第03練-氧化還原反應(yīng)(原卷版)

專題01物質(zhì)及其變化第03練氧化還原反應(yīng)1．(2020?浙江1月選考)反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化產(chǎn)物是()A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl22．處理汽車尾氣的反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2中，氧化劑是()A．NO B．CO C．CO2 D．N23．黑火藥的反應(yīng)原理為：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是()A．K2S B．N2 C．CO2 D．K2S和N29．反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，還原產(chǎn)物是()A．N2 B．Cl2 C．NH4Cl D．NH34．(2020?北京卷)水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出氧化性的是()A．Na B．Cl2 C．NO2 D．Na2O5．(2020?浙江7月選考)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:16．(2020?山東卷)下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．谷物發(fā)酵釀造食醋 B．小蘇打用作食品膨松劑C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒 D．大氣中NO2參與酸雨形成7．下列反應(yīng)中，H2O做氧化劑的是()A．SO3+H2O=H2SO4 B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Cl2+H2OHCl+HClO D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H28．下列變化過(guò)程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Cl2→Cl－B．I－→I2C．SO2→SO32－D．CuO→Cu9．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Cl2→HClO B．H2S→SO2 C．N2O5→HNO3 D．HNO3→NO10．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．KClO3→O2 B．Cl2→HCl C．Fe→Fe3+ D．C→CO211．下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一種物質(zhì)的是()A．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O612．關(guān)于反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列說(shuō)法正確的是()A．每生成1molN2，有8molNH3被氧化 B．每3molCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3:8 D．還原產(chǎn)物為N213．下列反應(yīng)中，通入的氣體只作還原劑的是()A．二氧化硫通入溴水中B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中C．二氧化硫通入氫氧化鉀溶液中D．二氧化氮通入水中14．下列化學(xué)反應(yīng)中溴元素僅被氧化的是()A．2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2B．Br2＋2NaI=2NaBr＋I(xiàn)2C．3Br2＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))5NaBr＋NaBrO3＋3H2OD．HBr＋NaOH=NaBr＋H2O15．下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A．往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色1．(2021?浙江1月選考)關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說(shuō)法正確的是A．NH3中H元素被氧化()B．NO2在反應(yīng)過(guò)程中失去電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：32．(2021?浙江6月選考)關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說(shuō)法正確的是()A．K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng) B．KI是還原產(chǎn)物C．生成12.7gI2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：13．ClO2是一種高效水處理劑，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．KClO3中的Cl化合價(jià)降低，失電子B．反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性C．反應(yīng)中H2C2O4被氧化D．產(chǎn)物中Cl與C化合價(jià)相同，因而氧化性一樣強(qiáng)4．O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，下列說(shuō)法正確的是()A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶45．已知反應(yīng)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．H2O2發(fā)生還原反應(yīng) B．X是K2O C．MnSO4是氧化產(chǎn)物 D．6．(NH4)2S2O8具有強(qiáng)氧化性，在酸性溶液中，可將Mn2＋氧化為MnO4－，但一般情況下，該反應(yīng)進(jìn)行地非常緩慢，而加入AgNO3溶液后，混合液迅速變?yōu)樽霞t色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．AgNO3為該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為SO42－C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：5D．S2O82－中－1價(jià)O與－2價(jià)O的個(gè)數(shù)比為1：37．環(huán)保部門利用Na2S2O3處理含氰化鈉廢水，其反應(yīng)原理為NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3(NaSCN中S的化合價(jià)為-2價(jià))，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．NaCN中C的化合價(jià)為+4價(jià) B．Na2S2O3只作還原劑C．Na2SO3是氧化產(chǎn)物 D．該方法處理酸性廢水效果更好8．K2FeO4是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反應(yīng)為Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()A．鐵元素被氧化，氮元素被還原B．K2FeO4是氧化產(chǎn)物，KNO2KNO2是還原產(chǎn)物C．K2FeO4在酸性條件下不穩(wěn)定，會(huì)迅速分解并生成氫氣D．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，因而有殺菌作用9．制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCN=CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列說(shuō)法正確的是()A．氫元素被氧化，碳元素被還原B．HCN是氧化劑，CaCO3是還原劑C．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物10．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)211．向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)2Fe2+Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．氧化性：Cl2Fe3+B．還原性：Fe2+Br-C．參加反應(yīng)的與Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1D．被氧化的占總量的一半12．以氯酸鈉(NaClO3)等為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如下，下列說(shuō)法中，不正確的是()A．反應(yīng)1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B．從母液中可以提取Na2SO4C．反應(yīng)2中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解13．在稀硫酸中幾種離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)1中氧化劑為Mn3+B．氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2＞Mn3+C．反應(yīng)2的氧化劑為，還原產(chǎn)物為D．推測(cè)可發(fā)生反應(yīng)：2Mn3++2I-=I2+2Mn2+14．黃鐵礦(主要成分為FeS2)因其呈淺黃銅色，且具有明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱為“愚人金”。在酸性條件和催化劑的作用下FeS2可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列分析錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?yàn)檠趸€原反應(yīng)B．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式：4Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2OC．反應(yīng)Ⅱ中，每消耗1molFeS2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為D．在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中和均作催化劑15．含氮化合物及其單質(zhì)的“類別-價(jià)態(tài)”二維圖如圖，下列相關(guān)分析或預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是()A．NaOH、NaNO2、NH4Cl均屬于強(qiáng)電解質(zhì)B．N2→NO2→HNO3的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)C．反應(yīng)NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O屬于氧化還原反應(yīng)D．NO2溶于水的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO1．(2022?山東卷)古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見(jiàn)其氧化性者為()A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”2．潔廁靈和84消毒液混合使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NaC1O+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯氣。下列說(shuō)法正確的是()A．84消毒液的有效成分是HClB．氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氯化鈉是還原產(chǎn)物C．HCl只表現(xiàn)還原性D．若有0.lmolHCl被氧化，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為2.24L3．(2022·浙江省1月選考)關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列說(shuō)法正確的是()A．CO是氧化產(chǎn)物 B．SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 D．生成1molSiO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子4．(2022·浙江省6月選考)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，下列說(shuō)法正確的是()A．H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B．Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子5．(2022?湖南選擇性考試)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)和的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的NO2-轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．過(guò)程Ⅰ中NO2-發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的e-數(shù)目相等C．過(guò)程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO)：n(NH4+)=1：4D．過(guò)程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NO2-+NH4+=N2↑+2H2O6．(2022?山東卷)在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移B．由NO生成的反應(yīng)歷程有2種C．增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變D．當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水減少7．(2021?湖南選擇性考試)KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole﹣ B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6 C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IO3-的存在8．(2021?北京卷)電石中混有CaS、Ca3P2等雜質(zhì)，用電石水解制備乙炔時(shí)，乙炔中?；煊蠬2S、PH3，可用CuSO4溶液除去這兩種雜質(zhì)，相應(yīng)的化學(xué)方程式是()i.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4ii.11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)i不能說(shuō)明H2S的酸性強(qiáng)于H2SO4B．24molCuSO4完全反應(yīng)時(shí)，可氧化11molPH3C．H2S、PH3會(huì)干擾KMnO4酸性溶液對(duì)乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn)D．CaS的水解方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑9．工業(yè)接觸法制備硫酸過(guò)程如下：將硫黃或其他含硫礦物(如黃鐵礦，主要成分：FeS2)在沸騰爐中與氧氣反應(yīng)生成SO2；SO2在V2O5催化作用下與空氣中的O2在接觸室中發(fā)生催化氧化反應(yīng)；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收得到發(fā)煙硫酸(H2SO4?SO3)。下列關(guān)于反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2說(shuō)法正確的是()A．FeS2中S的化合價(jià)為B．反應(yīng)中鐵元素被還原C．產(chǎn)物Fe2O3可用作食品保存的吸氧劑D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移，生成的SO210．二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑，可由氯酸鈉和雙氧水在酸性條件下反應(yīng)制備，反應(yīng)原理為NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．H2O2是氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)B．H2O是還原產(chǎn)物C．產(chǎn)物中ClO2與O2的物質(zhì)的量之比為D．每轉(zhuǎn)移電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO211．已知H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O=H2SO4＋2HI，將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說(shuō)法正確的是()A．物質(zhì)的還原性：HI＞H2SO3＞HClB．H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L－1C．若再通入0.05molCl2，則恰好能將HI和H2SO3完全氧化D．通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O=4SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2＋10Cl－＋16H＋12．將一定量的氯氣通入30mL濃度為10mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是()A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.