2025年華師大新版高二化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版高二化學上冊月考試卷451考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定C.用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定D.用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸2、汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO（g）+CO（g）?1/2N2（g）+CO2（g）ΔH=－373.4kJ·mol-1在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是3、下列化學鍵中，鍵的極性最小的是A．C—CB.C—FC．C—OD．C—N4、苯酚沾在皮膚上，正確的處理方法是（）A.酒精洗滌B.水洗C.氫氧化鈉溶液洗滌D.溴水處理5、下列各組元素中，第一電離能依次減小的是rm{(}rm{)}A.rm{H}rm{Li}rm{Na}rm{K}B.rm{Na}rm{Mg}rm{Al}rm{Si}C.rm{I}rm{Br}rm{Cl}rm{F}D.rm{F}rm{O}rm{N}rm{C}6、據(jù)報道美國準備試驗綠色航天推進劑rm{-}離子液體火箭推進劑rm{AF-M315E}其主要成分是羥基硝酸銨，結(jié)構(gòu)如圖，它比肼燃燒釋放能量更高，更安全、環(huán)保。下列說法____的是A.羥基硝酸銨中各原子共平面B.固態(tài)時羥基硝酸銨是離子晶體C.羥基硝酸銨中含有離子鍵和共價鍵D.rm{9.6g}羥基硝酸銨中含有rm{0.2N_{A}}個離子7、合成氨的熱化學方程式為rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH=-92.4kJ/mol.}現(xiàn)將rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H=-92.4kJ/mol.}rm{1molN_{2}(g)}充入一容積為rm{3molH_{2}(g)}的密閉容器中，在rm{2L}下進行反應，rm{500隆忙}時達到平衡，rm{10min}的體積分數(shù)為rm{NH_{3}}下列說法中正確的是rm{婁脮}rm{(}

A.若達到平衡時，測得體系放出rm{)}熱量，則rm{9.24kJ}反應速率變化曲線如圖甲所示B.反應過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為rm{H_{2}}混合氣體密度為rm{M}混合氣體壓強為rmzok7jix三者關(guān)系如圖乙C.如圖丙所示，容器rm{p}和rm{I}達到平衡時，rm{II}的體積分數(shù)為rm{NH_{3}}則容器rm{婁脮}放出熱量與容器rm{I}吸收熱量之和為rm{II}D.若起始加入物料為rm{92.4kJ}rm{1}rm{mol}rm{N_{2}}rm{3}rm{mol}在不同條件下達到平衡時，rm{H_{2}}的體積分數(shù)變化如圖丁所示rm{NH_{3}}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)填寫下列空白：（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是，若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為。（2）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖象正確的是(填圖象符號)________。（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。（4）在濃度均為0．1mol/L①CH3COONH4②NH4HSO4③NH4Cl④(NH4)2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序為（填序號）（5）已知：0.5mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．反應的熱化學方程式為：。9、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知rm{A}rm{E}同主族，rm{A}的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，rm{B}原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的rm{2}倍，rm{C}元素的最高價氧化物的水化物與rm{C}的氫化物反應生成一種鹽；rm{A}rm{E}二種元素都能與rm{D}元素分別形成原子個數(shù)比為rm{1漏U1}或rm{1漏U2}的常見化合物，回答下列問題：rm{(1)E_{2}D_{2}}的電子式為____；rm{(2)A}分別與rm{B}rm{C}rm{D}形成的rm{10}電子分子的穩(wěn)定性由強到弱的順序為：____rm{>}____rm{>}____；rm{(}用元素符號回答rm{)}rm{(3)D}元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是____。rm{(4)}寫出由rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素形成的鹽的化學式一種：rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}____。rm{(5)58gBA_{2}D_{2}}該物質(zhì)完全燃燒后通過足量rm{Na_{2}O_{2}}固體吸收，rm{Na_{2}O_{2}}固體增重的質(zhì)量為____rm{g}rm{(6)C}有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，rm{2L}的甲氣體與rm{0.5L}的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的rm{NaOH}溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的rm{R}的含氧酸鹽的化學式是___________．

10、現(xiàn)有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）；達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：

（1）該反應的逆反應為____熱反應，且m+n____p（填“＞”“=”“＜”）．

（2）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率____，B的轉(zhuǎn)化率____．（填“增大”“減小”或“不變”；下同）

（3）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將____．

（4）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量____．

（5）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色____，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色____（填“變深”“變淺”或“不變”）．11、下列各組物質(zhì)。

①O2和O3

②H2、D2、T2

③12C和14C

④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3

⑤乙烷和丁烷。

⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5

根據(jù)題意填空（只填序號）；

（1）同系物的是____；（2）同分異構(gòu)體的是____．（3）同位素的是____；（4）同素異形體的是____．12、按題給要求填空（1）按官能團的不同，可將有機物分為A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．醚E．酚F．醛G．羧酸H．苯的同系物I．酯J．鹵代烴K.醇等，請指出下列有機物的種類(填寫字母)。①CH3CH2CH2CHO____；②______；③_______；④____；⑤______；⑥_____。（2）分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。13、簡要回答下列問題。rm{(1)}大氣中的二氧化碳等會引起“溫度效應”，為防止“溫室效應”加劇，人類應采取的措施________rm{(2)}醫(yī)院常用酒精、苯酚等消毒、殺菌，請說明理由_________________________________________rm{(3)}墨魚骨粉rm{(}主要成分rm{CaCO_{3})}可作為治療胃酸rm{(}含鹽酸rm{)}過多的藥劑。用方程式表示其理由：____________________________________rm{(4)}“可燃冰”是天然氣的水合物，外形似冰，它的主要可燃成分是甲烷，寫出甲烷燃燒的化學方程式___________________________________。評卷人得分三、有機推斷題(共4題，共8分)14、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．15、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．16、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。17、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分四、實驗題(共3題，共12分)18、如圖所示，試管中放一枚鐵釘，并盛放一定量的rm{NaCl}溶液，導管中有少量蒸餾水．rm{(1)}數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象有________________________、______________，說明鐵釘發(fā)生了________腐蝕．rm{(2)}其中作正極的是____________，電極反應式為_______rm{_.}19、（8分）為了達到下表所列的一些有關(guān)家庭常用物質(zhì)的實驗要求，請選擇合適的化學試劑，將其標號填入對應的空格中。。實驗要求化學試劑1.檢驗酒精中是否有水2.區(qū)別CH4和C2H4兩種無色氣體3.驗證味精是否有食鹽4.除去Fe2O3中的Al2O3供選擇的化學試劑：A．酸性高錳酸鉀B．硝酸銀溶液和硝酸C．氫氧化鈉溶液D．無水硫酸銅粉末20、鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵?！八倭Ψ啤笔鞘袌錾弦环N常見的補鐵藥物，下圖是它的說明書：

該藥品中rm{Fe^{2+}}會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中rm{Fe^{2+}}的氧化率超過rm{10%}即不能再服用。rm{(1)}實驗室采用rm{H_{2}SO_{4}}酸化的rm{KMnO_{4}}溶液對“速力菲”中的rm{Fe^{2+}}進行滴定rm{(}假設(shè)藥品中其他成分不與rm{KMnO_{4}}反應rm{)}該反應的離子方程式為：____。rm{(2)}稱量上述含鐵元素質(zhì)量分數(shù)為rm{20.00%}的“速力菲”rm{15.00g}將其全部溶于稀硫酸中，配制成rm{1000.00mL}溶液。取出rm{20.00mL}用rm{0.01mol/L}的rm{KMnO_{4}}溶液滴定，消耗rm{KMnO_{4}}溶液體積如下圖所示。

rm{壟脵}本實驗選用的儀器____rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”rm{)}的名稱是____；rm{壟脷}由上圖可知消耗rm{KMnO_{4}}溶液體積為____rm{mL}rm{壟脹}滴定終點觀察到的現(xiàn)象____；rm{壟脺}以標準rm{KMnO_{4}}溶液滴定樣品溶液的濃度，判斷以下操作所引起實驗結(jié)果偏小的是____。A.滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出B.滴定前仰視，滴定后俯視rm{(}標準液rm{)}C.裝標準液的滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后無氣泡D.未用標準rm{KMnO_{4}}溶液潤洗滴定管rm{壟脻}該藥品可以服用嗎？____rm{(}填“可以”或“不可以”rm{)}理由是____。評卷人得分五、探究題(共4題，共12分)21、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。22、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。23、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。24、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】試題分析：A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定，則標準溶液被稀釋，使待測溶液的濃度偏高，錯誤；B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定，則待測溶液的物質(zhì)的量偏多，消耗標準溶液體積偏大，使溶液的濃度偏高，錯誤；C．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定，不會產(chǎn)生任何誤差，正確；D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸,則溶液中酸的物質(zhì)的量可能會偏少，使待測溶液的濃度偏低，錯誤?？键c：考查酸堿中和滴定時的誤差分析的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、C【分析】【解析】【答案】C3、A【分析】【解析】【答案】A4、A【分析】【解答】解：A．苯酚不溶于水；但易溶在酒精中，可以用酒精洗去，故A正確；B．苯酚不溶于水，故B錯誤；

C．氫氧化鈉具有腐蝕性；故C錯誤；

D．溴水有毒；故D錯誤．

故選A．

【分析】苯酚對皮膚具有強烈的腐蝕性，苯酚不溶于水，但易溶在酒精中，皮膚上若沾有少量的苯酚，可以用酒精洗去．5、A【分析】解：同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第Ⅱrm{A}族元素的第一電離能大于第Ⅲrm{A}族的，第Ⅴrm{A}族的大于第Ⅵrm{A}族的．

A、rm{H}rm{Li}rm{Na}rm{K}屬于同一主族元素且原子序數(shù)依次增大；其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其第一電離能依次減小，故A正確；

B、rm{Na}rm{Mg}rm{Al}rm{Si}屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第Ⅱrm{A}族元素的第一電離能大于第Ⅲrm{A}族的，所以其第一電離能大小順序為rm{Si}rm{Mg}rm{Al}rm{Na}故B錯誤；

C、rm{I}rm{Br}rm{Cl}rm{F}屬于同一主族元素且原子序數(shù)依次減小，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以rm{I}rm{Br}rm{Cl}rm{F}第一電離能依次增大；故C錯誤；

D、rm{F}rm{O}rm{N}rm{C}屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第Ⅴrm{A}族的大于第Ⅵrm{A}族的，所以其第一電離能大小順序是rm{F>N>O>C}故D錯誤；

故選A．

同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第Ⅱrm{A}族元素的第一電離能大于第Ⅲrm{A}族的，第Ⅴrm{A}族的大于第Ⅵrm{A}族的．

本題考查了第一電離能大小的判斷，難度不大，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，注意同一周期的第Ⅱrm{A}元素的第一電離能大于第Ⅲrm{A}族的，第Ⅴrm{A}族的大于第Ⅵrm{A}族的．【解析】rm{A}6、A【分析】略【解析】rm{A}7、C【分析】解：rm{A}反應開始速率相對較快，達平衡前反應速率相對較慢，所以反應速率應為由高到低，達到平衡時放出的熱量為rm{9.24kJ}由熱化學方程式可知參加反應的氫氣的物質(zhì)的量為rm{0.3mol}rm{10min}內(nèi)氫氣的平均速率為rm{0.015mol/(L?min)}最低反應速率應小于rm{0.015mol/(L?min)}故A錯誤；

B；混合氣體的總質(zhì)量不變；容器的體積不變，混合氣體的密度為定值；隨反應進行、混合氣體的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大、混合氣體的壓強降低，故B錯誤；

C、恒溫恒容下，容器Ⅱ中按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化為rm{N_{2}}rm{H_{2}}可得rm{N_{2}1mol}rm{H_{2}3mol}容器Ⅰ、容器Ⅱ內(nèi)為等效平衡rm{.}兩種途徑中達到平衡時，rm{NH_{3}}的體積分數(shù)均為rm{婁脴}平衡時容器內(nèi)對應各物質(zhì)物質(zhì)的量相等，令平衡時容器內(nèi)rm{N_{2}}為rm{nmol}則容器Ⅰ中放出的熱量為rm{(1-n)mol隆脕92.4kJ/mol=92.4(1-n)kJ}容器Ⅱ內(nèi)吸收的熱量為rm{nmol隆脕92.4kJ/mol=92.4nkJ}容Ⅰ中放出的熱量與Ⅱ中吸收的熱量之和為rm{92.4(1-n)kJ+92.4nkJ=92.4kJ}故C正確；

D、起始加入的物料均為rm{1molN_{2}}rm{3molH_{2}}在不同條件下達到平衡時，比較rm{500隆忙}rm{2L}與rm{500隆忙}rm{1L}體積小壓強大，反應速率快，達到平衡時間短，平衡向正反應移動，平衡時rm{NH_{3}}的體積分數(shù)相對較大；比較rm{500隆忙}rm{2L}與rm{400隆忙}rm{2L}溫度增大，反應速率快，達到平衡時間短，平衡向逆反應移動，平衡時rm{NH_{3}}的體積分數(shù)相對較?。还蔇錯誤．

故選C．

A、達到平衡時放出的熱量為rm{9.24kJ}由熱化學方程式可知參加反應的氫氣的物質(zhì)的量為rm{0.3mol}rm{10min}內(nèi)氫氣的平均速率為rm{0.015mol/(L?min)}反應速率應為由高到低；

B；混合氣體的總質(zhì)量不變；容器的體積不變，混合氣體的密度為定值；隨反應進行、混合氣體的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大、混合氣體的壓強降低；

C、恒溫恒容下，容器Ⅱ中按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化為rm{N_{2}}rm{H_{2}}可得rm{N_{2}1mol}rm{H_{2}3mol}容器Ⅰ、容器Ⅱ內(nèi)為等效平衡rm{.}平衡時容器內(nèi)對應各物質(zhì)物質(zhì)的量相等，令平衡時容器內(nèi)rm{N_{2}}為rm{nmol}結(jié)合熱化學方程式計算；

D、增大壓強平衡向正反應方向移動，升高溫度平衡向逆反應方向移動rm{.}據(jù)此判斷平衡時rm{NH_{3}}的體積分數(shù)．

本題考查平衡移動圖象、等效平衡、外界對平衡及反應速率的影響等，難度中等，注意rm{D}選項中定一議二與先拐先平原則的利用．【解析】rm{C}二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)溶液中離子種類，此溶液中的溶質(zhì)可能是NH4Cl，NH4Cl、NH3·H2O，HCl、NH4Cl，只有一種溶質(zhì)只能是NH4Cl；③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)只能是NH4Cl、NH3·H2O，因為氨水的電離大于銨根的水解；④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)，溶液顯酸性，根據(jù)上述分析，溶液中的溶質(zhì)只能是HCl、NH4Cl；（2）鹽酸是強酸，NH4Cl溶液顯酸性，是因為NH4＋水解產(chǎn)生的，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)，HCl變化大，NH4Cl變化小，B正確；（3）鹽酸是強酸，氨水是弱堿，反應后溶液呈現(xiàn)中性，說明c(HCl)NH3·H2O＋H＋為研究對象，①相當于向③中加入CH3COO－，而CH3COO－水解呈現(xiàn)堿性，互相促進水解，因此①中c（NH4＋)<③，②中的HSO4－是強酸跟，在水溶液中完全電離產(chǎn)生H＋，②相當于向①中加入H＋，抑制了NH4＋的水解，②中c(NH4＋)>③，因此c(NH4＋)的大小順序：④>②>③>①（5）N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)，0．5molN2H4完全燃燒放出256．65kJ的熱量，消耗1mol時放出513．3kJ的熱量，N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)△H=－513．3kJ·mol－1。考點：考查離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的稀釋、影響鹽類水解的因素、熱化學反應方程式的書寫等相關(guān)知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）NH4Cl；NH4Cl、NH3·H2O；HCl、NH4Cl；（2）B（3）小于（4）④>②>③>①（5）N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)△H=－513．3kJ·mol－1。9、略

【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系、質(zhì)量守恒等相關(guān)知識?！窘獯稹緼、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，rm{A}的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，則rm{A}為氫元素；rm{B}元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的rm{2}倍，最外層最多含有rm{8}個電子，則內(nèi)層電子數(shù)為rm{2}最外層電子數(shù)為rm{4}故B為碳元素；rm{C}元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，則為硝酸銨，故C為氮元素；rm{A}rm{E}同主族，根據(jù)原子序數(shù)大小可知rm{E}為rm{Na}元素；rm{A}rm{E}二種元素都能與rm{D}元素分別形成原子個數(shù)比為rm{1漏U1}或rm{1漏U2}的常見化合物，則rm{D}為氧元素；則rm{(1)E_{2}D_{2}}為rm{Na_{2}O_{2}}電子式為rm{(2)A}分別與rm{B}rm{C}rm{D}形成的rm{10}電子分子分別是rm{CH_{4}}rm{NH_{3}}rm{H_{2}O}則穩(wěn)定性由強到弱的順序為：rm{H_{2}O>NH_{3}>CH_{4}}rm{(3)}氧元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，是過氧化氫的分解，此分解反應的化學方程式是rm{2H_{2}O_{2}}rm{2H_{2}O+O}2；rm{(4)}由rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素形成的鹽的化學式可以是：rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{(5)58gCH_{2}O_{2}}該物質(zhì)完全燃燒后生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}通過足量rm{Na_{2}O_{2}}固體全部吸收，根據(jù)質(zhì)量守恒原則，rm{Na_{2}O_{2}}固體增重的質(zhì)量就是rm{CH_{2}O_{2}}的質(zhì)量，故為rm{58g}rm{(6)}氮有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小，即是rm{NO}在一定條件下，rm{2L}的rm{NO}與rm{0.5L}的氧氣相混合rm{(}物質(zhì)的量比為rm{4:1)}若該混合氣體被足量的rm{NaOH}溶液完全吸收后沒有氣體殘留，反應方程式為rm{4NO+O_{2}+4NaOH=4NaNO_{2}+2H_{2}O}則所生成的rm{R}的含氧酸鹽的化學式是rm{NaNO_{2}}【解析】rm{(1)}rm{(2)H_{2}O>NH_{3}>CH_{4}}rm{(3)2H_{2}O_{2}}rm{2H_{2}O+O}2rm{(4)NH_{4}HCO_{3}}rm{(5)58}rm{(6)NaNO_{2}}10、略

【分析】

（1）當升高溫度時；B的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應是吸熱反應，逆反應是放熱反應；

減小壓強時；混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，平衡向逆反應移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，即m+n＞p；

故答案為：放；＞；

（2）加入B（體積不變）；平衡向正反應移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，B自身轉(zhuǎn)化率減小；

故答案為：增大；減?。?/p>

（3）升高溫度平衡向正反應移動，平衡時B的濃度降低，C的濃度增大，故將將減小；

故答案為：減小；

（4）催化劑不影響平衡移動；加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變；

故答案為：不變；

（5）加入C（體積不變）時；平衡向逆反應方向進行，B的濃度增大，顏色變深；

維持容器內(nèi)壓強不變；充入氖氣，容器體積增大，B的濃度降低，顏色變淺；

故答案為：變深；變淺．

【解析】【答案】（1）當升高溫度時；B的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動；

減小壓強時；混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，平衡向逆反應移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；

（2）加入B（體積不變）；平衡向正反應移動，其它反應物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低；

（3）升高溫度平衡向正反應移動；平衡時B的濃度降低，C的濃度增大；

（4）催化劑不影響平衡移動；

（5）加入C（體積不變）時；平衡向逆反應方向進行，B的濃度增大；

維持容器內(nèi)壓強不變；充入氖氣，容器體積增大，B的濃度降低．

11、略

【分析】

①O2和O3是氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)；互為同素異形體；

②H2、D2、T2都是氫元素組成的；結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)；

③12C和14C中子數(shù)不同；是碳元素的不同核素，互為同位素；

④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為碳鏈異構(gòu)，互為同分異構(gòu)體；

⑤乙烷和丁烷，結(jié)構(gòu)相似，都屬于烷烴，形成2個CH2原子團；互為同系物；

⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，只是書寫形式不同，屬于同一物質(zhì)．

（1）屬于同系物的是⑤；故答案為：⑤；

（2）屬于同分異構(gòu)體的是④；故答案為：④；

（3）屬于同位素的是③；故答案為：③；

（4）屬于同素異形體的是①；故答案為：①．

【解析】【答案】（1）結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物．互為同系物的物質(zhì)具有以下特點：結(jié)構(gòu)相似；化學性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同；研究對象是有機物；

（2）分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體．互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)具有以下特點：分子式相同；結(jié)構(gòu)不同、物理性質(zhì)不同、不同類時化學性質(zhì)不同；多為有機物；

（3）同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互為同素異形體；研究對象是單質(zhì)；

（4）質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；研究對象是原子．

12、略

【分析】【解析】【答案】(1)(6分)①F②E③H④I⑤G⑥J(2)（4分）(CH3)2C=C(CH3)2CH3CCCH313、（1）減少化石燃料的使用（答案合理即可）

（2）苯酚、酒精等有機物能使蛋白質(zhì)變性而將細菌病毒殺死

（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

（4）

【分析】【分析】本題考查溫度效應的形成原因、正確使用藥物和脂肪烴燃燒的化學方程式，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，比較基礎(chǔ)?！窘獯稹縭m{(1)}為防止“溫室效應”加劇，人類應減少化石燃料的使用，故答案為：減少化石燃料的使用rm{(}答案合理即可rm{)}rm{(2)}醫(yī)院常用酒精、苯酚等消毒、殺菌，是因為苯酚、酒精等有機物能使蛋白質(zhì)變性而將細菌病毒殺死，故答案為：苯酚、酒精等有機物能使蛋白質(zhì)變性而將細菌病毒殺死；rm{(3)CaCO_{3}}治療胃酸的理由為：rm{CaCO}rm{CaCO}rm{{,!}_{3}}rm{+2HCl簍TCaCl}rm{+2HCl簍TCaCl}rm{{,!}_{2}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}故答案為：rm{O+CO}rm{O+CO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}rm{隆眉}rm{CaCO}rm{CaCO}rm{{,!}_{3}}rm{+2HCl簍TCaCl}rm{+2HCl簍TCaCl}甲烷燃燒的化學方程式為：故答案為：rm{{,!}_{2}}rm{+H}【解析】rm{(1)}減少化石燃料的使用rm{(}答案合理即可rm{)}rm{(2)}苯酚、酒精等有機物能使蛋白質(zhì)變性而將細菌病毒殺死rm{(3)}rm{CaCO}rm{CaCO}rm{{,!}_{3}}rm{+2HCl簍TCaCl}rm{+2HCl簍TCaCl}rm{{,!}_{2}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O+CO}

rm{O+CO}三、有機推斷題(共4題，共8分)14、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH215、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH216、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應，故化合物C能發(fā)生氧化反應，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應的化學方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl17、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應得到的F為F發(fā)生氧化反應生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應生成B為F為

（3）反應①：乙酸和發(fā)生酯化反應,化學方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應生成再與溴發(fā)。

生加成反應生成最后發(fā)生催化氧化反應生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團、反應類型、化學方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、實驗題(共3題，共12分)18、（1）a端液面上升，b端液面下降，鐵釘表面有紅棕色鐵銹生成吸氧（2）CO2+2H2O+4e-=4OH-【分析】【分析】本題考查金屬的腐蝕的原理，題目難度不大，明確金屬腐蝕的條件是解答關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(}rm{1}rm{)}鐵釘在氯化鈉溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，試管中氣體體積減小，則rm{(}rm{1}鐵釘在氯化鈉溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，試管中氣體體積減小，則rm{1}端液面上升，rm{)}端液面下降，鐵釘表面有紅棕色鐵銹生成rm{a}端液面上升，rm{a}端液面下降，鐵釘表面有紅棕色鐵銹生成rm吸氧；rm，故答案為：rm{a}端液面上升，rm端液面下降，鐵釘表面有紅棕色鐵銹生成；吸氧；rm{a}鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕rm{a}rm作正極，電極反應式為rm；rm{(}rm{2}rm{)}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}時，?rm{C}，故答案為：rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}rm{+2H}rm{+2H}rm{2}rm{2}rm{O+4e}rm{O+4e}rm{{,!}^{-}}rm{=4OH}【解析】rm{(1)a}端液面上升，rm端液面下降，鐵釘表面有紅棕色鐵銹生成吸氧rm{(2)C}rm{O}rm{2}rm{2}rm{+2H}rm{2}rm{2}rm{O+4e^{-}}rm{=}19、略

【分析】檢驗水一般用無水硫酸銅；乙烯含有碳碳雙鍵，能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色；檢驗氯離子常用硝酸酸化的硝酸銀溶液。氧化鋁是兩性氧化物，能溶液氫氧化鈉或酸。【解析】【答案】⑴D⑵A⑶B⑷C20、（1）MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2）①B酸式滴定管②20.00③滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色④AB⑤可以該藥品中亞鐵離子的氧化率為6.7﹪，小于國家規(guī)定的標準10﹪【分析】【分析】

本題旨在考查學生對中和滴定實驗、離子方程式的書寫等應用?！窘獯稹?/p>

rm{(1)}根據(jù)題意，高錳酸根離子把亞鐵離子氧化為鐵離子，本身被還原為錳離子，反應的離子方程式為：rm{MnO_{4}^{-}+5Fe^{2+}+8H^{+}=5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O}；故答案為：rm{MnO_{4}^{-}+5Fe^{2+}+8H^{+}=5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O}；

rm{MnO_{4}^{-}+5Fe^{2+}+8H^{+}=5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O}高錳酸鉀能與堿式滴定管中的橡皮管反應，故應用rm{MnO_{4}^{-}+5Fe^{2+}+8H^{+}=5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O}裝置酸式滴定管，故答案為：rm{(2)壟脵}酸性滴定管；

rm{B}由上圖可知消耗rm{B}rm{壟脷}由上圖可知消耗rm{KMnO}rm{壟脷}故答案為：rm{KMnO}

rm{{,!}_{4}}溶液體積為rm{2.1.00-1.00=20.00ml}故答案為：rm{20.00}滴定終點觀察到的現(xiàn)象為：滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色rm{2.1.00-1.00=20.00ml}滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色rm{20.00}

rm{壟脹}滴定終點觀察到的現(xiàn)象為：．rm{壟脹}

；故答案為：標準液；導致標準液體積偏小，結(jié)果偏小，故B正確；

rm{壟脺A}滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出，亞鐵離子的量減小，故測定結(jié)果偏小，故A正確；B.滴定前仰視，滴定后俯視rm{(}標準液rm{)}導致標準液體積偏小，結(jié)果偏小，故B正確；rm{(}

rm{)}

C.裝標準液的滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，導致標準液體積偏大，結(jié)果偏大，故C錯誤；D.根據(jù)方程式未用標準rm{KMnO}可知，亞鐵離子與高錳酸根離子的個數(shù)之比為rm{KMnO}故亞鐵離子的物質(zhì)的量為：rm{{,!}_{4}}溶液潤洗滴定管，標準液濃度偏小，體積偏大，結(jié)果偏大，故D錯誤。故答案為：rm{AB}rm{1-dfrac{0.01mol/L隆脕0.020L隆脕5隆脕50隆脕56g/mol}{15.00隆脕20.00攏樓}隆脕100攏樓=6.7攏樓}該藥品中亞鐵離子的氧化率為rm{AB}小于國家規(guī)定的標準故該藥品可以服用，故答案為：可以；該藥品中亞鐵離子的氧化率為rm{壟脻}小于國家規(guī)定的標準rm{MnO_{4}^{-}+5Fe^{2+}+8H^{+}=5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O}可知，亞鐵離子與高錳酸根離子的個數(shù)之比為rm{5:1}故亞鐵離子的物質(zhì)的量為：rm{0.01mol/L}

rm{MnO_{4}^{-}+5Fe^{2+}+8H^{+}=5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O}【解析】rm{(1)MnO_{4}^{-}+5Fe^{2+}+8H^{+}=5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_{2}O}rm{(2)壟脵B}酸式滴定管rm{壟脷20.00}rm{壟脹}滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色rm{壟脺AB}rm{壟脻}可以該藥品中亞鐵離子的氧化率為rm{6.7漏聡}小于國家規(guī)定的標準rm{