高一化學(xué)魯科版章末測評：第章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精本章測評一、選擇題1。實驗室制Cl2的反應(yīng)為4HCl（濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列說法錯誤的是（)A.還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B.每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC.每消耗1molMnO2,起還原劑作用的HCl消耗4molD.生成的Cl2中,除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)思路解析：根據(jù)化合價的升降，可判斷出還原劑是HCl，氧化劑是MnO2,根據(jù)得失電子數(shù)目，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，消耗MnO21mol，消耗的HCl為4mol，而起還原作用的HCl為2mol；在實驗中水蒸氣和HCl易揮發(fā)。答案：C2.物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后,可能發(fā)生變化的是（)A。原子總數(shù)B。質(zhì)子總數(shù)C.電子總數(shù)D.分子總數(shù)思路解析：化學(xué)反應(yīng)中原子總數(shù)、質(zhì)子總數(shù)、電子總數(shù)不可能發(fā)生變化,可能發(fā)生變化的是離子總數(shù)和分子總數(shù)。答案：D3.下列敘述正確的是（）A.兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵B。非金屬原子間不可能形成離子化合物C。離子化合物中不可能有共價鍵D.共價化合物中也可能有離子鍵思路解析：兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵，但多個非金屬原子間不可能形成離子鍵，所以A項正確，B項錯誤；離子化合物中有可能含有共價鍵，但共價化合物中不可能有離子鍵。答案：A4。在氫氧化鈉中不存在的化學(xué)鍵是（）A。離子鍵B。共價鍵C.非極性鍵D.極性鍵思路解析：氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子間是離子鍵,氫氧根離子內(nèi)存在極性共價鍵。答案:C5.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g)+B(g）2C（g）.若經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測得C的濃度為0.6mol·L-1。則下列說法正確的是（）A。用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0。6mol·L-1·s—1B。用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1C。2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％D.2s時物質(zhì)B的濃度為0。7mol·L-1思路解析：C的濃度為0.6mol·L-1,用物質(zhì)C表示的反應(yīng)的平均速率為0。3mol·L-1·s—1,用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0。3mol·L-1·s-1，所以A項錯誤；用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol·L—1·s—1，所以B錯誤；2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為30％，所以C項錯誤.本題要注意的是：容器的體積是2L，時間是2s。答案:D6.已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v(O2)、v(NO)、v（H2O)(mol·L—1·min—1）表示，則正確的關(guān)系是(）A。v（NH3）=v（O2）B.v(O2)=v(H2O）C.v（NH3)=v(H2O）D.v（O2)=v(NO)思路解析:在同一可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)速率之比和化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)之比相等，所以A、B、C三項都錯誤。答案：D7。實驗室中欲加速制取氫氣,最好的方法是用（）A。純鋅與稀硫酸反應(yīng)B。純鋅與濃硫酸反應(yīng)C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng)D.粗鋅(含鋁、銅等雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)思路解析：A、B、C、D四項都是實驗室中制取氫氣的方法，但A、B、C三項都屬化學(xué)腐蝕，其反應(yīng)速率比D項中的電化學(xué)反應(yīng)速率要慢。答案:D8.實驗室由MnO2和濃鹽酸制取純凈的氯氣時,氣體通過兩個洗氣瓶，第二個洗氣瓶應(yīng)盛()A。稀鹽酸B.濃硫酸C.水D.飽和食鹽水思路解析：實驗室由MnO2和濃鹽酸制取純凈的氯氣時,氣體通過兩個洗氣瓶，第一個洗氣瓶應(yīng)盛飽和食鹽水，第二個洗氣瓶應(yīng)盛濃硫酸。答案：B9。實驗表明，不能用塊狀大理石與稀硫酸制取CO2氣體，而能用大理石粉末與稀硫酸制取CO2氣體。由此得出的合理結(jié)論是（）A.反應(yīng)的物質(zhì)之間是否發(fā)生反應(yīng)，與反應(yīng)的條件有關(guān)B.反應(yīng)物之間接觸面積越大，越有利于反應(yīng)的進(jìn)行C.塊狀大理石與大理石粉末的化學(xué)性質(zhì)不同D.塊狀大理石與大理石粉末中各元素原子間電子的結(jié)合狀況不同思路解析：不能用塊狀大理石與稀硫酸制取CO2氣體，而能用大理石粉末與稀硫酸制取CO2氣體，是因為大理石粉末與稀硫酸制取CO2接觸面積大而有利于反應(yīng)的進(jìn)行。答案：B10。CO和NO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳。對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A.使用催化劑能改變反應(yīng)速率B。降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率C。升高溫度能加快反應(yīng)速率D.改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響思路解析：根據(jù)影響反應(yīng)速率的原理,即升高溫度、使用催化劑能改變反應(yīng)速率,降低壓強(qiáng)則減小反應(yīng)速率，增大壓強(qiáng)則加快反應(yīng)速率，所以B、D兩項是錯誤的，A、C兩選項正確。答案：AC11.某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖2—24所示。由圖2—24中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2min末Z的平均速率分別為()圖2-24A.X+Y====2Z；0。05mol·L—1·min-1B。X+Y====2Z；0。1mol·L-1·min-1C。X+2Y====Z；0。1mol·L—1·min—1D。X+3Y====2Z；0.05mol·L—1·min-1思路解析:從圖象上可以看出：X、Y減小而Z增加，變化的物質(zhì)的量分別是1∶3∶2,所以反應(yīng)為X+3Y====2Z；2min末時Z的物質(zhì)的量為0。2mol，體積為2L,所以反應(yīng)速率為0。05mol·(L·min)—1.答案：D12。某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素相結(jié)合時所形成的化學(xué)鍵（)A.一定是共價鍵B。一定是離子鍵C.可能是共價鍵,也可能是離子鍵D。以上說法均不正確思路解析:最外層電子數(shù)為1的元素包括H元素和堿金屬，也包括一些過渡元素，故可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵。答案：C根據(jù)以下敘述，完成13—15題:能源可劃分為一級能源和二級能源.自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源;需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源,它可以由自然界中大量存在的水來制?。?H2O（l）====2H2（g)+O2（g)。已知2molH2O（l）所具有的總能量低于2molH2（g)與1molO2（g）所具有的總能量。13.對于制取H2的反應(yīng),下列說法不正確的是（）A。該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)是分解反應(yīng)C。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D。該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)思路解析：根據(jù)題目所給的信息，由水分解制取H2的反應(yīng)要破壞化學(xué)鍵，要吸收能量,根據(jù)方程式兩邊的物質(zhì)總能量的大小可判斷是吸熱反應(yīng).答案：C14.下列敘述正確的是(）A.電能是二級能源B。水力是二級能源C。天然氣是一級能源D.水煤氣、干餾煤氣是一級能源思路解析：根據(jù)題目所給的信息，電能是二級能源，水力、天然氣是一級能源而水煤氣、干餾煤氣是二級能源。答案：AC15.關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是（）A.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下,使氫氣成為二級能源B.設(shè)法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C.尋找高效催化劑，使水在分解產(chǎn)生氫氣的同時釋放能量D。尋找特殊化學(xué)物質(zhì),用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣思路解析：構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì),但沒有氫氣在氧氣中的燃燒、沒有化學(xué)鍵的生成也沒有能量放出。C違背了能量守恒原理。答案：AC二、填空題16.如圖2-25所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。圖2-25試完成下列問題：（提示:氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低)（1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______________________________________________________.（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。（4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量______________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。思路解析：鎂和鹽酸的反應(yīng)產(chǎn)生氫氣并放熱，所以試管中有氣泡產(chǎn)生，燒杯中的飽和石灰水由于溫度升高而析出氫氧化鈣；由此可知鎂和鹽酸的總能量大于生成的氫氣和氯化鎂的總能量。答案：（1）試管中有氣泡產(chǎn)生、飽和石灰水中有白色固體析出（2)鎂片溶于稀鹽酸放出氫氣,且此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而溫度升高，Ca(OH）2的溶解度變小(3)Mg+2H+====Mg2++H2↑(4）小于17。某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計的簡易實驗裝置如圖2—26所示。該實驗的主要操作步驟如下:圖2-26①配制濃度均為1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液；②用_________量取10。00mL1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為_________；④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性;⑤將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全，記錄_____________________________；⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前,應(yīng)___________________________________，讀出量筒中水的體積為VmL。請將上述步驟補(bǔ)充完整并完成下列問題:(1)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：_______________________________。（2)本實驗中應(yīng)選用______________（填序號)的量筒。A。100mLB.200mLC。500mL(3)若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm=_________________。(4）上述速率不等的原因是_______________________________________________________，銅絲不與酸接觸的原因是_______________________________________________________。思路解析：本題是研究在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時,生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積的簡易實驗裝置，②要取10.00mL鹽酸和醋酸需較精確的移液管或酸式滴定管。Mg—2H+24g2molag0。01mola≥0。12⑤反應(yīng)過程中要記錄反應(yīng)完成所需要的時間，從而比較反應(yīng)速率。⑥可將乙緩緩上移至乙與丙中液體在同一個水平面上。檢驗裝置氣密性時微熱甲，觀察乙中右導(dǎo)管內(nèi)液體變化情況；本實驗中產(chǎn)生的氣體大約是112mL，所以選擇200mL的量筒。答案：②酸式滴定管或10。00mL的移液管③0.12⑤反應(yīng)起始和終至?xí)r的時間⑥將乙緩緩向上平移至乙與丙中液體在同一水平面上(1）兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中右導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱升上液面表明裝置不漏氣（2)B（3）0。2VL·mol—1（4）酸的濃度相同時反應(yīng)速率不同防止形成原電池，干擾實驗現(xiàn)象的觀察18.A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰.D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問題：(1）元素C位于第________周期第________族，它的最高價氧化物的化學(xué)式為________。(2)A元素是________，B元素是________,D元素是________。（3）A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是________,該化合物中存在化學(xué)鍵類型為________，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是________________________________________。(4）C元素的單質(zhì)有毒,可用A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收,其離子方程式為______________________________________________________________________________。思路解析：由題所述，A元素是鈉元素；根據(jù)題目所給條件和計算,B元素是鎂元素；根據(jù)實驗現(xiàn)象,C元素是氯元素,位于元素周期表的第3周期第ⅦA族;A和D元素所形成的穩(wěn)定化合物是過氧化鈉，判斷過氧化鈉是否變質(zhì),只要看表面顏色是否變白；氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為Cl2+2OH-====Cl-+ClO—+H2O。答案:（1）3ⅦACl2O7(2）NaMgO（3)Na2O2離子鍵看表面顏色是否變白（4）Cl2+2OH-====Cl—+ClO—+H2O19。圖2—27為短周期元素組成的中學(xué)常見A—J10種物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系。已知A、B、C、D均為單質(zhì)，通常狀況下只有A、C、D為氣態(tài)。它們在一定條件下發(fā)生圖示化學(xué)反應(yīng),得到E—J等化合物(圖中物質(zhì)的狀態(tài)均為常溫常壓下）。圖2—27有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計量關(guān)系為:①A與B按物質(zhì)的量之比n(A)/n（B)=1/2完全反應(yīng)生成G②B與C按物質(zhì)的量之比n(B）/n(C)=3/1完全反應(yīng)生成F③C與D按物質(zhì)的量之比n（C)/n（D)=1/3完全反應(yīng)生成E請?zhí)羁眨海?)構(gòu)成上述物質(zhì)各元素的離子中，電子層結(jié)構(gòu)相同且按其離子半徑由大到小排列的順序是(用離子符號表示)_______________。(2)物質(zhì)G的電子式是____________,其化學(xué)鍵類型是____________。（3）B和C反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為______________________________________________。（4)實驗室中制取E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________,干燥E時常用干燥劑的名稱是____________。(5)常溫下將F投入J中可生成E和一種白色難溶物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________；若將I通入J中可生成H和某物質(zhì)Y，X與Y溶液可發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。思路解析:根據(jù)圖中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是氧氣、B是鎂、C是氮氣、D是氫氣、G是氧化鎂、F是氮化鎂、E是氨氣。答案:（1)N3—＞O2-＞Mg2+(3）3Mg+N2Mg3N2(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰（5)Mg3N2+6H2O====3Mg（OH）2↓+2NH3↑Mg(OH）2+2H+====Mg2++2H2O20。A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E逐漸增大.D的氫化物的分子式為H2D;D的最高價氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。A原子最外電子層有4個電子。B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同.E原子的M電子層上共有7個電子。常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0。1mol的B單質(zhì)與H2完全反應(yīng)需2.408×1023個氫原子。C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體。根據(jù)上述情況，試完成下列各問題：（1）A—E的元素符號為___________、___________、___________、___________、___________。（2)C位于元素周期表中第___________周期、第___________族，其陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。（3）D原子的電子式為___________；E離子的符號為___________。(4）A元素與其余4種元素形成化合物的化學(xué)式為（僅限于由2種元素組成）___________、___________、___________、___________。(5)C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成A2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；反應(yīng)中___________為氧化劑,___________為還原劑。（6）1。15g的C單質(zhì)溶于50mL水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________.思路解析：根據(jù)D的氫化物的化學(xué)式和D的氧化物中D的含量,D是硫元素，再根據(jù)B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,A至E原子序數(shù)逐漸增大且E原子的M電子層上共有7個電子，所以Z為Cl元素.常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1mol的B單質(zhì)與H2完全反應(yīng)需2。408×1023個氫原子，C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體，可知A是碳元素、B是氧元素、C是鈉元素、E是氯元素.答案：（1)CONaSCl（4）COCO2CS2CCl4（5)2Na+O2Na2O2O2Na(6）3。91%21。氮化鈉（Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請完成下列問題:(1)Na3N的電子式______________,該化合物是由______________鍵形成的。(2）Na3N與水反應(yīng)方程式為_________________________________________，該反應(yīng)屬______________（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。(3)Na3N放入足量鹽酸中生成______________種鹽，其化學(xué)式為______________.(4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na+）______________r（N3-）。（填“＞”“="或“＜”）思路解析：根據(jù)氮化鈉的化學(xué)式，氮化鈉由3個鈉離子和1個氮離子構(gòu)成,所含化學(xué)鍵為離子鍵；氮化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氨氣，氮化鈉放入鹽酸中生成氯化鈉和氯化銨,鈉離子和氮離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,氮離子半徑大.答案：(2)Na3N+3H2O====3NaOH+NH3↑復(fù)分解(3)2NH4Cl、NaCl(4）＜22.稱取三份鋅，分盛三支試管,在試管甲里加入pH=3的鹽酸50mL，在試管乙里加入pH=3的醋酸50mL，在試管丙里加入pH=3的醋酸50mL及少量銅粉，塞上導(dǎo)管塞子,定時測定生成H2的體積。若反應(yīng)終了時，生成H2一樣多，且鋅沒有剩余。(1）用“＞"“=”或“＜”完成以下問題:①參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為___________；②反應(yīng)完畢，需反應(yīng)時間為___________.(2)簡答：①反應(yīng)所需時間最長的一種酸的原因是____________________________________________；②乙、丙反應(yīng)所需時間是否相等?_________，其原因是______________________________.答案：(1)①甲=乙=丙②甲＞乙＞丙（2）①隨著反應(yīng)的進(jìn)