為同分異構(gòu)體D.一定條件下，可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)6、下列各組物質(zhì)依次表示a、b；c、d；其中不能滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組是（圖中每個箭頭只表示一步轉(zhuǎn)化）

。

a

b

c

d

A

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

Cu2O

B

N2

NO2

HNO3

NO

C

CH3OH

HCHO

HCOOH

HCOOCH3

D

Fe

FeCl3

Fe(OH)3

Fe2O3

A.AB.BC.CD.D7、鍵的極性會影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。羧基上連有不同的基團(tuán)時，會影響羧基電離出H+的能力。CH3COOH、HCOOH、CF3COOH、CHCl2COOH中酸性最強的是A.CH3COOHB.HCOOHC.CF3COOHD.CHCl2COOH8、下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法錯誤的是A.灼燒蠶絲織物有特殊氣味B.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)C.將碘酒滴在土豆片上，可觀察到藍(lán)色D.油脂不屬于高分子化合物評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、根據(jù)要求回答下列問題：

（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是___（用離子方程式表示）。

（2）在25℃時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后（忽略溶液體積的變化），溶液中的氫離子濃度為___。

（3）現(xiàn)將0.2mol·L-1的NH3·H2O溶液與0.1mol·L-1的HCl溶液等體積混合，寫出該混合溶液質(zhì)子守恒式：___。

（4）FeCl2溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是___（填化學(xué)式）。

（5）濃度均為0.1mol?L﹣1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是___。（用序號表示）

（6）在常溫下，現(xiàn)有下列四種溶液：①0.1mol·L-1CH3COONH4溶液，②0.1mol·L-1NH4HSO4溶液，③0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合溶液，④0.1mol·L-1NH3·H2O溶液。比較①、②、③、④溶液中c(NH4+)由小到大的順序為___（用序號表示）10、按要求填空：

（1）試解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因_____________________________。（用離子方程式和文字?jǐn)⑹鼋忉專?/p>

（2）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是：________（用離子方程式表示）；實驗室在配制CuSO4溶液時，需向CuSO4的溶液中加入少量硫酸，其目的是________。

（3）在25℃時，在濃度均為0.1mol/L的下列溶液中：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2Fe(SO4)2④氨水，其中NH4+的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是________（填序號）。

（4）用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液；得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定開始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1醋酸三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______溶液。

③圖I中，V=10時，溶液中的c(H+)_________c(OH-)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。

（5）常溫下兩種溶液：a．pH=4NH4Cl,b．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出c（H+）之比為______。

（6）已知:25℃時KSP[Cu(OH)2]=2×10-20。常溫下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為________。11、（1）有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式可進(jìn)一步簡化，如：

根據(jù)題目要求回答下列問題：

①有機物與氫氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(用結(jié)構(gòu)簡式書寫)：______。

②β-月桂烯的結(jié)構(gòu)簡式為一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有____種。

（2）下列幾種烴類物質(zhì)：

①正四面體烷的二氯取代產(chǎn)物有__________種；立方烷的二氯取代產(chǎn)物有__________種。

②關(guān)于苯和環(huán)辛四烯的說法正確的是___________(填字母符號)。

A.都能使酸性KMnO4溶液褪色。

B.都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，等質(zhì)量的苯和環(huán)辛四烯消耗H2的物質(zhì)的量之比為3:4

C.都是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結(jié)構(gòu)。

D.都能發(fā)生氧化反應(yīng)12、如表是A；B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息:

。A

1能使溴的四氯化碳溶液褪色。

2比例模型

3能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

1由C、H兩種元素組成2球棍模型為

C

1由C；H、O三種元素組成2能與Na反應(yīng)。

3與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯。

D

1相對分子質(zhì)量比C少22能由C催化氧化得到。

E

1由C；H、O三種元素組成2其水溶液能使紫色石蕊試液變紅。

回答下列問題:

(1)A~E中,屬于烴的是___(填字母)。

(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(3)C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為___。

(4)有機物B具有的性質(zhì)是___(填序號)。

1無色無味的液體;2有毒:3不溶于水;4密度比水大;5能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

(5)E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅,說明E的水溶液顯酸性,現(xiàn)設(shè)計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱,則該實驗的原理是___(用化學(xué)方程式說明)13、合成高分子化合物的常見反應(yīng)類型。

(1)加聚反應(yīng)：由許多_______經(jīng)過加成反應(yīng)合成_______的反應(yīng)稱為加成聚合反應(yīng)，簡稱_______反應(yīng)。如_______。在聚乙烯中，CH2=CH2稱為_______；_______稱為鏈節(jié)；_______稱為聚合度；表示高分子化合物中所含鏈節(jié)的數(shù)目。

(2)縮聚反應(yīng)：由許多_______經(jīng)過縮合反應(yīng)合成高分子化合物的同時生成許多小分子的反應(yīng)稱為縮合聚合反應(yīng)，簡稱_______。例如獲得聚對苯二甲酸乙二酯：_______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、所有烷烴都可以用習(xí)慣命名法命名。__________A.正確B.錯誤15、乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O。(____)A.正確B.錯誤16、苯酚的水溶液呈酸性，說明酚羥基的活潑性大于水中羥基的活潑性。(___________)A.正確B.錯誤17、甲醛是常溫下唯一呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物。(________)A.正確B.錯誤18、1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應(yīng)，最多生成2molAg。(____)A.正確B.錯誤19、紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目。(___________)A.正確B.錯誤20、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共12分)21、貝凡洛爾是一種用于治療高血壓的藥物；其中間體F的一種合成路線如下：

（1）D中含氧官能團(tuán)名稱為______和______。

（2）B→C的反應(yīng)類型為______。

（3）在Ni催化下C與H2反應(yīng)可得X，X的分子式為C10H15O2N，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式______。

（4）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。

①屬于芳香化合物；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）請以和為原料制備寫出該制備的合成路線流程圖______。

（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）22、食品防腐劑J的合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）A屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡式是_____，H的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

（2）反應(yīng)②、③中試劑ii和試劑iii依次是_______。（填序號）

a高錳酸鉀酸性溶液、氫氧化鈉溶液b氫氧化鈉溶液；高錳酸鉀酸性溶液。

（3）J有多種同分異構(gòu)體：其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有_______種，寫出符合下列條件、且核磁共振氫譜有6組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

a為苯的二元取代物，且遇FeCl3溶液顯紫色。

b與J具有相同的官能團(tuán)；且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（4）以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷（），寫出合成路線_____（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物；用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

例如：由氯乙烷制備1,2-二溴乙烷的合成路線：CH3CH2ClCH2CH2CH2BrCH2Br評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)23、判斷。

（1）含有苯環(huán)的有機物屬于芳香烴_____

（2）官能團(tuán)相同的物質(zhì)一定是同一類物質(zhì)_____

（3）含有羥基的物質(zhì)只有醇或酚_____

（4）含有醛基的有機物一定屬于醛類_____

（5）醛基的結(jié)構(gòu)簡式為“—COH”_____

（6）含有苯環(huán)的有機物屬于芳香烴_____

（7）含有醛基的有機物一定屬于醛類_____

（8）—COOH的名稱分別為苯、酸基_____

（9）醛基的結(jié)構(gòu)簡式為“—COH”_____

（10）和都屬于酚類_____

（11）CH2==CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物_____

（12）命名為2-乙基丙烷_____

（13）(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2-甲基-5-乙基辛烷_____

（14）某烯烴的名稱是2-甲基-4-乙基-2-戊烯_____

（15）的名稱為2-甲基-3-丁炔_____

（16）分子式為C3H6O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種_____

（17）四聯(lián)苯的一氯代物有4種_____

（18）與具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2==CHCH2COOH、CH3CH==CHCOOH_____

（19）興奮劑乙基雌烯醇不可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體_____參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)燃燒熱寫出熱化學(xué)方程式，再利用蓋斯定律來計算反應(yīng)CH3COOH(l)═C(s)+H2(g)＋O2(g)的反應(yīng)熱。

【詳解】

25℃、101kPa下，H2(g)、C(s)和CH3COOH(l)的燃燒熱分別是285.8kJ?mol-1、393.5kJ?mol-1和870.3kJ?mol-1；

則H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1①；

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1②；

CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ?mol-1③；

由蓋斯定律可知，-（①×2+②×2-③）可得反應(yīng)CH3COOH(l)═C(s)+H2(g)＋O2(g)，其反應(yīng)熱為：-×[2×(-285.8kJ?mol-1)+2×(-393.5kJ?mol-1)+870.3kJ?mol-1]=+244.15kJ/mol。

答案選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.電解池右邊生成氫氣，說明是氫離子化合價降低變?yōu)闅錃猓麝帢O，因此b電極接電源的負(fù)極，氫離子消耗，氯離子不斷向左移動，因此b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸；故A正確；

B.電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+?6e－+3Cl－=NCl3+4H+；故B錯誤；

C.電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3即0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.1mol×6=0.6mol，根據(jù)2e－—H2，則b極產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量0.3mol，其質(zhì)量為0.3mol×2g?mol?1=0.6g；故C正確。

D.6NaClO2+NCl3+3H2O=NH3↑+6ClO2↑+3NaCl+3NaOH；因此二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH，故D正確。

綜上所述；答案為B。

【點睛】

分析化合價變化，化合價升高失去電子為電解池的陽極，化合價降低得到電子為電解池的陰極。3、B【分析】【詳解】

A．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水：OH－＋H＋=H2O；選項A正確；

B．氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為：MgO+2H+=Mg2++H2O；選項B不正確；

C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、CO2和水：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；選項C正確；

D．食鹽水中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生氯化銀沉淀：Cl－＋Ag＋=AgCl↓；選項D正確；

答案選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．取代基位次之和不是最小；正確名稱應(yīng)為1，2，4-三甲苯，A錯誤；

B．正確名稱應(yīng)為2-甲基-1；3-丁二烯，B錯誤；

C．名稱為間苯二酚或1；3-苯二酚，C正確；

D．正確名稱應(yīng)為2；2-二氯丙烷，D錯誤；

故答案為：C。5、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)檸檬烯的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C10H16，1mol檸檬烯完全燃燒時消耗的氧氣的物質(zhì)的量為mol=14mol；故A正確；

B．該分子中存在三個碳原子與同一飽和碳原子相連的結(jié)構(gòu)；根據(jù)甲烷的空間構(gòu)型可知該物質(zhì)中所有碳原子不可能都共面，故B錯誤；

C．丁基苯的分子式為C10H14，檸檬烯的分子式為C10H16；二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D．該物質(zhì)不含羥基或羧基；所以不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D錯誤；

綜上所述答案為A。6、B【分析】試題分析：A；Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅；硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅與乙醛受熱反應(yīng)生成氧化亞銅，正確；B、氮氣與氧氣反應(yīng)只能一步生成NO，不可能直接生成二氧化氮，錯誤；C、甲醇被氧化為甲醛，甲醛繼續(xù)唄氧化為甲酸，甲酸與甲醇反應(yīng)生成甲酸甲酯，正確；D、Fe與氯氣點燃生成氯化鐵，氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵和水，正確，答案選B。

考點：考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷7、C【分析】【詳解】

電負(fù)性F>Cl>H，則吸電子能力F>Cl>H，吸電子能力增強導(dǎo)致羧基更容易電離出H+，酸性增強，故CH3COOH、HCOOH、CF3COOH、CHCl2COOH中酸性最強的是CF3COOH；

故選C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．蠶絲是蛋白質(zhì)；灼燒有燒焦羽毛氣味，故A正確；

B．纖維素在人體內(nèi)不能水解；故不能作人類的營養(yǎng)物質(zhì)，故B錯誤；

C．土豆中含有淀粉；碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，故C正確；

D．油脂是高級脂肪酸甘油酯；相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故D正確。

綜上所述，答案為B。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

（1）明礬中含有鋁離子；易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體吸附水中的懸浮物而凈水；

（2）先計算混合溶液中c(OH-)，再根據(jù)Kw=c(OH-)·c(H+)計算c(H+)；

（3）0.2mol/LNH3·H2O與0.1mol/L的HCI溶液等體積混合，NH3·H2O過量；生成的氯化銨和剩余一水合氨的物質(zhì)的量相等，根據(jù)混合溶液中電荷守恒和物料守恒式關(guān)系可得到質(zhì)子守恒式，據(jù)此分析。

（4）FeCl2為強酸弱堿鹽；在溶液中亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵，加入過程中與空氣中的氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，蒸干后在進(jìn)行灼燒，氫氧化鐵受熱分解生成三氧化二鐵；

（5）①H2S，硫化氫在溶液中部分電離出氫離子，溶液顯示酸性；②NaHS溶液中，硫氫根離子的電離程度需要水解程度，溶液顯示堿性；③Na2S溶液中硫離子水解，溶液顯示堿性，且硫離子水解程度大于硫氫根離子，溶液的pH大于②；④H2S和NaHS混合液；硫化氫的電離程度大于硫氫根離子的水解，溶液顯示酸性，由于硫氫根離子抑制了硫化氫的電離，則溶液酸性小于①，據(jù)此判斷溶液的pH；

（6）①0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中NH4+水解，且CH3COO-促進(jìn)NH4+水解；②0.1mol·L-1NH4HSO4溶液可電離出NH4+、H+、SO42-，其中NH4+水解，H+抑制NH4+水解；④0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，可微弱的電離出銨根離子，因此c(NH4+)：②>①>④；③0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合溶液中銨根離子濃度最大。

【詳解】

(1)明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，所以明礬能凈水，離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+；

故答案為Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+；

（2）pH=9的溶液中c(OH?)=mol/L=10?3mol/L，pH=11的溶液中c(OH?)=mol/L=10?5mol/L,則等體積混合溶液中c(OH?)=mol/L，混合溶液中c(H+)=mol/L≈2×10?11mol/L；

答案為：2×10?11mol/L；

（3）將0.2mol·L-1的NH3·H2O溶液與0.1mol·L-1的HCl溶液等體積混合，NH3·H2O過量，生成的氯化銨和剩余一水合氨的物質(zhì)的量相等，在混合溶液中，電荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)；物料守恒:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)；則質(zhì)子守恒式=物料守恒式-電荷守恒式，則該混合溶液質(zhì)子守恒式：c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+c(Cl-)；

答案為：c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+c(Cl-)；

（4）FeCl2為強酸弱堿鹽，在溶液中亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵，加入過程中與空氣中的氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，蒸干后在進(jìn)行灼燒，氫氧化鐵受熱分解生成三氧化二鐵，化學(xué)式為：Fe2O3；

答案為：Fe2O3；

（5）①H2S、④H2S和NaHS的溶液顯示酸性，溶液中pH<7，由于④中硫氫根離子抑制了硫化氫的電離，則④中氫離子濃度小于①，則溶液的pH:①<④，②NaHS和NaHS、③Na2S的溶液顯示堿性，由于酸性硫化氫大于硫氫根離子，則③的水解程度大于②，所以溶液的pH:③>②，故四種溶液的pH從大到小的順序為：③>②>④>①；

故答案為③>②>④>①；

（6）①0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中NH4+水解，且CH3COO-促進(jìn)NH4+水解；②0.1mol·L-1NH4HSO4溶液可電離出NH4+、H+、SO42-，其中NH4+水解，H+抑制NH4+水解；④0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，可微弱的電離出銨根離子，因此c(NH4+)：②>①>④；③0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合溶液中銨根離子濃度最大，則以上溶液中c(NH4+)由小到大的順序為④<①<②<③；

答案為：④<①<②<③?！窘馕觥竣?Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+②.2×10-11mol·L－1③.c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+c(Cl-)④.Fe2O3⑤.③＞②＞④＞①⑥.④<①<②<③10、略

【分析】【分析】

(4)由于醋酸鈉溶液中存在醋酸根的水解；所以溶液顯堿性，即NaOH溶液滴定醋酸時滴定終點顯堿性，所以I為滴定醋酸的曲線，II為滴定鹽酸的曲線。

【詳解】

(1)碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫根的電離平衡：HCO3-?H++CO32-，存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；且其水解程度大于電離程度，所以碳酸氫鈉溶液顯堿性；

(2)Cu離子水解使硫酸銅水溶液顯酸性，水解方程式為：Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+；在配制CuSO4溶液時，向CuSO4的溶液中加入少量硫酸可以抑制銅離子的水解；

(3)4種溶液濃度相等，(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2均為強電解質(zhì)可以電離大量銨根，而一水合氨為弱堿，所以氨水中銨根離子濃度最小，碳酸根的水解可以促進(jìn)銨根的水解，F(xiàn)e2+的水解可以抑制銨根的水解，硫酸根既不促進(jìn)也不抑制，所以NH4+的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是：③>①>②>④；

(4)①由于醋酸鈉溶液中存在醋酸根的水解；所以溶液顯堿性，即NaOH溶液滴定醋酸時滴定終點顯堿性，所以I為滴定醋酸的曲線；

②酸或堿的電離可以抑制水的電離，酸或堿電離出的氫離子或氫氧根濃度越大對水的抑制作用越強，HCl為強酸，NaOH為強堿，所以同濃度的二者對水的電離的抑制程度相同，而醋酸為弱酸，相同濃度時電離出的氫離子濃度較小，對水的電離的抑制程度較弱，所以三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是醋酸溶液；

③據(jù)圖可知V=10時溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，而c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)<c(CH3COO-)；

(5)任何溶液中水電離出的氫氧根濃度和氫離子濃度均相等，常溫下：pH=4的NH4Cl溶液中c(H+)=10-4mol/L，且全部由水電離；pH=4的鹽酸溶液中c(OH-)=10-10mol/L，且全部由水電離，所以二者水電離出c(H+)之比為

(6)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20，所以當(dāng)c(Cu2+)=0.02mol?L-1時，c(OH-)==1×10-9mol/L，溫度為25℃，則溶液中c(H+)=1×10-5mol/L；pH=5。

【點睛】

弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解都是微弱的，所以第3題在比較銨根離子濃度要先考慮強電解質(zhì)的電離。【解析】溶液存在電離平衡：HCO3-?H++CO32-，同時存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，水解程度大于電離程度Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+抑制銅離子的水解③>①>②>④I醋酸><106511、略

【分析】【分析】

（1）①與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成

②β-月桂烯的結(jié)構(gòu)中含有三個碳碳雙鍵；都能發(fā)生加成反應(yīng)，而且存在一個共軛雙鍵，可發(fā)生1,2-加成和1,4-加成；

（2）①正四面體烷的結(jié)構(gòu)中只有1種環(huán)境的氫原子；任意的2個氫原子均是相鄰的；立方烷的二氯代物有棱上相鄰，面上相對(即面對角線)和體對角線三種位置關(guān)系；

②環(huán)辛四烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)等，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

（1）①與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成反應(yīng)方程式為：

②β-月桂烯的結(jié)構(gòu)中含有三個碳碳雙鍵，即一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)，可在①和②上發(fā)生1,2-加成和1,4-加成，形成2種加成產(chǎn)物；可以在①③上發(fā)生加成反應(yīng)，生成1種加成產(chǎn)物；可以在②和③上發(fā)生加成反應(yīng)，生成1種加成產(chǎn)物；因此一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物理論上最多有4種；

（2）①正四面體烷的結(jié)構(gòu)中只有1種環(huán)境的氫原子；任意的2個氫原子均是相鄰的，因此二氯代物只有1種；立方烷的二氯代物有棱上相鄰，面上相對(即面對角線)和體對角線三種位置關(guān)系，因此立方烷的二氯取代產(chǎn)物有3種；

②A.環(huán)辛四烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；能發(fā)生氧化反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，A項錯誤；

B.環(huán)辛四烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol環(huán)辛四烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)消耗氫氣4mol，1mol苯與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，二者等物質(zhì)的量時消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為4:3，B項錯誤；

C.苯結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵；環(huán)辛四烯結(jié)構(gòu)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結(jié)構(gòu)，C項錯誤；

D.苯能被氧氣氧化，環(huán)辛四烯能被氧氣或KMnO4等氧化劑氧化；因此都能發(fā)生氧化反應(yīng)，D項正確；

答案選D?！窘馕觥竣?②.4③.1④.3⑤.D12、略

【分析】【分析】

A能使溴水褪色說明含有碳碳雙鍵或三鍵；結(jié)合比例模型知，該物質(zhì)是乙烯；A能和水反應(yīng)生成C，則C是乙醇；根據(jù)B的組成元素及其球棍模型知，B是苯；D的相對分子質(zhì)量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是乙醛；E由C；H、O三種元素組成，且其水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明含有羧基，E和C反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯，所以E是乙酸，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)通過以上分析知；屬于烴的是乙烯；苯，故答案為：AB；

(2)乙烯和溴發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2BrCH2Br；

(3)在加熱、銅作催化劑條件下，乙醇被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(4)根據(jù)B的組成元素及其球棍模型知，B是苯，苯是不溶于水有香味的無色有毒液體，密度小于水，不能使酸性KMnO4溶液褪色；可以萃取溴水而使溴水褪色，故答案為：②③；

(5)分析可知E為乙酸，設(shè)計一個實驗來比較乙酸與碳酸酸性的強弱，則可以利用強酸制弱酸的原理，用乙酸與碳酸氫鹽反應(yīng)，若反應(yīng)有二氧化碳產(chǎn)生則證明乙酸的酸性強于碳酸，原理可為：CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑，故答案為：CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑。【解析】ABCH2BrCH2Br2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O23CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑13、略

【分析】【詳解】

（1）加聚反應(yīng)：由許多小分子經(jīng)過加成反應(yīng)合成高分子化合物的反應(yīng)稱為加成聚合反應(yīng)，簡稱加聚反應(yīng)。如丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯nCH2=CHCH3合成高分子化合物的小分子為單體，在聚乙烯中，CH2=CH2稱為單體；鏈節(jié)是聚合物中化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)均可重復(fù)出現(xiàn)的最小基本單元，-CH2-CH2-稱為鏈節(jié)；n稱為聚合度；表示高分子化合物中所含鏈節(jié)的數(shù)目。

（2）縮聚反應(yīng)：由許多小分子經(jīng)過縮合反應(yīng)合成高分子化合物的同時生成許多小分子的反應(yīng)稱為縮合聚合反應(yīng)，簡稱縮聚反應(yīng)。對苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚對苯二甲酸乙二酯和水，反應(yīng)方程式為【解析】(1)小分子高分子化合物加聚nCH2=CHCH3乙烯-CH2-CH2-n

(2)小分子縮聚反應(yīng)三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【詳解】

習(xí)慣命名法又稱為普通命名法，僅適用于結(jié)構(gòu)簡單的烷烴，故錯誤15、A【分析】【分析】

【詳解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故該混合物完全燃燒可生成6molH2O；該說法正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

苯酚俗稱石炭酸，分子中有羥基，羥基上的氫原子可以電離，水溶液顯酸性。純水中氫離子濃度等于氫氧根濃度，而苯酚溶液中氫離子濃度大于氫氧根濃度，同時苯酚溶液中氫離子濃度大于純水中氫離子濃度，所以酚羥基活性大于水中羥基活性，故正確。17、A【分析】【詳解】

常溫常壓下，呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物只有甲醛，故上述說法正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

1molHCHO中含有2mol醛基，與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)：1molHCHO生成4molAg，故答案為：錯誤；19、B【分析】【分析】

【詳解】

紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團(tuán)的種類，不能確定有機物中所含官能團(tuán)數(shù)目，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。四、有機推斷題(共2題，共12分)21、略

【分析】【分析】

A→B是添加一個基團(tuán)—CH2Cl；B→C是發(fā)生取代反應(yīng)，C→D是—CN變?yōu)椤狢OOH的過程，D→E是—COOH變?yōu)椤狢OCl的過程，E→F是取代反應(yīng)的過程。

【詳解】

貝凡洛爾是一種用于治療高血壓的藥物；其中間體F的一種合成路線如下：

⑴D中含氧官能團(tuán)名稱為羧基和醚鍵；故答案為醚鍵；羧基；

⑵B→C()由B的—Cl變?yōu)镃的—CN；因此反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；

⑶C的分子式為C10H11O2N，X的分子式為C10H15O2N，在Ni催化下1molC與2molH2反應(yīng)可得X，說明是—CN在發(fā)生加成反應(yīng)，因此X的結(jié)構(gòu)簡式故答案為

⑷寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。

①屬于芳香化合物；說明含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說明是含有甲酸酯。

②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

因此根據(jù)以上得出D的同分異構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式為故答案為

⑸根據(jù)B→C→D→E→F的流程，根據(jù)E→F的知識，可以得出是由根據(jù)D→E的知識，可以知道是通過得到，根據(jù)C→D的知識，可以知道是通過得到，根據(jù)B→C的知識，可以知道是通過得到，而是通過得到，因此以和為原料制備該制備的合成路線流程圖。