高一化學(xué)魯科版學(xué)案：課堂互動(dòng)第一章第節(jié)第課時(shí)核外電子排布規(guī)律

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精課堂互動(dòng)三點(diǎn)剖析一、核外電子的排布規(guī)律1.每一電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)（n代表電子層數(shù))。2。最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)，若最外層為K層，電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)。3.次外層電子數(shù)最多不超過(guò)18個(gè),倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。4。電子優(yōu)先排布在能量最低的電子層中，按照由里向外的順序向各電子層中填充.二、原子的結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系1。原子的最外層電子數(shù)=元素的最高正化合價(jià)=8-|元素的負(fù)價(jià)｜，相應(yīng)的應(yīng)用是：根據(jù)原子的最外層電子數(shù)推斷元素的最高正化合價(jià)或推斷元素的負(fù)價(jià);根據(jù)元素表現(xiàn)出來(lái)的最高正化合價(jià)或負(fù)價(jià)推斷原子的最外層電子數(shù)。2.原子的最外層電子數(shù)多于電子層數(shù)，相應(yīng)元素屬于非金屬元素，最外層電子數(shù)越是多于電子層數(shù)，相應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)；原子的最外層電子數(shù)少于電子層數(shù),相應(yīng)元素屬于金屬元素,最外層電子數(shù)越是少于電子層數(shù)，相應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。相應(yīng)的應(yīng)用是：根據(jù)原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)的相對(duì)多少推斷元素屬于金屬元素還是非金屬元素及其強(qiáng)弱.3.原子得失電子的能力主要由原子的最外層電子數(shù)決定的。原子的最外層電子數(shù)越多，原子半徑越小,原子越容易失去電子，元素的金屬性越強(qiáng);原子的最外層電子數(shù)越少，原子半徑越大，原子越容易得到電子，元素的非金屬性越強(qiáng)。相應(yīng)的應(yīng)用是:根據(jù)原子的最外層電子數(shù)和原子半徑的大小推斷原子得失電子的能力和元素的金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱.三、離子與相應(yīng)原子在組成上的關(guān)系原子變成離子，只有電子的數(shù)目發(fā)生變化，其中:陽(yáng)離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶正電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶負(fù)電荷數(shù).原子變成離子時(shí),質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核電荷數(shù)都不發(fā)生變化。對(duì)于離子而言，以下等式成立：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。各個(gè)擊破【例1】某電子層當(dāng)它作為最外層時(shí),最多只能容納8個(gè)電子，當(dāng)它作為次外層時(shí)，最多只能容納18個(gè)電子，該電子層可能是（)A。M層B。K層C.L層D.P層解析:最外層電子數(shù)最多8個(gè)，肯定不是K層，而作為次外層時(shí)最多容納18個(gè)電子，肯定不是L層，因?yàn)長(zhǎng)層最多容納的電子數(shù)為8個(gè)，所以該電子層至少是M層，當(dāng)然N、O、P等電子層也都滿(mǎn)足題目要求。所以選項(xiàng)A、D兩項(xiàng)正確。答案：AD【例2】某元素的原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多5個(gè),該元素的最高正化合價(jià)為（）A。+3B.+4C.+5解析：根據(jù)M層有電子可知L電子層已經(jīng)填充滿(mǎn)，即L層的電子數(shù)為8個(gè)，則M層的電子數(shù)為3個(gè)。M層是該元素原子的最外層，該元素的最高正化合價(jià)為+3價(jià)。答案:A類(lèi)題演練1元素Y的原子獲得3個(gè)電子或元素X的原子失去2個(gè)電子后,它們的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的化合物的正確化學(xué)式是（）A。Y3X2B。X2Y3C.X3Y2D。Y解析：Y原子獲得3個(gè)電子后具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知Y原子最外層具有5個(gè)電子，顯—3價(jià)。X原子失去2個(gè)電子后具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知X原子最外層具有2個(gè)電子，顯+2價(jià).根據(jù)X、Y所顯示的化合價(jià)即可寫(xiě)出它們形成的化合物的化學(xué)式為X3Y2。答案：C類(lèi)題演練2某元素R原子的最外層電子數(shù)是它的電子總數(shù)的1/3,該元素的氧化物可能是（）A.R2OB。R2O2C。RO2D。R2解析：最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的1/3，則內(nèi)層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍。可能情況有：電子層KLMNLi21P285所以可能形成的氧化物有：Li2O、P2O5。注意金屬鋰的氧化物只有這一種形式.答案：AD【例3】已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子X(jué)m+和Yn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系式正確的是（）A。a=b+m+nB.a=b-m+nC。a=b+m-n