2025年新科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷764考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C.NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝-57.3kJ/mol(中和熱)D.2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)2、有機(jī)物電極材料具有來(lái)源豐富；可降解等優(yōu)點(diǎn)；一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.充電時(shí)有機(jī)電極發(fā)生了氧化反應(yīng)B.將M+由Li+換成Na+，電池的比能量會(huì)下降C.放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為：-2e-=D.充電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mole-，右室離子數(shù)目減少2mol3、由于存在同種電解質(zhì)溶液的濃度差而產(chǎn)生電動(dòng)勢(shì)的電池稱為濃差電池。利用濃差電池電解硫酸鈉溶液可以制得氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鈉，其裝置如圖所示(a、b電極均為石墨電極)。下列說(shuō)法正確的是(已知：溶液A為1L1mol/LAgNO3溶液;溶液B為1L4mol/LAgNO3溶液)

A.電池放電過(guò)程中Ag(1)為正極，電極反應(yīng)為Ag＋+e－=AgB.a電極的電極反應(yīng)為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，b電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)C.c、d離子交換膜依次為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜D.電池從開(kāi)始工作到停止放電，電解池理論上可制得80g氫氧化鈉4、下列不能表明HF是弱電解質(zhì)的是A.的HF溶液B.HF溶液能與純堿反應(yīng)C.室溫下NaF溶液呈堿性D.常溫下同濃度HF溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱5、下列4種溶液均由濃度為0.1mol/L的2種溶液等體積混合而成：①NH4Cl與HCl②NH4Cl與NaOH③NH4Cl與NaCl④NH4Cl與NH3·H2O(pH＞7)，下列各項(xiàng)排序錯(cuò)誤的是A.c(NH3·H2O)：②=④＞③＞①B.c()：④＞①＞③＞②C.溶液中c(Cl-)：①=③＞②=④D.pH：②＞④＞③＞①6、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯與液溴的混合液中加入鐵粉產(chǎn)生氣體，將氣體直接通入AgNO3溶液中，有淺黃色沉淀液溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)B檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否混有Fe2+時(shí)，將溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去證明溶液中含有Fe2+C向兩支盛有KI3的溶液(含I)的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀I溶液存在平衡：I?I2+I-D向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，再向混合液中滴加0.1mol/LCuCl2溶液，有藍(lán)色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]

A.AB.BC.CD.D7、下列有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液；出現(xiàn)黃色沉淀。

Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

B

在少量濃硝酸中加入大量鐵屑；充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液無(wú)血紅色。

Fe被氧化為Fe2+

C

向品紅溶液中通入某氣體后；溶液褪色。

該氣體一定是SO2

D

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱；無(wú)液態(tài)鋁滴落下來(lái)。

金屬鋁的熔點(diǎn)較高。

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、在一定溫度下，1L密閉容器中通入H2和I2各0.016mol，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：。t/min2479n(I2)/mol0.0120.0110.010.01

請(qǐng)回答：(1)2min內(nèi)，v(H2)=______mol/(L·min)。

(2)下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______(填字母)。

a.V正(H2)=V逆(HI)

b.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化。

c.混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。

d.混合氣體的密度不再變化。

(3)該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是______。

(4)H2的平衡轉(zhuǎn)化率是______。

(5)溫度降低時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，則正反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(6)一定可以提高平衡體系中HI百分含量的措施是____(填字母)。

a.降低溫度b.增大H2濃度c.加入催化劑d.降低壓強(qiáng)9、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)=2HI(g)

(1)保持容器容積不變，向其中充入1molH2，反應(yīng)速率_________。

(2)升高溫度，反應(yīng)速率________。

(3)擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)速率______。

(4)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)，反應(yīng)速率________。

(5)保持容器體積不變，向其中充入1molN2，反應(yīng)速率________。

(6)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1molN2，反應(yīng)速率________。10、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____，該反應(yīng)為_(kāi)_____(填“吸熱”或“放熱”)

(2)能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填字母)。

A.混合氣體的密度不變。

B.容器中壓強(qiáng)不變。

C.容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度之比為1：1：1：1

D.1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵。

E.混合氣體中c(H2)保持不變。

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______(填字母)。

a.及時(shí)分離出CO和H2Ob.升高溫度。

c.增大壓強(qiáng)d.選擇高效的催化劑。

(4)某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molCO2和1molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO2平衡濃度為0.25mol/L，則平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____，試通過(guò)計(jì)算判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_____℃。

(5)在830℃時(shí)，向2L的密閉容器中，充人2molCO2、2molH2和2molH2O，則達(dá)到平衡時(shí)，混合物中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能是______(填字母)。

A.16.67%B.22.2%C.33.3%D.36.8%11、（1）寫(xiě)出COS的電子式__________________，C與O形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)會(huì)偏向__________原子，判斷依據(jù)是___________。

（2）已知COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)△H1＝－34kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)△H2＝－41kJ/mol

寫(xiě)出H2S與CO反應(yīng)生成COS的熱化學(xué)方程式__________________________________。____

100℃時(shí)將CO與H2S按物質(zhì)的量比為1∶1充入反應(yīng)器中，達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率α=33.3%，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=________________________。

（3）在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。設(shè)起始充入的n(CO)∶n(H2S)＝m，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得H2S轉(zhuǎn)化率與m和溫度（T）的關(guān)系如圖所示。

①m1________m2（填＞；＜或＝）

②溫度高于T0時(shí)，H2S轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)開(kāi)________

a．反應(yīng)停止了b．反應(yīng)的△H變大。

c．反應(yīng)達(dá)到平衡d．催化劑活性降低12、如圖所示裝置為在直流電的作用下電解CuSO4溶液圖，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極；當(dāng)接通電源后，通電一段時(shí)間后，將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質(zhì)量增加了3.2g，則：

(1)a為電源的_______極。

(2)寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式：A_______；B_______評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤14、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無(wú)關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、可以用已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來(lái)計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤16、增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、如果的值越大，則酸性越強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤19、Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。____A.正確B.錯(cuò)誤21、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共8分)22、乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機(jī)合成中用途非常廣泛，可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)。

(1)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應(yīng)生成CaC2，CaC2再與水反應(yīng)即得到乙炔。CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(2)已知：△H1=-890.3kJ?mol-1

△H2=-1299.6kJ?mol-1

△H3=-571.6kJ?mol-1

則甲烷氣相裂解反應(yīng)：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的△H=_______kJ?mol-1。

(3)哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)的對(duì)數(shù)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示。

①T1℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(C2H4)=c(CH4)。該反應(yīng)的△H____________0（填“＞”或“＜”），CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________%（保留3位有效數(shù)字）。上述平衡狀態(tài)在某一時(shí)刻，若改變溫度至T2℃，c(CH4)以0.01mol?L-1?s-1平均速率增多，經(jīng)后再次達(dá)到平衡，平衡時(shí)，c(CH4)=2c(C2H4)，則T1_________（填“＞”或“＜”）T2，t=_________s。

②列式計(jì)算反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A℃時(shí)的平衡常數(shù)K=__________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，）。

③由圖可知，甲烷裂解制乙炔時(shí)有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有________________。23、金屬釔(Y)具有重要的國(guó)防價(jià)值，但因過(guò)度開(kāi)采已瀕臨枯竭。通過(guò)硫酸浸泡深海磷灰石礦，可以得到Y(jié)3+的浸出液：

表1浸出液成分。

。

Al3+

Fe3+

Ca2+

PO43-

Mg2+

Mn2+

Y3+

濃度/(mg?L-1)

7670

9460

550

640

5600

1500

70.2

（1）浸出液可用有機(jī)溶劑（HR）進(jìn)行萃取，實(shí)現(xiàn)Y3+的富集（已知：Y3+與Fe3+性質(zhì)相似），原理如下：Fe3++3HRFeR3+3H+Y3++3HRYR3+3H+（已知：FeR3、YR3均易溶于HR）

浸出液在不同pH下萃取的結(jié)果如圖1。

①用化學(xué)平衡原理解釋，隨pH增大，Y3+萃取率增大的原因________。

②結(jié)合圖1解釋，工業(yè)上萃取Y3+之前，應(yīng)首先除去Fe3+的原因是________。

（2）采用“中和沉淀法”和“磷酸法”可以除鐵。

表2Fe3+、Y3+去除率。

。終點(diǎn)pH

去除率/%

Fe3+

Y3+

Y3+

3.0

87.84

19.86

3.5

92.33

23.63

4.5

99.99

44.52

5.0

99.99

89.04

中和沉淀法：向浸出液中加入NaOH除Fe3+；去除率如表2所示。

①該實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e3+去除率比Y3+大的可能原因________。

磷酸法：將磷酸（H3PO4：三元弱酸）加入到浸出液中，再加入Na2CO3溶液，調(diào)pH為2.5，過(guò)濾除去磷酸鐵沉淀（FePO4），濾液中剩余的Fe3+、Y3+濃度如表3。

表3濾液中Fe3+、Y3+的濃度。

。

Fe3+

Y3+

濃度/(mg?L-1)

508

68.9

②配平“磷酸法”除鐵過(guò)程中的離子方程式。

Fe3++____+____=FePO4↓+CO2↑+_______________________

③綜合分析表1、表2、表3，工業(yè)上采用“磷酸法”除鐵的原因________。

（3）經(jīng)“磷酸法”除鐵后，用有機(jī)溶劑HR萃取Y3+，可通過(guò)________（填操作）收集含Y3+的有機(jī)溶液。

（4）綜合分析以上材料，下列說(shuō)法合理的是________。

a.分析圖1可知，pH在0.2～2.0范圍內(nèi)，有機(jī)溶劑中的Fe3+多于水溶液中的Fe3+

b.表2中Y3+損失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)3對(duì)Y3+的吸附。

c.表2中pH在4.5～5.0范圍內(nèi)，Y3+損失率變大的可能原因：Y3++3OH-=Y（OH）3↓

d.有機(jī)溶劑萃取Y3+的優(yōu)點(diǎn)是Ca2+、Mg2+、Mn2+等金屬離子萃取率極低評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)24、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國(guó)研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過(guò)程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為_(kāi)__________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對(duì)，與Fe2+配位時(shí)，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。

②每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長(zhǎng)為_(kāi)__________cm。25、工業(yè)用焦炭和硫酸鈉反應(yīng)制備硫化鈉：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置為_(kāi)__________，硫原子核外有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，二者形成晶體時(shí)的熔點(diǎn)高低為：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有關(guān)二硫化碳分子的描述正確的是______。A．含有非極性鍵B．是直線形分子C．屬于極性分子D．結(jié)構(gòu)式為(4)C元素和S元素比較，非金屬性強(qiáng)的是___________，寫(xiě)出一個(gè)能支持你的結(jié)論的事實(shí)：___________。

(5)Na2S又稱臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是___________。

(6)天然氣中常含有少量H2S；在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖示；

配平步驟①涉及到的方程式(先在括號(hào)里補(bǔ)齊生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)圖示中反應(yīng)②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過(guò)程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)__________升。26、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫(xiě)出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時(shí)金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時(shí)；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過(guò)計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。試寫(xiě)出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共7分)27、(1)二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有無(wú)毒、無(wú)刺激性等優(yōu)點(diǎn)。CH3OCH3和O2發(fā)生反應(yīng)ⅠCH3OCH3(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2(g)ΔH，已知：①CH3OCH3(g)=CO(g)+H2(g)+CH4(g)ΔH1；②CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH2；③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3，則反應(yīng)Ⅰ的ΔH=_____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。

(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下，則該反應(yīng)的ΔH=______。化學(xué)鍵C-HC=OH-H鍵能()4137454361075參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，表示1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水放出熱量為890.3kJ，甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ?mol-1；故A錯(cuò)誤；

B.合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）；放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，生成2mol氨氣放出的熱量大于38.6kJ，故B錯(cuò)誤；

C.中和熱是酸堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1摩爾的水時(shí)放出的熱量，NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝-57.3kJ/mol可以表示中和熱；故C正確；

D.熱化學(xué)方程式?jīng)]有注明各物質(zhì)狀態(tài)；故D錯(cuò)誤；

故選C。2、B【分析】【分析】

該結(jié)構(gòu)是一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池，則另外一個(gè)電極正極，充電時(shí)有機(jī)電極為電解池陰極，放電時(shí)負(fù)極電極的失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成反應(yīng)為-2ne-=正極反應(yīng)為：I+2e-=3I-。

【詳解】

A．該結(jié)構(gòu)為一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池；充電時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則充電時(shí)有機(jī)電極為電解池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．比能量是指電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出的電能，鈉的相對(duì)原子質(zhì)量大于鋰，M+由Li+換成Na+；電池的比能量會(huì)下降，故B正確；

C．由圖可知，放電時(shí)負(fù)極電極的失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成反應(yīng)為-2ne-=故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)，右側(cè)電解為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，3I--2e-=I則充電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mole-，左側(cè)減少2mol陰離子，同時(shí)有2molM+離子進(jìn)入左室；右室離子數(shù)目減少4mol，故D錯(cuò)誤；

故選B。3、B【分析】【分析】

由題意可知左邊裝置為濃差電池，右邊裝置為電解裝置：電解硫酸鈉溶液可以制得氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鈉，因此a電極附近應(yīng)該產(chǎn)生硫酸，則a電極附近應(yīng)是水電離的氫氧根離子放電，因此a極為陽(yáng)極，b極為陰極；Ag(1)為負(fù)極，Ag(2)為正極。

【詳解】

A．濃差電池放電時(shí)，兩個(gè)電極區(qū)的硝酸銀溶液的濃度差會(huì)逐漸減小，當(dāng)兩個(gè)電極區(qū)硝酸銀溶液的濃度完全相等時(shí)，放電停止。電池放電過(guò)程中，Ag(2)電極上發(fā)生使Ag+濃度降低的還原反應(yīng)Ag++e-=Ag，Ag(1)電極發(fā)生使Ag+濃度升高的氧化反應(yīng)Ag-e-=Ag+；Ag(2)電極為正極，Ag(1)電極為負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．電解池中a、b電極依次為電解池的陽(yáng)極和陰極，陽(yáng)極反應(yīng)為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，水電離的氫離子在陰極(b電極)得電子發(fā)生還原反應(yīng)；B項(xiàng)正確；

C．電解過(guò)程中，兩個(gè)離子交換膜之間的硫酸鈉溶液中，Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜d進(jìn)入陰極（b極）區(qū)，SO通過(guò)陰離子交換膜c進(jìn)入陽(yáng)極（a極）區(qū)；因此c；d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．電池從開(kāi)始工作到停止放電，正極區(qū)硝酸銀溶液的濃度將由4mol/L降低到2.5mol/L，負(fù)極區(qū)硝酸銀溶液的濃度同時(shí)由1mol/L升高到2.5mol/L，正極反應(yīng)可還原Ag+的物質(zhì)的量為1L（4mol/L-2.5mol/L）=1.5mol，電路中轉(zhuǎn)移1.5mol電子，電解池的陰極反應(yīng)生成1.5molOH-；即陰極區(qū)可制得1.5mol氫氧化鈉，其質(zhì)量為60g，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A．由題意知常溫下0.1mol/L的HF溶液中c(H+)=10-2mol/L<0.1mol/L；可推斷HF不能完全電離，所以該事實(shí)能說(shuō)明HF是弱酸，A項(xiàng)正確；

B．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，可推斷HF的酸性比H2CO3強(qiáng)；但不能確定HF是強(qiáng)酸還是弱酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．常溫下，NaF溶液呈堿性，則NaF屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，它水解使溶液顯堿性：可推知HF是弱酸，C項(xiàng)正確；

D．常溫下等濃度的一元強(qiáng)酸HCl與HF做導(dǎo)電性對(duì)照實(shí)驗(yàn)；導(dǎo)電性比鹽酸弱，該事實(shí)說(shuō)明HF一定是弱酸，D正確；

故選B。5、A【分析】【詳解】

A．④NH4Cl與NH3·H2O(pH＞7)溶液中銨根離子抑制一水合氨的電離，一水合氨濃度最大；②NH4Cl與NaOH反應(yīng)生成NH3?H2O和NaCl，c（NH3?H2O）小于④；①NH4Cl與HCl不反應(yīng)，溶液為強(qiáng)酸性溶液，銨根離子水解程度最小，則c（NH3?H2O）小于③；③NH4Cl與NaCl混合，銨根離子正常水解，所以溶液中c（NH3?H2O）的大小為：④＞②＞③＞①；故A錯(cuò)誤；

B..①NH4Cl與HCl不反應(yīng)，溶液中氫離子抑制了銨根離子的水解；②NH4Cl與NaOH反應(yīng)生成氨水和氯化鈉，一水合氨部分電離，銨根離子濃度較??；③NH4Cl與NaCl，銨根離子部分水解；④NH4Cl與NH3·H2O(pH＞7)溶液顯堿性，銨根離子水解程度小于一水合氨的電離，c()：④＞①＞③＞②；故B正確；

C．混合液中氯離子的物質(zhì)的量不變，②NH4Cl與NaOH混合液中氯離子濃度為0.05mol/L；①NH4Cl與HCl的混合液中氯離子濃度為0.1mol/L；③NH4Cl與NaCl的混合液中氯離子濃度為0.1mol/L；④NH4Cl與NH3?H2O混合液中氯離子濃度為0.05mol/L，則c（Cl-）大小為：③=①＞②=④；故C正確；

D．②NH4Cl與NaOH反應(yīng)生成NH3?H2O和NaCl，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7；①NH4Cl與HCl不反應(yīng)，溶液為強(qiáng)酸性溶液；③NH4Cl與NaCl混合，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，酸性氫離子濃度小于①；④NH4Cl與NH3·H2O(pH＞7)；銨根離子抑制一水合氨的電離，溶液堿性弱于②，所以混合液的pH大小為：②＞④＞③＞①，故D正確；

故答案A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．液溴會(huì)揮發(fā)出溴，溴與硝酸銀溶液也會(huì)反應(yīng)生成淺黃色沉淀，無(wú)法確定是否有HBr生成；則無(wú)法證明液溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．酸性環(huán)境中FeCl3溶液中的Cl-也會(huì)將KMnO4還原；B錯(cuò)誤；

C．滴加淀粉變藍(lán)，說(shuō)明有I2，滴入AgNO3溶液，有黃色沉淀說(shuō)明有I-，所以KI3的溶液中含I2、I-，即KI3溶液中存在平衡I3-?I2+I-；C正確；

D．NaOH溶液過(guò)量；均為沉淀的生成，沒(méi)有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，所以無(wú)法比較二者的溶解度，則無(wú)法比較溶度積，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明I-、Ag+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀，則溶液中c(Ag+)·c(I-)＞Ksp(AgI)，而c(Ag+)·c(Cl-)＜Ksp(AgCl)，故物質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)；A正確；

B．在少量濃硝酸中加入大量鐵屑；充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液無(wú)血紅色，是由于在室溫下濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，將Fe粉氧化而在金屬表面產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬的進(jìn)一步被氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；

C．向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色，證明氣體具有漂白性，該氣體可能是SO2，也可能是Cl2等；C錯(cuò)誤；

D．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱，無(wú)液態(tài)鋁滴落下來(lái)，是由于在加熱時(shí)表面的Al與O2反應(yīng)產(chǎn)生高熔點(diǎn)的Al2O3；將熔化的Al包裹，因此鋁熔化但不滴落，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)計(jì)算v（I2），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H2）。

（2）可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)；同種物質(zhì)表示的正逆速率相等，各組分的濃度；含量保持不變，由此衍生的其它一些物理量不變，注意判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說(shuō)明到達(dá)平衡。

（3）7min處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)碘為0.01mol，計(jì)算平衡時(shí)各組分濃度代入計(jì)算。

（4）計(jì)算消氫氣的物質(zhì)的量，

（5）溫度降低時(shí)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)。

（6）A．降低高溫度平衡正向移動(dòng)；HI的物質(zhì)的量增大，混合氣體總物質(zhì)的量不變。

B．增大H2濃度平衡正向移動(dòng)；但HI的含量不一定增大。

C．加入催化劑不影響平衡移動(dòng)。

D．反應(yīng)前后氣體的體積不變；降低壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。

【詳解】

(1)2min內(nèi),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則

故答案為：0.002。

(2)a.應(yīng)是2v正(H2)=v逆(HI)時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；故a錯(cuò)誤。

b.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說(shuō)明碘蒸汽的濃度不變，反應(yīng)到達(dá)平衡，故b正確。

c.混合氣體中各組分的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；說(shuō)明到達(dá)平衡，故c正確。

d.混合氣體總質(zhì)量不變；容器的容器不變，混合氣體的密度始終不變，故d錯(cuò)誤。

故選：bc。

(3)7min處于平衡狀態(tài)；平衡時(shí)碘為0.01mol，則：

平衡常數(shù)

故答案為：1.44。

(4)消氫氣的物質(zhì)的量為則氫氣轉(zhuǎn)化率

故答案為：37.5%。

(5)溫度降低時(shí)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)。

故答案為：放熱。

(6)a.降低高溫度平衡正向移動(dòng)；HI的物質(zhì)的量增大，混合氣體總物質(zhì)的量不變，HI百分含量增大，故a正確。

b.增大H2濃度平衡正向移動(dòng)，如果氫氣的剩余量較多，HI的含量不一定增大，故b錯(cuò)誤。

c.加入催化劑加快反應(yīng)速率；不影響平衡移動(dòng)，HI百分含量不變，故c錯(cuò)誤。

d.反應(yīng)前后氣體的體積不變；降低壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，HI百分含量不變，故d錯(cuò)誤。

故選：a?！窘馕觥竣?0.002②.bc③.1.44④.37.5%⑤.放熱⑥.a9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在容器容積不變時(shí)，充入1molH2即c(H2)增大；反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

(2)升高溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大；

(3)擴(kuò)大容器體積；相當(dāng)于減小各成分濃度，反應(yīng)速率減?。?/p>

(4)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，保持充入1molH2(g)和1molI2(g)；壓強(qiáng)未變，體積增大，濃度也不變，則速率不變；

(5)保持容器容積不變，充入1molN2，N2不參與反應(yīng)；參與反應(yīng)的各成分濃度未變，則反應(yīng)速率不變；

(6)保持容器壓強(qiáng)不變，充入N2，體積增大，各成分濃度減小，則反應(yīng)速率減小?！窘馕觥吭龃笤龃鬁p小不變不變減小10、略

【分析】【詳解】

(1)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，根據(jù)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)及化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，可得K=；平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度平衡向吸熱方向進(jìn)行，由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大，平衡向著正向移動(dòng)，正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

故答案為；吸熱；

(2)A．一定體積的密閉容器,且反應(yīng)前后全部是氣體；質(zhì)量不變，密度任何時(shí)候都不變，無(wú)法判斷無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)始終不會(huì)變化，所以壓強(qiáng)不變，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．濃度相等，不能判斷各組分濃度是否不變，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵,也就是消耗1mol氫氣的同時(shí)消耗2mol水；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；

E．混合氣體中c(H2)保持不變；說(shuō)明各組分的濃度保持不變，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故E正確；

故答案為：DE

(3)a．及時(shí)分離出CO和H2O,平衡正向移動(dòng)；但反應(yīng)速率減小，故a不符合題意；

b．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，且升高溫度，反應(yīng)速率加快，故b符合題意；

c．反應(yīng)前后氣體系數(shù)相等，增大壓強(qiáng)只能加快反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，故c不符合題意；

d．催化劑只能加快反應(yīng)速率；不能改變平衡，故選擇高效的催化劑不能使平衡正向移動(dòng)，故d不符合題意；

故答案為：b

(4)根據(jù)題干中信息可得，則平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為又由于c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），化學(xué)平衡常數(shù)K=1，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，所以反應(yīng)溫度是830℃，

故答案為：50%；830．

(5)在830℃時(shí)，K=1，向2L的密閉容器中，充人2molCO2、2molH2和2molH2O，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，設(shè)參加反應(yīng)的CO2為nmol/L，則則K==1，解得n=CO2的物質(zhì)的量為1-=總物質(zhì)的量為：3，混合物中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為;故答案為：B

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算，影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件，化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等問(wèn)題，考查學(xué)生的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，難度適中。【解析】吸熱DEb50%830B11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)解答；

(2)COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)△H1＝－34kJ/mol①；

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)△H2＝－41kJ/mol②；

運(yùn)用蓋斯定律CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H；由②-①所得，計(jì)算可得；平衡常數(shù)，可用三段式進(jìn)行計(jì)算；

(3)①在充有催化劑的恒壓密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)，設(shè)起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m；m越大說(shuō)明CO量越多，兩種反應(yīng)物增加一種會(huì)提高另一種的轉(zhuǎn)化率；

②溫度高于T0，H2S轉(zhuǎn)化率減小是因?yàn)闇囟壬撸呋瘎┗钚詼p弱，反應(yīng)減慢，平衡逆向進(jìn)行，H2S轉(zhuǎn)化率減小。

【詳解】

(1)COS的電子式C與O形成共價(jià)鍵時(shí)，由于C與O同周期，核電荷數(shù)O>C，原子半徑OC，共用電子對(duì)會(huì)偏向氧原子，故答案為：O(氧)；C與O同周期，核電荷數(shù)O>C，原子半徑OC；

(2)COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)△H1＝－34kJ/mol①；

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)△H2＝－41kJ/mol②；

運(yùn)用蓋斯定律CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H，由②-①所得△H=-41kJ/mol-(-34kJ/mol)=-7kJ/mol，故H2S與CO反應(yīng)生成COS的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H＝-7kJ/mol；CO與H2S按物質(zhì)的量比為1∶1充入反應(yīng)器中，設(shè)CO與H2S的起始量各為3mol，達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率α=33.3%，可用三段式進(jìn)行計(jì)算；體積相同，則K=故答案為：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H＝-7kJ/mol；0.25；

(3)①在充有催化劑的恒壓密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)，設(shè)起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m，m越大說(shuō)明CO量越多，兩種反應(yīng)物增加一種會(huì)提高另一種的轉(zhuǎn)化率，則m1>m2，故答案為：>；

②溫度高于T0，H2S轉(zhuǎn)化率減小是因?yàn)闇囟壬?，催化劑活性減弱，反應(yīng)減慢，平衡逆向進(jìn)行，H2S轉(zhuǎn)化率減小，可逆反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡，△H只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，故答案為：d?！窘馕觥縊（氧）C與O同周期，核電荷數(shù)O>C，原子半徑OCCO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H2＝－7kJ/mol0.25>d12、略

【分析】【分析】

在CuSO4溶液中含有的陽(yáng)離子有Cu2+、H+，陰離子有OH-，陽(yáng)離子在陰極放電，陰離子在陽(yáng)極放電，離子放電先后順序是：Cu2+＞H+，OH-＞然后結(jié)合電解后電極質(zhì)量變化判斷電源的正；負(fù)極，進(jìn)而可得電解池的陰、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式。

【詳解】

(1)電解CuSO4溶液，陽(yáng)極上水電離產(chǎn)生的OH-失去電子被氧化為O2，陰極上Cu2+得到電子被還原為Cu單質(zhì)，通電一段時(shí)間后，將B電極取出洗干凈并干燥后稱量其質(zhì)量增加了3.2g，說(shuō)明B電極為陰極，Cu2+在B電極得到電子變?yōu)镃u單質(zhì)，故B電極連接電源的負(fù)極，b為電源的負(fù)極；a為電源正極；

(2)A連接電源的正極，作陽(yáng)極。陽(yáng)極上水電離產(chǎn)生的OH-失去電子被氧化為O2，則A電極的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；B電極連接電源的負(fù)極，作陰極，陰極上Cu2+得到電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu，所以B電極的電極反應(yīng)式為：2Cu2++4e-=2Cu(或?qū)憺镃u2++2e-=Cu)?！窘馕觥空?OH--4e-=2H2O+O2↑2Cu2++4e-=2Cu(或Cu2++2e-=Cu)三、判斷題(共9題，共18分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。14、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無(wú)關(guān)，因此可以將難于或不能測(cè)量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個(gè)可以精確測(cè)定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說(shuō)法正確。16、B【分析】【詳解】

增大反應(yīng)物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。在溫度一定時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，所以增大反應(yīng)物濃度，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說(shuō)法正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)分析，溫度不變，的值越大，說(shuō)明氫離子濃度比氫氧根離子濃度大得多，溶液的酸性越強(qiáng)，故正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

碳酸鈉溶液中電荷守恒：則c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)，故答案為：正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，該說(shuō)法正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)可以得到消毒液，與水解無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共2題，共8分)22、略

【分析】【分析】

由已知熱化學(xué)反應(yīng)求未知反應(yīng)的△H；可利用蓋斯定律；利用圖象信息計(jì)算轉(zhuǎn)化率或平衡常數(shù)時(shí)，常利用三段式。

【詳解】

(1)碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。答案為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(2)△H1=-890.3kJ?mol-1①

△H2=-1299.6kJ?mol-1②

△H3=-571.6kJ?mol-1③

由蓋斯定律，將可得：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)△H=答案為：+376.4；

(3)①升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，由題圖可知，溫度升高，C2H4的平衡分壓增大，說(shuō)明反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；設(shè)C2H4的平衡濃度為xmol/L；由題給數(shù)據(jù)建立如下三段式：

由達(dá)到平衡時(shí)c(C2H4)=c(CH4)可得0.3-2x=x，解得x=0.1，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為改變溫度后，CH4的濃度增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則溫度降低，即由于c(CH4)以0.01mol?L-1?s-1的平均速率增多，經(jīng)后再次達(dá)到平衡，故在內(nèi)，CH4的濃度變化為0.01tmol/L；利用三段式來(lái)計(jì)算：

由平衡時(shí)c(CH4)=2c(C2H4)可得解得②由圖中數(shù)據(jù)可知，A℃時(shí)，C2H2平衡分壓為0.05Pa，H2平衡分壓為104Pa，CH4平衡分壓為則平衡常數(shù)K=③甲烷裂解制乙炔時(shí)有副產(chǎn)物乙烯生成，充入適量的乙烯，可抑制甲烷向乙烯的轉(zhuǎn)化，從而提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率。答案為：＞；66.7；＞；5；5×104Pa2；充入適量的乙烯（其他合理答案也可）。

【點(diǎn)睛】

因?yàn)閮煞磻?yīng)都是吸熱的、分子數(shù)增大的可逆反應(yīng)，所以改變壓強(qiáng)都難以達(dá)到目的，催化劑又不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以只能通過(guò)改變生成物濃度以降低乙烯的轉(zhuǎn)化率，并提高乙炔的轉(zhuǎn)化率?！窘馕觥竣?CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑②.+376.4③.＞

④.66.7⑤.＞

⑥.5⑦.5×104Pa2⑧.充入適量的乙烯（其他合理答案也可）23、略

【分析】考查化學(xué)反應(yīng)原理的綜合運(yùn)用，（1）①Y3＋的溶液中存在：Y3++3HRYR3+3H+，pH增大，c(H＋)減小，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Y3＋的轉(zhuǎn)化率增大，即Y3＋萃取率提高；②根據(jù)Fe3++3HRFeR3+3H+，Y3++3HRYR3+3H+，F(xiàn)e3+和Y3+萃取存在競(jìng)爭(zhēng)性，F(xiàn)e3+對(duì)Y3+萃取干擾較大，因此萃取Y3＋之前，應(yīng)除去Fe3＋，防止對(duì)Y3＋萃取產(chǎn)生干擾；（2）①表2采用的是中和沉淀法，通過(guò)條件pH，F(xiàn)e3＋去除率高，其原因可能是KSO[Fe(OH)3]sp[Y(OH)3]，或者Fe(OH)3的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于Y(OH)3溶解度；②根據(jù)原理，加入的物質(zhì)Fe3＋、H3PO4、Na2CO3，生成了FePO4和CO2，沒(méi)有化合價(jià)的變化，因此離子反應(yīng)是Fe3＋＋H3PO4＋CO32－→FePO4↓＋CO2↑，H3PO4中H轉(zhuǎn)化成H2O，F(xiàn)e3＋＋H3PO4＋CO32－→FePO4↓＋CO2↑＋H2O，根據(jù)電荷守恒和原子守恒進(jìn)行配平，即2Fe3++2H3PO4＋3CO32－=2FePO4↓+3CO2↑+3H2O；③根據(jù)表1、2、3中的數(shù)據(jù)，得出磷酸法除鐵率較高同時(shí)Y3+損失率較?。唬?）有機(jī)溶劑為萃取劑，不溶于水，因此采用分液方法進(jìn)行分離；（4）a、根據(jù)Fe3++3HRFeR3+3H+，pH越大，F(xiàn)e3＋萃取率提高，但有機(jī)溶劑中不含有Fe3＋而是FeR3，pH在0.2～2.0范圍內(nèi)，有機(jī)溶劑中的Fe3＋小于水溶液中的Fe3＋，故a錯(cuò)誤；b、表2中Y3＋損失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)3對(duì)Y3＋的吸附，氫氧化鐵表面積大，能夠吸附微粒，故b正確；c、表2中pH在4.5～5.0范圍內(nèi)，Y3+損失率變大的可能原因：Y3++3OH-=Y（OH）3↓，故c正確；d、有機(jī)溶劑萃取Y3+的優(yōu)點(diǎn)是Ca2+、Mg2+、Mn2+等金屬離子萃取率極低，故d正確?！窘馕觥縔3+在溶液中存在平衡：Y3++3HRYR3+3H+，pH增大，c(H+)減小（或c(OH-)增大），平衡右移，Y3+萃取率提高Fe3+和Y3+萃取存在競(jìng)爭(zhēng)性，F(xiàn)e3+對(duì)Y3+萃取干擾較大KSP[Fe(OH)3]小于KSP[Y(OH)3]或Fe(OH)3的溶解度小于Y(OH)3或c（Fe3+）遠(yuǎn)大于c（Y3+）2Fe3++2H3PO4+3CO32-=2FePO4↓+3CO2↑+3H2O磷酸法除鐵率較高同時(shí)Y3+損失率較小分液bcd五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)24、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個(gè)電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級(jí)為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個(gè)電子有2個(gè)在同一原子軌道中，另外4個(gè)均單獨(dú)占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時(shí)所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對(duì)電子的束縛力最弱，其第一電離能最小；N的2p軌道上排布了3個(gè)電子，達(dá)到了半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C.N、O三種元素的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強(qiáng)，所以水的沸點(diǎn)高于NH3，所以C、N、O三種元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4。O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤對(duì)電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個(gè)O，Ti原子位于頂點(diǎn)，則含有1個(gè)Ti，Sr位于體心，則含有1個(gè)Sr，該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為TiSrO3；每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為6；該晶胞的質(zhì)量為g，晶體密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長(zhǎng)為cm?！窘馕觥?1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤電子對(duì)，不易和Fe2+配位CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，釋放出CO，可用于治療CO中毒SrTiO3625、略

【分析】【詳解】

（1）硫的原子序數(shù)是16；其位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；由于每個(gè)電子所處能層；能級(jí)、原子軌道、自旋方向不完全相同，因此每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同，S原子核外有16個(gè)電子，則基態(tài)S原子核外有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）CS2和CO2均屬于分子晶體，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點(diǎn)越高，由于CS2的相對(duì)分子質(zhì)量大于CO2，因此熔點(diǎn)：CS2>CO2。

（3）CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，則其結(jié)構(gòu)為分子中不含非極性鍵，屬于直線形非極性分子，選項(xiàng)A；C、D錯(cuò)誤，故選B。

（4）比