福建省寧德市東源中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

福建省寧德市東源中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．定容時(shí)仰視刻度線參考答案：B略2.下列圖象正確的是()參考答案：A略3.鋅—空氣電池可能成為未來(lái)的理想動(dòng)力源，該電池的電解質(zhì)溶液可以是酸性或堿性。在堿性溶液中該電池總反應(yīng)可表示為：2Zn＋4NaOH＋O2===2Na2ZnO2＋2H2O。下列有關(guān)鋅－空氣電池說(shuō)法正確的是A．堿性電解質(zhì)溶液中正極反應(yīng)式為：4OH－-4e－===O2↑＋2H2OB．堿性或酸性電解質(zhì)溶液中，該電池正極反應(yīng)式相同C．該電池工作時(shí)，Na＋移向負(fù)極D．每生成1molZnO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：D略4.某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定CO的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法不正確的是A．工作時(shí)電極b作正極，O2－由電極b流向電極aB．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2－-2e－＝CO2C．當(dāng)傳感器中通過(guò)2×10－3mol電子時(shí)，說(shuō)明通過(guò)的尾氣中含有22.4mLCOD．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高參考答案：C略5.下列各組離子一定能大量共存的是A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

參考答案：B6.某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中含三種陰離子。請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。（

）

A．①②④⑤

B．③④⑤

C．③④

D．②③⑤參考答案：C略7.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．等物質(zhì)的量混合的Na2O和Na2O2中陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NAB．3.1g白磷（P4）含P－P數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣與鐵完全反應(yīng)生成FeCl3時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．常溫下體積均為1L、PH=1的鹽酸和硫酸中H+的數(shù)目都為0.1NA參考答案：D試題分析：A．等物質(zhì)的量混合的Na2O和Na2O2中陰陽(yáng)離子總數(shù)不一定為3NA，A錯(cuò)誤；B．3.1g白磷（P4）是是0.025mol，含P－P數(shù)目為0.15NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣與鐵完全反應(yīng)生成FeCl3時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；D．常溫下體積均為1L、pH=1的鹽酸和硫酸中H+的數(shù)目都為0.1NA，D正確，答案選D。8.下列各組離子，能在指定溶液中共存的是①無(wú)色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－②使pH試紙變深藍(lán)色的4應(yīng)中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水電離的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe2＋⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－A．①③

B．②④⑤

C．①②⑤

D．③⑥參考答案：B9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)

A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑B．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀鹽酸OH-+H+=

H2OD．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：A10.下列表述正確的是

A．BF3的電子式為：

B．2CH3CH2OD＋O2eq\o(\s\up2(Cu————→2CH3CHO＋2DHOC．二氧化硫、氨、煤的液化均為物理變化D．在雞蛋白溶液中加入濃Na2SO4溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)會(huì)改變并發(fā)生變性參考答案：B略11.常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．某溶液中由水電離出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液pH一定為14－a

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：

3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

C．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH－）＋c（A－）＝2c（H＋）＋c（HA）D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）參考答案：C略12.若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NAB.32gS8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價(jià)鍵數(shù)目為8NAC.3molSO2和1molO2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)為3NAD.pH=1的H3BO3溶液中，含有H+的總數(shù)為0.3NA參考答案：A【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，因此其中含有的分子數(shù)為0.1NA，A正確；B.32gS8的的物質(zhì)的量為n=32g÷256g/mol=0.125mol，S8分子中含有8個(gè)S-S鍵，所以32gS2分子中的共價(jià)鍵數(shù)目為0.125mol×8NA=NA，B錯(cuò)誤；C.SO2與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以3molSO2和1molO2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于3NA，C錯(cuò)誤；D.缺少溶液的體積，不能計(jì)算溶液中含有的氫離子的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。13.某無(wú)色溶液中可能含有CrO42-、NH4+、SO32-、Mg2+、Al3+、K＋、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種,已知所含離子的物質(zhì)的量濃度均相等。取甲、乙兩支試管分別加入1mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①向甲中加入適量稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象;②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量,現(xiàn)象為先有白色沉淀產(chǎn)生,進(jìn)而產(chǎn)生刺激性氣味氣體,最后白色沉淀完全溶解。對(duì)于該溶液中的離子成分,下列說(shuō)法正確的是A.一定含有NH4+、Al3+、SO42-、Cl-、NO3-

B.一定不含CrO42-、SO32-、Mg2+、NO3-C.可能含有Mg2+、K＋、Cl-、NO3-

D.一定不含CrO42-、SO32-、Mg2+、SO42-參考答案：A已知該溶液為無(wú)色，所以不含CrO42-，實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明溶液中不含SO32-，實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明溶液中含有NH4+、Al3+，同時(shí)說(shuō)明不含Mg2+，設(shè)溶液中離子濃度均為1mol/L，則溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷之和為4mol/L，而可能存在的陰離子為SO42-、Cl-、NO3-，所帶負(fù)電荷之和也是4mol/L，所以這三種離子都一定存在，也可以確定該溶液中一定不含K+，否則電荷不守恒，或者導(dǎo)致離子濃度不相等，故A正確；B、一定含有NO3-，所以B錯(cuò)誤；C、一定不含Mg2+、K＋，一定含有Cl-、NO3-，所以C錯(cuò)誤；D、一定含有SO42-，所以D錯(cuò)誤。本題正確答案為A。點(diǎn)睛：特別注意電荷守恒是本題的隱含條件，也是解題的關(guān)鍵要點(diǎn)，只有通過(guò)電荷守恒才能確定哪些離子一定有，哪些離子一定沒(méi)有。14.下列關(guān)于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比較：①它們的原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱；②非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱；③Na、Mg、Al的陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)，P、S、Cl的陰離子還原性逐漸減弱；④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)；⑤只有Al的氧化物、氫氧化物能與HCl、HClO4和NaOH反應(yīng)；⑥Si、P、S、Cl的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。其中正確的是（

）A．6句

B．5句

C．4句

D．3句參考答案：C略15.在容積為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

H<0，起始時(shí)充入1molCO和0.8molH2O，經(jīng)過(guò)2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CO2的濃度為0.2mol·L-1，下列說(shuō)法正確的是

（

）[

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=2/15

B．CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相同

C．2min內(nèi)，用H2表示的反應(yīng)速率為：v（H2）=0.lmol/（L·min）

D．升高溫度時(shí)，V正減小，v逆增大參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”。（1）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量

（填“大于”或“小于”）生成物的總能量。（2）裝置Ⅰ中的試劑最佳組合是

(填序號(hào))。

a.稀鹽酸

b.稀硫酸

c.小蘇打

d.石灰石（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)彈簧夾

（填K1或K2），觀察到裝置Ⅱ中有氣泡產(chǎn)生后，在a口收集一試管氣體，檢驗(yàn)帶火星的木條是否復(fù)燃；然后，關(guān)閉該彈簧夾，再打開(kāi)另一個(gè)彈簧夾。（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃。①為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是

；②乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是

。（5）為進(jìn)一步達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：取最終反應(yīng)后Ⅲ中所得固體，

。

參考答案：（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

大于

（2）b、c

（3）K2

（4）①除去未充分反應(yīng)的CO2

②水與Na2O2反應(yīng)生成氧氣

（5）加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水（合理答案均給分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.I.通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵Si－SiO=OSi－O鍵能/kJ·mol－1abc

寫(xiě)出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式

。Ⅱ.利用太陽(yáng)光分解水制氫是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫(xiě)出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：電解池A

。電解池B

。(2)若電解池A中生成3.36LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為

molⅢ.在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同。①a==1，c==2，則b==

。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向

反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行。②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是

。(2)在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是

，原因是

。參考答案：Ⅰ.2a+b-4c（2分）Ⅱ.（1）A池

2H++2I-=H2+I2（2分）

B池

4Fe3++2H2O=4Fe2++O2+4H+（2分）(2)0.300mol（2分）Ⅲ.⑴①

3

（2分）逆（1分）②

1＜c≤4

（2分）⑵降低溫度

（1分）

降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體總分子數(shù)減少（2分）18.（12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是

（填序號(hào)）（2）某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。①為得到干燥、純凈的CO氣，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是

、

。②在點(diǎn)燃C處酒精燈之前，應(yīng)先持續(xù)通入一段時(shí)間的混合氣體，其目的是

③準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量20.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為16.64g，D中濃硫酸增重1.44g，則n=

。④、在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果n偏大的是

（填字母）a．缺少裝置A

b．缺少裝置B

c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O參考