福建省寧德市福安第四中學(xué)2020年高三化學(xué)測試題含解析

/福建省寧德市福安第四中學(xué)2020年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于CO2與SO2說法不正確的是A．都是無色氣體

B．都是非電解質(zhì)C．通入Ba(OH)2溶液中都能產(chǎn)生白色沉淀

D．都是形成酸雨的主要原因參考答案：D略2.2013年6月20日，中國首次太空授課活動成功舉行，神舟十號航天員王亞平在天宮一號展示了失重環(huán)境下的物理現(xiàn)象．若在天宮一號中進行以下實驗，其中最難完成的是（）A．將金粉和銅粉混合 B．將牛奶加入水中混合C．蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體D．用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙參考答案：D解析；A．將金粉和銅粉混合，與重力無關(guān)，可完成，故A不選；B．將牛奶加入水中混合，不需要通過重力的作用進行，故B不選；C．蒸發(fā)與沸點有關(guān)，不需要通過重力的作用進行，故C不選；D．過濾需要通過重力的作用進行，失重狀態(tài)下難以完成，故D選．故選D．3.一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原溫度，下列說法正確的是

（

）A．溶質(zhì)的質(zhì)量增大

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大C．Ca(OH)2溶解度不變

D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大參考答案：C略4.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，對下列敘述的判斷正確的是①X被氧化②X是氧化劑③X具有還原性④Y2＋是氧化產(chǎn)物⑤Y2＋具有還原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性強

A．②④⑥

B．①③④

C．①③⑤⑥

D．②⑤參考答案：C略5.下列說法正確的是（）A．共價鍵都具有方向性B．σ鍵是鏡像對稱，而π鍵是軸對稱C．π鍵是由兩個p電子“肩并肩”重疊形成的D．σ鍵都是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的參考答案：C考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．分析：A、s軌道的電子云是球形對稱，相互重疊時無方向性；B．σ鍵是球?qū)ΨQ，π鍵為鏡面對稱；C．π鍵為p電子“肩并肩”重疊形成；D．σ鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成，所以有p﹣pσ鍵和p﹣s鍵．解答：解：A、共價鍵都不一定有方向性，如s軌道的電子云相互重疊時無方向性，故A錯誤；B．σ鍵“頭碰頭”重疊為球?qū)ΨQ，π鍵“肩并肩”重疊為鏡面對稱，故B錯誤；C．π鍵為p電子“肩并肩”重疊形成，而σ鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成，故C正確；D．σ鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成，所以有p﹣pσ鍵和p﹣s鍵，故D錯誤；故選C．點評：本題考查共價鍵的形成及共價鍵的類型，注意判斷共價鍵的一般規(guī)律及電子的重疊方式是解答的關(guān)鍵，選項B為解答的難點，側(cè)重分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，題目難度不大．6.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用、食品安全等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．自來水生產(chǎn)中應(yīng)盡量用明礬和二氧化氯凈水、消毒B．綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用，轉(zhuǎn)化為新的原子C．添加硫酸鐵制“鐵強化醬油”，添加碘酸鉀制加碘鹽D．高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用參考答案：D略7.C．氫化物的穩(wěn)定性HZ＞H2Y

D．原子半徑X＜W參考答案：C略8.參考答案：D9.下列推斷正確的是（）A．硅是地殼中含量位居第二的元素，瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理C．加碘食鹽中加入的是碘單質(zhì)，可防止甲狀腺腫大疾病D．要除去衣服上的頑固污漬，均可將衣服泡在漂白液中參考答案：A考點：硅和二氧化硅；綠色化學(xué)；碘與人體健康；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．分析：A．地殼元素含量前四位為：O、Si、Al、Fe，中含量位居第二的元素是硅，瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2；B．綠色化學(xué)的核心是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，實現(xiàn)零排放；C．加碘食鹽中加入的是碘酸鉀；D．漂白液能把衣服全部漂白．解答：解：A．地殼中含量位居第二的元素是硅，瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，故A正確；B．綠色化學(xué)的核心是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，實現(xiàn)零排放，而不是對環(huán)境污染進行治理，故B錯誤；C．加碘食鹽中加入的是碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，故C錯誤；D．將衣服泡在漂白液不但能除去衣服上的頑固污漬，而且能把衣服全部漂白，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查了硅的含量及其化合物、綠色化學(xué)的概念、次氯酸的漂白性，熟悉物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．10.下列說法正確的是A.乙酸與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體

B.乙烷室溫下能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為9.5%

D.乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料參考答案：DA.乙酸的分子式為C2H4O2，而乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，不屬于同分異構(gòu)體，故A項錯誤。B.室溫下，乙烷的性質(zhì)穩(wěn)定，無其它條件的情況下與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故B項錯誤；C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，故C錯誤。D.乙烯可用于生產(chǎn)聚乙烯，而聚乙烯可用于食品包裝，因此乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料，故D項正確。點睛：本題有機化學(xué)的基本常識，包括同分異構(gòu)現(xiàn)象、取代反應(yīng)的條件、生活中的化學(xué)常識，平時要多注重基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)。11.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時，還原產(chǎn)物是（

）

A．NO2

B．N2

C．NO

D．N2O參考答案：答案：D12.下列判斷正確的是（Na表示阿伏加德羅常數(shù)）A.

常溫F的溶液中可能含有四種離子B.

1L0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中CH3COCT和OH-的總數(shù)大于0.1NAC.

電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：D.

H2的燃燒熱為akj/mol，H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：參考答案：B略13.有三瓶體積相等，濃度都是1mol·L－1的HCl溶液①、②、③，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH3OOONa固體（加入后溶液仍呈強酸性），③不作任何改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗NaOH溶液的體積是A．①＝③＞②

B．②＞③＞①

C．③＝②＞①

D．①＝②＝③參考答案：C14.某堿性溶液中只含有NH4+、Cl—、H+、OH—四種離子。則下列敘述不正確的是

A．該溶液可能由pH=3鹽酸與pH=11的NH3·H2O溶液等體積混合而成

B．等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O與鹽酸以2：1的體積比混合

C．在該溶液中加適量的鹽酸，其離子濃度c(NH4+)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)

D．加適量的鹽酸，可以使溶液中離子濃度c(NH4+)＝c(Cl—)>c(H+)=c(OH－)參考答案：C15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NAB.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NAC.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NAD.2.1gDTO中含有質(zhì)子數(shù)為NA參考答案：D【詳解】A、1mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)，與氧氣生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移了mol電子，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移了3mol電子，與S反應(yīng)生成FeS，轉(zhuǎn)移了2mol電子，故A錯誤；B、葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團CH2O的物質(zhì)的量==1mol，含有的氫原子數(shù)為2NA，故B錯誤；C、石墨烯中每一個六元環(huán)平均含有2個碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元環(huán)，即0.5NA個六元環(huán)，故C錯誤；D.2.1gDTO的物質(zhì)的量為=0.1mol，而一個DTO中含10個質(zhì)子，故0.1molDTO中含NA個質(zhì)子，故D正確；答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.1,3,5

（13分）化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是

。[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。（1）過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為

。（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是

。

[方案三]按如下圖所示裝置進行實驗：（1）D裝置的作用是

。分液漏斗中

（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。（2）實驗前稱取17．90g樣品，實驗后測得C裝置增重8．80g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為

。（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是：

。參考答案：[方案一]

（1）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O（2）保證NaHCO3分解完全

［方案二］

（1）燒杯

（2）靜置，往上層清液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

［方案三］

（1）防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置不能

（2）70．4%

（3）缺少一個驅(qū)趕殘留二氧化碳氣體的裝置（或其他合理答案）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。（1）配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：

MnO4－＋

Fe2＋＋

H＋＝

Mn2＋＋

Fe3+＋H2O（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為mol。（3）欲配制500mL0.1mol/LFe2＋溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的質(zhì)量為

g。（4）混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為

。參考答案：答案：（1）1、5、8、1、5、4

（2）0.007

（3）19.6

（4）40%18.乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，由乙醇制取氫氣具有良好的應(yīng)用前景。已知由乙醇制取氫氣可有如下兩條路線：①水蒸氣催化重整：CH3CH2OH（g）+H2O（g）====4H2（g）+2CO（g）

255.58kJ·mol②部分催化氧化：CH3CH2OH（g）+1／2O2（g）====3H2（g）+2CO（g）13.76kJ·mol請回答下列問題：（1）下列說法正確的是

。（填字母）A．從原料消耗的角度來看，路線①制氫更有價值B．從能量消耗的角度來看，路線①制氫更加有利C．由于路線②制氫要消耗很多能量，故在實際生產(chǎn)中意義不大D．路線①和路線②均使用催化劑，是為了降低反應(yīng)所需的能量（2）在體積為1L的密閉容器中充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

4H2（g）+2CO（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）255．58kJ·mol

欲使（CH3CH2OH）／（CO）增大，應(yīng)采取措施是

。（答兩項即可）（3）若用0．8lt淀粉為原料，理論上可制得質(zhì)量分數(shù)為92％的乙醇溶液

t。（4）若用乙醇得到的合成氣（CO、H2的混合氣）來合成一種生物汽油。乙醇按路線①和路線②的反應(yīng)各占50％，合成氣合成生物汽油的反應(yīng)為：假定這種生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是含8個碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴。1t質(zhì)量分數(shù)為92％的乙醇經(jīng)上述轉(zhuǎn)化（假定各步轉(zhuǎn)化率均為100％），最終可得到X的質(zhì)量為多少噸?參考答案：（1）AD（2分）（2）將H2O（g）從體系中分離出來（或充入H2或降低溫度或增大壓強等）（2分）（3）0.5t（2分）（4）0.3975t（4分）簡析：1t92%乙醇溶液中含乙醇為2．0×l04mol，按①、②反應(yīng)的乙醇的營均為1.0×104mol。依①、