2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第3節(jié)第2課時氨與銨鹽練習(xí)含解析魯科版必修第一冊

PAGEPAGE1第2課時氨與銨鹽夯實基礎(chǔ)·輕松達(dá)標(biāo)1.下列現(xiàn)象不能用于檢驗NH3的是()A.氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙B.氣體使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)C.將氣體通入酚酞溶液中,溶液變紅色D.蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近氣體2.(2024山東煙臺期中)探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中,下列依據(jù)試驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體快速充溢試管,說明氨氣極易溶于水B.將潮濕的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中,試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色,說明氨水呈堿性C.加熱NH4HCO3固體,視察到固體漸漸削減,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定D.將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體,說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO23.如圖裝置中,干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體,燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭,打開活塞K,下列與試驗事實相符的是()A.CO2(濃NaOH溶液):無色噴泉B.NH3(H2O含石蕊):紅色噴泉C.SO2(濃NaOH溶液):紅色噴泉D.HCl(H2O含石蕊):白色噴泉4.如圖所示,利用培育皿探究NH3的性質(zhì)。試驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,馬上用另一培育皿扣在上面。下表中對試驗現(xiàn)象所做的說明正確的是()選項試驗現(xiàn)象說明A濃鹽酸旁邊產(chǎn)生白煙NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體B濃硫酸旁邊無現(xiàn)象NH3與濃硫酸不反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液肯定是MgCl2溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色,潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是可溶性堿5.下列關(guān)于氨水的說法正確的是()A.氨水是無色透亮的純凈物B.向氨水中滴加酚酞,溶液變紅C.氨水受熱不分解D.將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硫酸有白煙產(chǎn)生6.相同狀況下,在體積相同的三個燒瓶中分別盛NH3、HCl和NO2氣體,并分別倒立在水槽里,充分溶解后燒瓶內(nèi)三種溶液物質(zhì)的量濃度之比為(設(shè)燒瓶內(nèi)液體未擴散到水槽里)()A.1∶1∶1B.2∶2∶3C.3∶3∶2 D.2∶2∶17.某化學(xué)試驗小組同學(xué)利用以下試驗裝置制取氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答:(1)試驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為。

(2)用裝置B收集氨氣時,應(yīng)選擇氨氣的進氣口是(填“a”或“b”),并說明選擇的理由是。

(3)打開裝置B中的止水夾c,若視察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨氣具有的性質(zhì)是,。

(4)為防止環(huán)境污染,以下裝置(盛放的液體均為水)可用于汲取多余氨氣的是(填序號)。

8.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅,用如下示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}:(1)A中加入的物質(zhì)是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)B中加入的物質(zhì)是,其作用是。

(3)試驗時在C中視察到的現(xiàn)象是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)試驗時在D中視察到的現(xiàn)象是,D中收集到的物質(zhì)是,檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是。

提升實力·跨越等級1.關(guān)于氨的下列敘述中,錯誤的是()A.氨易液化,因此可用來作制冷劑B.氨溶解于水顯弱堿性,因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色C.氨氣遇到濃鹽酸、硫酸都會發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生白煙現(xiàn)象D.氨氣可被氯氣氧化生成N2,同時還可能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象2.(2024江蘇揚州高一調(diào)研)(雙選)對廢水中的NH3、N采納微生物脫氮法、化學(xué)沉淀法均可除去,詳細(xì)原理如下:①微生物脫氮法:NN2②化學(xué)沉淀法:向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液,生成MgNH4PO4·6H2O沉淀,從而去除NH3、N,下列有關(guān)說法正確的是()A.該廢水大量干脆排放,對水體的影響不大B.微生物脫氮時可在高溫下進行,以加快脫氮的速率C.步驟a發(fā)生反應(yīng):N+2O2N+H2O+2H+D.化學(xué)沉淀法脫氮時,溶液的堿性過強,NH3、N的去除率將下降3.(2024黑龍江鶴崗高一月考)如圖所示,室溫下,A、B兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體(同溫、同壓),當(dāng)打開止水夾K時,使兩燒瓶內(nèi)氣體充分接觸后,容器內(nèi)壓強由小到大的依次正確的是()編號①②③A中氣體H2NH3NOB中氣體Cl2HClO2

A.②③① B.③①②C.③②① D.②①③4.有以下四種溶液:①NH4Cl溶液,②(NH4)2SO4溶液,③NaCl溶液,④Na2SO4溶液。下列試劑(溶液)能將它們區(qū)分開的是()A.HCl B.BaCl2C.NaOH D.Ba(OH)25.Anammox反應(yīng)模型(2024江西江湖協(xié)作體自招班聯(lián)考)厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù),下列說法中正確的是()A.四個反應(yīng)過程中,有三個是氧化還原反應(yīng),有一個是非氧化還原反應(yīng)B.1molN經(jīng)過過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全),得到氮氣的體積約為11.2LC.該過程的總反應(yīng)是:N+NN2↑+2H2OD.該方法每處理1molN,須要的N為0.5mol6.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固體的混合物,加熱充分反應(yīng)。如圖表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系,則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.2mol·L-1 B.1mol·L-1C.5mol·L-1 D.0.5mol·L-17.在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,A是一種正鹽,D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16,E是酸,當(dāng)X無論是強酸還是強堿時,都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:ABCDE當(dāng)X是強酸時,A、B、C、D、E均含同一種元素;當(dāng)X是強堿時,A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答:(1)A是,Y是,Z是。

(2)當(dāng)X是強酸時,E是,寫出B生成C的化學(xué)方程式:。

(3)當(dāng)X是強堿時,E是,寫出B生成C的化學(xué)方程式:。

貼近生活·拓展創(chuàng)新★有資料顯示過量的NH3和Cl2在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl),某試驗小組對該反應(yīng)進行探究,并對巖腦砂進行元素測定,回答下列問題:(1)巖腦砂的制備。①利用裝置A制取試驗所需的NH3,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

②已知該試驗中用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取所需的Cl2,裝置F中的試劑是飽和食鹽水,則F裝置的作用是。

③為了使NH3和Cl2在D中充分混合,請確定上述裝置的合理連接依次:→ef←h←g←j←i←b(用小寫字母和箭頭表示,箭頭方向與氣流方向一樣)。

④證明NH3和Cl2反應(yīng)生成的巖腦砂中含有N,須要用到的試驗用品中除了蒸餾水、稀硝酸、紅色石蕊試紙外,還須要用到的試劑有。

(2)巖腦砂中元素的測定:精確稱取ag巖腦砂,與足量的氧化銅混合加熱,利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。(已知該過程發(fā)生的反應(yīng)為:2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O)⑤設(shè)置裝置H的目的是。

⑥若裝置I增重bg,利用裝置K測得氣體體積為VL(已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為24.5L·mol-1),則巖腦砂中n(N)∶n(Cl)=(用含b、V的代數(shù)式表示,不必化簡)。

⑦若測量體積時氣體溫度高于常溫(其他操作均正確),則n(N)比正常值(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

參考答案第2課時氨與銨鹽夯實基礎(chǔ)·輕松達(dá)標(biāo)1.DNH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl發(fā)生反應(yīng)NH3+HClNH4Cl,會產(chǎn)生白煙,A項能檢驗NH3;B選項,NH3與水反應(yīng)生成NH3·H2O,NH3·H2O呈弱堿性,能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色,能使酚酞溶液變紅色,B項、C項可以;濃硫酸不具有揮發(fā)性,D項不能用于檢驗NH3。2.D將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體快速充溢試管,說明氨氣極易溶于水,使試管內(nèi)的壓強快速減小,水充溢試管,所以A項正確;氨氣可溶于水,當(dāng)試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色說明氨水呈堿性,所以B項正確;加熱NH4HCO3固體,固體漸漸削減,試管口有液滴產(chǎn)生,說明有水生成,因此可以說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定,分解為氨氣、二氧化碳和水,所以C項正確;揮發(fā)的氨氣在紅熱的Pt絲做催化劑的條件下和O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO,NO遇到O2又生成紅棕色的NO2,所以瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體,所以D項錯誤。3.AB中,NH3易溶于水,溶液顯堿性,應(yīng)形成藍(lán)色噴泉;C中,SO2能與NaOH溶液反應(yīng),但溶液無色,形成無色噴泉;D中,HCl易溶于水使溶液顯酸性,形成紅色噴泉。4.A濃氨水具有揮發(fā)性,向NaOH固體上滴加濃氨水,由于NaOH與H2O作用放熱從而使NH3揮發(fā)。NH3能與HCl發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl白色固體,NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng)生成(NH4)2SO4,A正確,B錯誤;NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成沉淀,該氯化物可以是CuCl2或MgCl2等,C錯誤;NH3溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O是可溶性堿,NH3是氫化物,D錯誤。5.B氨水是氨氣的水溶液,屬于混合物,故A錯誤;氨水中存在NH3·H2ON+OH-,溶液顯堿性,滴加酚酞,溶液變紅,故B正確;氨水不穩(wěn)定,受熱分解生成NH3和H2O,故C錯誤;濃硫酸是難揮發(fā)性酸,靠近濃氨水時不會產(chǎn)生白煙,故錯誤。6.A設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下三個燒瓶的容積均為VL。對于NH3:V(溶液)=VL,n(NH3)=,故c(NH3)=mol·L-1;同理可得c(HCl)=mol·L-1;對于NO2:V(溶液)=VL,n(HNO3)=mol,故c(HNO3)=mol·L-1。故選A。7.答案(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)a氨氣密度比空氣密度小(3)極易溶于水與水反應(yīng)生成堿(4)②④解析(1)試驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨氣比空氣的密度小,可用向下排空氣法收集,導(dǎo)氣管要伸入燒瓶底部。(3)能形成噴泉,證明氨氣極易溶于水,酚酞變紅,說明氨氣的水溶液顯堿性。(4)①不利于氨氣的汲取,②④能防止倒吸,③易發(fā)生倒吸。8.答案(1)固體NH4Cl和Ca(OH)22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(其他合理答案也可以)(2)堿石灰(或CaO)除去NH3中的水蒸氣(3)黑色粉末漸漸變?yōu)榧t色2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu(4)出現(xiàn)無色液體氨水用玻璃棒蘸取無色液體,滴在紅色石蕊試紙上,試紙變藍(lán);取少量無色液體,加入無水硫酸銅,無水硫酸銅變藍(lán)解析由試驗原理“氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅”并結(jié)合題干裝置圖可知,A裝置供應(yīng)NH3,且是固固加熱制備氣體,則A中應(yīng)加入固體NH4Cl和Ca(OH)2,發(fā)生反應(yīng):2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。B裝置是干燥裝置,除去NH3中的水蒸氣,應(yīng)加入堿石灰或CaO等堿性固體干燥劑。C裝置中發(fā)生反應(yīng):2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu,則C中黑色粉末漸漸變?yōu)榧t色。反應(yīng)生成的N2及水蒸氣和未反應(yīng)的NH3均會從C裝置進入D試管中,因為水蒸氣在冰水中轉(zhuǎn)化為液態(tài)水,氨氣極易溶于水,則D中收集到的是氨水。E裝置是氣體收集裝置,收集到的是N2。提升實力·跨越等級1.CC項,NH3與濃鹽酸反應(yīng),有白煙生成,但與H2SO4反應(yīng)不會產(chǎn)生白煙;D項,氨氣可被氯氣氧化生成N2,氯氣被還原生成HCl,HCl與NH3化合產(chǎn)生白煙現(xiàn)象。2.CD用微生物脫氮法處理的廢水中還含有做催化劑的硝化細(xì)菌和反硝化細(xì)菌,不能大量干脆排放;用化學(xué)沉淀法處理的廢水中還含有氯化鈉等無機鹽,不能大量干脆排放,故A錯誤;微生物在高溫時會死亡,不能參加脫氮過程,脫氮的速率會減小,故B錯誤;步驟a發(fā)生的反應(yīng)為在硝化細(xì)菌的作用下,氧氣將廢水中的銨根離子氧化為硝酸根,反應(yīng)的離子方程式為N+2O2N+H2O+2H+,故C正確;化學(xué)沉淀法脫氮時,若溶液的堿性過強,鎂離子會生成氫氧化鎂沉淀,NH3、N的去除率將下降,故D正確。3.A①氫氣和氯氣在常溫下不反應(yīng),氣壓不變;②氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體,反應(yīng)后氣體壓強為零;③一氧化氮和氧氣化合會生成二氧化氮,即2NO+O22NO2,然后發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4,反應(yīng)后氣體體積減小,要比原來體積的還要小;則最終容器內(nèi)的壓強由小到大的依次為②<③<①。4.D2NH4Cl+Ba(OH)2BaCl2+2NH3↑+2H2O,有刺激性氣體產(chǎn)生;(NH4)2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O,既有沉淀又有氣體產(chǎn)生;NaCl溶液滴入Ba(OH)2溶液中無現(xiàn)象;Na2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2NaOH,只有白色沉淀產(chǎn)生。5.C四個反應(yīng)過程中,N元素的化合價均發(fā)生改變,因此都屬于氧化還原反應(yīng),所以A項錯誤;由圖可知,經(jīng)過過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全),1molN和1molNH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成1mol氮氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L,所以B項錯誤;由圖示可知,起始反應(yīng)物為N和N,最終生成N2,依據(jù)守恒法可配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N+NN2↑+2H2O,所以C項正確;由圖可知,經(jīng)過過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全),1molN和1molNH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成1mol氮氣。由電子轉(zhuǎn)移守恒可知,每處理1molN,須要的N為1mol,所以D項錯誤。6.C向NaOH溶液中加入兩種銨鹽,離子方程式為N+OH-NH3↑+H2O,當(dāng)生成V(NH3)=11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即n(NH3)=0.5mol時,溶液中OH-全部反應(yīng),則n(OH-)=n(NaOH)=0.5mol,c(NaOH)==5mol·L-1。7.答案(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S+3O22SO2+2H2O(3)HNO34NH3+5O24NO+6H2O解析因D的相對分子質(zhì)量比C大16,則Y為O2,進而推知C、D為氧化物,BCD為連續(xù)氧化的過程。因E為酸,故C、D均為非金屬氧化物,Z為H2O。當(dāng)X為強堿時,該連續(xù)氧化關(guān)系為NH3NONO2,進而推知A為銨鹽;當(dāng)X為強酸時,該連續(xù)氧化關(guān)系為H2SSO2SO3,進而推知A為硫化物。綜上所述A為(NH4)2S。貼近生活·拓展創(chuàng)新答案(1)①2NH4Cl