福建省寧德市東橋經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

福建省寧德市東橋經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）12.NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（過量）酸性溶液40.0ml混合，記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B．圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10-5mol·L-1·s-1D．溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該試驗(yàn)的指示劑參考答案：B2.下列各種離子一定能大量共存的是（）A．強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN﹣、Cl﹣、K+C．在與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣D．在使石蕊變紅的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)；B．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵；C．在與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或者氫氧根離子，銨根離子、碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；D．使石蕊變紅的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子．解答：解：A．強(qiáng)堿性溶液中存在大量OH﹣，Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣離子之間不反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．Fe3+、SCN﹣之間反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．在與鋁產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量H+或OH﹣，NH4+、HCO3﹣離子與氫氧根離子反應(yīng)，HCO3﹣離子與與氫原子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．使石蕊變紅的溶液中存在大量H+，：K+、Cl﹣、NO3﹣離子在酸性條件下能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等3.（2011?江蘇）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．電荷不守恒；B．反應(yīng)生成硝酸和NO；C．醋酸為弱酸，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；D．反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉．解答：解：A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．NO2與水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+，故B正確；C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac﹣，故C錯(cuò)誤；D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2的離子反應(yīng)為AlO2﹣+CO2+2H2O═A（OH）3↓+HCO3﹣，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確反應(yīng)的生成物及離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．4.下列方程式正確的是（）A．用氯胺處理自來水：NH2Cl＋H2ONH2OH＋HClB．在含有Mg2+、HCO3-的自來水中加入過量的澄清石灰水：Ca2++Mg2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2OC．長(zhǎng)時(shí)間煮沸含Mg2+、HCO3-的自來水：Mg2++2HCO3-Mg(OH)2↓+2CO2↑D．Na2FeO4既是混凝劑、又可作消毒劑，作混凝劑的作用原理為：Fe3++3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3H+參考答案：C略5.下列說法正確的是（）A．泥沙和水的混合物可用分液漏斗分離B．測(cè)溶液pH值：將一小塊pH試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C．用丁達(dá)爾現(xiàn)象可區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液D．氫氧化鈉溶液保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；膠體的重要性質(zhì)；化學(xué)試劑的存放；試紙的使用．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．應(yīng)用過濾的方法；B．試紙不能直接插入液面以下；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，為特征性質(zhì)；D．氫氧化鈉可腐蝕玻璃，導(dǎo)致玻璃瓶打不開．解答：解：A．泥沙不溶于水，應(yīng)用過濾的方法，故A錯(cuò)誤；B．試紙不能直接插入液面以下，應(yīng)用玻璃棒蘸取或用滴管滴加，防止污染藥品，故B錯(cuò)誤；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，為特征性質(zhì)，可用于鑒別膠體和溶液，故C正確；D．氫氧化鈉可腐蝕玻璃，導(dǎo)致玻璃瓶打不開，應(yīng)用橡皮塞，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)以及藥品的保存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐粘Ｒ姴僮鞣椒?，難度不大．6.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說法正確的是

A．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2：1

B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時(shí)不易被察覺

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染

D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023，生成22.4LNO氣體參考答案：C略7.下列說法正確的是

A.pH相等的NaF與CH3COOK溶液：B．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液:C(NH4+)大小順序?yàn)棰?gt;②>③C．常溫下，C（H+）=10-14mol/L的溶液中，Na+、AlO2—、S2—、SO32—可以大量共存D．常溫下，由水電離出的C（H+）=10-14mol/L的溶液中，NO3—、I—、Na+、K+一定可以大量共存

參考答案：C略8.下列物質(zhì)中只含有Cl2分子的是A．氯水

B．液氯

C．鹽酸

D．食鹽參考答案：B略9.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(

)A.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAB.將0.1mol氯化鐵溶于1L沸水中，得到含有0.1NA個(gè)膠體粒子的分散系C.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAD.乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有4NA個(gè)氫原子參考答案：D略10.下列說法不正確的是（）A．多糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)B．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯C．16O2與18O2互為同位素，它們的性質(zhì)基本相同D．一定條件下，在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩參考答案：C考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；同位素及其應(yīng)用；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；消去反應(yīng)與水解反應(yīng)；溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物；有機(jī)反應(yīng)．分析：A．多糖可水解生成單糖，油脂中含有酯基，蛋白質(zhì)含有肽鍵，可水解；B．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)；C．根據(jù)同位素的定義判斷；D．溶液中的氧氣濃度越低，腐蝕速率越?。獯穑航猓篈．多糖可水解生成單糖，油脂中含有酯基，可水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，蛋白質(zhì)含有肽鍵，可水解生成氨基酸，故A正確；B．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱同位素，16O2與18O2為分子，不是同位素，故C錯(cuò)誤；D．溶液中的氧氣濃度越低，腐蝕速率越小，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、同位素以及金屬的腐蝕與防護(hù)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意相關(guān)知識(shí)的積累，難度不大．11.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語的說法或使用正確的是A．稀有氣體的晶體，其組成微粒是原子，晶體中不存在分子間作用力B．核素C—12的原子組成符號(hào)為C，二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6KJ/mol參考答案：C略12.下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低或其它測(cè)量值偏低的是（

）①中和熱測(cè)定時(shí)用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液，測(cè)得的中和熱數(shù)值②用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液滴定管水洗未潤(rùn)洗⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線⑥用標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知溶液（放于錐形瓶中）時(shí)，滴定管滴定前無氣泡滴定后有氣泡．A．①③⑤⑥

B．①②⑤⑥C．②③④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：A解：①醋酸為弱電解質(zhì)，電離需要吸收熱量，導(dǎo)致測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低，故①選；②用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大，故②不選；③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)C=分析可知溶液的濃度偏小，故③選；④在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液滴定管水洗未潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏下，滴加液體體積偏大，因此濃度偏大，故④不選；⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，依據(jù)C=分析可知溶液的濃度偏小，故⑤選；⑥在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時(shí)，滴定前無氣泡滴定后有氣泡，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，未知溶液的濃度偏小，故⑥選；故選：A．13.在2010年4月召開的首屆世界核安全峰會(huì)上，胡錦濤總書記倡導(dǎo)未來各成員國應(yīng)安全、合理地開發(fā)利用核能。235

92U是核反應(yīng)堆的重要原料，下列說法正確的是A．235

92U中的中子數(shù)為235B．235

92U和238

92U是同一種核素C．核反應(yīng)屬于化學(xué)變化D．合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”要求參考答案：D略14.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷

D．甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)的檢驗(yàn)知識(shí)。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鑒別，排除A；苯、苯酚和己烯可以選濃溴水，苯不和溴水反應(yīng)、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鑒別，排除B；苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似，不能鑒別，選C；甲酸、乙醛、乙酸可以選新制氫氧化銅，甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時(shí)生成紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時(shí)生成紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，排除D。知識(shí)歸納：進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。15.下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是A．除去NO中的NO2

B．鐵制品表面鍍鋅

C．稀釋濃硫酸

D．制備少量O2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（08山東濰坊質(zhì)檢）（6分）實(shí)驗(yàn)室需要配制0.5mol·L-1的燒堿溶液500mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒和玻璃棒外，還需要的其它玻璃儀器有：

；

（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH固體的質(zhì)量為

g；

（3）配制溶液的過程中，有以下操作。其中，正確的是

（填代號(hào)）。A．將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量；B．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中；C．將溶解氫氧化鈉的燒杯中用蒸餾水洗滌2—3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（4）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用有：①

②

參考答案：答案：（1）500mL的容量瓶、燒杯、膠頭滴管（2分，錯(cuò)一種扣1分，扣完為止）

（2）10（1分）

（3）C（1分）

（4）①攪攔，加速氫氧化鈉固體的溶解②引流液體（每空1分，共2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬．⑴SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為：2SO2+O2

2SO3，在一密閉容器中一定時(shí)間內(nèi)達(dá)到平衡．①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：

．②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

．A．v(SO2)=v(SO3)

B．混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．混合氣體質(zhì)量不變

D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變⑵某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．①B電極的電極反應(yīng)式為

；②溶液中H+的移動(dòng)方向由

極到

極；(用A、B表示)⑶測(cè)定綠礬產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)步驟：a．稱取5.7g產(chǎn)品，溶解，配成250mL溶液b．量取25mL待測(cè)液于錐形瓶中c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積40mL根據(jù)上述步驟回答下列問題：①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(完成并配平離子反應(yīng)方程式)．

Fe2++

+

——

Fe3++

Mn2++

②用硫酸酸化的KMnO4滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是

．③計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．

參考答案：⑴①

②BD⑵①SO2+2H2O-2e-==SO42-+4H+②B

A⑶①5Fe2++1+8H+===5Fe3++1Mn2++4H2O②滴定最后一滴酸性KMnO4時(shí)溶液呈淡紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，③0.975或97.5%略18.工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)

CH30H(g)（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)△H

O,△S

0(填“>”或“<”)，則該反

自發(fā)進(jìn)行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）

②實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、l,3×l04kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是

。（2）某溫度下，將2molCO和6mOlH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=O.lmol·L-1。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

：

②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是

（填序號(hào)）。

a．氫氣的濃度減少

b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增