2025年外研銜接版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是()A.鋰電池、鉛蓄電池、硅太陽能電池都屬于化學(xué)電源B.鋁硅酸鹽分子篩可用于物質(zhì)分離，還可用作干燥劑、催化劑和催化劑載體C.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是連接電源負(fù)極的陰極保護(hù)法D.葡萄糖作為人類重要的能量來源，是由于它能發(fā)生水解2、甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，由甲醇、空氣、KOH溶液構(gòu)成．則下列說法正確的是A.電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極B.電池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2═2CO2+4H2OC.電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向正極移動(dòng)D.電池放電時(shí)每消耗1molCH3OH，正極上反應(yīng)的物質(zhì)失去6mol電子3、如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素()的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中不正確的是。

A.銅電極應(yīng)與Y相連接B.乙裝置中溶液的顏色不會(huì)變淺C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)N電極消耗氣體時(shí)，則鐵電極質(zhì)量增加D.M電極反應(yīng)式：4、{Ti12O18}團(tuán)簇是比較罕見的一個(gè)穴醚無機(jī)類似物，我國(guó)科學(xué)家通過將{Rb@Ti12O18}和Cs+反應(yīng)，測(cè)定籠內(nèi)Cs+的濃度，計(jì)算Cs+取代Rb+反應(yīng)的平衡常數(shù)(Keq)，反應(yīng)示意圖和所測(cè)數(shù)據(jù)如圖。有關(guān)說法不正確的是。

(圖中表示平衡時(shí)銫離子濃度和銣離子濃度之比，其它類似)A.Keq≈10B.{Rb@Ti12O18}團(tuán)簇屬于超分子C.預(yù)測(cè)該團(tuán)簇對(duì)K+的親和力比對(duì)Rb+大D.已知冠醚18?冠?6能識(shí)別Rb+而不能識(shí)別Cs+，則往體系中加18?冠?6時(shí)，上述平衡會(huì)正向移動(dòng)5、在pH為4~5的環(huán)境下，Cu2+和Fe2+幾乎不水解，而Fe3+能完全水解?，F(xiàn)有不純的CuSO4溶液(含F(xiàn)e2+和Fe3+)，為制備膽礬，需除去雜質(zhì)離子，下列方法可行的是A.加入硝酸，再加入NaOH將pH調(diào)節(jié)至4~5B.通入Cl2，再加入CuO調(diào)節(jié)pH至4~5C.通入Cl2，再通入NH3調(diào)節(jié)pH至4~5D.加入H2O2，再加入CuO調(diào)節(jié)pH至4~56、已知①

②

則反應(yīng)的等于A.-110.5kJ/molB.+110.5kJ/molC.-676.5kJ/molD.+676.5kJ/mol7、下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（）A.石墨比金剛石穩(wěn)定B.白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷是放熱反應(yīng)C.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，則△H1>△H2D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H<08、下列說法不正確的是A.工業(yè)煉鐵時(shí)，空氣從煉鐵高爐的下口進(jìn)B.“候氏制堿法”中的堿為NaHCO3C.可通過加熱MgCl2?6H2O制備Mg(OH)ClD.利用氯氣和KOH濃溶液可制備KClO39、緩沖溶液是指pH值在一定的范圍內(nèi)不因稀釋或外加少量的酸或堿而發(fā)生顯著變化的溶液。常溫下，已知某濃度相等的和的緩沖溶液顯酸性。下列說法正確的是A.等濃度的鹽酸和氯化鈉混合溶液也能組成緩沖溶液B.和組成的緩沖溶液，比和組成的緩沖溶液酸性更強(qiáng)C.加水稀釋該緩沖溶液，由水電離的減小D.該緩沖溶液中存在評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、溫度為時(shí)，向的密閉容器中充入一定量的和發(fā)生反應(yīng)容器中A；B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法不正確的是。

A.反應(yīng)在前內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式C.若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器容積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.反應(yīng)至?xí)r，改變的反應(yīng)條件是降低溫度11、AgCl()和(磚紅色)都是難溶電解質(zhì)，以對(duì)pCl和作圖的沉淀平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.陰影區(qū)域AgCl和都沉淀B.C.向含有AgCl(s)的1.0KCl溶液中加入白色固體逐漸變?yōu)榇u紅色D.用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中的作指示劑的濃度在0.01左右時(shí)滴定誤差較小12、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是。

A.(a)圖表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量B.(b)圖是金剛石與石墨分別被氧化生成的能量關(guān)系曲線，說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)C.由(c)圖可知，D.(d)圖是某反應(yīng)：A→C(由兩步反應(yīng)A→B→C完成，B為中間產(chǎn)物)的能量曲線(E表示能量)，整個(gè)反應(yīng)中13、已知在水中的電離與相似，室溫下向水溶液中滴加某強(qiáng)酸；溶液的pH與離子濃度關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是。

A.在水溶液中的第二步電離平衡常數(shù)為B.的平衡常數(shù)為C.溶液中的水解能力大于電離能力D.溶液中：14、常溫下，100mL0.1mol·L-1的H2A溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液；含A元素相關(guān)微粒物質(zhì)的量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.H2A在水中的電離方程式是：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大C.Y點(diǎn)溶液中存在以下關(guān)系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)D.X點(diǎn)溶液中含A元素相關(guān)離子：c(H2A)+(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、373K時(shí)，某1L密閉容器中加入2molNH3發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

（1）前20s內(nèi)NH3（g）的平均反應(yīng)速率為___________；

（2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為______________；

（3）若在此平衡體系中再加入1mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”，下同），NH3的平衡濃度_________。

（4）將原平衡升溫至473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”），為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）______。

a．升高溫度b．?dāng)U大容器的體積c．加入合適的催化劑d．再充入N216、(1)如圖所示裝置：

若燒杯中溶液為稀硫酸，則正極反應(yīng)為_______。若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極反應(yīng)為_______。將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入濃硝酸中，電池總反應(yīng)為_______。

(2)我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種鋰離子電池，并用此電池來電解含有Na2SO3的工業(yè)廢水；可獲得硫酸等物質(zhì)，該過程示意圖如圖：

①鋰離子電池工作時(shí)，a極發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，Li+移向_______(填“a”或“b”)極。

②電解池中物質(zhì)A的化學(xué)式是_______，其中右側(cè)交換膜的作用是_______，寫出d極的電極反應(yīng)_______。

③若電解池左側(cè)溶液的體積為2L，其濃度由2mol/L變?yōu)?mol/L時(shí)，理論上電路中通過的電子是_______mol。17、化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。18、硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

Ⅱ．2HI?H2↑+I2

Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_______。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行。

b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)。

c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O

d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2

(2)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=_______。

②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_______是原來的2倍。

a．HI的平衡濃度b．達(dá)到平衡的時(shí)間c．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)。

(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的_______，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO319、合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。向2L密閉容器中通入2mol氣體N2和6mol氣體H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；已知：反應(yīng)2min達(dá)到平衡，此時(shí)N2的濃度減少了2/3。

回答下列問題：

⑴反應(yīng)2min內(nèi)，用NH3表示該反應(yīng)的速率是________________；

⑵反應(yīng)平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為________________；

⑶如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)NH3濃度為1.1mol/L，則該反應(yīng)的ΔH_____0；（填“＞”；“＜”或“＝”）

⑷合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是________(填序號(hào))。

①20MPa～50MPa②500℃的高溫③鐵觸媒作催化劑。

④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中。

⑸如果其他條件不變；將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：

反應(yīng)速率________（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是___________________；評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)20、當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。____A.正確B.錯(cuò)誤21、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤23、可以用已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共4分)24、（1）金剛石和石墨均為碳的同素異形體；它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．

a.在通常狀況下；金剛石和石墨相比較_____，（填”金剛石”或”石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為_____．

b.12g石墨在一定量空氣中燃燒；生成氣體36g，該過程放出的熱量為_____．

（2）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol﹣1、497kJ?mol﹣1．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝+180.0kJ·mol﹣1．NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_____kJ·mol﹣1．

（3）綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式：_____．25、某實(shí)驗(yàn)小組欲測(cè)定某軟錳礦樣品中，MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取軟錳礦樣品0.1000g；對(duì)樣品進(jìn)行如下處理：

①用過氧化鈉處理，得到MnO溶液；

②煮沸溶液；除去剩余的過氧化物；

③酸化溶液，MnO歧化為MnO和MnO2；

④濾去MnO2；

⑤用0.100mol?L-1Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中MnO共用去20.80mL。

計(jì)算：

(1)濾液中MnO的物質(zhì)的量___mol。

(2)樣品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(用百分?jǐn)?shù)表示，保留1位小數(shù))。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。28、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．硅太陽能電池是光能轉(zhuǎn)化為電能；不屬于化學(xué)電源，A錯(cuò)誤；

B．鋁硅酸鹽分子篩可用于物質(zhì)分離；是一種多孔的結(jié)構(gòu)，還可用作干燥劑；催化劑和催化劑載體，B正確；

C．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕；采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，C錯(cuò)誤；

D．葡萄糖是單糖；不能水解，D錯(cuò)誤；

故選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.電池放電時(shí)通入空氣的電極為正極；氧氣在此極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.堿性條件下，甲醇在堿性環(huán)境下被氧化為碳酸根離子，電池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O；故B錯(cuò)誤；

C.電池放電時(shí)，陽離子移向正極，所以電解質(zhì)溶液中K+向正極移動(dòng)；故C正確；

D.電池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O，2CH3OH~3O2~12e-，電池放電時(shí)每消耗1molCH3OH；正極上反應(yīng)的物質(zhì)得到6mol電子，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

甲醇燃料電池，通入甲醇的電極是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；通入氧氣的電極是正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；溶液中陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極。3、C【分析】【分析】

由圖中信息結(jié)合原電池原理可知；M為負(fù)極；N為正極。由電解原理可知，Cu電極為陽極，F(xiàn)e為陰極。

【詳解】

A．銅電極是陽極；應(yīng)與電源的正極相連，即與Y相連接，A說法正確；

B．電鍍過程中；電解質(zhì)的濃度及成分均不會(huì)發(fā)生變化，因此，乙裝置中溶液的顏色不會(huì)變淺，B說法正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)N電極消耗O2時(shí)，這些O2的物質(zhì)的量為0.25mol，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，鐵電極上發(fā)生Cu2++2e-=Cu，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知，析出Cu的物質(zhì)的量為0.5mol，故鐵電極的質(zhì)量增加C說法不正確；

D．M電極為負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為D說法正確。

綜上所述，相關(guān)說法中不正確的是C。4、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)右邊圖像的意義看，Keq=直線的斜率故A正確；

B．{Ti12O18}團(tuán)簇是比較罕見的一個(gè)穴醚無機(jī)類似物，說明{Rb@Ti12O18}團(tuán)簇屬于超分子；故B正確；

C．根據(jù)Cs+取代Rb+反應(yīng)的平衡常數(shù)Keq≈10，{Ti12O18}團(tuán)簇對(duì)Cs+的親和力比對(duì)Rb+大，則{Ti12O18}團(tuán)簇對(duì)K+的親和力比對(duì)Rb+?。还蔆錯(cuò)誤；

D．已知冠醚18－冠－6能識(shí)別Rb+而不能識(shí)別Cs+，則往體系中加18－冠－6時(shí)，則識(shí)別出Rb+；平衡正向移動(dòng)，故D正確。

綜上所述，答案為C。5、D【分析】【詳解】

A．加入硝酸將Fe2+氧化成Fe3+；再加入NaOH將pH調(diào)節(jié)至4~5，溶液中引入了硝酸根離子，故A錯(cuò)誤；

B．通入Cl2將Fe2+氧化成Fe3+；再加入CuO調(diào)節(jié)pH至4~5，溶液中引入了氯離子，故B錯(cuò)誤；

C．通入Cl2將Fe2+氧化成Fe3+，再通入NH3調(diào)節(jié)pH至4~5；會(huì)引入氯離子；銨根離子，故C錯(cuò)誤．

D．加入H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+；過氧化氫被還原為水，不引入新的雜質(zhì)，再加入CuO調(diào)節(jié)pH至4~5，使三價(jià)鐵離子完全沉淀除去，故D正確；

故選D。6、A【分析】【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①-2反應(yīng)②得=故選：A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.由圖可知；石墨的能量比金剛石能量小，則石墨比金剛石穩(wěn)定，A正確；

B.由圖可知；白磷能量高于紅磷，則白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷是放熱反應(yīng)，B正確；

C.由圖可知，固體硫單質(zhì)燃燒放出的熱量低，即反應(yīng)熱△H1<△H2；C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，CO(g)和H2O(g)的總能量高于CO2(g)和H2(g)的總能量，則CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反應(yīng)熱△H<0；D正確；

答案為C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．工業(yè)煉鐵時(shí)；鐵礦石和焦炭應(yīng)從煉鐵高爐的上口加入，空氣從下口通入，采用逆流原理，增大接觸面積，使反應(yīng)更加充分，故A不符合題意；

B．候氏制堿法是向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體；碳酸氫鈉晶體受熱分解得到碳酸鈉；所以“侯氏制堿法”中的堿實(shí)質(zhì)是鹽，該鹽為碳酸鈉，故B符合題意；

C．加熱促進(jìn)鎂離子水解，水解不徹底得到Mg(OH)Cl，則通過加熱MgCl2?6H2O制備Mg(OH)Cl；故C不符合題意；

D．氯氣與濃KOH反應(yīng)可生成KClO3、KCl和H2O，可以利用氯氣和KOH濃溶液制備KClO3；故D不符合題意；

答案選B。9、D【分析】【詳解】

A．緩沖溶液存在物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的可逆反應(yīng)；抵抗外來少量酸堿的影響，HCl和NaCl混合溶液不滿足該條件，錯(cuò)誤，故A不選；

B．由表達(dá)式得所以和比值相同時(shí)；溶液pH相等，錯(cuò)誤，故B不選；

C．該緩沖溶液以電離為主，電離溶液顯酸性，抑制水的電離，加水稀釋后抑制減弱，水的電離增強(qiáng)，水電離的增大；錯(cuò)誤，故C不選；

D．濃度相等的和的緩沖溶液中，是兩倍；正確，故選D。

答案選D二、多選題(共5題，共10分)10、AC【分析】【分析】

由題圖可知，平衡時(shí)A、D的濃度變化量分別為故得結(jié)合化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)解答。

【詳解】

A．由題圖可知，時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)D的濃度變化量為故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．結(jié)合分析可知反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式B項(xiàng)正確；

C．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由題圖可知；改變條件的瞬間，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變的反應(yīng)條件應(yīng)是降低溫度，D項(xiàng)正確。

答案選AC。11、BD【分析】【分析】

根據(jù)圖像由圖可知，取縱坐標(biāo)為零，計(jì)算得2線對(duì)應(yīng)的數(shù)量級(jí)為10-12，故2線代表Ag2CrO4；1線代表AgCl，以此解題。

【詳解】

A．縱坐標(biāo)越大，銀離子濃度越小，橫坐標(biāo)越大，陰離子濃度越小，故陰影區(qū)域AgCl和都不沉淀；A錯(cuò)誤；

B．此時(shí)時(shí)則B正確；

C．當(dāng)溶液中有1.0KCl時(shí)，則此時(shí)氯離子的濃度為1.0pCl=0，由圖可知，此時(shí)無法形成C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，當(dāng)濃度在0.01左右時(shí)(pCrO4=2)形成所需要的銀離子濃度約為10-5mol/L，根據(jù)氯化銀的溶度積可知此時(shí)氯離子濃度約為1.6×10-5mol/L；氯離子接近完全沉淀，滴定誤差較小，D正確；

故選BD。12、AB【分析】【詳解】

A．圖(a)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量；表示吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，故A正確；

B．由圖(b)可知；石墨的能量低于金剛石的能量，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，故B正確；

C．反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，由(c)圖可知，故C錯(cuò)誤；

D．A→BΔH=E1-E2，B→CΔH=E3-E4，兩式相加得總反應(yīng)，則整個(gè)反應(yīng)中ΔH=E3-E4+E1-E2；故D錯(cuò)誤；

故答案選AB。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由于多元弱堿的電離分步，且一級(jí)電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級(jí)電離，故圖中曲線M為N為在水溶液中的第二步電離方程式為：+H2O+OH-，故其平衡常數(shù)為K==c(OH-)==A錯(cuò)誤；

B．的平衡常數(shù)為K==B正確；

C．的水解平衡常數(shù)為：K=而的電離平衡常數(shù)為：Kh==10-15，故溶液中的水解能力大于電離能力；C正確；

D．溶液中電荷守恒為：物料守恒為：故無法得出，D錯(cuò)誤；

故答案為：AD。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖像知，H2A與HA-共存，HA-與A2-共存，所以H2A是二元弱酸，其電離方程式為：A項(xiàng)符合題意；

B．等體積等濃度的NaOH與H2A溶液混合后，溶質(zhì)為NaHA，HA-電離時(shí)，Y點(diǎn)時(shí)c(A2-)=c(HA-)，且pH=8，即c(H+)=10-8mol/L，HA-水解時(shí)，X點(diǎn)時(shí)，c(H2A)=c(HA-)，且pH=4.5，即c(OH-)=10-9.5mol/L，該溶液中以HA-的電離為主，電離產(chǎn)生的H+對(duì)水的電離有抑制作用；所以溶液中水的電離程度比純水小，B項(xiàng)不符合題意；

C．Y點(diǎn)時(shí)，c(A2-)=c(HA-)，根據(jù)電荷守恒C項(xiàng)符合題意；

D．0.1mol/L是該反應(yīng)的初始H2A濃度，隨著NaOH溶液的加入，A元素濃度降低，根據(jù)元素守恒，D項(xiàng)不符合題意；

故正確選項(xiàng)為AC三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

（1）前20s內(nèi)氫氣反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.6mol，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的氨氣物質(zhì)的量為0.4mol，氨氣反應(yīng)速率=?c/?t帶入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；

（2）平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量是1.2mol，則根據(jù)方程式可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）

起始濃度（mol/L）200

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.80.41.2

平衡濃度（mol/L）1.20.41.2

化學(xué)平衡常數(shù)K=帶入數(shù)據(jù)計(jì)算。

（3）反應(yīng)物只有一種；平衡時(shí)加入氨氣相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，據(jù)此進(jìn)行分析；

（4）升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；為增大平衡體系的氫氣濃度；平衡應(yīng)該正向移動(dòng)，據(jù)此分析。

【詳解】

（1）前20s氫氣的物質(zhì)的量變化量為0.6mol，則氨氣的變化量為0.4mol，濃度是0.4mol/L，則20s內(nèi)NH3（g）的平均反應(yīng)速率為＝0.02mol/(L·s)；

（2）平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量是1.2mol，則根據(jù)方程式可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）

起始濃度（mol/L）200

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.80.41.2

平衡濃度（mol/L）1.20.41.2

所以平衡常數(shù)K＝

（3）反應(yīng)物只有一種；平衡時(shí)加入氨氣相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率減小，氨氣平衡濃度增大；

（4）將原平衡升溫至473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，需使平衡正向移動(dòng)，a．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，a正確；b．?dāng)U大容器的體積壓強(qiáng)減小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，b正確；c．加入合適的催化劑平衡不移動(dòng)，c錯(cuò)誤；d．再充入N2平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氫氣濃度減小，d錯(cuò)誤，答案選ab?！窘馕觥竣?0．02mol/(L·s)②.0.48③.減小④.增大⑤.吸熱反應(yīng)⑥.ab16、略

【分析】【詳解】

(1)該裝置為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，鎂比鋁活潑，當(dāng)溶液是稀硫酸時(shí)，鋁作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)而鎂不能，所以鋁做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，插入濃硝酸中，鋁被濃硝酸鈍化后不能繼續(xù)和濃硝酸反應(yīng)，而銅可以與濃硝酸反應(yīng)，所以銅為負(fù)極，鋁為正極，總反應(yīng)式為Cu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+，故答案為：2H++2e-=H2↑，Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，Cu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+；

(2)①鋰離子電池工作時(shí)，a極發(fā)生Mn得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；Li+帶有正電荷；向負(fù)電荷較多的正極a極移動(dòng)。故答案為：還原；a；

②在電解池中，c電極連接電源負(fù)極，為陰極，在陰極c上溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，電極反應(yīng)式為2H++2e?=H2↑，所以物質(zhì)A的化學(xué)式是H2；在右側(cè)溶液中的離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子不斷放電，使右側(cè)溶液中正電荷較多，所以右側(cè)交換膜應(yīng)選用陰離子交換膜，該交換膜的作用是能選擇性的通過SO起到平衡電荷的作用，在d極的電極反應(yīng)式為：SO?2e?+H2O=2H++SO或?qū)憺?H2O?4e?=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO故答案為：H2；能選擇性的通過SO起到平衡電荷的作用；SO?2e?+H2O=2H++SO或?qū)憺?H2O?4e?=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO

③若電解池左側(cè)溶液的體積為2L，其濃度由2mol/L變?yōu)?mol/L時(shí)，△n(OH?)=2L×(4mol/L?2mol/L)=4mol，由于左側(cè)電極為2H++2e?=H2↑，每消耗2molH+，就會(huì)同時(shí)產(chǎn)生2molOH?，轉(zhuǎn)移2mol電子，現(xiàn)在溶液中OH?物質(zhì)的量增加了4mol，因此理論上電路中通過的電子是4mol，故答案為：4。【解析】2H++2e-=H2↑Al+4OH?-3e?=AlO+2H2OCu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+還原aH2能選擇性的通過SO起到平衡電荷的作用SO?2e?+H2O=2H++SO或?qū)憺?H2O?4e?=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO417、略

【分析】【分析】

【詳解】

因?yàn)锳X3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃，室溫時(shí)，AX3為液態(tài)，AX5為固態(tài)，生成1molAX5，放出熱量123.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ?mol-1，故答案為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ?mol-1?！窘馕觥緼X3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH＝－123.8kJ/mol18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a．H2SO4沸點(diǎn)較高；在常溫下不發(fā)生分解，a不正確；

b．反應(yīng)Ⅰ中SO2的還原性比HI強(qiáng)，b不正確；

c．循環(huán)過程中H2O分解生成了H2與O2；需補(bǔ)充，c正確；

d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2同時(shí)產(chǎn)生2molH2；d不正確；

故選c。答案為：c；

(2)①依題意；可建立如下三段式：

v(HI)==0.1mol·L-1·min-1；

②該溫度下，開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，平衡常數(shù)不變，HI、H2、I2平衡濃度均為原來的2倍，初始濃度變大、反應(yīng)速率加快，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以HI、H2、I2的體積分?jǐn)?shù)均不變，故選a。答案為：0.1mol·L-1·min-1；a；

(3)a．加入NaNO3，反應(yīng)不生成H2；而是生成NO，a不符合題意；

b．加入CuSO4，Zn置換出Cu，形成Cu-Zn原電池，反應(yīng)速率增大，b符合題意；

c．加入Na2SO4；對(duì)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，c不符合題意；

d．加入NaHSO3，消耗H+；使反應(yīng)速率變慢，d不符合題意；

故選b。答案為：b?！窘馕觥竣?c②.0.1mol·L-1·min-1③.a④.b19、略

【分析】【分析】

（1）列出三段式；根據(jù)v=△c/△t計(jì)算；

（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；

（3）溫度升高；生成物濃度減小，由此分析；

（4）勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度；壓強(qiáng)或溫度等）；平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒沙特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，與平衡移動(dòng)無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋；

（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，相當(dāng)于加壓，體積減?。环磻?yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大。

【詳解】

（1）反應(yīng)2min達(dá)到平衡，此時(shí)N2的濃度減少了2/3，N2減少2×2/3=4/3

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

n開始260

n轉(zhuǎn)化4/348/3

n平衡2/328/3

v(NH3)=△c/△t=8/3mol÷2L÷2min=2/3mol·L－1·min－1（或0.67mol·L－1·min－1）

（2）反應(yīng)平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為4/3mol÷2mol=2/3；

（3）原平衡時(shí)c(NH3)=8/3mol÷2L=4/3mol·L－1，如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)NH3濃度為1.1mol·L－1，濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的ΔH<0；

（4）①高于常壓；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡會(huì)正向移動(dòng)，有利于氨氣的合成，能用勒沙特列原理解釋，故錯(cuò)誤；

②500℃的高溫；不有利于氨氣的合成，但是可以提高催化劑的催化活性，不能用勒沙特列原理解釋，故正確；

③鐵觸媒作催化劑；不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能用勒沙特列原理解釋，故正確；

④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中；都會(huì)使得化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于氨的合成，能用勒沙特列原理解釋，故錯(cuò)誤；

故選②③；

（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，相當(dāng)于加壓，體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大?！窘馕觥竣?2/3mol/L·min（或0.67mol/L·min）②.2/3（或67%或66.7%）③.<④.②③⑤.增大⑥.體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大四、判斷題(共4題，共28分)20、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，該說法正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)可以得到消毒液，與水解無關(guān)，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測(cè)量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個(gè)可以精確測(cè)定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說法正確。五、計(jì)算題(共2題，共4分)24、略

【分析】【詳解】

（1）（a）圖象分析金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以說明石墨穩(wěn)定，圖象分析1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為393.5kJ，則石墨的燃燒熱為△H＝﹣393.5kJ?mol﹣1；

故答案為：石墨；﹣393.5kJ?mol﹣1；

（b）12g石墨物質(zhì)的量為1mol，在一定量空氣中燃燒，依據(jù)元素守恒，若生成二氧化碳質(zhì)量為44g，若生成一氧化碳質(zhì)量為28g，生成氣體36g，28g＜36g＜44g，判斷生成的氣體為一氧化碳和二氧化碳?xì)怏w，設(shè)一氧化碳物質(zhì)的量為x，二氧化碳物質(zhì)的量為（1﹣x）mol，28x+44（1﹣x）＝36g，x＝0.5mol，二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol；依據(jù)圖象分析，C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393.5kJ?mol﹣1；C（石墨，s）O2（g）═CO（g）△H＝﹣110.5kJ?mol﹣1

生成二氧化碳和一氧化碳混合氣體放出熱量＝393.5kJ?mol﹣1×0.5mol+110.5kJ?mol﹣1×0.5mol＝252kJ；12g石墨在一定量空氣中燃燒；生成氣體36g，該過程放出的熱量為252.0kJ；

故答案為：252.0kJ；

（2）△H＝反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和；946kJ/mol+497kJ/mol﹣2Q（N﹣O）＝180.0kJ/mol，Q（N﹣O）＝631.5kJ/mol，故答案為：631.5；

（3）已知①C（石墨，s）+O2（g）＝CO2（g）△H＝﹣393.5kJ?mol﹣1；

②C（石墨，s）O2（g）＝CO（g）△H＝﹣110.5kJ?mol﹣1；

③N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H＝+180kJ?mol﹣1；

由蓋斯定律：方程式①×2﹣②×2﹣③得2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g）△H＝﹣746.0kJ?mol﹣1；

故答案為：2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g）△H＝﹣746.0kJ?mol﹣1；【解析】石墨﹣393.5kJ?mol﹣1252.0kJ631.52NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g）△H＝﹣746.0kJ?mol﹣125、略

【分析】【分析】

根據(jù)滴定過程中Fe2+與MnO發(fā)生的反應(yīng)，結(jié)合MnO2轉(zhuǎn)化為MnOMnO轉(zhuǎn)化為MnO的反應(yīng)，確定關(guān)系式，再結(jié)合反應(yīng)消耗的Fe2+進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)滴定過程中，F(xiàn)e2+與MnO反應(yīng)的離子方程式為MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，有MnO～5Fe2+，濾液中MnO的物質(zhì)的量為＝4.16×10?4mol，故答案為：4.16×10?4；

(2)用過氧化鈉處理MnO2得到MnO溶液酸性條件下，MnO轉(zhuǎn)化為MnO和MnO2的離子方程式為3MnO+4H+=2MnO+MnO2↓+2H2O；滴定過程中，F(xiàn)e2+與MnO反應(yīng)的離子方程式為MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，可得關(guān)系式：3MnO2～3MnO～2MnO～10Fe2+，因此樣品中所含MnO2的物質(zhì)的量為=6.24×10?4mol，因此軟錳礦樣品中所含MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝54.3%，故答案為：5