2025年岳麓版必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版必修1化學下冊階段測試試卷717考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.28g聚乙烯中含有NA個碳碳雙鍵B.1mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應，共消耗Cl2分子數最多為6NAC.標準狀況下，2.24LCCl4中的原子總數大于0.5NAD.17g羥基中含有的電子數為10NA2、下列反應的化學或離子方程式書寫正確的是A.用石灰乳與濃縮的海水制備氫氧化鎂：B.向NaClO溶液中通入少量CO2：C.向煤中加石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：D.向含0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反應：3、下列有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是A.氯化銨和熟石灰一起研磨放出刺激性氣味氣體B.酸和堿發(fā)生中和反應都無明顯現(xiàn)象C.二氧化碳通入酚酞試液后溶液變紅色D.氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵溶液產生白色沉淀4、下列除雜所選用的試劑及操作方法不正確的一組是。選項待提純的物質選用的試劑操作方法ANaBr溶液（NaI）溴水萃取分液BSiO2固體（CaCO3）鹽酸過濾CFeCl2溶液（FeCl3）鐵粉過濾DCO2氣體（HCl）Na2CO3溶液洗氣

A.AB.BC.CD.D5、鐵的常見化合物有①FeO；②Fe2O3；③FeS；④⑤⑥FeSO4。將上述物質溶于足量的稀硫酸后進行實驗。下列說法不正確的是A.滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，滴加新制氯水后顯紅色的有①③⑥B.加入銅片，能發(fā)生反應的有②④C.滴加少量酸性KMnO4溶液紫色褪去的有①③⑥D.滴加KSCN溶液，溶液顯紅色的有②④⑤6、新材料的使用體現(xiàn)了化學科技，彰顯了中國力量。以下關于合金的說法中不正確的是A.通過增加原子層之間的相對滑動難度，使合金的硬度變大B.不銹鋼中添加鎳(Ni)和鉻(Cr)等元素后，不容易生銹，具有很強的抗腐蝕能力C.硬鋁用于制造飛機外殼，主要利用其熔點高D.儲氫合金屬于新型合金，可用于以氫氣為燃料的汽車評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、下列離子方程式正確的是A.硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋+SO42―→BaSO4↓B.等體積、等濃度的澄清石灰水與碳酸氫銨溶液混合：Ca2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3－→CaCO3↓＋NH3·H2O+H2OC.氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：Al3+＋3NH3·H2O→Al（OH）3↓＋3NH4+D.用K37ClO3與濃鹽酸制氯氣：37ClO3－＋6H＋＋6Cl－→37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O8、對于下列說法正確的是A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B.SO2能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C.HCl和SO2這兩種氣體都可以用濃硫酸干燥D.二氧化硫和氯氣都具有漂白作用，它們都能使石蕊試液先變紅色再褪色9、常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A.K+、Mg2+、B.H+、C.K+、Na+、D.H+、Fe2+、10、下列離子方程式書寫正確的是A.向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=B.向稀硫酸中投入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.雞蛋殼(主要成分為CaCO3)與醋酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O11、X；Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素；X、Z的周期序數=族序數，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法錯誤的是。

A.W的原子序數是Z的兩倍，金屬性強于ZB.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族C.己屬于兩性氧化物D.等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量相等12、下列說法正確的是A.反應CO2(g)＋C(s)2CO(g)的△H＜0，△S＞0B.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或者外加電流的陰極保護法減緩其腐蝕C.常溫下，KSP[Al(OH)3]＝1×10－33。欲使溶液中c(Al3＋)≤1×10－6mol·L－1，需調節(jié)溶液的pH≥5D.常溫常壓下，11.2LCl2與足量鐵粉充分反應，轉移電子數為6.02×102313、短周期主族元素W、V、R、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，V的質子數比R小1，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列說法正確的是A.原子半徑：R＜Y＜ZB.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞YC.W、V與R可形成離子化合物D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞Z14、工業(yè)上常先以為原料制得溶液，通過添加過量難溶電解質使含有的等金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除去包括在內的沉淀，再經蒸發(fā)，結晶，可得純凈的根據上述實驗事實，下列分析正確的是A.的小于等硫化物的B.除雜試劑也可用代替C.與反應的離子方程式是D.整個過程中涉及的反應類型有復分解反應和氧化還原反應15、以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下；下列敘述不正確的是。

A.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4B.向濾液中通入過量HCl氣體、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3C.隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:5D.燒渣分離可用磁選法評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、鈾（U）是一種稀有金屬，制造氫彈的重要原料。提取鈾涉及的反應為：UF4+2MgU+2MgF2。在該反應中，作為還原劑的物質是______，被還原的物質是______；若反應中消耗1molMg，則生成U______mol。17、(1)氧硫化碳(COS)可替代磷化氫(PH3)而被用作熏蒸劑，粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質的量之比為1∶1∶1，寫出相應的化學方程式_____。

(2)氧硫化碳水解及部分應用流程如下(部分產物已略去)：

COSH2SNa2SM溶液+H2

如圖是反應Ⅲ中，在不同反應溫度下，反應時間與H2產量的關系(Na2S初始含量為3mmol)，由圖像分析可知，a點時M溶液中除S2O外，還有_____(填含硫微粒的離子符號)。

18、元素是構成化學物質的基本單元；也對物質的化學性質起著重要作用。往往含有相同元素的物質，都具有類似的化學性質?，F(xiàn)有H；O、Cl、Na、Cu五種元素，按要求回答下列問題：

（1）寫出僅由上述元素組成的，且符合對應條件的物質的化學式(均只需寫一種)酸：_______；堿：_______；堿性氧化物：_______；具有氧化性的氣體單質：_______。

（2）寫出僅由；上述元素組成的物質間發(fā)生符合下列要求的反應的化學方程式(均只需寫一個)。

①生成沉淀的反應：_______；

②生成氣體的反應：_______；

③屬于氧化還原反應的反應：_______。19、尾氣處理裝置(見下圖a、b；c)

(1)制取Cl2時，尾氣的處理可采用________裝置。

(2)制取CO時，尾氣處理可采用________裝置。

(3)制取H2時，尾氣處理可采用________裝置。20、判斷正誤。

(1)取0.1mol/LNa2CO3溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質的量濃度為0.01mol/L______

(2)把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質的量濃度為1.5mol·L－1______

(3)把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質量分數是10%______

(4)把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3mol·L－1______

(5)把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質量分數是10%______

(6)溶質的質量分數為w溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w______

(7)將1L18.4mol·L－1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物質的量濃度為9.2mol·L－1______

(8)VL濃度為0.5mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，可將溶液加熱濃縮到0.5VL______評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)21、標準狀況下，苯中含有分子的數目為(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共4題，共40分)22、回答下列問題。

(1)有下列固體：①水晶②冰醋酸③灰錫④干冰⑤過氧化鈉⑥碳化鈣(CaC2)⑦剛玉⑧Si3N4⑨白磷⑩氬?尿素?AlCl3?鐵鋁合金?SiCl4其中含有極性鍵的分子晶體：_______(填編號)

(2)NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Na或Cl2反應；可以形成不同組成；不同結構的晶體和顆粒。下圖給出了其中三種晶體A、B、C的晶胞(大球為氯原子，小球為鈉原子)，D是納米顆粒，大小和形狀則恰好如圖所示。

寫出A、B、C、D的化學式。A：_______；B：_______；C：_______；D：_______；

(3)石墨一種晶胞結構和部分晶胞參數如圖。原子坐標參數描述的是晶胞內原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標參數分別為A(0，0，0)、B(0，1，)，則C原子的坐標參數為_______。

(4)灰硒的晶體為六方晶胞結構；原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內原子作用力很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖；晶胞結構圖、晶胞俯視圖如圖所示。

已知正六棱柱的邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為_______g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。23、按要求回答下列問題：

Ⅰ.在下列物質中：①CO2②KCl③Ne④金剛石⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2⑦N2H4⑧SiO2

⑨液氨⑩SO3?NaCl；其中(1)~(4)題填寫序號。

(1)既有離子鍵，又有極性鍵的是_______。

(2)含有非極性鍵的分子晶體是_______。

(3)①、②、④、⑨、?中，熔點由高到低的順序為_______。

(4)①、④、⑨、⑩鍵角由大到小的順序為_______。

(5)平均1molSiO2中，含有共價鍵數目為_______。

Ⅱ.

(6)金紅石型TiO2的晶胞為長方體；晶胞參數如圖所示。

TiO2的摩爾質量為Mg/mol，阿伏加德羅常數為NA，該晶體的密度為_______g/cm3。

(7)(CN)2是一種與Cl2性質相似的氣體，分子中每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結構，寫出(CN)2的電子式_______，分子中σ鍵與π鍵數目之比為_______，(CN)2分子為_______(填“極性分子”或“非極性分子”)。

(8)乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是_______。

(9)布洛芬具有抗炎；鎮(zhèn)痛、解熱作用；但口服該藥對胃、腸道有刺激性，可以對該分子進行如圖所示的成酯修飾以減輕副作用：

請用“*”標出以上兩種分子中的所有手性碳原子_______。24、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-?在表中的位置，用化學用語回答下列問題：。IAIIAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01①?2②③④⑩3⑤⑥⑦⑧⑨

(1)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為_______________(用離子符號表示)。

(2)已知由④⑧兩元素組成的兩種物質之間的相互轉化叫做催化氧化，是工業(yè)制硫酸中的一步重要反應，寫出此反應的化學反應方程式：___________。

(3)由④、⑤、⑨三種元素組成的某物質是漂白液的有效成份，寫出此物質的電子式：____________。用電子式表示由①、③兩種元素組成的18e-分子的形成過程：______________。

(4)下列說法正確的是___________。

A．H2O與D2O互為同位素，H2與D2互為同素異形體。

B．上表所給11種元素組成的所有物質中都存在化學鍵。

C．由①④⑤⑧組成的強酸酸式鹽溶于水；由④⑦組成的物質熔化，兩個過程都存在共價鍵被破壞。

D．由①⑩組成物質因為分子間存在氫鍵；所以比①⑨組成物質更穩(wěn)定，比①⑨組成物質沸點高。

(5)聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂層”。制備四氟化烯的反應原理為：2CHClF2(g)C2F4(g)+2HCl(g)△H1(反應I)，副反應為：3CHClF2(g)C3F6(g)+3HCl(g)△H2(反應II)，①在恒溫恒容的條件下，下列能夠說明反應I達到化學平衡狀態(tài)的是：_________(填標號)。

A．混合氣體密度不再改變。

B．混合氣體平均相對分子質量不再改變。

C．正(C2F4)=2逆(HCl)

D．c(C2F4)與c(HCl)比值保持不變。

②已知△H1>0，則反應I_________(填“高溫可自發(fā)”“低溫可自發(fā)”“任意溫度下可自發(fā)”“任意溫度不可自發(fā)”)。25、含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物。回答下列問題：

（1）H2SO3轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一；寫出其反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數目：________。

（2）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中；若鐵棒表面__________，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面__________，則未發(fā)生反應。

（3）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法；其原理為(用化學方程式表示)：__________。

（4）減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2。該反應的化學方程式：______________。

（5）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點是：_________________(答任一點)。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共10分)26、將高溫水蒸氣通到KSCN的表面，會發(fā)生下列反應：4KSCN+9H2O（g）═K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3；請?zhí)羁眨?/p>

（1）上述反應所涉及的各元素中；原子半徑最大的是______（填元素符號，下同）；屬于第二周期元素的非金屬性由強到弱的順序為：______；

（2）上述反應所涉及的各物質中；屬于非電解質的是：______；

（3）寫出CO2的電子式：______；

（4）已知物質的量濃度均為0.10mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下：K2CO3水溶液呈堿性的原因是______（用化學用語解釋），從表中數據可知，K2CO3溶液c（CO32-）______K2S溶液c（S2-）（填“＞”“＜”或“=”）；

。溶液。

K2CO3

K2S

pH

11.6

12.5

（5）K2S接觸潮濕銀器表面，會出現(xiàn)黑色斑點（Ag2S），其原理如下（配平反應式）：______K2S+______Ag+______O2+______H2O→______Ag2S+______KOH。_____________，每消耗標準狀況下224mLO2，轉移電子數目為______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．聚乙烯()中不含碳碳雙鍵；故A錯誤；

B．1mol乙烯可與1molCl2完全加成生成C2H4Cl2，然后再與Cl2發(fā)生取代反應，共消耗4mol氯氣，消耗氯氣的物質的量最多為5mol，則消耗Cl2分子數最多為5NA；故B錯誤；

C．標準狀況下，CCl4為液態(tài)，2.24LCCl4的物質的量大于0.1mol，原子總數大于0.5NA；故C正確；

D．一個羥基中含有9個電子，17g羥基的物質的量為=1mol，其中含有的電子數為1mol×9×NA/mol=9NA；故D錯誤；

答案選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．石灰乳主要成分是Ca(OH)2，固體不能寫成離子形式，離子方程式應該為：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+；A錯誤；

B．由于K1(H2CO3)＞K(HClO)＞K2(H2CO3)，所以酸性：H2CO3＞HClO)＞故向NaClO溶液中通入少量CO2，反應產生HClO、NaHCO3，反應的離子方程式應該為：B錯誤；

C．由于亞硫酸具有強的還原性，會在加熱時被氧化產生硫酸根離子，且硫酸的酸性比碳酸強，所以向煤中加石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放，會發(fā)生反應：C正確；

D．由于還原性：I-＞Fe2+，所以I-先與氯氣發(fā)生反應，向含0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反應，離子方程式應該為：D錯誤；

故合理選項是C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化銨和熟石灰一起研磨會生成氨氣；故可以放出刺激性氣味氣體，故A正確；

B．酸和堿發(fā)生中和反應也可能有現(xiàn)象；如硫酸和氫氧化鋇反應會生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；

C．二氧化碳溶于水生成碳酸；顯酸性，遇酚酞不變色，故C錯誤；

D．氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵溶液產生氫氧化鐵沉淀；為紅褐色沉淀，故D錯誤；

故選A。4、D【分析】【詳解】

A．加入溴水后；NaI與溴水反應，生成碘單質，萃取分液即可除雜，故A不符合題意；

B．加入鹽酸，CaCO3和鹽酸反應，SiO2和鹽酸不反應；過濾可除雜，故B不符合題意；

C．加入鐵粉，F(xiàn)eCl3和鐵粉反應生成FeCl2；過濾除去過量單質，故C不符合題意；

D．應該通入飽和的NaHCO3溶液；可除去雜質，故D符合題意；

故答案為：D。5、B【分析】【詳解】

根據上述物質與硫酸反應后Fe元素呈現(xiàn)的化合價，將物質分類為下表：。原物質①③⑥②④

⑤溶于稀硫酸后鐵元素的存在形式Fe2+Fe3+

A．上述物質與酸反應產生Fe2+的物質有①③⑥，F(xiàn)e2+具有強的還原性，能被新制氯水氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯紅色；所以滴加新制氯水后顯紅色的有①③⑥，A正確；

B．上述物質與酸反應產生Fe3+的物質有②④⑤，F(xiàn)e3+具有強的氧化性，能夠與Cu發(fā)生反應產生Fe2+、Cu2+；故加入銅片，能發(fā)生反應的有②④⑤，B錯誤；

C．上述物質與酸反應產生Fe2+的物質有①③⑥，F(xiàn)e2+具有強的還原性，會被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，故滴加少量酸性KMnO4溶液紫色褪去的有①③⑥；C正確；

D．滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3+，能夠產生Fe3+的物質有②④⑤；D正確；

故答案為B。6、C【分析】【詳解】

A．合金的硬度大于純金屬的硬度；是通過增加原子層之間的相對滑動難度，使合金的硬度變大，A正確；

B．不銹鋼中添加鎳(Ni)和鉻(Cr)等元素后；不容易生銹，具有很強的抗腐蝕能力，B正確；

C．硬鋁用于制造飛機外殼；主要利用其密度?。粡姸雀?、耐腐蝕性強，C錯誤；

D．儲氫合金屬于新型合金；在一定條件下可以釋放出氫氣，可用于以氫氣為燃料的汽車，D正確；

故選C。二、多選題(共9題，共18分)7、BC【分析】【詳解】

A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化銅；氫氧化銅難溶于水，不能拆，A錯誤；

B．Ca(OH)2和NH4HCO3的物質的量相等，假設他們的物質的量=1mol，那么1molOH-、1molCa2+和1molHCO3-反應生成1molCaCO3和1molH2O，1molOH-和1molNH4+反應生成1molNH3·H2O，離子方程式為：Ca2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3－→CaCO3↓＋NH3·H2O+H2O；B正確；

C．氯化鋁溶液中加入過量濃氨水：Al3+＋3NH3·H2O→Al（OH）3↓＋3NH4+；C正確；

D．氯酸鉀中Cl化合價從+5降低成Cl2中的0價，所以37Cl應在產物氯氣中；D錯誤。

答案選BC。

【點睛】

本題D選項，根據只靠攏不交叉規(guī)律可知：3個氯氣分子有1個來自氯酸鉀，5個來自HCl。8、AC【分析】【詳解】

A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象；發(fā)生了炭化，說明有碳和水生成，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A正確；

B．SO2能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，是SO2消耗了氫氧化鈉，體現(xiàn)了SO2的酸性；B錯誤；

C．HCl和SO2這兩種氣體都不與濃硫酸反應；都可以用濃硫酸干燥，C正確；

D．二氧化硫不能漂白酸堿指示劑；D錯誤；

故選AC。9、AC【分析】【詳解】

A．K+、Mg2+、相互之間不會反應；可以大量共存，A正確；

B．H+與可以反應生成H2SO3，且H2SO3可以分解；故不能大量共存，B錯誤；

C．K+、Na+、相互之間不會反應；可以大量共存，C正確；

D．遇H+可顯示強氧化性，而Fe2+、具有還原性；相遇后可以發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，D錯誤；

故選AC。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鈉與過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，離子方程式為：OH-+CO2=A項正確；

B．Fe和稀硫酸反應生成FeSO4和H2，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；B項錯誤；

C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；C項正確；

D．雞蛋殼(主要成分為CaCO3)與醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，不能拆，正確的離子方程式為：D項錯誤；

答案選AC。11、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數=族序數，可知X和Z分別為H和Al，物質轉化圖中甲、戊是兩常見金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體，可知丙為Fe3O4，由此可知甲為Fe，乙為H2O，丁為H2，戊為Al，已為Al2O3；因此X；Y、Z、W分別為H、O、Al和Fe，由此進行分析判斷。

【詳解】

A.W為Fe；原子序數為26，Z為Al，原子序數為13，因此W的原子序數是Z的兩倍，且金屬性Z強于W，A項錯誤，符合題意；

B.W為Fe；位于周期表第四周期第VIII族，B項正確，不符合題意；

C.已為Al2O3；為兩性氧化物，C項正確，不符合題意；

D.等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，若鐵過量，可生成硝酸亞鐵，因此消耗的HNO3的量不一定相等；D項錯誤，符合題意；

答案選AD。

【點睛】

解答本題的難點是依據周期律預測元素性質，具體流程為：對于同一主族的陌生元素，首先確定它在元素周期表中的位置，然后確定它是金屬元素還是非金屬元素，再根據同族元素性質的相似性、遞變性及同周期元素的性質變化規(guī)律(元素周期律)，來推測該元素及其化合物的性質。12、BC【分析】【分析】

A.碳與二氧化碳的反應屬于吸熱反應；

B.犧牲陽極或者外加電流的陰極保護法都能減緩其腐蝕；

C.根據Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33；計算溶液的pH；

D.常溫常壓下；氣體摩爾體積不是22.4L/mol；

【詳解】

A.碳與二氧化碳化合生成一氧化碳的反應屬于吸熱反應，△H>0；故A項錯誤；

B.防止金屬腐蝕的電化學方法有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法；可用這兩種方法減緩鋼閘門的腐蝕，故B項正確；

C.常溫下，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Al(OH)3]=c(Al3＋)×c3(OH-)，欲使溶液中c(Al3＋)≤1×10－6mol·L－1，應使溶液中c(OH-)≥1×10－9mol·L－1；需調節(jié)溶液的pH≥5，故C項正確；

D.常溫常壓不是標準狀況，11.2LCl2的物質的量不是0.5mol，因此，這些氯氣與足量鐵反應時轉移的電子數不是6.02×1023個；故D項錯誤。

綜上；本題選BC。

【點睛】

B項考查金屬腐蝕的防護，利用原電池原理，將金屬作為正極，可防止其被腐蝕，即犧牲陽極的陰極保護法；利用電解池原理，將金屬作為陰極，可防止其被腐蝕，即外加電流的陰極保護法。13、BC【分析】【分析】

W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的；應為H元素；R是地殼中含量最多的元素，則R為O元素，V的質子數比R小1，V是N元素，X與W同主族，且原子序數大于O，應為Na元素；Y是最外層電子數是最內層電子數的3倍，原子序數大于O，則Y為S元素；短周期主族元素W；R、X、Y、Z的原子序數依次增大，則Z為Cl元素，結合元素周期律分析解答；根據上述分析，W為H元素，V是N元素，R為O元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為Cl元素。

【詳解】

A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減?。煌恢髯遄陨隙?，原子半徑逐漸增大，則原子半徑O＜Cl＜S，即R＜Z＜Y，故A錯誤；

B．非金屬性O＞S；元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Y，故B正確；

C．H；N、O可形成硝酸銨；是離子化合物，故C正確；

D．非金屬性Cl＞S；元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物酸性越強，則最高價氧化物的水化物酸性：Y＜Z，故D錯誤；

答案選BC。14、CD【分析】【詳解】

A．通過添加過量難溶電解質使含有的等金屬離子形成硫化物沉淀；屬于沉淀的轉化，由難溶的物質轉化為更難溶的物質，故A錯誤；

B．除雜試劑如用代替，會引入新的雜質()；故B錯誤；

C．沉淀轉化的離子方程式為故C正確；

D．以為原料發(fā)生反應制得溶液，該反應中元素化合價發(fā)生變化；屬于氧化還原反應，沉淀的轉化屬于復分解反應，故D正確。

答案選CD。15、BC【分析】【詳解】

A．高硫鋁土礦主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2，F(xiàn)eS2焙燒會生成SO2，SO2會污染空氣，加入CaO會與SO2、氧氣反應生成CaSO4；硫酸鈣可以做建筑材料，故A正確；

B．濾液中含有偏鋁酸根，通入過量HCl會使生成氫氧化鋁沉淀溶解成AlCl3，難以分離得到Al2O3；應該通入過量的二氧化碳，故B錯誤；

C．根據流程寫出隔絕空氣焙燒的方程式FeS2+16Fe2O3=2SO2+11Fe3O4，所以反應中FeS2與Fe2O3消耗的物質的量比為1:16；故C錯誤；

D．四氧化三鐵具有磁性；故可以用磁選法進行分離，故D正確；

答案選BC。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；化合價升高元素所在的反應物是還原劑，根據化合價的升降來確定轉移電子情況。

【詳解】

在反應UF4+2MgU+2MgF2中，化合價降低元素U所在的反應物UF4是氧化劑；化合價升高元素Mg所在的反應物Mg是還原劑，化合價升高值=化合價降低值=4，所以反應轉移電子4mol，反應中生成了1molU，則需消耗2molMg，若反應中消耗1molMg，則生成U0.5mol。

因此，本題正確答案是：Mg；UF4；0.5?！窘馕觥縈gUF40.517、略

【分析】【分析】

(1)氧硫化碳(COS)可替代磷化氫而被用作熏蒸劑；粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽分別是硫酸氫鉀和硫酸氫銨，且物質的量之比為1：1：1，根據原子守恒分析解答；

(2)根據圖示反應時間與H2產量的關系，a點時M溶液中除外，還有

【詳解】

(1)氧硫化碳(COS)可替代磷化氫而被用作熏蒸劑。粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽分別是硫酸氫鉀和硫酸氫銨，且物質的量之比為1:1:1，反應方程式為：KSCN+2H2SO4(濃)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑；

(2)依據題干信息：硫離子和水反應生成硫代硫酸根離子和氫氣，根據硫原子守恒，產物需有陰離子，根據原子守恒，產物還有氫氧根離子，離子反應為：2S2?+5H2O+4H2↑+2OH?，反應Ⅲ中，a點360℃時，隨著時間推移，氫氣的量不變，Na2S初始含量為3mmol，若只發(fā)生：2S2?+5H2O+4H2↑+2OH?，生成氫氣：3mmol×2=6mmol，圖中為10mmol，說明M溶液中除外，還有離子反應為S2?+4H2O+4H2↑；【解析】KSCN+2H2SO4(濃)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑18、略

【分析】【分析】

(1)

H、O、Cl、Na、Cu五種元素，僅由上述元素組成的酸的化學式：等；堿的化學式NaOH或等；堿性氧化物的化學式CuO或具有氧化性的氣體單質的化學式或

(2)

H；O、Cl、Na、Cu五種元素；僅由上述元素組成的物質間發(fā)生符合下列要求的反應的化學方程式：

①生成沉淀的反應：

②生成氣體的反應：2H2O2O2↑+2H2O；

③屬于氧化還原反應的反應：2H2+O22H2O?！窘馕觥?1)NaOH或CuO或或

(2)2H2O2O2↑+2H2O2H2+O22H2O19、略

【分析】【詳解】

（1）氯氣能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，制取Cl2時，尾氣的處理可用氫氧化鈉吸收，采用吸收式，選b裝置。

（2）CO和酸；堿不反應；不溶于水，CO可以燃燒生成無毒的二氧化碳，制取CO時，尾氣處理可采用燃燒式、收集式，選ac裝置；

（3）氫氣和酸、堿不反應，不溶于水，H2可以燃燒生成水，制取H2時，尾氣處理可采用燃燒式、收集式，選ac裝置；【解析】(1)b

(2)ac

(3)ac20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0.1mol/LNa2CO3溶液10mL，加水稀釋至100mL后，濃度c==0.01mol/L；該說法正確；

(2)100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mLH2O混合，混合后的體積未知，無法計算H2SO4的濃度；該說法錯誤；

(3)100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質量分數==10%；該說法正確；

(4)3mol/L的BaCl2溶液中c(Cl-)=6mol/L，且混合后溶液總體積會發(fā)生微量的變化，不是300mL，因此混合后c(Cl-)3mol/L；該說法錯誤；

(5)100mL20%的NaOH溶液密度未知；無法計算溶液的質量，故無法計算混合后的質量分數，該說法錯誤；

(6)若加入的溶質密度比水小；則所得溶液溶質的質量分數小于0.5w，該說法錯誤；

(7)1L18.4mol·L－1的H2SO4溶液加入到1L水中；所得溶液的體積不是2L，因此無法計算濃度，該說法錯誤；

(8)加熱鹽酸時，HCl會揮發(fā)，損失的HCl未知，無法計算加熱后的濃度，該說法錯誤?！窘馕觥繉﹀e對錯錯錯錯錯四、判斷題(共1題，共10分)21、B【分析】【詳解】

標準狀況下，苯不是氣體，不能計算苯的物質的量，則不能計算所含有分子的數目，故錯誤。五、結構與性質(共4題，共40分)22、略

【分析】（1）

①水晶的主要成分是二氧化硅；二氧化硅是含有極性鍵的原子晶體；

②冰醋酸是固態(tài)醋酸；是含有極性鍵和非極性鍵的分子晶體；

③灰錫是金屬單質；是含有金屬鍵的金屬晶體；

④干冰是固態(tài)二氧化碳；是含有極性鍵的分子晶體；

⑤過氧化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體；

⑥碳化鈣是含有離子鍵和非極性鍵的離子晶體；

⑦剛玉是氧化鋁的俗稱；氧化鋁是含有離子鍵的離子晶體；

⑧四氮化三硅是含有極性鍵的原子晶體；

⑨白磷是非金屬單質；是含有非極性鍵的分子晶體；

⑩氬是單原子分子；是不含有共價鍵的分子晶體；

?尿素是含有極性鍵的分子晶體；

?氯化鋁是含有極性鍵和配位鍵的分子晶體；

?鐵鋁合金是含有金屬鍵的金屬晶體；

?四氯化硅是含有極性鍵的分子晶體；

則含有極性鍵的分子晶體為②④???；故答案為：②④???；

（2）

由晶胞結構可知，晶胞A中位于頂點和體心的鈉離子個數為8×+1=2，位于面上的氯離子的個數為12×=6，則鈉離子和氯離子的個數比為2：6=1：3，A的化學式為NaCl3；晶胞B中位于棱上和體內的鈉離子個數為4×+2=3，位于頂點的氯離子的個數為8×=1，則鈉離子和氯離子的個數比為3：1，B的化學式為Na3Cl；晶胞C中位于棱上、面心和體內的鈉離子個數為4×+2×+2=4，位于棱上的氯離子的個數為8×=2，則鈉離子和氯離子的個數比為4：2=3：1，C的化學式為Na2Cl；晶胞D中位于棱上和體心的鈉離子個數為12×+1=4，位于頂點和面心的氯離子的個數為8×+6×=4，則鈉離子和氯離子的個數比為4：4=1：1，C的化學式為NaCl；故答案為：NaCl3；Na3Cl；Na2Cl；NaCl；

（3）

由石墨晶胞中位于頂點的碳原子A和位于棱上的碳原子B的坐標參數分別為A(0，0，0)和B(0，1，)可知，晶胞的邊長為1，則位于棱上的碳原子C的坐標參數為(1，1，)，故答案為：(1，1，)；

（4）

由晶胞結構可知，硒原子形成的正六棱柱位于晶胞的頂點和面心，晶胞中硒原子個數為12×3×+2×3×=9，設晶體的密度為dg/cm3,由晶胞質量公式可得：=×a2×6×b×d，解得d=故答案為：【解析】(1)②④???

(2)NaCl3Na3ClNa2ClNaCl

(3)(1，1，)

(4)23、略

【分析】【詳解】

（1）所給的物質當中，只有②KCl⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2?NaCl含有離子鍵；其中含有極性鍵的是⑤⑥，分別是銨根中的N-H鍵和氫氧根中的O-H鍵。

（2）所給的物質中，只有①CO2③Ne⑦N2H4⑨液氨⑩SO3是分子晶體；其中含有非極性鍵的是⑦；其中含有N-N鍵。

（3）根據熔點的高低規(guī)律：共價晶體>離子晶體>分子晶體，①CO2②KCl④金剛石⑨液氨?NaCl中，熔點最高的是共價晶體④金剛石，接著是離子晶體②KCl和?NaCl，由于鈉離子半徑小于鉀離子，半徑越小，晶格能越大，熔點越高，故②KCl熔點小于?NaCl；最后是分子晶體，由于液氨分子間存在氫鍵而二氧化碳沒有，故①的熔點低于⑨。綜上，熔點從高到低的排序為：④>?>②>⑨>①

（4）①CO2是直線型分子鍵角180°；④金剛石正四面體的立體結構鍵角109°28’；⑨液氨是三角錐形分子，有一對孤電子對，其對成鍵電子對的排斥作用較大，導致氨分子鍵角小于109°28’，為107°；⑩SO3是平面三角形分子鍵角為120°，故鍵角由大到小的排序為：①>⑩>④>⑨

（5）二氧化硅是共價晶體，一個硅原子周圍有4個Si-O鍵，且獨屬于一個Si，故1mol二氧化硅含有的共鍵鍵數目為4NA。

（6）在金紅石型TiO2的晶胞中，Ti的數目為O的數目為即該晶胞中含有2個TiO2，故其密度為

（7）在氰分子中，含有C-C單鍵和C≡N三鍵，故氰分子的電子式為其中含有3個σ鍵和4個π鍵，其個數比為3：4，由于其高度對稱，正負電荷重心重合，故屬于非極性分子。

（8）乙二胺分子可以形成氫鍵；使沸點升高，三甲胺分子間不能形成氫鍵，沸點較低。

（9）手性碳原子周圍連有不同的四個基團，故兩個有機分子中的手性碳原子為【解析】(1)⑤⑥

(2)⑦

(3)④>?>②>⑨>①

(4)①>⑩>④>⑨

(5)4NA

(6)

(7)3：4非極性。

(8)乙二胺分子可以形成氫鍵；使沸點升高，三甲胺分子間不能形成氫鍵，沸點較低。

(9)24、略

【分析】【詳解】

(1)④、⑤、⑥的離子即O2－、Na+、Al3+三種離子具有相同的電子層結構，隨著核電荷數的遞增半徑依次減小，故三種離子半徑由大到小的順序為O2－>Na+>Al3+，故答案為：O2－>Na+>Al3+；

(2)已知由④⑧即O和S兩元素組成的兩種物質之間的相互轉化叫做催化氧化，是工業(yè)制硫酸中的一步重要反應，故此反應的化學反應方程式為：2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；

(3)由④、⑤、⑨三種元素即O、Na、Cl組成的某物質是漂白液的有效成份也即NaClO，故該物質的電子式為：①、③兩種元素即H、N，故用電子式表示由①、③兩種元素組成的18e-分子即N2H4的形成過程為：故答案為：

(4)A．同位素是指質子數相同而中子數不同的同一元素不同種原子之間，H2O與D2O屬于分子，不屬于同位素關系，同素異形體則是指同一元素形成的性質不同的幾種單質，H2與D2為氫氣；屬于同種物質，不屬于同素異形體，A錯誤；

B．上表所給11種元素中?組成的單質即He分子中不存在任何化學鍵；B錯誤；

C．由①④⑤⑧組成的強酸的酸式鹽即NaHSO3或NaHSO4均為鈉鹽故均溶于水，由④⑦組成的物質即SiO2；屬于公家晶體，熔化時破壞共價鍵，C正確；

D．由①⑩組成物質即HF因為分子間存在氫鍵；所以氟化氫沸點高；原子半徑氟小于氯，氫氟鍵的鍵能大于氫氯鍵的鍵能，①⑩組成物質即HF比①⑨組成物質HCl更穩(wěn)定，D錯誤；

故答案為：C；

(5)A．恒溫恒容下；反應物和生成物均為氣體，故混合氣體的密度均不變，故混合氣體密度不再改變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；

B．由于反應前后氣體的化學計量數發(fā)生變化；故混合氣體平均相對分子質量在改變，故混合氣體平均相對分子質量不再改變，說明反應達到化學平衡，B正確；

C．根據反應速率之比等于化學計量系數之比，故正(C2F4)=2正(HCl)，又正(C2F4)=2逆(HCl)，故推出正(HCl)=逆(HCl)；即反應達到反應平衡狀態(tài)，C正確；

D．C2F4與HCl均為生成物，故c(C2F4)與c(HCl)比