2025年人教版PEP高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版PEP高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列是除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是rm{(}rm{)}A.苯rm{(}苯酚rm{)-}加濃溴水，振蕩?kù)o置分液B.乙醇rm{(}乙酸rm{)-}加足量生石灰，蒸餾C.乙烷rm{(}乙烯rm{)-}讓氣體通過(guò)盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D.rm{NO(NO_{2})-}通過(guò)水洗、干燥后，用向下排氣法收集2、用食用白醋進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)；不能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（）

A.醋酸能使紫色石蕊試液變紅。

B.pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后pH＜5

C.醋酸溶液中既存在CH3COOH分子又存在H+和CH3COO-離子。

D.常溫下，0.1mol?L-1醋酸溶液pH=2.5

3、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（）A.羥基的電子式：B.CH4分子的球棍模型：C.乙烯的實(shí)驗(yàn)式：CH2D.苯乙醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：4、胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說(shuō)法①該化合物屬于芳香烴②分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是A.①③B.①②④C.②③D.②③④5、某烷烴的各種同分異構(gòu)體中，主鏈上有4個(gè)碳原子的只有兩種結(jié)構(gòu)，則含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個(gè)碳原子的烯烴（只含一個(gè)碳碳雙鍵）的同分異構(gòu)體有（）A.2種B.3種C.4種D.5種6、在溶液中能大量共存的離子組是()A.rm{Al^{3+}}rm{H^{+}}rm{HCO_{3}^{-}}B.rm{Ca^{2+}}rm{K^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}C.rm{Na^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}D.rm{Ba^{2+}}rm{OH^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}7、用一種試劑能鑒別苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四種無(wú)色透明液體，這種試劑是()A.酸性rm{KMnO_{4}}溶液B.飽和溴水C.紫色石蕊溶液D.rm{FeCl_{3}}溶液評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、下列實(shí)例中與膠體性質(zhì)有關(guān)的是A.用明礬凈水B.用食醋除去水垢C.用石膏使豆?jié){變成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的藥物治療胃酸過(guò)多9、實(shí)驗(yàn)室需要配置rm{100mL1.0隆脕10^{-2}mol隆隴L^{-1}}的rm{100mL1.0隆脕10^{-2}

mol隆隴L^{-1}}溶液，下列玻璃儀器中，一定要用到的有A.漏斗B.玻璃棒C.燒杯D.容量瓶rm{CuSO_{4}}10、以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的三大合成材料是（）A.陶瓷B.塑料C.合成纖維D.合成橡膠11、根據(jù)元素周期律，鹵族元素的下列性質(zhì)從下到上依次遞增的有()A.金屬性B.非金屬性C.原子半徑D.單質(zhì)的氧化性12、下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A.和B.和C.rm{CH_{3}隆陋CH=CH隆陋CH_{3}}和D.rm{CH_{2}=CH-CH=CH-OH}和rm{H-C隆脭C隆陋O-CH_{3}}13、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是rm{(}rm{)}A.已知rm{2SO_{2}(g)+O_{2}?2SO_{3}(g)}為放熱反應(yīng)，則rm{SO_{2}}的能量一定高于rm{SO_{3}}的能量B.已知rm{C(}石墨，rm{s)=C(}金剛石，rm{s)triangleH>0}則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知rm{2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangleH_{1}}rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangleH_{2}}則rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}D.已知rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為rm{2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangle

H_{1}}rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangle

H_{2}}14、下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，不正確的是rm{(}rm{)}A.溴化鈉的電子式：B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氫氣分子的電子式：D.水的分子式為rm{H_{2}O}評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、（6分）有a、b兩個(gè)等體積且極易導(dǎo)熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動(dòng)，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等。在相同條件下將3molA，1molB分別同時(shí)混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)（1）達(dá)到平衡時(shí)，a中A的濃度為Mmol/L。A的轉(zhuǎn)化率為N，b中A的濃度為mmol/L，A的轉(zhuǎn)化率為n，則M____m；N_____n（填＞、＜、＝、無(wú)法比較）（2）保持溫度不變，按下列配比分別充入a、b兩容器，達(dá)平衡后，a中A的濃度為Mmol·L－1的是A6molA＋2molBB3molA＋2molCC2molC＋1molB＋1molDD2molC＋1molDE1.5molC＋0.5molB＋1molC＋0.5molD16、（一）隨著生活水平的提高，人們?cè)絹?lái)越關(guān)注自身的健康。以下是探討化學(xué)物質(zhì)與人體健康的有關(guān)問(wèn)題：（1）維生素C具有還原性，將其溶液滴入碘水中，反應(yīng)后單質(zhì)碘轉(zhuǎn)化為_(kāi)___（填化學(xué)式），為證明該反應(yīng)的發(fā)生，常用試劑____檢驗(yàn)。（2）淀粉、油脂、蛋白質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子的為（3）糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和___________（寫(xiě)名稱）。氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，中一定含有的官能團(tuán)是氨基（—NH2）和____________（寫(xiě)名稱）。人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身__________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸。在淀粉酶的作用下最終水解為_(kāi)___（寫(xiě)化學(xué)式），部分該產(chǎn)物在體內(nèi)被氧化放出能量，供人體活動(dòng)需要。（二）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。⑴生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是（填名稱）；⑵石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是（填化學(xué)式）；有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實(shí)際上不是硅酸鹽材料，而是一種____。（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）⑶聚乙烯、聚氯乙烯都是線型高分子樹(shù)脂，它們制成的塑料具有____（選填“熱塑性”或“熱固性”）⑷玻璃鋼具有耐腐蝕、質(zhì)量輕、強(qiáng)度高的性能，它屬于____材料（選填“合金”或“復(fù)合”）（三）2010年第41屆世博會(huì)將在上海舉辦，世博會(huì)的主題是“城市，讓生活更美好”。低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，上海世博會(huì)的亮點(diǎn)之一是實(shí)現(xiàn)“二氧化碳零排放”。①現(xiàn)在人們使用乙醇汽油作為汽車燃料充分體現(xiàn)了低碳經(jīng)濟(jì)，物質(zhì)的量相同的乙醇與汽油（設(shè)為C8H18）均完全燃燒產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比為；人們已嘗試使用____作為汽車燃料可真正實(shí)現(xiàn)“二氧化碳零排放”。②世博停車場(chǎng)，安裝有汽車尾氣催化光解設(shè)施,它能將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，寫(xiě)出CO和NOx在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：。③世博會(huì)期間將用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒、并可被用來(lái)制作世博會(huì)證件及胸卡，目的是為了防止產(chǎn)生________污染。17、(7分)在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。試回答下列問(wèn)題：（1）該溶液中HSO3－的電離程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO3－的水解程度。（2）溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等離子的濃度由大到小的順序?yàn)?。?）在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是。其原因是（以離子方程式及簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）。18、50mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液在圖1裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱．試回答下列問(wèn)題：

(1)大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用____________．

(2)____________(填“能”或“不能”)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒．其原因是____________．

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板；對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是____________(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)．

(4)如果改用60mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)；則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量____________(“增加”；“減少”或“不變”)，所求中和熱數(shù)值____________(“增加”、“減少”或“不變”)

(5)某研究小組將裝置完善后，把V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)．回答下列問(wèn)題：研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度____________(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃．19、現(xiàn)有含rm{NaCL}rm{Na_{2}SO_{4}}和rm{NaNO_{3}}的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)rm{CL^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}和rm{NO_{3}^{-}}的相互分離rm{.}相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑rm{X}______，沉淀rm{A}______，沉淀rm{B}______．

rm{(2)}上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的rm{Na_{2}CO_{3}}的目的是______．

rm{(3)}按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液rm{3}中肯定含有______rm{(}填化學(xué)式rm{)}雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液rm{3}中加入適量的______，之后若要獲得固體rm{NaNO_{3}}需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______rm{(}填操作名稱rm{)}．20、寫(xiě)出下列官能團(tuán)的名稱：21、rm{(1)2016}年rm{8}月我國(guó)自主研制的“海斗”號(hào)無(wú)人潛水器成功進(jìn)行萬(wàn)米級(jí)下潛應(yīng)用，這標(biāo)志著我國(guó)研制無(wú)人潛水器能力已進(jìn)入先進(jìn)國(guó)家行列之中。rm{壟脵}無(wú)人潛水器耐壓殼使用的是鈦鋁合金材料。下列不屬于鈦鋁無(wú)人潛水器耐壓殼使用的是鈦鋁合金材料。下列不屬于鈦鋁rm{壟脵}合金性質(zhì)的是填字母rm{(}填字母rm{)}rm{(}密度大rm{)}硬度大rm{a.}抗腐蝕rm{b.}無(wú)人潛水器通信傳輸系統(tǒng)中使用了光導(dǎo)纖維。光導(dǎo)纖維的主要成分是____rm{c.}填字母rm{壟脷}rm{(}銅rm{)}石墨rm{a.}二氧化硅rm{b.}無(wú)人潛水器中的管道通常用塑膠為原料生產(chǎn)。塑膠主要含聚乙烯、聚丙烯、滌綸、聚酯、氯綸、聚氯乙烯等，聚乙烯屬于____塑料rm{c.}填“熱固性”或“熱塑性”rm{壟脹}其合成的方程式為_(kāi)___。rm{(}苦瓜是一種營(yíng)養(yǎng)豐富的食材，含有rm{)}桐酸、油酸及人體必須的脂肪酸、蛋白質(zhì)、纖維素、rm{(2)}海藻糖、rm{婁脕-}海藻糖、葡萄糖和豐富的鐵、鎂、鋅等元素，其中：rm{婁脕-}屬于人體所需微量元素的是____。rm{婁脗-}寫(xiě)名稱rm{壟脵}rm{(}脂肪酸中的官能團(tuán)為_(kāi)___，rm{)}寫(xiě)名稱rm{壟脷}屬于糖類的有rm{(}海藻糖、rm{)}海藻糖、葡萄糖和rm{婁脕-}海藻糖、rm{婁脗-}海藻糖、葡萄糖和寫(xiě)化學(xué)式rm{婁脕-}rm{婁脗-}蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終的水解產(chǎn)物是____。。rm{(}寫(xiě)化學(xué)式rm{)}寫(xiě)名稱rm{(}rm{)}化學(xué)能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)生活、改善生活。rm{壟脹}高鐵酸鉀rm{(}是新型、高效的水處理劑。它具有強(qiáng)氧化性，在水體的消毒、殺菌過(guò)程中高鐵酸鉀被還原為rm{)}同時(shí)它還能起到聚沉懸浮顆粒的作用，原因是生成的rm{(3)}在水體中形成____。rm{壟脵}燃煤產(chǎn)生的rm{(K_{2}FeO_{4})}用rm{Fe^{3+}}處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。用氨水吸收rm{Fe^{3+}}可制得亞硫酸氫銨rm{壟脷}rm{SO_{2}}rm{NH_{3}}阿司匹林rm{SO_{2}}寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式必須密閉干燥存儲(chǔ)以防止發(fā)生水解，其水解的化學(xué)方程式為_(kāi)______。。22、室溫下，計(jì)算下列各溶液的rm{pH}值，并將計(jì)算結(jié)果填在橫線上：rm{(1)c(OH^{-})=1隆脕10^{-4}mol隆隴L^{-1}}的溶液：________；rm{(1)c(OH^{-})=1隆脕10^{-4}

mol隆隴L^{-1}}將rm{(2)}氣體溶于水配制成rm{0.1molHCl}溶液：_______；rm{100mL}將rm{(3)}的rm{pH=2}溶液和rm{HCl}的rm{pH=2}溶液以體積比rm{H_{2}SO_{4}}混合：________。rm{3隆脙1}將rm{(4)}金屬鈉溶于水并配制成rm{0.23g}的溶液：__________。rm{100mL}和rm{(5)pH=3}的鹽酸溶液等體積混合后溶液的rm{pH=5}________。rm{pH=}23、某飽和一元醇的分子式為rm{C_{5}H_{12}O}分析數(shù)據(jù)表明分子中有rm{2}個(gè)rm{-CH_{3}}，rm{2}個(gè)rm{1}個(gè)和rm{1}個(gè)羥基，它的可能結(jié)構(gòu)有四種，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)________________，___________，_____________，____________。其中核磁共振氫譜顯示有四組峰的結(jié)構(gòu)的名稱為_(kāi)________________。評(píng)卷人得分四、其他(共3題，共21分)24、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過(guò)濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；25、(8分)下圖是一些常見(jiàn)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。26、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫(xiě)出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_(kāi)________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫(xiě)出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)27、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。28、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_(kāi)____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。29、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。30、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分六、簡(jiǎn)答題(共2題，共18分)31、隨原子序數(shù)的遞增的八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大??；最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

（1）f在元素周期表的位置是______；g的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____．

（2）在z、d、e、f四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)開(kāi)_____（用。

化學(xué)式表示，下同）；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是：______．

（3）由x和z元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式______．

（4）由x、z、h三種元素構(gòu)成的鹽，其水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因______．

（5）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．32、如圖為苯和溴的取代反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖rm{.}其中rm{A}為具支試管改制成的反應(yīng)容器；在其下端開(kāi)了一小孔，塞好石棉絨，再加入鐵屑粉少量．

填寫(xiě)下列空白：rm{(}注：溴苯與rm{NaOH}溶液不可以發(fā)生水解反應(yīng)rm{)}

rm{(1)}向反應(yīng)容器rm{A}中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)rm{.}寫(xiě)出rm{A}中所有反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

rm{(2)}試管rm{C}中苯的作用是______；反應(yīng)開(kāi)始后，觀察rm{D}和rm{E}試管，看到的現(xiàn)象為rm{D}中______；rm{E}中______；

rm{(3)}在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有______rm{(}填字母rm{)}

rm{(4)}改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)除rm{壟脵}步驟簡(jiǎn)單，操作方便，成功率高；rm{壟脷}各步現(xiàn)象明顯；rm{壟脹}對(duì)產(chǎn)品便于觀察這rm{3}個(gè)優(yōu)點(diǎn)外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】解：rm{A.}溴與苯反應(yīng)生成三溴苯酚，溴、溴苯均溶于苯，應(yīng)加入足量的rm{NaOH}溶液；分液可除雜，故A錯(cuò)誤；

B.乙酸與生石灰反應(yīng)，加rm{CaO}與乙酸反應(yīng)后增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；則加新制的生石灰，蒸餾可除雜，故B正確；

C.乙烯被氧化生成二氧化碳；引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故C錯(cuò)誤；

D.rm{NO}易與氧氣反應(yīng)；則不能用排空法收集，故D錯(cuò)誤。

故選：rm{B}

A.溴以及三溴苯酚都易溶于苯；

B.乙酸與生石灰反應(yīng)；

C.乙烯被氧化生成二氧化碳；

D.rm{NO}不能用排空法收集．

本題考查混合物分離提純方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．【解析】rm{B}2、A【分析】

A．因酸遇紫色的石蕊變紅屬于酸的通性；不能利用酸的通性來(lái)判斷酸性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B．pH=3的醋酸，根據(jù)pH=-lgC〔H+〕；氫離子濃度為0.001mol/L，加水稀釋100倍后pH應(yīng)該等于5，現(xiàn)在PH＜5，說(shuō)明電離出的氫離子增加，說(shuō)明pH=3的醋酸存在電離平衡，加水促進(jìn)了電離，所以醋酸為弱電解質(zhì)，故B正確；

C．醋酸溶液中CH3COOH?H++CH3COO-，既存在CH3COOH分子又存在H+和CH3COO-離子；弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，所以醋酸為弱電解質(zhì)，故C正確；

D．常溫下，0.1mol?L-1醋酸溶液，如果醋酸為強(qiáng)酸，根據(jù)pH=-lgC〔H+〕；PH=1，而此時(shí)pH=2.5，說(shuō)明電離出的氫離子濃度小，弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，所以醋酸為弱電解質(zhì)，故D正確；

故選A．

【解析】【答案】A．根據(jù)酸遇紫色的石蕊變紅屬于酸的通性來(lái)分析；

B．醋酸是弱酸；部分電離，pH=3的醋酸電離出的氫離子的濃度為0.001mol/L；

C．醋酸在水溶液中部分電離；

D．根據(jù)pH=-lgC〔H+〕分析；

3、C【分析】羥基不帶電荷，A不正確，正確的為B中是比例模型，球棍模型為醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為－CHO，D不正確，應(yīng)該為所以答案是C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾4、C【分析】【解析】【答案】C5、C【分析】【解答】解：解：第一步：確定該烷烴碳原子個(gè)數(shù)。

①主鏈為4個(gè)碳原子的烷烴；其支鏈只能是甲基（不可能是乙基，否則主鏈超過(guò)4個(gè)碳原子）．

②主鏈為4個(gè)碳原子的烷烴，支鏈數(shù)最多4個(gè)（下面的0，是指該物質(zhì)只有一種，沒(méi)有同分異構(gòu)體）。甲基的個(gè)數(shù)同分異構(gòu)體10223040③結(jié)論：該烷烴總共有6個(gè)碳原子。

第二步：分析烯烴的同分異構(gòu)體數(shù)目。

①雙鍵在1號(hào)位；有以下3種。

C=C﹣C﹣C

2﹣乙基丁烯；2；3﹣二甲基丁烯、3，3﹣二甲基丁烯。

②雙鍵在2號(hào)位；有1種。

C﹣C=C﹣C

2；3﹣二甲基﹣2﹣丁烯。

結(jié)論：共有4種；

故選：C

【分析】先根據(jù)烷烴的條件，確定烷烴的分子式，然后再根據(jù)官能團(tuán)位置異構(gòu)確定烯烴的同分異構(gòu)體．6、C【分析】略【解析】rm{C}7、B【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的鑒別；注意物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)鑒別題的關(guān)鍵是出現(xiàn)不一樣的明顯現(xiàn)象，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，難度較大。

【解答】A.酸性高錳酸鉀可以將己烯；乙醇、苯酚氧化；高錳酸鉀褪色，無(wú)法進(jìn)行鑒別三種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.溴水和正己烷不反應(yīng)；混合后分層，溴水可以和己烯發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和溴水反應(yīng)得到白色沉淀，現(xiàn)象不一樣，可以進(jìn)行鑒別，故B正確；

C.紫色石蕊溶液和己烷；己烯均不反應(yīng)；混合后分層，和乙醇互溶，和苯酚反應(yīng)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，無(wú)法鑒別，故C錯(cuò)誤；

D.正己烷、己烯和rm{FeCl_{3}}溶液之間均不能反應(yīng)，混合后會(huì)分層，乙醇和rm{FeCl_{3}}溶液互溶，苯酚和rm{FeCl_{3}}溶液顯紫色，無(wú)法鑒別，故D錯(cuò)誤。故選B。

【解析】rm{B}二、多選題(共7題，共14分)8、ABC【分析】【分析】本題考查膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹緼.用明礬凈水，利用膠體的吸附性，故A正確；

B.食醋可以和水垢中的碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)，故B正確；C.用石膏使豆?jié){變成豆腐，利用膠體聚沉的性質(zhì)，故C正確；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的藥物治療胃酸過(guò)多時(shí)，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；屬于復(fù)分解反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。

rm{Al(OH)_{3}}

故選ABC?！窘馕觥縭m{ABC}9、BCD【分析】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、rm{100mL}容量瓶、膠頭滴管，用不到的是漏斗，個(gè)BCD正確。容量瓶、膠頭滴管，用不到的是漏斗，個(gè)BCD正確。

rm{100mL}故選BCD。【解析】rm{BCD}10、BCD【分析】解：以煤；石油和天然氣為主要原料可制造化工產(chǎn)品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等；

故選BCD．

三大合成材料是合成塑料；合成橡膠、合成纖維．

本題考查煤、石油和天然氣的用途，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累．【解析】【答案】BCD11、BD【分析】【分析】鹵族元素在周期表中處于同一主族，依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答。【解答】鹵族元素從下到上原子半徑依次減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)，所以符合題意的只有rm{BD}故BD正確。故BD正確。

rm{BD}故選BD?！窘馕觥縭m{BD}12、CD【分析】

【分析】本題考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷。掌握分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體是解題的關(guān)鍵。【解答】苯和苯酚的分子式不相同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；和互為同分異構(gòu)體，故B正確；rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{隆陋CH=CH隆陋CH}rm{隆陋CH=CH隆陋CH}分子式均為rm{{,!}_{3}}二者互為同分異構(gòu)體，故C正確；

和【解析】rm{CD}13、C【分析】解：rm{A.2SO_{2}(g)}和rm{O_{2}}的總能量一定高于rm{2SO_{3}}的能量；rm{SO_{2}}的能量不一定高于rm{SO_{3}}的能量；故A錯(cuò)誤；

B.rm{C(}石墨，rm{s)=C(}金剛石，rm{s)}rm{triangleH>0}為吸熱反應(yīng)rm{;}石墨的能量低于金剛石；能量越低越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.完全燃燒放出的熱量多，放熱為負(fù)值，rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}故C正確；

D.在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成rm{triangleH_{1}<triangle

H_{2}}水放出的熱量為中和熱，rm{1mol}弱酸電離時(shí)吸熱，所以放出的熱量小于rm{triangleH=-57.3kJ/mol}故D錯(cuò)誤．

故選C．

A.放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

B.rm{57.3kJ/mol}為吸熱反應(yīng)；

C.完全燃燒放出的熱量多；

D.在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成rm{triangleH>0}水放出的熱量為中和熱．

本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法；燃燒熱，中和熱概念分析應(yīng)用，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度不大．

rm{1mol}【解析】rm{C}14、ABC【分析】解：rm{A}溴化鈉為離子化合物，電子式中鈉離子和溴離子需要標(biāo)出所帶電荷，溴化鈉的電子式為：故A錯(cuò)誤；

B、表示的是硫離子，硫原子的核外電子總數(shù)為rm{16}硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：故B錯(cuò)誤；

C、氫氣分子中存在rm{2}對(duì)共用電子對(duì)，氫氣正確的電子式為：rm{H}rm{H}故C錯(cuò)誤；

D、每個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子、rm{1}個(gè)氧原子，水的分子式為：rm{H_{2}O}故D正確；

故選ABC．

A；溴離子和鈉離子間通過(guò)離子鍵形成溴化鈉；陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出電荷；

B、硫原子的核電荷數(shù)rm{=}核外電子總數(shù)rm{=16}最外層為rm{6}個(gè)電子；

C、氫氣為共價(jià)化合物，分子中存在rm{1}對(duì)共用電子對(duì)；

D、每個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子、rm{1}個(gè)氧原子．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式的表示方法判斷，題目難度中等，注意明確結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式、結(jié)構(gòu)式之間的關(guān)系及區(qū)別，明確離子化合物電子式與共價(jià)化合物的電子式的表示方法．【解析】rm{ABC}三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】（1）反應(yīng)是一個(gè)體積減小的可逆反應(yīng)。在反應(yīng)過(guò)程中b中的壓強(qiáng)始終大于a中的壓強(qiáng)，所以b中的轉(zhuǎn)化率大于a中的。由于b的體積小，所以A的濃度大于a中的。（2）a是保持體積不變的，所以要使平衡等效，則換算后的物質(zhì)的物質(zhì)的量和最初的相同。選項(xiàng)C相當(dāng)于3molA＋2molB，選項(xiàng)D相當(dāng)于是3molA＋1molB，選項(xiàng)E相當(dāng)于是3molA＋1molB，所以答案是DE?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）＜＜（2）D、E16、略

【分析】（一）（1）維生素C具有還原性，能把單質(zhì)碘還原生成碘離子。因?yàn)榈饽芎偷矸郯l(fā)生顯色反應(yīng)，據(jù)此可以檢驗(yàn)單質(zhì)碘的存在。（2）油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯，不是高分子化合物，淀粉和蛋白質(zhì)才是高分子化合物。（3）考查淀粉、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)。（二）考查常見(jiàn)材料的制備、性質(zhì)及用途等。（三）①根據(jù)方程式可知，消耗氧氣的物質(zhì)的量之比是1︰4.氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，沒(méi)有污染。②根據(jù)原子守恒可知參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體應(yīng)該是氮?dú)夂虲O2，方程式為2xCO+2NOx2xCO2+N2。③一次性飯盒難分解，容易產(chǎn)生白色污染。【解析】【答案】（一）（1）I－、淀粉溶液（2）淀粉、蛋白質(zhì)（3）甘油、羧基、不能、C6H12O6（二）（1）石灰石（2）SiO2、塑料（3）熱塑性（4）復(fù)合（三）1:4H22xCO+2NOx2xCO2+N2白色17、略

【分析】

SO32-+H2OHSO3-+OH-，加入BaCl2后，Ba2++SO32-=BaSO3↓（白色）,由于c(SO32-)減小，SO32-水解平衡左移，c(OH-)減小，酚酞褪色?！窘馕觥俊窘馕觥俊敬鸢浮浚?分，每空2分）（1）大于(1分)（2）c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)（3）產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在Na2SO3溶液中，SO32-水18、略

【分析】解：(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造和實(shí)驗(yàn)的成敗關(guān)鍵來(lái)判斷該裝置的大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫；隔熱；減少熱量散失，故答案為：保溫、隔熱，減少熱量散失；

(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；金屬銅的導(dǎo)熱效果好于環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：不能；金屬導(dǎo)熱，導(dǎo)致熱量散失；

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板；會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏低；

(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用50mL0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)；測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為：增加；不變；

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果圖2所示內(nèi)容，可以知道該實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度一定是低于22℃，故答案為：低于．【解析】保溫、隔熱，減少熱量散失;不能;金屬導(dǎo)熱，導(dǎo)致熱量散失;偏低;增加;不變;低于19、略

【分析】解：rm{(1)}如先加入rm{AgNO_{3}}則會(huì)同時(shí)生成rm{Ag_{2}SO_{4}}和rm{AgCl}沉淀，則應(yīng)先加入過(guò)量的rm{BaCl_{2}[}或rm{Ba(NO_{3})_{2}]}生成rm{BaSO_{4}}沉淀，然后在濾液中加入過(guò)量的rm{AgNO_{3}}使rm{Cl^{-}}全部轉(zhuǎn)化為rm{AgCl}沉淀，則試劑rm{X}為rm{BaCl_{2}[}或rm{Ba(NO_{3})_{2}]}沉淀rm{A}為rm{BaSO_{4}}沉淀rm{B}為rm{AgCl}

故答案為：rm{BaCl_{2}[}或rm{Ba(NO_{3})_{2}]}rm{BaSO_{4}}rm{AgCl}

rm{(2)}加入過(guò)量的rm{BaCl_{2}[}或rm{Ba(NO_{3})_{2}]}然后在濾液中加入過(guò)量的rm{AgNO_{3}}使rm{Cl^{-}}全部轉(zhuǎn)化為rm{AgCl}沉淀，在所得濾液中含有rm{Ag^{+}}rm{Ba^{2+}}在所得濾液中加入過(guò)量的rm{Na_{2}CO_{3}}使溶液中的rm{Ag^{+}}rm{Ba^{2+}}完全沉淀；

故答案為：使溶液中的rm{Ag^{+}}rm{Ba^{2+}}完全沉淀；

rm{(3)}在所得濾液中加入過(guò)量的rm{Na_{2}CO_{3}}最后所得溶液為rm{NaNO_{3}}和rm{Na_{2}CO_{3}}的混合物，加入稀rm{HNO_{3}}最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體rm{NaNO_{3}}故答案為：rm{Na_{2}CO_{3}}稀rm{HNO_{3}}蒸發(fā)．

如先加入rm{AgNO_{3}}則會(huì)同時(shí)生成rm{Ag_{2}SO_{4}}和rm{AgCl}沉淀，則應(yīng)先加入過(guò)量的rm{BaCl_{2}[}或rm{Ba(NO_{3})_{2}]}生成rm{BaSO_{4}}沉淀，然后在濾液中加入過(guò)量的rm{AgNO_{3}}使rm{Cl^{-}}全部轉(zhuǎn)化為rm{AgCl}沉淀，在所得濾液中加入過(guò)量的rm{Na_{2}CO_{3}}使溶液中的rm{Ag^{+}}rm{Ba^{2+}}完全沉淀，最后所得溶液為rm{NaNO_{3}}和rm{Na_{2}CO_{3}}的混合物，加入稀rm{HNO_{3}}最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體rm{NaNO_{3}}．

本題考查物質(zhì)的分離提純操作，題目難度中等，本題注意rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實(shí)驗(yàn)的先后順序．【解析】rm{BaCl_{2}[}或rm{Ba(NO_{3})_{2}]}rm{BaSO_{4}}rm{AgCl}使溶液中的rm{Ag^{+}}rm{Ba^{2+}}完全沉淀；rm{Na_{2}CO_{3}}稀rm{HNO_{3}}蒸發(fā)20、碳碳雙鍵羥基醛基羧基【分析】【分析】本題考查了官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與名稱，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握常見(jiàn)官能團(tuán)的組成、結(jié)構(gòu)與名稱?！窘獯稹繛橄N的官能團(tuán)，名為碳碳雙鍵；rm{-OH}為醇的官能團(tuán)，名稱為羥基；rm{-CHO}為醛的官能團(tuán)，名稱為醛基；rm{-COOH}為羧酸的官能團(tuán)，名稱為羧基，故答案為：碳碳雙鍵；羥基；醛基；羧基?！窘馕觥刻继茧p鍵羥基醛基羧基21、（1）①a②c③熱塑性

（2）①鐵、鋅

②羧基、(C6H10O5)n

③氨基酸

（3）①Fe(OH)3膠體

②SO2＋NH3＋H2O＝NH4HSO3

③【分析】【分析】本題考查化學(xué)與生活知識(shí)，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)壟脵}鈦鋁合金性質(zhì)密度小、硬度大、耐腐蝕，故rm{a}錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；rm{a}rm{壟脷}光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故選rm{c}rm{c}熱塑性塑料，其合成方程式為rm{壟脹}聚乙烯屬于鐵、鋅；rm{(2)壟脵}苦瓜中屬于人體所需微量元素的是羧基，rm{壟脷}脂肪酸中的官能團(tuán)為海藻糖、屬于糖類的有海藻糖、葡萄糖和纖維素rm{婁脕-}海藻糖、rm{婁脗-}海藻糖、葡萄糖和纖維素；rm{婁脕-}rm{婁脗-}氨基酸；rm{(C_{6}H_{10}O_{5})n}rm{壟脹}蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終的水解產(chǎn)物是rm{(3)}rm{壟脵}生成的rm{Fe}膠體，rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}用氨水吸收在水體中形成可制得亞硫酸氫銨的化學(xué)方程式____rm{Fe(OH)_{3}}；能起到聚沉懸浮顆粒的作用；rm{壟脷}rm{SO_{2}}【解析】rm{(1)壟脵a}rm{壟脷c}rm{壟脹}熱塑性rm{(2)壟脵}鐵、鋅rm{壟脷}羧基、rm{(C_{6}H_{10}O_{5})n}rm{壟脹}氨基酸rm{(3)壟脵Fe(OH)_{3}}膠體rm{壟脷SO_{2}+NH_{3}+H_{2}O=NH_{4}HSO_{3}}rm{壟脹}22、（1）10

（2）0

（3）2

（4）13

（5）3.3【分析】【分析】本題考查了溶液的的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，應(yīng)注意的是rm{pH}堿先計(jì)算氫氧根離子濃度再根據(jù)水的離子積計(jì)算氫離子濃度。rm{pH=-lgC(H^{+})}rm{(1)c(OH^{-})=1隆脕10^{-4}mol/L}的溶液，根據(jù)【解答】溶液中rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-10}mol/L}所以故答案為：rm{(1)c(OH^{-})=1隆脕10^{-4}

mol/L}將rm{Kw=c(H^{+})?c(OH^{-})=1隆脕10^{-14}}溶于水制成rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-10}

mol/L}溶液，rm{pH=10}的溶液，rm{10}故答案為：rm{(2)}rm{0.1molHCl}將rm{100ml}的rm{c(H^{+})=1mol/L}溶液和rm{pH=-lgC(H^{+})=-lg1=0}的rm{0}溶液以體積比rm{(3)}rm{PH=2}混和后，rm{c(H^{+})=dfrac{0.01隆脕3+0.01隆脕1}{3+1}mol/L=0.01mol/L}rm{pH=-lgC(H^{+})=-lg(1隆脕10^{-2})=2}故答案為：rm{HCl}rm{PH=2}即rm{H_{2}SO_{4}}金屬鈉溶于水會(huì)發(fā)生反應(yīng)，得到rm{3}氫氧化鈉溶液，配制成rm{1}的溶液，rm{c(OH^{-})=dfrac{0.01mol}{0.1L}=0.1mol/L}據(jù)rm{c(H^{+})=dfrac{0.01隆脕3+0.01隆脕1}{3+1}

mol/L=0.01mol/L}溶液中rm{pH=-lgC(H^{+})=-lg(1隆脕10^{-2}

)=2}溶液的rm{2}故答案為：rm{(4)0.23g}rm{0.01mol}和rm{0.01mol}的鹽酸溶液等體積混合后溶液的rm{100mL}rm{c(OH^{-})=dfrac{0.01mol}{0.1L}

=0.1mol/L}rm{Kw=c(H^{+})?c(OH^{-})=1隆脕10^{-14}}【解析】rm{(1)10}rm{(1)10}rm{(2)0}rm{(2)0}rm{(3)2}rm{(3)2}rm{(}23、CH3CH2CH2CHOHCH3CH3CH2CHOHCH2CH3CH3CH（CH3）CH2CH2OHCH2OHCH（CH3）CH2CH33-戊醇【分析】【分析】本題考查取代物限制條件同分異構(gòu)體的判斷，難度中等，根據(jù)等效氫原子即可完成，注意減鏈法書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體?！窘獯稹课焱榈耐之悩?gòu)體有rm{CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3}}．

若為rm{CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3}}飽和一元醇有：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHOHCH_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}CHOHCH_{2}CH_{3}}

其中rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHOHCH_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}CHOHCH_{2}CH_{3}}符合條件．

若為飽和一元醇有：rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH(CH_{3})CHOHCH_{3}}rm{CH_{3}COH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}

rm{CH_{2}OHCH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}

其中rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{2}OH}rm{CH_{2}OHCH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}符合條件．

若為飽和一元醇有：rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{2}OH}不符合條件；其中核磁共振氫譜顯示有四組峰的為rm{CH_{3}CH_{2}CHOHCH_{2}CH_{3}}，其名稱為rm{3-}戊醇，故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHOHCH_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}CHOHCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{2}OH}rm{CH_{2}OHCH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{3-}戊醇。【解析】rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHOHCH_{3;;;}CH_{3}CH_{2}CHOHCH_{2}CH_{3;;;;}CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{2}OH}rm{CH_{2}OHCH(CH_{3})CH_{2}CH_{3;;;}3-}戊醇四、其他(共3題，共21分)24、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③25、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍(lán)色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強(qiáng)堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══26、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對(duì)均可）（2分）五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)27、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）228、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越?。辉雍送怆娮訉訑?shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘伲梢耘c水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過(guò)量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說(shuō)法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問(wèn)題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H229、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）230、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過(guò)量KOH的混合物AgNO3和過(guò)量