《化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)》課件

《化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)》了解化學(xué)鍵，揭示物質(zhì)的奧秘化學(xué)鍵的形成定義原子間相互作用力，使原子結(jié)合成分子或晶體。本質(zhì)原子間相互作用力的本質(zhì)是靜電吸引力。離子鍵11.形成金屬原子失去電子形成陽(yáng)離子，非金屬原子得到電子形成陰離子，陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電吸引力結(jié)合。22.特征強(qiáng)烈的靜電吸引力，形成離子化合物。33.例子NaCl,MgO,CaCl2共價(jià)鍵定義原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。特征原子間共享電子，形成共價(jià)化合物。例子H2,O2,CO2極性共價(jià)鍵定義共用電子對(duì)偏向電負(fù)性較強(qiáng)的原子，形成偶極矩。特征鍵的極性影響物質(zhì)的性質(zhì)。例子H2O,HCl,NH3金屬鍵1形成金屬原子形成電子海，金屬離子在電子海中運(yùn)動(dòng)。2特征金屬的特性，如延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。3例子鐵、銅、鋁等。氫鍵定義氫原子與電負(fù)性強(qiáng)的原子（如O、N、F）之間形成的特殊作用力。特征弱于離子鍵和共價(jià)鍵，但影響物質(zhì)的性質(zhì)。例子水、氨氣、酒精等。范德華力1倫敦力瞬間偶極-誘導(dǎo)偶極2偶極-偶極力極性分子之間的吸引力3氫鍵特殊的偶極-偶極力化學(xué)鍵與物質(zhì)的狀態(tài)1固態(tài)原子間相互作用力最強(qiáng)2液態(tài)原子間相互作用力較強(qiáng)3氣態(tài)原子間相互作用力最弱化學(xué)鍵與熔沸點(diǎn)高熔沸點(diǎn)離子鍵低熔沸點(diǎn)范德華力化學(xué)鍵與電導(dǎo)性導(dǎo)電性金屬鍵導(dǎo)電性離子鍵化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)活性離子化合物的性質(zhì)性質(zhì)高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大、易溶于水、水溶液導(dǎo)電。例子NaCl、KCl、CaCO3共價(jià)化合物的性質(zhì)性質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，硬度較小，難溶于水，水溶液不導(dǎo)電。例子H2O、CO2、CH4金屬化合物的性質(zhì)性質(zhì)延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、金屬光澤。例子鐵、銅、鋁等。核電子對(duì)與成鍵1孤對(duì)電子未參與成鍵的電子對(duì)2成鍵電子對(duì)參與成鍵的電子對(duì)3電子對(duì)互斥電子對(duì)之間相互排斥，影響分子形狀原子軌道雜化定義原子軌道混合形成新的雜化軌道。類型sp,sp2,sp3雜化影響影響成鍵方式和分子形狀σ鍵與π鍵1σ鍵原子軌道沿鍵軸方向重疊2π鍵原子軌道在鍵軸垂直方向重疊雜化軌道與成鍵角度1sp雜化成鍵角度180°2sp2雜化成鍵角度120°3sp3雜化成鍵角度109.5°分子間的化學(xué)鍵1氫鍵最強(qiáng)的分子間作用力2偶極-偶極力極性分子之間的吸引力3倫敦力最弱的分子間作用力分子形狀與極性水分子彎曲形，極性分子二氧化碳分子直線形，非極性分子化學(xué)鍵的動(dòng)態(tài)性化學(xué)鍵的能量定義斷裂1摩爾化學(xué)鍵所需的能量。影響化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)?；瘜W(xué)鍵斷裂與形成斷裂化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂，需要吸收能量。形成化學(xué)反應(yīng)中，新鍵形成，釋放能量。反應(yīng)活性與化學(xué)鍵穩(wěn)定鍵能高，不易反應(yīng)活潑鍵能低，易于反應(yīng)影響化學(xué)反應(yīng)的因素1濃度濃度越高，反應(yīng)速率越快2溫度溫度越高，反應(yīng)速率越快3催化劑降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率化學(xué)鍵與生命生命起源生物大分子形成生命活動(dòng)生物化學(xué)反應(yīng)生命延續(xù)遺傳物質(zhì)傳遞化學(xué)鍵與新材料1功能材料高分子材料2納米材料納米管、石墨烯3超導(dǎo)材料高溫超導(dǎo)化學(xué)鍵研究前沿1量子化學(xué)計(jì)算精確預(yù)測(cè)化學(xué)鍵性質(zhì)2新型化學(xué)鍵探索新的成鍵方