2025年外研版必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修1化學(xué)上冊月考試卷871考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列實驗中；所使用的裝置（夾持裝置略）；試劑和操作方法有錯誤的是。

A.用裝置甲觀察Fe(OH)2的生成B.用裝置乙除去CO中的CO2C.用裝置丙配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液D.裝置丁為25mL滴定管，讀數(shù)為11.80mL2、用pH試紙測定某一溶液的pH時，規(guī)范的操作是A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D.在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較3、僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或?qū)嶒炑b置就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)

。選項。

A

B

C

D

實驗?zāi)康摹?/p>

除去KCl中少量的MnO2

用10mol·L-1的鹽酸配制100mL0.1mol·L-1的鹽酸。

用氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體。

除去CO2氣體中的HCl

實驗儀器或裝置。

燒杯；玻璃棒、分液漏斗。

100mL容量瓶；玻璃棒、燒杯。

A.AB.BC.CD.D4、將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中；恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）

①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④5、在含有1molHNO3和4molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5mol銅粉，充分反應(yīng)后，生成氣體(假設(shè)全部為NO)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為A.5.6LB.22.4LC.4.48LD.無法計算6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，8gCH4含有4NA個氫原子B.1molCu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子C.1L0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中含有0.2NA個NH4+D.10LpH=l的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA7、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.NaOH溶液：Na+、K+、COAl3+B.FeSO4溶液：H+、Mg2+、Cl-、NOC.KHCO3溶液：Na+、Cl-、SOCOD.H2SO4溶液：K+、Ba2+、NOCH3COO-評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、常溫下，能被濃硝酸鈍化的金屬是A.MgB.FeC.CuD.Al9、離子方程式2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)B.NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)10、下列物質(zhì)中，能用于鑒別二氧化硫和二氧化碳的是A.酸性溶液B.品紅溶液C.溶液D.澄清石灰水11、下列有關(guān)元素及化合物的說法正確的是（）A.SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色，證明SO2有漂白性B.液氨用作制冷劑，NaHCO3用作胃酸中和劑C.水蒸氣通過灼熱的鐵粉生成紅棕色固體,CO2通入CaCl2溶液中有白色沉淀生成D.鐵粉用作食品抗氧劑,生石灰用作干燥劑12、往FeBr2溶液中通入Cl2時，隨參加反應(yīng)Cl2物質(zhì)的量的變化；溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法正確的是。

A.當(dāng)n(Cl2)＜Mmol時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.當(dāng)n(Cl2)=Mmol時，離子濃度關(guān)系：c(Fe3+)：c(Br-)：c(Cl-)=1：2：2C.當(dāng)n(Cl2)=2Mmol時，離子濃度大小關(guān)系：c(Cl-)>c(Br-)D.當(dāng)Br-開始被氧化時，通入Cl2的物質(zhì)的量大于原FeBr2的物質(zhì)的量13、下列有關(guān)表述正確旳是（）A.位于短周期旳X元素旳陽離子與Y元素旳陰離子具有相同旳電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素旳原子序數(shù)一定是XB.共價化合物旳熔沸點都比較低C.熱穩(wěn)定性：AsH332OD.最外層電子數(shù)較少旳金屬元素，不一定比最外層電子數(shù)較多旳金屬元素活潑性強14、水玻璃(Na2SiO3溶液)廣泛應(yīng)用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域，是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰(SiO2：65%～70%；C：30%～35%)制取水玻璃的工藝流程；下列說法正確的是。

A.原材料稻殼灰價格低廉，且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟(jì)價值B.操作A與操作B完全相同C.該流程中硅元素的化合價未發(fā)生改變D.反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)15、下列敘述正確的是A.生鐵是鐵的合金，其熔點比鐵低，硬度比鐵大B.用100mL12mol/L的濃鹽酸與足量的二氧化錳在一定條件下反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生6.72L的氣體C.向某溶液中滴加新制氯水后再滴入KSCN溶液顯紅色，則溶液中一定含有Fe2+D.容量瓶在使用前首先要檢查是否完好，瓶口處是否漏水16、反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A.中子數(shù)為9的氮原子：NB.N2分子的電子式：C.Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl－ClD.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、根據(jù)表格中關(guān)于四種元素的相關(guān)信息；按要求回答下列問題：

。元素。

甲。

乙。

丙。

丁。

原子序數(shù)。

11

③

元素符號。

①

Cl

原子結(jié)構(gòu)示意圖。

②

位置。

第二周期第ⅣA族。

第三周期第ⅢA族。

④

(1)完成表中空白：①_______②_______③_______④_______

(2)丁元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_______，其與丙元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)乙與丁兩元素形成化合物的電子式為_______。

(4)甲元素的氫化物中最簡單的是_______(填化學(xué)式)，該氫化物光照時可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯代物，其化學(xué)方程式為_______。18、現(xiàn)有下列物質(zhì)（1）NaOH溶液（2）銅絲（3）液態(tài)HCl（4）鹽酸（5）稀硫酸（6）液氨（7）氨水（8）SO2（9）膽礬晶體（10）熔融NaCl（11）蔗糖晶體（12）酒精。

①上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的純凈物是___________________；

②屬于非電解質(zhì)的是_____________________________；

③上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是______________。19、某化學(xué)興趣小組在課外活動中；對某溶液進(jìn)行了多次檢驗，其中三。

次檢驗結(jié)果如下表所示，請回答下列問題．。檢驗次數(shù)

溶液中檢驗出的物質(zhì)

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl

第二次

NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

第三次

Na2SO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl

（1）三次檢驗結(jié)果中第____次檢驗結(jié)果不正確．

（2）為了確定NH4+的存在，寫出鑒定NH4+的實驗方法和現(xiàn)象：____．20、某溫度下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)如下（未配平）：NaOH+Cl2→NaClO+NaClO3+NaCl+H2O，經(jīng)測定反應(yīng)后c(ClO-)和c(ClO3-)之比為1:3，則反應(yīng)中被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為__________。足量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，足量碘與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵。請運用原子結(jié)構(gòu)和周期律簡要說明導(dǎo)致產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)不同的原因______________________________。21、2FeCl3+Fe=3FeCl2的氧化劑為___；還原劑為___；氧化產(chǎn)物為___；還原產(chǎn)物為___。22、有下列反應(yīng)：

①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl

②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

根據(jù)上述兩個反應(yīng)回答：

（1）氧化性強弱順序為_______，還原性強弱順序為_______。

（2）反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_______。

（3）反應(yīng)②中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是_______。

A.還原性B.酸性C.氧化性23、在原子序數(shù)為1～18的元素中(用化學(xué)式填寫)：

(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是________。

(2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是________。

(3)在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是______和__________。

(4)在空氣中容易自燃的單質(zhì)是________。

(5)除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是_________，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。

(6)原子半徑最小的元素是______，其次是_____________________。

(7)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是________。

(8)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是________。

(9)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是_________。

(10)非金屬元素的氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是____，含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是_____。24、甲同學(xué)配制50mL3.6mol/L的稀硫酸。若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為_______mL；所選用容量瓶的規(guī)格為_______mL。評卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)25、乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(_______)A.正確B.錯誤26、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯誤27、溶液中加入少量粉末生成和(_________)A.正確B.錯誤28、通過灼熱的CuO除去H2中的CO。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)29、物質(zhì)A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是既能與強酸反應(yīng)生成氫氣又能與強堿反應(yīng)生成氫氣的金屬，K是一種紅棕色氣體，D的俗名叫鐵紅，A是形成酸雨的主要氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）推導(dǎo)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C：_____E：_____

（2）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是_______________（填寫序號）．

（3）反應(yīng)④的離子方程式是：______________________．

（4）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________________．評卷人得分六、計算題(共4題，共32分)30、和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：

____________（濃）—______________________________

(1)請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和化學(xué)計量數(shù)填入框內(nèi)）

(2)在上述配平完成的化學(xué)方程式中用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________

(3)產(chǎn)生則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

(4)具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是的________倍（保留2位小數(shù)）。31、往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M。通入的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與M的質(zhì)量W的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

（1）b點時M的組成成分為_________．

（2）若要使b點生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?.4g，則應(yīng)繼續(xù)向溶液中通入二氧化碳________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).

（3）若向生成的7.16g鹽的溶液中加入一定量的某物質(zhì)；充分反應(yīng)后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的碳酸鈉固體（無結(jié)晶水）8.4g。

①若只加入0.03mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是___________或____________；

②若只加入0.06mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是________、_______或________。32、(1)常溫常壓下，用等質(zhì)量的四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為的是___________(填序號)。

A.B.C.D.

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L由組成的混合氣體中含有的氮元素的質(zhì)量約為___________。

(3)在0.1L由KCl、形成的植物營養(yǎng)液中，向混合溶液中滴加足量的溶液后產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為________。

(4)在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣(已知：空氣不可能排凈，空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，瓶內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為9.5，氨氣極易溶于水)，將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶內(nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積的___________。

(5)溶液(密度為)和溶液(密度為)的混合，所得密度為的混合溶液中的濃度為____________(用含的式子表示)。33、高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000mol·L－1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL，該樣品的純度為________(列出計算式即可，已知2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．裝置甲中，F(xiàn)eSO4溶液的液面用植物油液封，防止空氣溶入，滴加NaOH溶液的膠頭滴管口插入液面下，可以觀察到Fe(OH)2的生成；A正確；

B．裝置乙中，洗氣瓶內(nèi)的溶液為NaOH溶液，只吸收CO2，不吸收CO，可除去CO中的CO2；B正確；

C．裝置丙中，NaNO3固體直接放在容量瓶內(nèi)加水溶解；不符合配制濃度的操作要求，C錯誤；

D．裝置丁為25mL酸式滴定管；讀數(shù)時，應(yīng)讀到小數(shù)點后兩位，D正確；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．pH試紙直接浸入待測液；會污染溶液，故A不選；

B．測定溶液pH的正確操作方法為：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上；用潔凈的玻璃杯蘸取待測液滴于試紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，不能將溶液倒在試紙上，故B不選；

C．用玻棒蘸取待測液；滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，符合操作要求，故C選；

D．檢驗溶液時不用煮沸；也不能放在試管口，故D不選；

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．MnO2難溶于水；KCl易溶于水，故采用溶解；過濾的方法，應(yīng)該用普通漏斗而不是分液漏斗，故A錯誤；

B．用10mol?L-1鹽酸配制100mL0.1mol?L-1鹽酸；缺少量取鹽酸的儀器，如酸式滴定管或量筒，另外也缺少滴定管，故B錯誤；

C．用氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體；可以通過蒸發(fā)氯化鈉溶液獲得，該選項能夠達(dá)到實驗?zāi)康?，故C正確；

D．因為二氧化碳；氯化氫都能夠和氫氧化鈉反應(yīng)；因此不能用氫氧化鈉除去二氧化碳中的氯化氬，該選項不能達(dá)到實驗?zāi)康模蔇錯誤；

故答案為C。4、C【分析】【詳解】

由①反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，②反應(yīng)為Na2O+H2O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物質(zhì)的量的NaOH，故生成的OH-濃度相同；均約為0.2mol/L，故為①=②；③中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于④，而④中NaCl的濃度為0.1mol/L；

故答案為C。

【點晴】

這是一道對學(xué)生守恒思想的考查題，是一道典型的“計而不算”的計算題。注意溶液中的化學(xué)反應(yīng)。等物質(zhì)的量的Na2O2與Na2O分別于水反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaOH，消耗的水的量相同，生成的OH-濃度相同，均約為0.2mol/L，Na2CO3因水解，使陰離子濃度稍增大：CO32-+H2O?HCO3-+OH-。5、B【分析】【詳解】

離子反應(yīng)為：在含有1molHNO3和4molH2SO4的混合稀溶液中；氫離子共9moL，加入1.5mol銅粉，則氫離子過量，1.5mol銅粉可得到1molNO，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L；則B正確；

答案選B。6、B【分析】試題分析：A．常溫常壓下，8gCH4的物質(zhì)的量是0.5mol，含有2NA個氫原子，錯誤。B．Cu是+2價的金屬，1molCu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子，正確。C．(NH4)2SO4是強酸弱堿鹽，NH4+會發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以1L0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中含有NH4+小于0.2NA個，錯誤。D．10LpH=l的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為NA；錯誤。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。7、C【分析】【詳解】

A．能與反應(yīng)，且也可以與碳酸根離子發(fā)生反應(yīng)，故不能在NaOH溶液中大量共存；故A錯誤；

B．與同時大量存在時，具有強氧化性，能將氧化成故B錯誤；

C．各離子與碳酸氫鉀均不反應(yīng)；且離子間互不反應(yīng)，故可以大量共存，故C正確；

D．與反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、與反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，故不能在硫酸溶液中大量共存；故D錯誤；

故選C。二、多選題(共9題，共18分)8、BD【分析】【詳解】

A．常溫下，Mg能與濃硝酸反應(yīng)，生成Mg(NO3)2、NO2和H2O；A不合題意；

B．常溫下，F(xiàn)e能與濃硝酸反應(yīng)生成Fe3O4；覆蓋在Fe表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，從而發(fā)生鈍化，B符合題意；

C．常溫下，Cu能與濃硝酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O；C不合題意；

D．常溫下，Al能與濃硝酸反應(yīng)生成Al2O3；覆蓋在Al表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，從而發(fā)生鈍化，D符合題意；

故選BD。9、AB【分析】【詳解】

A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照2:3混合，會發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O；正確。

B．NaHCO3與澄清石灰水按照3:2混合，發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O；正確。

C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式是：Ca2++HCO3–+OH–→CaCO3↓+H2O；錯誤。

D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式是：Ca2++HCO3–+NH4++2OH–→CaCO3↓+NH3·H2O+H2O；錯誤。

答案選AB。

【考點定位】

考查化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式書寫的正誤判斷的知識。10、AB【分析】【詳解】

A．SO2有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，而CO2不能；可以鑒別，A正確；

B．SO2具有漂白性，可以使品紅褪色，而CO2不能；可以鑒別，B正確；

C．SO2和CO2均不與BaCl2溶液反應(yīng)；不能鑒別，C錯誤；

D．SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁；不能鑒別，D錯誤；

答案選AB。11、BD【分析】【詳解】

A．SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性；故A錯誤；

B．液氨沸點低，常用作制冷劑；NaHCO3具有弱堿性；可用作胃酸中和劑，故B正確；

C．水蒸氣通過灼熱的鐵粉生成黑色四氧化三鐵固體，而CO2通入CaCl2溶液中一定沒有白色沉淀生成；原因是碳酸的酸性比鹽酸弱，故C錯誤；

D．鐵粉有較強還原性；可用作食品抗氧劑，而生石灰易與水反應(yīng)，可用作干燥劑，故D正確；

故答案為BD。12、AC【分析】【分析】

根據(jù)圖像可知，將Cl2通入FeBr2時，第一步發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+[n(Cl2)＜Mmol時]，第二步發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2[n(Cl2)＞Mmol時]。

【詳解】

A．根據(jù)分析，n(Cl2)＜Mmol時，發(fā)生反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；A正確；

B．當(dāng)通入的氯氣為Mmol時，恰好將Fe2+反應(yīng)完，根據(jù)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故原Fe2+為2Mmol，則Br-為4Mmol，生成的Fe3+為2Mmol，Cl-為2Mmol，Br-未參加反應(yīng)，為4Mmol，所以c(Fe3+)：c(Br-)：c(Cl-)=1：2：1；B錯誤；

C．根據(jù)分析，當(dāng)通入的Cl2為2Mmol，MmolCl2首先與Fe2+完全反應(yīng)，生成2MmolCl-，剩余的MmolCl2會反應(yīng)掉2MmolBr-，生成2MmolCl-，此時n(Cl-)=4Mmol，剩余的n(Br-)=(4M-2M)mol=2Mmol，所以離子濃度大小關(guān)系：c(Cl-)>c(Br-)；C正確；

D．當(dāng)Br-開始被氧化時，通入Cl2的物質(zhì)的量為Mmol，而原FeBr2的物質(zhì)的量為2Mmol；D錯誤；

故選AC。13、CD【分析】【詳解】

A．短周期的X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；則X在Y的下一周期，則兩元素的原子序數(shù)一定是X＞Y，故A錯誤；

B．共價化合物可能為原子晶體；如二氧化硅具有較高的熔沸點，故B錯誤；

C．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：AsH332O

D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素；同主族時電子層越多，越易失去電子，但最外層電子數(shù)較少的金屬元素，不一定比最外層電子數(shù)較多的金屬元素活潑性強，如Ca比Li活潑，故D正確；

故答選CD。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．稻殼灰來源廣泛價格低廉；活性炭具有吸附性，有較高的經(jīng)濟(jì)價值，故A正確；

B．操作A為過濾；操作B為蒸發(fā)濃縮，是兩種不同的操作，故B錯誤；

C．二氧化硅中硅元素的化合價是＋4價；硅酸鈉中硅元素的化合價也是＋4價，所以該流程中硅元素的化合價沒有發(fā)生改變，故C正確；

D．反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；此反應(yīng)沒有化合價的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。

綜上所述，答案為AC。15、AD【分析】【詳解】

A．合金比各組分金屬的熔點低；硬度大，這是合金的優(yōu)良性能，故A正確；

B．濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)過程；隨著濃度的降低變?yōu)橄←}酸后不能再與二氧化錳反應(yīng)，因此100mL12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣體積小于6.72L，故B錯誤；

C．先加氯水再加KSCN溶液不能排除Fe3+的干擾；故C錯誤；

D．容量瓶在使用前應(yīng)首先檢驗是否漏水；然后在洗滌備用，故D正確；

故選：AD。16、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．元素符號左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=7+9=16，應(yīng)是N；故A錯誤；

B．N原子最外層有5個電子，N2分子中兩個氮原子之間共有三個電子對，即N2的電子式為故B正確；

C．Cl2分子中氯原子間只存在一對共用電子對；其結(jié)構(gòu)式為Cl－Cl，故C正確；

D．Cl－是Cl得到1個電子，Cl－最外層有8個電子，Cl－結(jié)構(gòu)示意圖為故D錯誤；

答案為BC。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

根據(jù)表格中關(guān)于四種元素的相關(guān)信息可推知：元素甲位于第二周期第ⅣA族；為碳元素；元素乙的核電荷數(shù)為11，為鈉元素；元素丙位于第三周期第ⅢA族，為鋁元素；丁為氯元素；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

(1)元素甲位于第二周期第ⅣA族，為碳元素；①元素符號C；元素乙的核電荷數(shù)為11，為鈉元素，核電荷數(shù)為11，②的原子結(jié)構(gòu)示意圖：元素丙位于第三周期第ⅢA族；為鋁元素，③原子序數(shù)為13；丁為氯元素，核電荷數(shù)為17，④位于第三周期第VIIA族；

(2)丁為氯元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4；丙元素為鋁，最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，HClO4與Al(OH)3反應(yīng)生成高氯酸鋁和水，高氯酸為強酸，拆成離子形式，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(3)乙與丁兩元素形成化合物為NaCl，該物質(zhì)屬于離子化合物，電子式為：

(4)碳元素的氫化物中最簡單的是甲烷，化學(xué)式為CH4；甲烷光照時可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯代物，其化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl?！窘馕觥緾13第三周期第VIIA族HClO4Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OCH4CH4+Cl2CH3Cl+HCl18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NaOH溶液是混合物；能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

(2)銅絲為金屬單質(zhì)；存在自由移動的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

(3)液態(tài)HCl不能導(dǎo)電；在水溶液中能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；

(4)鹽酸是混合物；能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

(5)稀硫酸是混合物；能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

(6)液氨不能導(dǎo)電；且自身不能電離，是非電解質(zhì)；

(7)氨水是混合物；能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

(8)SO2不能導(dǎo)電；且自身不能電離，是非電解質(zhì)；

(9)膽礬晶體不能導(dǎo)電；在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

(10)熔融NaCl能導(dǎo)電；是電解質(zhì)；

(11)蔗糖晶體不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

(12)酒精是純凈物；不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

故能導(dǎo)電的純凈物是(2)(10)；屬于非電解質(zhì)的是(6)(8)(11)(12)；上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是(3)(9)。

【點睛】

判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)時需要注意以下幾點：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如NaCl固體，但NaCl是電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液后熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可，又如HCl氣體不導(dǎo)電，但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)；③能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如Fe能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)?！窘馕觥浚?）（10）（6）（8）（11）（12）（3）（9）19、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）三次檢驗結(jié)果；第二次的結(jié)果有錯誤，因為氯化鋇和硫酸鈉和碳酸鉀不能共存，故錯誤。（2）銨根離子的檢驗加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生氨氣，故答案為取原溶液少許，加入濃NaOH溶液；微熱；產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫴锏募t色石蕊試紙變藍(lán)。

考點：離子檢驗【解析】（1）二（3分）

（2）取原溶液少許，加入濃NaOH溶液；微熱；產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫴锏募t色石蕊試紙變藍(lán)．（2分）20、略

【分析】【詳解】

Cl2生成ClO?與ClO3?是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO?與ClO3?的物質(zhì)的量濃度之比為1:3，則可設(shè)ClO?為1mol，ClO3?為3mol，被氧化的Cl共為4mol，失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×(1-0)+3mol×(5-0)=16mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，被還原的Cl的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol:4mol=4:1；因為氯和碘處于同一主族，原子的最外層都有7個電子，由于碘原子電子層數(shù)比氯多，原子核對最外層電子吸引力弱，所以碘原子得電子能力弱，單質(zhì)氧化性比氯弱，無法將鐵元素氧化到+3價，所以足量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，足量碘與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵?！窘馕觥竣?4:1②.氯和碘處于同一主族，原子的最外層都有7個電子，由于碘原子電子層數(shù)比氯多，原子核對最外層電子吸引力弱，所以碘原子得電子能力弱，單質(zhì)氧化性比氯弱，無法將鐵元素氧化到+3價21、略

【分析】【分析】

所含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑；被氧化，對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；所含元素化合價降低的為為氧化劑，被還原，對應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，以此來解答。

【詳解】

2FeCl3+Fe=3FeCl2中，只有Fe元素化合價發(fā)生變化，分別由+3價、0價變化為+2價；FeCl3為氧化劑，還原劑Fe，氧化產(chǎn)物FeCl2，還原產(chǎn)物FeCl2，故答案為：FeCl3；Fe；FeCl2；FeCl2?！窘馕觥縁eCl3FeFeCl2FeCl222、略

【分析】【分析】

（1）

氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，由反應(yīng)①知氯氣把二氧化硫氧化為硫酸，故氧化性Cl2>H2SO4，還原性SO2>Cl-；由反應(yīng)②知氧化性KMnO4>Cl2，還原性Cl->Mn2+；則氧化性強弱順序為KMnO4>Cl2>H2SO4，還原性強弱順序為SO2>Cl->Mn2+；

（2）

在反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物為H2SO4；還原產(chǎn)物為HCl，其質(zhì)量之比為98∶73；

（3）

在反應(yīng)②中HCl被氧化為Cl2，表現(xiàn)的是還原性，同時還生成了KCl和MnCl2，表現(xiàn)的是酸性，所以濃鹽酸表現(xiàn)出還原性和酸性，故答案為：AB?！窘馕觥浚?）KMnO4>Cl2>H2SO4SO2>Cl->Mn2+

（2）98∶73

（3）AB23、略

【分析】【分析】

（1）金屬越活潑；與水反應(yīng)越劇烈；

（2）非金屬越活潑與水反應(yīng)越劇烈；

（3）常溫下，F(xiàn)2為淺黃綠色，Cl2為黃綠色；

（4）白磷的著火點很低；空氣中易自燃；

（5）同周期從左向右原子半徑逐漸減小；同主族從上到下原子半徑逐漸增大；

（6）同周期從左向右原子半徑逐漸減?。煌髯鍙纳系较略影霃街饾u增大；

（7）氨氣為堿性氣體；其水溶液呈堿性；

（8）非金屬元素的非金屬性越強；其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

（9）非金屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；

（10）非金屬元素的氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是CH4；含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的氣態(tài)氫化物為HCl。

【詳解】

（1）1～18號的元素中最活潑的金屬為Na；因此與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na；

（2）1～18號的元素中，最活潑的非金屬是F，因此與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是F2；

（3）常溫下，F(xiàn)2為淺黃綠色，Cl2為黃綠色，因此在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是F2和Cl2；

（4）白磷的著火點很低；空氣中易自燃；

（5）同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此1～18號的元素中原子半徑最大的元素是Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

（6）1～18號的元素中；燕子半徑最小的元素是H，其次是F；

（7）NH3為堿性氣體；其水溶液呈堿性，因此氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N；

（8）非金屬元素的非金屬性越強；其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此1～18號的元素中，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是HF；

（9）非金屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，因此1～18號的元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是Cl；

（10）非金屬元素的氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是CH4，即非金屬元素的氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是C，含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的氣態(tài)氫化物為HCl?！窘馕觥縉aF2F2Cl2白磷NaHFNHFClCHCl24、略

【分析】【分析】

【詳解】

設(shè)需要濃硫酸的體積為V；3.6mol/L×0.05L=18mol/L×V，V=0.01L=10mL；配制溶液的體積是50mL，所以需要50mL的容量瓶。

故答案為：10；50?！窘馕觥?050四、判斷題(共4題，共16分)25、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時，也會與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤。26、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯誤。27、B【分析】【詳解】

雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣；

故答案為：錯誤。28、B【分析】【詳解】

灼熱的CuO與H2和CO均能反應(yīng)，錯誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)29、略

【分析】【詳解】

I是既能與強酸反應(yīng)生成氫氣又能與強堿反應(yīng)生成氫氣的金屬，可以推斷I為Al，K是L和氧氣反應(yīng)生成的一種紅棕色氣體，判斷為NO2，L為NO，J為HNO3；D的俗名叫鐵紅為Fe2O3，A是形成酸雨的主要氣體為SO2，依據(jù)I+D=G+H，判斷為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe的反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系中G+J（HNO3）→M+L（NO），推斷G為Fe，H為Al2O3；M為Fe(NO3)2或Fe(NO3)3；由A為SO2推斷B為SO3，C溶液為硫酸溶液；C溶液和M溶液反應(yīng)生成L(NO)，證明M為Fe(NO3)2的溶液，F(xiàn)為三價鐵鹽溶液，E為Fe(OH)3，（1）依據(jù)推導(dǎo)得到各物質(zhì)的化學(xué)式為：C、H2SO4；E、Fe(OH)3；（2）反應(yīng)②是化合反應(yīng)且屬于氧化還原反應(yīng)、③是化合反應(yīng)且屬于非氧化還原反應(yīng)、⑥是氫氧化鐵的分解反應(yīng)、⑨是氧化還原反應(yīng)，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)是③；（3）反應(yīng)④是Fe(NO3)2與H2SO4的反應(yīng)，其離子方程式是：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（4）將Fe2O3與KNO3、KOH共融，生成K2FeO4、KNO2和H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O?！窘馕觥竣?H2SO4②.Fe（OH）3③.③④.3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O⑤.Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O六、計算題(共4題，共32分)30、略

【分析】【分析】

和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，根據(jù)歸中反應(yīng)規(guī)律，中氯元素化合價由+5降低為+4，還原產(chǎn)物是HCl中氯元素化合價由-1升高為0，氧化產(chǎn)物是

【詳解】

(1)和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，中氯元素化合價由+5降低為+4，還原產(chǎn)物是HCl中氯元素化合價由-1升高為0，氧化產(chǎn)物是根據(jù)得失電子守恒，質(zhì)量守恒定律，該化學(xué)方程式是2KClO3+4HCl（濃）==2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

(2)和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，中氯元素化合價由+5降低為+4，還原產(chǎn)物是HCl中氯元素化合價由-1升高為0，氧化產(chǎn)物是該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2e-，用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為