2024屆海南省臨高中學(xué)高考化學(xué)必刷試卷含解析

2024屆海南省臨高中學(xué)高考化學(xué)必刷試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、延慶區(qū)的三張名片：長城、世園會、冬奧會中所使用的材料屬于無機非金屬材料的是

京張高鐵的復(fù)興號火車“龍鳳呈祥”內(nèi)裝使用材料FRP

中國館屋頂ETFE保溫內(nèi)膜

2、一定條件下，在水溶液中1molCr>ClOx(x=l,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

C(+3,100)

安-、、D(+5,64)

奚■聲(+1,60)X

一/一

/?

次-W)II,

-1+1+3+5+7

然元素的化合價

A.這些離子中結(jié)合H+能力最強的是A

B.A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定

C.C-B+D的反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D.B—A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3QO(aq尸CKh(aq)+2CI(aq)AH=+116kj-mol1

3、脫氫醋酸鈉是FAO和WHO認(rèn)可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑，它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制

備方法如圖:

(b脫氫醋酸)

下列說法錯誤的是

A.a分子中所有原子處于同一平面B.a.b均能使酸性KMnCh溶液褪色

C.a、b均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)互為同分異構(gòu)體

4、向L00L濃度均為0.0100mol/L的Na2s03、NaOH混合溶液中通入HQ氣體調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積變化)。其

中比H2sCh、HSO3\SO.??一平衡時的分布系數(shù)(各含硫物種的濃度與含疏物種總濃度的比)隨HC1氣體體積(標(biāo)況下)的變

化關(guān)系如圖所示(忽略SO2氣體的逸出)；已知KHI代表H2s03在該實驗條件下的一級電離常數(shù)。下列說法正確的是

各

物

種

分

布

系

數(shù)

A.Z點處的pH=?lgKai(H2sCh)

2

B.從X點到Y(jié)點發(fā)生的主要反應(yīng)為SO3+H2O#HSO3+OH

C.當(dāng)V[HC1)N672mL時，c(HSOr)=c(SO32)=0mol/L

D.若將HC1改為NO2,Y點對應(yīng)位置不變

2+2

5、已知；CaSO4(s)；^=^Ca(aq)+SO4(aq)△HO。對含有大量CaSO^s)的濁液改變一個條件，下列圖像符合濁液

中c(Ca2，)變化的是()

A.加入少量BaCb(s)

B.加少量蒸儲水

?Cf)

C.加少量硫酸

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.1.3g乙煥和苯蒸汽混合氣體中的碳?xì)滏I(C-H)數(shù)為O.INA

B.一定條件下，2molSCh與1molth反應(yīng)生成的SC)3分子數(shù)為2NA

C.1L0.1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為O.INA

D.2.24L的CO和Nz混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.4NA

7、大氣中CCh含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實驗室測得不同溫

2

度下(Ti,T2)海水中CCV-濃度與模擬空氣中C(h濃度的關(guān)系曲線。己知：海水中存在以下平衡：C(h(aq)+CO3

(aq)+H2O(aq).2HCO.V(aq),下列說法不正確的是

A.TI>T2

B.海水溫度一定時，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，CO.*一濃度降低

C.當(dāng)大氣中CO2濃度確定時，海水溫度越高，CO3?.濃度越低

B.78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)日為3NA

C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D.6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

14、如圖是一種可充電鋰電池，反應(yīng)原理是4Li+FeSz粵iFe+2LiSLiPF(,是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑。下列說

法正確的是()

A.放電時，電子由a極經(jīng)電解液流向b極

B.放電時，電解質(zhì)溶液中PF6-向b極區(qū)遷移

C.充電時，b極反應(yīng)式為Fe+2Li2s—4e=FeS2+4Li+

D.充電時,b極消耗5.6gFe時在a極生成0.7gLi

15、常溫下，將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸(HOOC—COOH)溶液混合，放出VL氣體。

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.0.1molHOOC—COOH含共用電子對數(shù)目為0.9NA

B.當(dāng)lmolKMnO4被還原時，強酸提供的IT數(shù)目為NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為O.OOINA

D.該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為"NA

22.4

16、CL可用于廢水處理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應(yīng)后生成兩種無毒的氣體。下列

說法正確的是

A.兩種無毒的氣體均為還原產(chǎn)物

B.反應(yīng)后溶液的pH會升高

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2

D.每轉(zhuǎn)移2N、個電子時，一定會生成13.44L的氣體

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下：

Cl

,,

已知：@RCH=CH2+CH2=CHR5i^5VCH2=CH2+RCH=CHR

②G的結(jié)構(gòu)簡式為：0^3中_

(1)（CH3）2C=CH2分子中有一個碳原子在同一平面內(nèi)。

(2)D分子中含有的含氧官能團名稱是一,F的結(jié)構(gòu)簡式為

⑶A-B的化學(xué)方程式為一,反應(yīng)類型為一。

(4)生成C的化學(xué)方程式為

(5)同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能水解；③苯環(huán)上只有一個取代基，請寫

出其中任意2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_、

（6）利用學(xué)過的知識以及題目中的相關(guān)信息，寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線（無機試劑任選）。_

（合成路線常用的表示方式為一'……三中標(biāo)產(chǎn)松

18、某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因：

己知：RX4-HN-------RN-+HX??一…L

（1）對于普魯卡因，下列說法正確的是

a.一個分子中有11個碳原子

b.不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

c.可發(fā)生水解反應(yīng)

（2）化合物I的分子式為Imol化合物I能與_molH2恰好完全反應(yīng)。

（3）化合物I在濃HzSO」和加熱的條件下，自身能反應(yīng)生成高分子聚合物III,寫出III的結(jié)構(gòu)簡式

（4）請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B（無機試劑任選）的有關(guān)反應(yīng)，并指出所屬的反應(yīng)類型

19、硫代硫酸鈉晶體（Na2s2。3-5出0）俗名“大蘇打”。己知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,

受熱、遇酸易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：

（1）裝置甲中，a儀器的名稱是____________；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實驗中要控制SO2生成速率，

可以采取的措施有（寫出一條即可）。

（2）裝置乙的作用是______________________________________,,

（3）裝置丙中.將Na2s和Na2c03以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO2,便可制得Na2s2（）3和CO2c反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：o

（4）本實驗所用的Na2cCh中含少量NaOH,檢驗含有NaOH的實驗方案為。（實驗中供選用的試劑及儀器:

CaCL溶液、Ca（OH”溶液、酚歆溶液、蒸儲水、pH計、燒杯、試管、滴管.提示：室溫時CaCCh飽和溶液的pH=9.5）

（5）反應(yīng)結(jié)束后過濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用

洗滌。為了測定粗產(chǎn)品中Na2s2。3?5%0的含量，采用在酸性條件下用KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假

設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO,溶液不反應(yīng)）。稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20mol-L「KMnO4溶液（加適量稀

硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2。：全部被氧化為S。；.時，消耗高倍酸鉀溶液體積40.00mL。

①寫出反應(yīng)的離子方程式：o

②產(chǎn)品中Na2s2。3-5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留小數(shù)點后一位）o

20、西安北郊古墓中曾出土一青銅錘（一種酒具），表面附著有綠色固體物質(zhì)，打開蓋子酒香撲鼻，內(nèi)盛有26kg青綠色

液體，專家認(rèn)定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國考古界、釀酒界的一個重大發(fā)現(xiàn)。

⑴上述報道引發(fā)了某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)的關(guān)注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究。

提出問題：銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的？

猜想：查閱相關(guān)資料后，猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠。

實驗步驟：

①對試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱，至完全分解.觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍(lán)

色，C裝置中澄清石灰水變渾濁.

②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色,

③取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲.觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。

④實驗結(jié)論：綠色固體物質(zhì)中含有、、、等元素。(提示：裝置內(nèi)的空氣因素忽略

不計)

(2)表達(dá)與交流：①圖中標(biāo)有a、b的儀器名稱是：a：：b：?

②上述實驗步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

③反應(yīng)完成后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是o

④如果將B、C兩裝置對調(diào)行嗎？—。為什么？o

21、制取聚合硫酸鐵(PFS)的化學(xué)方程式如下

2FeSO4+H2O2+(1—ii/2)H2SO4=Fe2(OH)n(SO4)(3-n/2)+(2-n)H2O,

下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問題

(1)下列操作或描述正確的是________。

A.粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，提高酸浸反應(yīng)速率

B.酸浸中可以用硫酸、硝酸、鹽酸等

C.反應(yīng)釜中加入氧化劑，使Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+

D.減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是降低蒸發(fā)溫度，防止產(chǎn)物分解

⑵廢鐵屑使用前往往用浸泡。

⑶廢鐵屑與酸發(fā)生多步反應(yīng)，完成其中的化合反應(yīng)的離子方程式

(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，目的是_____________

⑸為了防止產(chǎn)物分解，必須采用減壓蒸發(fā)，下列操作正確的是

A.a為蒸館燒瓶，b為冷凝管，c接自來水龍頭

B.毛細(xì)管的作用和沸石相似，防止暴沸

C.隨著溫度計水銀球高度提升，所得的氣體的沸點升高

D.實驗結(jié)束，先關(guān)閉冷凝管，再關(guān)閉真空泵

參考答案

一、選擇題(母題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】

A.FRP屬于纖維增強復(fù)合材料，不屬于無機非金屬材料，A項錯誤；

B.ETFE保溫內(nèi)膜屬于乙烯?四氟乙烯共聚物，不屬于無機非金屬材料，B項錯誤；

C.長城城磚屬于無機非金屬材料，C項正確；

D.高山滑雪服內(nèi)層有一層單向芯吸效應(yīng)的化纖材料，外層是棉制品，不屬于無機非金屬材料，D項錯誤；

答案選C。

2、C

【解題分析】

A.酸性越弱的酸，陰離子結(jié)合氫離子能力越強，次氯酸是最弱的酸，所以CIO?結(jié)合氫離子能力最強，即B結(jié)合氫離

子能力最強，故A錯誤；

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以最穩(wěn)定，故B錯誤；

C.C-B+D,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為2CKV=CK)/Cl(y,反應(yīng)熱

=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2x100kJ/mol=-76kJ/mol,則該反應(yīng)為放熱，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正

確；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得B-A+D的反應(yīng)方程式為3a<y=ciO3-+2cr,反應(yīng)熱

=(64kJ/mol+2x0kJ/niol)-3x60kJ/mol=-116k.I/mol,所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

3ClO(aq)=CIO3(aq)+2Cr(aq)AH=-116kJ/mol,故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題的易錯點為CD,要注意婚變與鍵能的關(guān)系，AH二反應(yīng)物的總鍵能.生成物的總鍵能。

3、A

【解題分析】

A.a分子中有一個飽和碳原子，所有原子不可能都共面，故A錯誤；

B.a、b分子中均含有碳碳雙鍵，均能使酸性KMnCh溶液褪色，故B正確；

C.a、b分子中均含有酯基，均能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；

D.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，1)與［二者分子式均為C8H但結(jié)構(gòu)不同，則

互為同分異構(gòu)體，故D正確；

答案選A。

【題目點撥】

有機物的官能團決定了它的化學(xué)性質(zhì)，熟記官能團的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。

4、A

【解題分析】

C(HSO；)C(H+)

A.在Z點c(H2so3)=C(HSO“，由K3,則有K.]=c(H+),貝I」pH=-lgc(H+)=?lgKai,A正確;

c(H2so°)

B.根據(jù)圖示，從X點到Y(jié)點，SO32一的濃度減少，而HSO3一的濃度在增加，則加入鹽酸發(fā)生的主要反應(yīng)為SO3—+H+

=HSO3,B錯誤；

C.當(dāng)V(HQ)=672mL時，〃(HCl)=0.672L+22.4L?mo「i=0.03mol。溶液中的NaOH和Na2sO3的物質(zhì)的量均為

lLx0.01molL-,=0.01mol,通入0.03molHCl,NaOH完全反應(yīng)，NazSCh轉(zhuǎn)化為H2sO.“H2sO3為弱酸，可經(jīng)第一二步

電離產(chǎn)生HSO3一和SCV,其關(guān)系是C(HSO3-)>C(SOF)>0,C錯誤；

D.若將HC1換為N()2,N(h會與水反應(yīng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成的HNO3有強氧化性，可以氧化NazSCh,

溶液中將沒有SCV一、HSO3一、H2SO3等粒子，Y點位置會消失，D錯誤。

答案選A。

5、C

【解題分析】

A.加少量BaCL生成BaSCh沉淀，c(S(V-)減小，使CaSO,溶解平衡向溶解方向移動，c(Ca?+)增大，故A錯誤；

B.加少量蒸儲水，CaSO,⑸繼續(xù)溶解至飽和，c(Ca2+)不變，故B錯誤；

C.加少量硫酸c(SO")增大，使CaSOj溶解平衡向沉淀方向移動，c(Ca")減小，故C正確；

D.適當(dāng)升高溫度，使CaSO4溶解平衡向沉淀方向移動，c(Ca2+)減小，故D錯誤；

故答案為Co

6、A

【解題分析】

A.乙塊和苯具有相同最簡式CH,ImolCH含有1個CH鍵；

B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；

C.乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離；

D.氣體狀況未知。

【題目詳解】

13。

A.L3g乙塊和苯蒸汽混合氣體含有CH物質(zhì)的量為：—7^-=0.1mol,含有碳?xì)滏I(C?H)數(shù)為(MNA,故A正確；

B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以一定條件下，2moiSO?與1mol。2反應(yīng)生成的

分子數(shù)小于2NA,故B錯誤；

C.乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，1L0.1mol?L"的乙酸溶液中含H+的數(shù)量小于O.INA,故C錯誤；

D.氣體狀況未知，無法計算混合氣體物質(zhì)的量和含有質(zhì)子數(shù)，故D錯誤；

故選：A。

【題目點撥】

解題關(guān)鍵：熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，易錯點D,注意氣體摩爾體積使用條件和對象，A選項，注意物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)組成。

7、C

【解題分析】

題中給出的圖，涉及模擬空氣中CO2濃度以及溫度兩個變量，類似于恒溫線或恒壓線的圖像，因此，在分析此圖時采

用“控制變量”的方法進(jìn)行分析。判斷溫度的大小關(guān)系，一方面將模擬空氣中CO2濃度固定在某個值，另一方面也要

注意升高溫度可以使HCO,分解，即讓反應(yīng)CC>2+CO^+H2O2HCO.逆向移動。

【題目詳解】

A.升高溫度可以使HCO；分解，反應(yīng)CC^+COj+H2。2HCO；逆向移動，海水中的CO；濃度增加；當(dāng)模擬

空氣中CO2濃度固定時，八溫度下的海水中co：濃度更高，所以A溫度更高，A項正確；

B.假設(shè)海水溫度為乙，觀察圖像可知，隨著模擬空氣中CCh濃度增加，海水中的CO；濃度下降，這是因為更多的

CO2溶解在海水中導(dǎo)致反應(yīng)COz+CO:+H?。.?2HCO；正向移動，從而使CO；濃度下降，B項正確；

C.結(jié)合A的分析可知，大氣中CO2濃度一定時，溫度越高，海水中的co；濃度也越大，C項錯誤；

D.結(jié)合B項分析可知，大氣中的CO2含量增加，會導(dǎo)致海水中的CO：濃度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3,CaCO3

的溶解平衡方程式為：CaCO3(s)=Ca*(aq)+CO^(aq),若海水中的CO；濃度下降會導(dǎo)致珊瑚礁中的CaCQ,溶解平

衡正向移動，珊瑚礁會逐漸溶解.D項正確：

答案選C。

8、B

【解題分析】

A.該有機物分子中含有碳碳雙鍵，能使稀酸性高鎰酸鉀溶液褪色，A不正確；

B.該有機物分子中含有酯基，可以在稀硫酸或NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；

C.分子中含有-C”,基團中的原子不可能共平面，C不正確；

D.該有機物屬于酯，在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，D不正確；

故選B。

9、A

【解題分析】

元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，由題意可知，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4

>H2YO4>H3ZO4,則元素非金屬性X>Y>Z。

【題目詳解】

A項、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性依次增強，則原子半徑：X<Y<Z,故A錯誤；

B項、元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：X>Y>Z,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZHJ,故B正

確；

C項、元素非金屬性越強，原子得電子能力越強，元素非金屬性：X>Y>Z,則原子得電子能力：X>Y>Z,故C正

確；

D項、元素非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性：X>V>Z,則陰離子的還原性；Z3>Y2>X-,故D正

確。

故選Ao

10、C

【解題分析】

CH3cHeH2cH3

分子式為C5H12含3個甲基的煌為|,該煌的一氯代物有4種：C1CH2CH(CH3)CH2cH3、(CH3)

CH,

2CCICH2cH3、(CH3)2cHeHCICH3、(CH3)2CHCH2CH2CI,采用"定一移二”法，第二個氯原子的位置如圖：

C1CH2CH(CH3)CH2CH3'(CH3)2CC1CH2CH3'(CH3)2CHCHCICH3'(CH3)2CHCH2CH2CI?該燒的二氯代物的同

分異構(gòu)體有5+2+2+1=10種，答案選C.

11、D

【解題分析】

A、鈉與缸氣反應(yīng)常溫下生成氧化鈉，加熱或點燃的條件下生成過氧化鈉，故A正確：

B、鎂與氮氣燃燒生成氮化鎂，與氧氣燃燒生成氧化鎂，與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)，生成碳單質(zhì)和氧化鎂，故B正確;

C、現(xiàn)代工業(yè)主要采用“火法煉銅”，即在高溫條件下培燒黃銅礦，故C正確；

D、二氧化硫不能漂白石茂，故D錯誤。

故選D。

12、C

【解題分析】

試題分析：甲池是原電池，N2出發(fā)生氧化反應(yīng)，N2H4是負(fù)極，在堿性電解質(zhì)中的方程式為N2H4-4e+4OH-=N2+4H2O,

故A錯誤；甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+2H2O,有水生成溶液濃度減小，PH減?。灰页厥请娊獬?，乙池總反應(yīng):

2CUSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4,乙池溶液pH減小，故B錯誤；乙池析出銅和氧氣，所以反應(yīng)一段時間后，向乙池

中加一定量CuO固體，能使CuSO,溶液恢復(fù)到原濃度，故C正確；2.24L02在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量不一定是

O.lmol,故D錯誤。

考點：本題考查原電池、電解池。

13、C

【解題分析】

A,次氯酸跟為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的次氯酸跟的個數(shù)小于NA個，故A錯誤；

B.苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故B錯誤；

C.氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/moL故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,且均為雙原子分子,故0.5mol混合物中含

lmol原子即NA個，故C正確；

D.二氧化氮所處的狀態(tài)不明確，故二氧化氮的物質(zhì)的量無法計算，則和水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤;

故選：Co

14、C

【解題分析】

由所給的反應(yīng)原理可判斷原電池時，Li易失電子作負(fù)極，所以a是負(fù)極、b是正極，負(fù)極反應(yīng)式為Li?e-=Li+,LiPF}

+

是電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2S?

【題目詳解】

A.電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，A錯誤；

B.原電池中陰離子移向負(fù)極，電解質(zhì)溶液中PF6?應(yīng)向a極區(qū)遷移，B錯誤：

C.充電時，原電池中負(fù)極變陰極，正極變陽極，則電解時b極為陽極，反應(yīng)式為Fe+2Li2s—4e-=FeS2+4Li+,C正確；

-

D.由所給原理4Li+FeS2獸Fe+2Li2S,可得關(guān)系式4Li+4eFe，b極消耗5.6gFe時在a極生成2.8gLi,

D錯誤；

故選C。

15、A

【解題分析】

A.1個HOOC—COOH分子中含有9充?共用電子對，則O.lmolHOOC—COOH含共用電子對數(shù)目為0.9NA,A正確；

B.KMnO4與草酸反應(yīng)的方程式為：2KMi1O4+5H2c2O4+3H2so4=10C(hT+2MliSO』+K2so4+8H2O,根據(jù)方程式可知當(dāng)

ImolKMnCh被還原時，強酸提供的H，的物質(zhì)的量為3mol,因此反應(yīng)消耗的H+數(shù)目為3NA,B錯誤；

C.缺少溶液的體積，不能計算H+的數(shù)目，C錯誤；

D.不確定CO2氣體所處的環(huán)境，因此不能計算其物質(zhì)的量，也就不能確定其分子數(shù)，D錯誤；

故合理選項是A。

16、C

【解題分析】

向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應(yīng)后生成兩種無毒的氣體，氣體是氮氣和二氧化碳，方程式

為2KCN+8KOH+5C12=2CO2+N2+10KCl+4H2。，由此分析解答。

【題目詳解】

A.碳元素化合價從+2價升高到+4價，二氧化碳是氧化產(chǎn)物。N元素化合價由-3價升高為。價，氮氣是氧化產(chǎn)物，

選項A錯誤；

B.氫氧化鉀生成氯化鉀，堿性變成中性，所以溶液的pH會降低，選項B錯誤；

C.由反應(yīng)2KCN+8KOH+5Ch=2CO2+N2+10KCl+4H2。可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2,選項C正確：

D.狀況不知，所以無法求氣體的體積，選項D錯誤；

答案選Co

二、非選擇題（本題包括5小題）

1

17、4羥基、竣基+HC1取代反應(yīng)

ClOH

A

CH2-COH

^-W2NaOH_IL+2NaCI

強佻

6O6

OH

u

—CH*—CHj--

催化劑Br2

CH3—CH—CH—CH3NaOH百享溶液

2CH-CH=CHCH-CH=CH-CH3CH=CH-CH=CH2

323LL加熱2

【解題分析】

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成B,B與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成，則B的結(jié)構(gòu)簡式為

故苯乙烯與（CH3）2C=CH2發(fā)生已知的烯正復(fù)分解反應(yīng)生成A；B（￡他1）

可知A的結(jié)構(gòu)簡式為:

0佻

在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可知C為；電

，結(jié)合D的分子式C10H12O3,可知C催化班化生成的

0

止CH

D為?2；苯乙烯與HO-Br發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E可以氧化生成CsHvOzBr,說明E中?OH連接的C原

0

子上有2個H原子，故E為<^^?CEBrCH2OH,C8H7O2Br為^^"CHBrCOOH,^^?CHBrCOOH和氫氧化

CHs

40

鈉的水溶液反應(yīng)然后酸化得到F,故F為0y[LCOOH，D與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,

00

據(jù)此推斷解題;

.A1、4,”、一、.at.?1CH；CHCH：.I

⑹由CH3?CH=CH2合成CH2=CH?CH=CH2可采用逆推法，先制,//?，即由CH3?CH=CH?CH3與Br2

發(fā)生加成即可，而CH3-CH=CHz在催化劑作用下發(fā)生烯地的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3O

【題目詳解】

(1)乙烯是平面結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)中6個原子共平面，則(CH3"C=CH2分子中每個甲基上的碳原子和乂=CH：共平面，所

以該分子中4個碳原子共平面;

OH

⑵D為產(chǎn)七°空

分子中含有的含氧官能團名稱是羥基、毅基；F的結(jié)構(gòu)簡式為;

0網(wǎng)COOH

B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)B(『2一個/1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成的C為；叱一匚(改°)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

6o

CI

-42NaOH0H

產(chǎn)一一產(chǎn)+2NaCl；

。佻6

(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為；出一￡丁0。)其同分異構(gòu)體有多種，其中滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中含有

0網(wǎng)

醛基；②能水解，說明含有酯基；③苯環(huán)上只有一個取代基；則此取代基包括一個HCOO?和?OH,可能還有一個甲基,

CH;OH00H01

或c一出

如:—CH：—0?

JDCH：OH

CH3—CH—CH—CHj

(6)由CH3-CH=CH2合成CIl2=CH?CH=CH2可采用逆推法，先帝I」LI,即有CH3cH=CH?CH3與Bn

發(fā)生加成即可，而CH3?CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯點的復(fù)分解反應(yīng)即可制得CH3-CH=CH-CH3；則由丙烯制取

CH2=CHCHCH2的合成路線為

催化劑Br2CH；—CH—CH—CH：NaOH醇溶液

2CH-CH=CHCH-CH=CH-CHCH=CH-CH=CH

3233IL加熱22

【題目點撥】

由丙烯合成CH2=CH-CH=CH2,可根據(jù)CH2=CH?CH=CH2的結(jié)構(gòu)特點分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)

行推斷，充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)日，對學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。本題難點是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條

件，結(jié)合官能團的性質(zhì)分析解答。

―所0-)-4或HTNH-O一餐40HCH2=CH2+HC1催化齊3cH2CI,

18、CC7H7NO2

加成反應(yīng)；2cH3cH2C1+NH3-HN(CH2cH3)2+2HCl,取代反應(yīng)

【解題分析】

由普魯卡因、對氨基苯甲酸的結(jié)構(gòu)，可知A為HOCH2cH2N(CH2cH3)2,B應(yīng)為(CH2cH3)2NH。

【題目詳解】

(1)A.由結(jié)構(gòu)可知，普魯卡因分子含有13個碳原子，A錯誤；

B.含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；

C.含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，C正確，故答案為：C；

(2)根據(jù)化合物I的結(jié)構(gòu)簡式，可知其分子式為C7H7NO2,苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol化合物I能與3moi氫氣

發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：C7H7NO2;3；

(3)化合物I含有粉基、氨基，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，則高聚物結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

日所0-￥+或MNHY^枳)H；

(4)結(jié)合信息可知，乙烯與HCI發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CLCH3cH2a再與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HN(CH2CH3)

2,反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+HC1ffiOJ>CH3CH2CI,2cH3cH2CI+NH3-HN(CH2CH3)2+2HCI,故答案為：

CH2=CH2+HCI催化劑r

CH3CH2CI,加成反應(yīng)、2cH3cH2CI+NH3-HN(CH2CH3)2+2HCI,取代反應(yīng)。

【題目點撥】

:1.:要

概念典型實例反應(yīng)特點

1應(yīng)類型

“機物分了中的某線Kif或原f能化武廣誠燃尸過1

:取代反應(yīng)HI.被4它的豪f或塊千陽所代笨環(huán)上取代rnir.

替的反應(yīng)

“機為分廣中不惟和的碑岸尸，乙烯加水⑴小跑和俎網(wǎng)【開

:加成反應(yīng)箕它的映r或取rwin接儲介生蟻廣成以廣悌??只遇不

成剔的物質(zhì)的反應(yīng).乙烘加成售

.，仙工.________1

:消去反應(yīng)“機物在貼當(dāng)?shù)臈l件卜.從個①“小M州伊々咸1

分『裝去個小分r由少成不飽分子內(nèi)脫水②。向原廣戌“從相郃破

上必乘竹里*子|

和■的反應(yīng).

」）中體中含有不飽和快

生證條件F.由分了R?。ü┮姨蚣泳?

:加聚反應(yīng)體）的化介物分r加”結(jié)合成為②產(chǎn)物只“島分/

高分f化介物的反應(yīng).乙塊加聚③統(tǒng)節(jié)但或。小體機件

L①小體中第M-COOH、一I

:爆聚反應(yīng)由分夕量小的小體相”作用，杉Mt.-OH.YIK）Wnit1

成品分r化介物.同時有小分r介成給解科麗sr坊除起分（立“小分f

t成的反應(yīng).

第fit1同或不再。中仲例左I

乙利儀化得氣去氧1

:輒化反應(yīng)有機物行權(quán)去狙的反應(yīng)

乙解火化

:還原反應(yīng)到久去氧]

仃機物得輒去料的反應(yīng)乙醛還原

19、分液漏斗控制反應(yīng)溫度、控制滴加硫酸的速度安全瓶，防倒吸4so2+2NazS+Na2co3=3Na2s2O3+CO2

取少量樣品于試管（燒杯）中，加水溶解，加入過量的CaCL溶液，振蕩（攪拌），靜置，用pH計測定上層清液的pH,

+2+

若pH大于1.5,則含有NaOH乙醇5S2O^+8MnO4+14H=8Mn+1OSO；'+7H2O82.7%

【解題分析】

裝置甲為二氧化硫的制取：Na2sO3+H2so3濃尸Na2sOj+SO2t+H2O,丙裝置為Na2s2O3的生成裝置：

2NazS+Na2co3+4S（h=3Na2s2O3+CO2,因SO2易溶于堿性溶液，為防止產(chǎn)生倒吸，在甲、丙之間增加了乙裝置；另外

二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，裝置丁作用為尾氣吸收裝置，吸收未反應(yīng)的二氧化硫。據(jù)此解答。

【題目詳解】

（1）裝置甲中，a儀器的名稱是分液漏斗；利用分液漏斗控制滴加硫酸的速度、控制反應(yīng)溫度等措施均能有效控制SO2

生成速率；

（2）SO2易溶于堿性溶液，則裝置乙的作用是安全瓶，防倒吸；

⑶Na2s和Na2c0.3以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO2,即生成Na2s2O3和COz,結(jié)合原子守恒即可得到發(fā)

生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4so2+2NazS+Na2co3=3Na2s2O3+CO2;

（4）碳酸鈉溶液和NaOH溶液均呈堿性，不能直接測溶液的pH或滴加酚酰，需要先排除Na2c。3的干擾，可取少量樣

品于試管（燒杯）中，加水溶解，加入過量的CaCL溶液，振蕩（攪拌），靜置，用pH計測定上層清液的pH,若pH大

于1.5,則含有NaOH；

（5）硫代疏酸鈉易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，則硫代硫酸鈉粗品可用乙醇洗滌；

①Na2s2。3溶液中滴加酸性KMnO」溶液，溶液紫色褪去，溶液中S2。；-全部被氧化為SO：,同時有Mi?+生成，結(jié)合

22+2

電子守恒和原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5S2O3+8MnO4+14H=8Mn+10SO4+7H2O；

2

②由方程式可知n(Na2S2O3-5Il2O)=n(S2O3)=-n(KMnO4)=-XO.04LXO.2mol/L=0.005mol,貝ij

88

111(Na2S2O3*5H2O)=0.005molX248g/mol=l.24g,貝IjNa2s203?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為^X100%=82.7%。