2025年中圖版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫下；用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是。

A.a=20.00B.滴定過程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）C.若將鹽酸換成相同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a＜20.00D.若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)闇\紅色時立即停止滴定2、鋰離子電池應(yīng)用廣泛，某課題組使用納米Si-C復(fù)合顆粒直接與鋰接觸，形成LixSi，將鋰鹽溶于三乙二醇二甲醚(TEGDME)作為電解液，與O2/C電極匹配組成如圖所示原電池。該電池的總反應(yīng)為xO2+2LixSixLi2O2+2Si；下列說法錯誤的是。

A.該電池放電時，a為負(fù)極B.放電時，當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減少14g時，電解液中轉(zhuǎn)移1molLi+C.充電和放電過程，電解液中Li+濃度都不會改變D.電池充電時，陽極的電極反應(yīng)為Li2O2-2e-=O2↑+2Li+3、在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)并達(dá)到平衡，已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測得X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述錯誤的是A.若X的反應(yīng)速率為則Z的反應(yīng)速率為B.若向容器中充入氦氣，壓強增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為4、向絕熱恒容密閉容器中通入和一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡；在此過程中正反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示。由圖得出的結(jié)論正確的是。

A.反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)B.的濃度：a點小于b點C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.若則的消耗量：a~b段小于b~c段5、下列說法正確的是A.氫氣是一種高效而沒有污染的一級能源B.太陽能、氫能、風(fēng)能、海洋能、地?zé)崮芎蜕镔|(zhì)能等都是新能源C.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)6、下列實驗操作或現(xiàn)象能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?。選項實驗操作或現(xiàn)象實驗?zāi)康腁向硫酸酸化的H2O2溶液中滴入Fe(NO3)2溶液，溶液變黃驗證氧化性：H2O2>Fe3+B向KI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色驗證Cl2的氧化性強于I2的C甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅驗證一氯甲烷具有酸性D常溫下，測定Na2CO3和Na2SiO3兩種溶液的pH驗證酸性：H2CO3>H2SiO3，非金屬性：C>Si

A.AB.BC.CD.D7、0.1mol·L-1KHSO4溶液與0.1mol·L-1Na2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍(lán)，則離子濃度關(guān)系正確的是A.c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c()＋2c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)B.c()＞c(HS-)＞c(H＋)＞c(OH-)C.c(Na＋)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)＋c()D.c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH-)評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、化學(xué)反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低；同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

。反應(yīng)消碳反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)消碳反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H/kJ?mol-1172172活化能/(kJ·mol-1)催化劑X3391催化劑Y437272在反應(yīng)進料氣組成、壓強及反應(yīng)時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是。

A.K積、K消均增加B.v積減小、v消增加C.催化劑X效果比Y好D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大9、甲、乙為兩個容積均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和mmolCO2，加入催化劑，只發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.恒溫時向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，重新達(dá)平衡前，v(正)>v(逆)C.TK時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96D.a、b、c三點處，容器內(nèi)氣體總壓強：p(a)10、利用光能源可以將CO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料C2H4(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)，同時可為制備次磷酸(H3PO2)提供電能；其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.Y極為陽極B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)Z極產(chǎn)生11.2LO2時，可生成的數(shù)目為1NAC.a、b、d為陽離子交換膜，c為陰離子交換膜D.W極的電極反應(yīng)式為11、利用如圖裝置制取Cu2O，乙的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列說法正確的是。

A.乙中Cu電極的電極反應(yīng)式是：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2OB.甲中通入氧氣的電極為負(fù)極C.乙中陰離子向銅電極移動D.電路上通過0.5mol電子，可制得0.5molCu2O12、常溫下，向2L恒容密閉容器中充入0.80molA，發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g)+C(g)△H=akJ/mol，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：。時間/min010203040n(A)/mol0.800.600.48n2n3n(B)/mol0.000.20n10.400.40

下列說法正確的是A.該反應(yīng)在30min時，恰好達(dá)到平衡B.反應(yīng)在前20min內(nèi)，平均速率為(C)=0.008mol/(L·min)C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.16mol/L，則a＜0D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.10mol0.10molB和0.30molC，達(dá)到平衡前的反應(yīng)速率逆＞正13、下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（）

A.圖Ⅰ表示某放熱反應(yīng)在無催化劑（a）和有催化劑（b）時反應(yīng)的能量變化B.圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應(yīng)各成分的物質(zhì)的量變化，時刻改變的條件可能是縮小容器體積C.圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入溶液，沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積的關(guān)系，在加入溶液時鋁離子恰好沉淀完全D.電導(dǎo)率可表示溶液導(dǎo)電性的強弱，電導(dǎo)率越大導(dǎo)電性越強，圖Ⅳ可表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水過程中電導(dǎo)率的變化關(guān)系14、常溫下，向某H3PO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液；各含P粒子濃度的負(fù)對數(shù)pc與pH的關(guān)系如圖所示，c點的坐標(biāo)為(1.4，1.3)。下列說法正確的是。

A.曲線③表示隨pH的變化B.為三元酸C.b點溶液中：D.常溫下，的平衡常數(shù)15、常溫下，濃度均為體積均為的MOH和ROH兩種堿溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨的變化如圖甲所示。圖乙中，時；兩曲線出現(xiàn)交叉點x。下列敘述正確的是。

A.均不能確定其數(shù)值大小B.x點時，將兩種堿溶液等體積混合，混合溶液的pH不變(假設(shè)兩溶液混合后的體積為二者體積之和)C.x點時，兩種溶液中水的電離程度相等D.相同時，將兩種溶液同時升高相同的溫度，則減小16、化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是A.食品添加劑就是為增強食品的營養(yǎng)而加入的物質(zhì)B.補充氟元素能夠防止齲齒，應(yīng)當(dāng)大力提倡使用含氟牙膏C.隨意丟棄廢舊電池會造成重金屬鹽對土壤和水源的污染D.使用純堿溶液清洗餐具比使用洗滌劑更環(huán)保評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖：

(1)電極A是_________(填“陰極”或“陽極”)，判斷依據(jù)為_________。

(2)寫出電極B的電極反應(yīng)式_________。

(3)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_________。

(4)一段時間后，電極B周圍NaOH稀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)闈馊芤?，原因：_________。

(5)電解時，工業(yè)用鹽酸調(diào)節(jié)A室的pH=2～3，請用化學(xué)平衡原理解釋原因_________。18、已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH1=-110.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1

計算C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH=_____。19、冶煉銅礦石所獲得的銅通常含有鋅；鐵、鎳、銀、金和鉑等微量雜質(zhì)；俗稱粗銅。工業(yè)上通常通過電解法除去這些雜質(zhì)制得精銅，以提高銅的使用價值，擴大銅的應(yīng)用范圍。(幾種金屬的相對原子質(zhì)量是：Fe－56，Ni－59，Cu－64，Zn－65，Ag－108，Au－197。)

請完成下列問題：

（1）一般來說，電解精煉銅的初始電解質(zhì)溶液里的陽離子是________，寫出銅的電解精煉過程中的陰極反應(yīng)式________________________________________________。

（2）如果轉(zhuǎn)移0.020mole－，下列說法中一定正確的是________。

①陰極質(zhì)量增加0.64g②陽極質(zhì)量減少0.64g

③電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變④電解質(zhì)溶液的溫度保持不變20、某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：。實驗序號0min10min20min30min40min50min60min1800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；完成下列填空：

(1)在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)用A表示表示該反應(yīng)的平均速率為_________mol/(L·min)。

(2)在實驗2，A的初始濃度c2＝______mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是____________。

(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0mol/L(填＞、＝、＜)。21、在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，有反應(yīng)2SO2+O22SO3，根據(jù)下表提供的不同壓強下SO2的轉(zhuǎn)化率的數(shù)據(jù)（以V2O5作催化劑）

（1）若450℃1×105Pa時，在2L的密閉容器內(nèi)充入2moLSO2和1moLO2，5分鐘達(dá)到平衡，以O(shè)2表示的反應(yīng)速率是_______；

（2）工業(yè)生產(chǎn)遵循“多、快、好、省”的原則，合成SO3的適宜條件是溫度（填上表中的數(shù)據(jù)）_____；壓強______。

（3）某研究小組研究t時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響，下列選項正確的是______。

（4）為了“變廢為寶”，硫酸工業(yè)通常用濃氨水吸收尾氣，再用濃硫酸處理吸收尾氣得到的物質(zhì)，最后將得到_________、_________（填物質(zhì)名稱）。評卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)22、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤23、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤24、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤25、常溫下，pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共1題，共7分)26、已知水的電離平衡曲線如圖所示；試回答下列問題：

(1)圖中五個點的Kw間的關(guān)系是_________。

(2)若從A點到D點，可采用的措施是________(填序號)。

a．升溫b．加入少量的鹽酸c．降溫d．加入少量的NaOH固體。

(3)在E點對應(yīng)的溫度下，將的NaOH溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的則NaOH溶液與溶液的體積比為________。

(4)在B點對應(yīng)的溫度下，將的NaOH溶液與的稀硫酸混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的則_______。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共18分)27、一種利用廢催化劑(含TiO2，WO3等)回收金屬Ti；W的工藝流程如圖所示。

已知：①偏鈦酸鈉(Na2TiO3)難溶于水；“酸洗”時，Na2TiO3轉(zhuǎn)化為TiOCl2或TiOSO4，水解后得到H2TiO3；

②當(dāng)溶液中某離子濃度≤1×10-5mol/L時；認(rèn)為該離子沉淀完全。

請回答下列問題：

(1)為加快“堿浸”的速率，可采取的措施為___________(任寫兩條)；“堿浸”時生成偏鈦酸鈉的離子方程式為___________。

(2)銳鈦型和金紅石型是TiO2最常見的兩種晶體類型，煅燒H2TiO3過程中，TiO2會發(fā)生“銳鈦型→金紅石型”轉(zhuǎn)化，固體質(zhì)量殘留率和晶型轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示，晶型轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖2所示。設(shè)計用“過濾”所得Na2TiO3制備金紅石型TiO2的操作方案___________。

(3)“煅燒”時，TiO2的提取率隨時間、溫度的變化關(guān)系如圖，提取TiO2的適宜條件為___________。

(4)用固體二氧化鈦生產(chǎn)海綿鈦的裝置如圖，其原理是TiO2的氧解離進入熔融鹽中而得到金屬海綿鈦。電解過程中，b極是___________極，陰極的電極反應(yīng)式為___________。

(5)將氫氧化鈣加入鎢酸鈉溶液中可得到鈣酸鈣，已知Ksp(CaWO4)=4×10-10(mol/L)2，Ksp［Ca(OH)2］=9×10-7(mol/L)3，當(dāng)溶液中沉淀完全時，溶液中c(OH-)最大值為___________mol/L。28、鈦酸鋇(BaTiO3)是電子陶瓷材料的基礎(chǔ)原料；用于磁擴大器，電腦裝置和計算機元件的制造，工業(yè)上生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程如下：

已知：草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O。

(1)用鹽酸酸浸時，當(dāng)溫度高于40℃時，浸出率急劇降低的主要原因是___________，常溫下，若酸浸浸出液中c(Ba2+)=0.1mol·L-1，則c(CO)在浸出液中的最大值為___________mol·L-1(已知常溫下，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9)

(2)常溫下，TiCl4為液體且極易水解，配制一定濃度的TiCl4溶液的方法是___________。

(3)加入H2C2O4溶液時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對晶體洗滌。設(shè)計實驗方案驗證草酸氧化鈦鋇晶體是否洗滌干凈？___________。

(5)高溫煅燒草酸氧化鈦鋇晶體［BaTiO(C2O4)2·4H2O]得到BaTiO3的同時，生成高溫氣體產(chǎn)物有CO、___________。和___________。

(6)工業(yè)上還可利用固相合成法來制備BaTiO3，原理是將等物質(zhì)的量的BaCO3和TiO2在1500℃下反應(yīng)24h制備BaTiO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NaOH溶液和HCl溶液恰好反應(yīng)時；消耗20.00mLNaOH溶液，生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，故A正確；

B．滴定過程酸過量時，c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）；故B正確；

C．NaOH和醋酸恰好反應(yīng)時生成強堿弱酸鹽；溶液呈堿性，所以滴定到pH=7時，a＜20.00，故C正確；

D．用酚酞作指示劑進行中和滴定時；滴定前溶液顯酸性，溶液無色，滴定終點NaOH稍過量，溶液顯堿性，呈紅色，所以當(dāng)溶液由無色變?yōu)榧t色時，且30秒內(nèi)不褪色，停止滴定，故D錯誤；

綜上所述，本題正確答案為D。2、B【分析】【分析】

該電池放電時LixSi在負(fù)極失電子，電極反應(yīng)為2LixSi-2xe-=2xLi++2Si，正極反應(yīng)為xO2+2xe-+2xLi+=xLi2O2，充電時Li2O2在陽極失電子，電極反應(yīng)為xLi2O2-2xe-=2xLi++xO2↑，陰極反應(yīng)為2Si+2xe-+2xLi+=2LixSi。

【詳解】

A．該電池放電時，Li+向b電極移動；a為負(fù)極，A正確；

B．放電時LixSi在負(fù)極失電子，電極反應(yīng)為2LixSi-2xe-=2xLi++2Si，負(fù)極質(zhì)量減少14g時，電解液中轉(zhuǎn)移2molLi+；B錯誤；

C．充電和放電過程中，Li+從一個電極轉(zhuǎn)移到另一個電極，電解液中Li+的濃度不變；C正確；

D．電池充電時Li2O2在陽極失電子，電極反應(yīng)為Li2O2-2e-=2Li++O2↑；D正確；

故答案選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，若X的反應(yīng)速率為v(X)=則Z的反應(yīng)速率為v(Z)=×=故A正確；

B．容積固定的密閉容器中；充入氦氣，X；Y、Z的濃度不變，平衡不移動，則Y的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；

C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動，但正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故C正確；

D．設(shè)開始時X、Y的物質(zhì)的量分別為m、n，轉(zhuǎn)化Y的物質(zhì)的量為x，則得出=37.5%，=25%，

m:n==2:1；故D正確；

答案為B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時；正；逆反應(yīng)速率相等且保持不變，當(dāng)?shù)竭_(dá)c點后正反應(yīng)速率逐漸降低，故反應(yīng)在c點未達(dá)到平衡狀態(tài)，A項錯誤；

B．a(chǎn)到b時正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小，所以a點反應(yīng)物濃度大于b點的；B項錯誤；

C．從a到c正反應(yīng)速率增大；之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C項錯誤；

D．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率增大，△t1＝△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段；D項正確；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．氫氣是其他能源轉(zhuǎn)化而來，屬于二級能源，故A錯誤；

B．太陽能、海洋能、地?zé)崮?、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源，故B正確；

C．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，反應(yīng)△S＞0，△H-T△S＞0，說明該反應(yīng)的△H＞0，故C錯誤；

D．水的電離過程是一個吸熱的過程，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，故D錯誤。

故選：B。6、B【分析】【詳解】

A．酸化后亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能驗證氧化性：H2O2>Fe3+；A錯誤；

B．KI滴加氯水，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，可驗證Cl2的氧化性強于I2；B正確；

C．氯氣溶于水后生成HCl與次氯酸具有酸性；不能說明一氯甲烷具有酸性，C錯誤；

D．沒有給出濃度不能進行酸性比較；D錯誤；

答案選B。7、C【分析】【分析】

0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后，恰好反應(yīng)生成HS-，溶液能使pH試紙變藍(lán)，說明溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，說明HS-的水解程度大于HS-的電離程度；結(jié)合溶液中的電荷守恒；物料守恒分析判斷。

【詳解】

A.由電荷守恒可知，c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=2c()＋2c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)；故A錯誤；

B．混合后溶液顯堿性，則c(OH-)＞c(H+)；故B錯誤；

C．由物料守恒可知，c(Na＋)=2c(S2-)＋2c(HS-)＋2c(H2S)，c(K＋)=c()，c(Na+)=2c(K＋)，因此c(Na＋)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)＋c()；故C正確；

D．混合后溶液顯堿性，則c(OH-)＞c(H+)；故D錯誤；

故選C。二、多選題(共9題，共18分)8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由表格數(shù)據(jù)可知，積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡右移，K積、K消均增加；A正確；

B．升高溫度，混合氣中各分子的能量均升高，分子碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，所以v積增大、v消增加；B不正確；

C．從表中活化能數(shù)據(jù)(活化能數(shù)值越大；反應(yīng)越困難)可以看出，對于積碳反應(yīng)，催化劑X效果比Y好，對于消碳反應(yīng)，催化劑X效果比Y差，C不正確；

D．從圖中曲線看，催化劑表面的積碳量是先增大后減小，則表明隨著溫度的不斷升高，v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大；D正確；

故選AD。9、CD【分析】【詳解】

【行為目標(biāo)】本題以可逆反應(yīng)“CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)”為載體；主要考查了根據(jù)溫度對平衡的影響判斷反應(yīng)過程中熱量變化；圖像中點對應(yīng)的狀態(tài)是否為平衡狀態(tài)、可逆反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡常數(shù)計算并通過濃度商與平衡常數(shù)的比較判斷正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系。有效地考查學(xué)生綜合利用化學(xué)平衡知識解決實際問題的能力。

【難度】較難。

【講評建議】A項,根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，CH4的轉(zhuǎn)化率逐漸升高，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項錯誤。

B項，再次向甲容器中投入量，轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物這邊就是1molCO2和CH4，相當(dāng)于是加壓，所以反應(yīng)是逆向移動，所以v(正)逆),B項錯誤

C項，根據(jù)C點的轉(zhuǎn)化率，假設(shè)m為1mol，根據(jù)三段式計算CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)

起始1mol1mol0mol0mol

轉(zhuǎn)化0.6mol0.6mol1.2mol1.2mol

平衡0.4mol0.4mol1.2mol1.2mol

K=(1.2)2?(1.2)2/(0.4?0.4)=12.96

但是m>1mol，所以分母增加，所以結(jié)果<12.96,C項正確

D項，反應(yīng)從左向右進行，氣體的物質(zhì)的量是在增加的，所以溫度相同，隨著氣體物質(zhì)的量的增加，壓強增大，所以a點10、AB【分析】【分析】

根據(jù)題目所給信息分析，題圖左側(cè)為原電池設(shè)備，右側(cè)為電解池設(shè)備；左側(cè)Z極上發(fā)生氧化反應(yīng)是原電池負(fù)極，W極上發(fā)生還原反應(yīng)是原電池正極，電解質(zhì)溶液中H+由左到右穿過a膜；右側(cè)Y極連接原電池負(fù)極(Z極)，是電解池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)X極連接原電池正極(W極)，是電解池陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)原料室中Na+通過d膜進入N室保證電荷守恒，通過c膜進入產(chǎn)品室，M室中生成的H+通過b膜進入產(chǎn)品室，H+與按個數(shù)比1﹕1生成H3PO2；

【詳解】

A．根據(jù)分析；Y極為陰極，A錯誤；

B．標(biāo)況下，11.2LO2物質(zhì)的量是0.5mol，根據(jù)電極反應(yīng)式代入計算，轉(zhuǎn)移電子2mol，本題中原電池與電解池之間是簡單串聯(lián)，所以X極上反應(yīng)也應(yīng)失去電子2mol，代入電極反應(yīng)式計算，應(yīng)生成2molH+，故最終應(yīng)生成2molH3PO2；B錯誤；

C．根據(jù)題目分析，a、b；d膜均過陽離子；c膜過陰離子，C正確；

D．根據(jù)選項分析；電子反應(yīng)式正確，D正確；

綜上，本題選AB。11、AC【分析】【分析】

據(jù)圖可知，甲裝置是氫氧燃料電池，負(fù)極上電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，正極上電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，乙裝置為電解池，銅為陽極，陽極上電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，石墨為陰極，陰極上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。

【詳解】

A．乙是電解池，Cu連接原電池的正極，Cu為陽極，在Cu電極上，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Cu的電極反應(yīng)式是：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O；故A正確；

B．甲為氫氧燃料電池；甲中通入氧氣的電極是正極，故B錯誤；

C．乙是電解池；電解池中陰離子向陽極移動，則陰離子向Cu電極移動，故C正確；

D．根據(jù)2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O可知，電路上通過0.5mol電子，可制得0.25molCu2O；故D錯誤；

答案選AC。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)；結(jié)合反應(yīng)方程式可知，30min至40min時B的剩余物質(zhì)的量均為0.4mol，說明該反應(yīng)在30min時已經(jīng)達(dá)到平衡，但不能說明30min時恰好達(dá)到平衡，也可能在20min至30min之間的某一個時刻達(dá)到平衡，A錯誤；

B．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比，故反應(yīng)在前20min內(nèi)，平均速率為(C)=0.008mol/(L·min)；B正確；

C．由表中數(shù)據(jù)可知，題干溫度下，c(A)=保持其他條件不變；升高溫度，平衡時c(A)=0.16mol/L，說明升高溫度，平衡正向移動，則a＞0，C錯誤；

D．由題干表中數(shù)據(jù)可知，故K==0.20，相同溫度下，起始時向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，則=0.30＞K，說明反應(yīng)在向逆向進行，達(dá)到平衡前的反應(yīng)速率逆＞正；D正確；

故答案為：BD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故曲線b代表有催化劑的情況；A分析合理；

B．縮小容器體積，即增大壓強，導(dǎo)致平衡正向移動，故SO2、O2量變少，SO3量變多；B分析合理（注意圖示縱坐標(biāo)是物質(zhì)的量，若為濃度，則分析不合理）；

C．明礬（KAl(SO4)2·12H2O）與Ba(OH)2反應(yīng)，第一段既有BaSO4沉淀又有Al(OH)3沉淀生成，而當(dāng)Al3+完全沉淀后，進入第二段再加Ba(OH)2，Al(OH)3沉淀開始溶解，此時只有BaSO4沉淀生成，沉淀質(zhì)量增加變慢，直至最終沉淀質(zhì)量不變，對比圖像分析可知，15mL時沉淀質(zhì)量增加變慢，此時Al3+完全沉淀，20mL時沉淀質(zhì)量不變，此時Ba2+完全沉淀；C分析不合理；

D．隨著氨水的加入，HCl、CH3COOH逐漸轉(zhuǎn)化為強電解質(zhì)NH4Cl、CH3COONH4；導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強，隨著氨水的持續(xù)加入，會稀釋溶液離子濃度，導(dǎo)電能力會逐漸下降，但不會迅速下降，D分析不合理；

故答案選CD。14、C【分析】【分析】

由圖示信息可知，各含P粒子濃度的負(fù)對數(shù)pc，故pc越小說明對應(yīng)微粒的濃度越大，隨著NaOH的加入，溶液的pH越大，溶液中H3PO3的濃度逐漸減小，逐漸增大，然后逐漸增大，故圖中曲線③代表pc(H3PO3)隨pH的變化，曲線②代表pc()隨pH的變化，曲線①代表pc()隨pH的變化；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，曲線①表示隨pH的變化，曲線③代表pc(H3PO3)隨pH的變化；A錯誤；

B．由圖象信息可知，溶液中只有三種含P微粒即H3PO3、故為二元酸；B錯誤；

C．由圖中信息可知，b點溶液中c()=c(H3PO3)，根據(jù)電荷守恒可知，即C正確；

D．常溫下，的平衡常數(shù)由圖中c點信息可知，c(H3PO3)=c()，pH為1.4，故==1012.6；D錯誤；

故答案為：C。15、CD【分析】【詳解】

A．通過題圖甲中兩曲線變化可知，ROH為強堿，常溫下，未稀釋時ROH溶液的故A項錯誤；

B．混合前，兩種堿溶液中相等，設(shè)為a，MOH為弱堿，溶液越稀，電離程度越大，故二者等體積混合后，混合溶液中即混合后溶液的pH增大，B項錯誤；

C．x點時兩種溶液的pH相等；水的電離程度相等，C項正確；

D．升溫可促進弱電解質(zhì)的電離，相同時，升高溫度，不變，增大，故減??；D項正確。

答案選CD。

【點睛】

明確弱電解質(zhì)電離特點、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度關(guān)系等知識點是解本題關(guān)鍵。16、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．為了改善食物的色；香、味；或補充食品在加工過程中失去的營養(yǎng)成分，以及防止食物變質(zhì)等，會在食物中加入一些天然或化學(xué)合成的物質(zhì)，這種物質(zhì)稱為食品添加劑，故A說法錯誤；

B．氟元素攝入過多會導(dǎo)致氟斑牙；因此水中含氟量較高的地區(qū)的人不適合用含氟牙膏，故B說法錯誤；

C．廢舊電池中含有重金屬；重金屬鹽對水或土壤產(chǎn)生污染，因此廢舊電池不能隨意丟棄，故C說法正確；

D．洗滌劑長期使用對人體有害；碳酸鈉無毒，油脂在碳酸鈉中水解成可溶于水的物質(zhì)，故D說法正確；

答案為AB。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【詳解】

(1)電極A發(fā)生化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故是陽極，判斷依據(jù)為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：陽極陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；(2)電極B為陰極，電極反應(yīng)式故答案為：(3)從裝置圖中根據(jù)物質(zhì)的進出分析可知電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式故答案為：(4)一段時間后，電極B為陰極，產(chǎn)生大量的OH-，左側(cè)的Na+則可以透過陽離子交換膜進入右側(cè)，故電極B周圍NaOH稀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)闈馊芤?，故答案為：電極B是陰極，產(chǎn)生OH-，Na+從左側(cè)進入右側(cè)，故NaOH濃度增大；(5)因為氯氣能溶于水，溶于水的部分氯氣與水反應(yīng)存在化學(xué)平衡電解時，工業(yè)用鹽酸調(diào)節(jié)A室的pH=2～3，是通過增大H+和Cl-濃度來使平衡逆向移動，減小氯氣的損失，故答案為：溶液中存在化學(xué)平衡調(diào)節(jié)pH為2~3，使平衡逆向移動，減少氯氣的損失?！窘馕觥筷枠O陽極發(fā)生氧化反應(yīng)電極B是陰極，產(chǎn)生OH-，Na+從左側(cè)進入右側(cè)，故NaOH濃度增大溶液中存在化學(xué)平衡調(diào)節(jié)pH為2~3，使平衡逆向移動，減少氯氣的損失18、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)編號后，①2-②即可得目標(biāo)反應(yīng)；將反應(yīng)熱做相應(yīng)變化即可。

【詳解】

已知①C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH1=-110.5kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，將①2-②可得：C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=(-110.5kJ·mol-1)2-(-393.5kJ·mol-1)=+172.5kJ·mol-1，故答案為：+172.5kJ·mol-1。【解析】+172.5kJ·mol-119、略

【分析】【詳解】

（1）電解精煉銅的電解質(zhì)溶液一般為用硫酸酸化了的硫酸銅溶液，其中的陽離子是H＋和Cu2＋。粗銅中Fe、Zn、Ni均有可能放電轉(zhuǎn)化為Fe2＋、Zn2＋、Ni2＋，F(xiàn)e2＋、Zn2＋、Ni2＋、H＋和Cu2＋中放電能力Cu2＋最強，所以在陰極上放電的只有Cu2＋，陰極反應(yīng)式為：Cu2＋＋2e－=Cu。答案：H＋、Cu2＋、Cu2＋＋2e－=Cu。

（2）①因為在陰極上放電的只有Cu2＋，所以當(dāng)有0.020mole－轉(zhuǎn)移時陰極質(zhì)量增加0.02mol/L×64g·mol－1＝0.64g,故①正確；②因為粗銅中含有Fe、Zn、Ni，也放電，所以當(dāng)有0.020mole－轉(zhuǎn)移時陽極質(zhì)量減少的不是0.64g,故②錯誤；③Fe；Zn、Ni中；有相對原子質(zhì)量比Cu大的，也有相對原子質(zhì)量比Cu小的，且Fe、Zn、Ni的放電能力都強于Cu，首先在陽極上被溶解，因此陽極上放電的不只是銅，陽極質(zhì)量減少量不固定，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量也不會保持不變，故③錯誤。④在電解精煉銅的過程中，能量轉(zhuǎn)化的形式主要是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，但也有電能轉(zhuǎn)化為熱能，電解質(zhì)溶液的溫度肯定會變化，所以④錯誤；答案：①。

【點睛】

考查銅的精煉的知識。根據(jù)電解精煉銅時,粗銅作陽極,精銅作陰極,陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。對于雜質(zhì)的金屬性如果比銅強，則先放電，如果金屬性比銅弱，則后放電。以此進行分析?！窘馕觥縃＋和Cu2＋Cu2＋＋2e－===Cu①20、略

【分析】【詳解】

(1)實驗1中，反應(yīng)在10min至20min時間內(nèi)，A的濃度減少0.8mol/L?0.67mol/L=0.13mol/L，10min至20min時間內(nèi)平均速率v(A)為=0.013mol/(L?min)；故答案為：0.013；

(2)實驗1、2溫度相同平衡常數(shù)相同，且平衡濃度相同，則起始濃度也相同，可知A的初始濃度c1=1.0mol/L；實驗2中反應(yīng)速率快，則實驗2中還隱含的條件是使用了催化劑，故答案為：1.0；使用了催化劑；

(3)實驗1和實驗3溫度一樣，平衡常數(shù)相同，平衡濃度大的起始濃度大，起始濃度大的反應(yīng)速率塊，實驗3中平衡濃度較大，則起始濃度大，反應(yīng)速率v3＞v1，起始濃度c3＞c1=1.0mol/L，故答案為：＞；＞?！窘馕觥竣?0.013②.1.0③.使用催化劑④.＞⑤.＞21、略

【分析】【詳解】

⑴若450℃1×105Pa時，在2L的密閉容器內(nèi)充入2moLSO2和1moLO2，加入的量之比等于計量系數(shù)之比，兩者的轉(zhuǎn)化率相等，因此O2轉(zhuǎn)化率為97.5%，5分鐘達(dá)到平衡，以O(shè)2表示的反應(yīng)速率是故答案為：0.0975moL·L?1·min?1。

⑵工業(yè)生產(chǎn)遵循“多、快、好、省”的原則，在450℃、1×105Pa合成SO3的轉(zhuǎn)化率為97.5%，已經(jīng)達(dá)到比較大的轉(zhuǎn)化率，溫度升高，轉(zhuǎn)化率下降，加壓，轉(zhuǎn)化率增大程度不大，而且加壓對設(shè)備和動力的要求比較高，因此適宜條件是溫度450℃；壓強1×105Pa；故答案為：450℃；1×105Pa。

⑶t時刻增大O2的濃度；正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，后來正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后兩者速率相等，達(dá)到平衡，故A正確。

⑷為了“變廢為寶”，硫酸工業(yè)通常用濃氨水吸收尾氣，得到亞硫酸銨，亞硫酸銨與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銨，因此最后得到硫酸銨、二氧化硫；故答案為：硫酸銨、二氧化硫?！窘馕觥竣?0.0975moL·L-1min-1②.450℃③.1×105Pa④.A⑤.硫酸銨⑥.二氧化硫四、判斷題(共4題，共36分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。23、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。24、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。25、B【分析】【詳解】

酸抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離，錯誤。五、計算題(共1題，共7分)26、略

【分析】【分析】

水的離子積Kw隨溫度的升高而增大；圖中A；D、E三點對應(yīng)的溫度為25℃，B點對應(yīng)的溫度為100℃，C點對應(yīng)的溫度介于25℃與100℃之間，由此分析。

【詳解】

(1)水的離子積Kw隨溫度的升高而增大；A；D、E三點對應(yīng)的溫度為25℃，B點對應(yīng)的溫度為100℃，C點對應(yīng)的溫度介于25℃與100℃之間，故水的離子積的大小關(guān)系為A=D=E＜C＜B；

(2)由曲線可知，從A點到D點，保持溫度不變，使c(H+)增大；

a．升溫，水的電離平衡受到促進，c(H+)增大；故a不符合題意；

b．加入少量的鹽酸，水的電離平衡受到抑制，溫度不變，但c(H+)增大，故b符合題意；

c．降溫，水的電離平衡受到抑制，c(H+)減??；故c不符合題意；

d．加入少量的NaOH固體會使溶液的溫度升高，且使c(H+)濃度減??；故d不符合題意；

答案選b；

(3)E點對應(yīng)的溫度為25℃，Kw=由混合溶液的可知n=n的NaOH溶液c=10-9mol/L，c==10-5mol/L，的稀硫酸的c=10-4mol/L，即V=V=10：1；

(4)B點對應(yīng)的溫度為100℃，Kw==所得混合溶液的反應(yīng)后酸剩余，將的NaOH溶液c=10-11mol/L，c==10-1mol/L，的稀硫酸的c=10-1mol/L，則c=即

【點睛】

計算B點對應(yīng)溫度下，計算體積比時需注意水的離子積常數(shù)為為易錯點。【解析】①.A=D=E＜C＜B②.b③.10：1④.9：11六、工業(yè)流程題(共2題，共18分)27、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，廢催化劑加入氫氧化鈉溶液堿浸時，二氧化鈦與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為難溶于水的偏鈦酸鈉，三氧化鎢與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鎢酸鈉，過濾得到偏鈦酸鈉和鎢酸鈉；向偏鈦酸鈉中加入鹽酸或硫酸溶液酸洗，將偏鈦酸鈉轉(zhuǎn)化為TiOCl2或TiOSO4，TiOCl2或TiOSO4在溶液中水解生成偏鈦酸；過濾得到偏鈦酸；偏鈦酸煅燒分解生成二氧化鈦，電解熔融二氧化鈦制得鈦；鎢酸鈉溶液中加入氫氧化鈣將鎢酸鈉轉(zhuǎn)化為鎢酸鈣沉淀，過濾得到鎢酸鈣，鎢酸