2023-2024學年安徽省淮北實驗?zāi)持袑W高考化學四模試卷含解析

2023-2024學年安徽省淮北實驗高級中學高考化學四模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列除雜（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）操作正確的是

物質(zhì)（少量雜質(zhì)）操作

A.KN(h固體(NaCI)加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥

B.NaCl固體(KNO.0加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

加熱蒸干、灼燒

C.FeCb溶液(NH4CI)

D.NH4cl溶液(FeCh)滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾

A.AB.BC.CD.D

2、下列反應(yīng)顏色變化和解釋原因相一致的是（）

A.氯水顯黃綠色：氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸為黃綠色液體

B.氫氧化鈉溶液滴加酚酸顯紅色：氫氧化鈉水解使溶液顯堿性

C.乙烯使濱水褪色：乙烯和濱水發(fā)生輒化反應(yīng)

D.碘在苯中的顏色比水中深：碘在有機物中的溶解度比水中大

3、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示）。

r-|「粗鹽上精鹽一依堿工業(yè)

|水|~［世⑦r*Mg（OHh--*MgCI：,61*0—*無KMgCL

u匚那④⑤?

淮LNaBr二B口-S0?水溶液吸收一%

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCL溶液，再直接蒸發(fā)得到MgCL-6H2O

C.在④@⑥中溟元素均被氧化

D.在①中除去粗鹽中的SO/、Ca2\Mg2\Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為Na2c。3溶液一NaOH溶液-BaCb溶液

一過濾后加鹽酸

4、下列各組中所含化學鍵類型相同的一組是（）

A.NaOH、H2SO4>NH4CIB.MgO>Na2sO4、NH4HCO3

C.NazOz、KOH、Na2sO4D.AlCb、AI2O3.MgCh

5、海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示，下列說法錯誤的是

②鎂I：業(yè)

海水一">。白木液化1.廠—>制鹽IJk---.④31做【業(yè)

I

|③浜I：業(yè)|

A.①中可采用蒸儲法B.②中可通過電解法制金屬鎂

C.③中提濱涉及到復(fù)分解反應(yīng)D.④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等

6、關(guān)于化合物2-苯基丙烯酸乙酯()，下列說法正確的是()

A.不能使稀酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.可以與稀硫酸或NaOH溶液反應(yīng)

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于飽和碳酸鈉溶液

7、下列離子方程式正確的是

+

A.NaHSO3溶液中的水解方程式：HSOa+H2O=H3O+SO；-

2+3+

B.Feb溶液中加雙氧水，出現(xiàn)紅褐色沉淀：6Fe4-3H2O2=2Fe(OH)314-4Fe

C.lOmLO.lmoI?LTNaOH溶液中滴加幾滴AlCb溶液：AI3+4-3OH=AI(OH)

2+

D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中：3CO24-4OH+Ba=BaCO31+2HCO3+H2O

8、在室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.將稀CIhCOONa溶液加水稀釋后，n(H+)n(OH")不變

B.向Na2s03溶液中加入等濃度等體積的KHSO』溶液，溶液中部分離子濃度大小為c(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(S(h2

■)>C(HSO3-)

C.NaH&溶液的pHV7,則溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)

+_2-

D.向某稀NaHCCh溶液中通CO2至pH=7：c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3)

9、下列物質(zhì)與其用途不相符的是

A.乙二醇——抗凍劑B.NaCI——制純堿

C.AI2OA——焊接鋼軌D.甲苯——制炸藥

10、Mg-AgCl電池是一種用海水激活的一次性電池，在軍事上用作電動魚雷的電源。電池的總反應(yīng)為Mg+2AgCI

=MgClz+2Ag。下列說法錯誤的是

A.該電池工作時，正極反應(yīng)為2Agel+2e-=2。一+2Ag

B.該電池的負極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形成原電池

C.有1molMg被氧化時,可還原得到108gAg

D.裝備該電池的魚雷在海水中行進時，海水作為電解質(zhì)溶液

11、有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是

O

A.X的分子式為C13H10O5

B.X分子中有五種官能團

C.X能使澳的四氯化碳溶液褪色

D.X分子中所有碳原子可能共平面

12、下列儀器不能直接受熱的是（）

A-dB-C.竹D.曾

13、《厲害了，我的國》展示了中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通

世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是

A.為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風電、水電，電能屬一次能源

B.大飛機C919采用大量先進復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶亮的主要成分是硅酸鹽

14、實驗室中，要使AlCh溶液中的AA離子全部沉淀出來，適宜的試劑是

A.NaOH溶液B.氨水C.鹽酸D.Ba（OH）2溶液

15、高溫下，超氧化鉀晶體（KOA呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。則下列有

關(guān)說法正確的是（）

(6)寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①能與鹽酸反應(yīng)②能與碳酸氫鈉反應(yīng)③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子

18、根據(jù)文獻報道，醛基可和雙氧水發(fā)生如下反應(yīng):

CHO

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線(部分反應(yīng)條件己略去)

(1)C中除苯環(huán)外能團的名稱為O

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為<,

(3)生成B的反應(yīng)中可能會產(chǎn)生一種分子式為C9H的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)化合物C有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式:o

①能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰

(5)寫出以卜和CHjOH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑

任用，合成路線流程圖示例見本題題干)

19、草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2c2。4?220)

無色，熔點為101C,易溶于水，受熱脫水、升華，170°C以上分解,回答下列問題：

(1)裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________,裝置B的主要作用是

⑵請設(shè)計實驗驗證草酸的酸性比碳酸強______________________________________

20、某學生對Na2s03與AgNCh在不同pH下的反應(yīng)進行探究。

(1)測得Na2sCh溶液pH=lLAgNCh溶液pH=5,二者水解的離子分別是

(2)調(diào)節(jié)pH,實驗記錄如下：

實驗pH現(xiàn)象

A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解

C2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知:

I.Ag2s03：白色，難溶于水，溶于過量Na2s03的溶液

II.Ag20：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)

①推測a中白色沉淀為Ag2sCh,離子方程式是o

②推測a中白色沉淀為Ag2s04,推測的依據(jù)是o

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2s03溶液中，沉淀溶解。該同學設(shè)計實驗確認了白色沉淀不是Ag2sO,，實驗方法

是：另取AgzSCh固體置于溶液中，未溶解。

(4)將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：

I.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化

II.向X中加入過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體

m.用Ba(NO3)2溶液、BaCb溶液檢驗n中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀

①實驗I的目的是O

②根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是.

③n中反應(yīng)的化學方程式是

(5)該同學綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可

能性，實驗如圖所示:

*匕:氣處理

含有白色沉淀兇濁淞

①氣體Y是.

②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學方程式是,

21、過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水。雙氧水常被稱為化學反應(yīng)中的“綠色試劑”。已知，在含少量「的溶液中，

H2O2會較快分解，反應(yīng)如下：反應(yīng)①：FhOz+r-HzO+KT；反應(yīng)②：H2O2+IO-TH2O+O2+I，完成下

列填空：

(1)反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)物是__________，被還原的元素是__________。

⑵標出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(3)%。2分解過程中，「的作用是__________o

(4)根據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)②，請說明雙氧水被稱為“綠色試劑”的主要原因是____o

⑸H2O2是一種二元弱酸，寫出第一步電離的電離方程式：，雙氧水可漂白纖維織物，目前認為是其中過氧化

氫離子(HOO-)的作用。為了增強其漂白效果，應(yīng)選擇在一(填“酸”、“堿”或“中”)性條件下進行。

⑹向鹽酸酸化的FeCL溶液中加入雙氧水，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該變化的化學反應(yīng)方程式：。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

A.KNO3和NaCI的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可

采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNOj先結(jié)晶出來、再過濾，故A錯誤；

B.KN03和NaCI的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采

取加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，故B錯誤；

C.加熱促進鐵離子水解，生成的HCI易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故C錯誤；

D.氯化鐵與氨水反應(yīng)生成沉淀，則滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾可除雜，故D正確；

故選：D.

2、D

【解析】

A、氯水顯黃綠色的原因是氯氣在水中的溶解度有限，氯氣本身為黃綠色，次氯酸無色，故A不符合題意；

B、氫氧化鈉為強堿，在水溶液中完全電離出氫氧根，使酚猷顯紅色，不是水解，故B不符合題意；

C、乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，能夠與濱單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水褪色，故C不符合題意；

D、碘單質(zhì)本身為紫黑色，碘水顯黃色，而碘溶于苯中顯紫紅色，碘在有機物中溶解度增大，故D符合題意；

故選：Do

3、A

【解析】

A.氮、磷為植物生長的營養(yǎng)元素，氮和磷大量排入海洋中，會導致水體富營養(yǎng)化污染，形成赤潮，故A正確；

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCL溶液，MgCb溶液中水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸發(fā)得不到MgCb6H2O,

故B錯誤；

C.⑤中澳得電子化合價降低轉(zhuǎn)化為濱離子，溟元素被還原，故C錯誤；

D.鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鐵離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，為了除去過量的鋼離子，碳酸

鈉要放在加入的氯化鋼之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化領(lǐng)，因此Na2cCh溶液不能放在BaCb溶液之前加入,

故D錯誤；

故選A。

4、C

【解析】

A.NaOH、NH4a含有離子鍵和共價鍵，H2SO4只含有共價鍵，化學健類型不相同，故A錯誤；

B.MgO中只有離子鍵，Na2s0八NH4HCO3中含有離子鍵和共價鍵，化學鍵類型不相同，故B錯誤；

C.Na2O2>KOH、Na2s均為離子鍵和共價鍵，化學鍵類型相同，故C正確。

D.AlCh只含有共價鍵，AhO3>MgCL含有離子鍵，化學鍵類型不相同，故D錯誤；

答案選C。

5、C

【解析】

A.利用蒸儲原理可從海水中提取淡水，故不選A；

B.從海水中得到氯化鎂后，鎂為活潑金屬，則可以電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故不選B；

C.將苦鹵濃縮通入過量氯氣進行氧化，靜置澳沉在底部，繼而通入空氣和水蒸氣，將溟吹入吸收塔，使濱蒸汽和吸收劑

二氧化硫發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫濱酸以達到富集濱，然后再用氯氣將其氧化得到溟，反應(yīng)過程中不涉及復(fù)分解反應(yīng)，故選

C；

D.從海水中得到氯化鈉后，電解氯化鈉溶液，得氫氧化鈉和氫氣和氯氣，利用制得的氯氣可以生產(chǎn)鹽酸和漂白液，故

不選D；

答案：C

6、B

【解析】

A.該有機物分子中含有碳碳雙鍵，能使稀酸性高銃酸鉀溶液褪色，A不正確；

B.該有機物分子中含有酯基，可以在稀硫酸或NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；

C.分子中含有(舊，基團中的原子不可能共平面，C不正確；

D.該有機物屬于酯，在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，D不正確；

故選B。

7、D

【解析】

+

A.HSO3+H2O=H3O+SO；-為HSO3-的電離方程式，故錯誤；

B.Feb溶液中加雙氧水，應(yīng)是碘離子被氧化，生成碘單質(zhì)，再亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，故錯誤；

C.N)mL0.1mol?LTNaOH溶液中滴加幾滴A1CL溶液，說明堿過量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不是氫氧化鋁，故錯誤；

D.3amolCO?通入含2amolBa(OH)2的溶液中，反應(yīng)生成碳酸鋼和碳酸氫鋼，離子方程式3co?+40斤+

2+

Ba=BaCO31+2HCO3+II2O,故正確；

故選Do

【點睛】

掌握酸式鹽的水解或電離方程式的書寫，通常都有水參與反應(yīng)，關(guān)鍵是看離子是分開還是結(jié)合的問題，若分開，則為

電離，若結(jié)合，則為水解?；蚪Y(jié)合電離或水解后的酸堿性判斷，如亞硫酸氫根離子電離顯酸性，所以反應(yīng)產(chǎn)物有氫離

子，水解顯堿性，則反應(yīng)產(chǎn)物有氫氧根離子。

8、D

【解析】

A.溫度不變，K“=c(H+)?c(OW)不變，加水稀釋體積增大，則n(H+)?n(OH)增大，故A錯誤；

B.向Na2s03溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，假設(shè)濃度均為lmol/L,體積為1L,則溶液中鈉離子為2m

鉀離子為Imol,硫酸根離子為Imol,反應(yīng)生成ImolHSO-HSO3?部分電離，電離程度較小，因此離子濃度的大小

順序為c[Na+)>c(K+戶c(SOj-)>c(HSO3-)>c(SO32-),故B錯誤；

C.NaHA溶液的pHV7,溶液顯酸性，但是不能確定是否完全電離以及是否水解，故無法確定溶液中是否有HA-

和HzA,故C錯誤；

D.向NaHCCh溶液中通CO2至pH=7,c(H+)=c(OH),溶液中存在電荷守恒為：

++22

c(Na)+c(H)=c(HCOy)+2c(CO3-)+c(OH-),則aNa+QaHCO#+ZaOh*),故D正確；

答案選D。

9、C

【解析】

A.乙二醇的熔點很低，故可用作汽車的防凍液，故A正確；

B.侯氏制堿法的原理是將氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液中，然后生成碳酸氫鈉和氯化錢，將碳酸氫鈉分離出后

加熱即可制得純堿碳酸鈉，故氯化鈉可用作制純堿，故B正確；

C.利用鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌，而鋁熱反應(yīng)是鋁單質(zhì)和某些金屬氧化物的反應(yīng)，其中氧化鋁是生成物，故可以說金屬鋁

能用于焊接鋼軌，故c錯誤；

D.三硝基甲苯是一種烈性炸藥，可以通過甲苯的硝化反應(yīng)來制取，故D正確。

故選：Co

10、C

【解析】

A、由電池反應(yīng)方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，故金屬Mg作負極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-=2C「+2Ag,

選項A正確；

B、A1的活潑性大于Ag,所以鋁和氯化銀、海水也能構(gòu)成原電池，故該電池的負極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形

成原電池，選項B正確；

C、電極反應(yīng)式：Mg-2e-=Mg2+,ImoIMg被氧化時，轉(zhuǎn)移電子是2moL正極反應(yīng)為：2AgCI+2e'=2Cl+2Ag,可還

原得到216gAg,選項C錯誤；

D、因為該電池能被海水激活，海水可以作為電解質(zhì)溶液，選項D正確。

答案選C。

【點睛】

本題考杳原電池的應(yīng)用?？偨Y(jié)題技巧總結(jié)：電極類型的判斷首先在明確屬于電解池還是原電池基礎(chǔ)上來分析的，原電

池對應(yīng)的是正、負兩極，電解池對應(yīng)的陰、陽兩極，根據(jù)元素價態(tài)變化找出氧化劑與還原產(chǎn)物。

11>B

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式,X的分子式為C13H10O5,故A正確;

O

B.X分子中有段基、羥基、段基、碳碳雙鍵四種官能團，故B錯誤;

C.X分子中有碳碳雙鍵，X能使溟的四氯化碳溶液褪色，故C正確;

D.X分子中有11個碳是即2雜化，平面三角形結(jié)構(gòu)，與它相連的碳共面，有2個碳是sp3雜化，可以通過旋轉(zhuǎn)后共面,

X分子中所有碳原子可能共平面，故D正確;

故選B。

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)構(gòu)及

對稱性判斷，難點D,抓住共面的條件，某點上相連的原子形成的周角之和為360。,易錯點B,美環(huán)不是官能團。

12、C

【解析】

根據(jù)常見的可用于加熱的儀器進行類，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、均煙等。

【詳解】

A.試管為玻璃儀器，底部面積比較小，可以用來直接加熱，故A不選;

B.蒸發(fā)皿為硅酸鹽材料，可以用來直接加熱，故B不選;

C.蒸儲燒瓶為玻璃儀器，底部面積比較大，不能用來直接加熱，需墊上石棉網(wǎng)，故C選;

D.珀堪為硅酸鹽材料，可以直接用來加熱，故D不選;

故選：Co

【點睛】

實驗室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些不能被加熱。易錯點C：燒杯、燒瓶不能直接加熱，需墊石

棉網(wǎng)。

13、B

【解析】

A.電能不是一次能源，屬于二次能源，故A錯誤;

B.鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確;

C.二氧化硅具有良好的光學特性，是制造光纜的主要原料，故C錯誤;

D.新型無機非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、

壓電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷等都屬于新型無機非金屬材料，故D錯誤；

故答案為Bo

14、B

【解析】

要使AlCh溶液中的AP+全部沉淀出來，要求所用試劑能提供OH%且須過量，因此適宜的試劑不能為強堿溶液，因

為強堿會使氫氧化鋁沉淀溶解，據(jù)此分析；

【詳解】

A.據(jù)分析可知，氫氧化鈉過量會將氫氧化鋁沉淀溶解，A錯誤；

B.據(jù)分析可知，氨水可以使鋁離子全部沉淀出來，且氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，B正確；

C.據(jù)分析可知，鹽酸不能使AlCb溶液中的A儼離子沉淀，C錯誤；

D.據(jù)分析可知，Ba(OH)2溶液可以使鋁離子沉淀，但Ba(OH”溶液過量會使氫氧化鋁沉淀溶解，D錯誤；

故答案選Bo

【點睛】

氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿是考察頻率較高的知識點之一，學生須熟練掌握。

15、C

【解析】

A、K+離子與02-離子形成離子鍵，02-離子中O原子間形成共價鍵，故A錯誤；

B、K+離子位于頂點和面心，數(shù)目為8xl/8+6xl/2=4,O2一離子位于棱心和體心，數(shù)目為12x1/4+1=4,即每個晶胞中含

有4個K+和4個OF,故B錯誤；

C、由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對象，其平面上與其距離最近的02?有4個，上方和下方各有一個，

共有6個，故C正確；

D、O原子間以共價鍵結(jié)合，故D錯誤。故選C。

【點睛】

易錯點為C項，由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對象，其平面上與其距離最近的02-有4個，上方和下方

各有一個。

16、C

【解析】

A.醋酸為弱酸，不能殺死新冠肺炎病毒，而且會刺激呼吸道粘膜，不宜長期熏醋，故A錯誤；

B.膠體粒子的直徑范圍為1—lOOnm,PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2?5微米的顆粒物，若粒子直徑大于lOOnm,

則不形成膠體，故B錯誤；

C.次氯酸餓具有強氧化性，能殺死新冠肺炎病毒，故c正確；

D.含氯消毒劑，如84消毒液（有效成分為次氯酸鈉）、漂白粉（有效成分為次氯酸鈣），屬于無機物，過氧乙酸、乙醛和

氯仿等都屬于有機物，故D錯誤；

故選C

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、1,2-二甲苯（或鄰二甲苯）取代反應(yīng)還原反應(yīng)濃硝酸，濃硫酸濃硫酸防止出現(xiàn)多硝基取代

的副產(chǎn)物三（CH3）2NH（任寫一種）

【解析】

B和乙醛互為同分異構(gòu)體，且_亡|的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，則B為'由F與B反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，C2H7N的結(jié)構(gòu)

簡式為H3C-NH-CH3。由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)簡式（匕::「；M《OOCK：CN：；CH：）,可知C6H6的結(jié)構(gòu)簡式為

與環(huán)氧乙烷發(fā)生類似加成反應(yīng)得到C為=-CK-CHCH,對比C、D分子式可知，C發(fā)生硝化反應(yīng)得到D,由普魯

卡因M的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生對位取代反應(yīng)，故D為0：、-二一CH?CH「。匕D發(fā)生氧化反應(yīng)得到E為,E與

NO,

HOCH2cH2N（CH3）2發(fā)生酯化反應(yīng)得到G為0：\-f?<OOCH；CE；CH；,G中硝基被還原為氨基得到普魯卡因,

據(jù)此解答。

【詳解】

（1）比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物為,名稱是1,2?二甲苯，故答案為1,2-

二甲苯;

（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③屬于還原反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；還原反應(yīng)；

（3）反應(yīng)②為硝化反應(yīng)，試劑a為濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)③為酯化反應(yīng)，試劑b為濃硫酸，故答案為濃硝酸、濃硫酸;

濃硫酸；

（4）反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是：防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物，故答案為防止出現(xiàn)多硝基取代的副

產(chǎn)物；

（5）B的結(jié)構(gòu)簡式為F的結(jié)構(gòu)簡式：H3C-NH-CH3,故答案為"....；H3C-NH-CH3;

（6）一種同時滿足下列條件的D（0：\-二一CH-C叼OH）的同分異構(gòu)體：①能與鹽酸反應(yīng)，含有氨基，②能與碳

酸氫鈉反應(yīng)，含有瘦基，③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子，可以是含有2個不同的取代基處于對位，符合條件的同

OHOH

分異構(gòu)體為H；〉2HYOOH等，故答案為〉6HYOOH。

ClCOOCH>

18、氯原子、羥基加成反應(yīng)

aOOOH

H空裊

O^°°°-<yCH10HO-<H03

【解析】

aCH.aCOOH

由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，:./與KMnOj或KzC「2O7等氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)生成

COOH

則F為

【詳解】

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為,含有的官能團為氯原子和羥基，故答案為氯原子、羥基;

(2)由D生成E的反應(yīng)為與雙氧水發(fā)生加成反應(yīng)生成a工工F〉，故答案為加成反應(yīng);

0H

aCOOH?COOCH,

(3)由副產(chǎn)物的分子式為c9H504a2可知，送在酸性條件下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成W

aCOOHaOOOH

aCOOCH,aCOOCH,

則副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，式，故答案為IX

Cl000HClCOOH

(4)化合物C的同分異構(gòu)體能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基，核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰

OHOH-

QaIa

說明結(jié)構(gòu)對稱，結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為次

(5)由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，()h：在酸性條件下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成O<XX)CH“

H.OH催化氧化生成Q?CHO,0"CHO與過

H與LiAIH4反應(yīng)生成€H：OH,

八(H)八

氧化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成、，合成路線如下:

02

^-OOOCH,^y-CH,OH

Cu,△,故答案為

02

0-OOOH耳業(yè)Q-OOOCH,上以O(shè)-CH,OH

Cu,△

【點睛】

本題考查有機化學基礎(chǔ)，解題的關(guān)鍵是要熟悉煌的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團的衍變，還要注

意同時伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機物相對分子質(zhì)量的衍變，這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解

題的突破口。

19、有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁冷凝（水蒸氣、草酸等），防止揮發(fā)出來的草酸進入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉

淀，干擾CO2的檢驗向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡，若有氣泡產(chǎn)生，說明草酸酸性強于碳

酸

【解析】

根據(jù)草酸的性質(zhì)熔點為101°C,易溶于水，受熱脫水、升華，170c以上分解，草酸受熱生成二氧化碳，二氧化碳使

澄清石灰水變渾濁。

【詳解】

（1）根據(jù)草酸的性質(zhì)熔點為101C,易溶于水，受熱脫水、升華，170C以上分解，草酸受熱分解產(chǎn)生CO?可使澄清石

灰水變渾濁，冰水的作用是冷卻揮發(fā)出來的草酸，避免草酸進入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，干擾CO2的檢驗，故答

案為：有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；冷凝（水蒸氣、草酸等），防止揮發(fā)出來的草酸進入裝置C反應(yīng)生成草酸鈣沉

淀，干擾CO2的檢驗。

⑵利用播酸制弱酸的原理設(shè)計.向NaHCOs溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡即可證明草酸酸性強干碳酸,故

答案為：向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡，若有氣泡產(chǎn)生，說明草酸酸性強于碳酸。

20、（D亞硫酸根離子和銀離子。（2）①2Ag++SO3瓢=Ag2so31。②亞硫酸根有還原性，若被氧化為硫酸根離子，即可

與銀離子結(jié)合生成硫酸銀沉淀。（3）過量亞硫酸鈉。（4）①判斷X是否是氧化銀。②有還原性，含有銀元素，不含硫

元素。③Ag+2HNO3（濃）=AgN03+N02T+H20o（5）①二班化硫。②AgiSCh+HzO組2Ag+H2s

【解析】

（1）①推測a中白色沉淀為Ag2sO&Ag+與S（V-反應(yīng)生成Ag2sO&Ag2sCh溶于過量的Na2sCh溶液,生成沉淀的離子

方程式為：2Ag++SO3~=Ag2so31；正確答案：2Ag++S（h2-=Ag2so31。

②推測a中白色沉淀為Ag2s04,其根據(jù)為SCh??有還原性,可能被氧化為SO4,與Ag+反應(yīng)生成Ag2s04白色沉淀；正

確答案：SO32?有還原性，若被氧化為SO4%即可與Ag+結(jié)合