2025年岳麓版高二化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版高二化學下冊階段測試試卷132考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、關于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質遞變規(guī)律，描述正確的是A.原子半徑：Na＜ClB.熱穩(wěn)定性：HCl＜HFC.離子半徑：F一＜Mg2+D.堿性：NaOH＜Mg(OH)22、圖為鐵在稀硫酸中被腐蝕時的不同情況，其中腐蝕速率由慢到快的順序是A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脻壟脼壟脺}B.rm{壟脻壟脷壟脵壟脼壟脹壟脺}C.rm{壟脻壟脷壟脹壟脼壟脵壟脺}D.rm{壟脺壟脹壟脼壟脷壟脵壟脻}3、用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水rm{(}含rm{Cl^{-}}rm{Br^{-}}rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+})}的裝置如圖所示rm{(a}rm為石墨電極rm{)}．

下列說法中，正確的是rm{(}rm{)}

A.電池工作時，正極反應式為rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T4OH^{-}}B.電解時，rm{a}電極周圍首先放電的是rm{Cl^{-}}而不是rm{Br^{-}}C.電解時，電子流動路徑是：負極rm{-隆煤}外電路rm{-隆煤}陰極rm{-隆煤}溶液rm{-隆煤}陽極rm{-隆煤}正極D.忽略能量損耗，當電池中消耗rm{0.02}rm{g}rm{H_{2}}時，rm極周圍會產生rm{0.02}rm{g}rm{H_{2}}4、下列關于化學反應速率的說法，不正確的是（）A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B.單位時間內某物質的濃度變化大，則該物質反應就快C.化學反應速率可以用單位時間內生成某物質的質量的多少來表示D.化學反應速率常用單位有mol?L-1?s-1和mol?L-1?min-15、對于玻璃器皿上黏有的一些水洗不掉的殘留物，下列洗滌方法正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}殘留在試管內壁上的碘；用酒精洗滌。

rm{壟脷}試劑瓶中殘留的苯酚用酒精洗滌。

rm{壟脹}做銀鏡反應后試管壁上的銀鏡；用稀氨水洗滌。

rm{壟脺}黏附在試管壁上的油脂，用熱堿液洗滌．A.rm{壟脵壟脹壟脺}B.rm{壟脷壟脹壟脺}C.rm{壟脵壟脷壟脺}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}6、下列物質中，不含有配位鍵的是A.rm{CuSO_{4}隆隴5H_{2}O}B.rm{Fe(SCN)_{3;}}C.rm{NaOH}D.rm{NH_{4}Cl}評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、實驗室里由粗鹽制備精鹽的實驗中，必需的操作步驟有rm{(}rm{)}A.分液B.過濾C.溶解D.蒸發(fā)結晶8、下列各組物質互為同分異構體的是A.和B.和C.rm{CH_{3}隆陋CH=CH隆陋CH_{3}}和D.rm{CH_{2}=CH-CH=CH-OH}和rm{H-C隆脭C隆陋O-CH_{3}}9、將下列物質加入水中，會顯著放熱的有rm{(}rm{)}A.燒堿B.濃硫酸C.食鹽D.生石灰10、氧化鉛(PbO)是黃色固體。實驗室用草酸在濃硫酸作用F分解制備CO，其原理為H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某學習小組設計實驗探究CO還原氧化鉛并檢驗氧化產物的裝置如圖所示(已知CO通入銀氨溶液產生黑色銀粒)。下列說法不正確的是。

A.實驗時，先點燃①處酒精燈，等裝置⑥中出現較多黑色銀粒且有連續(xù)氣泡后再點燃④處酒精燈B.實驗完畢時，先熄滅④處酒精燈，再熄滅①處酒精燈C.尾氣處理裝置可選用盛NaOH溶液的洗氣瓶D.當裝置④中固體質量減輕了0.16g時，裝置①中消耗的的物質的量為0.01mol11、下列物質中，屬于合金的是rm{(}rm{)}A.水銀B.黃銅C.鋼鐵D.生鐵12、下列各組物質中，所含分子數相同的是A.rm{32gO_{2}}和rm{32gCO}B.rm{28gN_{2}}和rm{44gCO_{2}}C.rm{18gH_{2}O}和rm{1molBr_{2}}D.rm{2.24LH_{2}(}標準狀況rm{)}和rm{0.1molN_{2}}評卷人得分三、雙選題(共8題，共16分)13、在有機合成中，常會將官能團消除或增加，下列相關過程中反應類型及相關產物不合理的是（）A.乙烯乙二醇：B.溴乙烷乙醇：CH3CH2BrCH2═CH2CH3CH2OHC.1-溴丁烷1，3-丁二烯：D.乙烯乙炔：14、關于淀粉和纖維素的說法正確的是rm{(}rm{)}A.互為同分異構體B.互為同系物C.都是高分子化合物D.水解反應的產物相同15、可用來鑒別乙烯、四氯化碳、苯的試劑是（）A.酸性高錳酸鉀B.溴水C.液溴D.濃硝酸和濃硫酸混合液16、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體rm{4.48L(}標準狀況rm{)}完全燃燒得rm{0.32molCO_{2}}和rm{7.2g}水，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.混合氣體中一定有甲烷和乙烯B.混合氣體中一定有甲烷C.混合氣體中一定沒有乙烷D.混合氣體中一定有乙炔17、用rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{12g}的金剛石晶體中含有碳碳鍵的數目為rm{4N_{A}}B.rm{4g}氦氣含有的原子總數為rm{N_{A}}C.石墨中rm{C}和rm{C-C}鍵的比為rm{2}rm{3}D.rm{60gSiO_{2}}含有rm{Si-O}鍵的個數為rm{2N_{A}}18、下列說法正確的是rm{(}rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數的值rm{)(}rm{)}A.rm{1mol}聚乙烯含有的原子數目為rm{6}rm{N_{A}}

B.rm{20隆忙}時，rm{1mol}己烷完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質分子數為rm{6N_{A}}

C.rm{1mol}甲基含rm{10N_{A}}個電子。

D.rm{2.8g}乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為rm{0.2N_{A}}rm{{,!}}19、下列各組物質中，只用溴水一種試劑不能加以區(qū)別的是rm{(}rm{)}A.苯己烷甲苯B.硫化氫二氧化硫二氧化碳C.苯苯酚乙醇D.乙烷乙烯乙炔20、在rm{25mL}rm{0.1mol/L}rm{NaOH}溶液中逐滴加入rm{0.2mol/L}rm{CH_{3}COOH}溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系比較正確的rm{(}rm{)}A.在rm{A}rm{B}間任意一點，溶液中一定都有rm{c(Na^{+})>cCH_{3}COO^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}B.在rm{B}點，rm{a>12.5}且有rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})>c(OH^{-})=c(H^{+})}C.在rm{C}點：rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})>c(OH^{-})}D.在rm{D}點：rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=2}rm{c(Na^{+})}評卷人得分四、填空題(共4題，共16分)21、物質的加熱是中學化學實驗的重要基本操作．常用加熱方式有3類：①直接在酒精燈上加熱；②通過石棉網用酒精燈加熱；③通過水浴加熱．以下10個中學化學實驗中有的要加熱；有的不要加熱：用雙氧水和二氧化錳制取氧氣。

B．食鹽溶液蒸發(fā)制取氯化鈉晶體。

C．氯化銨與堿石灰反應制取氨氣。

D．濃硝酸和銅反應制取二氧化氮氣體。

E．乙醇和濃硫酸制取乙烯。

F．石油的分餾。

G．苯與溴在鐵催化下制取溴苯。

H．乙醛溶液與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應。

I．乙酸乙酯在酸性條件下發(fā)生水解。

J．葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液反應。

其中：

（1）可用酒精燈直接加熱的有（填寫字母代號，多選倒扣分，下同）____．

（2）用酒精燈通過石棉網加熱的有____．

（3）通常用水浴加熱的有____．22、今有rm{壟脵CH_{3}COOH}rm{壟脷HCl}rm{壟脹H_{2}SO_{4}}三種溶液，選擇填空：A.rm{壟脵>壟脷>壟脹}rm{B.壟脵<壟脷<壟脹C.壟脵=壟脷=壟脹}rm{B.壟脵<壟脷<壟脹

C.壟脵=壟脷=壟脹}rm{D.壟脵=壟脹>壟脷E.壟脵>壟脷=壟脹}rm{F.壟脵<壟脷=壟脹}rm{G.壟脵=壟脷<壟脹}rm{H.壟脵=壟脷>壟脹}當它們rm{(1)}相同時，其物質的量濃度關系是____．rm{pH}當它們的物質的量濃度相同時，其rm{(2)}的關系是____．rm{pH}中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液，需同物質的量濃度的三種酸溶液的體積關系為____．rm{(3)}體積和物質的量濃度相同的rm{(4)}rm{壟脵}rm{壟脷}三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關系為____．rm{壟脹}當它們rm{(5)}相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體體積關系為____．rm{pH}當它們rm{(6)}相同、體積相同時，同時加入鋅，若產生相同體積的氣體rm{pH}相同狀況rm{(}所需時間____．rm{)}將rm{(7)}相同的三種酸均稀釋rm{pH}倍后，rm{10}關系為____．rm{pH}23、已知rm{Ni_{X}O}晶體晶胞結構為rm{NaCl}型rm{(}如圖rm{)}由于晶體缺陷，rm{x}值小于rm{1.}測知rm{Ni_{X}O}晶體rm{x=0.88}晶胞邊長為rm{4.28隆脕10^{-10}m}求：rm{(}已知：rm{sqrt{2}=1.4)}

rm{(1)}晶胞中兩個rm{Ni}原子之間的最短距離______rm{m(}精確至rm{0.01)}．

rm{(2)}與rm{O^{2-}}距離最近且等距離的rm{Ni}離子圍成的幾何體形狀______

rm{(3)}晶體中的rm{Ni}分別為rm{Ni^{2漏聙}}rm{Ni^{3漏聙}}求此晶體的化學式______．

rm{(4)}已知，rm{NiO}晶體熔點大于rm{NaCl}主要原因是______．24、按要求填空：

（1）寫出下列原子團的電子式：甲基____氫氧根離子____

（2）寫出化學反應的方程式：

①把濃H2SO4，濃HNO3和甲苯混合加熱制備TNT____

②2-溴丙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱的反應____

（3）（CH3CH2）2C（CH3）2的系統(tǒng)命名為____．評卷人得分五、探究題(共4題，共32分)25、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為。26、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為。27、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為。28、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為。評卷人得分六、其他(共3題，共27分)29、(8分)下圖是一些常見的物質間的轉化關系圖。C是紫紅色金屬單質，G是藍色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應物、生成物中的水均未標出；反應②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時陰極的反應式；(3)電解A溶液的總反應化學方程式是。30、下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時產生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應為黃色，B為氧氣。反應①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質的化學式：D、F。（2）反應②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現象為。（4）將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色。這說明單質C的氧化性于單質碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學式：。31、(8分)A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下(部分反應條件及產物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應的化學方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應的化學方程式。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】試題分析：Na和Cl屬于同周期，原子半徑逐漸減小，原子半徑：Na>Cl，A項錯誤；元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，熱穩(wěn)定性：HCl＜HF，B項正確；F－和Mg2＋具有相同的電子層結構，質子數越大，半徑越小，離子半徑：F一>Mg2+，C項錯誤；同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱，堿性：NaOH>Mg(OH)2，D項錯誤；選B?？键c：考查元素性質的遞變規(guī)律。【解析】【答案】B2、D【分析】【分析】

本題旨在考查學生對金屬的電化學腐蝕與防護的應用?！窘獯稹?/p>

根據電化學腐蝕中有電流比沒有電流反應速率快，原電池的負極被腐蝕，正極被保護，電解池的陽極被腐蝕，陰極被保護，電化學腐蝕比化學腐蝕快，rm{壟脵壟脷}rm{壟脵壟脷}為原電池rm{壟脹}為電解池，rm{壟脻壟脼}為化學腐蝕，故腐蝕速率由慢到快的順序為：rm{壟脺}故D正確。故選D。rm{壟脺壟脹壟脼壟脷壟脵壟脻}【解析】rm{D}3、D【分析】解：rm{A}氫氧燃料電池中，正極上放電的是氧氣，在酸性電解質環(huán)境下，電極反應式為：rm{O_{2}+4H^{+}+4e^{-}簍T2H_{2}O}故A錯誤；

B、還原性強的離子在陽極先放電，因為還原性：rm{Br^{-}>Cl^{-}}所以電解時rm{a}電極周圍首先放電的是rm{Br^{-}}而不是rm{Cl^{-}}故B錯誤；

C、電子在導線中移動，不能在溶液中移動，則電子流動路徑是：負極rm{-隆煤}外電路rm{-隆煤}陰，陽極rm{-隆煤}正極；故C錯誤；

D、燃料電池和電解池中轉移的電子數是相等的，當電池中消耗rm{0.02gH_{2}}根據電極反應：rm{H_{2}隆煤2H^{+}+2e^{-}}所以轉移電子rm{0.02mol}rm極的電極反應為：rm{2H^{+}+2e^{-}隆煤H_{2}}轉移電子rm{0.02mol}會產生rm{0.02gH_{2}}故正確．

故選D．

A；氫氧燃料電池中；正極上放電的是氧氣；

B、還原性：rm{Br^{-}>Cl^{-}}還原性強的離子在陽極先放電；

C；電子在導線中移動；不能在溶液中移動；

D；燃料電池和電解池中轉移的電子數是相等的．

本題考查了原電池和電解池，明確原電池和電解池原理是解本題關鍵，知道離子的放電順序，易錯選項是rm{C}注意電子不進入電解質溶液，溶液中陰陽離子定向移動而形成電流，難度不大．【解析】rm{D}4、C【分析】解：A；化學反應有的快；有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故A正確；

B；化學反應速率常用單位時間內任何一種反應物物質的量濃度的減小或生成物物質的量濃度的增加來表示；單位時間內某物質的濃度變化大，則該物質反應就快，故B正確；

C；化學反應速率常用單位時間內任何一種反應物物質的量濃度的減小或生成物物質的量濃度的增加來表示；不是質量變化，故C錯誤；

D、反應速率單位是導出單位，濃度單位常用mol/L，時間單位常用s、min，化學反應速率的常用單位有mol?L-1?S-1和mol/（L?min）；故D正確．

故選：C．

A；利用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢；

B；化學反應速率是用單位時間內濃度的變化量來表示的；濃度變化越大，反應速率越快；

C；化學反應速率常用單位時間內任何一種反應物物質的量濃度的減小或生成物物質的量濃度的增加來表示；

D；反應速率單位是導出單位；由濃度與時間單位導出．

本題考查了學生對化學反應速率概念的理解，理解化學反應速率時注意：1、化學反應速率是平均值不是即時值；2、化學反應速率沒有負值；3、同一化學反應中，各物質的化學反應速率之比等于其計量數之比．4、純固體、液體一般不使用該方法表示反應速率．題目較簡單．【解析】【答案】C5、C【分析】解：rm{壟脵}根據碘溶于酒精的性質，所以可用酒精清洗殘留在試管內壁上的碘，故rm{壟脵}正確；

rm{壟脷}苯酚易溶于酒精，試劑瓶中殘留的苯酚可用酒精洗滌，故rm{壟脷}正確；

rm{壟脹}銀單質與氨水不反應，不能用氨水洗滌，可用稀硝酸洗去銀鏡，故rm{壟脹}錯誤；

rm{壟脺}熱堿溶液能和油脂反應，從而把油脂除去，故rm{壟脺}正確；

故選C．

rm{壟脵}碘易溶于有機溶劑酒精；

rm{壟脷}苯酚不溶于冷水；易溶于有機溶劑酒精；

rm{壟脹}銀單質與氨水不反應；

rm{壟脺}堿溶液鈉能和油脂發(fā)生水解反應．

本題主要考查化學實驗基本操作方法，題目難度不大，側重考查常見化學儀器的洗滌方法，注意基礎知識的積累，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力及化學實驗能力．【解析】rm{C}6、C【分析】【分析】本題考查了化學鍵的有關知識，涉及配位鍵。【解答】A.rm{CuSO_{4}隆隴5H_{2}O}含有離子鍵、共價鍵和配位鍵，故A正確；B.rm{Fe(SCN)_{3;}}含有離子鍵、共價鍵和配位鍵，故B正確；C.rm{NaOH}含有離子鍵、共價鍵，不含配位鍵，故C錯誤；D.rm{NH_{4}Cl}含有離子鍵、共價鍵和配位鍵，故D正確。故選C?！窘馕觥縭m{C}二、多選題(共6題，共12分)7、BCD【分析】解：粗鹽提純過程為：溶解粗鹽rm{(C}選項rm{)}加入試劑將雜質離子除去，接著過濾除去難溶物、泥沙等rm{(B}選項rm{)}加入鹽酸調節(jié)溶液rm{pH}除去過量的除雜試劑，最后通過蒸發(fā)濃縮達到純凈的氯化鈉rm{(D}選項rm{)}所以必需的操作為：溶解；過濾、蒸發(fā)濃縮，不需要分液；

故選BCD．

實驗室里由粗鹽制備精鹽的實驗中；首先將粗鹽溶解，然后加入除雜試劑將雜質離子變成沉淀，然后通過過濾除去難溶物，最后對濾液進行蒸發(fā)濃縮達到純凈的氯化鈉，以此解答該題．

本題考查了粗鹽的提純方法，題目難度不大，注意掌握粗鹽提純過程中除雜試劑的選用及除雜試劑的加入順序，明確除雜原則．【解析】rm{BCD}8、CD【分析】

【分析】本題考查有機物同分異構體的判斷。掌握分子式相同，結構不同的化合物互為同分異構體是解題的關鍵。【解答】苯和苯酚的分子式不相同，不是同分異構體，故A錯誤；和互為同分異構體，故B正確；rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{隆陋CH=CH隆陋CH}rm{隆陋CH=CH隆陋CH}分子式均為rm{{,!}_{3}}二者互為同分異構體，故C正確；

和【解析】rm{CD}9、ABD【分析】解：rm{A.}燒堿溶于水會放熱；故A正確；

B.濃硫酸溶于水會放出大量的熱；故B正確；

C.rm{NaCl}溶于水熱效應不明顯；故C錯誤；

D.生石灰溶于水會放出大量的熱；故D正確．

故選ABD．

解此題的關鍵是看清放熱兩字，注意此題所研究的不一定是放熱的化學反應，放熱過程也可rm{.}如rm{NaOH}rm{CaO}濃rm{H_{2}SO_{4}}溶于水都是典型的放熱過程；rm{NH_{4}NO_{3}}溶于水是吸熱的；rm{C_{2}H_{5}OH}rm{NaCl}等溶于水熱效應不明顯．

本題考查物質溶解于水中的熱效應，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．【解析】rm{ABD}10、CD【分析】【分析】

加熱時CO還原PbO得到Pb，CO的氧化產物為根據制備CO的原理，裝置①制得的CO中混有(g)，CO在加熱時會與空氣中的反應生成且空氣中含有少量這些都會干擾CO氧化產物的檢驗，則CO與PbO反應之前必須排盡裝置中的空氣，CO通入PbO之前必須除去其中的和(g)。

【詳解】

A．為防止CO與空氣中的反應生成的和空氣中少量干擾CO氧化產物的檢驗，在CO與PbO加熱反應前必須先通CO排盡裝置中的空氣；實驗時先點燃①處酒精燈，當觀察到裝置⑥中產生黑色固體顆粒且有連續(xù)氣泡產生時表明裝置中空氣已經完全排盡，再點燃④處酒精燈，故A正確；

B．實驗完畢；為防止產生倒吸，應先熄滅④處酒精燈，再熄滅①處酒精燈，故B正確；

C．由于CO有毒；要進行尾氣處理，NaOH溶液不能吸收CO，尾氣處理可點燃或用氣球收集，故C錯誤；

D．加熱④前要通CO排除裝置中的空氣，實驗完畢后要繼續(xù)通一段時間的CO，所以消耗的的物質的量比0.01mol要大；故D錯誤；

答案選CD。11、BCD【分析】解：rm{A.}水銀是單質；不屬于合金，故A錯誤；

B.黃銅是銅鋅合金；故B正確；

C.鋼鐵是鐵與碳的合金；屬于合金，故C正確；

D.生鐵是鐵與碳的合金；故D正確．

故選BCD．

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；合金具有以下特點：rm{壟脵}一定是混合物；rm{壟脷}合金中至少有一種金屬等．

本題考查合金的定義，難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{BCD}12、BCD【分析】【分析】本題考查物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積等化學計量的計算，阿伏伽德羅定律的應用等，難度中等?！窘獯稹緼.rm{n({O}_{2})=dfrac{;32g}{;32g/mol;}=1mol}rm{n(CO)=dfrac{;32g}{28g/mol};;=dfrac{8}{7}mol}二者物質的量不相等，所含分子數不相等，故A錯誤；B.rm{n({N}_{2})=dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}，rm{n(C{O}_{2})=dfrac{;44g}{44g/mol};;=1mol}物質的量相同，則分子數相同，故B正確；C.rm{n({O}_{2})=

dfrac{;32g}{;32g/mol;}=1mol}rm{n(CO)=dfrac{;32g}{28g/mol};;=

dfrac{8}{7}mol}B.rm{n({N}_{2})=

dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}為rm{n({N}_{2})=

dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}與rm{n(C{O}_{2})=

dfrac{;44g}{44g/mol};;=1mol}rm{18gH}物質的量相同，則分子數相同，故C正確；rm{18gH}標準狀況下rm{{,!}_{2}}為rm{O}為rm{1mol}與rm{1molBr}和rm{O}物質的量相同，則分子數相同，故D正確。故選BCD。rm{1mol}【解析】rm{BCD}三、雙選題(共8題，共16分)13、B|C【分析】解：A．可實現乙烯合成乙醇；故A正確；

B．CH3CH2BrCH2═CH2不能實現，應為CH3CH2BrCH2═CH2；故B錯誤；

C．轉化中最后一步中1；2-二溴丁烷不能發(fā)生消去反應生成1，3-丁二烯，故C錯誤；

D．可實現乙烯轉化為乙炔；故D正確；

故選BC．

A．乙烯與溴發(fā)生加成反應生成二溴乙烷；再發(fā)生水解反應生成乙二醇；

B．溴乙烷發(fā)生消去反應生成乙烯；乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；

C.1-溴丁烷發(fā)生消去反應生成1-丁烯；再發(fā)生反馬加成生成2-溴丁烷，然后發(fā)生消去反應生成2-丁烯，再與溴加成后發(fā)生消去反應生成1，3-丁二烯；

D．乙烯與溴發(fā)生加成反應生成二溴乙烷；再發(fā)生消去反應生成乙炔．

本題考查有機物的合成，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見有機物的性質，選項C為解答的難點，題目難度不大．【解析】【答案】BC14、rCD【分析】解：rm{A.}淀粉和纖維素分子式都為rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}但是rm{n}值不同；分子式不同，故A錯誤；

B.淀粉和纖維素結構不相似；不是同系物，故B錯誤；

C.淀粉和纖維素的相對分子質量rm{(12隆脕6+1隆脕10+16隆脕5)隆脕n=162n}由于rm{n}不確定；有可能達幾萬至幾十萬，屬于有機高分子化合物，故C正確；

D.淀粉和纖維素水解都生成葡萄糖；產物相同，故D正確．

故選CD．

A.同分異構體指具有相同的分子式；但具有不同的結構式的化合物；

B.同系物指結構相似，在分子組成上相差一個或若干個rm{CH_{2}}原子團的物質；

C.高分子化合物是指相對分子質量很大的有機物；可達幾萬至幾十萬，甚至達幾百萬或更大；

D.淀粉和纖維素水解都生成葡萄糖．

本題考查同系物、同分異構體的判斷及高分子化合物等，難度不大，注意化學“五同”比較．【解析】rm{CD}15、A|B【分析】解：A．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應；使高錳酸鉀褪色，苯和四氯化碳與酸性高錳酸鉀溶液不反應，苯的密度比水小，紫色層在上層，四氯化碳的密度比水大，紫色層在下層，可以鑒別，故A正確；

B．乙烯與溴水發(fā)生加成反應；使溴水褪色，苯和四氯化碳與溴水不反應，苯的密度比水小，橙色層在上層，四氯化碳的密度比水大，橙色層在下層，可以鑒別，故B正確；

C．液溴能溶于苯和四氯化碳；二者現象相同，所以不能鑒別，故C錯誤；

D．濃硝酸和濃硫酸混合液與乙烯；四氯化碳、苯均不反應；所以不能鑒別，故D錯誤；

故選AB．

乙烯含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；氧化反應，四氯化碳和苯都不溶于水，但二者密度不同，以此解答．

本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握常見有機物的結構和官能團的性質，注意把握物質的性質的異同，題目難度不大．【解析】【答案】AB16、BC【分析】【分析】本題考查了有機物的確定?！窘獯稹績煞N氣態(tài)烴組成的混合物rm{4.48L(}標準狀況rm{)}即rm{0.2mol}標準狀況rm{4.48L(}即rm{)}rm{0.2mol}完全燃燒得rm{0.32mol}克水，

rm{0.32mol}克水的物質的量為rm{dfrac{7.2g}{18g/mol}=0.4mol}和rm{7.2}克水，原子數目為：rm{dfrac{0.4mol隆脕2}{0.2}=4}rm{7.2}

rm{7.2}克水的物質的量為原子數目為：rm{dfrac{0.32mol}{0.2mol}=1.6}rm{7.2}

rm{dfrac{7.2g}{18g/mol}=0.4mol

}，平均分子組成中rm{H}原子數目為：rm{H}原子可以知道，該烴一定含有rm{dfrac{0.4mol隆脕2}{0.2}=4

}，原子可以知道，另一烴的分子中平均分子組成rm{C}原子數目為：原子數目為rm{C}故AD錯誤。

故BC正確。rm{dfrac{0.32mol}{0.2mol}=1.6

}【解析】rm{BC}17、rBC【分析】解：rm{A}rm{12g}金剛石的物質的量為rm{1mol}而rm{1mol}金剛石中含rm{2mol}碳碳鍵，故含rm{2N_{A}}個；故A錯誤；

B、氦氣由氦原子構成，故rm{4g}氦氣中含有的氦原子的物質的量為rm{1mol}個數為rm{N_{A}}個；故B正確；

C、石墨中rm{1}個碳原子形成rm{1.5}條rm{C-C}鍵，故碳原子和rm{C-C}鍵的個數之比為rm{2}rm{3}故C正確；

D、rm{60g}二氧化硅的物質的量為rm{1mol}而rm{1mol}二氧化硅中含rm{4mol}硅氧鍵，故含rm{4N_{A}}條；故D錯誤．

故選BC．

A、求出金剛石的物質的量，然后根據rm{1mol}金剛石中含rm{2mol}碳碳鍵來分析；

B；氦氣由氦原子構成；

C、石墨中rm{1}個碳原子形成rm{1.5}條rm{C-C}鍵；

D、求出二氧化硅的物質的量，然后根據rm{1mol}二氧化硅中含rm{4mol}硅氧鍵來分析．

本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．【解析】rm{BC}18、rBD【分析】本題考查阿伏加德羅常數與相關量的計算。學生要理解相關量的含義并掌握它們之間的關系。A.聚乙烯是高分子化合物，屬于混合物，rm{1mol}聚乙烯含有的原子數無法確定，故A錯誤；B.rm{20隆忙}時，rm{1mol}己烷完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質二氧化碳rm{6mol}分子數為rm{6N_{A}}，故B正確；C.一個甲基中含有rm{9}個電子，rm{1mol}甲基應含rm{9N_{A}}個電子，故C錯誤；D.乙烯和丙烯的最簡式均為rm{CH_{2}}rm{2.8g}乙烯和丙烯的混合氣體rm{CH_{2}}的物質的量為rm{2.8g/(14g/mol)=0.2mol}所含碳原子數為rm{0.2N_{A}}故D正確。故選B、rm{D}【解析】rm{BD}19、rAD【分析】解：rm{A.}苯；己烷、甲苯密度都比水??；且與溴水不反應，不能鑒別，故A錯誤；

B.硫化氫與溴水反應生成硫；溶液變渾濁，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應后溶液變?yōu)闊o色，二氧化碳由與溴水不反應，可鑒別，故B正確；

C.苯；苯酚、乙醇分別與溴水混合的現象為：分層后有機層在上層、白色沉淀；無現象，現象不同可鑒別，故C正確；

D.乙烯；乙炔都可與溴水發(fā)生加成反應；不能鑒別，故D錯誤．

故選AD．

溴水呈橙色；具有強氧化性，可與還原性物質發(fā)生氧化還原反應，與苯酚發(fā)生取代反應，與烯烴；炔烴發(fā)生加成反應，結合物質的水溶性以及密度大小解答該題．

本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物的性質，題目難度不大．【解析】rm{AD}20、rBD【分析】解：rm{A.}在rm{A}rm{B}間任一點，溶液中只存在四種離子有rm{Na^{+}}rm{H^{+}}rm{CH_{3}COO^{-}}rm{OH^{-}}當醋酸較少時，可能出現rm{c(CH_{3}COO^{-})<c(OH^{-})}故A錯誤；

B.在rm{B}點溶液顯中性，則rm{c(OH^{-})=c(H^{+})}而醋酸體積為rm{12.5mL}時恰好生成醋酸鈉，溶液為堿性，若溶液為中性，則rm{a}應該大于rm{12.5}根據電荷守恒rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}則一定有rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}溶液的成分為：反應生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，醋酸鈉的水解程度和醋酸的電離程度相等，故：rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})>c(OH^{-})=c(H^{+})}故B正確；

C.在rm{C}點，溶液顯酸性，則：rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}溶液中存在電荷守恒：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}則：rm{c(Na^{+})<c(CH_{3}COO^{-})}故C錯誤；

D.在rm{D}點時，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為rm{0.05mol/l}根據物料守恒可得：rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=2c(Na^{+})}故D正確；

故選BD．

A.在rm{A}rm{B}間當醋酸較少時，可能出現rm{c(CH_{3}COO^{-})<c(OH^{-})}

B.當恰好完全反應時，所需醋酸的體積為rm{12.5mL}當反應至溶液顯中性時，醋酸應稍過量，且rm{c(OH^{-})=c(H^{+})}注意根據電荷守恒思想來比較離子濃度大??；

C.在rm{C}點，溶液顯酸性，則：rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}根據電荷守恒可得：rm{c(Na^{+})<c(CH_{3}COO^{-})}

D.根據物料守恒判斷溶液中離子濃度大?。?/p>

本題考查離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確反應后溶質組成為解答關鍵，并注意各種守恒思想的靈活利用，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．【解析】rm{BD}四、填空題(共4題，共16分)21、略

【分析】

（1）食鹽溶液蒸發(fā)制取氯化鈉晶體用到蒸發(fā)皿；氯化銨與堿石灰反應制取氨氣用到大試管，葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液反應用到試管，可用酒精燈直接加熱，故答案為：BCJ；

（2）乙醇和濃硫酸制取乙烯；石油的分餾用到蒸餾燒瓶；用酒精燈通過石棉網加熱，故答案為：EF；

（3）乙醛溶液與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應；乙酸乙酯在酸性條件下發(fā)生水解通常用水浴加熱；故答案為：HI．

【解析】【答案】通過我們學過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管；燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等．不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等．

22、rm{A}rm{A}rm{H}rm{B}rm{E}rm{F}rm{F}rm{A}rm{A}rm{H}rm{B}rm{E}rm{F}rm{F}【分析】【分析】本題考查了弱電解質的電離，明確弱酸存在電離平衡、一元強酸和二元強酸反應中存在定量關系即可解答，注意不同的酸和同一種金屬反應時其反應速率與氫離子濃度成正比，與電解質強弱無關，為易錯點?！窘獯稹縭m{(1)pH}相同溶液中氫離子濃度相同，醋酸是一元弱酸，硫酸是二元強酸、鹽酸是一元強酸，假設氫離子濃度為rm{1mol/L}則醋酸濃度大于rm{1mol/L}鹽酸濃度是rm{1mol/L}硫酸濃度是rm{0.5mol/L}所以其物質的量濃度的由大到小排列是rm{壟脵>壟脷>壟脹}因此，本題正確答案是：rm{A}

rm{(2)}當它們的物質的量濃度相同時，假設都是rm{1mol/L}醋酸中氫離子濃度小于rm{1mol/L}硫酸中氫離子濃度是rm{2mol/L}鹽酸中氫離子濃度是rm{1mol/L}氫離子濃度越大rm{pH}越小，所以其rm{pH}的由大到小排列是rm{壟脵>壟脷>壟脹}因此，本題正確答案是：rm{A}

rm{(3)}中和等量氫氧化鈉，消失同濃度酸的體積與酸電離出最終氫離子的濃度成反比，三種溶液濃度相等，硫酸是二元酸、醋酸和鹽酸都是一元酸，所以最終電離出氫離子的濃度硫酸rm{>}醋酸rm{=}鹽酸，所以消耗三種酸的體積大小順序是rm{壟脵=壟脷>壟脹}因此，本題正確答案是：rm{H}

rm{(4)}體積和濃度相同的rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}三溶液，假設溶質為rm{1mol}分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后溶液的rm{pH}為rm{7}rm{壟脵CH_{3}COOH}是弱酸，恰好中和生成醋酸鈉溶液呈堿性，所以需要燒堿小于rm{1mol}rm{壟脷}氯化氫和rm{1mol}氫氧化鈉恰好反應溶液呈中性；rm{壟脹1mol}硫酸恰好反應需要氫氧化鈉rm{2mol}所需燒堿溶液的體積由大到小關系為：rm{壟脵<壟脷<壟脹}因此，本題正確答案是：rm{B}

rm{(5)}硫酸和鹽酸為強酸，溶液中完全電離，醋酸為弱電解質，所以rm{pH}相等時，醋酸最終電離出氫離子最多，硫酸和鹽酸中氫離子相同，氫離子的物質的量越多，其生成氫氣的體積越大，所以體積關系為rm{壟脵>壟脷=壟脹}因此，本題正確答案是：rm{E}

rm{(6)}反應速率與氫離子濃度成正比，開始時這三種溶液中rm{pH}相同相等，所以開始反應速率相等，隨著反應的進行，醋酸不斷電離出氫離子，鹽酸和硫酸不再電離出氫離子，所以反應過程中氫離子濃度醋酸最大，硫酸和鹽酸中相等，所以反應速率醋酸rm{>}硫酸rm{=}鹽酸，則反應時間rm{壟脵<壟脷=壟脹}因此，本題正確答案是：rm{F}

rm{(7)}將rm{pH}相同的三種酸溶液均稀釋rm{10}倍后，醋酸在稀釋過程中電離程度增大，溶液中氫離子的物質的量增大，所以稀釋后醋酸的rm{pH}最小，而鹽酸和硫酸都是強電解質，稀釋后溶液的rm{pH}相同，即：rm{壟脵<壟脷=壟脹}因此，本題正確答案是：rm{F}【解析】rm{A}rm{A}rm{H}rm{B}rm{E}rm{F}rm{F}rm{A}rm{A}rm{H}rm{B}rm{E}rm{F}rm{F}23、略

【分析】解：rm{(1)}由于rm{Ni_{X}O}晶體晶胞結構為rm{NaCl}型，所以晶胞中兩個rm{Ni}原子之間的最短距離為晶胞面對角線的rm{dfrac{1}{2}}由晶胞棱邊長可求得晶胞面對角線為長為：rm{sqrt{2}隆脕4.28隆脕10^{-10}m}所以rm{dfrac{1}{2}隆脕4.28隆脕10^{-10}m=3.03隆脕10^{-10}m}

故答案為：rm{sqrt

{2}隆脕4.28隆脕10^{-10}m}

rm{dfrac

{1}{2}隆脕4.28隆脕10^{-10}m=3.03隆脕10^{-10}m}沿rm{3.03隆脕10^{-10}m}rm{(2)}rm{X}三軸切割的方法知，rm{Y}軸上有rm{Z}個rm{X}離子，rm{2}軸上有rm{Ni}個rm{Y}離子，rm{2}軸上有rm{Ni}個rm{Z}離子，所以rm{2}的配位數是rm{Ni}將rm{O^{2-}}個rm{6}離子連接后所圍成的空間幾何構型正八面體；

故答案為：正八面體；

rm{6}設晶體中rm{Ni}與rm{(3)}的最簡整數比為rm{Ni^{2漏聙}}rm{Ni^{3漏聙}}根據rm{x}中化合價代數和為零可知rm{dfrac{2x+3y}{x+y}隆脕0.88=2}由此解得rm{y}rm{Ni_{X}O}rm{dfrac

{2x+3y}{x+y}隆脕0.88=2}此晶體的化學式：rm{x}

故答案為：rm{y=8}

rm{3}rm{Ni_{0.64}Ni_{0.24}O}電荷多，晶格能越大，熔沸點越高，所以rm{Ni_{0.64}Ni_{0.24}O}晶體熔點大于rm{(4)Ni^{2+}}

故答案為：rm{O^{2-}}rm{NiO}電荷多；晶格能大．

rm{NaCl}由于rm{Ni^{2+}}晶體晶胞結構為rm{O^{2-}}型，所以晶胞中兩個rm{(1)}原子之間的最短距離為晶胞面對角線的rm{Ni_{X}O}

rm{NaCl}采用沿rm{Ni}rm{dfrac{1}{2}}rm{(2)}三軸切割的方法確定rm{X}的配位數，將rm{Y}離子連接后觀察所圍成的空間幾何構型；

rm{Z}根據rm{O^{2-}}中化合價代數和為零可求得晶體中rm{Ni}與rm{(3)}的最簡整數比；然后確定分子式；

rm{Ni_{X}O}離子化合物中離子所帶電荷越多；晶格能越大，熔沸點越高．

本題考查物質結構和性質，涉及晶胞計算、晶格能、微粒空間構型判斷等知識點，中等難度，注重基礎知識的考查．rm{Ni^{2漏聙}}【解析】rm{3.03隆脕10^{-10}}正八面體；rm{Ni_{0.64}Ni_{0.24}O}rm{Ni^{2+}}rm{O^{2-}}電荷多，晶格能大24、略

【分析】

（1）甲基電子式為：氫氧根離子電子式為：

故答案為：

（2）①把濃H2SO4，濃HNO3和甲苯混合加熱制備TNT的化學方程式為：

故答案為：

②2-溴丙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱的反應的化學方程式為：

故答案為：

（3））（CH3CH2）2C（CH3）2的系統(tǒng)命名；選取含最多碳原子的為主碳鏈，主鏈上有五個碳原子，從離取代基最近的一端起編號，寫出名稱，3，3-二甲基戊烷；

故答案為：3；3-二甲基戊烷；

【解析】【答案】（1）依據電子式的書寫方法寫出；電子式是把最外層電子用黑點或叉號標注在元素符合的四周；

（2）①把濃H2SO4，濃HNO3和甲苯混合加熱制備TNT；是苯環(huán)上氫原子被硝基取代生成三硝基甲苯，依據原子守恒配平化學方程式；

②2-溴丙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱的反應；發(fā)生鹵代烴的水解反應溴原子被羥基取代；依據原子守恒配平化學方程式；

（3）判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名；其核心是準確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：

①長選最長碳鏈為主鏈；

②多遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

③近離支鏈最近一端編號；

④小支鏈編號之和最?。聪旅娼Y構簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

⑤簡兩取代基距離主鏈兩端等距離時；從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面．

（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；

五、探究題(共4題，共32分)25、略

【分析】Ⅰ．根據乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產生水，據此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有