第六章-章末總結(jié)-(結(jié))(人教版必修第二冊(cè))原卷版

第六章章末總結(jié)【網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建】【高頻考點(diǎn)】高頻考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)與熱能例1．一種環(huán)保型燃料——丙烷，其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8+5O23CO2+4H2O。下列說(shuō)法中不正確的是()A.火炬燃燒時(shí)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能B.所有的化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨著能量變化，有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)反應(yīng)C.1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量D.丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故丙烷為環(huán)保型燃料【變式探究】已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出能量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收能量為()A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ高頻考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)與電能例2．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述正確的是()A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有H2產(chǎn)生B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-==CuC.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子由a流向bD.無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色【變式探究】鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)為Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)放電時(shí)，還原反應(yīng)在(填“a”或“b”)極進(jìn)行，負(fù)極的電極反應(yīng)式為，在放電過(guò)程中，正極附近的電解質(zhì)溶液堿性會(huì)(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。

(2)鎳鎘廢舊電池必須進(jìn)行回收并集中處理，最主要的原因是。

高頻考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)的速率例3．反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min時(shí)Y減少了0.5mol，則0~5min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為()A.v(X)=0.05mol·L-1·min-1B.v(Y)=0.10mol·L-1·min-1C.v(Z)=0.10mol·L-1·min-1D.v(W)=0.05mol·L-1·s-1【變式探究】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是()A.①③ B.①④ C.②③ D.③④高頻考點(diǎn)四化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素例4.為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下A~D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是()A.將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大B.在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D.在兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同【變式探究】(雙選)某實(shí)驗(yàn)探究小組研究320K時(shí)N2O5的分解反應(yīng):2N2O54NO2+O2。如圖的坐標(biāo)曲線是該小組根據(jù)所給表格中的實(shí)驗(yàn)探究數(shù)據(jù)繪制的。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()t/min01234c(N2O5)/(mol·L-1)0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/(mol·L-1)00.0230.0400.0520.060A.曲線Ⅰ是N2O5的變化曲線B.曲線Ⅱ是N2O5的變化曲線C.N2O5的濃度越大，反應(yīng)速率越大D.升高溫度對(duì)該反應(yīng)速率無(wú)影響高頻考點(diǎn)五化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制例5.一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列敘述中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D.1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵【變式探究】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(