2023年上海市崇明區(qū)高三年級上冊期末高考一模化學(xué)試卷含答案

2023學(xué)年第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研

高三化學(xué)

(滿分100分，完卷時間60分鐘)

相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16N-14Cu-64

一、應(yīng)用廣泛的金屬(本題共20分)

金屬有著廣泛應(yīng)用。很多金屬在航空航天、催化技術(shù)等領(lǐng)域有著重要的工業(yè)價值。

(一)金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用?；卮鹣铝袉栴}：

1.基態(tài)Na原子的價層電子軌道表示式為：,其基態(tài)原子核外有種能量不同的電子。

2.Na2O2中含有的化學(xué)鍵有o

3.NazO晶體中微粒半徑：r(Na+)r(O")。(填“>”“二”

4.鈉的某氧化物晶胞如圖，圖中所示鈉離子全部位于晶胞內(nèi)。

由晶胞圖判斷該氧化物的化學(xué)式為：。

(二)中科院研究團(tuán)隊利用CH30H和H2O在金屬催化劑Cu/Cr—Al作用下生產(chǎn)H%并將

H?與金屬Mg在一定條件下制得儲氫物質(zhì)X?；卮饐栴}：

5.(1)A1在周期表中的位置：。基態(tài)29C11的價層電子排布式：

(2)Cu在元素周期表中處于：區(qū)。(單選)

A.s區(qū)B.p區(qū)C.d區(qū)D.f區(qū)

6.Mg、AkO三種元素的第一電離能由大到小的順序為。(單選)

A.I,(O)>Il(Mg)>Ii(Al)B.Il(Mg)>I,(Al)>Ii(O)

C.Ii(O)>Ii(Al)>Ii(Mg)D.I1(Al)>II(Mg)>I1(O)

7.(1)三價銘離子能形成多種配位化合物。在[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中，中心離子的配位數(shù)為

,[Cr(NH3)3(H2O)2Clp+中配體分子NH3、FhO以及分子PFh的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的鍵角

A.直線形B.平面三角形C.正四面體形D.V形

(3)NH3的沸點比PHa高的原因是：,a0的鍵角小于NH3

的，分析原因：_____________________________________________________

二、化學(xué)新材料的發(fā)現(xiàn)與應(yīng)用（本題共22分）

化學(xué)材料已經(jīng)在人們的生活中扮演著不可替代的角色，它們的應(yīng)用范圍也日益擴(kuò)大。

（一）新型碳化硅（SiC）增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料、碳納米管（一種同軸管狀結(jié)構(gòu)的碳原子簇，

是納米級石墨晶體）、石墨煥都是近年來合成的新材料?；卮鹣铝袉栴}：

8.（I）列舉一個事實說明C和Si的非金屬性強(qiáng)弱：。

（2）新型碳化硅（SiC）增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料曾助力“天問一號”成功探火，它不具有的性質(zhì)

是：（單選）。

A.耐高溫B.密度大C.耐腐蝕D.抗磨損

9.（1）中國科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨塊，是做材料科學(xué)的一大進(jìn)步。下列說法正確

的是：。（單選）

A.三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的b鍵B.三種物質(zhì)中的碳原子都是sp'雜化

C.三種物質(zhì)的晶體類型相同D.三種物質(zhì)均能導(dǎo)電

（2）下圖所示的幾種碳單質(zhì)中，屬于共價晶體的是：,C6G晶體中構(gòu)成物質(zhì)的微粒

間的作用力是:

金剛石石墨碳納米管

10.下列關(guān)于火星上發(fā)現(xiàn)的二氧化碳的說法正確的是：。(單選)

A.電子式為而gEgdg

B.CO2的水溶液能夠?qū)щ?，但CO2是非電解質(zhì)

C.CO2能溶于水，是因為它是極性分子

D.空間填充模型為

(二)M(N2H4)又名聯(lián)氨，是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

在2L恒容密閉容器中充入0.6molN2H4(g),一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

1

3N2H4(g)/4NH3(g)+N2(g)AH=-32.9kJ-mol-,N2H4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化情況如國所示:

11.0~4min內(nèi),Nth的反應(yīng)速率為：mol-LT1-min-1<>

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=。

12.下列能表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有：.(單選)

A.3viE(N2H4)=4vi2(NH3)

B.混合氣體密度不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D.混合氣體壓強(qiáng)不再變化

13.反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高N2Hj的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：o(單選)

A.改用高效催化劑B.升高溫度C.縮小容器的體積D.將N%液化

14.m(N2H4)為二元弱堿。已知：①朧在水中的電離與氨類似，常溫下N2H4在水中的電離方程式

2+

為：一級電離為N2H_,+也0/N2H/+OH,二級電離為N/s'+HQ/N2H6+OH；

②鹽酸朗(N2H602)屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4cl類似。

下列關(guān)于的和鹽酸腓說法不正確的是：o(單選)

A.常溫下，0.05molC的N2H4的水溶液的pH值小于13

2++

B.鹽酸明水溶液中：t(CE)>C(N2H6)>c(H)>c(OH-)

2+++

C.鹽酸腓水溶液中：2C(N2H6)+C(IN2H5-H2O])+c(H)=c(C\~)+c(OH-)

+

D.N2H5。在水溶液中的電離方程式：N2H5CIfN2H5+Cr

（二）海水資源可以有效利用，有時也會給生產(chǎn)、生活帶來困擾，閱讀下圖，回答問題:

圖I圖n圖in

19.氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖I改進(jìn)的設(shè)計，可大幅度降低能耗，下列說法不正確的是：

。（單選）

A.電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電極B的電極反應(yīng)式為：2Hq+2e-=H?T+20H.

C,應(yīng)選用陽離子交換膜，在右室獲得濃度較高的NaOH溶液

D.改進(jìn)設(shè)計中通過提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來降低電解電壓，減少能耗

20.圖H中鐵棒浸入一段時間之后發(fā)現(xiàn)，越靠近燒杯底部發(fā)生電化學(xué)腐蝕就越輕微，則發(fā)生該

腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為：。

21.圖ni所示的方案可?以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是：。（單選）

A.若X為導(dǎo)線，丫可以是鋅

B.若X為導(dǎo)線，鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e'Fe2+

C.若X為直流電源，鐵閘門做負(fù)極

D.若X為直流電源，丫極上發(fā)生還原反應(yīng)

22.土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮（脫氮是指將氮元素從水體中除去），酸性環(huán)境中Fe“脫除

水體中硝態(tài)氮的反應(yīng)如下，配平該反應(yīng)方程式：

2++3+

Fe+NOJ+H=Fe+N?T+H2O

當(dāng)有2moi電子轉(zhuǎn)移時，可產(chǎn)生_______L標(biāo)況下的氣體。

23.可以驗證反應(yīng)后的溶液中是否含有Fe?+的一種試劑是。（單選）

A.稀硫酸B.鐵C.硫輒化鉀D.酸性高鎰酸鉀溶液

四、光固化產(chǎn)品引發(fā)劑的合成（本題共20分）

光固化技術(shù)是一種高效、環(huán)保、節(jié)能、優(yōu)質(zhì)的材料表面技術(shù)?；衔顴是一種廣泛應(yīng)用于

光固化產(chǎn)品的光引發(fā)劑，可采用異丁酸（A）為原料，按如圖路線合成：

語限

一定條件

NaOH水溶液

相轉(zhuǎn)移催化

24.由A-B的反應(yīng)中，A斷的化學(xué)鍵是：鍵（填或“?！保；衔顴中是否有手

性碳原子：（填“是”或“否”）。

25.寫出化合物E的分子式：,其含氧官能團(tuán)名稱為：o

26.用系統(tǒng)命名法對A命名：；在A的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的化合物的結(jié)

構(gòu)簡式為：，

A.H-NMR譜顯示只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

B.紅外光譜顯示有酯的結(jié)構(gòu)

C.化合物能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

27.為實現(xiàn)C—D的轉(zhuǎn)化，試劑X為：o（單選）

A.HBrB.NaBrC.Br2D.HBrO4

28.上述線路中B-C的反應(yīng)類型是：o

29.寫出D—E的反應(yīng)方程式：o

30.在紫外光照射下，少量化合物E能引發(fā)甲基丙烯酸甲酯（f”）快速聚合，

CH2=C—COOCH3

寫出該聚合反應(yīng)的方程式：O

31.已知：人也一「人】（R為烷基或裝基），參照以上合成路線和條件，利用甲苯

催化劑，w

和苯及必要的無機(jī)試劑，在方框中完成制備化合物F的合成路線。

五、化學(xué)實驗探究(本題共18分)

化學(xué)是一門實驗學(xué)科，很多化學(xué)問題的解決離不開探究實驗。

(一)某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變

化規(guī)律。

32.濃鹽酸與MnCh混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2

反應(yīng)的方程式是：MnO；+4HQ(濃)=^=MnCh+Cl2T+2H2O

+2+

(I)電極半反應(yīng)式：①還原反應(yīng)：MnO2+2e-+4H=Mn+2H2O

②氧化反應(yīng)：。

(2)根據(jù)電極反應(yīng)式，分析A中仍存在鹽酸和MnCh的原因：

①隨c(H+)降低或c(Mi?+)濃度升高，MnCh氧化性減弱。

②隨c(C「)降低，o

(3)補(bǔ)充實驗證實了(2)中的分析。

實驗操作式劑產(chǎn)物

I較濃H2so4有氯氣

11試劑

IIa有氯氣

固液

III7混合物Aa+b無氯氣

33.補(bǔ)充實驗中a是KC1固體，b是：。

34.利用c(H+)濃度對MnCh氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KC1、KBr和

CKQCKBC

K1溶液，能與MnCh反應(yīng)所需的最低c(H+)由大到小的順序是:(H+)>(H+)；(H+)1A,

從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由：°

(二)某學(xué)習(xí)小組探究銅的氧化過程?；卮鹣铝袉栴}：

35.裝置C的作用為:

36.銅與過量H2O2反應(yīng)的探究如下:

NW濟(jì)也無闞顯現(xiàn)年

過量30%HQ.““4、,銅片溶解.溶液變苗?少愛尢色氣體產(chǎn)生

銅片一目

實驗②中Cu溶解的離子方程式為：；產(chǎn)生的少量無色氣體為：o

比較實驗①和②，從氧化還原角度說明H+的作用是：°

37.用足量NaOH處理實驗②新制的溶液可得到過氧化銅沉淀（化學(xué)式為CuCh）。研究小組用如

下方法測定CuO?粗產(chǎn)品的純度：①取粗品0.0500g與過量的酸性KI完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加

反應(yīng)）后，調(diào)節(jié)溶液至中性；②以淀粉為指示劑，用0.l000mol?L7Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，

滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL.

2-2-

（已知：2CuO2+8H++K「=2CuII+3b+4H2O,I2+2S2O3=2E4-S4O6）o

（l）配制O.lOOOmolLNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液用不到的儀器有：（單選）

A.容量瓶B.燒杯C.分液漏斗D.膠頭滴管

（2）標(biāo)志達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是：,粗品中CuCh的百分含量為：o

參考答案

一、（共20分）

1.史（或4p4（2分）

2.離子鍵、（非極性）共價鍵（2分）

3.<（2分）

4.Na2O（2分）

5.第三周期第HIA族（1分13dl04s'（1分）C（2分）

6.A（2分）

7.6（1分）；C（1分）NE存在分子間氫鍵；（2分）N%含有一對孤對電子，而H?O含

有兩對孤對電子，氏0中的孤對電子對成鍵電子對的排斥作用較大。（2分）

二、（共22分）

8.H2S03的酸性比H2c03弱，說明Si的非金屬性比C弱（合理即可）（2分）B（2分）

9.A（2分）金剛石（2分）范德華力（2分）

10.B（2分）

II.（1）O.OSmolL'min1（2分）K=[NH3（g）F.[N2