2021年貴州省新高考聯(lián)盟高考化學(xué)質(zhì)檢試卷

2021年貴州省新高考聯(lián)盟高考化學(xué)質(zhì)檢試卷（2月份）

一、單選題（本大題共7小題，共42.0分）

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.硫磺皂中的硫單質(zhì)具有殺菌的功效

B.食品袋中放置的生石灰可防止食品氧化變質(zhì)

C.草木灰和硝酸錢混合施用效果更好

D.用碳酸鋼、碳酸鎂和氫氧化鋁等作抗酸藥治療胃酸過多

2.三氯羥基二苯隧是免水洗消毒液中的有效成分，能

夠快速殺死新冠病毒，其垢構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)

三氯羥基二苯酸的說法正確的是（）

A.其分子中含有兩種官能團B.所有碳原子一定處于同一平面

C.苯環(huán)上的一溟代物有6種D.不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

3.臭氧存在于大氣層中，但在地表附近也會產(chǎn)生臭氧，其發(fā)生機理如圖所示。NA表

示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolNO與Imol氧氣混合后體積為33.6L

B.圖中所示的化學(xué)變化均為氧化還原反應(yīng)

C.32go3和。2的混合氣體，所含電子數(shù)為16M

D.將lmolNO2通入水中形成1L溶液，可得到lmol/L的硝酸溶液

4.門捷列夫是發(fā)現(xiàn)元素周期律的科學(xué)工作者。如表是元素周期表為一部分，W、X、

丫、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是（）

A.W的簡單氫化物可以與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<W

C.X的氧化物可以溶于氫氧化鈉溶液

D.常溫常壓下，丫單質(zhì)為固態(tài)。ImolY單質(zhì)中有4moi共價鍵

5.交通警察進行酒駕抽檢時，會利用一種酸性燃料電池酒精檢測儀進行現(xiàn)場檢測。該

檢測儀的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()

微處理器液曲顯示屏

A.電子由被檢測者呼出的氣體所在的伯電極經(jīng)外電路流向另一極

B.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3cH20H+3H2O-12e-=2co2T+12H+

C.微處理器通過檢測電流的大小而計算出被測氣體中酒精的含量

D.質(zhì)子由圖中左邊的極室穿過質(zhì)子交換膜進入右邊的極室

6.卜.列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選結(jié)論

操作現(xiàn)象

項9

將濕潤的淀粉-KI試紙置于集滿紅棕色氣體的集

A試紙變藍該氣體為小2

氣瓶口

向淀粉在稀硫酸催化下水解后的溶液中加入少量無銀鏡生

B淀粉未發(fā)生水解

新制的銀氨溶液，水浴加熱成

將Fe(N03)2晶體溶于稀H2sO4后，滴加KSCN溶

C溶液變紅Fe(N()3)2在空氣中

液

氧化變質(zhì)

將SO?長時間通入Na2。?中，取反應(yīng)后少量固體溶有白色沉固體中含有

D

淀產(chǎn)生

于水，加鹽酸酸化，滴入BaC%溶液Na2SO4

A.AB.BC.C

常溫下,向20mLO.lOmol?1】醋酸溶液中滴加O.lOmol-

L-】NaOH溶液，滴加過程中測得pH與NaOH溶液體積(V)

的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.m=7

B.由水電離出的c(H+)：a>b>c>d

C.由圖可知，醋酸Ka的數(shù)量級為10-6

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++

D.b與d之間的任意一點c都有：c(Na)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H)

二、實驗題(本大題共1小題，共14.0分)

8.高鐵酸鉀(KzFeO,是一種高效凈水劑。已知；KzFeCU易浴于水，微溶于濃KOH溶

液，難溶于乙醇，在0C?5國的強堿性溶液中較穩(wěn)定。某小組同學(xué)用如圖裝置(部

分夾持裝置已略)制備并探究KzFeCU的性質(zhì)。制備原理：3cl2+2Fe(OH)3+

10KOH=2K2FeO4+6KC1+8H20?

的一項明顯缺陷

(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)力程式是o

(3)實驗時采用冰水浴的原因是o

(4)KzFeO4祖產(chǎn)品含有Fe(0H)3、KCI等雜質(zhì)，一般用75%乙醇進行洗滌，其目的是

(5)實驗測得K2FeO4的實際產(chǎn)率比理論產(chǎn)率低，請根據(jù)裝置圖分析還存在的缺陷是

(6)查閱資料知，K2FeO4在酸性環(huán)境中能將MM+氧化成MnO],寫出該反應(yīng)的離子

方程式o

三、簡答題(本大題共4小題，共52.0分)

9.焦亞硫酸鈉(Na2s2O3)是一種常用的食品添加劑，有抗氧化的作用，其生產(chǎn)工藝流

程如圖所示。

NHCO乩0、CO,C0

TJX2t2

NaCl溶液~反應(yīng)I—T加熱---反應(yīng)11]---------干燥---?NaSO

丁什1aJ

NH￡1溶液空氣?,0破或

!I

CuST灼燒I----------T黑色固體|一一A結(jié)晶一A副產(chǎn)品X

已知：在反應(yīng)n中，測得水溶液的pH=4.1后停止反應(yīng)；反應(yīng)II中的產(chǎn)物經(jīng)過干燥、

加熱脫水后可制備得到Na2s2O5固體。

(1)反應(yīng)I是侯氏制堿法的核心步驟，其具體操作是先向飽和NaCl溶液中通入

,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(2)“灼燒”時發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

(3)反應(yīng)制得的主要產(chǎn)物是。

(4)將生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的黑色固體溶于稀硫酸后得到澄清透明的溶液，對該溶液進

行、過濾、洗滌等一系列操作后得到副產(chǎn)品X。在整個生產(chǎn)流程中可以循

環(huán)使用的物質(zhì)是o

(5)已知Na2s2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2其離子方程式為。

(6)由于Na2s2O5具有毒性，因此國家對其在食品中的用量有嚴(yán)格的規(guī)定。某化學(xué)興

趣小組在測定某白葡萄酒中的Na2s2O5殘留量時，取40mL葡萄酒樣品，向其中加

入淀粉溶液并用0.02mol/L的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)液5mL,滴定

終點的現(xiàn)象是,該葡萄酒樣品中Na2s2O5的殘留量為g/Lo

10.天然氣是正要的燃料和化工原料，其主要成分是CH4，以及C2H6等燃類。

(1)在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):C2H6(g)#C2H4(g)+H2(g)△H,已知相關(guān)

鍵能

數(shù)據(jù)如表所示。

共價鍵H-HC-HC-CC=C

E/(kJ-mor1)436413344614

①該反應(yīng)的反應(yīng)熱為kJ-mor1o

②下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是。

A.V(C2H6)=V(H2)

B.容器內(nèi)氣體壓強不變

C.混合氣體的密度不變

D.混合氣體的顏色不變

③提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有、。

(2)在2L恒容密閉容器中，投入4moic2H4和4moiHz，在一定條件下生成C2H6,

測得不同溫度下,平衡時62兒的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如表：

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溫度/K

LT2T3T4

n(C2H6)/mol3.22.82.42.0

①溫度T](填“>”、"V”或"=")T3O

②在丁2溫度下，達到平衡時C2H4的轉(zhuǎn)化率為o

(3)C%和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)

化，其原理如圖所示。

碳

+—]-^電°

氧

一_一固體電解質(zhì)(傳導(dǎo)0”)°氫

①陰極上的電極反應(yīng)方程式為O

②若消耗11.2LCO2時(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA。

11.Ci!?。廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuS()4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Ci!?。.

(1)基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式為，其最高能級的電子云為形。

(2?0寸的空間構(gòu)型為(用文字描述):CM+與OFT反應(yīng)能生成[CU(0H)412-,

C/+與之間OFT的化學(xué)鍵類型為[Cu(0H)412-中配位數(shù)為0

(3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為,

手性碳原子的數(shù)量為個，由其結(jié)構(gòu)推測，抗壞血酸溶于水(填“難”

或“易”)，請解釋原因o

(4)612。的晶胞如圖2所示，則Cu原子的配位數(shù)為o若NA為阿伏加德羅

常數(shù)，晶體密度為pg?cm-3,求Cu2。的晶胞邊長a=cm。

12.4-(4-氨基苯基)嗎咻3-酮常用于膝關(guān)節(jié)置換手術(shù)中的藥物，其合成路線如圖所

/Ko

H2SO4/?NOJiqNCHzCHQH

--------△>CCdNHCH2CH2OH

CdBr,|E(C2H2OC12)

0

II

F<^?CI__c<N*OH/N

N-C—CH2CI

CH2cH20H

F

4-(4-兼基苯基)嗎林-3-陰

已知：-N02可以在Fe/HCl的條件下被還原為—NH2?；卮鹣铝袉栴}:

(1)C的分子式為；D中含氯官能團的名稱是。

(2)C->D的反應(yīng)類型為<,

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)DtF的化學(xué)方程式為o

(5)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體是。(寫一種結(jié)構(gòu)簡式)

①苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個氨基(-NH?)直接和若環(huán)相連；

②與NaHCC)3溶液反應(yīng)有氣體生成，分子中無一C000H結(jié)構(gòu)；

③核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為4：2：2：1：U

(6)請參照D的合成路線以有機物C為主要原料設(shè)計

0

H+NH-/~^-NH-g+OH的合成路線------。

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答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.硫單質(zhì)能殺菌滅蟲，可作殺蟲劑，所以硫磺香皂有殺菌滅蟲的效果，故

A正確：

B.生石灰不具有還原性，不能防止食品氧化變質(zhì)，生石灰具有吸水性，可以作干燥劑，

故B錯誤；

C.草木灰顯堿性，與銹態(tài)氮肥混合會反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，降低了施肥效果，二者不能混合使

用，故C錯誤；

D.碳酸鋼與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鋼，鋼離子為重金屬離子，有毒，所以不能用

碳酸鋼作抗酸藥，故D錯誤；

故選：Ao

A.硫單質(zhì)有殺菌滅蟲的效果；

B.防止食品氧化變質(zhì)應(yīng)加入還原劑；

C.草木灰顯堿性，與錢態(tài)氮肥混合會反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，降低了施肥效果；

D.碳酸鋼與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化釧，鐵離子為重金屬離子,有毒。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，把握物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與

應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.由結(jié)構(gòu)可知，該有機物含有3種官能團，分別是羥基、酸鍵與氯原子，

故A錯誤；

B.由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故2個苯環(huán)的平面不一定重合，即所有碳原子不一定處于同一平

面，故B錯誤；

C.該有機物苯環(huán)上有6種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，即起苯環(huán)上的一泣代物有6種，故C

正確；

D.酚羥基呈酸性，能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故D錯誤；

故選：Co

A.有機物含有的官能團有羥基、酸鍵與氯原子；

B.由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故2個笨環(huán)的平面不一定重合；

C.苯環(huán)上有6種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;

D.酚羥基能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意根據(jù)甲烷四面體、

乙烯與苯平面形、乙烘直線形等理解共面與共線問題，常利用等效氫確定一元取代數(shù)目。

3.【答案】C

【解析】解：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNO與Imol氧氣反應(yīng)生成Imol二氧化氮，剩余0.5mol

氧氣，二氧化氮標(biāo)況下不是氣體，所以剩余氣體的體積為0.5molx22.4L/mol=11.2L,

故A錯誤；

B.反應(yīng)②。2+0=。3,過程中沒有化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.32go3和。2的混合氣體，所含電子數(shù)為湍/x8xNAmo「i=16NA,故C正確；

D.lmolNOz溶于水形成1L溶液，發(fā)生3NO2+H20=2HNO34-NO,得到硝酸物質(zhì)的量

小于ImoL通入水中形成1L溶液，得到硝酸物質(zhì)的量濃度小于lmol/L,故D錯誤。

故選：Co

A.標(biāo)況下二氧化氮不是氣體；

B.有化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；

C.氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成，1個氧原子含有8個質(zhì)子；

D.N02溶于水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H20=2HNO3+NO。

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意掌握阿伏加德羅常數(shù)與

物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化，注意物質(zhì)的構(gòu)成。

4.【答案】D

【解析】解：A.W的簡單氫化物為氨氣，可以與其最高價氧化物的水化物為硝酸反應(yīng)生

成硝酸鉉，故A正確；

B.非金屬性P<N,則氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z(P)<W(N),故B正確；

C.X的氧化物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溶于氫氧化鈉溶液，

故c正確；

D.常溫常壓下，Y單質(zhì)為硅，晶體中每兩個硅原子間形成一個共價鍵，每個硅原子和四

個硅原子形成共價鍵，Imol硅單質(zhì)中有2moi共價鍵，故D錯誤；

故選：Do

W、X、Y、Z為短周期主族元素，由它們在周期表中位置，可知W位于第二周期，X、

Y、Z位于第三周期，W與X的最高化合價之和為8,設(shè)X最外層電子數(shù)為a,則W的

最外層電子數(shù)為a+2,則有：a+a+2=8,解得：a=3,則X為Al,故W為N、Y

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為Si,Z為P元素。

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元

素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

5.【答案】B

【解析】解：A.該原電池中乙醇所在伯電極為負(fù)極、所在的鉗電極為正極，工作時電

子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，即電子由被檢測者呼出的氣體所在的柏電極經(jīng)外電路流向

另一極，故A正確；

B.由裝置圖可知，乙醉氯化生成醋酸，負(fù)極反應(yīng)式為CH3cH2OH—4e-+H2O=4H++

CH3COOH,故B錯誤;

C.根據(jù)微處理器通過檢測電流大小可以得出電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，杈據(jù)電極反應(yīng)式可以

計算出被測氣體中酒精的含量，故C正確；

D.該原電池中乙醇所在箱電極為負(fù)極、。2所在的鉗電極為正極，工作時陽離子由負(fù)極移

向正極，即質(zhì)子由圖中左邊的極室穿過質(zhì)子交換膜進入右邊的極室，故D正確；

故選：Bo

乙醉酸性燃料電池中，乙醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成醋酸，則乙醇所在鉆電極為負(fù)極、

+

。2所在的鉗電極為正極，負(fù)極反應(yīng)式為CH3cH20H-4e-+H20=4H4-CH3COOH,02

所在的鉗電極為正極、發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極正極反應(yīng)式為0z+4e-+4H+=

2H2O,放電時，電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，陽離子由負(fù)極通過交換膜移向正極，

據(jù)此分析解答。

本題考查燃料電池工作原理，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生分析能力和運用能力的考查，把握

圖中原電池工作原理信息是解題美鍵，注意粒子移動方向和結(jié)合電解質(zhì)的酸堿性書寫電

極反應(yīng)式，題目難度不大。

6.【答案】D

【解析】解：A.紅棕色氣體可能為二氧化氮或浪蒸氣，均使?jié)駶櫟牡矸?K1試紙變藍，

結(jié)論不合理，故A錯誤；

B.水解后在堿性溶液中檢驗葡萄糖，則水解后沒有加堿至堿性，不能檢驗葡萄糖說明淀

粉發(fā)生水解，故B錯誤；

C.酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞鐵離子，應(yīng)溶于水后滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象確定

是否變質(zhì)，故C錯誤；

D.二氧化硫與過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉，硫酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼

不溶于鹽酸，由操作和現(xiàn)象可知固體中含有Na2s。4,故D正確；

故選：Do

A.紅棕色氣體可能為二氧化氮或濱蒸氣；

B.水解后在堿性溶液中檢驗前萄糖；

C.酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞鐵離子；

D.二氧化硫與過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉，硫酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼

不溶于鹽酸。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)檢驗、

實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難

度不大。

7.【答案】D

【解析】解：A.滴定終點b點滴加NaOH溶液20mL時，完全中和生成醋酸鈉，溶液呈

堿性，m>7,故A錯誤；

B.酸和堿抑制水的電離，鹽的水解促進水的電離，a、d點分別為酸及鹽的溶液，且酸或

堿的濃度較大，抑制程度較大，b點為醋酸鈉溶液促進水的電離，由水電離出的c(H+)b

點最大，故B錯誤；

-+28

C.由圖a點可知：pH=2.8,C(CH3COO)*c(H)=10-mol/L,c(CH3COOH)?

O.lOmol/L,則醋酸的電離平衡常數(shù)4=8=10-4.6,其數(shù)量級為10-5,故c

錯誤；

D.b與d之間的任意一點c均為滴加的氫氧化鈉溶液過量，為醋酸鈉和氫氧化鈉的混合

+

溶液，溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H+),結(jié)合電荷守恒可知：c(Na)>c(CH3COO-),

++

則溶液中離子濃度大小為：c(Na)>C(CH3COO-)>c(OH-)>c(H),故D正確；

故選：Do

A.b點為滴定終點，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，溶液呈堿性；

B.酸和堿抑制水的電離，鹽的水解促進水的電離，b點為醋酸鈉溶液促進水的電離，由

水電離出的c(H+)b點最大；

+28

C.由圖a點可知:pH=2.8,C(CH3COO-)?c(H)=10-mol/L,c(CH3COOH)?

O.lOmol/L,結(jié)合醋酸的電離平衡常數(shù)表達式計算；

D.b與d之間的任意一點c均為滴加的氫氧化鈉溶液過量，為醋酸鈉和氫氧化鈉的混合

溶液，溶液呈堿性，貝k(OH-)>c(H+),結(jié)合電荷守恒分析。

本題考查溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度中等，明確圖示曲線變化的意義為解

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答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)

計算能力。

8.【答案】分液漏斗吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境缺少防倒吸裝置Mn02+4HC1(

^)—MnCI2+Cl2T+2H2OKzFeC^在0久?5久的強堿性溶液中較穩(wěn)定，防止副反應(yīng)發(fā)

生減少產(chǎn)品損失，易于干燥缺少除去氯氣中混雜氯化氫的裝置SFeOj-+3Mn2++

+3+

16H=5Fe+3MnO；+8H20

【解析】解：(1)盛放氫氧化鉀的儀器名稱分液漏斗，氯氣有毒，所以可以用NaOH溶

液處理尾氣，防止污染大氣，裝置C缺少防倒吸處理，

故答案為：分液漏斗；吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；缺少防倒吸裝置；

(2)加熱條件下濃鹽酸和二氧化鎰反應(yīng)生成氯化缽、氯氣和水，反應(yīng)方程式為M11O2+

4HC1(濃)-^MnC%+Cl2T+2七0，

故答案為：MnO2+4HCl(^)AMnCl2+Cl2T+2H2O;

(3)K2FeO4在0℃?5強的強堿性溶液中較穩(wěn)定，所以采用冰水浴，從而防止副反應(yīng)發(fā)生，

故答案為：KzFeOd在0℃?5汽的強堿性溶液中較穩(wěn)定，防止副反應(yīng)發(fā)生：

(4)K2FeO4在乙醇中溶解度較小，且乙醇易揮發(fā)，所以用乙醇洗滌的目的是減少產(chǎn)品損

失，且易于干燥，

故答案為：減少產(chǎn)品損失，易于干燥；

(5)濃鹽酸易揮發(fā)導(dǎo)致生成的氯氣中含有HC1,HC1能和KOH反應(yīng)，從而降低產(chǎn)率，

故答案為：缺少除去氯氣中混雜氯化氫的裝置；

(6)FeO1->MM+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、高鎰酸根離子和水，反應(yīng)方程式為

2++3+

SFeOj-+3Mn+16H=5Fe+3MnO；4-8H20,

2++3+

故答案為：5FeOj-+3Mn+16H=5Fe+3MnO；+8H20o

根據(jù)實驗裝置圖可知,A裝置中，書二氧化鐳與濃鹽酸加熱制得氯氣,B中發(fā)生反應(yīng)3ck+

2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KC1+8H來制備LFeO^氯與有毒不能直接排放

在空氣中，氯氣能和NaOH溶液反應(yīng)生成鈉鹽，所以用NaOH溶液除去尾氣；缺少防倒

吸裝置；

(1)盛放氫氧化鉀的儀器名稱分液漏斗，裝置C用于吸收氯氣，缺點在于沒有防倒吸；

(2)加熱條件下濃鹽酸和二氧化錦反應(yīng)生成氯化鎘、氯氣和水；

(3)K2Fe(\易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在(FC?5。(：的強堿性溶液中較穩(wěn)定；

(4)KzFeO4在乙醇中溶解度較小，且乙醇易揮發(fā)；

(5)產(chǎn)生的氯氣中有混雜的氯化氫，氯化氫呈酸性，對后續(xù)實驗有影響；

(6)FeOi->MM+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、高銃酸根離子和水。

本題以高鐵酸鉀的制備為背景，考查了學(xué)生有關(guān)氧化還原反應(yīng)，物質(zhì)分離提純，陌生方

程式書寫，實驗裝置分析等內(nèi)容，側(cè)重考查學(xué)生利用提示知識分析解決問題能力，考查

知識較廣，難度適中。

9.【答案】NH3NaCI+NH3+C02+H20=NaHCO3I+NH4C13：2NaHSO3蒸發(fā)濃

+

縮、冷卻結(jié)晶二氧化碳S201-+2H=2SO2t+H20溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分

鐘內(nèi)不褪色0.2375

【解析】解：(1)侯氏制堿法中先向食鹽水中通氨氣，因二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度

小，先通二氧化碳溶解的量太少，通氨氣使溶液呈堿性后有利于酸性氣體二氧化碳的吸

收，反應(yīng)I為NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CL其中碳酸氫鈉在飽和食鹽

水中溶解度較小，應(yīng)寫為沉淀形式，

故答案為：NH3;NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4C1；

(2)CuS在空氣中被氧氣氧化，生成黑色的氧化銅和二氧化硫氣體，反應(yīng)為：2CuS+

3O2—2CUO+2SO/分析化合價可得氧氣為氧化劑，CuS為還原劑，根據(jù)反應(yīng)系數(shù)可

知兩者的物質(zhì)的量之比為3：2,

故答案為：3：2；

(3)將二氧化硫通入碳酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)n,結(jié)合提示可知，當(dāng)測得水溶液的pH=4.1

后停止反應(yīng)，可知最終溶液呈酸性，可知二氧化硫過量，最終產(chǎn)物為亞硫酸氫鈉，

故答案為：NaHSO3；

(4)CuO溶于稀硫酸后得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到CuS()4?5H2。

晶體，由流程可知反應(yīng)I中消耗CO?，加熱過程及反應(yīng)H中產(chǎn)生二氧化碳，CO2可循環(huán)

使用，

故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；二氧化碳；

(5)由于獲取Na2s2O5的過程沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以將Na2s2O5看做Na?。-2SO2,

Na2s2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，同時生成硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為:S2O1-+2H+=

2SO2T+H2O,

+

故答案為：S2O1-+2H=2SO2?+H2O；

(6)由于使用淀粉作為指示劑，滴定終點時現(xiàn)象為：溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)

不褪色，滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)為；Na2S2O5+2I2+3H2O=Na2SO4+4HI+H2S04,

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根據(jù)反應(yīng)系數(shù)可知：n(Na2s2。5)=萼=002mol/；XQ.00SL=0.0005mol,故殘余在葡萄

酒樣品中Na2s2O5的質(zhì)量為=O.OOOSmolx190g/mol=0.095g,故、a2s2O5的殘留量=

0.095g=0.2375g/L,

0.04L

故答案為：溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；0.2375。

分析流程可知，利用侯氏制堿法，氯化鈉溶液中先通氨氣再通二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)生成

碳酸氫鈉晶體和氯化錢，過濾得碳酸氫鈉固體，對碳酸氫鈉固體進行加熱分解得到碳酸

鈉，水和二氧化碳：CuS在空氣中灼燒得到黑色的氧化銅和二氧化硫氣體，將二氧化硫

通入碳酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)II,得到亞硫酸氫鈉,亞硫酸鈉經(jīng)干燥后可制備得到Na2s2O5

固體；氧化銅加硫酸溶解得到硫酸銅溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuS()4?5%0晶

體，Na2s2O5與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，硫酸鈉，據(jù)此寫出方程式，測定Na2s2O5的殘

余量，利用碘量法進行測定，以淀粉溶液作為指示劑,終點現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色，

且半分鐘內(nèi)不褪色，確定碘標(biāo)液的用量，進而確定Na2s2O5的殘余量。

本題以焦亞硫酸鈉的制備為背景，考查了學(xué)生有關(guān)氧化還原反應(yīng)，物質(zhì)分離提純，滴定

計算，侯氏制堿法等內(nèi)容，其中側(cè)重考查侯氏制堿法有關(guān)氣體吸收中的氣體通入順序,

對焦亞硫酸鈉的性質(zhì)推斷等，考查范圍較廣，難度適中。

2

1().【答案】+120B升高溫度減小壓強＜70%CO2+2e-=CO+0-1

【解析】解：⑴①△H=反應(yīng)物鍵能總和一生成物鍵能總和=(413x6+344)kJ/mol-

(413X4+614+436)kJ/mol=+120kJ/moL

故答案為：+120；

@A.V(C2H6)=V(H2),不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，則不能說明該反應(yīng)已達

到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.該反應(yīng)是氣體體積增大反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行，容器壓強增大，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強不變，

說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，則混合氣體的密度始終不變，

則不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.反應(yīng)物和生成物都是無色氣體，混合氣體的顏色不變，不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀

態(tài)，故D錯誤；

故答案為:B：

③該反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度、減小壓強，平衡正向移動，可提高

該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率，

故答案為：升高溫度；減小壓強；

(2)①由(1)得C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)AH>0,則C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△

H<0,升高溫度，平衡逆向移動，平衡時C2H6的物質(zhì)的量減小，則溫度T]VTa，

故答案為：V:

②在溫度下，n(C2H6)=2.8moL根據(jù)方程式C2H4轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為2.8moL在T?溫度

下，達到平衡時C2H4的轉(zhuǎn)化率為言翳x100%=70%,

故答案為：70%：

(3)①與電源負(fù)極相連的為陰極，由圖可知，CO?在陰極得到電子變成CO和。2-，電極

方程式為C02+2e-=C0+02-,

2

故答案為：C02+2e-=CO+O-；

②II.2LCO2時(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)其物質(zhì)的量為五巖%=0.5mol,陰極電極方程式為CO2+

2e-=CO+O2-,則整移電了的數(shù)日為0.5molx2=lmoL即轉(zhuǎn)移電了的數(shù)日為NA，

故答案為：1。

(1)(7)△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和；

②根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物

質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇

判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)

到達平衡狀態(tài);

③提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率，即要使平衡正向移動，根據(jù)勒夏特列原理解答；

(2)①由⑴得C2H6(g)=c2H4(g)+H2(g)AH>0,則C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)A

H<0,升高溫度，平衡逆向移動；

②在溫度下，n(C2H6)=2.8mol,根據(jù)方程式計算出C2H4轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量，結(jié)合轉(zhuǎn)化率

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的最

x100%計算;

起始物質(zhì)的量

(3)①與電源負(fù)極相連的為陰極，由圖可知，CO?在陰極得到電子變成CO和。2-：

②11.2LCO2時(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)其物質(zhì)的量為芾±=05mol,根據(jù)陽極電極反應(yīng)方程式

II1O1

計算。

本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化、化學(xué)平衡、電化學(xué)等知識，解題關(guān)鍵是掌握勒夏特列原理

和反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，此題難度中等。

11.【答案】3d]。4sl球正四面體配位鍵4sp3、sp22易抗壞血酸中羥基屬于親

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水基，與水形成氫鍵，增大其水解性2患

【解析】解：(l)Cu元素原子核外電子數(shù)為29,其基態(tài)原子的電子排布式為

ls22s22p63s23p63d104s1?價電子為3矛。401,4s為其最高能級，電子云為球狀，

故答案為：3di04s】；球；

(2)S0/中硫原子的價電子層電子對數(shù)為牛=4.孤電子對數(shù)為：節(jié)四=0,依據(jù)價電

子互斥理論可知為正四面體構(gòu)型：該配離子中CM+提供空軌道、O原子提供孤電子對形

成配位鍵，配位數(shù)為4,

故答案為：正四面體形；配位鍵；4；

(3)該分子中亞甲基、次亞甲基上C原子價層電子對個數(shù)都是4,連接碳碳雙鍵和碳氧

雙鍵的C原子價層電子對個數(shù)是3,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子中碳原子的軌

道雜化類型，前者為sp3雜化、后者為sp2雜化；連接甲基的碳原了，環(huán)狀結(jié)構(gòu)形成碳氧

單鍵的碳原子均為手性碳原子，抗壞血酸中羥基屬于親水基，與水形成氫鍵，增大其水

解性，所以抗壞血酸易溶于水；

故答案為：sp3、sp2；2：易；抗壞血酸中羥基屬于親水基，與水形成氫鍵，增大其水

解性；

(4)黑球位于體內(nèi)，數(shù)目為4,白球位于頂點和體心，數(shù)目為8x；+1=2,化學(xué)式為CuzO,

則黑球為Cu,Cu原子配位數(shù)為2；晶胞質(zhì)量m=4X6及2X16,晶胞體積v=a3cm3=

NA

4X64+2X16故a_31288

NAP'\JNAp,

故答案為：2：虎

(l)Cu元素原子核外電子數(shù)為29,其基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22P63s23P43d104s】，

4s為最高能級；

(2)計算硫酸根離子硫原子價層電子對數(shù)和孤電子對數(shù)，依據(jù)價層電子對互斥理論判斷

空間構(gòu)形；該配離子中CM+提供空軌道、O原子提供孤電子對形成配位鍵；

(3)該分子中亞甲基、次亞甲基上C原子價層電子對個數(shù)都是4,連接碳碳雙鍵和碳氧

雙鍵的C原子價層電子對個數(shù)是3,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子中碳原子的軌

道雜化類型：抗壞血酸中羥基屬于親水基，增大其水解性；

(4)依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，判斷那個原子為銅原子，進而確定配位數(shù)，依據(jù)密度公式求解晶胞

邊長。

本題綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布規(guī)律、雜化類型的判斷、配位鍵、晶

胞結(jié)構(gòu)等，題目難度中等，其中晶胞結(jié)構(gòu)中對學(xué)生的思維能力、空間想象能力有一定的

要求。

12.【答案】C6H4BrN02硝基、羥基取代反

【解析】解：(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為，C的分子式為C6H4BrNOz