2025年冀教版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、研究小組采用電解法(惰性電極)將含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的漿液分離成固體混合物和含鉻元素的溶液；裝置如下。

下列說法不正確的是A.陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+B.CrO42-通過陰離子交換膜進入陽極室，從而實現(xiàn)與漿液的分離C.陰極室生成的物質(zhì)可用于固體混合物Al(OH)3和MnO2的分離D.適當增大電壓，CrO42-也可在陰極室轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3除去2、研究反應(yīng)的速率影響因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是。

A.比較實驗①④不能得出：升高溫度，化學反應(yīng)速率加快B.比較實驗①②得出：増大反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率加快C.若實驗②③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑D.在0~10min之向，實驗②的平均速率v(Y)=0.01mol/(L·min)3、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.鋁片與稀反應(yīng)B.與的反應(yīng)C.灼熱的炭與反應(yīng)D.甲烷在中的燃燒反應(yīng)4、下列說法不正確的是A.在其他外界條件不變的情況下，增大壓強，不能增大活化分子的百分數(shù)B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol高溫下能自發(fā)進行C.在輪船外殼連接鋅塊是采用了外加電流的陰極保護法D.反應(yīng)2M(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)在一定條件下能自發(fā)進行，則該條件下反應(yīng)△H＜05、用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)流程如圖所示。下列說法正確的是。

A.氧化劑A只能選Cl2B.要得到較純的產(chǎn)品，試劑B選用CuO比選用NaOH好C.試劑B的作用是與Fe3+完全反應(yīng)生成沉淀D.結(jié)晶時，將濾液蒸干得到氯化銅晶體6、下列說法正確的是（）A.氫鎳堿性電池原理為H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2，則該電池負極反應(yīng)式為：H2—2e—+2OH—=2H2OB.在測定中和熱的實驗中，鹽酸物質(zhì)的量一般要大于氫氧化鈉物質(zhì)的量，這樣才能保證氫氧化鈉中和完全C.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molD.已知S（s）+O2(g)=SO2(g)；△H1S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，則△H1＜△H2評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、電芬頓工藝被認為是一種很有應(yīng)用前景的高級氧化技術(shù)，可用于降解去除廢水中的持久性有機污染物，其工作原理如圖a所示，工作時，電極產(chǎn)生量與電流強度關(guān)系如圖b所示：

下列說法錯誤的是A.電流流動方向：電極→電解質(zhì)→電極B.是該電芬頓工藝的催化劑C.根據(jù)圖b可判斷合適的電流強度范圍為55-60mAD.若處理苯酚，理論上消耗標準狀況下8、液流電池具有容量高；使用領(lǐng)域廣、循環(huán)使用壽命長的特點；是一種新型蓄電池。如圖所示是一種液流電池工作原理圖。電池工作時，下列敘述錯誤的是。

A.負極反應(yīng)：B.交換膜為陽離子交換膜C.左室中濃度逐漸增大D.電池總反應(yīng)：9、反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法B.C兩點氣體的顏色：A深，C淺C.C兩點的反應(yīng)速率：C＞AD.C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C10、常溫下，將0.2mol·L?1溶液與0.2mol·L?1NaHA溶液等體積混合所得溶液向混合溶液中緩慢通入HCl氣體或加入NaOH固體(無逸出)，溶液中的粒子分布系數(shù)隨溶液pOH的變化如圖所示。

已知：或a、b、c、d、e分別表示中的一種。

下列說法錯誤的是A.圖中曲線a表示的是曲線e表示的是B.pH=7時，mol·L?1C.M點時，D.時，11、CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子；科學家利用電化學裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示：

下列說法正確的是A.X為電源的負極B.固體電解質(zhì)中轉(zhuǎn)移1molO2－時電路中轉(zhuǎn)移1mol電子C.電極A生成C2H4的反應(yīng)式是：2CH4－4e－＋2O＝C2H4＋2H2OD.相同條件下，若生成乙烯和乙烷體積比為1∶1，則消耗CH4和CO2體積比為4∶3評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、已知：2H2＋O22H2O。

（1）該反應(yīng)1g氫氣完全燃燒放出熱量121.6kJ；其中斷裂1molH-H鍵吸收436kJ，斷裂1molO=O鍵吸收496kJ，那么形成1molH-O鍵放出熱量____________________。

（2）原電池是直接把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

I.航天技術(shù)上使用的氫－氧燃料電池具有高能；輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。下圖是氫－氧燃料電池的裝置圖。則：

①溶液中OH-移向________電極（填“a”或“b”）。

②b電極附近pH_____________。(填增大；減小或不變)

③如把H2改為甲烷；則電極反應(yīng)式為：正極：____________________________，負極：________________________________。

II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算：產(chǎn)生氫氣的體積___________________________________L。（標準狀況）13、如圖裝置；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

請回答下列問題：

（1）B極是電源的_____________，一段時間后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明_____________，在電場作用下向Y極移動，這是膠體的_____________現(xiàn)象。

（2）若甲、乙裝置中的D、C、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_____________。

（3）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是_____________.

（4）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是_____________(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，當乙中溶液的pH=13時(此時乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為_____________g。14、在某溫度下，將H2和I2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中達到平衡后，測得c(H2)=0.008mol/L。求反應(yīng)的平衡常數(shù)(H2+I22HI)___________15、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CH3OH的物質(zhì)的量與時間變化圖像如圖：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=__；

（2）降低溫度，K值將__(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（3）若起始時加入1molCO和2molH2，則達平衡時，CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比為__。

（4）500℃時，從反應(yīng)開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率是__(用nB，tB表示)。

（5）判斷該可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是__(填字母；下同)。

a.CO的濃度不再變化。

b.混合氣體的密度不再改變。

c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變。

d.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)

（6）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是__。

a.CH3OH的物質(zhì)的量增加。

b.正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率減慢。

c.c(CO)和c(H2)均減小。

d.重新平衡時減小16、實驗表明，液態(tài)時，純硫酸的電離能力強于硝酸，純硫酸的導電性也顯著強于純水。已知液態(tài)純酸都能像水那樣進行自身電離H2O+H2OH3O++OH-而建立平衡；且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)，據(jù)此回答：

(1)純硫酸在液態(tài)時自身電離的方程式是_______，純硝酸的離子積常數(shù)表達式為_______。

(2)在25℃時，液態(tài)純H2SO4的離子積常數(shù)K(H2SO4)_______1×10-14(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(3)在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是_______，這是因為混合酸中不僅存在硫酸和硝酸各自電離的兩個電離平衡，而且還因硫酸的酸性大于硝酸，又在無水條件下，混酸中必然發(fā)生(寫離子方程式)_______反應(yīng)而造成的。17、雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)都是自然界中常見的含砷化合物；早期都曾用作繪畫顏料，也可入藥。回答下列問題：

(1)砷元素有+2、+3兩種常見價態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。物質(zhì)a為_______(填化學式)；可用雙氧水將As2O3(砒霜)轉(zhuǎn)化為無毒的H3AsO4，寫出該反應(yīng)的化學方程式：_______。

(2)亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血??；其在溶液中存在多種形態(tài)，25℃時，各種形態(tài)的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示：

①人體血液的pH在7.35~7.45之間，用藥后血液中砷元素的主要形態(tài)是_______。

②下列說法正確的是_______(填標號)。

A.n(H3AsO3)：n(H2AsO)=1：1時；溶液顯堿性。

B.隨著pH增大，逐漸增大。

C.pH=12時，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)

D.pH=14時，c(AsO)>c(HAsO)>c(H2AsO)>c(OH-)

③將KOH溶液滴入亞砷酸溶液至pH為11時，反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)P和As屬于同主族元素；工業(yè)制備亞磷酸的裝置如圖所示：

①產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_______；

②得到1mol亞磷酸的同時，陰極室能制得_______gNaOH。18、某學習小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進行梳理；形成如下問題(顯示的電極均為石墨)。

(1)圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是_______(填化學式)，U形管_______(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。

(2)利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84"消毒液的有效成分(NaClO)，則c為電源的_______極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為_______。

(3)“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)式為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，正極電極反應(yīng)式為_______，當有2molMg損耗時，轉(zhuǎn)移_______mol電子。19、聚乙烯醇生成中會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯；乙酸甲酯水解產(chǎn)物可以循環(huán)利用。發(fā)生水解反應(yīng)如下：

Ⅰ．CH3COOCH3(l)CH3COOCH3(aq)

Ⅱ．CH3COOCH3(aq)+H2O(l)CH3COOH(aq)+CH3OH(aq)△H＞0K=1.6×10-11

已知：

①H+和OH-對反應(yīng)II均有催化作用，在相同條件下，相同物質(zhì)的量的OH-催化效率比H+高。

②乙酸甲酯在水中溶解度0.4mol/100mL；易溶于甲醇，熔點-98.7℃，沸點57.8℃。

(1)在密閉容器中；投入2mol乙酸甲酯和100mL水(如圖甲)，在50℃下發(fā)生水解,得出反應(yīng)速率與時間圖像如圖乙所示。

①下列說法正確的是________。

A．生成物甲醇；增大了乙酸甲酯在水中的溶解，使得乙酸甲酯在水中的濃度增大。

B．反應(yīng)II是自催化反應(yīng)，生成物乙酸電離出的H+對反應(yīng)II具有催化作用。

C．pH計或電導率儀(一種測量溶液導電能力的儀器)不可用來檢測乙酸乙酯的水解程度。

D．t0時刻后水解反應(yīng)速率下降的原因是水中甲醇濃度太大；阻礙反應(yīng)II平衡右移。

②保持投料、溫度不變，若反應(yīng)開始時向圖甲容器中通入適量氯化氫，則反應(yīng)II的反應(yīng)速率__________(填“變大”或“變小”或“不變”)，達到平衡時乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率__________________(填“變大”或“變小”或“不變”)。

③保持投料；溫度不變；研究堿或酸對反應(yīng)II催化的效率高低的影響：

甲：加入氫氧化鈉固體。

乙：通入氯化氫氣體。

發(fā)現(xiàn)水解開始時；甲＞乙，水解后期，甲＜乙。

試分析水解后期甲＜乙原因____________________________。

④保持溫度不變，乙酸甲酯飽和溶液的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，向乙酸甲酯飽和溶液中繼續(xù)加入VmL水稀釋后平衡轉(zhuǎn)化率為x%，在圖丙中畫出x%與V的變化曲線____________________________。

(2)工業(yè)上油脂水解是在高溫高壓下連續(xù)水解。水解速率主要取決于油脂與水的接觸面積和反應(yīng)體系中氫離子或氫氧根的濃度。下列說法正確的是_____________

A．高溫高壓下；體系溫度升高，油脂水解反應(yīng)速率加快。

B．高溫高壓下，促進水的電離，c(H+)和c(OH-)增大；可催化油脂水解反應(yīng)。

C．高溫高壓下；油脂與水的互溶能力增強，油脂水解反應(yīng)速率加快。

D．高溫高壓下，油脂水解的平衡常數(shù)K比常溫常壓下的小評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)20、在100℃時，純水的pH＞7。（______________）A.正確B.錯誤21、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤22、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)23、A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大；A的主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同；B為非金屬元素，其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種可作電極材料；C是植物生長所需的主要元素之一；D和A可形成化合物和且是最常見的溶劑；E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和；則：

的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______，B、C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強的是______填化學式．

在加熱和Cu作催化劑時，化合物與反應(yīng)生成其中一種產(chǎn)物是的化學方程式為______．

五種元素中，含同一元素的各類物質(zhì)能實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的有圖______填元素符號

圖所示是一種酸性燃料電池檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測．則該電池的負極反應(yīng)為______出口處的物質(zhì)______．

24、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去)。A是常用的漂白液的有效成分，C為黃綠色氣體，氣體F在C中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，D是海水中含量最多的一種鹽，X、Y是兩種常見的金屬，H遇到KSCN溶液時變成紅色，Z是兩種氫氧化物沉淀的混合物。

請回答下列問題：

（1）B的電子式為_________________。

（2）Z中所含沉淀有A1(OH)3和_________________。

（3）寫出Y和溶液G反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

（4）寫出A和B反應(yīng)的化學方程式：________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

電解時，CrO42?通過陰離子交換膜向陽極移動，在陽極氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，OH?放電后，陽極池酸度增強，發(fā)生反應(yīng)2CrO42?+2H+＝Cr2O72?+H2O；陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH，以此解答該題。

【詳解】

A.陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；故A正確；

B.電解時，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極移動，通電后CrO42-將通過陰離子膜進入陽極室；從而實現(xiàn)與漿液的分離，故B正確；

C.陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，同時還會得到硫酸鈉、氫氧化鈉，Al(OH)3和MnO2中的氫氧化鋁可以溶于氫氧化鈉，氫氧化鈉可用于固體混合物Al(OH)3和MnO2的分離；故C正確；

D.適當增大電壓，電解時，右池為陽極，陰離子向陽極移動，CrO42?通過陰離子交換膜向陽極移動，從而CrO42-能從漿液中分離出；故D錯誤；

答案選D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．實驗①；④相比；④的反應(yīng)物的濃度低，但溫度高，建立平衡需要的時間短，反應(yīng)速率更快，說明升高溫度，化學反應(yīng)速率加快，A錯誤；

B．從圖象可以看出；實驗①②的溫度相同，實驗①的X的物質(zhì)的量濃度大，反應(yīng)速率明顯快，所以增大反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率加快，B正確；

C．實驗②③中X的起始物質(zhì)的量濃度相等；溫度相同，平衡狀態(tài)也相同，但是實驗③反應(yīng)速率較快，達到平衡狀態(tài)所需的時間短，說明實驗③使用了催化劑，C正確；

D．從圖象可以直接求得0～10min內(nèi)實驗②的平均速率v(X)==0.02mol/(L·min)，根據(jù)化學方程式的計量數(shù)關(guān)系可知v(Y)=0.01mol/(L·min)；D正確；

綜上所述答案為A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁片與稀H2SO4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故A不符合題意；

B．與的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；但不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)中C元素化合價發(fā)生變化；屬于氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故C符合題意；

D．甲烷在中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故D不符合題意。

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．在其他外界條件不變的情況下；增大壓強，增大活化分子數(shù)目，但活化分子的百分數(shù)不變，即不能增大活化分子的百分數(shù)，故A正確；

B．NH4HCO3(s)═NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)△H＝＋185.57kJ/mol；反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，高溫下能自發(fā)進行，故B正確；

C．在輪船外殼連接鋅塊采用的是犧牲陽極的陰極保護法；故C錯誤；

D．反應(yīng)2M(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)，熵變小于0，反應(yīng)能自發(fā)進行，則焓變小于0，即△H<0；故D正確；

故選：C。5、B【分析】【分析】

氧化銅中含有少量的鐵；加入鹽酸后固體溶解，生成氯化銅和氯化亞鐵溶液；加入氧化劑過氧化氫等強氧化劑，氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化銅調(diào)節(jié)pH使鐵離子變?yōu)闅溲趸F沉淀，過濾得到氯化銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化銅晶體。

【詳解】

A．氧化劑A可以選Cl2或過氧化氫等氧化劑；A說法錯誤；

B．要得到較純的產(chǎn)品；試劑B選用CuO，不會引入新的雜質(zhì)離子，而選用NaOH，會引入鈉離子，B說法正確；

C．試劑B的作用為促使Fe3+完全水解；生成氫氧化鐵沉淀，C說法錯誤；

D．結(jié)晶時；將濾液通入一些氯化氫的同時，進行蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，不能蒸干，否則得到氧化銅粉末，D說法錯誤；

答案為B。6、A【分析】【詳解】

A.從氫鎳堿性電池原理為H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2，則負極反應(yīng)物是H2，在堿性條件下發(fā)生氧化，該電池負極反應(yīng)式為：H2—2e—+2OH—=2H2O；A正確；

B.稀鹽酸比較穩(wěn)定，沒有必要過量，NaOH溶液易吸收空氣中的CO2可以考慮實驗中氫氧化鈉略過量以保證鹽酸完全反應(yīng)；B錯誤；

C.氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的能量；氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水釋放熱的，所以氫氣的燃燒熱大于241.8kJ/mol，C錯誤；

D.已知S(s)+O2(g)=SO2(g)S(g)+O2(g)=SO2(g)等量的固態(tài)硫充分燃燒放出的熱量比氣態(tài)硫充分燃燒放出熱量少，則D錯誤；

答案選A。

【點睛】

D容易出錯，比較焓變時帶符號比較，放熱反應(yīng)焓變小于零，放熱越大焓變越小。二、多選題(共5題，共10分)7、CD【分析】【分析】

電極上氧氣、鐵離子發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，則電極為陽極；

【詳解】

A．由分析可知，電極為陰極，則電極為陽極，電流流動方向：電極→電解質(zhì)→電極；A正確；

B．轉(zhuǎn)化為亞鐵離子；亞鐵離子和過氧化氫生成羥基自由基和鐵離子，鐵離子在反應(yīng)前后沒有改變，是該電芬頓工藝的催化劑，B正確；

C．過量的過氧化氫會氧化亞鐵離子，導致生成的羥基自由基減少，使得降解去除廢水中的持久性有機污染物的效率下降，故據(jù)圖b可判斷合適的電流強度范圍為40mA左右；C錯誤；

D．反應(yīng)中氧氣轉(zhuǎn)化為過氧化氫，苯酚轉(zhuǎn)化為二氧化碳，根據(jù)電子守恒可知，若處理苯酚（為0.1mol），理論上消耗標準狀況下1.4mol氧氣，體積為D錯誤；

故選CD。8、CD【分析】【詳解】

A．負極發(fā)生氧化反應(yīng)，由題圖可知，左室為負極，負極反應(yīng)為A正確；

B．電池工作時，陽離子向正極移動，從左室透過交換膜移向右室；故該交換膜為陽離子交換膜，B正確；

C．電池工作時，從左室透過交換膜移向右室，故左室濃度減??；C錯誤；

D．根據(jù)圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：負極反應(yīng)為2S2--2e-=S22-，正極極反應(yīng)為：I3-+2e-=3I-；電池總反應(yīng)為D項錯誤。

答案選CD。9、AC【分析】【詳解】

A.升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，由圖象可知，A點NO2的體積分數(shù)大，則T1<T2；由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故選項A正確；

B.由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強比A的大，增大壓強，體積減少，濃度變大，體積濃度變化比平衡移動變化的要大，NO2為紅棕色氣體；所以A.；兩點氣體的顏色：A淺，C深，故選項B錯誤。

C.由圖象可知，A.、兩點都在等溫線上，C的壓強大，則反應(yīng)速率：CA；故選項C正確。

D.由圖象可知，A、兩點都在等溫線上，C的壓強大，增大壓強，化學平衡逆向移動，C點時氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，所以平均相對分子質(zhì)量：A

故答案為AC10、AD【分析】【分析】

常溫下，將0.2mol·L?1溶液與0.2mol·L?1NaHA溶液等體積混合所得溶液溶液顯堿性，則NaHA水解程度大于其電離程度，且大于水解程度；混合液隨著pH變大，濃度變大、離子濃度減小、濃度減小、濃度顯減小后增大、濃度增大，故a、b、c、d、e分別表示曲線；

【詳解】

A．由分析可知，曲線a表示的是曲線e表示的是A錯誤；

B．等體積混合所得初始混合液此時pH=7時，則必定為加入了HCl，則根據(jù)物料守恒可知：根據(jù)電荷守恒可知，以上式子聯(lián)立可得，mol·L?1；B正確；

C．可得M點時溶液顯堿性，應(yīng)該加入了氫氧化鈉，根據(jù)物料守恒可知：以上式子可得代入中得C正確；

D．時，則故D錯誤；

故選AD。11、CD【分析】【分析】

由題給示意圖可知，該裝置為電解池，甲烷在陽極A上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙烷、乙烯和水，則X電極為電源的正極，二氧化碳在陰極B上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化碳，電極反應(yīng)式為CO2+2e－＝CO＋O則Y電極為電源的負極。

【詳解】

A.由分析可知；X電極為電源的正極，故A錯誤；

B.由分析可知；固體電解質(zhì)中轉(zhuǎn)移1mol氧離子時，消耗1mol二氧化碳，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯誤；

C.由分析可知，電極A為陽極，甲烷在陽極A上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙烯和水，電極反應(yīng)式為2CH4－4e－＋2O＝C2H4＋2H2O；故C正確；

D.設(shè)生成乙烯和乙烷的物質(zhì)的量均為1mol，由碳原子個數(shù)守恒可知，甲烷的物質(zhì)的量為4mol，由得失電子數(shù)目守恒可知，二氧化碳的物質(zhì)的量為=3mol；則相同條件下，消耗甲烷和二氧化碳的體積比為4∶3，故D正確；

故選CD。三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】分析：（1）根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量計算；

（2）I.根據(jù)原電池的工作原理分析解答；

II.鋅作負極；失去電子，銀作正極，溶液中的氫離子在正極放電，據(jù)此解答。

詳解：（1）1g氫氣完全燃燒放出熱量121.6kJ；則2mol氫氣即4g氫氣完全燃燒放出熱量為4×121.6kJ＝486.4kJ；其中斷裂1molH-H鍵吸收436kJ，斷裂1molO=O鍵吸收496kJ，因此有2×436+496－2×2×x＝－486.4，解得x＝463.6，即形成1molH-O鍵放出熱量為463.6kJ；

（2）I.根據(jù)電子的流向可知a電極是負極，b電極是正極。則。

①原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則溶液中OH-移向a電極。

②b電極是正極，氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氫氧根，氫氧根濃度增大，則b電極附近pH增大；

③如把氫氣改為甲烷，由于電解質(zhì)溶液顯堿性，則負極甲烷失去電子轉(zhuǎn)化為碳酸根，電極反應(yīng)式為CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O，正極氧氣得到電子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。

II.金屬性鋅大于銀，鋅作負極，失去電子，銀作正極，溶液中的氫離子在正極放電。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，減少的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，為13g，物質(zhì)的量是13g÷65g/mol＝0.2mol，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知生成氫氣是0.4mol÷2＝0.2mol，在標準狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L?！窘馕觥?63.6kJa增大O2＋2H2O＋4e－＝4OH－CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O4.4813、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：將直流電源接通后；F極附近呈紅色，說明F極顯堿性，是氫離子在該電極放電，所以F極是陰極，可得出D；F、H、Y均為陰極，C、E、G、X均為陽極，A是電源的正極，B是。

（1）B電極是電源的負極；電解硫酸銅的過程中，銅離子逐漸減少，導致溶液顏色變淺，Y極是陰極，該電極顏色逐漸變深，說明氫氧化鐵膠體向該電極移動，異性電荷相互吸引，所以氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，故答案為負極；氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷；電泳。

（2）D、C、E、F電極發(fā)生的電極反應(yīng)分別為Cu2++2e?=Cu、4OH??4e?=O2↑+2H2O；

2Cl??2e?=Cl2↑、2H++2e?=H2↑；當各電極轉(zhuǎn)移電子均為1mol時，生成單質(zhì)的物質(zhì)的量分別為0.5mol；0.25mol、0.5mol、0.5mol，所以單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2∶2，故答案為2∶1∶2∶2。

（3）C電極換為鐵，則陽極鐵失電子，陰極銅離子得電子，電解池反應(yīng)為Fe+Cu2+Cu+Fe2+，故答案為Fe+Cu2+Cu+Fe2+。

（4）電鍍裝置中，鍍層金屬必須為陽極，鍍件為陰極，所以H應(yīng)該是鍍件，當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL）時，根據(jù)電極反應(yīng)式：2H++2e?=H2↑；則放電的氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.5L=0.05mol，當轉(zhuǎn)移0.05mol電子時，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量=108g/mol×0.05mol=5.4g，故答案為鍍件；5.4。

考點：考查了原電池和電解池的工作原理的相關(guān)知識。【解析】負極氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷電泳2∶1∶2∶2Fe+Cu2+Cu+Fe2+鍍件5.414、略

【分析】【分析】

【詳解】

K=【解析】0.2515、略

【分析】【分析】

(1)平衡常數(shù)表達式K的求算；直接套用公式；

(2)根據(jù)圖像；溫度升高，甲醇的物質(zhì)的量減少，說明平衡逆向進行，所以該反應(yīng)的正向是放熱反應(yīng)；

(3)反應(yīng)CO：H2=1：2，加入1molCO和2molH2，如果消耗xmolCO，對應(yīng)消耗2xmolH2；以此計算；

(4)根據(jù)物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比；代入公式計算；

(5)在一定條件下；當可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)；

(6)根據(jù)化學平衡狀態(tài)變化因素進行分析。

【詳解】

(1)平衡常數(shù)表達式K=故答案為：

(2)根據(jù)圖像；溫度升高，甲醇的物質(zhì)的量減少，說明平衡逆向進行，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)的正向是放熱反應(yīng)，則降低溫度，K值將增大，故答案為：增大；

(3)反應(yīng)CO：H2=1：2，加入1molCO和2molH2，如果消耗xmolCO，對應(yīng)消耗2xmolH2，CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比==1：1；故答案為：1：1；

(4)根據(jù)物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，500℃時，反應(yīng)在tB達到平衡，生成甲醇nBmoL,消耗氫氣2nB，容器的體積為3L，以H2的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率是mol·L-1·min-1，故答案為：mol·L-1·min-1；

(5)在一定條件下，當可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)，a.CO的濃度不再變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；b.在恒容；密閉容器中；混合氣體的密度始終不改變，錯誤；

c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M=m/n，質(zhì)量不變，平衡時，物質(zhì)的量不再改變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，正確；d.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)反應(yīng)速度的方向是相同的；錯誤；故答案為：ac；

(6)300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，a.平衡正向移動，CH3OH的物質(zhì)的量增加，正確；b.正逆反應(yīng)速率都加快，錯誤；c.器體積減小，c(CO)和c(H2)均增大，錯誤；d.甲醇的物質(zhì)的量增加，氫氣的物質(zhì)的量減少，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小；正確；故答案為：ad。

【點睛】

本題易錯項(5)判斷可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志，要分析可逆反應(yīng)中物質(zhì)的狀態(tài)，所給的條件(恒溫、恒容或恒壓)，再結(jié)合選項，針對性解答，涉及到密度、平均相對分子質(zhì)量，可通過公式判定?！窘馕觥吭龃?：1mol·L-1·min-1acad16、略

【分析】【詳解】

（1）類比水找出純硫酸的電離平衡是解此題的關(guān)鍵。類比于水，純硫酸的電離平衡可寫成：H2SO4+H2SO4H3SO4++HSO4-，其離子積常數(shù)K(H2SO4)=c(H3SO4+)·c(HSO4-)。同樣道理，純硝酸的電離平衡可寫成：HNO3+HNO3H2NO3++NO3-，其離子積常數(shù)K(HNO3)=c(H2NO3+)·c(NO3-)，答案：2H2SO4HSO+H3SOK(HNO3)=c(H2NO)·c(NO)；

（2）根據(jù)題中信息，純硫酸的導電性也顯著強于純水，則可粗略地認為硫酸中離子濃度大于純水中離子的濃度，即K(H2SO4)>KW；答案：大于；

（3）題中信息可知，液態(tài)時，純硫酸的電離能力強于硝酸，所以液態(tài)混合酸中主要是純硫酸發(fā)生電離：H2SO4+H2SO4H3SO4++HSO4-，而純硝酸電離受到純硫酸電離出的H+的抑制，所以存在的陰離子主要是HSO4-；在混合酸中，硝酸的酸性比較弱，所以NO3-離子可以和混合酸中的H+結(jié)合成HNO3，符合：強酸制弱酸”的原理，致使NO3-離子濃度更小。答案：HSOH++NO=HNO3?！窘馕觥?1)2H2SO4HSO+H3SOK(HNO3)=c(H2NO)·c(NO)

(2)大于。

(3)HSOH++NO=HNO317、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)As4S4中硫顯-2價，被氧氣氧化生成SO2，所以答案為SO2；雙氧水將As2O3轉(zhuǎn)化為H3AsO4，氧化還原反應(yīng)中過氧化氫中氫元素化合價-1價變化為-2價，As元素化合價+3價變化為+5價，結(jié)合電子守恒和原子守恒即可寫出方程式。故答案為：As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4。

(2)①由圖象可知，pH在7.35~7.45之間，溶液中含砷元素的主要微粒是H3AsO3，故答案為H3AsO3；

②A．n(H3AsO3)：n(H2AsO3-)=1：1時；由圖可知溶液的pH=9，溶液顯堿性，故A正確；

B．＝＝隨著pH增大c(H+)減小，則增大，則增大；故B正確；

C．pH=12時，溶液顯堿性，則c(OH-)＞c(H+)，所以c()+2c()+3c()+c(OH-)＞c(H+)；故C錯誤；

D．pH=14時，c(OH-)=1mol/L,由圖可知c()>c()>c()，此時c()幾乎為０，所以c(OH-)>c()；故D錯誤；故答案為AB；

③將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，當pH調(diào)至11時，亞砷酸與氫氧根離子反應(yīng)生成其反應(yīng)的離子方程為：H3AsO3+OH－=+H2O；故答案為：H3AsO3+OH－=H2AsO3-+H2O。(3)①產(chǎn)品室中和氫離子結(jié)合生成亞磷酸，反應(yīng)離子方程式為：+2H+=H3PO3，故答案為：+2H+=H3PO3；②根據(jù)得失電子守恒可知得到1mol亞磷酸的同時轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極室制得2molOH－；故得NaOH質(zhì)量為80g，答案為：80。

【點睛】

本題考查較為綜合，主要是水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、電極反應(yīng)式的書寫等知識點，有關(guān)平衡常數(shù)的計算等，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意守恒法應(yīng)用，題目難度中等?！窘馕觥縎O2As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4H3AsO3ABH3AsO3+OH-=+H2O；+2H+=H3PO38018、略

【分析】【詳解】

(1)圖1中，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移方向得知直流電源左邊是正極，右邊是負極，因此電解池左邊是陽極，右邊是陰極，陰極是水中氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，剩余氫氧根，能使酚酞變紅，因此氣球b中的氣體是H2，U形管右邊的溶液變紅；故答案為：H2；右。

(2)根據(jù)題意制備“84"消毒液的有效成分(NaClO)，則是電解生成的氯氣和NaOH反應(yīng)得到NaClO溶液，根據(jù)氣體與液體的流動，飽和食鹽水下方應(yīng)該生成氯氣，上方應(yīng)該生成NaOH溶液，即d為電源的正極，c為電源負極，該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為Cl－＋H2OClO－＋H2↑；故答案為：負；Cl－＋H2OClO－＋H2↑。

(3)根據(jù)電池反應(yīng)式為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，Mg化合價升高，失去電子，是原電池負極，因此活性炭為正極，氧氣參與反應(yīng)，其正極電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，鎂化合價升高變?yōu)?2價的Mg(OH)2，因此當有2molMg損耗時，轉(zhuǎn)移4mol電子；故答案為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；4。【解析】H2右負Cl－＋H2OClO－＋H2↑O2＋2H2O＋4e－=4OH－419、略

【分析】【詳解】

(1)①A．乙酸甲酯易溶于甲醇；水解生成甲醇，增大了乙酸甲酯在水中的溶解，使得乙酸甲酯在水中的濃度增大，故A正確；

B．乙酸甲酯反應(yīng)水解生成乙酸，乙酸會電離出H+；對反應(yīng)II有催化作用，故B正確；

C．乙酸甲酯反應(yīng)水解生成乙酸和甲醇，乙酸會電離出H+；pH計或電導率儀可以檢測溶液的導電性，進而推知乙酸乙酯的水解程度，故C錯誤；

D．開始水解生成乙酸，電離出H+加快反應(yīng)速率，隨著水解的進行，乙酸甲酯的濃度越來越小，反應(yīng)速率減慢，即t0時刻后水解反應(yīng)速率會下降；故D錯誤；故本題選AB。

②保持投料、溫度不變，向圖甲容器中通入適量氯化氫，氯化氫電離出H+對反應(yīng)II有催化作用，反應(yīng)速率變大；隨著C(H+)增大；使得平衡向逆向移動，達到平衡時乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率會變??；

③由題意知，在相同條件下，相同物質(zhì)的量的OH-催化效率比H+高；水解開始時，甲＞乙，后期由于氫氧化鈉和生成的醋酸發(fā)生中和而導致催化劑減少，使得甲＜乙；

④向乙酸甲酯飽和溶液中繼續(xù)加入水開始稀釋，平衡會向正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率增加幅度大，隨著加水的體積增多，乙酸甲酯濃度會降低，平衡轉(zhuǎn)化率增加幅度變小，趨于不變，圖像如下圖：

(2)A．升高溫度；會加快反應(yīng)速率，故A正確；

B．高溫高壓下，水的電離得到促進，c(H+)和c(OH-)均增大；催化油脂水解反應(yīng)，B正確；

C．高溫高壓下；油脂與水反應(yīng)生成甘油，油脂易溶于甘油，從而油脂與水的互溶能力增強，油脂水解反應(yīng)速率加快，故C正確；

D．高溫高壓下，油脂水解屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正向移動，平衡常數(shù)K增大，故D錯誤；故本題選ABC?！窘馕觥緼B變大變小反應(yīng)后期，氫氧化鈉和生成的醋酸發(fā)生中和而導致催化劑減少ABC四、判斷題(共3題，共27