2025年滬教新版選修四化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版選修四化學上冊月考試卷890考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、1L0.5mol·L－1H2SO4溶液與足量Ba(OH)2稀溶液反應放出akJ熱量；1L0.5mol·L－1HCl溶液與足量NaOH稀溶液充分反應放出bkJ熱量；則500mL0.4mol·L－1BaCl2溶液與足量稀硫酸反應放出的熱量為()A.0.4(a＋2b)kJB.0.4(a－2b)kJC.0.2(a－2b)kJD.0.2(a＋2b)kJ2、臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)；反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（）

。A

B

C

D

升高溫度；正反應方向平衡常數(shù)減小。

0~3s內(nèi)，反應速率為：v(NO2)＝0.2mol·L-1·s-1

t1時僅加入催化劑；平衡正向移動。

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

A.AB.BC.CD.D3、水是最寶貴的資源之一．下列表述正確的是A.4℃時，純水的pH=7B.溫度升高，純水中的c（H+）增大，c（OH﹣）減小C.水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小4、水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是A.c(H+)隨著溫度升高而降低B.在35℃時，c(H+)>c(OH-)C.蒸餾水中通HCl，Kw增大D.水的電離是吸熱的5、下列說法正確的是A.pH=6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9×10-6mol?L-1B.濃度均為0.1mol?L-1的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)C.0.1mol?L-1NaF溶液中加入NH4Cl至中性：c(HF)=c(NH3?H2O)D.0.100mol?L-1的Na2S溶液中通入HCl氣體，至c(Cl-)=0.100mol?L-1(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))：c(OH-)-c(H+)=c(HS-)-c(S2-)6、電解質(zhì)溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100mol·L－1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4]。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是()

A.曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線B.b點溶液中：pH<7C.d點溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]D.c、d、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是d點7、下列溶液呈堿性的是A.氯化鉀溶液B.硫酸鋁溶液C.碳酸鈉溶液D.硫酸氫鈉溶液8、一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn--在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm＋)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積。已知下表數(shù)據(jù)：。物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp／25℃

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－36

完全沉淀時的pH范圍

≥9.6

≥6.4

≥3

對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列說法，正確的是A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是藍色沉淀B.該溶液中c(SO42－):[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5:4C.向該溶液中加入適量氯水，調(diào)節(jié)pH到4~5后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D.向該溶液中加入適量氨水，調(diào)節(jié)pH到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國科研人員通過計算機模擬；研究了在鈀基催化劑表面甲醇制氫的反應歷程如圖所示，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用標注。下列說法正確的是（）

已知：甲醇(CH3OH)脫氫反應的第一步歷程；有兩種可能方式：

方式Ⅰ：CH3OH*→CH3O*+H*Ea=+103.1kJ·mol-1

方式Ⅱ：CH3OH*→CH3*+OH*Eb=+249.3kJ·mol-1A.CH3OH*→CO*+2H2(g)的ΔH>0B.①②都為O-H鍵的斷裂過程C.由活化能E值推測，甲醇裂解過程主要歷經(jīng)的方式應為ⅡD.放熱最多階段的化學方程式為CHO*+3H*→CO*+4H*10、常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1，該溶液可能是A.稀硫酸B.氯化鈉水溶液C.硝酸鈉水溶液D.氫氧化鈉水溶液11、常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖；根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是。

A.H2A在水中的電離方程式是：H2AH++HA－；HA—H++A2－B.當V(NaOH)=20mL時，則有：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小D.當V(NaOH)=30mL時，則有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)12、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-）>c(OH-)>c(H2CO3）>c(CO32-)C.0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO44)2CO34Cl)13、已知：室溫下，幾種弱酸的如下表所示：。化學式4.743.74

下列有關(guān)微粒濃度的說法正確的是A.濃度均為和溶液中：B.濃度為溶液中：C.室溫下，的和的混合溶液中：D.溶液與溶液等體積混合后：14、下列有關(guān)說法正確的是A.常溫下，pH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的電離程度不相同B.反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0C.向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，說明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]D.向盛有KI3溶液(I3-I2＋I-)的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大15、某種濃差電池的裝置如圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl為支持電解質(zhì))；產(chǎn)生電能的同時可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述錯誤的是。

A.電子由電極M經(jīng)外電路流向電極NB.在堿液室可以生成NaHCO3、Na2CO3C.放電一段時間后，酸液室溶液pH減小，堿液室pH增大D.Cl-通過陰離子交換膜b移向堿液室，H＋通過質(zhì)子交換膜c移向N極評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應用；運用化學原理研究氮的單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

Ⅰ.一定條件下(T℃、1.01×105Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同時得到HCl(g)。已知部分化學鍵的鍵能如下表：?；瘜W鍵N-HCl-ClN-ClH-Cl鍵能/kJ/mol391.3243.0191.2431.8

寫出該反應的熱化學方程式：___________________________________________。

Ⅱ.亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成：2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)ΔH<0。保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比進行反應；平衡時某反應物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖所示：

（1）圖中T1、T2的關(guān)系為T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。

（2）圖中縱坐標為物質(zhì)________的轉(zhuǎn)化率，理由為_________________________________。

（3）圖中A、B、C三點對應的NOCl體積分數(shù)最大的是________(填“A”“B”或“C”)。

（4）若容器容積為1L，經(jīng)過10min到達A點，該時間段內(nèi)化學反應速率υ(NO)=_________。B點的平衡常數(shù)為________。

（5）若在溫度為T1，容積為1L的容器中，充入0.5molNO、1molCl2、2molNOCl，υ(正)_____υ(逆)(填“＜”“＞”或“＝”)，理由為________________________________17、化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學方程式為_____。

（2）家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量50kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：____。18、研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g),ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1、C(s)＋CO2(g)="2CO(g)",ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1。則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為_____________________

（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示；請回答下列問題：

①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關(guān)系為KⅠ__________KⅡ(填“大于”；“等于”或“小于”)。

②在上圖a、b、c三點中，H2的轉(zhuǎn)化率由低到高的順序是______________(填字母)。

③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比,下列有關(guān)說法正確的是___________。

a．正反應速率加快；逆反應速率也加快。

b．氫氣的濃度減小。

c．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大。

d．甲醇的物質(zhì)的量增加。

e．達到新的平衡時平衡常數(shù)增大19、“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應之一是：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.4kJ/mol

（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0~5min的平均反應速率為_________________________。

（2）關(guān)于上述反應在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是_____________。

A．CO的含量保持不變。

B．v正(H2O)=v正(H2)

C．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

（3）若上述反應在t0時刻達到平衡(如下圖)，在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化：（用實線表示）

①縮小容器體積，t2時到達平衡；②t3時平衡常數(shù)K值變大，t4到達平衡。

（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式：_________________。

（5）如下圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實現(xiàn)下列電解過程。乙池中發(fā)生反應的離子方程式為____________。當甲池中增重16g時，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為_______________________________g。

20、中學化學實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。25℃時，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H+的濃度來測定溶液的pH。已知100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10?12。

⑴已知水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向左移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是________（填字母序號）。

A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入NaCl

C．加熱水至100℃D．在水中加入KOH

⑵現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯_____色，溶液顯___性（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計測定，則pH____7（填“＞”；“=”或“＜”）。

⑶向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42?離子剛好沉淀完全時，溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”），離子方程式為__________________________。21、溫下，將四種不同的一元酸（用HA代表）分別和NaOH溶液等體積混合。兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：。實驗HA物質(zhì)的量NaOH物質(zhì)的量混合后溶編號濃度/(mol·L－1)濃度/(mol·L－1)液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝11

(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？___________

(2)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：____________________

(3)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式表示)：c(Na＋)－c(A－)＝______mol·L－1。

(4)某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－HB－H＋＋B2－

在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol·L－1B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)22、鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料；了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命。

利用如圖裝置；可以模擬鐵的電化學防護。

①若X為碳棒；為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應置于________處。

②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為_______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)23、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、實驗題(共1題，共7分)24、氮氧化物是大氣主要污染物之一，其中基于NO的煙氣脫硝技術(shù)成為研究熱點。查文獻資料可知，NO除易氧化成NO2外，也可被還原為N2。在堿性條件下NO遇還原性較強的物質(zhì)形成不穩(wěn)定的NO-并轉(zhuǎn)化為相對穩(wěn)定的N2O下面是對NO在不同條件下被氧化或被還原進行的實驗探究：

(1)實驗室為獲取NO進行實驗，使用銅與_____作為反應物，用裝置_____制備氣體(填序號)，為了不影響探究結(jié)果，反應前對連接好并裝好藥品的裝置進行的具體操作是_____。

(2)若要使裝置②的分液漏斗中的液體順利流下，不改動裝置，對分液漏斗的具體操作是_____。

(3)在保證實驗安全環(huán)保的條件下，將NO通入內(nèi)壁附著綠色NiO的試管中(如裝置④，其它裝置已省略)。小火加熱，綠色固體逐漸變?yōu)楹谏?Ni2O3固體呈黑色)，此現(xiàn)象可說明NO轉(zhuǎn)化為_____。

(4)將盛有NO氣體的試管倒置于盛有飽和Na2SO3堿性水溶液的大燒杯中(如裝置⑥)。在試管口不脫離液面的情況下，輕輕不斷搖動試管，此操作的主要目的是_____，實驗中NO被Na2SO3堿性溶液快速吸收被還原為N2O發(fā)生反應的離子方程式為_____，此反應可應用于處理含NO和SO2的工業(yè)廢氣，從實際效果看，Na2SO3強堿性溶液吸收含有SO2的NO比只含NO的效果更佳，主要原因是_____。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)25、隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應為物質(zhì)的量分數(shù)。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應Ⅲ可能的反應歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)26、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。27、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

由題意，2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-2akJ/mol，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-2bkJ/mol，由蓋斯定律，SO42-(aq)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)ΔH=-2(a-2b)kJ/mol，所以500mL0.4mol·L－1BaCl2溶液（0.2molBa2+）與足量稀硫酸反應放出的熱量為：0.2×2(a-2b)kJ=0.4(a－2b)kJ，故選B。2、B【分析】【詳解】

A．達到平衡后；升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故A錯誤；

B．0～3s內(nèi)，反應速率為v(NO2)==0.2mol?L-1?s-1；故B正確；

C．催化劑同等程度增大正逆反應速率；不影響平衡移動，故C錯誤；

D．x為c(O2)時；增大濃度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符，故D錯誤；

故答案為B。3、C【分析】【詳解】

A；25℃時；純水的pH=7，4℃時，純水的電離程度減小，pH稍大于7，A錯誤；

B、溫度升高，水的電離平衡向右移動，c（H+）與c（OH﹣）均增大；B錯誤；

C、水是一種極弱的電解質(zhì)，電離程度很小，25℃時，純水電離出的H+濃度只有1.0×10-7mol?L￣1；純水中主要存在形態(tài)是水分子，C正確；

D；水的離子積不受溶液酸堿性的影響；D錯誤；

故答案選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.隨著溫度的升高，水的離子積增大，溶液c(H＋)增大；故錯誤；

B.升高溫度，促進水的電離，但c(H＋)=c(OH－)；故錯誤；

C.Kw只受溫度影響；與濃度等無關(guān)，故錯誤；

D.升高溫度；促進水的電離，說明反應是吸熱反應，故正確；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A.pH=6的NaHSO3溶液中氫離子的濃度為10-6mol?L-1，氫氧根離子的濃度為10-8mol?L-1，根據(jù)電荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)，兩式聯(lián)立得：c(SO32-)-c(H2SO3)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol?L-1-10-8mol?L-1=9.9×10-7mol?L-1；A項錯誤；

B.NH4+和Cu2+水解，使溶液均顯酸性，但水解程度不大，硫酸根離子不會水解，濃度均為的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)；B項錯誤；

C.根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(F-)+c(Cl-)+c(OH-)，溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(F-)+c(Cl-)，根據(jù)物料守恒有：c(Cl-)=c(NH3?H2O)+c(NH4+)，c(Na+)=c(F-)+c(HF)，因此有c(HF)=c(NH3?H2O)；C項正確；

D.c(Cl-)=0.100mol?L-1的溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Cl-)=0.100mol?L-1，又因c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，所以c(OH-)-c(H+)=c(HS-)+2c(H2S)-[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]=c(H2S)-c(S2-)；D項錯誤；

答案選C。

【點睛】6、B【分析】【分析】

電解質(zhì)溶液電導率越大導電能力越強；電導率與離子濃度成正比，離子濃度越大電導率越大，則溶液導電性越強，在未加HCl溶液時，①的電導率大于②，說明①是強堿；②是弱堿，則①NaOH溶液、②是二甲胺溶液；

【詳解】

A．由分析可知；曲線②為二甲胺溶液的變化曲線，故A正確；

B．b點溶液中的溶質(zhì)為(CH3)2NH·H2O和（CH3）2NH2Cl，且物質(zhì)的量之比為1:1；Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4，則Kh[(CH3)2NH2+]=KW/Kb=10-14/1.6×10－4=6.25×10－9，故溶液中電離程度大于水解程度，溶液呈堿性，所以pH>7,故B錯誤；

C.d點溶液中溶質(zhì)為（CH3）2NH2Cl，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]；故C正確；

D.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，c點溶液中溶質(zhì)為NaCl，d點溶液中溶質(zhì)為（CH3）2NH2Cl，e點溶液中溶質(zhì)為（CH3）2NH2Cl和HCl；且二者濃度相等，c對水的電離沒有影響；e抑制水電離、d促進水電離，所以水電離程度最大的是d點，故D正確；

故答案為B。

【點睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生圖象分析、知識綜合運用能力，明確圖中各點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意d點不僅僅有中和反應還有弱電解質(zhì)的電離。7、C【分析】【詳解】

A．氯化鉀是強酸強堿鹽；水溶液是中性，A錯誤；

B．硫酸鋁是強酸弱堿鹽，Al3+發(fā)生水解；溶液呈酸性，B錯誤；

C．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，發(fā)生水解；溶液呈堿性，C正確；

D．硫酸氫鈉是酸式鹽；電離產(chǎn)生氫離子，溶液呈酸性，D錯誤；

答案選C。8、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；氫氧化鐵完全沉淀時的pH≥3，所以混合液中逐滴加入氫氧化鈉溶液后，鐵離子優(yōu)先反應生成氫氧化鐵沉淀，應該最先看到紅褐色沉淀，故A錯誤；

B.因為Cu2+、Fe2+、Fe3+對應的堿全是弱堿，所以這三種離子在溶液中都會發(fā)生水解，因此它們的物質(zhì)的量會減少，則溶液中c(SO42－):[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5:4；故B正確；

C.加入氯水，可以把亞鐵離子全氧化成Fe3+，但它的還原產(chǎn)物Cl-肯定還在溶液中，而且在調(diào)節(jié)pH時加入的試劑也會在溶液中有所保留，所以得到的溶液中不可能只含CuSO4一種溶質(zhì)；故C錯誤；

D.由表中數(shù)據(jù)可知，在pH到9.6后過濾，沉淀中含有Cu(OH)2、Fe(OH)2和Fe(OH)3，對沉淀灼燒，最終得到的是CuO和Fe2O3兩種固體的混合物；故D錯誤；

故選B。二、多選題(共7題，共14分)9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.△H=生成物相對能量-反應物相對能量，根據(jù)圖示可知生成物的能量比反應物的能量高，因此該反應為吸熱反應，ΔH>0；A正確；

B.根據(jù)圖示可知過程①是斷裂H-O鍵；過程②斷裂的是C-H鍵，B錯誤；

C.催化劑能降低反應的活化能；加快反應速率，方式I的活化能低，說明甲醇裂解過程主要精力方式為I，C錯誤；

D.由圖可知CHO*和3H*轉(zhuǎn)化為CO*和4H*這一步放出熱量最多，反應方程式為：CHO*+3H*→CO*+4H*；D正確；

故合理選項是AD。10、AD【分析】【分析】

常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)水=1.0×10-13mol/L＜10-7mol/L；說明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離；酸堿對水的電離有抑制作用，水解的鹽促進水的電離，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A.稀硫酸是強酸；硫酸電離出的氫離子抑制水的電離，A項正確；

B.氯化鈉溶液電離的氯離子和鈉離子不影響水的電離；氯化鈉溶液顯中性，對水的電離無影響，B項錯誤；

C.硝酸鈉溶液為強酸強堿鹽；溶液顯中性，對水的電離無影響；C項錯誤；

D.氫氧化鈉是強堿；氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制水的電離，D項正確；

答案選AD。11、BC【分析】【詳解】

A.H2A是弱電解質(zhì)，H2A在水中的電離方程式是：H2AH++HA-、HA-H++A2-；選項A錯誤；

B.當V（NaOH）=20mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA-電離大于水解，溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）；選項B正確；

C.由圖示關(guān)系知，c（A2-）＞c（H2A）；說明電離大于水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到了抑制，選項C正確；

D.當V（NaOH）=30mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）①，物料守恒可知：3c（HA-）+3c（A2-）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）+c（HA-）+3c（H2A）═c（A2-）+2c（OH-）；選項D錯誤；

答案選BC。

【點睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進行分析即可，易錯點為選項C酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽水解促進水電離。12、BD【分析】【詳解】

A.(NH4)2SO4可以電離出2個銨根和1個硫酸根，雖然銨根水解，但水解是微弱的，所以c(NH4+)>c(SO42-)；故A錯誤；

B.NaHCO3溶液中存在電離NaHCO3=Na++HCO3-，H2O?H++OH-，HCO3-?H++CO32-；水解：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-的電離和水解都是微弱的，且其水解程度大于電離程度，所以c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-)；故B正確；

C.0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH4Cl和NH3·H2O和NaCl，溶液顯堿性，NH·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，所以c(NH4+)>c(Na+)；故C錯誤；

D.(NH4)2SO4和(NH4)2CO3都能電離出兩個銨根，所以二者的濃度均比氯化銨濃度小，而(NH4)2CO3中NH4+和CO32-的水解相互促進，因此(NH4)2CO3中NH4+的水解程度比c[(NH4)2SO4]的大，所以c[(NH4)2SO4]＜c(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)；故D正確；

故答案為BD。

【點睛】

硫酸氫鈉溶液中電離顯酸性；亞硫酸氫鈉溶中電離過程大于水解過程，溶液顯酸性；碳酸氫鈉溶液中，水解過程大于電離過程，溶液顯堿性。13、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)表格信息可知，的的則醋酸的電離小于甲酸的電離，則甲酸根的水解程度小于醋酸根的水接程度，故濃度均為和溶液中，有：A錯誤；

B．的電離平衡常數(shù)為：的水解平衡常數(shù)為：故的電離大于水解，電離產(chǎn)物大于水解產(chǎn)物，故濃度為溶液中：B錯誤；

C．的和的混合溶液，的水解程度小，水解產(chǎn)物少，且會電離產(chǎn)生則C正確；

D．溶液與溶液等體積混合后，溶質(zhì)為甲酸和甲酸鈉，且二者濃度之比為1：1，的電離能力大于水解能力，故氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，再依據(jù)電荷守恒，有D正確；

答案選CD。14、AC【分析】【詳解】

A．常溫下，pH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中；氫氧根離子濃度相同，酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離，水的電離程度不相同，故A正確；

B．反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行；根據(jù)△H-T△S＜0，反應△S＜0，則該反應的△H＜0才能滿足△H-T△S＜0，故B錯誤；

C．向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀為氫氧化銅沉淀，氫氧化鎂和氫氧化銅的陰陽離子比相同，說明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]；故C正確；

D．加入適量CCl4，碘溶解在CCl4層顯紫色，則由現(xiàn)象可知I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，KI3在CCl4中幾乎不溶；故D錯誤；

故選AC。15、BC【分析】【分析】

圖分析可知N電極區(qū)的電極反應式為2H++2e-=H2↑；說明N電池為正極，M電池為負極，堿液室中氫氧根離子通過陰離子交換膜中和正電荷，酸液室中的氫離子通過質(zhì)子交換膜在電極N表面得到電子生成氫氣同時酸液室中的氯離子通過陰離子交換膜加入堿液室補充負電荷，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．圖分析可知電極M區(qū)的電極反應式為H2-2e-=2H+，N電極區(qū)的電極反應式為2H++2e-=H2↑；故M為負極，N為正極，故電子由電極M經(jīng)外電路流向電極N，A正確；

B．放電一段時間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCO3、Na2CO3溶液，在酸液室可以生成NaHCO3、Na2CO3；B錯誤；

C．放電一段時間后，酸液室氫離子被消耗，酸液室溶液pH增大，堿液室不斷產(chǎn)生H+；故pH減小，C錯誤；

D．根據(jù)上述分析可知：Cl-通過陰離子交換膜b移向堿液室，H＋通過質(zhì)子交換膜c移向N極；D正確；

故答案為：BC。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

Ⅰ、氯胺(NH2C1)為共價化合物，NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)△H=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和；

II(1)、2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)△H<0；反應為放熱反應，升溫平衡逆向進行，結(jié)合圖像變化分析判斷；

(2)、NO和Cl2以不同的氮氯比反應；圖像中轉(zhuǎn)化率隨比值增大而增大，兩種反應物增加一種會提高另一種的轉(zhuǎn)化率；

(3)、方程式中NO和Cl2；的反應比為2:1，按照此反應比，氯氣轉(zhuǎn)化率最大時得到產(chǎn)物的體積分數(shù)最大；

(4)、結(jié)合三行計算列式計算A點平衡常數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，根據(jù)υ=計算速率；

(5)；利用濃度積與平衡常數(shù)作比較；從而判斷反應進行的反方向。

【詳解】

Ⅰ、NH3(g)+Cl2(g)=NH2C1+HCl(g)，△H=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=(3×391.3+243.0)-(2×391.3+191.2)=+11.3kJ.mol-1，熱化學方程式為Cl2(g)＋NH3(g)===NH2Cl(g)＋HCl(g)ΔH＝＋11.3kJ·mol－1，故答案為Cl2(g)＋NH3(g)===NH2Cl(g)＋HCl(g)ΔH＝＋11.3kJ·mol－1；

Ⅱ(1)、2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)△H<0。反應為放熱反應，升溫平衡逆向進行，一定氮氯比條件下，升溫平衡逆向進行，反應物平衡轉(zhuǎn)化率減小，則T12，故答案為<；

(2)、保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比進行反應，平衡時某反應物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖所示，氮氯比越大，轉(zhuǎn)化率越大，說明縱軸表示的是氯氣的轉(zhuǎn)化率，故答案為Cl2，增加時，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大；

(3)、方程式中NO和Cl2；的反應比為2:1，按照此反應比，氯氣轉(zhuǎn)化率最大時得到產(chǎn)物的體積分數(shù)最大，圖中A；B、C三點對應的NOCl體積分數(shù)最大的是：A，故答案為A；

(4)、2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)△H<0，保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比進行反應，A點氯氣轉(zhuǎn)化率為0.8，=2，體積為1L，結(jié)合三行計算列式計算，2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)

起始量(mol/L)210

變化量(mol/L)1.60.81.6

平衡量(mol/L)0.40.21.6

則υ(NO)==0.16mol/(L·min)；

A點平衡常數(shù)K==80；溫度不變平衡常數(shù)不變，則B點平衡常數(shù)為80；

故答案為0.16mol/(L·min)；80；

(5)、此時濃度積故平衡正向移動，所以υ(正)>υ(逆)，故答案為>，Qc【解析】Cl2(g)＋NH3(g)===NH2Cl(g)＋HCl(g)ΔH＝＋11.3kJ·mol－1<Cl2增加時，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大A0.16mol/(L·min)80>Qc17、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，則1mol完全燃燒，放出熱量為2165kJ，其熱化學方程式為B2H6(g)+O2(g)=B2O3(s)+H2O(l)△H=-2165kJ/mol；

（2）當1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量50kJ，則1mol丁烷完全燃燒放出2900kJ能量，則丁烷燃燒的熱化學方程式為C4H10(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-2900kJ/mol。

【點睛】

熱化學方程式要注意有物質(zhì)聚集狀態(tài)，且方程式后有焓變值，當△H>0，反應吸熱，當△H<0時，反應為放熱反應。并且焓變值與化學計量數(shù)成正比。【解析】B2H6(g)+O2(g)=B2O3(s)+H2O(l)△H=-2165kJ/mol；C4H10(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-2900kJ/mol。18、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）化學反應①Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋489.0kJ/mol；②C(s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，反應①－②×3可得：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；△H=-28.5kJ/mol；

（2）①曲線Ⅱ比I先達到平衡。說明溫度曲線Ⅱ>I。由于溫度高，CH3OH含量低，化學反應平衡逆向移動，說明化學平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ；

②增大氫氣的濃度，平衡向正反應方向移動，但氫氣的轉(zhuǎn)化率是降低的，在上圖a、b、c三點中，H2的轉(zhuǎn)化率由低到高的順序是c

③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應方向移動，與原平衡相比，a．將容器體積壓縮到原來的1/2，反應物和生成物的濃度都增大，正反應速率和逆反應速率都加快，a項正確；b．將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應方向移動，H2濃度仍然增大，b項錯誤；C．將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應方向移動，重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)減??；c項錯誤；d．將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應方向移動，甲醇的物質(zhì)的量增加，d項正確；e．溫度不變，平衡常數(shù)不變，e項錯誤；答案選ad。

考點：考查熱化學方程式的書寫、化學平衡常數(shù)、溫度對化學平衡常數(shù)的影響、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率等知識?！窘馕觥看笥赾baad19、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）因為是等體積，因此密度增大了0.12g·L－1，氣體質(zhì)量增大了3×0.12g=0.36g，根據(jù)質(zhì)量差，求出消耗的H2O的物質(zhì)的量0.36/12mol=0.03mol，v(H2O)="0.03/(3×5)mol/(L·min)=0.002"mol/(L·min)；（2）A、根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義，CO的含量保持不變，說明反應達到平衡，故正確；B、反應方向都是向正反應方向進行，要求是一正一逆，故錯誤；C、根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義，氣體的質(zhì)量增大，氣體的物質(zhì)的量增大，因此摩爾質(zhì)量不變，說明反應達到平衡，故正確；(3)①縮小容器的體積，增大壓強，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，圖像是：②平衡常數(shù)增大，只改變溫度，說明化學反應向正反應方向移動，此反應是吸熱反應，因此升高溫度，圖像是：（4）①CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－725.8kJ·mol－1，②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ·mol－1，③H2O(l)=H2O(g)△H=＋44.0kJ·mol－1，CH3OH＋O2=CO＋2H2O(g)，①－②＋2×③得出：CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)△H=(－725.8＋283＋2×44)kJ·mol－1=－354.8kJ·mol－1；（5）甲池為原電池，乙池、丙池為電解池，通甲醇的一極為負極，通氧氣的一極為正極，乙池中石墨跟電池的正極相連，即石墨為陽極，Ag作陰極，因此電極總反應式是：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2＋4H＋，甲池反應方程式為CH3OH＋3/2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O，甲池溶液增重的質(zhì)量為甲醇和氧氣的質(zhì)量，設甲醇的物質(zhì)的量為xmon，則氧氣的物質(zhì)的量為3x/2mol，因此有32x＋3×32x/2=16，解得x=0.2mol，整個電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2×6mol=1.2mol，丙池中沉淀：Mg＋2OH－－2e－=Mg(OH)2，m[Mg(OH)2]=1.2×58/2g=34.8g。

考點：考查化學反應速率的計算、化學平衡狀態(tài)的判斷、勒夏特列原理、化學平衡常數(shù)、電極反應式的書寫等知識。【解析】0.002mol∕L·minAC如圖：CH3OH(l)＋O2(g)="CO"(g)＋2H2O(g)ΔH="-354.8"kJ∕mol2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2＋4H＋，34.820、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1).欲使水的電離平衡向左移動的方法有：升高溫度、加入含有弱根離子的鹽溶液等；如果成酸性說明弱根離子結(jié)合了水電離的氫氧根離子，從而使氫離子濃度大于氫氧根離子；⑵100℃沸水呈中性，根據(jù)中性環(huán)境下PH試紙的顏色確定即可；25℃水的PH等于7，溫度升高PH增大；設KAl(SO4)2溶液中含有1mol溶質(zhì)，滴加Ba(OH)2溶液至SO42?離子剛好沉淀完全時，需要Ba(OH)22mol，此時鋁離子恰好生成AlO2﹣；溶質(zhì)為偏鋁酸鈉。

解析：(1).向水中加入NaHSO4，電離出氫離子，氫離子濃度增大，溶液呈酸性，使H2O+H2OH3O＋+OH－平衡逆向移動，故A正確；向水中加入NaCl，H2O+H2OH3O＋+OH－平衡不移動，故B錯誤；加熱水至100℃，升高溫度，H2O+H2OH3O＋+OH－△H＞0平衡正向移動，故C錯誤；在水中加入KOH，氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，故D錯誤；⑵100℃沸水呈中性，中性環(huán)境下PH試紙的顏色是紅色；25℃水的PH等于7，溫度升高PH減小，所以若用pH計測定，則pH<7；⑶設KAl(SO4)2溶液中含有1mol溶質(zhì)，滴加Ba(OH)2溶液至SO42?離子剛好沉淀完全時，需要Ba(OH)22mol，此時鋁離子恰好生成AlO2﹣，離子方程式為Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，溶質(zhì)為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，pH>7。

點睛：水電離吸熱，加入水電離平衡正向移動，氫離子、氫氧根離子濃度都增大，呈中性，但pH減小?！窘馕觥竣?A②.紅③.中④.＜⑤.＞⑥.Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O21、略

【分析】【分析】

（1）等物質(zhì)的量混合時；二者恰好反應生成鹽，根據(jù)溶液的pH判斷酸性強弱；

（2）混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH＞7說明A-的水解大于HA的電離；結(jié)合電荷守恒判斷；

（3）由電荷守恒關(guān)系式變形得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）；

（4）根據(jù)二元酸的電離方程式知，B2-只發(fā)生第一步水解；結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答．

【詳解】

（1）若HA是強酸；恰好與NaOH溶液反應生成強酸強堿鹽，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解顯堿性，pH＞7，故答案為：a=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸；

（2）混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，pH＞7說明A-的水解大于HA的電離，故答案為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（3）由電荷守恒關(guān)系式變形得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-3-10-11）mol?L-1，

故答案為：10-3-10-11；

（4）在Na2B中存在水解平衡：B2-+H2OHB-+OH-，HB-不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子；

A．由物料守恒得c（B2-）+c（HB-）=0.1mol?L-1；故A正確；

B．HB-不會進一步水解，所以溶液中沒有H2B分子；故B錯誤；

C．溶液中質(zhì)子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HB-）；故C正確；

D．溶液中電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-），故D錯誤；

故答案為：AC．

【點睛】

本題第（4）題中要注意題目所給信息H2B=H＋＋HB－，第一步電離是完全的，所以HB－不會發(fā)生水解，不要慣性思維?！窘馕觥竣?a＝7時，HA是強酸;a＞7時，HA是弱酸②.c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)③.10－3－10－11④.AC22、略

【分析】【分析】

①若X為碳棒；由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應使Fe連接電源的負極，作電解池的陰極被保護；

②若X為鋅；開關(guān)K置于M處，構(gòu)成原電池，Zn為負極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護。

【詳解】

①若X為碳棒；由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應使Fe作電解池的陰極，即連接電源的負極，故K連接N處；

故答案為：N；

②若X為鋅；開關(guān)K置于M處，構(gòu)成原電池，Zn為負極被腐蝕，F(xiàn)e為正極被保護，該防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法；

故答案為：犧牲陽極的陰極保護法?！窘馕觥縉犧牲陽極的陰極保護法四、判斷題(共1題，共9分)23、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、實驗題(共1題，共7分)24、略

【分析】【分析】

實驗探究NO在不同條件下被氧化或被還原，首先使用銅和稀硝酸反應制取NO，選用裝置③制備氣體，裝置④玻璃管內(nèi)壁附著綠色NiO，加熱反應后轉(zhuǎn)化為黑色的Ni2O3，說明NiO被氧化，則NO被還原，驗證NO具有氧化性；在裝置⑥中NO遇還原性較強的Na2SO3溶液生成N2O也能驗證NO具有氧化性。

【詳解】

（1）實驗室使用銅和稀硝酸反應制取NO，發(fā)生的反應為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，該反應為固體和液體不加熱制取氣體，則應用裝置③制備氣體，由于NO除易氧化成NO2，裝置中不能有空氣，則反應前對連接好并裝好藥品的裝置進行的具體操作是通入N2，以排除裝置內(nèi)的O2，故答案為：稀硝酸；③；通入N2，以排除裝置內(nèi)的O2(或防止NO被氧化)。

（2）分液漏斗在使用時；為了使液體順利流下，不改動裝置，要先打開(或取下)分液漏斗頂部活塞，使漏斗上口處內(nèi)外空氣相通，再打開旋塞，故答案為：先打開(或取下)分液漏斗頂部活塞，再打開旋塞。

（3）NO與NiO反應，綠色的NiO轉(zhuǎn)化為黑色的Ni2O3，Ni元素化合價升高，被氧化，則NO中N元素化合價降低被還原，由信息可知，NO可被還原為N2，即NO轉(zhuǎn)化為N2，故答案為：N2。

（4）將盛有NO氣體的試管倒置于盛有飽和Na2SO3堿性水溶液的大燒杯中，輕輕不斷搖動試管，可使NO氣體與溶液充分接觸，便于氣體吸收；NO被Na2SO3堿性溶液吸收被還原為N2O則SO被氧化為SO根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，配平反應的離子方程式為2NO+SO+2OH-=N2O+SO+H2O；用Na2SO3強堿性溶液吸收含有SO2的NO，根據(jù)吸收反應，SO2被堿液吸收并轉(zhuǎn)化為SO增大c(SO)，從而促進NO吸收，故答案為：為使NO氣體與溶液充分接觸；2NO+SO+2OH-=N2O+SO+H2O；SO2被堿液吸收并轉(zhuǎn)化為SO增大c(SO)，從而促進NO吸收?！窘馕觥?1)稀硝酸③通入N2，以排除裝置內(nèi)的O2(或防止NO被氧化)

(2)先打開(或取下)分液漏斗頂部活塞；再打開旋塞。

(3)N2

(4)為使NO氣體與溶液充分接觸2NO+SO+2OH-=N2O+SO+H2OSO2被堿液吸收并轉(zhuǎn)化為SO增大c(SO)，從而促進NO吸收六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)25、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應Ⅰ屬于吸熱反應，反應Ⅰ達平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減?。?/p>

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應Ⅰ為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，反應Ⅲ為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時