福建省寧德市福安第三中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

福建省寧德市福安第三中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAB.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NAC.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：BD略2.下列事實不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（

）

①常溫下，某CH3COONa溶液的pH=8

②用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗

③等pH、等體積的鹽酸和CH3COOH溶液與足量鋅反應，CH3COOH放出H2多

④0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH≈2.8

⑤CH3COONa和H3PO4反應，生成CH3COOH

⑥0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH<4

A．①⑤

B．②⑥

C．③⑥

D．③④參考答案：B略3.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫條件下，下列說法正確的是(

)A、pH=13的NaOH溶液中OH-離子數(shù)目為0.1N

B、lL0.lmol·L-1的氨水中OH-離子數(shù)目為0.1N

C、ILpH=1的H2SO4溶液中H+離子數(shù)目為0.1N

D、1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4+離子數(shù)目為0.1N參考答案：C略4.關(guān)于下列四個圖象的說法正確的是

A．圖①表示反應

B．圖②內(nèi)氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入的氣體體積之比為2：1

C．圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用重結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a

D．圖④可以表示壓強對可逆反應的影響，且乙的壓強大參考答案：C略5.下列相關(guān)化學知識的說法正確的是（

）A．分散系中分散質(zhì)粒子的大小是：Fe(OH)3懸濁液<Fe(OH)3膠體<FeCl3溶液B．飽和氯水中含有大量Cl－、NO3－、Na＋、SO32－等離子C．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I－（aq）===AgI(s)＋Cl－（aq）能夠發(fā)生D．分子數(shù)為NA的C2H4氣體體積約為22.4L，其質(zhì)量為28g（NA—阿伏加德羅常數(shù)）參考答案：CA錯，分散系中分散質(zhì)粒子的大小：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液；飽和氯水具有強氧化性，能將SO32－氧化成SO42－，B中不能大量共存；沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是相對難溶解的轉(zhuǎn)化為更難溶解的，由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可知，AgI更難溶于水，C正確；計算氣體體積時要有壓強和溫度兩個條件，否則不能確定其體積，D錯誤。6.已知NaClO溶液與Ag反應的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，下列說法正確的是A.氧氣是還原產(chǎn)物B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1C.反應物中有水，且反應方程式中水的化學計量數(shù)為2D.若生成4.48L(標準狀況下)Ｏ2，則反應轉(zhuǎn)移0.8mol電子參考答案：CNaClO

溶液與

Ag

反應的產(chǎn)物為

AgCl、NaOH

和

O2，Ag、O元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，由電子、原子守恒可知該反應的化學方程式為4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2；A．反應中O元素的化合價升高，氧氣是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B．此反應中NaClO既是氧化劑，又是還原劑，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:4=3:2，故B錯誤；C．反應物中有水，由反應方程式4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化學計量數(shù)為2，故C正確；D．4.48L(標準狀況下)O2的物質(zhì)的量為0.2mol，則反應轉(zhuǎn)移1.2mol電子，故D錯誤；答案為C。點睛：氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，明確元素化合價與氧化劑和還原劑關(guān)系是解本題關(guān)鍵。氧化還原反應中各種物質(zhì)的關(guān)系可用下圖表示(要熟記)：。7.下列與化學概念有關(guān)的說法正確的A.酸性氧化物都是非金屬氧化物B.電離是電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程，與是否通電無關(guān)C.強電解質(zhì)和水混合后都以自由移動的離子形式存在D.熔融狀態(tài)能導電的物質(zhì)一定是離子化合物參考答案：B略8.常溫下，下列各組比值為1∶2的是

A．0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比B．0.1mol/LNa2CO3溶液，c(CO32－)與c(Na+)之比C．pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比參考答案：D9.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C3H7OH

B．中子數(shù)為21的鉀原子：C．NH3的電子式：

D．N3—的結(jié)構(gòu)示意圖：

參考答案：B10.2012年4月18日，“水墨四季”煙花三月經(jīng)貿(mào)節(jié)晚會竟展揚州風情。下列跟水有關(guān)的變化中，沒有發(fā)生化學變化的是

A．海水曬鹽

B．太陽能光解水制氫氣

C．光合作用

D．三氧化硫溶于水形成硫酸型酸雨參考答案：A略11.在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣、I﹣八種離子中的幾種，在檢驗方案設(shè)計時初步分析其溶液中最多可含的離子（不包括OH﹣）有（

）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種參考答案：A考點：常見離子的檢驗方法．分析：某澄清、透明的淺黃色溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與CO32﹣相互促進水解而不能共存，F(xiàn)e3+與I﹣發(fā)生氧化還原反應而不能共存，由溶液不顯電性，則一定存在SO42﹣，由于Ba2+、SO42﹣能結(jié)合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，以此來解答．解答：解：澄清、透明的淺黃色溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與CO32﹣相互促進水解而不能共存，F(xiàn)e3+與I﹣發(fā)生氧化還原反應而不能共存，由溶液不顯電性，則一定存在SO42﹣，由于Ba2+、SO42﹣能結(jié)合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，根據(jù)以上分析可知：溶液中一定存在Fe3+、SO42﹣，一定不存在Ba2+、CO32﹣、I﹣，可能存在H+、NH4+、Al3+，即溶液中最多可含離子有5種，故選A．點評：本題考查離子的共存，明確離子之間的反應是解答本題的關(guān)鍵，注意溶液為淺黃色為解答本題的突破口，并注意溶液不顯電性來解答，題目難度中等12.下列說法中錯誤的是

A．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

C．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱參考答案：B略13.一定條件下，可逆反應C(s)+CO2(g)2CO(g)；△H＞0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應體系的溫度；

②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；

④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是（）

A．①②③④

B．①③C．①②D．①③④參考答案：答案：B14.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．CaH2的電子式：[H:]?Ca2+[:H]-

B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：D．2,4,6-三硝基苯甲酸結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：A略15.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖1所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．元素Y和元素Z的最高正化合價相同B．單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：X＜Y＜ZD．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性最強參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）請按要求填空：（1）下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是__________________（填序號）①用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加到濃硝酸中，并不斷攪拌；③用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；④用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體；⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗；⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；⑧配制Al2(SO4)3溶液時，加入少量的稀硫酸。（2）為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH3―O―CH3還是CH3CH2OH，實驗室利用右圖所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應（△H＜0）生成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數(shù)目。試回答下列問題：①指出實驗裝置的錯誤_______________。②若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件下，測得氫氣的體積將______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。③請指出能使實驗安全、順利進行的關(guān)鍵實驗步驟（至少指出兩個關(guān)鍵步驟）________________。參考答案：答案:（10分）（1）①、②、⑤、⑧

（2）①廣口瓶中進氣導管不應插入水中，排水導管應插至廣口瓶底部

②偏大

③檢查實驗裝置的氣密性；加入稍過量的金屬鈉；從漏斗中緩慢滴加無水乙醇。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）25℃時，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

A

B

C

（2）溶液中共有

種不同的粒子（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是

；濃度為0.002mol/L的是

。（4）

和

兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol。

參考答案：略18.(14分)實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4的主要流程如下:(1)為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入

(填“A”或“B")，再滴加另一反應物。(2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是

。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是

。(3)無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放的試劑為

。G中試劑的作用是

。用一件儀器裝填適當試劑后可起到F和G的雙重作用，所裝填的試劑為：

。（4）該裝置存在一個可造成事故的缺點是：

。參考答案：

略19.主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，X、Z和M分屬于不同的周期，X、M元素可以形成負一價離子，Y原子的各能層電子數(shù)相同，Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，N元素原子的4p軌道上有3個未成對電子。

（1）五種元素中第一電離能最小的是

。電負性最大的是

（填元素符號）。

（2）Y元素原子的價層電子的電子排布圖為

，該元素的名稱是

。氣態(tài)分子YM2的立體構(gòu)型

，YM2可形成多聚體（YM2）n的原因是

。

（3）Z和N形成分子W的結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物W的分子式為

，Z、N原子的雜化類型分別為

、

。

（4）已知化合物NX3是劇毒的氣體，與AgNO3溶液反應有黑色Ag析出，同時生成W，此反應是檢驗微量NX3的方法，該反應的化學方程式是

。

（5）畫出配離子YZ4X42-的結(jié)構(gòu)式

，1mol該離子中含有的共價鍵數(shù)目為

。參考答案：答案：（1）Be

O

（2）

鈹

直線型

BeCl2分子中Be與另外兩個BeCl2分子的Cl原子形成配位鍵（3）As4O6

sp3

sp3

（4）4AsH3+24AgNO3+6H2O=As4O6+24Ag↓+24HNO3

（5）

8NA

試題解析：

Y原子的各能層電子數(shù)相同，可知核外有2層，每層2個電子，Y為Be元素；Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Z為O元素，X、Z和M原子序數(shù)依次增大，且分屬于不同的周期，X、M元素可以形成負一價離子，可知：X為H元素；M為Cl元素；N元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則其核外電子排布為：1s22s22p6