2025年人教新起點選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、X、Y、Z、R、T五種主族元素，其原子序數(shù)依次增大，且都小于20.X的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，X和T同主族，X為非金屬，它們的基態(tài)原子最外層電子排布均為ns1；Y和R同主族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍；Z原子最外層電子數(shù)等于R原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A.簡單離子的半徑：T>R>YB.Y與X、R、T均可形成至少兩種二元化合物C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z>TD.由這五種元素組成的一種化合物，可作凈水劑和消毒劑2、硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，圖甲為其晶胞結(jié)構(gòu)，圖乙為晶胞的俯視圖。已知a點的坐標b點的坐標下列說法正確的是。

A.的配位數(shù)為12B.c點離子的坐標為C.基態(tài)Se的電子排布式為D.若換為則晶胞棱長保持不變3、X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學反應(yīng)和測定文物的年代，Q是元素周期表中電負性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大1。下列說法正確的是A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B.X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X＜YC.ZO32?的空間構(gòu)型為V形D.MZ2含離子鍵和非極性共價鍵，陰、陽離子之比為2：14、含鈀(Pd)催化劑可用于石油化工行業(yè)催化加氫和催化氧化。從失活的含鈀催化劑(含Pd、Al2O3和有機物)中提取Pd的一種流程如下：

下列說法錯誤的是A.“焙燒”的主要目的是除去有機物B.金屬Pd的還原性弱于金屬AlC.上述流程中含鈀物種均難溶于水D.“高溫煉鈀”過程中可能產(chǎn)生白煙5、短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。M最高正價與最低負價的絕對值之和等于2，X在短周期元素中原子半徑最大，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。Y最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成Y的單質(zhì)和H2O。下列說法正確的是（）A.Y、Z均存在能用于殺菌消毒的氧化物B.原子半徑：M＜W＜X＜Y＜ZC.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于Z的氣態(tài)氫化物D.W與X形成的化合物一定含離子健和共價鍵6、下列說法錯誤的是A.H＋和H2是氫元素的四種不同粒子B.和石墨和金剛石均互為同位素C.和是不同的核素D.12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎完全相同7、已知：?；瘜W鍵鍵能/412348612436

則乙苯催化脫氫制苯乙烯：的反應(yīng)熱為A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2＋形成的螯合物。下列敘述正確的是()

A.a和b中N原子均采取sp3雜化B.b中Ca2＋的配位數(shù)為6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共價鍵、離子鍵和配位鍵9、砒霜是兩性氧化物分子結(jié)構(gòu)如圖所示溶于鹽酸生成用還原生成下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價化合物C.空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子鍵角大于109.5℃10、下列說法正確的是A.已知鍵的鍵能為故鍵的鍵能為B.鍵的鍵能為鍵的鍵能為故比穩(wěn)定C.某元素原子最外層有1個電子，它跟鹵素原子相結(jié)合時，所形成的化學鍵為離子鍵D.鍵的鍵能為其含義為形成鍵所釋放的能量為11、下列有關(guān)化學鍵類型的判斷不正確的是A.s--sσ鍵與s--pσ鍵的對稱性不同B.分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵12、化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體；可由下列反應(yīng)制得。

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法錯誤的是A.物質(zhì)X的熔點與化學鍵無關(guān)B.一個Z分子中，形成π鍵的電子數(shù)與形成σ鍵的電子數(shù)之比為4∶27C.X分子中C和O的雜化方式不相同D.Y分子中所有C原子可能共面13、下列說法不正確的是A.H2O的沸點高于H2S，是因為O的非金屬性大于SB.NaHSO4固體溶于水，既有離子鍵的斷裂，又有共價鍵的斷裂C.由于二氧化碳的碳氧鍵斷裂時會釋放大量的熱量，由此可利用干冰制造舞臺“霧境”D.N2.CO2和PCl5三種物質(zhì)都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，且均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14、據(jù)某科學雜志報道，國外有一研究所發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60它的分子結(jié)構(gòu)好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中包含C60、也有Si60結(jié)構(gòu)。下列敘述不正確的是A.該物質(zhì)有很高的熔點、很大的硬度B.該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體C.該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面D.該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為240015、如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是。

A.1mol冰晶體中含有2mol氫鍵B.金剛石屬于共價晶體，其中每個碳原子周圍距離最近的碳原子為4C.碘晶體屬于分子晶體，每個碘晶胞中實際占有4個碘原子D.冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點順序為：金剛石＞MgO＞冰＞碘單質(zhì)16、下列有關(guān)化學鍵類型的判斷不正確的是A.s--sσ鍵與s--pσ鍵的對稱性不同B.分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、下列各圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。

請回答下列問題：

(1)這些晶體中；粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是______。

(2)冰、金剛石、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為______。

(3)晶胞與晶胞結(jié)構(gòu)相同，晶體的硬度______(填“大于”或“小于”)晶體的硬度；原因是______。

(4)每個晶胞中實際占有______個原子，晶體中每個周圍距離最近且相等的有______個。

(5)冰的熔點遠高于干冰的重要原因是______。18、實踐證明；75%的乙醇溶液可以有效滅活新冠病毒。

(1)1mol乙醇中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

(2)相同條件下，乙醇的沸點高于二甲醚(CH3OCH3)的原因為_________。

(3)向CuSO4溶液中滴加氨水；首先出現(xiàn)藍色沉淀，氨水過量后沉淀逐漸溶解，加入乙醇后析出深藍色晶體。

①氨水過量后沉淀逐漸溶解的離子方程式為____________。

②深藍色晶體中陰離子SO的立體構(gòu)型為_____，其中心原子的雜化類型為____；陽離子的結(jié)構(gòu)式為____。19、(1)單質(zhì)O有兩種同素異形體，其中沸點高的是___________(填分子式)，原因是___________；O和Na的氫化物所屬的晶體類型分別為___________和___________。

(2)Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為___________。列式表示Al單質(zhì)的密度___________g·cm-3(不必計算出結(jié)果)。20、已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物,試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問題:

（1）水是維持生命活動所必需的一種物質(zhì)。

①1mol冰中有____mol氫鍵。

②用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是____。

（2）已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。H2O2分子不是直線形的,兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上,兩個氧原子在書脊位置上,書頁夾角為93°52',而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52'。

試回答:

①H2O2分子的電子式是______,結(jié)構(gòu)式是______。

②H2O2分子是含有___(填“極性”或“非極性”,下同)鍵和__鍵的___分子。

③H2O2難溶于CS2,簡要說明理由:_________。21、(1)在化工、冶金、電子、電鍍等生產(chǎn)部門排放廢水中，常常含有一些汞金屬元素，汞元素能在生物體內(nèi)積累，不易排出體外，具有很大的危害。處理含Hg2+廢水可加入Na2S或通入H2S，使Hg2+形成HgS沉淀。但如果Na2S過量則達不到去除Hg2+的目的，為什么？_______。解決這一問題的方法是再向該廢水中加入FeSO4，可有效地使HgS沉降，為什么？_______。

(2)鉈屬于放射性的高危重金屬。鉈和鉈的氧化物都有毒，能使人的中樞神經(jīng)系統(tǒng)、腸胃系統(tǒng)及腎臟等部位發(fā)生病變。人如果飲用了被鉈污染的水或吸入了含鉈化合物的粉塵，就會引起鉈中毒。常用普魯士藍作為解毒劑，治療量為每日250mg/kg。請說明用普魯士藍作為解毒劑的化學原理，并寫出相應(yīng)的化學方程式_______。

(3)在研究酸雨造成的某地土壤的酸化問題時，需pH=10.00的碳酸鹽緩沖溶液，在500mL0.20mol/L的NaHCO3溶液中需加入____g的碳酸鈉來配制1L的緩沖溶液。(已知H2CO3的pK2=10.25)22、下表是元素周期表短周期的一部分：

請按要求用化學用語回答下列問題：

(1)元素④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序為______；

(2)用電子式表示元素④與元素⑥形成的化合物的形成過程______；

(3)比元素⑦的原子序數(shù)多17的元素在周期表的位置為______；

(4)寫出由①④⑤三種元素組成的一種離子化合物的電子式______，若將其溶于水，破壞了其中的______(填“離子鍵”、“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”)；23、硅酸鹽的結(jié)構(gòu)。

在硅酸鹽中，Si和O構(gòu)成了硅氧四面體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。每個Si結(jié)合_______個O，Si在中心，O在四面體的四個頂角。許多這樣的四面體還可通過頂角的O相互連接。每個O為兩個四面體所共有，與_______個Si相結(jié)合。硅氧四面體結(jié)構(gòu)的特殊性，決定了硅酸鹽材料大多具有硬度_______、熔點_______，難溶于_______、化學性質(zhì)穩(wěn)定、耐腐蝕等特點。24、C60；金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(石墨僅表示出其中一層結(jié)構(gòu))

(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為____。

A．同分異構(gòu)體B．同素異形體C．同系物D．同位素。

(2)固態(tài)時，C60屬于___晶體。

(3)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是___個。

(4)BN晶體有多種結(jié)構(gòu)；其中立方氮化硼具有金剛石型結(jié)構(gòu)(如圖)。

①該晶體的最小環(huán)中含有___個B原子；N原子的配位數(shù)為___。

②已知立方氮化硼晶體內(nèi)存在配位鍵，則其晶體中配位鍵與普通共價鍵數(shù)目之比為___。原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，圖中a處B的原子坐標參數(shù)為(0，0，0)，則距離該B原子最近的N原子坐標參數(shù)為____。25、硅及其化合物在工業(yè)中應(yīng)用廣泛；在工業(yè)上，高純硅可以通過下列流程制?。?/p>

請完成下列填空:

（1）氯原子核外有____種不同能量的電子，硅原子的核外電子排布式是___________。

（2）碳與硅屬于同主族元素，熔沸點SiO2___CO2（填寫“>”、“<”或“=”），其原因是___。

（3）寫出一個能說明碳的非金屬性強于硅的化學方程式__________。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)26、周期表前四周期的元素原子序數(shù)依次增大，X原子基態(tài)時層中軌道電子數(shù)與s軌道電子數(shù)相同；原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作涂料；位于第四周期；其原子最外層只有1個電子，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)X位于周期表的第_______周期，第______族。

(2)元素的第一電離能：X______Y(填“＞”或“＜”，下同)；原子半徑：X______Y。

(3)的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸根離子的空間構(gòu)型是_______(用文字描述)。

(4)基態(tài)核外電子排布式為_________，用鐵氰化鉀溶液檢驗的離子方程式為___________。

(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學式是_______，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物反應(yīng)的化學方程式：_________。

27、X．Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表。元素

相關(guān)信息

X

由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源

Y

基態(tài)原子核外p能級電子總數(shù)比s能級少一個

Z

由Z形成的多種單質(zhì)，其中之一是地球生物的“保護傘”

W

含量位居地殼中金屬元素的第二位

回答下列問題：

（1）Z位于元素周期表第___周期第____族，W的基態(tài)原子核外電子排布式為______。

（2）Y的第一電離能比Z___（填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三種元素組成的一種鹽的化學式為________。

（3）寫出W元素的單質(zhì)與X2Z在高溫條件下反應(yīng)的化學方程式____________________________。

（4）在500℃、30MPa下，將1molX2與足量的Y2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成YX3，當X2的轉(zhuǎn)化率為25%時，放出熱量為7.7kJ，則該反應(yīng)的熱化學方程式為：________________________。28、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn＋1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能________B(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三種元素電負性由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(2)D元素原子的價電子排布式是________。

(3)C元素的電子排布圖為________________；E3＋的離子符號為________________。

(4)F元素位于元素周期表的________區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為________________。

(5)G元素可能的性質(zhì)________。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

B．其電負性大于磷。

C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)29、為解決國家“973計劃”中釩；鉻資源的利用問題；2013年6月攀鋼成立“釩鉻渣分離提取釩鉻技術(shù)研究”課題組，2020年5月課題組公布了提取釩鉻的工藝流程。

已知：

①釩鉻渣中含有V2O3、Cr2O3、及SiO2、Fe2O3；FeO等。

②“沉釩”時析出正五價含氧酸銨鹽。

③25℃時，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)為6.4×10-31；lg4=0.6

回答下列問題：

(1)釩鉻渣“氧化焙燒”之前通常要將原料粉碎，其目的是___。

(2)“氧化焙燒”時，釩鉻渣中化合價發(fā)生變化三種元素的價層電子排布式為___、___、___。

(3)“除雜”產(chǎn)生的濾渣2的成分是____(用化學式表示)。

(4)寫出緊接“沉釩”的“煅燒”反應(yīng)的化學方程式____。

(5)“還原”溶液中的Cr2O時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。已知雙氧水還原Cr2O的效率在40℃時最高，解釋原因____。

(6)“沉絡(luò)”過程中，含鉻元素的離子剛好完全沉淀時，溶液的pH=____(已知溶液中離子濃度10-5mol/L時認為已完全沉淀)。30、一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質(zhì)量分數(shù)約21%)主要成分是鐵鎳合金；還含有銅；鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)“酸溶”時，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，廢渣的主要成分是________；合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應(yīng)有N2生成.寫出金屬鎳溶解的離子方程式______。

(2)“除鐵”時H2O2的作用是_______，為了證明添加的H2O2已足量，應(yīng)選擇的試劑是______(填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”)溶液。黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點，此步驟加入碳酸鈉的目的是_______。

(3)“除銅”時，反應(yīng)的離子方程式為_______，若用Na2S代替H2S除銅，優(yōu)點是_____。

(4)已知除鈣鎂過程在陶瓷容器中進行，NaF的實際用量不能過多的理由為_____。31、在鋼中加入一定量的釩，就能使鋼的硬度、耐腐蝕性大增。工業(yè)上以富釩爐渣(主要成分為V2O5、Fe2O3和SiO2等)為原料提取五氧化二釩的工藝流程如圖：

查閱資料：偏釩酸銨(NH4VO3)溶于熱水和稀氨水；微溶于冷水，不溶于乙醇。

釩的鹽類的顏色五光十色，常被制成鮮艷的顏料。如：VO溶液為黃色，VO2+溶液為藍色；而五氧化二釩則是紅色的。

(1)在第一步操作焙燒過程中V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，該反應(yīng)的化學方程式為_____。

(2)以上流程中應(yīng)用過濾操作的有_____(填序號)，在③操作后，為使釩元素的沉降率達到98%，要加入較多的NH4Cl，從平衡角度分析原因_____。

(3)產(chǎn)品純度測定：將mg產(chǎn)品溶于足量稀硫酸配成100mL(VO2)2SO4溶液。取20.00mL該溶液于錐形瓶中，用amol?L-1H2C2O4標準溶液進行滴定；經(jīng)過三次滴定，達到滴定終點時平均消耗標準溶液的體積為20.00mL。

①完成下列滴定過程的離子方程式：_____。

______VO+______H2C2O4+______=______VO2++______CO2↑+______

②該滴定實驗不需要另外加入指示劑，達到滴定終點時的實驗操作和現(xiàn)象是______。

③產(chǎn)品的純度為______。(用質(zhì)量分數(shù)表示，已知V2O5，M=182g/mol；H2C2O4；M=90g/mol)

(4)釩的晶胞結(jié)構(gòu)為體心立方結(jié)構(gòu)(如圖所示)。

①若原子1，原子3，原子7的坐標分別為(0，0，0)，(1，1，0)，(1，1，1)；則原子8，原子9的坐標分別為_____，_____。

②若晶胞邊長為308pm，則釩的密度為_____g?cm-3。(列出計算式)32、吹沙填海是在填海點的周圍用吹沙的方式堆沙造地。海水流出目標圈外；沙留在圈內(nèi)，漸漸地圈內(nèi)的海面就被不斷吹進的沙填成了陸地，再用強夯機壓實松土。高純硅是現(xiàn)代信息；半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料。制備高純硅的主要工藝流程如圖所示：

已知：SiHCl3極易水解；反應(yīng)過程中會產(chǎn)生氫氣。

回答下列問題：

(1)二氧化硅和硅酸鹽是構(gòu)成地殼中大部分巖石、沙子和土壤的主要微粒，SiO2的晶體類型為_____，其屬于______(填“酸性”或“堿性”)氧化物?；瘜W上常用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，例如青花瓷胎體的原料——高嶺土[Al2Si2O5(OH)x]可表示為______。

(2)在硅酸鹽中，SiO四面體(圖甲為其俯視投影圖)通過共用頂角氧原子可形成鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)。如圖乙所示為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根的一部分，其中Si原子的雜化方式為______，該多硅酸根的最簡式為______。

(3)工業(yè)上用純凈石英砂與C在高溫下發(fā)生反應(yīng)制造的粗硅中往往含有SiC，若粗硅中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為2∶1，則①的化學方程式為______。

(4)流程③提純SiHCl3的操作名稱為______。以上①~⑤的流程中，包含置換反應(yīng)的是______(填序號)。整個操作流程都需隔絕空氣，原因是_______、______(答出兩條即可)。

(5)神舟十四號飛船成功發(fā)射標志著我國航天事業(yè)再上新臺階。氮化硼陶瓷基復(fù)合材料電推進系統(tǒng)及以SiC單晶制作器件，在航空航天特殊環(huán)境下具有廣泛的應(yīng)用前景?？茖W家用金屬鈉、四氯化碳和四氯化硅制得了SiC納米棒，反應(yīng)的化學方程式為______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

X、Y、Z、R、T5種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，Y和R屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，最外層電子排布為ns2np4，則Y為O元素、R為S元素；X和T屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1，處于IA族，T的原子序數(shù)大于硫，且X為非金屬，則X為H元素、T為K元素；Z原子最外層上電子數(shù)等于T原子最外層上電子數(shù)的一半，其最外層電子數(shù)為6×=3；故Z為Al。

【詳解】

A．簡單離子的半徑，電子層多，則半徑大；相同電子層，原子序數(shù)小的，半徑大，則O2-、S2-、K+的半徑為：S2->K+>O2-；A項錯誤；

B．O與H；S、K均可形成至少兩種二元化合物；B項正確；

C．金屬性：K＞Al，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：KOH>Al(OH)3；C項錯誤；

D．由這五種元素組成的一種化合物為KAl(SO4)2·12H2O；可作凈水劑但不能為消毒劑，D項錯誤；

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A．該晶胞中Zn原子的配位數(shù)是4；則ZnSe晶胞中Se原子的配位數(shù)也是4，A錯誤；

B．a(chǎn)的坐標為(0，0，0)，b的坐標則a原子位于坐標原點，b原子在體對角線的頂點，可知c原子到x軸、y軸、z軸的距離分別是即c的坐標為B正確；

C．Se的簡化電子排布式：[Ar]3d104s24p4；C錯誤；

D．和半徑不同；則晶胞棱長將改變，D錯誤；

故選B。3、A【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2；X為Be；Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學反應(yīng)和測定文物的年代，則Z為C；Q是元素周期表中電負性最大的元素，Q為F；E的陽離子通常存在于硝石；明礬和草木灰中，E為K；M的原子序數(shù)比E大1，M為Ca，結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；X為Be；Y為B、Z為C、Q為F、E為K、M為Ca元素。

A．KBF4中陰離子的中心B原子價層電子對個數(shù)為4+=4，且不含孤電子對，則陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化；A正確；

B．同一周期元素第一電離能隨原子序數(shù)的遞增呈增大趨勢；但Be的最外層電子數(shù)全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能較大；則X；Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X＞Y，B錯誤；

C．中陰離子的中心原子價層電子對個數(shù)為3+=3，且不含孤電子對，中心原子的雜化方式為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形，C錯誤；

D．CaC2為離子化合物，其中陽離子Ca2+與陰離子以離子鍵結(jié)合，在陰離子中2個C原子之間以非極性共價鍵結(jié)合；故該化合物中含離子鍵；非極性共價鍵，陰、陽離子之比為1：1，D錯誤；

故合理選項是A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.“焙燒”可使有機物轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性物質(zhì)而除去；A項正確；

B.由流程圖知；稀硫酸不能溶解Pd單質(zhì)，故金屬Pd的還原性弱于金屬Al，B項正確；

C.王水溶解后含鈀物種存在于溶液中；C項錯誤；

D.“高溫煉鈀"過程中生成的NH3和HCl遇冷生成NH4Cl而產(chǎn)生白煙；D項正確；

故選C。5、A【分析】【分析】

短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。X在短周期元素中原子半徑最大，則X為Na；M最高正價與最低負價的絕對值之和等于2，則M為H元素；Y最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成Y的單質(zhì)和H2O；其原子序數(shù)大于Na，則Y最外層含有6個電子，為S元素；Z的原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素；W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，W最外層電子數(shù)=7-1=6，則W為O元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：M為H；W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl元素；

A.S；Cl均可以形成用于殺菌消毒的氧化物；如二氧化硫、二氧化氯，故A正確；

B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小；同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：M＜W＜Z＜Y＜X，故B錯誤；

C.非金屬性：S＜Cl；則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z，故C錯誤；

D.O；Na形成的氧化鈉中只含有離子鍵；不存在共價鍵，故D錯誤；

故選A。6、B【分析】【詳解】

A．H＋和H2中；前兩者是氫的核素，第三種是離子，第四個是單質(zhì)，均是氫元素的四種不同微粒，A正確；

B．和是鈣的不同核素；互為同位素，石墨和金剛石是C的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B錯誤；

C．和是氫的不同核素；C正確；

D．12C和14C是C的不同核素；互為同位素，其化學性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，D正確；

答案選B。7、A【分析】【詳解】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，由有機物的結(jié)構(gòu)可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱是中總鍵能與總鍵能，即故A正確；

故答案：A。二、多選題(共9題，共18分)8、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)中N原子有3對σ電子對，1對孤電子對，b中N原子有4對σ電子對，沒有孤電子對，a、b中N原子均采取sp3雜化；A正確；

B．b為配離子，Ca2＋為中心離子，周圍有4個O和2個N與Cu2+之間形成配位鍵，故Cu2+的配位數(shù)為6；B正確；

C．a(chǎn)不是配合物；C錯誤；

D．鈣離子與N；O之間形成配位鍵；其他原子之間形成共價鍵，不含離子鍵，D錯誤；

故答案選AB。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中As原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷As原子雜化類型為故A正確；

B．只含共價鍵的化合物為共價化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，該物質(zhì)是由和構(gòu)成的；為離子化合物，故B錯誤；

C．中As原子價層電子對個數(shù)含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯誤；

D．中Al原子價層電子對個數(shù)不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論知，為平面正三角形，所以其鍵角為120°，故D正確。

綜上所述，答案為AD。10、BD【分析】【詳解】

A．由于鍵中含有1個鍵、2個π鍵，鍵與π鍵的鍵能不同；A錯誤；

B．分子中共價鍵的鍵能越大；分子越穩(wěn)定，B正確；

C．該元素可能為氫元素或堿金屬元素；故可形成共價鍵或離子鍵，C錯誤；

D．形成鍵所釋放的能量為說明鍵的鍵能為D正確；

答案選BD。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．σ鍵都是軸對稱圖形；故A錯誤；

B．共價單鍵為σ鍵；雙鍵和三鍵中均含1個σ鍵，則分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵，故B正確；

C．乙炔中的碳碳三鍵中含有一個σ鍵；2個π鍵，兩個C—H鍵是σ鍵，乙炔分子中存在3個σ鍵和2個π鍵，故C錯誤；

D．乙烷分子中只存在C—C單鍵和C—H單鍵；單鍵都為σ鍵，故都是σ鍵，故D正確；

故選AC。

【點睛】

單鍵中只有σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵；三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．X屬于分子晶體；X的熔沸點與相對分子質(zhì)量和氫鍵有關(guān)，與化學鍵無關(guān)，故A正確；

B．根據(jù)圖知，一個Z分子中含有5個π鍵(2個C=Oπ鍵、1個Π大π鍵)和30個σ鍵(13個C-Hσ鍵；2個C=Oσ鍵、10個C-Cσ鍵、3個C-Oσ鍵、1個H-Oσ鍵、1個C-Clσ鍵)；形成π鍵的電子數(shù)與形成σ鍵的電子數(shù)之比為5×2∶30×2=1∶6，故B錯誤；

C．X中C、O原子中價層電子對數(shù)都是4，根據(jù)價層電子對互斥理論知，C、O原子雜化類型都是sp3雜化；其雜化方式相同，故C錯誤；

D．苯分子中所有原子共平面；甲烷中最多有3個原子共平面、-COCl中所有原子共平面；單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；

故選BC。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

略14、AC【分析】【分析】

【詳解】

略15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．這是一個無線延伸的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；找出它的單元就行，找一個水分子（也可以說是冰晶）把四周的氫鍵切兩半，最后就會得到4個半根的氫鍵，也就是兩個，1mol冰晶體中含有2mol氫鍵，A正確；

B．金剛石屬于共價晶體；其中每個碳原子與緊鄰4個其它C原子結(jié)合，故周圍距離最近的碳原子為4，B正確；

C．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘分子；即有8個碘原子，C錯誤；

D．熔點的一般規(guī)律：共價晶體>離子晶體>分子晶體；冰屬于分子晶體，碘單質(zhì)為分子晶體，室溫下碘為固體；水為液體，MgO屬于離子晶體，金剛石是共價晶體，冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點順序為：金剛石＞MgO＞碘單質(zhì)＞冰，D錯誤；

答案選CD。16、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．σ鍵都是軸對稱圖形；故A錯誤；

B．共價單鍵為σ鍵；雙鍵和三鍵中均含1個σ鍵，則分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵，故B正確；

C．乙炔中的碳碳三鍵中含有一個σ鍵；2個π鍵，兩個C—H鍵是σ鍵，乙炔分子中存在3個σ鍵和2個π鍵，故C錯誤；

D．乙烷分子中只存在C—C單鍵和C—H單鍵；單鍵都為σ鍵，故都是σ鍵，故D正確；

故選AC。

【點睛】

單鍵中只有σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵；三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)冰、干冰晶體屬于分子晶體，分子之間以分子間作用力結(jié)合；金剛石屬于共價晶體，原子之間以共價鍵結(jié)合；屬于金屬晶體，金屬陽離子與自由電子之間以金屬鍵結(jié)合；屬于離子晶體；離子之間以離子鍵結(jié)合；故這些晶體中粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是金剛石晶體；

(2)一般情況下，微粒間的作用力：共價晶體離子晶體分子晶體。在上述物質(zhì)中，金剛石屬于共價晶體，熔點最高；屬于離子晶體，熔點比金剛石的低，由于離子半徑離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，斷裂消耗的能量就越大，物質(zhì)的熔點就越高，所以熔點冰、干冰都屬于分子晶體，分子之間以分子間作用力結(jié)合，由于分子之間存在氫鍵，分子之間只存在分子間作用力，所以熔點冰干冰；故上述五種物質(zhì)中熔點由高到低的順序為金剛石冰干冰；

(3)在晶體中，離子半徑且晶體中離子所帶電荷數(shù)大于晶體中離子所帶電荷數(shù)；所以NaCl晶體的硬度小于MgO晶體的硬度；

(4)每個晶胞中含有的原子個數(shù)為晶胞中，周圍距離最近且相等的構(gòu)成正八面體形結(jié)構(gòu)，所以每個周圍距離最近且相等的有8個；

(5)冰、干冰都是分子晶體，分子之間以分子間作用力結(jié)合，由于冰中水分子間形成了氫鍵，使冰的熔點遠高于干冰的熔點。【解析】金剛石晶體金剛石冰干冰小于在晶體中，離子半徑且晶體中離子所帶電荷數(shù)大于晶體中離子所帶電荷數(shù)48分子之間存在氫鍵18、略

【分析】【詳解】

(1)乙醇的結(jié)構(gòu)式是1個乙醇分子中含有8個σ鍵，1mol乙醇中含有σ鍵的數(shù)目為8NA。

(2)乙醇、二甲醚的相對分子質(zhì)量相等，乙醇分子間能形成氫鍵，二甲醚分子間不能形成氫鍵，相同條件下，乙醇的沸點高于二甲醚(CH3OCH3)；

(3)①氫氧化銅和氨水形成配離子[Cu(NH3)4]2+，氨水過量后沉淀逐漸溶解的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

②SO中S原子的雜化軌道數(shù)是無孤電子對，SO的立體構(gòu)型為正四面體形，S原子的雜化類型為sp3雜化；陽離子是[Cu(NH3)4]2+，結(jié)構(gòu)式為【解析】8NA(或8×6.02×1023或4.816×1024)乙醇分子間能形成氫鍵Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O[或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-]正四面體形sp3雜化19、略

【分析】【詳解】

(1)O元素形成O2和O3兩種同素異形體，固態(tài)時均形成分子晶體，且分子之間均無氫鍵，而分子晶體中，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的沸點越高，故O3的沸點高于O2；O元素形成的氫化物有H2O和H2O2；二者均屬于分子晶體；Na元素形成的氫化物為NaH，屬于離子晶體；

(2)面心立方晶胞中粒子的配位數(shù)是12；一個鋁晶胞中含有的鋁原子數(shù)為8×＋6×=4(個)，一個晶胞的質(zhì)量為Al單質(zhì)的密度=g·cm-3。【解析】①.O3②.O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大③.分子晶體④.離子晶體⑤.12⑥.20、略

【分析】【詳解】

（1）在冰中；水分子通過“氫鍵”相互連接成無限結(jié)構(gòu)，其中每個水分子都被4個水分子包圍形成變形的正四面體，每個水分子與周圍的4個水分子形成4個氫鍵，按“均攤法”計算，相當于每個水分子有2個氫鍵，所以1mol冰中有2mol氫鍵；根據(jù)VSEPR理論，水分子中心氧原子采用不等性sp3雜化軌道成鍵，成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為2，分子為V形結(jié)構(gòu)，故選B。

（2）由H2O2的空間構(gòu)型圖可知，H2O2是極性分子，分子內(nèi)既有極性鍵，又有非極性鍵，分子中兩個氧原子間存在非極性鍵、每個氧原子又與1個氫原子形成極性鍵，結(jié)構(gòu)式為：H—O—O—H、電子式為：而CS2為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，H2O2難溶于CS2?！窘馕觥竣?2②.B③.④.H—O—O—H⑤.極性⑥.非極性⑦.極性⑧.H2O2為極性分子,而CS2為非極性溶劑,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,H2O2難溶于CS221、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】如果Na2S過量，會生成[HgS2]2-，而使HgS溶解，達不到去除Hg2+的目的去除過量S2普魯士藍作為解毒劑是因為普魯士藍具有離子交換劑的作用，鉈可置換普魯士藍上的鉀隨糞便排出KFeIII[FeII(CN)6(s)+Ti+=TIFe[Fe(CN)6(s)+K+6.022、略

【分析】【分析】

根據(jù)各元素在元素周期表中的位置；①為H元素；②為與第二周期第ⅡA族，為C元素；同理③為N元素；④為O元素；⑤位于第三周期第IA族，為Na元素；同理⑥為Mg元素；⑦為P元素；⑧為S元素；⑨為Cl元素。

【詳解】

(1)由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當離子核外電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；Cl?核外有3個電子層，O2?、Mg2+核外都有2個電子層，所以Cl?的半徑最大，O2?半徑次之，Mg2+的離子半徑最小，故元素④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序為Cl?>O2?>Mg2+，故填Cl?>O2?>Mg2+；

(2)Mg原子失去電子形成Mg2+，O原子獲得電子形成O2?，Mg2+與O2?通過靜電作用形成離子鍵，用電子式表示為故填

(3)元素⑦是P元素；它的原子序數(shù)是15，比該元素的原子序數(shù)大17的元素是32，其核外電子排布是2；8、18、4，所以該元素位于第四周期第IVA族，故填第四周期第IVA族；

(4)①④⑤三種元素分別是H、O、Na，三種元素形成的離子化合物是NaOH，其電子式是NaOH是離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，當其溶于水電離產(chǎn)生OH?、Na+，所以斷裂的是離子鍵，故填離子鍵。【解析】Cl?>O2?>Mg2+第四周期第IVA族離子鍵23、略

【分析】【分析】

硅原子最外層只有4個電子；離8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)還差4個，氧原子最外層有6個電子，離8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)還差2個，則每個Si結(jié)合4個O，每個O與2個Si相結(jié)合，由圖可知，硅酸鹽中硅氧四面體形成了空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。

【詳解】

在硅酸鹽中，Si和O構(gòu)成了硅氧四面體，每個Si結(jié)合4個O，Si在中心，O在四面體的四個頂角。許多這樣的四面體還可通過頂角的O相互連接，每個O為兩個四面體所共有，與2個Si相結(jié)合。硅氧四面體結(jié)構(gòu)的特殊性，決定了硅酸鹽材料大多具有硬度高(大)、熔點高，難溶于水、化學性質(zhì)穩(wěn)定、耐腐蝕等特點?！窘馕觥?2高(大)高水24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，C60；金剛石和石墨是碳元素的不同單質(zhì)；屬于同素異形體，答案選B；

(2)C60構(gòu)成微粒是分子；一個分子中含有60個碳原子，所以屬于分子晶體；

(3)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，每個碳原子被三個正六邊形共用，所以平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)=6×=2；

(4)①該晶體的最小環(huán)中含有3個B原子；3個N原子，N原子周圍距離最近的B原子有4個，N原子的配位數(shù)為4個；

②立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似；硬度大，屬于原子晶體，硼原子的價電子數(shù)為3，形成4個共價鍵，有1個配位鍵，3個普通共價鍵，配位鍵與普通共價鍵數(shù)目之比為1∶3；

a處B的原子坐標參數(shù)為(0，0，0)，距離該B原子最近的N原子連線處于晶胞對角線上，且二者距離為體對角線的則該N原子到各坐標平面距離均等于晶胞棱長的距離該B原子最近的N原子坐標參數(shù)為()。【解析】B分子2341∶3()25、略

【分析】【詳解】

（1）氯元素的原子序數(shù)為17，氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，由同一能級的電子能量相同可知，氯原子核外有5種不同能量的電子；硅元素的原子序數(shù)為14，硅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，個答案為：5；1s22s22p63s23p2；

（2）二氧化硅是原子晶體，融化時需要克服共價鍵，二氧化碳是分子晶體，融化時只需要克服分子間作用力，共價鍵強于分子間作用力，則二氧化硅的熔沸點比二氧化碳的熔沸點高，故答案為：>；SiO2是原子晶體，融化時需要克服共價鍵，CO2是分子晶體，融化時只需要克服分子間作用力，所以SiO2的熔沸點比CO2的熔沸點高；

（3）碳元素的非金屬性強于硅元素，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則碳酸的酸性強于硅酸，由強酸制弱酸的原理可知，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的化學方程式為CO2+Na2SiO3+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3，故答案為：CO2+Na2SiO3+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3。

【點睛】

原子晶體融化時需要克服共價鍵，分子晶體融化時只需要克服分子間作用力，共價鍵強于分子間作用力，原子晶體的熔沸點高于分子晶體。【解析】①.5②.1s22s22p63s23p2③.>④.SiO2是原子晶體，融化時需要克服共價鍵，CO2是分子晶體，融化時只需要克服分子間作用力，所以SiO2的熔沸點比CO2的熔沸點高⑤.CO2+Na2SiO3+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)26、略

【分析】【分析】

前四周期元素原子序數(shù)依次增大，X原子基態(tài)時層中軌道電子數(shù)與s軌道電子數(shù)相同，即電子排布式為：1s22s22p2，則X為C元素；原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，即電子排布式為：1s22s22p3，則Y為N元素；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作涂料，則Z為Fe元素；位于第四周期，其原子最外層只有1個電子，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)，即電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1；則W為Cu元素。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）X為C元素；位于周期表的第二周期，第IVA族，故答案為：二；IVA。

（2）X為C元素，Y為N元素，N元素的基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p3；p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能：C＜N；同周期，從左到右，原子半徑減小，原子半徑：C＞N，故答案為：＜；＞。

（3）Y為N元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為HNO3，酸根離子為NO3-，中心原子N原子的孤對電子數(shù)為：價電子對數(shù)為=鍵+孤對電子數(shù)=0+3=3；其空間構(gòu)型是平面三角形，故答案為：平面三角形。

（4）Z為Fe元素，F(xiàn)e3+基態(tài)核外電子排布式為或用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+的離子方程式為：↓，故答案為：或↓。

（5）W為Cu元素，由圖可知，晶胞中，Cu元素的原子個數(shù)為4，Cl元素的原子個數(shù)為：則該氯化物的化學式是與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物其反應(yīng)的化學方程式為：故答案為：

【點睛】

同周期，從左到右，第一電離能增大；特例：同周期第ⅡA族的第一電離能大于第ⅢA族，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族?！窘馕觥慷蘒VA＜＞平面三角形或27、略

【分析】【分析】

由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源，則X為H元素；Y的基態(tài)原子核外p能級電子總數(shù)比s能級少一個，則Y基態(tài)原子核外電子排布為：1s22s22p3，則Y為N元素；能作為地球生物的“保護傘”的單質(zhì)為O3；則Z為O元素；W的含量居地殼中金屬元素的第二位，則W為Fe元素。

【詳解】

(1)Z為O元素，位于元素周期表第二周期第VIA族；W為Fe元素，原子序數(shù)為26，則W的基態(tài)原子核外電子排布式為：[Ar]3d64s2（或1s22s22p63s23p63d64s2）。

(2)N原子2p軌道排布了3個電子，為半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，N的第一電離能大于O的第一電離能；H、N、O元素可形成NH4NO3或NH4NO2兩種鹽。

(3)W元素的單質(zhì)為Fe，X2Z為H2O，F(xiàn)e與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，化學方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(4)首先寫出N2與H2反應(yīng)的化學方程式并注明狀態(tài)，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2的轉(zhuǎn)化率為25%時，反應(yīng)了0.25mol的H2，則?H==-92.4kJ?mol￣1，可得熱化學方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H=-92.4kJ?mol￣1?！窘馕觥慷IA[Ar]3d64s2（或1s22s22p63s23p63d64s2）大NH4NO3或NH4NO23Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H=-92.4kJ?mol￣128、略

【分析】【分析】

由A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1可知n=2，則A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；由原子序數(shù)依次增大可知B為O元素；由D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的可知核外電子總數(shù)為12；則D為Mg元素；由E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)可知原子序數(shù)為26，則E為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則F為Cu元素，G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，為As元素。

【詳解】

（1）同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能降低，N原子最外層為半充滿狀態(tài)，性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同周期元素，從左到右元素的電負性逐漸增強，則三種元素電負性由小到大的順序為N＜O＜F，故答案為：>；N＜O＜F；

（2）D為Mg元素，最外層電子數(shù)為2，價電子排布式為3s2，故答案為：3s2；

（3）C為F元素，原子序數(shù)為9，電子排布圖為E為Fe元素，則E3+的離子符號為Fe3+，故答案為：Fe3+；

（4）F為Cu元素，位于周期表ds區(qū)，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

（5）A.G為As元素；與Si位于周期表對角線位置，其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，故A正確；

B.同主族元素；從上到下元素非金屬性依次減小，電負性依次減小，則As的電負性比P小，故錯誤；

C.同主族元素；從上到下元素非金屬性依次減小，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次減弱，磷酸為中強酸，則As的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸，故錯誤；

A正確；故答案為：A。

【點睛】

由A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1確定n=2，判斷A為N元素，由C元素為最活潑的非金屬元素確定C為F元素，結(jié)合原子序數(shù)依次增大確定B為O元素是解答關(guān)鍵?！窘馕觥?gt;N＜O＜F3S2Fe3+ds【Ar】3d104s1A五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)29、略

【分析】【分析】

本流程中“氧化焙燒”步驟中V2O3、Cr2O3、SiO2分別轉(zhuǎn)化為NaVO3、Na2CrO4、Na2SiO3，F(xiàn)e2O3、FeO則變?yōu)镕e2O3，水浸后過濾出濾渣1為Fe2O3，向濾液中加入硫酸得到硅酸沉淀，過濾出得到濾渣2為H2SiO3，加入硫酸銨沉淀釩元素，生成NH4VO3沉淀，對NH4VO3進行焙燒得到V2O5，反應(yīng)方程式為：向濾液中加入雙氧水和硫酸，將Na2CrO4還原為Cr3+，離子方程式為：2+3H2O2+10H+=2Cr3++3O2↑+8H2O，然后加入氨水，沉淀鉻，Cr3++3NH3?H2O=Cr(OH)3↓+3再對Cr(OH)3進行灼燒，2Cr(OH)3Cr2O3+3H2O；據(jù)此分析解題。

(1)

釩鉻渣“氧化焙燒”之前通常要將原料粉碎；其目的是增加反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。

(2)

“氧化焙燒”時，釩鉻渣中化合價發(fā)生變化三種元素為V、Cr、Fe，基態(tài)V原子價電子排布為3d34s2，基態(tài)Cr原子價電子排布為3d54s1，基態(tài)Fe原子價電子排布為3d64s2。

(3)

由分析可知，水浸液中存在與硫酸反應(yīng)生成的濾渣為

(4)

正五價釩的含氧酸銨鹽為“煅燒”時反應(yīng)的化學方程式為

(5)

“還原”溶液中的時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為低于還原的反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過雙氧水分解，濃度降低，導(dǎo)致還原的反應(yīng)速率降低；故效率在40℃時最高。

(6)

由得，此時溶液的則【解析】(1)增加反應(yīng)物之間的接觸面積；加快反應(yīng)速率。

(2)3d34s23d54s13d64s2

(3)H2SiO3

(4)

(5)2+3H2O2+10H+=2Cr3++3O2↑+8H2O低于還原的反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過雙氧水分解，濃度降低，導(dǎo)致還原的反應(yīng)速率降低。

(6)5.630、略

【分析】【分析】

廢料與稀硫酸、稀硝酸酸溶反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鎳。雙氧水具有強氧化性，加入雙氧水目的是將Fe2＋全部氧化為Fe3＋；加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH，除掉鐵離子，通入硫化氫除掉銅離子，硫化氫可與銅離子反應(yīng)生成硫化銅，加入氟化鈉，可生成氟化鈣；氟化鎂沉淀，最后調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鎳沉淀。

【詳解】

(1)“酸溶”時，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，SiO2不溶于硫酸和硝酸，廢渣的主要成分是SiO2；合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應(yīng)有N2生成，金屬鎳溶解的離子方程式5Ni+12H++2NO=5Ni2++N2↑+6H2O。故答案為：SiO2；5Ni+12H++2NO=5Ni2++N2↑+6H2O；

(2)雙氧水具有強氧化性，“除鐵”時H2O2的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，為了證明添加的H2O2已足量，應(yīng)選擇的試劑是鐵氰化鉀溶液。黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點，此步驟加入碳酸鈉的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全沉淀為黃鈉鐵礬渣。故答案為：將亞鐵離子氧化為鐵離子；鐵氰化鉀；調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全沉淀為黃鈉鐵礬渣；

(3)“除銅”時，硫化氫與銅離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀：反應(yīng)的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，若用Na2S代替H2S除銅，優(yōu)點是無易揮發(fā)的有毒氣體H2S逸出，可保護環(huán)境。故答案為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；無易揮發(fā)的有毒氣體H2S逸出；可保護環(huán)境；

(4)除鈣鎂過程在陶瓷容器中進行，氟離子水解生成氟化氫，腐蝕陶瓷容器，NaF的