課時精練06-電負性和化合物類型(解析版)

課時精練06電負性和化合物類型1．下列元素的電負性最大的是()A．NaB．SC．O D．C【答案】C【解析】據電負性變化規(guī)律可知電負性大小為：O＞S＞C＞Na。2．下列原子的價電子排布中，對應元素電負性最大的是()A．3s23p1B．3s23p2C．3s23p3 D．3s23p4【答案】D【解析】由原子的價電子排布式知A～D中元素分別為Al、Si、P、S四種元素，其中S元素非金屬性最強，電負性最大。3．下列元素的原子間最容易形成離子鍵的是()A．Na和ClB．S和OC．Al和Br D．Mg和S【答案】A【解析】元素的電負性差值越大，越易形成離子鍵。S和O只形成共價鍵；Cl、Br、S中，Cl的電負性最大，Na、Mg、Al中Na的電負性最小。4．下列各組元素中，電負性依次減小的是()A．K、Na、AlB．O、Cl、HC．As、P、H D．O、S、Cl【答案】B【解析】A項，電負性：Al＞Na＞K；B項，電負性：O＞Cl＞H；C項，電負性：P＞As＞H；D項，電負性：O＞Cl＞S。5．元素電負性隨原子序數的遞增而增大的是()A．Li、Na、KB．N、P、AsC．O、S、Cl D．Si、P、Cl【答案】D【解析】同周期，從左向右，電負性越來越大；同主族，自上而下，電負性越來越小。A、B中均為同一主族，電負性隨著原子序數的增大而減小；C中，O、S同主族，電負性O>S，S、Cl同周期，電負性Cl>S；D中為同一周期元素，電負性隨原子序數的遞增而增大。6．下列各組元素的電負性大小順序正確的是()A．S<N<O<FB．S<O<N<FC．Si<Na<Mg<Al D．Br<H<Zn【答案】A【解析】同一周期從左到右，元素的電負性增大，同一主族從上至下，元素的電負性減小。B中應O>N；C中Si電負性最大；D中應Zn<H<Br；A正確。7．電負性的大小也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度。下列關于電負性的變化規(guī)律正確的是()A．同周期從左到右，元素的電負性逐漸變小B．同主族從上到下，元素的電負性逐漸變大C．電負性越大，金屬性越弱D．電負性越小，非金屬性越強【答案】C【解析】利用“同周期從左到右，元素電負性逐漸增大，同主族從上到下，元素電負性逐漸減小”的規(guī)律來判斷。8．下列對電負性的理解不正確的是()A．電負性是人為規(guī)定的一個相對數值，不是絕對標準B．元素電負性的大小反映了元素對鍵合電子引力的大小C．元素的電負性越大，則元素的非金屬性越強D．元素的電負性是元素固有的性質，與原子結構無關【答案】D【解析】同周期從左到右元素的電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，因此，電負性與原子結構有關。9．下列關系中正確的是()A．電負性O>S>As，原子半徑r(O)<r(S)<r(As)B．電負性O<S<As，原子半徑r(O)<r(S)<r(As)C．電負性O<S<As，原子半徑r(O)>r(S)>r(As)D．電負性O>S>As，原子半徑r(O)>r(S)>r(As)【答案】A【解析】O、S、As非金屬性逐漸減弱，故電負性O>S>As；由于其所在周期不同，故原子半徑r(O)<r(S)<r(As)。10．下列說法正確的是()A．金屬與非金屬化合時，都可以形成離子鍵B．金屬元素的電負性一定小于非金屬元素的電負性C．電負性相差越大的元素間越容易形成離子鍵D．同周期元素從左到右，第一電離能和電負性均增大【答案】C【解析】A項，金屬和非金屬電負性相差較大時可以形成離子鍵；B項，金屬元素的電負性不一定小于非金屬元素，如氫的電負性為2.1，而某些過渡金屬元素的電負性大于2.1；D項，同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，但并不是依次增大。11．下列有關電負性的說法中正確的是()A．Ge的第一電離能高于C的，而電負性低于C的B．在同一主族中，元素電負性從上到下依次增大C．金屬元素的電負性一定小于非金屬元素的電負性D．在形成化合物時，電負性越小的元素越可能顯正價【答案】D【解析】Ge與C同主族，根據元素周期律可知Ge的電負性與電離能均小于C的，A項錯誤；B項同一主族自上而下元素的電負性依次減小，B項錯誤；有些金屬元素的電負性大于非金屬元素的電負性，C項錯誤。12．已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是()A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B．第一電離能Y一定小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性強于Y對應的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX【答案】B【解析】X、Y同周期，且電負性：X＞Y，說明X位于Y的右邊，但第一電離能不一定存在X＞Y。如電負性：O＞N，但第一電離能：N＞O。13．下列不能說明X的電負性比Y大的是()A．與氫化合時X單質比Y單質容易B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強C．X的單質可以把Y從其氫化物中置換出來D．X原子的最外層電子數比Y原子最外層電子數多【答案】D【解析】元素原子的最外層電子數多不一定容易失去電子，故電負性不一定大。14．同周期的三種元素X、Y、Z，已知其最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是 ()A．原子半徑：X>Y>ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C．電負性：X>Y>ZD．非金屬性：X>Y>Z【答案】A【解析】由最高價氧化物對應水化物的酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4可知，非金屬性X>Y>Z，D正確；同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X<Y<Z，A錯誤；元素非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X>Y>Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3，B正確；非金屬性X>Y>Z，一般元素的非金屬性越強，其電負性越大，則電負性：X>Y>Z，C正確。15．XY是由電負性相差最大的兩種主族元素所形成的化合物(不含放射性元素)，下列有關XY及其組成元素的說法不正確的是 ()A．X元素的第一電離能遠大于其第二電離能B．Y元素的單質中含有共價鍵C．Y元素位于元素周期表的右上方D．XY一定是離子化合物【答案】A【解析】由題意分析可知，XY為CsF。Cs原子最高能級上有1個電子，第一電離能較小，第二電離能遠大于第一電離能，A錯誤；Y為F元素，其單質F2中含有共價鍵，B正確；Y為F元素，F元素位于元素周期表中第二周期ⅦA族，在元素周期表右上方，C正確；CsF是由活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素形成的化合物，屬于離子化合物，D正確。16．元素的電負性(用γ表示)和元素的化合價一樣，也是元素的一種性質。表中給出了14種元素的電負性：元素AlBBeCClFH電負性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi電負性1.23.00.93.52.10.81.8已知：兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，一般形成離子鍵；兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，一般形成共價鍵。(1)根據表中給出的數據，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是_______。(2)請指出下列化合物中顯正價的元素：NaH：_______、NH3：_______、CH4：_______、ICl：_______。(3)表中符合“對角線規(guī)則”的元素有Be和_______、B和_______，它們的性質分別有一定的相似性，原因是_______，寫出表示Be(OH)2顯兩性的離子方程式：_______。【答案】(1)同周期從左到右，元素原子的電負性逐漸增大；同主族從上到下，元素原子的電負性逐漸減小(2)NaHHI(3)AlSi電負性值相近Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O、Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O【解析】(1)由題給信息可知，同周期從左到右，元素原子的電負性逐漸增大；同主族從上到下，元素原子的電負性逐漸減?。?2)電負性數值小的元素在化合物中顯正價，NaH、NH3、CH4、ICl中電負性數值小的元素分別是Na、H、H、I；(3)“對角線規(guī)則”指在元素周期表中某些主族元素與其右下方的主族元素的性質相似，其原因是元素的電負性值相近，所以表中符合“對角線規(guī)則”的元素有Be和Al，B和Si；它們的性質分別有一定的相似性，是因為它們的電負性值相近；Be(OH)2顯兩性，即Be(OH)2既能與酸反應，又能與堿反應，離子方程式分別為：Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O、Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O。17．不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符號LiBeBCOFx值0.981.572.042.253.443.98元素符號NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16(1)推測在同周期的元素中x值與原子半徑的關系是________。短周期元素x值的變化特點，體現了元素性質的________變化規(guī)律。(2)通過分析x值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：__________<x(Mg)<__________，__________<x(N)<________。(3)在P—N鍵中，共用電子對偏向________原子。(4)經驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的x差值即Δx>1.7時，一般為離子鍵；Δx<1.7，一般為共價鍵。試推斷：AlBr3中化學鍵類型是________。(5)推測元素周期表中，x值最大的元素是________。(6)從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物，還是共價化合物的方法是：________________________________________________________________________(寫出判斷的方法)；請設計一個實驗方案證明上述所得到的結論：__________________。【答案】(1)原子半徑越小，x值越大周期性(2)0.931.572.253.44(3)氮(4)共價鍵(5)F(6)Al元素和Cl元素的電負性差值為1.55<1.7，所以形成共價鍵，為共價化合物將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進行導電性實驗，如果不導電，說明是共價化合物【解析】(1)表中同一周期的元素從Li→F，x值越來越大。而我們已知的同一周期元素從Li→F，原子半徑越來越小，故原子半徑越小，x值越大；(2)根據(1)中的規(guī)律，Mg的x值應大于Na的x值(0.93)小于Be的x值(1.57)；N的x值應大于C的x值(2.25)小于O的x值(3.44)；(3)從P和N的x值大小可看出，N原子吸引電子的能力比P原子的強，在形成的分子中N原子帶負電荷，故共用電子對偏向N原子一方；(4)根據規(guī)律，Br的x值小于Cl的x值(3.16)，AlCl3中的Δx＝3.16－1.61＝1.55，所以AlBr3中的化學鍵為共價鍵；(5)元素周期表中，非金屬性最強的元素是F，推測x值最大的應為F。18．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請回答下列問題：(1)E元素在周期表中的位置為，屬于區(qū)。

(2)B、C、D三種元素的第一電離能最大的是(填元素符號)，第一電離能最大的原因是。

(3)D元素與氟元素相比，電負性：DF(填“>”“=”或“<”)，下列表述中能證明這一事實的是(填字母)。

A．常溫下氟氣的顏色比D單質的顏色深B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，產生D的單質C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)D．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目(4)只含C、A兩元素的離子化合物CA5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子電子層結構，其電子式為。

【答案】(1)第四周期第ⅠB族ds(2)N氮原子的2p軌道為半充滿結構，較穩(wěn)定(3)<BC(4)【解析】根據A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等，可知A為H元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍，則B為C元素；D原子L層上有2對成對電子，D的原子序數大于C元素，則D為O元素；B、C、D的原子序數依次增大，則C為N元素；E+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿，則E為Cu元素。(1)E為Cu元素，其在周期表中位于第四周期第ⅠB族，屬于ds區(qū)。(2)B、C、D三種元素分別是C、N、O，N的最外層為半充滿結構，第一電離能最大。(3)D為O元素，電負性小于F。常溫下氟氣的顏色比氧氣的顏色深屬于物理性質，與電負性無關，A錯誤；氟氣與水劇烈反應，產生氧氣，說明氟氣的氧化性比氧氣強，則氟的電負性大于氧，B正確；氟與氧形成的化合物中氧元素呈正價態(tài)，說明F得電子能力較強，電負性較大，C正確；單質與氫氣化合時得電子的數目的多少與得電子的能力無關，D錯誤。(4)只含N、H兩元素的離子化合物NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子電子層結構，則其電子式為。19．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：元素相關信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且最高能級是半充滿狀態(tài)Y第三周期元素，它的單質是良好的半導體材料ZZ和Y同周期，Z是該周期中原子半徑最小的主族元素WW的一種核素的質量數為63，中子數為34(1)元素X的原子中能量最高的是能級，其電子云在空間有個伸展方向，它的簡單氫化物的電子式是。

(2)元素Y位于元素周期表的第三周期族，該原子的價層電子排布式為。

(3)元素Z的原子最外層共有種不同運動狀態(tài)的電子。

(4)W的基態(tài)原子核外電子排布式是。

(5)元素Y與元素Z相比，非金屬性較強的是(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是(填字母)。

A．Y的單質常溫下呈固態(tài)，Z的單質常溫下呈氣態(tài)B．等物質的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同C．Z的電負性大于YD．Z的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定e.在反應中，Y原子得電子數比Z原子得電子數多f.Z元素最高價氧化物對應水化物的酸性比Y元素最高價氧化物對應水化物的酸性強【答案】(1)2p三(2)ⅣA3s23p2(3)7(4)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(5)Clcdf【解析】X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且最高能級是半充滿狀態(tài)，則核外電子排布式為1s22s22p3，是N元素；