2025年北師大版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷225考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、避免藥物依賴，遠(yuǎn)離毒品。以下說法中正確的是A.海洛因、冰毒、大麻、可卡因都是毒品B.“白加黑”“新康泰克”等感冒藥中含有麻黃堿，可用于制毒，不能服用C.手術(shù)后給病人注射了一支杜冷丁，這是毒品，會使人上癮D.吸食搖頭丸、K粉等興奮劑一次不會上癮2、一定條件下，向1L恒容密閉容器中通入2molCO2和8molH2發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，5min后，測得CO2的物質(zhì)的量為1.2mol，則0~5min內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是A.0.16mol·L-1·min-1B.0.24mol·L-1·min-1C.0.64mol·L-1·min-1D.0.96mol·L-1·min-13、把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用bmol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時，消耗cmol氯化鋇，由此可知原溶液中NO的物質(zhì)的量濃度(單位：mol·L－1)是A.B.C.D.4、瑞典皇家科學(xué)院2009年6日宣布，華人科學(xué)家高錕以及兩名美國科學(xué)家WillardBoyle和GeorgeSmith獲得2009年諾貝爾物理學(xué)獎，以獎勵他們在光纖和半導(dǎo)體領(lǐng)域上的開創(chuàng)性研究。下列有關(guān)光導(dǎo)纖維和半導(dǎo)體的有關(guān)說法錯誤的是A.二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料，光導(dǎo)纖維遇堿會“短路”B.作半導(dǎo)體材料的硅位于周期表中金屬與非金屬分界線附近C.工業(yè)上，利用二氧化硅熱分解法冶煉硅D.二氧化硅和硅晶體都是由原子構(gòu)成的5、聚乙烯可用于制作食品包裝袋，在一定條件下可通過乙烯生成聚乙烯，下列說法中正確的是A.完全燃燒等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯時，消耗的氧氣相同B.聚乙烯比乙烷的含碳量高，燃燒時容易產(chǎn)生濃煙C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色6、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O＞NH3B.鈉元素的金屬性比鎂元素的強(qiáng)C.圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD.在元素周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料7、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OD.2H2O2H2↑+O2↑評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、下列有機(jī)物名稱正確的是A.2-乙基戊烷B.1，2-二氯丁烷C.2，2-二甲基-3-己醇D.3，4-二甲基戊烷9、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭，反應(yīng)為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；下列說法正確的是（）

A.從左向右接口的連接順序：F→B，A→D，E←CB.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液C.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解D.實驗開始時應(yīng)先打開Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞10、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成；其反應(yīng)能量曲線如圖所示，下列敘述不正確的是。

A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.三種物質(zhì)中B最穩(wěn)定C.A與C的能量差為E5D.A→B的反應(yīng)不一定需要加熱11、有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池，電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是A.每消耗1molCH4，可以向外電路提供約8mole-的電量；B.負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=+7H2OC.負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-＝4OH-；D.電池放電后，溶液pH不斷升高12、過量鋅片與一定量稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是A.改用鋅粉B.改用濃硫酸C.再加入少量稀硫酸D.加入幾滴硫酸銅溶液13、可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（）A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為O2＋2H2O＋4e-=4OH-B.以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為Al－3e-=Al3＋C.以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D.電池工作時，電子通過外電路從負(fù)極流向正極14、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.放電時，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]＋2Na+＋2e－＝Na2Fe[Fe(CN)6]B.充電時，Mo(鉬)箔接電源的負(fù)極C.充電時，Na+通過交換膜從左室移向右室D.外電路中通過0.2mol電子的電量時，負(fù)極質(zhì)量變化為3.6g評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、將裝有甲烷和氯氣混合氣體的三個集氣瓶；用玻璃片把瓶口蓋好后，分別作如下處理，各有什么現(xiàn)象發(fā)生？

（1）置于黑暗處________。

（2）將點燃的鎂條靠近集氣瓶外壁________。

（3）放在光亮的教室里________。

（4）甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反應(yīng)都是_____（填反應(yīng)類型）反應(yīng)，有機(jī)物中常用作有機(jī)溶劑的是______，可用作滅火劑的是______。16、甲醇是一種重要的化工原料；又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

（1）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB（填“>、<；=”）。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是__________________。

③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________________(填代號)。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍。

b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變。

c．混合氣體的密度不再改變。

d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變。

（2）在P1壓強(qiáng)、T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________，再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大；不變或減小”）。

（3）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。17、在一定溫度下，在容積為5.0L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，起始時，充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0mol和6.0mol，2min達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，此時生成NH3的物質(zhì)的量是2.4mol。試求：

(1)計算2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為__。

(2)H2的轉(zhuǎn)化率是__。

(3)平衡時混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)是__。

(4)以下能使此反應(yīng)速率加快的措施是__。

①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)；②升高溫度；③恒壓條件通入He；④恒容條件下通入N218、碳循環(huán)可以通過下列途徑：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在兩種不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化情況如圖所示：

（1）前5min內(nèi)實驗①的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____mol/(L?min)。

（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填編號）。

a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化。

b．單位時間內(nèi)每消耗3molH2，同時生成1molH2O

c．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變。

d．v逆(CO2)=3v正(H2)

（3）與①相比，②僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件是____________，判斷的理由_______________________________________________________。

（4）在一定溫度下，把2.0LCO2和6.0LH2通入一個帶活塞的體積可變的密閉容器中，活塞的一端與大氣相通，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7.0L。若需控制平衡后混合氣體為6.5L，則可采取的措施是_____；欲使反應(yīng)的K減小，可以采取的措施是_____。19、某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為72.0%；含氫為6.67%；其余為氧。現(xiàn)用下列方法測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。

方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150。

方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰；其面積之比為1:2:2:2:3，如下圖所示。

方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如上圖所示。

請?zhí)羁眨?/p>

（1）A的分子式為________。

（2）A的分子中含一個甲基的依據(jù)是________。

a．A的相對分子質(zhì)量b．A的分子式。

c．A的核磁共振氫譜圖d．A分子的紅外光譜圖。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（4）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件：①分子結(jié)構(gòu)中只含一個官能團(tuán)；②分子結(jié)構(gòu)中含有一個甲基；③苯環(huán)上只有一個取代基。則該類A的同分異構(gòu)體共有________種。20、高氯酸銨NH4ClO4是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分；實驗室可通過下列反應(yīng)制取。

反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.15，從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)___________、___________、___________、冰水洗滌、干燥。用冰水洗滌的目的是___________。

21、某溫度時；在2L密閉容器中X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_________。

(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號)

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化。

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化。

C.單位時間內(nèi)每消耗X，同時生成Z

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

E.混合氣體的密度不再發(fā)生改變22、現(xiàn)有下列幾組物質(zhì)：①NH4Cl②O2與O3③12C與14C④甲烷與丙烷⑤乙醇與乙酸⑥CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3?；卮鹣铝袉栴}：

(1)含有離子鍵的物質(zhì)是_______(填序號；下同)

(2)互為同位素的是_______。

(3)互為同系物的是_______。

(4)互為同分異構(gòu)體的是_______。

(5)互為同素異形體的是_______。23、“關(guān)愛生命，注意安全”。慘痛的天津爆炸觸目驚心，火災(zāi)之后依然火勢綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石。工業(yè)上常用電石(主要成分為CaC2，雜質(zhì)為CaS等)與水反應(yīng)生產(chǎn)乙炔氣。

(1)工業(yè)上合成CaC2主要采用氧熱法。

已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g)△H=+464.1kJ·mol-1C(s)+l／2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ．mol-1

若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100％，最終爐中出來的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產(chǎn)lmolCaC2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。

(2)已知2000℃時；合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應(yīng)。

CaO(s)+C(s)＝Ca(g)+CO(g)K1△H1=aKJ·mol-1

Ca(g)+2C(s)＝CaC2(s)K2△H2=bKJ·mol-1

2CaO(s)+CaC2(s)＝3Ca(g)+2CO(g)K3△H3=cKJ·mol-1

則K1=_______(用含K2、K3的代數(shù)式表示)；c=_____(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(3)利用電石產(chǎn)生乙炔氣的過程中產(chǎn)生的H2S氣體制取H2；既廉價又環(huán)保。

利用硫化氫的熱不穩(wěn)定性制取氫氣。在體積為2L的恒容密閉容器中，H2S起始物質(zhì)的量為2mol，達(dá)到平衡后H2S的轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)變化如圖所示。據(jù)圖計算T1℃時平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)_____。由圖知壓強(qiáng)P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是______。

評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)24、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共4題，共24分)25、實驗室用下圖所示裝置制備溴苯。

（1）關(guān)閉F活塞，打開C活塞，在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。

（2）D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為：_______E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為：_______。

（3）待三口燒瓶中的反應(yīng)即將結(jié)束時(此時氣體明顯減少)，打開F活塞，關(guān)閉C活塞，可以看到的現(xiàn)象是_______。

（4）反應(yīng)完畢后的混合物中產(chǎn)物溴苯在上層還是下層_______？如何分離_______？26、某同學(xué)設(shè)計以下實驗方案，從海帶中提取I2。

(1)操作①的名稱是______。

(2)向濾液中加入雙氧水的作用是______。

(3)試劑a可以是______（填序號）。

①四氯化碳②苯③酒精④乙酸。

(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是________________。

(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是____________。27、如圖圖1為氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；圖2為實驗室制取某氣體的裝置。完成下列填空：

(1)圖1中X的化學(xué)式為____。從化合價上看，X具有____(填“氧化”或“還原”)性。

(2)實驗室常用圖2中的發(fā)生裝置制備氨氣，該反應(yīng)化學(xué)方程式為___。若要收集一瓶氨氣，圖2虛框中的連接圖應(yīng)為___(選填編號；氣體均從左面導(dǎo)管進(jìn)入)。

下列試劑不能用于干燥NH3的是____(選填字母)。

a.濃硫酸b.堿石灰c.NaOH固體d.無水CaCl2

(3)氨氣和氯化氫在空氣中相遇時，可以看到的現(xiàn)象是生成大量白煙，方程式為____。

(4)檢驗氨氣已收集滿的方法是____。

(5)如制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣2.24L，則反應(yīng)中至少需要熟石灰的物質(zhì)的量為____。

(6)已知PH3(磷化氫)與NH3的分子結(jié)構(gòu)相似，試寫出PH3的結(jié)構(gòu)式____。

(7)汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)換器可減少尾氣對環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO在催化下可相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒無害氣體排放，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。NO與NO2按物質(zhì)的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是____。28、某小組同學(xué)用圖1所示裝置制取氨；并探究其性質(zhì)。

(1)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)請將方框中的收集裝置補充完整______。

(3)甲同學(xué)設(shè)計了圖2所示的裝置進(jìn)行尾氣處理，乙同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計不合理，其理由是_______。

(4)將蘸有濃鹽酸的棉球放在玻璃片上，用集滿NH3的集氣瓶扣住棉球，可觀察到的現(xiàn)象是_______。

(5)利用濕潤紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否收集滿的方法是(簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)_______。

(6)乙同學(xué)認(rèn)為，上述裝置中的NH4Cl和Ca(OH)2固體可用NH4HCO3固體代替制氨氣，你認(rèn)為_______(填“能”或“不能”)。評卷人得分六、計算題(共2題，共6分)29、在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x值等于____；

（2）A的轉(zhuǎn)化率為______；

（3）生成D的反應(yīng)速率為___________；

（4）如果增大體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。30、HNO3與金屬反應(yīng)時，還原產(chǎn)物可能是NO2、NO、N2O、N2和NH3中的一種或幾種。某同學(xué)取一定量的Al、Fe混合物，與2.0L極稀的HNO3充分反應(yīng)，假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物全部為銨鹽。在反應(yīng)后的溶液中；逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。分析圖像回答問題：

(1)與HNO3反應(yīng)后Fe元素的化合價是________。

(2)DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________________________。

(3)B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為________mol。

(4)原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A.毒品主要是指鴉片；嗎啡、海洛因、冰毒、大麻、可卡因等；A正確；

B.普通感冒如果癥狀輕微；可以不用藥，如果癥狀重，可以使用一些中成藥物抗病毒和減輕癥狀的藥物，如“白加黑”“新康泰克”等感冒藥，但這些西藥的藥物成分大多類似，多種混合吃，會產(chǎn)生毒副作用，不能說含有麻黃堿，就不可以服藥，B錯誤；

C.手術(shù)后給病人注射了一支杜冷丁；可以減輕人的疼痛感，由于劑量小不會使人上癮，C正確；

D.吃了搖頭丸；K粉等興奮劑能提神；會使人上癮，D錯誤；

故合理選項是A。2、C【分析】【詳解】

v(CO2)==0.16mol·L-1·min-1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(H2)：v(CO2)=v(H2)：(0.16mol·L-1·min-1)v=1：4，v(H2)=0.64mol·L-1·min-1，C符合題意；答案選C。3、B【分析】【詳解】

bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)+OH-═NH3+H2O可知，每份溶液中含有bmol與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2++═BaSO4↓可知，每份溶液中含有為cmol；令每份溶液中的物質(zhì)的量為n，根據(jù)電荷守恒，則bmol×1=cmol×2+n×1；解得n=(b-2c)mol，每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為答案選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料；二氧化硅能與堿反應(yīng)，因此光導(dǎo)纖維遇堿會“短路”，A項正確；

B．硅位于周期表中金屬與非金屬分界線附近；可以作半導(dǎo)體材料，B項正確；

C．工業(yè)上；用焦炭在高溫下還原二氧化硅得到粗硅，粗硅經(jīng)過精煉提純得到高純度硅，C項錯誤；

D．二氧化硅和硅都屬于原子晶體；都是由原子構(gòu)成的，D項正確；

答案選C。5、A【分析】【詳解】

A．乙烯是聚乙烯的單體，它們的最簡式相同，它們含C和H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，所以等質(zhì)量的兩者完全燃燒時生成CO2、H2O的量分別相等；消耗的氧氣液相同，A正確；

B．聚乙烯燃燒時低煙；有少量熔融落滴，不產(chǎn)生濃煙，B錯誤；

C．乙烯中含有碳碳雙鍵；能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯誤；

D．乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色；D錯誤；

故答案選A。6、C【分析】【詳解】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，O元素非金屬性強(qiáng)于N元素，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O＞NH3；故A正確；

B.在同一周期中；從左至右金屬性越來越弱，Na元素在Mg元素的左邊，所以鈉元素的金屬性比鎂元素的強(qiáng)，故B正確；

C.證明非金屬性強(qiáng)弱；比較的是元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，稀鹽酸不是氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故C錯誤；

D.根據(jù)周期表元素位置；可以看出在元素周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，故D正確；

故答案為C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)為化合反應(yīng)；反應(yīng)過程放出熱量，故A錯誤；

B．活潑金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故B錯誤；

C．酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故C錯誤；

D．水的電解過程吸收大量能量；為吸熱反應(yīng)，故D正確；

故選：D。二、多選題(共7題，共14分)8、BC【分析】【詳解】

A．2-乙基戊烷；烷烴中出現(xiàn)了2-乙基，說明選取的主鏈不是最長的，正確的主鏈應(yīng)該為己烷，正確的命名為：2-甲基己烷，故A錯誤；

B．1；2-二氯丁烷主碳鏈為四個，離氯原子近的一端編號，符合命名原則，故B正確；

C．含羥基碳在內(nèi)的六個碳原子的最長碳鏈；離羥基近的一端編號，得到2，2-二甲基-3-己醇，故C正確；

D．3；4-二甲基戊烷，名稱中主碳鏈起點編號錯誤，正確的是從離取代基近的一端編號，名稱為2，3-二甲基戊烷，故D錯誤；

故選BC。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.氨氣極易溶于水；則采用防倒吸裝置，E←C；制取的二氧化碳需除去HCl雜質(zhì)，則F→B，A→D，故A正確；

B.裝置X為除去HCl雜質(zhì)，盛放的試劑為飽和NaHCO3溶液；故B錯誤；

C.裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時發(fā)生倒吸；故C錯誤；

D.實驗開始時應(yīng)先打開Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞,使溶液呈堿性以吸收更多的二氧化碳；故D正確；

故選AD。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．A的能量小于B；第一步反應(yīng)吸熱，B的能量大于C，第二步反應(yīng)放熱，故A錯誤；

B．能量越低越穩(wěn)定；C的能量最低，三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定，故B錯誤；

C．根據(jù)圖示，A與C的能量差為E5；故C正確；

D．反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)條件無關(guān)；A→B的反應(yīng)不一定需要加熱，故D正確；

選AB。11、AB【分析】【分析】

堿性甲烷燃料電池；具有還原性的甲烷為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng);通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A．電解質(zhì)溶液顯堿性，所以CH4被氧化后生成COC元素化合價升高8價，所以每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-；故A正確；

B．通入CH4的電極為負(fù)極失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；故B正確；

C．通入氧氣的一極為原電池的正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-；故C錯誤；

D．根據(jù)正負(fù)極的反應(yīng)可知電池總反應(yīng)為CH4+2OH-+2O2=CO+3H2O；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫氧根離子不斷減少，溶液pH不斷減小，故D錯誤；

綜上所述答案為AB。12、AD【分析】【分析】

過量鋅與少量稀硫酸反應(yīng)；為了加快反應(yīng)速率，可以升高溫度；增大鋅固體的表面積或形成原電池反應(yīng)，不影響生成氫氣的總量，所加入物質(zhì)不能改變氫離子的總物質(zhì)的量，以此解答該題。

【詳解】

A．改用鋅粉；增大鋅固體的表面積，即增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故A正確；

B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與Zn發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；不生成氫氣，故B錯誤；

C．再加入少量稀硫酸；增大了氫離子的物質(zhì)的量，增大了生成氫氣的總量，故C錯誤；

D．加入少量硫酸銅溶液；Zn置換出Cu，能夠形成鋅銅原電池，加快反應(yīng)速率，氫離子物質(zhì)的量不變，生成氫氣總量不變，故D正確；

答案為AD。13、AD【分析】【分析】

堿性或中性條件下，形成原電池，Al易失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，所以電池反應(yīng)式為4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O；放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-；故A正確；

B.以NaOH溶液為電解液時，Al易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；故B錯誤；

C.以NaOH溶液為電解液時，電池反應(yīng)式為4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O；氫氧根離子參加反應(yīng)，所以溶液的堿性降低，故C錯誤；

D.放電時；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故D正確；

故選AD。

【點睛】

此題為多選題，容易出錯的地方1.是忽略書寫電極反應(yīng)式時忽略電解質(zhì)溶液的堿性；2.是注意電子的流向和電流的方向相反，電子是從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。14、BD【分析】【詳解】

A.根據(jù)工作原理，Mg失電子作負(fù)極，Mo作正極，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]；A項正確；

B.充電時；電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，B項錯誤；

C.充電時該裝置作電解池，電解池工作時陽離子移向陰極，Na＋應(yīng)從左室移向右室；C項正確；

D.負(fù)極上應(yīng)是2Mg－4e－＋2Cl－=[Mg2Cl2]2＋；當(dāng)電路中通過0.2mol電子時，消耗0.1molMg，質(zhì)量減少2.4g，D項錯誤；

答案選BD。

【點睛】

絕大多數(shù)情況下，活潑金屬作電源負(fù)極，但如果是鎂、鋁、氫氧化鈉溶液構(gòu)成的電池，因鎂不具有兩性而鋁具有兩性，因此鋁作負(fù)極失電子，同學(xué)們要注意這個特例。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

（1）與發(fā)生的反應(yīng)是在光照條件下進(jìn)行的；因而在黑暗處不會發(fā)生反應(yīng)，故答案為：無明顯現(xiàn)象；

（2）將點燃的鎂條靠近裝有甲烷和氯氣的集氣瓶；因光照太強(qiáng)烈，反應(yīng)較快，會發(fā)生爆炸，故答案為：發(fā)生爆炸；

（3）將裝有甲烷和氯氣的集氣瓶放在光亮的教室里；反應(yīng)較平緩地發(fā)生，黃綠色漸漸變淺，瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴，故答案為：黃綠色逐漸變淺，瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴；

（4）與反應(yīng)是典型的取代反應(yīng)，其產(chǎn)物有HCl、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，其中有4種有機(jī)物，其中常作有機(jī)溶劑的是可作滅火劑的是故答案為：取代；CHCl3、CCl4；CCl4?！窘馕觥繜o明顯現(xiàn)象發(fā)生爆炸黃綠色逐漸變淺，最后消失，瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴取代CHCl3、CCl4CCl416、略

【分析】【分析】

（1）①根據(jù)壓強(qiáng)對平衡狀態(tài)的影響分析判斷；

②平衡常數(shù)只受溫度影響；據(jù)圖分析，隨溫度升高CO轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)放熱；

③達(dá)到化學(xué)平衡時；正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不隨著時間的變化而變化，根據(jù)化學(xué)平衡的特征，由此衍生出的一系列物理量都不變，據(jù)此來判斷；

（2）根據(jù)CO的轉(zhuǎn)化率利用三段式法計算平衡常數(shù)；根據(jù)濃度對平衡狀態(tài)的影響分析；

（3）計算此時濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。

【詳解】

（1）①反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，所以PA＜PB；

②據(jù)圖分析，隨溫度升高CO轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，所以KA=KB＞KC；

③a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍；都是正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；

c．容器體積和氣體質(zhì)量始終不變；所以混合氣體的密度始終不變，因此密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯誤；

d．CO和甲醇的化學(xué)計量數(shù)都為1，所以CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和始終保持不變；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯誤；

故答案為b；

（2）P1壓強(qiáng)、T1℃時CO的轉(zhuǎn)化率為0.5；則。

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始濃度（mol/L）0.10.20

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.050.10.05

平衡濃度（mol/L）0.050.10.05

化學(xué)平衡常數(shù)K==100；

若溫度不變；再加入1.0molCO，平衡向正反應(yīng)移動，重新達(dá)到平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，CO的轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

（4）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時反應(yīng)的濃度商Qc==50＜K=100，此時v正＞v逆?！窘馕觥?lt;KA=KB>KCb100減小>17、略

【分析】【詳解】

(1)在一定溫度下；在5.0L的密閉容器中，2min達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。

則2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為

(2)H2的轉(zhuǎn)化率：

(3)平衡時混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：

(4)①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)；則各成分濃度同等倍數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，①正確；

②升高溫度；反應(yīng)速率加快，②正確；

③恒壓條件通入He則容器體積；則各成分濃度同等倍數(shù)減小，反應(yīng)速率減慢，③錯誤；

④恒容條件下通入N2；則反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，④正確；

則能使此反應(yīng)速率加快的措施是①②④?！窘馕觥?0.0%①②④18、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)三段式：

從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=故答案為：0.165；

（2）a.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化，明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡，a正確；

b.單位時間內(nèi)每消耗3molH2，同時生成1molH2O，都表示正反應(yīng)速率，不能說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡，b錯誤；

c.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變；說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡，c正確；

d.不是v逆(CO2)=3v正(H2)，是3v逆(CO2)=v正(H2)；該式子表示的都是反應(yīng)物的速率，且等于計量數(shù)之比，則反應(yīng)不管達(dá)沒達(dá)到平衡狀態(tài)都存在該等式關(guān)系說明到達(dá)平衡，d錯誤；故答案為：ac；

（3）②比①更早達(dá)到平衡；且與①相比，達(dá)到平衡時，甲醇的濃度較大，說明與①相比，②的平衡正向移動，則改變的條件是：增壓；原因是：因為與①相比，②的反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，符合增大壓強(qiáng)的情況，不能是升溫，升溫平衡逆向移動，與圖像不符，故答案為：增大壓強(qiáng)；因為與①相比，②的反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，符合增大壓強(qiáng)的情況。

（4）CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ；該反應(yīng)為正反應(yīng)放熱的反應(yīng)，且反應(yīng)前后體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7.0L，若需控制平衡后混合氣體為6.5L，則可采取的措施是降溫；欲使反應(yīng)的K減小，即平衡逆向移動，則可以采取的措施是升溫，故答案為：降溫；升溫。

【點睛】

化學(xué)平衡影響因素：①升高溫度，平衡向吸熱方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動；②對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動。【解析】①.0.165②.ac③.增大壓強(qiáng)④.因為與①相比，②的反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，符合增大壓強(qiáng)的情況⑤.降溫⑥.升溫。19、略

【分析】【詳解】

(1)有機(jī)物A中C原子個數(shù)N(C)═=9，有機(jī)物A中H原子個數(shù)N(H)═=10，有機(jī)物A中O原子個數(shù)N(O)═=2，所以有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，故答案為C9H10O2；

(2)A的核磁共振氫譜有5個峰，說明分子中有5種H原子，其面積之比為對應(yīng)的各種H原子個數(shù)之比，由分子式可知分子中H原子總數(shù)，進(jìn)而確定甲基數(shù)目，所以需要知道A的分子式及A的核磁共振氫譜圖，故答案為bc；

(3)由A分子的紅外光譜知，含有C6H5C-基團(tuán)，由苯環(huán)上只有一個取代基可知，苯環(huán)上的氫有三種，H原子個數(shù)分別為1個、2個、2個．由A的核磁共振氫譜可知，除苯環(huán)外，還有兩種氫，且兩種氫的個數(shù)分別為2個、3個，由A分子的紅外光譜可知，A分子結(jié)構(gòu)有碳碳單鍵及其它基團(tuán)，所以符合條件的有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡式為故答案為

(4)A為A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，①分子結(jié)構(gòu)中只含一個官能團(tuán)；②分子結(jié)構(gòu)中含有一個甲基；③苯環(huán)上只有一個取代基，滿足條件的取代基(組成為-C3H5O2)有：-OOCCH2CH3、-CH2OOCCH3、-CH2COOCH3、-CH(CH3)OOCH、-CH(CH3)COOH，共5種，故答案為5?！窘馕觥緾9H10O2bc520、略

【分析】【詳解】

由題中所給信息可知，NH4ClO4的溶解性隨溫度升高明顯升高，NaCl的溶解度隨溫度升高沒明顯變化，低溫時NH4ClO4的溶解性較小，因此從NH4ClO4和NaCl的混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體，可通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、干燥達(dá)到目的；采用冰水洗滌，目的是減少洗滌過程中NH4ClO4晶體的損失，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；過濾；減少洗滌過程中NH4ClO4晶體的損失?！窘馕觥空舭l(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾減少洗滌過程中NH4ClO4晶體的損失21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；

(2)根據(jù)v=計算反應(yīng)速率v(Z)；

(3)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=0.3mol∶0.1mol∶0.2mol=3∶1∶2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g)，故答案為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)；

(2)在2min時間內(nèi)，用Z表示反應(yīng)的平均速率v(Z)===0.05mol/(L?min)；故答案為：0.05mol/(L?min)；

(3)A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化；說明各氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化；說明混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．單位時間內(nèi)每消耗3molX；同時生成2molZ，只要反應(yīng)發(fā)生就符合這個關(guān)系，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．混合氣體的總質(zhì)量一直不隨時間的變化而變化；不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

E．容積不變；混合氣體的質(zhì)量不變，因此氣體的密度始終不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故E錯誤；故答案為：AB。

【點睛】

本題的易錯點為(1)，要注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，應(yīng)該用“?”表示。【解析】AB22、略

【分析】【分析】

根據(jù)同位素；同系物；同分異構(gòu)體、同素異形體的概念分析判斷。

【詳解】

①NH4Cl為離子化合物；含有離子鍵；

②O2與O3都是氧元素的單質(zhì)；屬于同素異形體；

③12C與14C是質(zhì)子數(shù)相等；中子數(shù)不等的原子，屬于同位素；

④甲烷與丙烷的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個CH2原子團(tuán)；屬于同系物；

⑤乙醇與乙酸的分子式不同；結(jié)構(gòu)不同，都含有氧元素，屬于烴的衍生物；

⑥CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

(1)NH4Cl為離子化合物；含有離子鍵，故答案為：①；

(2)12C與14C是質(zhì)子數(shù)相等；中子數(shù)不等的碳元素的不同核素，屬于同位素，故答案為：③；

(3)甲烷(CH4)與丙烷(C3H8)是同系物；故答案為：④；

(4)CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故答案為：⑥；

(5)O2與O3是同種元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故答案為：②。【解析】①③④⑥②23、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)第一個反應(yīng)沒生成1mol碳化鈣需要吸收熱量為464.1kJ；需要第二個反應(yīng)提供，第一個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2mol。第二個反應(yīng)中消耗的C的物質(zhì)的量為：464.1/110.5=4.2mol，轉(zhuǎn)移電子為8.4mol，總的轉(zhuǎn)移10.4mol電子，故答案為：10.4；

(2)將第一個反應(yīng)乘以2減去第二個反應(yīng)可得2CaO(s)+CaC2(s)3Ca(g)+2CO(g)△H3=2△H1-△H2，K3=K12/K2，即K1=c=2a-b，故答案為：2a-b；

(3)根據(jù)圖中T1時，硫化氫氣體的轉(zhuǎn)化率為40%，根據(jù)三行式可直接得出平衡時，硫化氫為1.2mol，硫及氫氣為0.8mol，則氫氣的體積分?jǐn)?shù)為：28.6%。根據(jù)同一個溫度下壓強(qiáng)P1時候硫化氫轉(zhuǎn)化率大，可知壓強(qiáng)小，故答案為：28.6%；小于；相同溫度下，壓強(qiáng)增大，H2S分解反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以P1小于P2?！窘馕觥?0.4mol2a-b28.6%小于相同溫度下，壓強(qiáng)增大，H2S分解反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以P1小于P2四、判斷題(共1題，共8分)24、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯誤。五、實驗題(共4題，共24分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）+Br2+HBr

（2）D管出現(xiàn)白霧；試液變紅E管生成淺黃色沉淀。

（3）水通過F塞進(jìn)入B；三口燒瓶中液體分層。

（4）溴苯在下層可用分液漏斗分離26、略

【分析】【分析】

分離難溶性固體與可溶性液體混合物的方法為過濾。海帶灰中含KI，該物質(zhì)容易溶于水，具有還原性，在酸性條件下被H2O2氧化為I2，I2容易溶于有機(jī)溶劑而在水中溶解度較小，可以通過萃取作用分離碘水。向含有I2的有機(jī)物中加入NaOH溶液，發(fā)生歧化反應(yīng)反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉，進(jìn)入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I2的懸濁液；過濾，分離得到粗碘。

【詳解】

(1)操作①是分離難溶性固體與可溶性KI水溶液的操作方法；名稱是過濾；

(2)向濾液中加入雙氧水的作用是將I-氧化為I2；

(3)試劑a是從I2的水溶液中分離得到I2，可以根據(jù)I2容易溶于有機(jī)溶劑苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度較小，苯或四氯化碳與水互不相容，且與I2不反應(yīng)的性質(zhì)；通過萃取分離得到，因此可以是四氯化碳；苯，而不能使用與水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理選項是①②；

(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2和水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；

(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是提高I2的濃度；達(dá)到富集碘元素的目的。

【點睛】

本題考查了含碘物質(zhì)分離提純碘單質(zhì)的實驗過程分析，注意過濾、萃取、分液的操作，及氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵?！窘馕觥窟^濾將I-氧化為I2①②5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O富集碘元素27、略

【分析】【分析】

實驗室制備氨氣的方法是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣；固體在大試管中加熱會生成水；試管A的管口必須稍向下傾斜，防止水倒流；氨氣是極易溶于水的氣體，收集時試管必須干燥；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色進(jìn)行驗證；

【詳解】

（1）X中氮元素化合價是+5，氧化物的化學(xué)式為N2O5，氮元素處于最高價，因此X具有氧化性，故答案為：N2O5；氧化；

（2）實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管位置短進(jìn)長出，氣體從左邊通入時，應(yīng)選①；氨氣為堿性氣體，濃硫酸具有酸性，會與氨氣發(fā)生反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥氨氣，堿石灰和NaOH固體均可以吸收水蒸氣，且不吸收氨氣，可以干燥氨氣，無水CaCl2能夠吸收氨氣，形成配合物，不能用來干燥氨氣，故答案為：①；ad；

（3）氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，生成固體小顆粒因此產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl；

（4）檢驗氨氣已充滿試管B的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近B試管口；試紙變藍(lán)證明集滿，故答案為：將潤濕的紅色石蕊試紙靠近收集氣體的試管口，若試紙變藍(lán)，則已收集滿；

（5）如制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣2.24L；物質(zhì)的量為0.1mol，依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系得到需要氫氧化鈣物質(zhì)的量為0.05mol。

（6）根據(jù)氨氣的結(jié)構(gòu)可以推斷出與其結(jié)構(gòu)相似的PH3的結(jié)構(gòu)式為故答案為：

（7）汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體(N2、CO2)排放，CO中C的化合價升高2