高一化學(xué)魯科版章末測評：第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精整合提升本章知識網(wǎng)絡(luò)本章檢測第Ⅰ卷(選擇題共50分)一、選擇題（僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題2分，共20分）1.鐳是元素周期表中第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是(）A.鐳比鈣的金屬性強(qiáng)B.在化合物中顯+2價(jià)C。鐳是一種放射性元素D。氫氧化鐳呈兩性解析:同主族從上到下，元素的氫氧化物的堿性逐漸增強(qiáng).鐳位于第7周期，氫氧化鐳的堿性應(yīng)該比Ba(OH)2的堿性強(qiáng),應(yīng)該屬于強(qiáng)堿。D敘述錯(cuò)誤。答案:D2.最新科技報(bào)道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子，這種新粒子是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成的，對于這種粒子，下列說法正確的是（)A。是氫的一種新同素異形體B。是氫的一種新的同位素C。它的組成可用H3表示D。它比一個(gè)普通H2分子多一個(gè)氫原子核解析:3個(gè)氫原子核就是3個(gè)質(zhì)子，2個(gè)電子，所以顯+1價(jià)，為.答案：D3。下列說法正確的是（)A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià),其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子解析：B選項(xiàng)：非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)的絕對值,等于其所得電子數(shù)，而不是該元素原子的最外層電子數(shù)。C選項(xiàng)：最外層有2個(gè)電子的原子中有氦。D選項(xiàng)：最外層有5個(gè)電子的原子中有金屬銻（Sb）、鉍(Bi)。答案：A4。(核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。表示的碳原子()A。核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子,核外有7個(gè)電子C。質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D。質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6,核內(nèi)有7個(gè)中子解析:的中子數(shù)為13-6=7。答案：D5。元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于(）A。制新農(nóng)藥B。制半導(dǎo)體材料C。制新醫(yī)用藥物D。制高溫合金解析:金屬和非金屬分界線附近元素,既有一定的金屬性，也有一定的非金屬性,可用于制半導(dǎo)體材料。答案：B6。具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子（）A。一定是同種元素B。一定是一種分子和一種離子C。一定是不同離子D.無法判斷解析：舉反例。例如：A項(xiàng)中Ne和CH4，B項(xiàng)中H3O+和，C項(xiàng)中和Na。A、B、C三項(xiàng)都有可能.答案：D7.六年前,俄、美科學(xué)家聯(lián)合小組就已合成出114號元素中的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是(）A。該元素位于第7周期B。該元素位于第ⅢA族C。該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似D。該元素原子含有114個(gè)電子和184個(gè)中子解析：114號元素位于ⅣA族.答案：B8.某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其相對分子質(zhì)量分別為158、160、162。在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)物質(zhì)的量之比為1∶1∶1，由此推斷以下結(jié)論正確的是（)A.此元素有三種同位素B.其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80C。其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/2D。此元素的各種單質(zhì)物理性質(zhì)相同解析：此元素有兩種同位素,它們的質(zhì)量數(shù)分別為79和81,能組成三種分子。答案：C9。氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價(jià)。NaH與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述正確的是()A。NaH在水中顯酸性B.NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同C。NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑小D.NaH中氫離子可被還原成氫氣解析：相比,Li+吸引電子能力強(qiáng)，半徑小,NaH+H2O====NaOH+H2↑。答案：B10。已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小,B和E同主族，則下列推斷不正確的是（）A.A、B、E一定位于不同周期B.A、D可能屬于同一族C.D位于第2周期D。C和D的單質(zhì)有可能化合形成離子化合物解析:B和E同主族，且原子序數(shù)B小于E，所以B在E的上一周期。D的半徑比E大，所以D和E同周期，且在E的左邊。C的半徑比B小,所以C在B的右邊。A的原子序數(shù)最小，原子半徑最小，所以A在第1周期。答案：C二、選擇題（每題有一到兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分,共30分)11。2002年由德、法、美及波蘭等多國科學(xué)家組成的科研小組合成了非常罕見的原子，有關(guān)的說法正確的是()A。它是一種新元素B.與互為同素異形體C.它是一種新核素D。這是鐵原子發(fā)生衰變放出兩個(gè)質(zhì)子形成的核素解析：注意區(qū)分同位素和同素異形體，同位素指不同核素間的關(guān)系,同素異形體指同種元素不同單質(zhì)間的關(guān)系。答案：C12。2001年11月，意大利科學(xué)家成功研制出一種新的氧分子（O4），關(guān)于O4說法正確的是（）A。與O2互為同位素B。與O2互為同素異形體C.是氧元素的新單質(zhì)D。它不是氧的一種單質(zhì)解析：O4是由氧元素組成的一種新的單質(zhì)，是O2的同素異形體.答案:BC13.短周期元素分別為X、Y和Z，已知X元素原子的最外層只有1個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個(gè)，則三種元素所形成的化合物的化學(xué)式不可能是（)A。X2YZ4B。XYZ3C。X3YZ4D.X4Y解析：若M層有電子，則K層和L層電子數(shù)之和為10，M層電子數(shù)為5，是P.Z元素L層未滿，則為6個(gè)電子，所以Z為O,則選項(xiàng)中Y元素化合價(jià)為+5即可.答案：A14.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù).下列敘述正確的是（)A。原子半徑A＜B＜CB。A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物C。B的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物低D。A與C可形成離子化合物解析：A、B、C為短周期元素，A有次外層，所以A為第2周期元素，次外層電子數(shù)為2，B最外層電子數(shù)為2,A、C同主族,且最外層電子數(shù)之和為8，則A、C最外層電子數(shù)為4.A為C，B為Mg，C為Si。答案：B15。A和M為兩種元素,已知A位于短周期,且A2-與M+的電子數(shù)之差為8,則下列說法正確的是（）A.A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11B.A和M的原子序數(shù)之差為8C。A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8D。A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7解析:若A2—為O2-,則M+為Li+;若A2—為S2-，則M+為Na+。答案:A16.在主族元素X、Y、Z中，X與Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,X的原子半徑大于Y的原子半徑；X與Z兩原子的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Z的離子半徑大于X的離子半徑。則X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)最大的是（）A.XB。YC。ZD。無法判斷解析:X、Y同周期，原子半徑X＞Y，所以,原子序數(shù)Y＞X。相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,原子序數(shù)越大,離子半徑越小,原子序數(shù)X＞Z。答案：B17.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）A。原子序數(shù)X＜YB。原子半徑X＜YC.離子半徑X＞YD.原子最外層電子數(shù)X≤Y解析:根據(jù)元素周期律，相同電子層結(jié)構(gòu)的陽離子對應(yīng)的元素位于相同電子層結(jié)構(gòu)的陰離子對應(yīng)的元素的下一個(gè)周期.X、Y在周期表中的相對位置是：18.某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n，則下列說法正確的是（）A。不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B。這種元素的相對原子質(zhì)量為（m+n）C.若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）WgD。核內(nèi)中子數(shù)的總質(zhì)量小于質(zhì)子數(shù)的總質(zhì)量解析：元素的相對原子質(zhì)量是各種天然同位素相對原子質(zhì)量的平均值，不能由一種同位素的相對原子質(zhì)量來確定.該種同位素的原子的質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的的m+n倍。C項(xiàng)未指明是哪種碳原子。答案：A19.A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是（a—b），L層電子數(shù)是（a+b）。則A、B兩種元素形成的化學(xué)式可能表示為（）A.B3A2B。BA2C。A3B解析：若a-b＞0，則b=2,a+b=8，得出a=6，A為O，B為Si。化合物為BA2.若a-b=0，則a=b=2時(shí)，A為Be,B為C，不能反應(yīng)。若a=b=8時(shí),a+b=16，這種情況不可能。L層不能容納16個(gè)電子。答案：B20.已知元素砷（As)的原子序數(shù)為33,下列敘述正確的是（)A。砷元素的最高化合價(jià)為+3B。砷元素是第4周期的主族元素C。砷原子的第三電子層含有18個(gè)電子D。砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性解析：原子結(jié)構(gòu)示意圖：，為第4周期ⅤA族元素.非金屬氧化物的水溶液一般呈酸性。答案：BC第Ⅱ卷(非選擇題共50分）三、填空題(共5題，42分)21。（6分）根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。(1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：___________________。（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的倍：___________________。（3)C元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的：___________________。答案：(1）硅(2)硼（3）氖22.（10分)填寫下列空白：(1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號：___________________.(2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第_______________族。（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第___________________縱行.（4）所含元素超過18種的周期是第___________________、___________________周期。答案：（1）(2）Ⅷ（3）17（4）6723。(8分）有幾種元素粒子的核外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示：(1）某電中性粒子一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種粒子的符號是______________.（2）某粒子的鹽溶液，能使溴水褪色,并出現(xiàn)渾濁，這種粒子的符號是_________________。（3）某粒子氧化性甚弱，但得到電子后還原性很強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種粒子的符號是______________________。（4）某粒子還原性雖弱，但失電子后氧化性很強(qiáng)，且這種原子得一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種粒子的符號是______________________.解析:（1)電中性的粒子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以x=2+8+8=18，為Ar。（2）該粒子可使溴水褪色,說明為還原性較強(qiáng)的離子,被氧化產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，說明為S2—.（3）18電子粒子有氧化性但很弱，說明為陽離子，其原子有一個(gè)單電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。該粒子為K+。（4)粒子具有氧化性，失去電子后氧化性強(qiáng)說明為陰離子，得一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該原子最外層有7個(gè)電子,該粒子為Cl-.答案:（1）Ar（2）S2-（3）K+(4）Cl—24。（9分)第ⅣA族元素R，在它的化合物R(OH)n中,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77。8％，在它的另一化合物R（OH）m中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63。6%.（1)求n和m的值,n=___________________,m=___________________。（2）求R的相對原子質(zhì)量a,a=___________________。解析：因R是ⅣA族，所以其化合價(jià)為+2或+4,再根據(jù)R在它的化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小可得m是4.×100%=63。6％，所以R的相對原子質(zhì)量是119.答案：（1)24(2)11925.（9分）已知：A、B、C、D分別是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子,它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1)如果A、B、C、D均是10電子粒子，請寫出:A的化學(xué)式___________________.（2）如果A和C是18電子的粒子,B和D是10電子粒子，請寫出:①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。②根