2025年人教五四新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.c(Fe2+)=1mol·L?1的溶液中：K+、NH4+、MnO4?、SO42?B.＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3－C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D.=1×1012的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-2、下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是A.白磷：B.甲基丁烷：C.膽礬：D.硬脂酸：3、下列說法中正確的是A.相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)B.分子式相同的不同有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體C.分子組成相差若干個(gè)CH2的兩種有機(jī)物互為同系物D.符合通式CnH2n+2的不同烴一定互為同系物4、有機(jī)分子中基團(tuán)之間的相互影響會(huì)導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)的改變，下列事實(shí)能說明這一觀點(diǎn)的是A.乙烯能使溴水褪色，而乙烷不能B.1-丙醇可以被氧化得丙醛，而2-丙醇不能C.甲酸甲酯可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而乙酸乙酯不能D.甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，而乙烷不能5、有一種相對(duì)分子質(zhì)量為M的多肽，經(jīng)水解后只得到甘氨酸(H2NCH2COOH)，如果該多肽是鏈狀分子，則一個(gè)這種多肽分子含有的肽鍵數(shù)為A.B.C.D.6、交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說法不正確的是(圖中~表示鏈延長)

X為Y為A.聚合物P中有酯基，能水解B.聚合物P的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得D.鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)7、常溫下，向100mL0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液；含A元素相關(guān)微粒物質(zhì)的量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.H2A在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-，HA-H++A2-B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大C.Y點(diǎn)溶液中存在以下關(guān)系:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)D.X點(diǎn)溶液中含A元素相關(guān)微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下：

（1）檢測銹蝕產(chǎn)物。主要成分的化學(xué)式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOCl

鐵器在具有O2、_______等環(huán)境中容易被腐蝕。

（2）分析腐蝕原理：一般認(rèn)為；鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。

Ⅰ．Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+。

Ⅱ．Fe2+在自然環(huán)境中形成FeO(OH)，該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為______。

Ⅲ.．FeO(OH)和Fe2+反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護(hù)層，F(xiàn)e2+的作用是_______。

a．氧化劑b．還原劑c．既不是氧化劑也不是還原劑。

Ⅳ．Fe3O4保護(hù)層被氧化為FeO(OH)；如此往復(fù)腐蝕。

_______Fe3O4+_____O2+______H2O=__________FeO(OH)（將反應(yīng)補(bǔ)充完整）

（3）研究發(fā)現(xiàn)，Cl-對(duì)鐵的腐蝕會(huì)造成嚴(yán)重影響。化學(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成Fe3O4保護(hù)層；方法如下：

將鐵器浸沒在盛有0.5mol/LNa2SO3、0.5mol/LNaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時(shí)間，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl-。

①檢測洗滌液中Cl-的方法是_______。

②脫氯反應(yīng)：FeOCl+OH-=FeO(OH)+Cl-。離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大?。篠(FeOCl)_______S[FeO(OH)]。（填“>”、“<”；“=”）

③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是___________________________。9、(1)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或要求寫離子方程式(描述現(xiàn)象的，需要寫出所有涉及的離子方程式。)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式①澄清石灰水中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀溶解。___________②濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的過程為，在氫氧化鐵固體中加入KClO和KOH的混合液。寫出該過程的離子方程式并配平。___________

(2)某無色溶液，其中有可能存在的離子如下Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlOS2-、COSOSO現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

①沉淀甲是___________，生成沉淀的離子方程式___________；

②沉淀乙是___________，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式___________；

③沉淀丙是___________，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明___________；

④綜合上述信息，可以肯定存在的離子有___________。10、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2CO3?10H2O晶體②銅③硫酸溶液④CO2⑤NaHSO4固體⑥Ba(OH)2固體⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固體。

(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_______(填編號(hào))。

(2)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O；寫出該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)將⑤的溶液滴加到⑥的溶液中至溶液恰好呈中性的離子方程式_______。將⑤的溶液滴加到⑥的溶液中至溶液Ba2+恰好沉淀完全的離子方程式_______。

(4)誤食亞硝酸鈉(NaNO2)會(huì)使人體血液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而引起中毒，服用維生素C可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，從而達(dá)到解毒的目的。由此可見，在解毒反應(yīng)中，維生素C表現(xiàn)_______性11、石油裂化可得到有機(jī)物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

(1)A的官能團(tuán)名稱為________；A在通常狀況下呈________(填“氣”“液”或“固”)態(tài)。

(2)A與Br2的加成產(chǎn)物B與NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為：___________________；B生成C的反應(yīng)類型為______________。

(3)C與一定量Br2反應(yīng)可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產(chǎn)物只有F，則D形成高分子化合物的化學(xué)方程式為__________________________________________。

(4)C的同分異構(gòu)體中不可能為________(填字母)

a．芳香烴b．炔烴c．環(huán)烯烴d．二烯烴。

若C的一種同分異構(gòu)體H與KMnO4酸性溶液生成己二酸，則H的結(jié)構(gòu)簡式為________；12、在一定條件下，某些不飽和烴之間可以發(fā)生自身加成反應(yīng)，如：有機(jī)物甲是由不飽和烴乙的兩個(gè)分子在一定條件下自身加成得到的，其結(jié)構(gòu)簡式為該反應(yīng)中除生成甲外，同時(shí)還生成另一種產(chǎn)量更高的有機(jī)物丙，其最長碳鏈仍為5個(gè)碳原子，丙和甲互為同分異構(gòu)體。請回答下列問題：

(1)乙的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)丙的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)若有機(jī)物丙的分子中有一個(gè)氫原子被鹵素原子取代，可以得到_______種不同的鹵代產(chǎn)物。13、(1)比較結(jié)合H＋能力的相對(duì)強(qiáng)弱：H2O__________(填“>”“<”或“＝”)NH3；用一個(gè)化學(xué)方程式說明H2O和NH3結(jié)合H＋能力的相對(duì)強(qiáng)弱：___________________________。

(2)NaNH2是離子化合物，各原子均滿足8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出NaNH2的電子式：__________。

(3)異丁烷的沸點(diǎn)低于正丁烷，原因是____________________________________________。14、按要求回答下列問題：

(1)異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)地殼中含量最高的金屬元素在元素周期表中的位置___________。

(3)NaOH的電子式為___________。

(4)二氧化氮溶于水時(shí)生成硝酸和一氧化氮，工業(yè)上利用這一原理生成硝酸。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。15、烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮；例如：

+

(1)①某烴A的結(jié)構(gòu)簡式為：則A通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理后得到的產(chǎn)物是___________和___________。

②烴A能使溴的四氯化碳溶液褪色，請寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式___________

(2)1mol某烴B通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理后得到和各1mol。

①B分子中有___________個(gè)雙鍵，B的分子式是___________。

②已知可以簡寫為寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：___________、___________、___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴，一定是炔烴。(___)A.正確B.錯(cuò)誤17、苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、C2H5Br可以發(fā)生消去反應(yīng)，那么(CH3)3CBr也可以發(fā)生消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、羧基和酯基中的均能與加成。(______)A.正確B.錯(cuò)誤22、氨基酸均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤23、核磁共振氫譜、紅外光譜和質(zhì)譜都可用于分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤24、酚醛樹脂和聚氯乙烯都是熱固性塑料。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共15分)25、塑化劑(DEHP)的一種合成路線如下：

已知：①有機(jī)物分子中；同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)脫水。

②R1CHO+R2CH2CHO+H2O

請回答下列問題：

(1)DEHP分子的官能團(tuán)名稱_______，B的名稱_______。

(2)反應(yīng)I、IV的類型分別為_______、_______；反應(yīng)Ⅲ的條件_______。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(4)反應(yīng)V的化學(xué)方程式_______；

(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有_______種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①遇FeCl3溶液顯紫色②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

③苯環(huán)上有三個(gè)取代基④能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2氣體。

(6)請參考上述合成路線，以苯甲醇、正丁醇為原料，無機(jī)試劑任選，寫出合成G(結(jié)構(gòu)式)的路線流程圖。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3_______。26、華法林是常用的抗凝血藥物。下面是利用Michael反應(yīng)合成華法林的一種方法。

回答下列問題：

(1)的名稱是_____。用銀氨溶液檢驗(yàn)其官能團(tuán)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)反應(yīng)①~③中，屬于加成反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。

(3)芐叉丙酮的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(4)中官能團(tuán)的名稱為_______、_______。

(5)反應(yīng)①除生成芐叉丙酮外；可能生成另一種化合物。該化合具有以下特征：

a.化學(xué)式為C17H18O3；b.核磁共振氫譜有6組峰；且面積之比為1：1：1：2：2：2；

則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(6)有多種同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物且為酯的同分異構(gòu)體數(shù)目為_______，其中不含“－CH3”的結(jié)構(gòu)簡式為_______。27、高分子化合物G是可被細(xì)菌作為碳源和能源利用的聚合物；屬于一種生物可降解高分子材料，在食品；藥品包裝方面具有獨(dú)特優(yōu)勢。已知A~G均為有機(jī)化合物，以下為高分子化合物G的一種合成路線：

回答以下問題：

(1)由CaC2制備A的化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)A生成B的反應(yīng)類型為______________________。

(3)C的化學(xué)名稱是___________；C→D所需試劑和條件分別是___________；___________。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

(5)芳香族化合物H是D的同分異構(gòu)體；則H可能的結(jié)構(gòu)共有___________種(不包括D)，寫出核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為1︰2︰6的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________(任寫一種)。

(6)由F生成G的化學(xué)方程式為_________________________________。

(7)參考題中信息，設(shè)計(jì)由1，2二氯乙烷和冰醋酸為原料制取的合成線路圖(無機(jī)試劑任選)__________________。

已知：－OH與碳碳雙鍵兩端的碳原子直接相連不穩(wěn)定，會(huì)自變成—CHO。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)28、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號(hào)填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。29、現(xiàn)有四種烴：①C2H6、②C2H4、③C2H2、④C6H6

(1)易發(fā)生取代反應(yīng)的烴是_______(填序號(hào)；下同)易發(fā)生加成反應(yīng)的烴是_______。

(2)碳碳鍵的鍵長由長到短的順序?yàn)開______。

(3)在空氣中燃燒時(shí)；能產(chǎn)生濃煙的是_______。

(4)通入(或滴入)酸性KMnO4溶液中，可能使之褪色的是_______。30、玫瑰的香味物質(zhì)中含有1，8-萜二烯，1，8-萜二烯的鍵線式為

(1)1mol1，8-萜二烯最多可以跟________molH2發(fā)生反應(yīng)。

(2)寫出1，8-萜二烯跟等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能的結(jié)構(gòu)：________（用鍵線式或結(jié)構(gòu)簡式表示）。

(3)有機(jī)物A是1，8-萜二烯的同分異構(gòu)體，分子中含有“”結(jié)構(gòu)（R表示烴基）；A可能的結(jié)構(gòu)為________（用鍵線式或結(jié)構(gòu)簡式表示）。

(4)寫出和Cl2發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A、Fe2+具有還原性，與具有氧化性的MnO4?不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、＝1×10－13mol·L－1的溶液呈酸性：H+、NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3－各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)B正確；C、與Al反應(yīng)能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+（或Al）、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、=1×1012的溶液呈酸性，H+與CO32-反應(yīng)而不能大量共存；選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，注意硝酸與鋁反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣。2、B【分析】【詳解】

A．白磷的化學(xué)式為：A不合題意；

B．甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為：B符合題意；

C．膽礬的化學(xué)式為：CuSO4·5H2O，而是綠礬的化學(xué)式；C不合題意；

D．硬脂酸的化學(xué)式為：而是軟脂酸的化學(xué)式；D不合題意；

故答案為：B。3、B【分析】【詳解】

A、N2相對(duì)分子質(zhì)量為28，C2H4相對(duì)分子質(zhì)量也是28；為兩種物質(zhì)，錯(cuò)誤；

B；同分異構(gòu)體是指分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，正確；

C；還必須滿足結(jié)構(gòu)相似即屬于同類物質(zhì)；錯(cuò)誤；

D、若n相同則屬同分異構(gòu)體，不滿足相差若干個(gè)CH2的要求；錯(cuò)誤。

答案選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯含碳碳雙鍵，可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)從而使溴水褪色；而乙烷中不含碳碳雙鍵，是自身官能團(tuán)的性質(zhì)，而不是基團(tuán)之間相互影響導(dǎo)致的，A不符合題意；

B．1-丙醇能催化氧化成丙醛；2-丙醇能催化氧化成丙酮，是由自身的結(jié)構(gòu)引起生成物的不同，不是基團(tuán)之間相互影響導(dǎo)致的，B不符合題意；

C．甲酸甲酯()含有類似醛基的結(jié)構(gòu)可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而乙酸乙酯中不含有類似結(jié)構(gòu)，是自身結(jié)構(gòu)的性質(zhì)，而不是基團(tuán)之間相互影響導(dǎo)致的，C不符合題意；

D．甲苯可以看成是甲基連在苯環(huán)上，乙烷可看成是甲基與甲基相連，甲苯中甲基可以被KMnO4氧化為羧基；而乙烷中甲基不行，說明甲苯中甲基受苯環(huán)影響變得活潑，D符合題意；

故答案選D。5、A【分析】【分析】

在氨基酸脫水縮合過程中；氨基和羧基會(huì)形成肽鍵，同時(shí)脫去一分子水。

【詳解】

甘氨酸分子式為C2H5NO2，相對(duì)分子質(zhì)量為75，設(shè)該多肽分子由n個(gè)甘氨酸縮合而成，則該多肽中有(n－1)個(gè)肽鍵，縮合脫去(n－1)個(gè)水分子，有75n－(n－1)×18＝M，57n＝M－18，n＝故含肽鍵數(shù)為（n－1）或故答案選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由聚合物P的結(jié)構(gòu)片段可知；P中含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；

B．聚合物P中含有酯基；觀察X；Y的結(jié)構(gòu)，可判斷其合成單體為鄰苯二甲酸和丙三醇，二者發(fā)生縮聚反應(yīng)生成P，故B正確；

C．由B項(xiàng)分析可知；聚合物P的合成單體之一為丙三醇，油脂發(fā)生水解生成丙三醇和高級(jí)脂肪酸(鹽)，故C正確；

D．聚合物P是網(wǎng)狀高分子化合物，乙二醇(HOCH2CH2OH)與鄰苯二甲酸在聚合時(shí)只能形成線型高分子化合物；不能形成類似P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

答案為D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.從圖像分析溶液中含有H2A分子，說明H2A為弱酸，則電離方程式為：H2AH++HA-，HA-H++A2-；故A錯(cuò)誤；

B.等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與H2A溶液混合后，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性，溶液中的氫離子會(huì)抑制水的電離，溶液中水的電離程度比純水中小，故B錯(cuò)誤；C.電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，從圖像分析，c(HA-)=c(A2-)，從而得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)；故C正確；

D.100mL0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，到X點(diǎn)時(shí)溶液的體積肯定比原來的大，所以根據(jù)物料守恒分析，有c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)<0.1mol/L；故D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

（1）鐵器在具有O2、水等環(huán)境中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。加快腐蝕的速率，故答案為：H2O（潮濕）；

（2）Ⅱ．根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零；可知在FeO(OH)中Fe元素的化合價(jià)為+3價(jià)，答案為：+3；

Ⅲ.．Fe3O4中含有的二價(jià)鐵和的三價(jià)鐵，故Fe2+的作用既不是氧化劑也不是還原劑；答案為：c；

Ⅳ．根據(jù)元素化合價(jià)升降的總數(shù)相等、原子得失電子數(shù)目相等，正負(fù)電荷守恒進(jìn)行反應(yīng)方程式的配平，得：4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO(OH)；答案為：4；1、6、12；

（3）①Cl-用經(jīng)硝酸酸化的AgNO3溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，具體方法為：取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀的混合液，若無白色沉淀產(chǎn)生說明無Cl-。答案為：取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀的混合液，若無白色沉淀產(chǎn)生說明無Cl-；

②根據(jù)離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小；故可知S(FeOCl)＞S[FeO(OH)]，答案為：＞；

③根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等以及原子守恒等規(guī)律，可知離子方程式為：SO32-+6FeO(OH)=SO42-+2Fe3O4+3H2O。答案為：SO32-+6FeO(OH)=SO42-+2Fe3O4+3H2O。

【點(diǎn)睛】

鐵及其化合物性質(zhì)的綜合考查常常涉及價(jià)態(tài)、物質(zhì)鹽、堿、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不同價(jià)態(tài)的Fe2+、Fe3+間的轉(zhuǎn)化和離子檢驗(yàn)等，解答時(shí)應(yīng)聯(lián)系常見的鐵的化合物的顏色、氧化還原反應(yīng)知識(shí)等分析解答?！窘馕觥竣?H2O（潮濕）②.+3③.c④.4⑤.1⑥.6⑦.12⑧.取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀的混合液，若無白色沉淀產(chǎn)生說明無Cl-⑨.＞⑩.SO32-+6FeO(OH)=SO42-+2Fe3O4+3H2O9、略

【分析】【分析】

(2)由無色溶液加HBr產(chǎn)生淡黃色沉淀，則沉淀甲為S，則發(fā)生2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O，一定存在S2-、SO溶液甲與過量碳酸氫銨反應(yīng)，則沉淀乙為Al(OH)3，氣體乙為二氧化碳，溶液乙中加過量氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀丙應(yīng)為BaCO3；氣體丙為氨氣，然后結(jié)合離子的共存來分析。

【詳解】

(1)①二氧化碳通入澄清石灰水中，產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，若繼續(xù)通入二氧化碳，白色沉淀碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣發(fā)生溶解，CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO故答案為：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O；CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO

②氫氧化鐵固體中加入KClO和KOH的混合液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，故答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；

(2)由無色溶液加HBr產(chǎn)生淡黃色沉淀，則沉淀甲為S，則發(fā)生2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O，一定存在S2-、SO溶液甲與過量碳酸氫銨反應(yīng)，則沉淀乙為Al(OH)3，氣體乙為二氧化碳，溶液乙中加過量氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀丙應(yīng)為BaCO3，氣體丙為氨氣，Ag+、Ba2+、Al3+與S2-、SO不能共存，則不存在，由電荷守恒可知，一定存在的陽離子為Na+，一定存在的陰離子為S2-、SOAlO

①由上述分析可知，沉淀甲為S，生成沉淀的離子反應(yīng)為2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O，故答案為：S；2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O；

②沉淀乙為Al(OH)3，生成沉淀乙的離子反應(yīng)為Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al(OH)3；Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；

③原溶液中有可能有硫酸根離子，溶液乙中含碳酸氫根離子，則沉淀丙為BaCO3，可能有BaSO4，在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說明除BaCO3外還有BaSO4；若全部溶解，則僅有BaCO3，故答案為：BaCO3，可能有BaSO4；在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說明除BaCO3外還有BaSO4，若全部溶解，則僅有BaCO3；

④肯定存在的離子有Na+、S2-、SOAlO故答案為：Na+、S2-、SOAlO【解析】Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2OS2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2OAl(OH)3Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑BaCO3，可能有BaSO4在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說明除BaCO3外還有BaSO4，若全部溶解，則僅有BaCO3Na+、S2-、SOAlO10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮灰彩羌儍粑?；電解質(zhì)一般為酸；堿、鹽、活潑金屬氧化物；所以題目中屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑩；故答案為：①⑤⑥⑩；

(2)H++OH?═H2O表示可溶性強(qiáng)酸或者強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，可以表示氫氧化鋇與硝酸的反應(yīng)，方程式：Ba(OH)2+2HNO3═Ba(NO3)2+2H2O；故答案為：Ba(OH)2+2HNO3═Ba(NO3)2+2H2O；

(3)將⑤NaHSO4的溶液滴加到⑥Ba(OH)2的溶液中至溶液恰好呈中性時(shí)，溶液中OH-與H+恰好反應(yīng)完全，故NaHSO4與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比為2:1，反應(yīng)的離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；滴加至溶液中Ba2+恰好沉淀完全時(shí)，NaHSO4與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比為1:1，此時(shí)溶液中OH-過量，反應(yīng)的離子方程式為：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；故答案為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；

(4)服用維生素C可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低被還原，則維生素C表現(xiàn)還原性，故答案為：還原性?！窘馕觥竣佗茛蔻?HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OH+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O還原性11、略

【分析】【詳解】

(1)含有碳碳雙鍵的最長的鏈含4個(gè)C，碳碳雙鍵處于2、3號(hào)C中間，2、3號(hào)C上有2個(gè)甲基，故A的系統(tǒng)命名法為2，3?二甲基?2?丁烯；在通常狀況下呈液態(tài)；

答案為：2，3?二甲基?2?丁烯；液；

(2)(CH3)2C=C(CH3)2與Br2加成生成B(CH3)2CBr?CBr(CH3)2，B與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成二烯烴的化學(xué)方程式為：則C的結(jié)構(gòu)簡式為：反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；

答案為：消去反應(yīng)；

(3)C與一定量Br2反應(yīng)可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產(chǎn)物只有F，則D為通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：n→

答案為：n→

(4)C是二烯烴；不飽和度為2，而炔烴；環(huán)烯烴、二烯烴的不和度也為2，可以互為同分異構(gòu)體，而芳香烴的不飽和度至少為4，因此與芳香烴不可能是同分異構(gòu)體；

答案為：a；

若C的一種同分異構(gòu)體H與KMnO4酸性溶液生成己二酸，則H中不可能含碳碳叁鍵，H也不可能是二烯烴，只能為環(huán)烯烴，在高錳酸鉀作用下，雙鍵斷裂轉(zhuǎn)變?yōu)轸然瑒tH的結(jié)構(gòu)簡式為

答案為：

【點(diǎn)睛】

(3)求C的關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)是二烯烴的加成反應(yīng)，當(dāng)二烯烴和溴單質(zhì)1:1反應(yīng)時(shí)，可以發(fā)生1，2-加成和1，4-加成，當(dāng)分子不對(duì)稱時(shí)，可以得到3種加成產(chǎn)物?！窘馕觥?，3?二甲基?2?丁烯液消去反應(yīng)a12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由于甲是由兩分子乙加成得到的，可知乙的分子式為再結(jié)合題給信息和甲的結(jié)構(gòu)簡式可知，乙分子中應(yīng)含有一個(gè)碳碳雙鍵，且有2個(gè)甲基，據(jù)此可知乙的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)根據(jù)的反應(yīng)規(guī)律，可知其加成斷鍵時(shí)應(yīng)為一個(gè)不飽和碳原子上的斷裂為氫原子和不飽和碳原子(原子團(tuán))，然后分別連接到另一個(gè)分子的兩個(gè)不飽和碳原子上，圖示如下：同理可以推知不飽和烴乙可以通過下列反應(yīng)生成有機(jī)物丙：即有機(jī)物丙的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)有機(jī)物丙分子中左側(cè)兩個(gè)甲基上的H原子是等效的，右側(cè)三個(gè)甲基上的H原子是等效的，那么該分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其一鹵代物有3種?！窘馕觥?13、略

【分析】【分析】

(1)堿性氣體結(jié)合氫離子能力更強(qiáng)。

(2)NaNH2是離子化合物；根據(jù)離子化合物書寫原則書寫電子式。

(3)相同碳原子的烷烴；支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。

【詳解】

(1)水呈中性，氨氣溶于水顯堿性，堿性氣體結(jié)合氫離子能力更強(qiáng)，因此結(jié)合H＋能力的相對(duì)強(qiáng)弱：H2O＞NH3；能說明H2O和NH3結(jié)合H＋能力的相對(duì)強(qiáng)弱是H3O＋和NH3反應(yīng)生成H2O和反應(yīng)方程式為故答案為：＞；

(2)NaNH2是離子化合物，各原子均滿足8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則NaNH2的電子式：故答案為：

(3)相同碳原子的烷烴；支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低，因此異丁烷的沸點(diǎn)低于正丁烷，原因是異丁烷有支鏈，分子間距離較大，分子間作用力較小，所以沸點(diǎn)低于正丁烷；故答案為：異丁烷有支鏈，分子間距離較大，分子間作用力較小，所以沸點(diǎn)低于正丁烷。

【點(diǎn)睛】

對(duì)應(yīng)酸越弱，結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)?！窘馕觥浚井惗⊥橛兄ф?，分子間距離較大，分子間作用力較小，所以沸點(diǎn)低于正丁烷14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)結(jié)構(gòu)簡式：CH?CH（CH?）CH?

(2)地殼里所含各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：氧（48.60%）；硅（26.30%）、鋁（7.73%、鐵（4.75%）、鈣（3.45%）；含量最高的金屬元素是鋁，在元素周期表中的位置是第三周期、第ⅢA族。

(3)NaOH是離子化合物，電子式為：

(4)二氧化氮溶于水時(shí)生成硝酸和一氧化氮的化學(xué)方程式為：3NO2+2H2O=2HNO3+NO【解析】CH?CH（CH?）CH?第三周期、第ⅢA族3NO2+2H2O=2HNO3+NO15、略

【分析】【分析】

由已知信息可知；烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮，例如：

+

碳碳雙鍵斷裂后；在原碳碳雙鍵的碳原子形成碳氧雙鍵，形成羰基。

(2)1mol某烴B通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理后得到和各1mol。

根據(jù)所給信息；考查學(xué)生的逆向思維，應(yīng)把兩個(gè)羰基重新結(jié)合形成碳碳雙鍵。

【詳解】

(1)由已知信息可知；烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮，例如：

+

碳碳雙鍵斷裂后；在原碳碳雙鍵的碳原子形成碳氧雙鍵，形成羰基。

①烴A的結(jié)構(gòu)簡式為經(jīng)臭氧氧化后生成丙醛和丙酮，和CH3CH2CHO，故答案為CH3CH2CHO和

②烴A與溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式CH3CH2CH=C(CH3)2＋Br2→CH3CH2CHBrCBr(CH3)2

故答案為CH3CH2CH=C(CH3)2＋Br2→CH3CH2CHBrCBr(CH3)2;

(2)1mol某烴B通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理后得到和各1mol。

①所得產(chǎn)物有四個(gè)羰基，對(duì)接以后可形成兩個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)原子守恒，把氧原子去掉，分子式為C8H12

②B所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：

故答案為【解析】CH3CH2CHOCH3CH2CH=C(CH3)2＋Br2→CH3CH2CHBrCBr(CH3)22C8H12三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【詳解】

分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴，可能是炔烴或二烯烴，故上述說法錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

在催化劑作用下，苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，故該說法正確。18、A【分析】【詳解】

烷烴已飽和，不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，正確。19、A【分析】【詳解】

（CH3）3CBr分子中與溴原子相連的碳原子的鄰碳原子上連有氫原子，在氫氧化鈉醇溶液中共熱能發(fā)生消去反應(yīng)，D正確。20、B【分析】【詳解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被還原，錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

醛基和羰基中的能與加成，羧基和酯基中的不能與加成。說法錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

均為弱酸的銨鹽，銨根離子能跟堿反應(yīng)生成弱堿NH3?H2O，弱酸根離子能跟酸反應(yīng)生成弱酸；均為弱酸的酸式鹽，酸式酸根離子能跟酸反應(yīng)生成弱酸，跟堿反應(yīng)生成正鹽和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有堿性，能跟酸反應(yīng)，羧基有酸性，能跟堿反應(yīng)。綜上所述，氨基酸均既能跟酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故正確。23、A【分析】【詳解】

紅外光譜儀用于測定有機(jī)物的官能團(tuán)；核磁共振儀用于測定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目;質(zhì)譜法用于測定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量；可以確定分子中共軛體系的基本情況；所以紅外光譜儀、紫外光譜、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析；正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

酚醛樹脂結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于熱固性塑料；聚氯乙烯結(jié)構(gòu)為線型結(jié)構(gòu)，屬于熱塑性塑料，題中說法錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共3題，共15分)25、略

【分析】【分析】

氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)生成A()，A強(qiáng)堿水溶液條件下水解生成B()，B催化氧化生成C()；正丁醇氧化成正丁醛D(CH3CH2CH2CHO)，根據(jù)信息可知D在稀堿條件下生成E()，E與氫氣加成生成F()；C和F酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物DEHP。

(1)通過觀察DEHP分子的結(jié)構(gòu)確定官能團(tuán)名稱；A強(qiáng)堿水溶液條件下水解生成B()。

(2)反應(yīng)I是氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)生成A()；反應(yīng)IV是E與氫氣加成生成F()；反應(yīng)Ⅲ是正丁醇氧化成正丁醛D(CH3CH2CH2CHO)；

(3)根據(jù)信息可知D在稀堿條件下生成E()；

(4)反應(yīng)V是C和F酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物DEHP；

(5)①遇FeCl3溶液顯紫色說明有酚羥基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基。

③苯環(huán)上有三個(gè)取代基④能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2氣體；說明有羧基，根據(jù)條件尋找同分異構(gòu)體；

(6)苯甲醇氧化成苯甲醛，正丁醇氧化成正丁醛；苯甲醛和正丁醛根據(jù)題干信息生成發(fā)生加聚反應(yīng)生成G()

【詳解】

(1)通過觀察DEHP分子的結(jié)構(gòu)確定官能團(tuán)名稱；A強(qiáng)堿水溶液條件下水解生成B()。

正確答案：酯基鄰苯二甲醛。

(2)反應(yīng)I是氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)生成A()；反應(yīng)IV是E與氫氣加成生成F()；反應(yīng)Ⅲ是正丁醇氧化成正丁醛D(CH3CH2CH2CHO)；

正確答案：取代加成(或還原)Cu、O2；△

(3)根據(jù)信息可知D在稀堿條件下生成E()；

正確答案：或CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO

(4)反應(yīng)V是C和F酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物DEHP，方程式+2+2H2O；

正確答案：+2+2H2O。

(5)①遇FeCl3溶液顯紫色說明有酚羥基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基。

③苯環(huán)上有三個(gè)取代基④能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2氣體；說明有羧基，根據(jù)條件確定三個(gè)官能團(tuán)羥基；醛基、羧基，采用定二移一法尋找得到10種；

正確答案：10(其他合理答案均可)

(6)苯甲醇氧化成苯甲醛，正丁醇氧化成正丁醛；苯甲醛和正丁醛根據(jù)題干信息生成發(fā)生加聚反應(yīng)生成G()；

正確答案：

【點(diǎn)睛】

考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)、名稱、同分異構(gòu)體判斷以及方程式的書寫等，易錯(cuò)點(diǎn)是尋找同分異構(gòu)體和最后小題的有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)?！窘馕觥旷セ彵蕉兹┤〈映?或還原)Cu、O2、△或CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO+2+2H2O1026、略

【分析】【分析】

(1)的名稱為苯甲醛；含有醛基的物質(zhì)與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

(2)含有雙鍵或三鍵的有機(jī)物與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)；雙鍵或三鍵中的一個(gè)斷裂，在不飽和碳原子兩端分別接上其他原子的反應(yīng)稱為加成反應(yīng)，根據(jù)圖示反應(yīng)過程判斷；

(3)苯甲醛(C7H6O)與丙酮(C3H6O)生成芐叉丙酮，化學(xué)式為C10H12O2；結(jié)合亞芐基丙酮的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)②的條件分析判斷；

(4)含有碳碳雙鍵；羰基；

(5)苯甲醛(C7H6O)與丙酮(C3H6O)反應(yīng)生成物的化學(xué)式為C17H18O3；核磁共振氫譜有6組峰，且面積之比為1:1:1:2:2:2，即H原子分別為2；2、2、4、4、4，據(jù)此分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)；

(6)屬于芳香族化合物且為酯的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式中含有苯環(huán)和酯基；據(jù)此書寫同分異構(gòu)體。

【詳解】

(1)的名稱為苯甲醛；與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Ag(NH3)2OH+3NH3+H2O+2Ag；

(2)含有雙鍵或三鍵的有機(jī)物與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)；雙鍵或三鍵中的一個(gè)斷裂，在不飽和碳原子兩端分別接上其他原子的反應(yīng)稱為加成反應(yīng)，根據(jù)圖示反應(yīng)過程反應(yīng)①~③中，屬于加成反應(yīng)的是①③；

(3)苯甲醛(C7H6O)與丙酮(C3H6O)生成芐叉丙酮，化學(xué)式為C10H12O2，結(jié)合亞芐基丙酮的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)②的條件，可推測是丙酮中－CH3與苯甲醛中－CHO發(fā)生加成反應(yīng)可得芐叉丙酮的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)中官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；羰基；

(5)苯甲醛(C7H6O)與丙酮(C3H6O)反應(yīng)生成物的化學(xué)式為C17H18O3，核磁共振氫譜有6組峰，且面積之比為1:1:1:2:2:2，即H原子分別為2、2、2、4、4、4，推測－分子丙酮中兩個(gè)－CH3分別與苯甲醛發(fā)生加成反應(yīng)。故該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)屬于芳香族化合物且為酯的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式中含有苯環(huán)和酯基，同分異構(gòu)體有：共6種，其中不含－CH3的是【解析】苯甲醛+2Ag(NH3)2OH+3NH3+H2O+2Ag①③碳碳雙鍵羰基627、略

【分析】【分析】

CaC2與飽和食鹽水反應(yīng)生成A為乙炔：HC≡CH，乙炔與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)生成B：CH3COOCH=CH2，由C與D的分子式及D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)條件，可知C為D為C與氯氣在光照條件下生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與B發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生堿性條件下的水解反應(yīng)生成高分子G為1，2-二氯乙烷首先發(fā)生消去反應(yīng)生成乙炔，乙炔與乙酸發(fā)生加成反應(yīng)生成為CH3COOCH=CH2，然后CH3COOCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成最后發(fā)生水解反應(yīng)得到

【詳解】

(1)由CaC2與水反應(yīng)產(chǎn)生C2H2和Ca(OH)2，制備A的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑；

(