福建省寧德市東橋經(jīng)濟開發(fā)區(qū)中學2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析

福建省寧德市東橋經(jīng)濟開發(fā)區(qū)中學2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)欲用濃度為5mol／L的NaOH溶液配制1mol／L的NaOH溶液，應取5mol／L的NaOH溶液與蒸餾水的體積比約為A.1：4

B.1：5

C.2：1

D.2：3參考答案：A2.下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是(

)。A．H2S和NH3均是價電子數(shù)和為8的分子B．HS－和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子

C．CO2的電子式為D．1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

參考答案：C略3.下列反應中，屬于加成反應是A.CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br B.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC.CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O D.+HNO3－NO2+H2O參考答案：A【分析】加成反應是有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.碳碳雙鍵斷裂，兩個碳原子分別結(jié)合了1個溴原子，屬于加成反應，A項符合題意；B.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，屬于消去反應，B項不符合題意；C.CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O，為酸與醇的酯化反應，屬于取代反應，C項不符合題意；D.+HNO3－NO2+H2O，為苯的硝化反應，屬于取代反應，D項不符合題意；故選A。【點睛】加成反應是指有機物分子中的雙鍵或三鍵發(fā)生斷裂，加進（結(jié)合）其它原子或原子團的反應叫加成反應；取代反應是指有機物分子里的原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應；氧化反應是指有機反應中得氧或失氫的反應為氧化反應。

4.在一定溫度下，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是()A.單位時間內(nèi)生成nmolH2，同時就有nmolHI生成B.單位時間內(nèi)有nmolH2生成，同時就有nmolI2生成C.容器內(nèi)H2的含量不隨時間的變化而變化D.1個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵形成參考答案：CA根據(jù)反應方程式知，生成nmol

H2同時生成2nmolHI，反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.根據(jù)反應方程式知，生成nmol

H2同時生成nmolI2，為同一方向，沒有說明正逆反應速率相等，反應不能說明是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.容器內(nèi)H2的含量不隨時間的變化而變化，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；D、單位時間內(nèi)斷裂1個H—H鍵的同時形成2個H-I鍵，都是正向反應，不能確定正逆反應速率相等，不能確定達到了平衡狀態(tài)，故D錯誤；5.下溶液中c（Cl﹣）與50mL1mol/L氯化鋁溶液中的c（Cl﹣）相等的是（） A．150mL1mol/L氯化鈉溶液 B．5mL2mol/L氯化銨溶液 C．150mL1mol/L氯化鉀溶液 D．75mL1.5mol/L氯化鎂溶液 參考答案：D【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算． 【分析】1mol/L氯化鋁溶液中的c（Cl﹣）為1mol/L×3=3mol/L，結(jié)合溶質(zhì)濃度、離子個數(shù)計算． 【解答】解：A.1mol/L氯化鈉溶液中的c（Cl﹣）為1mol/L，故A不選； B.2mol/L氯化銨溶液中的c（Cl﹣）為2mol/L，故B不選； C.1mol/L氯化鉀溶液中的c（Cl﹣）為1mol/L，故C不選； D.1.5mol/L氯化鎂溶液中的c（Cl﹣）為1.5mol/L×2=3mol/L，故D選； 故選D． 【點評】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的構(gòu)成、離子濃度的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意物質(zhì)的構(gòu)成，題目難度不大． 6.進行化學實驗或探究活動，都必須注意實驗安全。下列實驗操作合理的是()A．為防止試管破裂，加熱固體高錳酸鉀制氧氣時，試管口應向下傾斜B．進行CO性質(zhì)探究實驗時，多余的CO應排到實驗室外C．為防止藥品污染，實驗結(jié)束后，用剩的濃硝酸可倒入垃圾箱D．收集一小試管氫氣，用大拇指堵住試管口，管口向上靠近火焰，檢驗氫氣純度參考答案：A7.下列儀器中一般不能用作反應容器的是

A．容量瓶B．燒瓶C．燒杯D．試管參考答案：A略8.等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是

（

）A．Cl2

B．HCl

C．NH3

D．H2SO4參考答案：D略9.下列實驗方法或操作正確的是參考答案：AA．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．冷凝水方向錯誤，應下進上出，故B錯誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液分離，故C錯誤；D．應將水沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤；故選A。10.

不能只用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是（

）A.Mg（Al2O3）

B.MgCl2（AlCl3）

C.Fe（Al）

D.Fe2O3（Al2O3）參考答案：B略11.下列關(guān)于原電池的敘述中錯誤的是A．構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B．原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C．在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應D．原電池放電時，電流的方向是從正極經(jīng)導線到負極參考答案：A12.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2+＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－，由此推斷，下列說法中錯誤的是（

）

A．反應Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可以進行

B．反應③是置換反應

C．氧化性由強到弱的順序是XO、Z2、B2、A3＋

D．還原性由強到弱順序是Z－、B－、A2＋、X2＋參考答案：D略13.催化氧化的產(chǎn)物是的醇是()參考答案：A略14.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是()A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、酒精、四氯化碳C．硝基苯、四氯化碳

D．酒精、醋酸參考答案：B略15.某烴的分子式為C8H10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，則此烴的結(jié)構(gòu)有A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：C分子式為C8H10，符合通式即為苯的同系物的通式，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，則此烴的結(jié)構(gòu)有4種；二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應用十分廣泛。已知：

(濃)====，在實驗室可用二氧化錳固體或高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取氯氣?？晒┻x用的發(fā)生裝置如下圖。

(1)若用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取氯氣，發(fā)生裝置是

。(選填A或B或c)

(2)寫出用二氧化錳固體和濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式：

。

(3)實驗室收集氯氣的方法是

。

(4)常用溶液吸收氯氣防止污染。寫出該反應的離子方程式

。參考答案：(1)B

(2)

(3)向上排空氣集氣法(或排飽和食鹽水法)

(4)===略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，陰離子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每種離子只能用一次）現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：A+B→白色沉淀

B+D→白色沉淀

C+D→藍色沉淀寫出上述反應對應的離子方程式：A+B→白色沉淀：;B+D→白色沉淀：;

C+D→藍色沉淀：。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，寫出發(fā)生反應的離子方程式：

。參考答案：⑴Ag++Cl-=AgCl↓；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓⑵2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

（每空2分）18.乙烯是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，也是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,在生產(chǎn)生活中有重要應用。下列有關(guān)乙烯及其工業(yè)產(chǎn)品乙醇的性質(zhì)及應用，請作答。(1)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為_______________________；(2)下列各組化學反應中，反應原理相同的是___________(填序號);①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色②苯與液溴在催化劑作用下的反應和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色③甲烷光照條件下與氯氣反應和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(3)取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量的關(guān)系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);(4)工業(yè)上可由乙烯水合法生產(chǎn)乙醇，乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步：反應CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H

(硫酸氫乙酯);第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。①第一步屬于___________(

填反應類型)反應;②上述整個過程中濃硫酸的作用是___________(填選項)A．氧化劑

B．催化劑

C．還原劑(5)發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉(zhuǎn)化制得乙醇植物秸稈C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑葡萄糖現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈___________噸。參考答案：(1)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

(2)③

(3)等于

(4)加成

B

(5)8.1解析：(1)乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯含有碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應，乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是酸性KMnO4氧化乙烯，反應原理不同；②苯與液溴在催化劑作用下的反應屬于取代反應，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色是高錳酸鉀氧化乙醇，兩者反應原理不同；③甲烷光照條件下與氯氣反應和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應均屬于取代反應，原理相同；（3）乙烯燃燒的方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O，乙醇燃燒的方程式為C2H6O+3O2=2CO2+3H2O，由方程式可知，制取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量相等；（4）①有機物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團直接結(jié)合生成新的化合物的反應叫加成反應，因此上述第一步反應屬于加成反應；②整個反應過程中硫酸參加反應，但反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，因此其作用是催化劑；（5）纖維素的化學式為(C6H12O6)n根據(jù)反應可知現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈噸。點睛：本題重點考察了有機反應原理及類型，重點考察取代反應和加成反應。有機化合物分子中的某個原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所取代的反應叫做取代反應。有機物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或團直接結(jié)合生成新的化合物的反應叫加成反應。19.以氮化鎵（GaN）為首的第三代半導體材料適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常也稱為高溫半導體材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ga原子價層電子的電子排布圖為______；第二周期中，第一電離能介于N和B之間的元素有______種。（2）HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______，其中σ鍵的對稱方式為______。與CN-互為等電子體的一種分子為______。（3）NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學成分，其中陰離子與CO2互為等電子體，陰離子中心原子的雜化軌道類型為______。NF3的空間構(gòu)型為______。（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如下表所示，分析其變化原因______。

GaNGaPGaAs熔點1700℃1480℃1238℃

（5）GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。已知六棱柱底邊邊長為a

cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為______；②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖2。若該平行六面體的體積為a3cm3，GaN晶體的密度為______g/cm3（用a、NA表示）。圖1

圖2參考答案：(1)

3

(2)1:1

軸對稱

CO

(3)sp

三角錐形

(4)原子半徑N<P<As，鍵長Ga-N<Ga-P<Ga-As，鍵能Ga-N>Ga-P>Ga-As，故熔點降低

(5)12

【詳解】(1)Ga原子價層電子有6個電子，4s能級上有2個電子，4p能級上有1個電子，其外圍電子排布圖為；同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，所以第二周期中第一電離能順序為：B＜Be＜C＜O＜N，第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素；(2)單鍵是一個σ鍵，三鍵是一個σ鍵2個π鍵，通過HCN分子的結(jié)構(gòu)簡式H-C≡N可知含有2個σ鍵2個π鍵，得出σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：1；σ鍵的對稱方式為軸對稱；等電子體是指具有相同價電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或