2025年岳麓版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、鐵有δ；γ、α三種晶體結(jié)構(gòu)；以下依次是δ、γ、α三種晶體不同溫度下轉(zhuǎn)化的圖示，下列有關(guān)說法正確的是。

δ—Feγ—Feα—FeA.α-Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有8個B.γ-Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個C.若三種晶胞均為立方結(jié)構(gòu)，且最近鐵原子相切，則三種晶體的密度比為2：4：1D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型不相同2、下列化學(xué)用語表示正確的是A.SO2分子的空間構(gòu)型：V型B.丙烷的比例模型：C.中子數(shù)為20的硫原子：D.水解的離子方程式：+2H2O?H2CO3+2OH-3、化學(xué)用語在化學(xué)學(xué)科中作用非常重要，以下有關(guān)化學(xué)用語描述正確的是A.CO2的結(jié)構(gòu)式：O-C-OB.氨氣的空間結(jié)構(gòu)：三角形C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.Na2S的電子式：4、下列符號表征錯誤的是A.分子中σ鍵的電子云輪廓圖：B.的VSEPR模型：C.的水解方程式為：+H2OH3O++COD.的形成過程：5、下列物質(zhì)不是配合物的是A.NaClB.[Fe(SCN)2]ClC.[Cu(NH3)4]Cl2D.[Ag(NH3)2]OH6、是一種重要的化工產(chǎn)品，實驗室可利用制取該配合物：下列敘述正確的是A.中含鍵B.的結(jié)構(gòu)式：C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.的電子式：7、下列有關(guān)物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)的判斷正確的是A.分子式為C2H4O2的有機物一定是乙酸B.甲烷、乙烷、丙烷的一氯代物都只有一種C.的分子式為C11H20OD.在光照條件下，與Br2反應(yīng)可能得到的一溴代物有6種8、2020年12月，俄羅斯的一家上市公司QuantumScape。它的研究成果“固態(tài)鋰金屬電池”通過“無負極”制造工藝和陶瓷材料的固態(tài)分離器實現(xiàn)了突破。或能突破現(xiàn)有電動汽車鋰離子電池的局限，實現(xiàn)更高的能量密度，15分鐘80%快充，并且更安全。下列說法錯誤的是A.鋰離子電池的正極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+B.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機非金屬材料C.基態(tài)鋰離子的電子排布式為1s2D.該電池的電解質(zhì)不可能是酸性溶液9、元素周期表中27號元素鈷的方格中注明“3d74s2”，由此可以推斷A.它位于元素周期表的第四周期第ⅡA族B.它的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d54s2C.Co2+的電子排布式為[Ar]3d54s2D.Co位于元素周期表中第9列評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、AX4四面體(A為中心原子，如硅、鍺；X為配位原子，如氧、硫)在無機化合物中很常見。四面體T1按下圖所示方式相連可形成系列“超四面體”(T2、T3)；下列相關(guān)說法正確的是。

A.T4超四面體中有4種不同環(huán)境的X原子B.T4超四面體的化學(xué)式為A20X34C.T5超四面體中有6種不同環(huán)境的X原子D.T5超四面體的化學(xué)式為A35X5611、某物質(zhì)可溶于水、乙醇，熔點為其分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該分子中含有極性共價鍵B.該物質(zhì)中鍵和鍵的個數(shù)比為C.該分子中原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的為ND.該分子中的共價鍵按原子軌道重疊方式劃分為3種12、(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，與鹽酸反應(yīng)能生成和反應(yīng)的產(chǎn)物之一為下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價化合物C.的空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子的鍵角小于13、C；Si和P元素的前四級電離能變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是。

A.c為Si元素B.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：c>a>bC.元素的電負性：a>c>bD.第五電離能：a>c>b14、下列各組結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對比正確的是A.第一電離能Li＞NaB.電負性O(shè)＞FC.粒子半徑F-＞Mg2+D.酸性H2SO3＞HNO315、下列各組分子的立體構(gòu)型相同的是A.B.C.D.16、在二氧化硅晶體中原子未排列成緊密堆積結(jié)構(gòu)，其原因是A.共價鍵具有飽和性B.共價鍵具有方向性C.二氧化硅是化合物D.二氧化硅是由非金屬元素原子構(gòu)成的評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、H5O2Ge(BH4)3是鈣鈦礦型化合物(ABX3型)；量子化學(xué)計算結(jié)果顯示，其具有良好的光電化學(xué)性能。請回答下列問題：

(1)基態(tài)Ge的價電子軌道表示式___________。

(2)根據(jù)雜化軌道理論，由B的4個___________(填雜化軌道類型)雜化軌道與4個H的1s軌道重疊而成，請畫出的結(jié)構(gòu)式___________。

(3)CsPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化學(xué)計算模型，CsPbI3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①原子1的坐標為(0，0)，則原子2和3的坐標分別為___________、___________。

②I-位于該晶體晶胞的___________(填“棱心”、“體心”或“頂角”)。18、X；Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素；其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6；Y元素是動植物生長不可缺少的、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素；Z的基態(tài)原子核外9個原子軌道上填充了電子且有2個未成對電子，與X不同族；W是一種常見元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。

(1)Y2分子中存在的σ鍵和π鍵個數(shù)之比為___________。

(2)X—H鍵和Y—H鍵屬于極性共價鍵，其中極性較強的是___________(X、Y用元素符號表示)鍵。X的第一電離能比Y的___________(填“大”或“小”)。

(3)寫出X的單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)W的基態(tài)原子的價電子排布式為___________。

(5)已知一種Y4分子結(jié)構(gòu)如圖所示：斷裂1molY—Y鍵吸收167kJ的熱量，生成1molY≡Y放出942kJ熱量。試寫出由Y4氣態(tài)分子變成Y2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：___________。

19、(1)在短周期元素中基態(tài)原子的p軌道有1個未成對電子的元素可能是_______(填元素符號，下同)，其核外電子排布式分別是_______。

(2)基態(tài)原子的N層有1個未成對電子，M層未成對電子最多的元素是_______，其價電子排布式為_______。

(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是_______，其電子排布圖為_______。

(4)Cu原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(5)下列表示的為一激發(fā)態(tài)原子的是_______。

A．1s12s1B．1s22s22p1C．1s22p53s1D．1s22s22p63s220、國家衛(wèi)生健康委員會發(fā)布公告稱；富硒酵母；二氧化硅、硫黃等6種食品添加劑新品種安全性已通過審查，這些食品添加劑包括食品營養(yǎng)強化劑、風(fēng)味改良劑、結(jié)構(gòu)改善劑、防腐劑，用于食品生產(chǎn)中，將更好地滿足吃貨們的心愿，豐富舌尖上的營養(yǎng)和美味。請回答下列問題：

(1)富硒酵母是一種新型添加劑，其中硒元素在周期表中的位置為____。

(2)下列說法正確的是____。

A.熱穩(wěn)定性：B.與的中子數(shù)之和為60

C.酸性：D.還原性：

(3)短周期元素都可能存在于某些食品添加劑中；其最高正化氣價或最低負化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示：

①由三種元素組成的化合物的電子式為____。

②元素形成的簡單離子中半徑最大的是___(用化學(xué)式表示)，其結(jié)構(gòu)示意圖為___。

③和組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是____(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為____。21、下面是s能級；p能級的原子軌道圖；試回答問題：

(1)s電子的原子軌道呈___________形，每個s能級有___________個原子軌道；p電子的原子軌道呈___________形，每個p能級有___________個原子軌道。

(2)根據(jù)雜化軌道理論，NH3分子中中心原子的雜化軌道類型為___________，其VSEPR模型為___________，分子的立體構(gòu)型為___________。22、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是___________、___________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是___________，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是___________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。23、離子化合物A2B由四種元素組成，一種為氫，另三種為第二周期元素。正、負離子皆由兩種原子構(gòu)成且均呈正四面體構(gòu)型。寫出這種化合物的化學(xué)式____。24、請回答下列問題：

(1)NH3的沸點(-33.5℃)高于NF3的沸點(-129℃)的主要原因是_______。

(2)化學(xué)式為N2H4C，屬離子化合物，各原子均具有稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出它的電子式_______。

(3)常壓下，SO3的沸點(44.8℃)比SO2的沸點(-10℃)高，其主要原因是_______。25、(1)酸堿質(zhì)子理論認為：凡是能給出質(zhì)子(H+)的任何物質(zhì)都是酸，凡是能接受質(zhì)子(H+)的任何物質(zhì)都是堿。則CH3CH3、OH-、HCl、F-中屬于堿的是_______，用一個離子方程式說明它們結(jié)合質(zhì)子能力的相對強弱_______。

(2)化合物A；B、C的熔點如表：

。

A

B

C

化學(xué)式。

CH3CH2Cl

CH3CH2CH2Cl

CH3NH3Cl

熔點/℃

-139

-123

230

化合物C的熔點明顯高于A的原因是_______。評卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)26、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤27、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤28、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤29、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共4題，共8分)30、炭粉、CO、H2均可作為實驗室還原CuO的還原劑；實驗小組對CuO的還原反應(yīng)及還原產(chǎn)物組成進行探究。

查閱資料：PdCl2溶液能吸收CO；生成黑色Pd沉淀；一種氫化物和一種氧化物。

回答下列問題：

(1)銅元素的焰色試驗呈綠色，下列三種波長為橙、黃、綠色對應(yīng)的波長，則綠色對應(yīng)的輻射波長為___________。

A．577~492nmB．597~577nmC．622~597nm

(2)基態(tài)Cu+的價電子軌道表示式為___________。

(3)小組同學(xué)用如圖所示裝置探究炭粉與CuO反應(yīng)的產(chǎn)物。

①實驗結(jié)束后，打開開關(guān)K通氮氣，其目的是___________。

②試劑X的作用為___________。

③若氣體產(chǎn)物中含有CO，則觀察到的現(xiàn)象為______，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)某小組同學(xué)為測定炭粉還原CuO后固體混合物(僅有C和Cu2O)兩種雜質(zhì))中單質(zhì)Cu的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如下實驗：準確稱取反應(yīng)管中殘留固體8.000g，溶于足量稀硝酸(恰好使固體溶解達到最大值)，過濾、洗滌、干燥，所得沉淀的質(zhì)量為0.160g；將洗滌液與濾液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25.00mL，加入適當(dāng)過量的KI溶液；以淀粉為指示劑，用0.5000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液的體積為12.00mL。已知：2Cu2++5I-=2CuI↓++2=+3I-。

①還原后固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量分數(shù)為___________%。

②若CuI吸附部分會導(dǎo)致所測Cu單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。31、為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強；某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置B中盛放的試劑是_____（填選項），實驗現(xiàn)象為_____，化學(xué)反應(yīng)方程式是_____．

A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液。

（2）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是_____．

（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為_____．（填序號）

①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；

②次氯酸的氧化性比稀硫酸強；

③S2﹣比Cl﹣還原性強；

④HCl比H2S穩(wěn)定．

（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實驗后，振蕩、靜置，會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象_____，寫出反應(yīng)的離子方程式_____．32、某同學(xué)想通過實驗來驗證酸性：H2SO4＞H2CO3；設(shè)計了如圖實驗。

(1)儀器a的名稱是__________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________(填字母)。

A．稀硫酸B．亞硫酸C．氫硫酸D．鹽酸。

(2)儀器b的名稱是__________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________(填字母)。

A．碳酸鈣B．硫酸鈉C．氯化鈉D．碳酸鈉。

(3)儀器c中盛放的試劑是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是___________________________，說明b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________，即可證明H2SO4比H2CO3酸性強。33、“中國芯”的發(fā)展離不開單晶硅；四氯化硅是制備高純硅的原料。某小組擬在實驗室用下列裝置模擬探究四氯化硅的制備和應(yīng)用。

已知有關(guān)信息：

①Si+3HClSiHCl3+H2，Si+2Cl2SiCl4

②SiCl4遇水劇烈水解，SiCl4的熔點、沸點分別為－70.0℃、57.7℃。

請回答下列問題：

(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)若拆去B裝置，可能的后果是_________。

(3)有同學(xué)設(shè)計圖裝置替代上述E；G裝置：

上圖裝置的主要缺點是________。

(4)測定產(chǎn)品純度。取agSiCl4產(chǎn)品溶于足量蒸餾水中(生成的HCl全部被水吸收)，將混合物轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加甲基橙溶液，用cmol·L1標準NaOH溶液滴定至終點(終點時硅酸未參加反應(yīng))，消耗滴定液VmL。則產(chǎn)品的純度為_______%(用含a；c和V的代數(shù)式表示)。

(5)某同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱；用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)，實驗操作步驟：

Ⅰ.打開彈簧夾1；關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀時；關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關(guān)閉活塞a。

①通過步驟Ⅰ知濃鹽酸具有的性質(zhì)是_________(填字母)。

A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性。

②C裝置中的試劑X是________(填化學(xué)式)

③D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共12分)34、甲醛是眾多醛類物質(zhì)中的一種；是一種具有較高毒性的物質(zhì)。結(jié)合相關(guān)知識回答下列問題：

（1）下列說法不正確的是________（填序號）。

A.選購家具時；用鼻子嗅一嗅家具抽屜等部位可初步判斷家具是否含有較多甲醛。

B.甲醛就是福爾馬林；可用于浸制動物標本。

C.甲醛可使酸性KMnO4溶液褪色。

（2）甲醛也是一種重要的工業(yè)原料，以HCHO和C2H2為有機原料，經(jīng)過下列反應(yīng)可得化合物C(C4H8O4)：

①反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為________________________。

②HOCH2C≡CCH2OH分子中，在同一平面上的原子最多有_________個。

③寫出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式：___________________________________。

④寫出B與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。35、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______，-NH2的電子式為_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)D中有_______個手性碳原子。

(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(7)寫出以1，6-己二酸為原料制備聚戊內(nèi)酰胺()的合成路線_______(其他無機試劑和有機溶劑任選)。36、芬太尼類似物L(fēng)具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（為氫或烴基）

回答下列問題：

(1)A是一種烯烴，化學(xué)名稱為______，其分子中最多有__________個原子共面。

(2)B中官能團的名稱為_____、_____。②的反應(yīng)類型為________

(3)③的化學(xué)方程式為________

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。指出F的結(jié)構(gòu)簡式中手性碳原子并用星號(*)標出F中的手性碳________。G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(5)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進行時加入吡啶(一種有機堿)，其作用是________。

(6)參照上述合成路線，寫出以環(huán)己烯()和乙醇為起始原料經(jīng)三步制備化合物的合成路線________。

(已知：其他試劑任選)37、為了研究有機物A的組成與結(jié)構(gòu)；探究小組進行如下實驗：

i.將9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^足量的濃硫酸和堿石灰，測得兩者分別增重9.0g和17.6g。

ii.通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為90。

iii.通過紅外光譜法測得A分了中有兩個羥基（不能連在同一個碳原子上）。且A分子中不存在“–CH3”

回答下列問題：

（1）A的分于式是_________，結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（2）A分子的核磁共振氫譜有________組峰，峰面積之比為___________。

（3）在一定條件下；A分子存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（C4H6）BACD高分子化合物。

①A→B的反應(yīng)類型為_____，B分于中在一個平面上的原子數(shù)最多為______個。

②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→C：____；C→D：________。

③D→E的反應(yīng)類型為___________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．α-Fe晶體晶胞類型為體心立方；與位于體心的Fe原子距離最近的Fe原子位于頂點，共有6個，故A錯誤；

B．γ-Fe晶體晶胞類型為面心立方，位于頂點的Fe原子，被晶胞的3個平面共有，每個平面與其距離相等且最近的鐵原子數(shù)目為4，則共有34=12個；故B錯誤；

C．由圖可知，α-Fe晶胞中鐵原子數(shù)為8=1個，γ-Fe晶胞中鐵原子數(shù)為8+6=4個，δ-Fe晶胞中鐵原子數(shù)為8+1=2個；但是沒有給出各個晶胞的邊長，不能比較密度，故C錯誤；

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻得到δ-Fe晶體；緩慢冷卻得到α-Fe晶體，晶體類型不相同，故D正確；

答案選D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．SO2分子中的中心S原子價層電子對數(shù)是3；含有1對孤對電子，因此其空間構(gòu)型是V型，A正確；

B．圖示是丙烷的球棍模型；不是比例模型，B錯誤；

C．中子數(shù)為20的硫原子質(zhì)量數(shù)是36，用原子符號表示為：C錯誤；

D．水解逐步進行，主要是第一步水解，水解反應(yīng)存在平衡，則第一步水解的離子方程式：+H2O?+OH-；D錯誤；

故合理選項是A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.CO2為共價化合物；其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故A錯誤；

B.NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化；孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，故B錯誤；

C.氯元素是17號元素，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：故C錯誤；

D.Na2S為離子化合物，存在鈉離子和硫離子，硫化鈉的電子式為：故D正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．由兩個氫原子構(gòu)成，氫原子的電子1s1與另一個氫原子的1s1相互靠攏，原子軌道互相重疊，形成了s-sσ鍵，其電子云輪廓圖是A項正確；

B．中，S與H之間形成兩對共用電子對，S本身存在兩對孤電子對，以S為中心原子的雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，如B項正確；

C．的水解方程式為：+H2OOH-+H2CO3，而+H2OH3O++CO是電離方程式；C項錯誤；

D．是離子化合物，形成過程D項正確。

故答案選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

含有配位鍵的化合物是配合物(一般銨鹽除外)；NaCl中只含有離子鍵，故不是配合物。

故選A。6、B【分析】【詳解】

A．單鍵都是σ鍵，每個離子內(nèi)含6個配位鍵、所包含的氨分子每一個含3個N-H鍵，則中含鍵A錯誤；

B．分子內(nèi)氧原子與每個氫原子共用1對電子對、其結(jié)構(gòu)式：B正確；

C．氯離子的核電荷數(shù)為17、電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖：C錯誤；

D．的電子式：D錯誤；

答案選B。7、D【分析】【詳解】

A．分子式為C2H4O2的有機物可以是乙酸(CH3COOH)，也可以是甲酸甲酯(HCOOCH3)；故A錯誤；

B．甲烷(CH4)有一種H，乙烷(CH3CH3)有1種H，丙烷(CH3CH2CH3)有2種H；一氯代物數(shù)目分別為1種；1種、2種，故B錯誤；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C10H20O；故C錯誤；

D．由可知，在光照條件下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，得到的一溴代物有6種，位置如圖所示故D正確；

答案為D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．鋰為較活潑金屬單質(zhì)，故鋰離子電池的負極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+；故A錯誤；

B．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷包括Si3N4陶瓷；SiC陶瓷等屬于新型無機非金屬材料；故B正確；

C．鋰離子核外2個電子，故基態(tài)鋰離子的電子排布式為1s2；故C正確；

D．若電解質(zhì)是酸性溶液；則溶液會與鋰單質(zhì)反應(yīng)，故D正確；

故選A。9、D【分析】【詳解】

A．由的價電子排布式可知；Co應(yīng)為過渡元素，A錯誤；

B．位于第四周期Ⅷ族，其電子排布式為B錯誤；

C．失電子時，應(yīng)先失去最外層的電子，即先失去上的電子，故的電子排布式為C錯誤；

D．原子序數(shù)是第四周期鈣元素加７；說明它位于周期表的第“2＋7＝9”列，D正確；

故選D。二、多選題(共7題，共14分)10、CD【分析】【分析】

【詳解】

略11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．不同原子間的共價鍵為極性共價鍵；該分子中含有極性共價鍵，故A正確；

B．每個單鍵是1個σ鍵，每個雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，每個三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，則該物質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為故B錯誤；

C．該物質(zhì)中C和N都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H原子沒有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D．按原子軌道重疊方式共價鍵分為2種；“頭碰頭”重疊形成σ鍵，“肩并肩”重疊形成π鍵，故D錯誤；

故選BD。12、AD【分析】【詳解】

A．由的分子結(jié)構(gòu)可知，與3個O形成三角鍵形結(jié)構(gòu)，中心原子上有1對孤電子對和3個成鍵電子對，則原子的雜化方式為A正確；

B．是由和構(gòu)成的離子化合物；B錯誤；

C．中含1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯誤；

D．中含有1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結(jié)構(gòu)為三角鍵形，鍵角小于109°28′，D正確；

故選AD。13、BC【分析】【分析】

同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，P元素原子3p軌道處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能高于同周期相鄰元素的第一電離能，故三種元素中Si第一電離能最小，由圖中第一電離能可知c為Si，P元素原子3s能級為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，故其第四電離能與第三電離能相差較大，則b為P元素；a為C元素，據(jù)此分析可得：

【詳解】

A．由分析可知，a、b；c分別為C、P、Si；故A正確；

B．a(chǎn)、b、c分別為C、P、Si，由于非金屬性P>C>Si，則其簡單氫化物的穩(wěn)定性故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b>a>c；故B錯；

C．一般而言同周期元素，從左至右電負性逐漸增強，同主族元素從上至下，電負性逐漸減小，故電負性：P>C>Si，則b>a>c；故C錯；

D．C、Si分別失去4個電子后，C的S的均為充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，再失去1個電子時，其第五電離能與第四電離能相差較大，且第五電離能：C>Si；P失去的第四個與第五個電子均為3s能級上的電子，故其第四電離能與第五電離能相差不大，故第五電離能：C>Si>P；故D正確；

答案選BC。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．同一主族從上往下；元素的第一電離能依次減小，故Li＞Na，A正確；

B．同一周期從左往右元素的電負性依次增大；故O＜F，B錯誤；

C．具有相同核外電子排布的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故粒子半徑F-＞Mg2+；C正確；

D．元素的非金屬性與元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一致，H2SO3不是S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，故無法通過元素周期律來比較H2SO3、HNO3的酸性強弱；D錯誤；

故答案為：AC。15、AC【分析】【詳解】

A．空間構(gòu)型為V形；中O原子的價層電子對數(shù)為2+=4；有1對孤電子對，分子的立體構(gòu)型為V形，選項A正確；

B．中O原子的價層電子對數(shù)為2+=4，有1對孤電子對，分子的立體構(gòu)型為V形；NH3中N原子的價層電子對數(shù)為3+=4，有一對孤電子對，則N原子為sp3雜化；分子的空間構(gòu)型為三角錐形，選項B錯誤；

C．中Sn原子的價層電子對數(shù)為2+=3，有1對孤電子對，則中Sn原子為sp2雜化，分子的空間構(gòu)型為V形；中N原子的價層電子對數(shù)為2+=2；有1對孤電子對，則N原子為sp雜化，分子的空間構(gòu)型為V形，選項C正確；

D．中C原子的價層電子對數(shù)為4+=4，無孤電子對，C原子為sp3雜化，分子的立體構(gòu)型為正四面體；SO3中S原子的價層電子對數(shù)為3+=3，無孤電子對，則S原子為sp2雜化；分子的空間構(gòu)型為平面三角形，選項D錯誤；

答案選AC。16、AB【分析】【詳解】

由于共價鍵具有方向性和飽和性導(dǎo)致SiO2中Si和O必須按照一定的方向和一定的數(shù)目比例進行結(jié)合；故導(dǎo)致在二氧化硅晶體中原子未排列成緊密堆積結(jié)構(gòu)，且不是所有化合物；所有非金屬元素原子構(gòu)成的物質(zhì)都是原子未排列成緊密堆積結(jié)構(gòu)；

綜上所述答案為AB。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【詳解】

(1)Ge是第四周期ⅣA元素，價電子排布式為4s24p2，基態(tài)Ge的價電子軌道表示式為

(2)根據(jù)雜化軌道理論，中B的價電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，由B的4個sp3雜化軌道與4個H的1s軌道重疊而成，空間構(gòu)型是正四面體，的結(jié)構(gòu)式為

(3)①原子1的坐標為(0，0)，則由CsPbI3的晶體結(jié)構(gòu)可知原子2和3的坐標分別為(0，0，)、(1，1)。

②由晶體結(jié)構(gòu)可知Cs位于晶胞的體心，則1個晶胞中含有1個Cs，還有2種原子位于頂角和棱心，根據(jù)均攤法可知，1個晶胞中位于頂角的原子的個數(shù)為：個，應(yīng)為Pb，則I-位于該晶體晶胞的棱心?！窘馕觥縮p3(0，0，)(1，1)棱心18、略

【分析】【分析】

【詳解】

X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12；中子數(shù)為6，可知X為C；由Y元素是動植物生長不可缺少的；構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素知Y為N；由Z的基態(tài)原子核外9個原子軌道上填充了電子且有2個未成對電子，與X不同族，知Z為S；由W是一種常見元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，知W為Fe；所以X、Y、Z、W分別為C、N、S、Fe．

(1)N2中有N≡N鍵；其中有1個σ鍵；2個π鍵。故答案為：1∶2

(2)C的非金屬性比N的弱；故C—H鍵和N—H鍵中極性較強的是N—H鍵。同一周期從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，因此C的第一電離能比N的小。故答案為：N—H；小。

(3)C與濃硫酸加熱時反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O。故答案為：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

(4)鐵的原子序數(shù)為26，其基態(tài)原子的價電子排布式為3d64s2.；故答案為：3d64s2.；

(5)由N4分子結(jié)構(gòu)可知，1個N4分子中含有6個N—N鍵，故N4(g)=2N2(g)ΔH=(167×6-942×2)kJ·mol-1=-882kJ·mol-1；故答案為：N4(g)=2N2(g)；ΔH=-882kJ·mol-1【解析】1∶2N—H小C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O3d64s2N4(g)=2N2(g)；ΔH=-882kJ·mol-119、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在短周期元素中基態(tài)原子的p軌道有1個未成對電子的元素可能是B、F、Al、Cl，其電子排布式分別為：1s22s22p1、1s22s22p5、1s22s22p63s23p1、1s22s22p63s23p5；

(2)基態(tài)原子的N層有1個未成對電子，M層未成對電子最多的元素是Cr，其價電子排布式為3d54s1；

(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍，該元素有2層電子，第一層為K層，有2個電子，第二層為L層，有6個電子，該元素為O，其電子排布圖為

(4)Cu的核電荷數(shù)為29，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，根據(jù)電子排布式可畫出銅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(5)激發(fā)態(tài)原子即為基態(tài)原子中的電子從低能級躍遷到了高能級。

A．核外共有2個電子，基態(tài)應(yīng)為2個電子都排在1s能級上，所以1s12s1為激發(fā)態(tài)；

B．1s22s22p1為基態(tài)B的電子排布式；不是激發(fā)態(tài)；

C．核外有8個電子的O的基態(tài)電子排布式為1s22s22p4，所以1s22p53s1為激發(fā)態(tài)；

D．1s22s22p63s2為基態(tài)Mg的電子排布式；不是激發(fā)態(tài)；

故選AC?！窘馕觥竣?B、F、Al、Cl②.1s22s22p1、1s22s22p5、1s22s22p63s23p1、1s22s22p63s23p5③.Cr④.3d54s1⑤.O⑥.⑦.⑧.AC20、略

【分析】【分析】

由圖中的最高正化合價或最低負化合價與原子序數(shù)的關(guān)系可知，是元素，是元素，是元素，是元素，是元素，是元素；

【詳解】

(1)同主族，根據(jù)在周期表中的位置可推知在周期表中的位置為第四周期第Ⅵ族；

(2)A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：所以氫化物的穩(wěn)定性：故A錯誤；

B．的中子數(shù)為的中子數(shù)為中子數(shù)之和為故B正確；

C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性：所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：故C錯誤；

D．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性：故還原性：故D錯誤；

(3)①S、組成的化合物為與之間以離子鍵結(jié)合，中原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

②電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，元素形成的簡單離子中，的半徑最大，核外有18個電子，核電荷數(shù)為16，其結(jié)構(gòu)示意圖為

③兩元素形成的化合物為和其中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是有強氧化性，可將堿性工業(yè)廢水中的氧化，生成碳酸鹽和氨氣，離子方程式為【解析】第四周期第VIA族BS2-H2O221、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)s電子的原子軌道呈球形；含有1個原子軌道；p電子的原子軌道呈啞鈴(紡錘)形，每個p能級有3個原子軌道，且這三個軌道相互垂直；

(2)氨氣分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+1/2×(5-3×1)=4，因此N采取sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體形，由于含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形?！窘馕觥壳?啞鈴(紡錘)3sp3四面體三角錐22、略

【分析】【分析】

【詳解】

乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中N的價層電子對數(shù)為4，C的價層電子對數(shù)為4，分子中氮、碳的雜化類型分別是sp3、sp3；乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是Mg2+、Cu2+有空軌道，乙二胺的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵；配位體給出電子能力越強，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩(wěn)定，因此與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是Cu2+?！窘馕觥縮p3sp3乙二胺的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵Cu2+23、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】(NH4)2BeF424、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分子間能形成氫鍵的氫化物熔沸點較高，NH3和NF3均為分子晶體，而氨氣分子間有氫鍵，NF3分子間沒有氫鍵；氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣熔沸點較高；

(2)化學(xué)式為N2H4C，屬離子化合物，則所含的離子為NH4+與CN-之間形成離子鍵，所以NH4CN的電子式是

(3)兩者都為分子晶體，SO3的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強，故SO3的沸點高。【解析】NH3分子間存在氫鍵兩者都為分子晶體，SO3的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強，故SO3的沸點高25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在上述微粒中OH-、F-會結(jié)合H+形成H2O、HF，因此OH-、F-屬于堿；

HF與OH-反應(yīng)產(chǎn)生F-、H2O，反應(yīng)方程式為：HF+OH-=F-+H2O，根據(jù)強酸制取弱酸的性質(zhì)可知酸性：HF＞H2O，即結(jié)合H+的能力：OH-＞F-；

(2)由物質(zhì)的熔點可知A的熔點比較低，而C的熔點比較高。這是由于A屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，斷裂消耗的能量比較低；而C是離子晶體，陰、陽離子之間以離子鍵結(jié)合，離子鍵是比分子間作用力強，斷裂消耗的能量比較高，給其熔點比較高?！窘馕觥縊H-、F-HF+OH-=F-+H2OA是分子晶體，C是離子晶體，離子鍵比分子間作用力強四、判斷題(共4題，共16分)26、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。27、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；28、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。29、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、實驗題(共4題，共8分)30、略

【分析】【分析】

本實驗的目的是探究CuO與碳的混合物高溫條件下反應(yīng)的產(chǎn)物，題給信息顯示，產(chǎn)物中含有Cu、Cu2O、CO2，可用澄清石灰水檢驗CO2的存在，用PdCl2氧化CO從而除去CO氣體，再用NaOH吸收反應(yīng)生成的CO2等。固體產(chǎn)物可先用硝酸溶解，再用KI還原、Na2S2O3標準溶液滴定；從而確定固體產(chǎn)物的組成，以此解答。

【詳解】

（1）綠色波長介于577~492nm之間；故選B。

（2）基態(tài)Cu原子核外有4個電子層，價電子排布式為3d104s1，Cu原子失去1個電子生成Cu+，Cu+的價電子排布式為3d10，軌道表示式為

（3）①實驗結(jié)束后；打開開關(guān)K通氮氣，其目的是將生成的氣體趕出，使其被裝置C；D吸收；

②為判斷反應(yīng)是否發(fā)生，需檢驗產(chǎn)物CO2的存在，所以試劑X為澄清石灰水，作用為檢驗是否有CO2生成；

③試劑Y為PdCl2溶液，它能將CO氧化為CO2，同時自身被還原為黑色的Pd，所以若氣體產(chǎn)物中含有CO，則觀察到的現(xiàn)象為D瓶中產(chǎn)生黑色沉淀；其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl。

（4）①硝酸有強氧化性，加入稀硝酸后，銅及銅的氧化物均被稀硝酸溶解生成硝酸銅，但碳不能溶于稀硝酸，則0.16g固體為過量的碳的質(zhì)量，從而得出含Cu和Cu2O的總質(zhì)量為8.000g-0.160g=7.84g；已知：2Cu2++5I-=2CuI↓++2=+3I-，可建立如下關(guān)系式：Cu2+~達到滴定終點時，消耗標準溶液的體積為12.00mL，則樣品中含銅元素的物質(zhì)的量為=0.12mol，假設(shè)樣品中Cu的物質(zhì)的量為xmol，Cu2O的物質(zhì)的量為ymol，則144y+64x=7.84，x+2y=0.12，解得x=0.1，y=0.01，還原后固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量分數(shù)為=80%；

②若CuI吸附部分會導(dǎo)致所用Na2S2O3標準溶液的體積小，銅元素的質(zhì)量偏小，產(chǎn)品中氧元素的含量偏大，Cu2O的含量偏高，Cu單質(zhì)的含量偏小，所測Cu單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小?！窘馕觥?1)A

(2)

(3)將生成的氣體趕出，使其被裝置C、D吸收檢驗是否有CO2生成裝置D中產(chǎn)生黑色沉淀PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl

(4)80偏小31、略

【分析】【分析】

可以從置換反應(yīng)判斷元素非金屬性強弱分析；氯氣能把硫元素從其硫化鈉溶液中置換出來，也可以利用非金屬與氫氣化合的難易程度；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷非金屬性的強弱；結(jié)合實驗裝置，A為氯氣發(fā)生裝置，飽和食鹽水的洗氣瓶為除去氯氣中混有氯化氫的裝置，B為性質(zhì)實驗裝置，C為尾氣吸收裝置，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)要在B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應(yīng)，在給定試劑中只能選取Na2S溶液，發(fā)生的是置換反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+S2﹣═2Cl﹣+S↓；反應(yīng)中有淡黃色沉淀生產(chǎn)；

故答案為A；產(chǎn)生淡黃色沉淀；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；

(2)氯氣為有毒氣體；要進行尾氣處理，氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以裝置C中盛放燒堿溶液的作用是吸收氯氣，防止污染大氣；

故答案為吸收氯氣；防止污染大氣；

(3)能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子，得電子能力越強非金屬性越強，故正確；②通過最高價含氧酸的酸性可以比較非金屬性，不能比較其氧化性，故錯誤；③S2﹣比Cl﹣還原性強；根據(jù)陰離子的還原性越弱非金屬性越強來判斷，故正確；④氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，故正確，所以①③④；

故答案為①③④；

(4)氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，加CCl4試劑，溶液會分層，下層為碘單質(zhì)和CCl4，所以下層呈紫色，其反應(yīng)的離子方程式為：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2；

故答案為下層為紫色；2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2。【解析】A產(chǎn)生淡黃色沉淀Na2S+Cl2=2NaCl+S↓吸收氯氣，防止污染大氣①③④下層為紫色2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I232、略

【分析】【分析】

過實驗來驗證酸性：H2SO4＞H2CO3，則a中應(yīng)該盛放稀硫酸，b中應(yīng)該盛放碳酸鈉，c中檢驗二氧化碳，若c中溶液變渾濁，說明硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳和水，說明酸性：H2SO4＞H2CO3；以此解答。

【詳解】

(1)儀器a的名稱是分液漏斗；應(yīng)盛放的藥品中是稀硫酸，故答案為：分液漏斗；A；

(2)儀器b的名稱是圓底燒瓶；應(yīng)盛放的藥品是碳酸鈉，故答案為：圓底燒瓶；D；

(3)儀器c中盛放的試劑是澄清石灰水，二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水會變渾濁，說明b中發(fā)生反應(yīng)生成了二氧化碳，化學(xué)方程式為：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，故答案為：澄清石灰水變渾濁；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O。【解析】分液漏斗A圓底燒瓶D澄清石灰水變渾濁H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O33、略

【分析】【分析】

裝置A用于制取氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氯雜質(zhì)，再用無水氯化鈣進行干燥，在裝置D中硅和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4沸點較低，在冷凝管中冷凝SiCl4氣體，在E中得到液態(tài)的SiCl4，因SiCl4遇水劇烈水解；干燥管G的作用是防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)裝置A中高錳酸鉀具有強氧化性，氧化濃鹽酸生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，對應(yīng)的離子方程式為2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，答案：2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(2)由信息可知，HCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，若拆去B裝置，HCl會和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低，而且Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸，答案：HCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低；Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸；

(3)所給裝置用裝有燒堿溶液的廣口瓶代替原裝置中的干燥管G，燒堿溶液中水蒸氣進入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解，導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低，答案：燒堿溶液中水蒸氣進入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解；

(4)根據(jù)化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知溶液中n(HCl)=n(NaOH)=cmol·L1×10-3L=10-3mol，根據(jù)氯原子守恒得n(HCl)=4n(SiCl4)，則n(SiCl4)=n(HCl)=m(SiCl4)=×170g·mol-1=其質(zhì)量分數(shù)=×100%=%，答案：

(5)①濃鹽酸具有揮發(fā)性；進入A裝置與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，通過A中看到白色沉淀，說明鹽酸能與鹽反應(yīng)，可知鹽酸具有揮發(fā)性；酸性，答案選AD；

②X的作用是除去CO2氣體中的HCl氣體，可以用NaHCO3溶液，D中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，從而證明碳的非金屬性比硅的強，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，答案：NaHCO3；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。【解析】2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2OHCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低；Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸燒堿溶液中水蒸氣進入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解ADNaHCO3Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3六、有機推斷題(共4題，共12分)34、略

【分析】【分析】

（1）甲醛是一種無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，35%~45%的甲醛水溶液叫福爾馬林，可以使蛋白質(zhì)變性凝固。甲醛具有還原性，可與氧化劑如銀氨溶液、新制的Cu(OH)2懸濁液、KMnO4等發(fā)生反應(yīng)；可與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成醇。醛基比較活潑；也能發(fā)生加聚和縮聚反應(yīng)。據(jù)此進行分析。

（2）分析以HCHO和C2H2為有機原料的合成過程，可知：在步驟Ⅰ中，甲醛的醛基中的C=O雙鍵斷裂，與乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)生成HOCH2C≡CCH2OH；結(jié)合步驟Ⅱ的反應(yīng)條件可知A為HOCH2C≡CCH2OH發(fā)生加氫還原反應(yīng)所得到的產(chǎn)物，故A的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2CH2CH2OH，A經(jīng)O2催化氧化，生成B，B再經(jīng)O2催化氧化生成C。根據(jù)醇可被氧化成醛，醛被氧化成羧酸，可知B為丁二醛(OHCCH2CH2CHO)，C為丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)。據(jù)此分析。

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知：

A．甲醛具有刺激性氣味；室內(nèi)空氣中的甲醛主要來源于裝修材料及家具使用的人造木板，故選購家具時，可以靠近家具的抽屜及衣櫥等部位，用鼻子嗅一嗅，看是否有刺激性氣味，是否強烈，A項正確；

B．福爾馬林是35%~45%的甲醛水溶液；故甲醛就是福爾馬林的說法錯誤，B項錯誤；

C．甲醛具有還原性，可被KMnO4酸性溶液氧化而使KMnO4酸性溶液褪色；C項正確；

答案選B。

（2）①由分析可知，在步驟Ⅰ中，甲醛的醛基中的C=O雙鍵斷裂，與乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)生成HOCH2C≡CCH2OH；反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)；答案為：加成反應(yīng)；

②根據(jù)與叁鍵直接相連的原子共直線可知，4個C原子在一條直線上，又-CH2-為四面體結(jié)構(gòu)；最多有3個原子共面，則在同一個平面上的原子最多有8個，答案為：8；

③反應(yīng)Ⅳ為丁二醛(OHCCH2CH2CHO)被O2氧化成丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)的過程，反應(yīng)方程式為：OHCCH2CH2CHO+O2HOOCCH2CH2COOH；答案為：OHCCH2CH2CHO+O2HOOCCH2CH2COOH；

④由分析知B為丁二醛(OHCCH2CH2CHO)，能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)、Cu2O和H2O，反應(yīng)方程式為：OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2HOOCCH2CH2COOH+2Cu2O↓+4H2O。答案為：OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2HOOCCH2CH2COOH+2Cu2O↓+4H2O。

【點睛】

判斷分子中共線；共面原子數(shù)的技巧：

（1）審清題干要求。

審題時要注意“可能”；“一定”、“最多”、“最少”、“所有原子”、“碳原子”等關(guān)鍵詞和限制條件。

（2）熟記常見共線；共面的官能團。

①與叁鍵直接相連的原子共直線；如-C≡C-；-C≡N-；

②與雙鍵和苯環(huán)直接相連的原子共平面，如

（3）單鍵的旋轉(zhuǎn)思想。

有機物分子中的單鍵，包括碳碳單鍵、碳氫單鍵、碳氧單鍵，均可繞軸自由旋轉(zhuǎn)。【解析】①.B②.加成反應(yīng)③.8④.OHCCH2CH2CHO+O2HOOCCH2CH2COOH⑤.OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2HOOCCH2CH2COOH+2Cu2O↓+4H2O35、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式；A屬于醛