貴州省遵義市新高考協(xié)作體2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期入學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試題

貴州新高考協(xié)作體2023屆高三上學(xué)期入學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)理科綜合（化學(xué)）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Cl-35.5K-39Cr-52Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述不正確的是（）A．葡萄酒中加入少量可以起到殺菌和抗氧化作用B．日常生活中，常用小蘇打做食用堿C．由于易溶于水，可用于冷藏物品D．漂白粉可以用來(lái)漂白棉、麻和紙張8．維生素C能被氧化為脫氫抗壞血酸而發(fā)揮抗氧化作用，脫氫抗壞血酸H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)H的說(shuō)法正確的是（）A．分子式為B．分子中至少有四個(gè)氧原子共面C．發(fā)生消去反應(yīng)可生成含碳碳三鍵的物質(zhì)D．一個(gè)H分子與足量加成可生成含五個(gè)羥基的分子9．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．溶于氫碘酸溶液：B．溶液中通入過(guò)量的：C．溶液與過(guò)量溶液混合：D．鋁片放入NaOH溶液中：10．某實(shí)驗(yàn)小組用銅和溶液來(lái)制備溶液，同時(shí)獲得電能，裝置如圖所示，其中M、N為電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）A．電極A為銅B．a(chǎn)為陰離子交換膜，電解質(zhì)N為C．理論上每生成1molN時(shí)會(huì)消耗1molMD．當(dāng)B電極質(zhì)量減少6.4克，則N溶液質(zhì)量增加6.4克11．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．0℃101kPa下，11.2L中原子的數(shù)目為2B．25℃pH=13的NaOH溶液中，的數(shù)目為0.1C．2molNO和1mol在密閉容器中充分反應(yīng)后，分子數(shù)目為2D．Na與反應(yīng)生成1mol和混合物，共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為212．w、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為21。w與y最外層電子數(shù)相同，z最外層電子數(shù)與w的核外電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是（）A．y單質(zhì)與x的氫化物可能發(fā)生置換反應(yīng) B．原子半徑不可能：C．最高價(jià)含氧酸的酸性： D．w的氫化物不可能存在非極性共價(jià)鍵13．下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作得出的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將乙烯和甲烷分別通入酸性溶液前者褪色，后者無(wú)明顯變化可用酸性溶液除去甲烷中含的乙烯B室溫下，向NaOH溶液中加入酸HA，充分反應(yīng)后測(cè)其溶液的pH溶液HA為強(qiáng)酸C相同溫度下，分別檢測(cè)和溶液的pHpH前者小于后者溶液的水解程度：1mol/L>0.1mol/L。D用潔凈的試管取少量的待測(cè)液，先加入稀鹽酸，再加入溶液加入稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，加入溶液有白色沉淀原待測(cè)液中含有26．（14分）實(shí)驗(yàn)室利用和亞硫酰氯（）制備無(wú)水的裝置如圖所示（加熱及夾持裝置略）。已知沸點(diǎn)為76℃，遇水劇烈反應(yīng)，液面上會(huì)產(chǎn)生白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出，該無(wú)色氣體可使品紅溶液褪色。b中盛有，回答問(wèn)題：（1）儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)_____。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先通，目的是______。段時(shí)間后，先加熱裝置______（填“a”或“b”）。（3）裝置b內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（4）裝置c、d共同起到的作用是______。f中盛裝的試劑可以是______。（填選項(xiàng)字母）A．酸性溶液 B．NaOH溶液C．稀硫酸 D．溶液（5）現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的，為測(cè)定n值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：稱(chēng)取g樣品，用足量稀硫酸溶解后，用，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗VmL，（假設(shè)雜質(zhì)和不與溶液反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：另取樣品，利用上述裝置與足量反應(yīng)后，固體質(zhì)量為則______；若樣品中含少量FeO雜質(zhì)（雜質(zhì)不與溶液反應(yīng)），則n的測(cè)定結(jié)果會(huì)______（偏大、偏小或無(wú)影響）。27．（14分）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知鎳鎘電池的電池總反應(yīng)為：，利用廢舊鎳鎘電池回收鉻的流程如下：已知：中和除雜后的溶液中主要含有、、?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）NiOOH中，Ni的化合價(jià)為：______。（2）寫(xiě)出“焙燒”過(guò)程中含鎳物質(zhì)變化的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。（3）在“選擇性浸出”一步中，40℃時(shí)，不同的金屬氧化物在稀中2小時(shí)后的浸出率隨PH的變化如下圖1所示，則：①“選擇性浸出”時(shí)，最適宜的pH為_(kāi)_____（填選項(xiàng)字母），寫(xiě)出在此pH下發(fā)生的主要離子方程式：______。A．5 B．4 C．3 D．2②浸出液中各元素含量如表1所示。Co的濃度比鎳還小的原因可能是：______。元素ElementsCdNiCoFe濃度（Concentrations/（）77.52.610.4060.176表1浸出液組成（4）沉鉻時(shí)生成的離子反應(yīng)方程式：______。（5）鎳鉻電池充電時(shí)，移向______（填“明極”或“陽(yáng)極”），寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：______。28．（15分）是高效光催化劑，可用四氯化鈦（）來(lái)制備。已知：Ⅰ．Ⅱ．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）與反應(yīng)生成、和氧氣的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）若反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)活化能表示為，則E______（填選項(xiàng)字母）。A．大于a B．小于a C．等于a D．無(wú)法確定（3）t℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入0.1mol和0.2mol，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。經(jīng)過(guò)4min達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)測(cè)得容器中的物質(zhì)的量為0.02mol。①0~4min內(nèi)的反應(yīng)速率______。②的平衡轉(zhuǎn)化率______。③下列措施即可加快反應(yīng)速率，又能增大平衡轉(zhuǎn)化率的是______（填選項(xiàng)字母）。A．縮小容器容積 B．加入催化劑C．分離出部分 D．增大濃度④t℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入4mol和一定量的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與起始的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示：能表示平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為_(kāi)_____（填“”或“”）；M點(diǎn)的坐標(biāo)為_(kāi)_____。（4）也可以利用四氯化鈦（）水解制備，該反應(yīng)的方程式為：______。35．【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）基態(tài)的核外電子排布式為_(kāi)_____，鉀、鈉元素中第一電離能較大的是______。（2）在醋酸溶液中可與四苯硼化鈉作用生成四苯麗化鉀白色沉淀。四苯硼化鉀的熔點(diǎn)是300℃，則其晶體類(lèi)型是______晶體。若將“”（苯基）視為一個(gè)整體，則陰離子的空間構(gòu)型是______，在中不存在的化學(xué)鍵是______（填字母）。A．配位鍵 B．非極性鍵 C．π鍵 D．離子鍵（3）已知物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示，其中a、c均大于0。①基態(tài)鈉原子的第一電離能為_(kāi)_____②相同條件下，的晶格能______（填“>”“<”或“=”），原因?yàn)開(kāi)_____。（4）的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。若緊鄰的兩個(gè)之間的距離為dpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶體的密度為，則A原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)_____；Na的摩爾質(zhì)量可表示為_(kāi)_____（用含有d、ρ、的代數(shù)式表示）。36．【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）化合物H是生產(chǎn)化妝品的中間體，以原料A合成H的路線如下：已知：①②回答下列問(wèn)題（1）B的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_____。（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，H中能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)名稱(chēng)______。（3）E生成F的反應(yīng)條件______，該反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。（4）F生成G的化學(xué)方程式______。（5）芳香化合物M與C互為同分異構(gòu)體，M遇氯化鐵溶液不顯色，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（6）參照H的合成路線，以乙醇為原料合成1-丁醇的路線如下：則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。

貴州新高考協(xié)作體2023屆上學(xué)期入學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)參考答案78910111213CCDBDAD26．（1）三頸燒瓶（或三口燒瓶）（1分）（2）排除裝置內(nèi)空氣，防止產(chǎn)品被氧氣氧化a（1分）（3）（4）冷凝回流BD（5）偏小27．（1）+3（1分）（2）（3）①D②原料中鎳的含量比鈷多，故鈷的浸出率雖然高于鎳的浸出率，但浸出液中濃度仍然比鎳低。（4）（5）陽(yáng)極（1分）28．（1）（2）A（3）①②20%③D（3）①．②．20%③．D④．（4）或35．（1）（1分）