2025年華東師大版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)晶體的說法正確的有。

①石英和金剛石都是共價晶體；最小環(huán)上都有6個原子。

②在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子。

③金剛石；金剛砂、冰、干冰晶體的熔點(diǎn)依次降低。

④石墨晶體中碳原子數(shù)和C-C鍵個數(shù)之比為1：2

⑤Al2O3晶體中離子鍵成分百分?jǐn)?shù)較??；所以可以當(dāng)作共價晶體。

⑥石墨晶體中只有σ鍵A.1項(xiàng)B.2項(xiàng)C.3項(xiàng)D.4項(xiàng)2、是第四周期元素，其原子最外層只有個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素的負(fù)一價離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是。

A.單質(zhì)的晶體類型為金屬晶體B.已知單質(zhì)是面心立方最密堆積，其中原子的配位數(shù)為C.元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為D.與形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為3、下列說法錯誤的是A.若基態(tài)C原子的電子排布式為則違反了洪特規(guī)則B.若基態(tài)K原子的電子排布式為則違反了能量最低原理C.同一原子中，s電子的能量一定低于p電子的能量D.若基態(tài)Be原子的軌道表示為則違反了泡利不相容原理4、下列表達(dá)式錯誤的是()A.氮原子的L層電子的電子排布圖為B.碳-12原子表示為C.NH4Cl的電子式為D.硫離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p65、下列說法不正確的是A.碳碳雙鍵、碳碳三鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的兩倍和三倍B.丙烯(CH3CH=CH2)分子中有8個σ鍵，1個π鍵C.丙烯分子中的π鍵不如σ鍵穩(wěn)定D.π鍵電子云形狀為鏡面對稱6、下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A.B.C.D.7、下列事實(shí)的解釋不正確的是。事實(shí)解釋A氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子更難的價層電子排布為軌道為半充滿比較穩(wěn)定；

的價層電子排布為再失去一個電子可達(dá)到軌道半充滿的比較穩(wěn)定狀態(tài)B中H-O-H鍵角比中的大的中心原子的孤電子對數(shù)為1，的中心原子的孤電子對數(shù)為2，孤電子對之間的斥力<孤電子對與成鍵電子對之間的斥力<成鍵電子對之間的斥力C晶體熔點(diǎn)：分子間能形成氫鍵D酸性：氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，的極性大于的極性，使的極性大于的極性，導(dǎo)致的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2＋形成的螯合物。下列敘述正確的是()

A.a和b中N原子均采取sp3雜化B.b中Ca2＋的配位數(shù)為6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共價鍵、離子鍵和配位鍵9、根據(jù)量子力學(xué)計(jì)算；氮化碳結(jié)構(gòu)有五種，其中β－氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖，虛線框內(nèi)表示晶胞結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)氮化碳的說法正確的是。

A.β－氮化碳屬于分子晶體B.每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連C.氮化碳的化學(xué)式為C4N3D.左上角和右下角框內(nèi)晶胞中均含有四個氮原子和三個碳原子10、有5種元素X、Y、Z、Q、T，X原子2p軌道上有3個未成對電子；Y原子的價電子構(gòu)型為Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)；T原子有1個3p空軌道。下列敘述錯誤的是A.Y與Q能形成Y2Q和YQ兩種化合物B.第一電離能Q＞X＞ZC.電負(fù)性Q＞Z＞TD.T和Q結(jié)合生成的化合物晶體類型為分子晶體11、下列分子或離子中，價層電子對互斥模型與分子或離子的幾何構(gòu)型不一致的是A.CO2B.H2OC.CCl4D.NH312、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A.C1s22s22p2B.O2-1s22s22p6C.Cr1s22s22p63s23p63d44s2D.Al3+1s22s22p63s23p113、一種廣泛用于鋰離子電池的物質(zhì)。其結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素，Y、W同主族，原子半徑r(X)>r(Y)>r(Z)。下列說法正確的是（）

A.電負(fù)性XB.簡單氫化物的沸點(diǎn)W>Z>Y>XC.Y、Z、W的單質(zhì)是相同的晶體類型D.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性Y>W>Z14、下列對有關(guān)事實(shí)的解釋錯誤的是。選項(xiàng)事實(shí)解釋ASiO2的熔點(diǎn)比干冰高SiO2晶體是共價晶體，分子間作用力大BHF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)H—F比H—Cl的鍵能大CCO2與SO2的空間結(jié)構(gòu)不同中心原子雜化方式相同，孤電子對數(shù)不同D某些金屬鹽灼燒時呈現(xiàn)不同焰色電子從低能級軌道躍遷至高能級軌道后，又從高能級軌道躍遷至低能級軌道，釋放出不同波長的光A.AB.BC.CD.D15、下列說法不正確的是A.H2O的沸點(diǎn)高于H2S，是因?yàn)镺的非金屬性大于SB.NaHSO4固體溶于水，既有離子鍵的斷裂，又有共價鍵的斷裂C.由于二氧化碳的碳氧鍵斷裂時會釋放大量的熱量，由此可利用干冰制造舞臺“霧境”D.N2.CO2和PCl5三種物質(zhì)都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，且均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)16、下列說法不正確的是A.四氯化碳分子的電子式為B.H2、D2、T2是氫元素的同素異形體C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-ClD.H2O的沸點(diǎn)高于H2S，是由于H2O分子間存在氫鍵評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、天然硅酸鹽組成復(fù)雜，陰離子的基本結(jié)構(gòu)單元是SiO四面體，如圖(a)，通過共用頂角氧離子可形成鏈狀、網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)，圖(b)為一種無限長雙鏈的多硅酸根，其中Si與O的原子數(shù)之比為______，化學(xué)式為______(用n代表聚合度)。

18、基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是______。19、根據(jù)氫氣分子的形成過程示意圖(如下圖)回答問題：

(1)H—H鍵的鍵長為________，①～⑤中，體系能量由高到低的順序是________。

(2)下列說法中正確的是()。A．氫氣分子中含有一個π鍵B．由①到④，電子在核間出現(xiàn)的幾率增大C．由④到⑤，必須消耗外界的能量D．氫氣分子中含有一個極性共價鍵

(3)幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如下表：?；瘜W(xué)鍵Si—OH—OO==OSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－1460464498176x

請回答下列問題：

①比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大?。簒________(填“>”、“<”或“＝”)176。

②H2被稱為21世紀(jì)人類最理想的燃料，而還有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)。試計(jì)算：每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為________；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為________。20、(1)分別將O2、KO2、BaO2和O2[AsF6]填入與O-O鍵長相對應(yīng)的空格中。

。O-O鍵長。

112pm

121pm

128pm

149pm

化學(xué)式。

____

___

____

____

(2)在配合物A和B中，O2為配體與中心金屬離子配位。A的化學(xué)式為[Co2O2(NH3)10]4+，其O-O的鍵長為147pm；B的化學(xué)式為Co(bzacen)PyO2，其O-O的鍵長為126pm，Py是吡啶(C5H5N)，bzacen是四齒配體[C6H5-C(O-)=CH-C(CH3)=NCH2-]2.B具有室溫吸氧；加熱脫氧的功能，可作為人工載氧體。畫出A和B的結(jié)構(gòu)簡圖(圖中必須明確表明O-O與金屬離子間的空間關(guān)系)，并分別指出A和B中Co的氧化態(tài)。

。配合物。

A

B

結(jié)構(gòu)簡圖。

_____

____

Co的氧化態(tài)。

____

____

21、下列反應(yīng)曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++CH3COOH

（1）基態(tài)Cr3+核外電子排布式為_______；配離子[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是_______；(填元素符號)。

（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型分別為_______、_______；1molCH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______；

（3）H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開______。

（4）CH3CH2OH核磁共振氫譜中有_______個不同的吸收峰。22、是血紅蛋白的重要組成成分，人體如果缺鐵元素可能出現(xiàn)缺鐵性貧血。下面是一種補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品為無水堿式鹽，含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為是薄衣片，與維生素C同服可增加本品吸收。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對其中含鐵元素的物質(zhì)進(jìn)行了驗(yàn)證，請完成該實(shí)驗(yàn)。

(1)向去掉糖衣，研磨好的藥品中加稀鹽酸，過濾，得到淺綠色溶液，說明藥品中有_______________(填離子符號)存在。

(2)向上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯淺紅色，說明溶液中有少量存在。該離子存在的原因可能是_________________(填字母)。

a．藥品中的鐵元素以形式存在。

b．在制藥過程中生成少量

c．本實(shí)驗(yàn)過程中有少量被氧化為

(3)將(2)中所得溶液分成2份，分別裝在A、B兩支試管中。向A試管的溶液中慢慢滴入適量氯水，溶液的紅色變深。溶液紅色變深的原因是___________________________________________(用離子方程式表示)。

(4)向B試管的溶液中加入維生素C，片刻后溶液紅色褪去，說明維生素C有___________________性。23、下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

(1)上述晶體中，屬于離子晶體的是________________。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)最高的是________________________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶體。

(4)每個Cu晶胞中實(shí)際占有________個Cu原子，CaCl2晶體中每個Ca2＋同時吸引________個Cl-，MgO晶胞中每個Mg2+同時吸引______個O2-。24、(1)HNO3失去OH-之后形成中間體，中所有原子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出的電子式________。

(2)在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素有些性質(zhì)相似。寫出Be(OH)2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________。

(3)AlF3的熔點(diǎn)(1040℃)比AlBr3的熔點(diǎn)(194℃)高得多，主要原因_________________________。25、Ⅰ．解釋下列問題。

(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HCl的主要原因是___________。

(2)能與水混溶，卻不溶于請予以解釋___________。

(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是___________。

(4)一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示：

。氧化物。

MgO

熔點(diǎn)

1570

2800

23.8

解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因___________。

Ⅱ．廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以NaOH和抗壞血酸為原料，可制備

(1)基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)的空間構(gòu)型為___________(用文字描述)；與反應(yīng)能生成中的配位原子為___________(填元素符號)。

(3)銅和氧形成一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為晶胞邊長anm，則晶體的密度為___________(已知的摩爾質(zhì)量)

評卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)26、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤27、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤28、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤29、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)30、鐵；鈷、鎳的性質(zhì)非常相似；稱為鐵系元素。回答下列問題：

(1)Fe在元素周期表中的位置為_______(填周期和族)，基態(tài)Ni原子的價電子排布式為_______。

(2)Fe3＋的檢驗(yàn)試劑常用硫氰化鉀(KSCN)，K、S、C、N四種元素中電負(fù)性最大的是_______，第一電離能最小的是_______；SCN-中碳原子的雜化軌道類型為_______。

(3)Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋的形式存在。向含Co2＋的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2＋，試分析[Co(NH3)6]2＋更穩(wěn)定的原因是_______。

(4)NiSO4常用于電鍍工業(yè)，其中SO的空間構(gòu)型為_______。

(5)Ni和La的合金是良好的儲氫材料。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni原子中只有1個在晶胞體心；其余都在晶胞面上)：

該合金的化學(xué)式為_______；已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞參數(shù)為a=b=511pm，c=397pm；α=β=90°，r=60°。計(jì)算該合金的密度ρ=_______g·cm-3(列出計(jì)算式即可)31、鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是可通過下列反應(yīng)制備：

(1)基態(tài)Cu的價電子排布式：_______。

(2)試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋分子中鍵角小于分子中鍵角的原因：_______。

(3)在硫酸銅溶液中加入過量氨水，生成配離子則1mol該配離子中含有鍵的數(shù)目為_______。

(4)中P原子的雜化方式為_______，試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋晶體熔點(diǎn)高于的原因：_______。

(5)砷與氮同主族，最近合成的一種含砷的鐵基超導(dǎo)材料在低溫高壓下能顯示出獨(dú)特的電子性質(zhì)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該材料的化學(xué)式為_______。

32、鉻鋯銅(CuCrZr)合金具有優(yōu)良性能，廣泛應(yīng)用于機(jī)械制造工業(yè)的焊接。已知鋯(40Zr)位于第IVB族；根據(jù)要求回答下列問題：

(1)銅元素在元素周期表的位置為_______。

(2)形成鉻鋯銅合金的元素中，基態(tài)原子中未成對電子最少的是_______(填元素符號)。

(3)對于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是__________(填標(biāo)號)。

A.軌道處于半充滿時體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為[Ar]3d54s1

B.4s電子能量較高；總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動。

C.電負(fù)性比鉀高；原子對鍵合電子的吸引力比鉀大。

(4)三價鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供電子對形成配位鍵的原子是____，中心離子的配位數(shù)為____。

(5)下表是Fe與Cu的部分電離能數(shù)據(jù)，I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是_______。

。元素。

Fe

Cu

第一電離能能I1(kJ?mol-1)

759

746

第二電離能I2(kJ?mol-1)

1561

1958

評卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共15分)33、已知：釔鋇銅氧晶體的晶胞是一個長方體(如圖所示)，其晶胞參數(shù)分別為anm、bnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則該晶體的密度為________g/cm3(列出計(jì)算式即可)。(原子量：Y-89Ba-137Cu-64O-16)

34、Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為________，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為________g?cm﹣3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；Cu；N相對分子質(zhì)量為64、14）

35、Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為________，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為________g?cm﹣3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；Cu；N相對分子質(zhì)量為64、14）

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

①石英是SiO2，其空間結(jié)構(gòu)示意圖為其最小環(huán)中有12個原子，①錯誤；

②晶體只要有陰離子就一定有陽離子；②正確；

③金剛砂為SiC。金剛石和金剛砂均為原子晶體，原子半徑越小，鍵長越小，化學(xué)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；鍵長C－C＜Si－C，化學(xué)鍵的強(qiáng)弱C－C＞Si－C，金剛石的熔點(diǎn)高于金剛砂。原子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體熔點(diǎn)高。冰中水分子間存在氫鍵，使得熔點(diǎn)升高，使得冰的熔點(diǎn)大于CO2；因此金剛石；金剛砂、冰、干冰晶體的熔點(diǎn)依次降低；③正確；

④石墨晶體中；C原子形成3個C－C，而1個C－C鍵由2個C構(gòu)成，則碳原子數(shù)和C－C鍵個數(shù)比為2：3，④錯誤；

⑤Al2O3晶體中離子鍵成分百分?jǐn)?shù)較?。豢梢援?dāng)作共價晶體處理，⑤正確；

⑥石墨晶體中除含有的C－C鍵為σ鍵；還含有π鍵，⑥錯誤；

綜上只有3項(xiàng)是正確的；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

晶體中含有陽離子，但不一定含有陰離子，如金屬晶體由金屬陽離子和電子構(gòu)成。2、B【分析】【分析】

依據(jù)題給信息可推知；X為銅元素，Y為氯元素。

【詳解】

A．Cu屬于金屬元素；單質(zhì)銅的晶體類型為金屬晶體，A正確；

B．金屬銅是面心立方最密堆積；每個銅原子的配位數(shù)是12，B錯誤；

C．Y是氯元素，其原子核外電子數(shù)為17，依據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為C正確；

D．依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，利用均攤法分析，每個晶胞中含有的銅原子個數(shù)為8×+6×=4；氯原子個數(shù)為4，則該化合物的化學(xué).式為CuCl，D正確；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．洪特規(guī)則為電子優(yōu)先占滿p能級的各個軌道；則2p能級上的兩個電子應(yīng)該排在兩個不同的軌道上，A正確；

B．根據(jù)能量最低原理，先排滿能量低的能級再排能量高的能級，4s能量＜3d，基態(tài)K原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1；B正確；

C．同一能層中；s級的能量低于p級，但不同能級中則不一定，C錯誤；

D．泡利不相容原理；同一軌道上不能有兩個或兩個以上的粒子處于完全相同的狀態(tài)，D正確；

故答案為：C。4、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)洪特規(guī)則：在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，氮原子的L層電子有5個電子，2p電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個軌道，則氮原子的L層電子的電子排布圖為故A正確；

B．元素符號的左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，碳?12原子的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為12，則該原子為故B正確；

C．氯化銨是離子化合物,由氨根離子與氯離子構(gòu)成,電子式為：故C錯誤；

D．硫離子的核外電子數(shù)為18，其硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p6；故D正確；

答案選C。5、A【分析】【詳解】

A．碳碳三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵；碳碳雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，由于碳原子之間σ鍵鍵能大于π鍵鍵能，故碳碳三鍵；碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵的3倍和2倍，A錯誤；

B．丙烯(CH3CH=CH2)分子除碳碳雙鍵中含有1個π鍵外；其余8個都是σ鍵，B正確；

C．丙烯分子中的π鍵易斷裂；不如σ鍵穩(wěn)定，C正確；

D．兩原子在成鍵時；原子軌道以“肩并肩”的方式重疊形成的共價鍵為π鍵，每個π鍵的電子云由兩塊組成，它們互為鏡像，D正確；

故選A。6、C【分析】【詳解】

A．二氧化碳為共價化合物，電子式為故A錯誤；

B．氫氧化鈉為離子化合物，電子式為故B錯誤；

C．硫化氫是共價化合物，電子式為故C正確；

D．氮?dú)獾碾娮邮綖椋汗蔇錯誤；

答案選C。7、B【分析】【詳解】

A．由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)，需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少，故氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子更難；A正確；

B．H2O中孤電子對為2，價層電子對數(shù)為4，O采用sp3雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，因?yàn)镠2O中氧原子有2對孤電子對，H3O+中氧原子只有1對孤電子對，排斥力較小，成鍵電子對之間的斥力<孤電子對與成鍵電子對之間的斥力<孤電子對之間的斥力；B錯誤；

C．氟化氫能形成分子間氫鍵；氯化氫不能形成分子間氫鍵，所以氟化氫的分子間作用力大于氯化氫，沸點(diǎn)高于氯化氫，C正確；

D．F和Cl為同主族元素，F(xiàn)的電負(fù)性大于Cl，電負(fù)性越大形成的共價鍵極性越強(qiáng)，因此F-C的極性大于Cl-C，從而使得F3C-的極性大于Cl3C-的極性；導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，D正確；

故選B。二、多選題(共9題，共18分)8、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)中N原子有3對σ電子對，1對孤電子對，b中N原子有4對σ電子對，沒有孤電子對，a、b中N原子均采取sp3雜化；A正確；

B．b為配離子，Ca2＋為中心離子，周圍有4個O和2個N與Cu2+之間形成配位鍵，故Cu2+的配位數(shù)為6；B正確；

C．a(chǎn)不是配合物；C錯誤；

D．鈣離子與N；O之間形成配位鍵；其他原子之間形成共價鍵，不含離子鍵，D錯誤；

故答案選AB。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

略10、BD【分析】X原子2p軌道上有3個未成對電子，則X核外電子排布式是1s22s22p3，X是N元素；Y原子的價電子構(gòu)型為則Y是Cu元素；Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Q核外電子排布是2、6，所以Q是O元素；Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)，則Z是6號C元素；T原子有1個3p空軌道，則T核外電子排布式是1s22s22p63s23p2；則T是Si元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X是N；Y是Cu，Z是C，Q是O，T是Si元素。

A．Y是Cu，Q是O，Cu、O兩種元素形成的化合物有Cu2O；CuO兩種；A正確；

B．Q是O；X是N，Z是C，它們是同一周期的元素，一般情況下，同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能越大，但第VA的N元素的原子核外電子排布處于原子軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以第一電離能大小關(guān)系為：X＞Q＞Z，B錯誤；

C．同一周期元素；原子序數(shù)越大，其電負(fù)性越大；同一主族元素，原子序數(shù)越大，其電負(fù)性越小。Z是C，Q是O，二者是同一周期元素，T是Si，C；Si是同一主族元素，所以元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篞＞Z＞T，C正確；

D．Q是O，T是Si元素，二者形成的化合物為SiO2；Si原子與O原子之間以共價鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于共價晶體，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是BD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3中心原子N原子價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+1=4；互斥模型為正四面體形，略去孤電子對后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是三角錐形，A正確；

B．SO3的孤電子對數(shù)為(6-32)=0；σ=3，價層電子對數(shù)=3+0=3，分子價層電子對互斥模型；平面三角形，孤電子對為0，即為分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故B錯誤；

C．CCl4中中心原子C原子價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4+(4-41)=4；互斥模型為正四面體形，中心原子不含孤電子對，分子構(gòu)型為正四面體形，C錯誤；

D．CO2中每個O原子與C原子形成兩個共同點(diǎn)子對；所以C原子價層電子對數(shù)為2，且不含孤電子對，互斥模型與分子的幾何構(gòu)型相同，D錯誤；

故選A。12、CD【分析】【詳解】

A．C是6號元素，根據(jù)能級構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p2；A正確；

B．O是8號元素，故O2-核外有10個電子，根據(jù)能級構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p6；B正確；

C．Cr是24號元素，根據(jù)能級構(gòu)造原理結(jié)合洪特規(guī)則，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；C錯誤；

D．Al是13號元素，故Al3+核外有10個電子，根據(jù)能級構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p6；D錯誤；

故答案為：CD。13、AC【分析】【分析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期主族元素，Y、W同主族，根據(jù)圖示可知，Y能夠形成2個共價鍵，W形成6個共價鍵，二者位于ⅥA族，則Y為O，W為S元素；Z只能形成1個共價鍵，原子半徑r(X)＞r(Y)＞r(Z)；Z的原子序數(shù)大于O小于S，則Z為F；X形成4個共價鍵，其原子序數(shù)小于F，則X為C元素，以此分析解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知；X為C元素，Y為O，Z為F，W為S元素。

A．同一周期從左向右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；則電負(fù)性C＜O＜F，即X＜Y＜Z，故A正確；

B．X為C元素，Y為O，Z為F，W為S，他們的簡單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞HF＞H2S＞CH4，即：Y>Z>W>X；故B錯誤；

C．O2、F2；S都是分子晶體；故C正確；

D．元素的非金屬性：F>O>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越高，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>W；故D錯誤。

答案選AC。

【點(diǎn)睛】

推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅為共價晶體；微粒間的作用力為共價鍵，不是分子間作用力大，故A錯誤；

B．氟元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素；H—F的鍵能大于H—Cl的鍵能，則HF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)，故B正確；

C．二氧化碳中碳原子的價層電子對數(shù)為2，雜化方式sp雜化，二氧化硫中硫原子的價層電子對數(shù)為3，雜化方式sp2雜化；故C錯誤；

D．金屬的焰色反應(yīng)是在灼燒時；電子從低能級軌道躍遷至高能級軌道后，又從高能級軌道躍遷至低能級軌道，釋放出不同波長的光，故D正確；

故選AC。15、AC【分析】【分析】

【詳解】

略16、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．四氯化碳分子中碳原子的最外層電子數(shù)為4，每個電子與氯原子最外層上的一個電子形成一對共價鍵，共形成四對共價鍵，故四氯化碳的電子式為題中氯原子的電子數(shù)目不對，故A符合題意；

B．同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)，H2、D2、T2只是組成的原子不同；而組成方式都是兩個原子組成一個分子，所以不是同素異形體，是同一種物質(zhì)，故B符合題意；

C．次氯酸分子中的中心原子為氧；最外層有6個電子，分別與氫原子和氯原子形成一對共價鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故C不符合題意；

D．氫鍵是比范德華力大的一種分子間作用力，水分子間可以形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，因此H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S；故D不符合題意；

答案選AB。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【詳解】

n個SiO2通過共用頂點(diǎn)氧離子可形成雙鏈結(jié)構(gòu)，找出重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元，如圖：由于是雙鏈，其中頂點(diǎn)氧占Si原子數(shù)為4，O原子數(shù)為4×+6×+4+2＝11，其中Si與O的原子數(shù)之比為2∶5.5，化學(xué)式為[Si4O11]【解析】2∶5.5[Si4O11]18、N【分析】【詳解】

K原子核外電子排布式為電子占據(jù)的最高能層符號為N。19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)可以直接從題圖上有關(guān)數(shù)據(jù)得出，H—H鍵的鍵長為74pm；體系能量由高到低的順序是①⑤②③④。(2)氫氣分子中含有1個σ鍵，A錯；共價鍵的本質(zhì)就是高概率地出現(xiàn)在原子間的電子與原子間的電性作用，B正確；④已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，C正確；氫氣分子中含有一個非極性鍵，D錯。(3)①Si—Si鍵的鍵長比Si—C鍵的鍵長長、鍵能小。②由題圖可知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1，每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為1000g÷2g·mol－1×（464kJ·mol－1×2－436kJ·mol－1－498kJ·mol－1×）＝121500kJ；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為460kJ·mol－1×4mol－498kJ·mol－1×1mol－176kJ·mol－1×2mol＝990kJ。【解析】①.74pm②.①⑤②③④③.BC④.>⑤.121500kJ⑥.990kJ20、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】O2[AsF6]O2KO2BaO2+3+321、略

【分析】【分析】

（1）

鉻元素的原子序數(shù)為24，鉻原子失去3個電子形成鉻離子，則基態(tài)鉻離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2或[Ar]3d3；配離子[Cr(H2O)6]3+中的配位體水分子中的氧原子具有孤對電子，能與中心離子鉻離子形成配位鍵，故答案為：1s22s22p63s23p63d44s2或[Ar]3d3；O；

（2）

乙酸分子中甲基上的飽和碳原子為sp3雜化，羧基中不飽和碳原子為sp2雜化；有機(jī)物分子中單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，乙酸分子中含有7個σ鍵和1個π鍵，則1mol乙酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為1mol×7×NAmol—1=7NA，故答案為：sp3；sp2；7NA；

（3）

水與乙醇可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)樗肿优c乙醇分子之間可以形成氫鍵，故答案為：H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵；

（4）

乙醇分子中含有3類氫原子，核磁共振氫譜中有3個不同的吸收峰，故答案為：3?！窘馕觥浚?）1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3O

（2）sp3sp27NA

（3）H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵。

（4）322、略

【分析】【分析】

補(bǔ)鐵藥品說明含有亞鐵離子；亞鐵離子是淺綠色，向溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，說明在制備過程或則實(shí)驗(yàn)過程中亞鐵離子易被氧化為鐵離子，氯水具有氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液顏色變深，用維生素C一起服用，有利于生成的鐵離子被還原為亞鐵離子。

【詳解】

(1)在溶液中顯淺綠色，向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，過濾，得到淺綠色溶液，說明藥品中含有故答案為：

(2)依據(jù)是血紅蛋白的重要組成成分，不能構(gòu)成血紅蛋白，因此藥片中不可能以形式存在，故a不符合題意；制藥過程或?qū)嶒?yàn)中，在空氣中氧氣的作用下少量可被氧化為故bc符合題意；綜上所述，答案為：bc。

(3)氯水具有氧化性，能夠?qū)⒀趸癁榻Y(jié)合形成紅色溶液，溶液紅色變深，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

(4)加入維生素C的試管中溶液紅色褪去，維生素C能夠?qū)⑦€原；說明維生素C有還原性；故答案為：還原。

【點(diǎn)睛】

亞鐵離子易被氧化，為了產(chǎn)品更純，因此在制備補(bǔ)鐵藥品過程中嚴(yán)格控制氧化等氧化劑進(jìn)入。【解析】bc還原23、略

【分析】【分析】

冰晶體為分子晶體；金剛石晶體為原子晶體，銅晶體為金屬晶體，氧化鎂為離子晶體，氯化鈣為離子晶體，干冰為分子晶體。

【詳解】

(1)上述晶體中，屬于離子晶體的是MgO、CaCl2；

(2)一般情況下熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體；所以五種晶體的熔點(diǎn)最高的是金剛石；

(3)Mg2+、O2-均帶兩個電荷，Na+、Cl-均只帶一個電荷；所以MgO晶體的晶格能更大；

(4)根據(jù)均攤法每個Cu晶體占有的銅原子個數(shù)為=4；根據(jù)氯化鈣晶體的晶胞，以頂面面心Ca2+為例，該晶胞中鈣離子周圍有4個氯離子，其上方晶胞中還有4個氯離子，所以每個Ca2+同時吸引8個Cl-；根據(jù)MgO晶胞結(jié)構(gòu)，以頂面面心鎂離子為例可知，每個Mg2+同時吸引6個O2-。【解析】①.MgO、CaCl2②.金剛石③.小于④.4⑤.8⑥.624、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題意知，所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，推測N與O之間共用兩對電子，中心原子N失去1個價電子，三者均形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，對應(yīng)電子式為故此處填：（或根據(jù)其與CO2互為等電子體；而等電子體具有相似的化學(xué)鍵也可推出）；

(2)根據(jù)題意，Be與對角線位置的Al元素性質(zhì)相似，故Be(OH)2能與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，對應(yīng)離子方程式為：Be(OH)2+2OH-=+2H2O；

(3)Al與F之間電負(fù)性差值較大，兩者之間形成離子鍵，而Al與Br之間電負(fù)性差值較小，兩者之間形成共價鍵，即AlF3固體為離子晶體，AlBr3固體為分子晶體，而離子晶體熔化時需破壞離子鍵，分子晶體熔化時破壞范德華力，離子鍵強(qiáng)度遠(yuǎn)大于范德華力，故AlF3的熔點(diǎn)比AlBr3高得多，故此處填：AlF3固體為離子晶體，AlBr3固體為分子晶體?！窘馕觥緽e(OH)2+2OH-=+2H2OAlF3固體為離子晶體，AlBr3固體為分子晶體25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同主族元素從上到下金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F>Cl，則氫化物穩(wěn)定性HF>HCl，或原子半徑Cl>F，鍵能F-H>Cl-H；

(2)能與水混溶，卻不溶于原因是H2O2與水分子間能形成分子間氫鍵，而且和H2O都為極性分子，為非極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，H2O2在水中溶解。

度更大；

(3)乙醇和水之間形成氫鍵；而氯乙烷沒有，所以乙醇比氯乙烷的溶解度大；

(4)晶體的熔點(diǎn)差異需要比較其晶體類型，Li2O和MgO是離子晶體、P4O6和SO2是分子晶體，且晶格能MgO>Li2O，分子間作力：P4O6>SO2；

Ⅱ．(1)基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。

(2)的空間構(gòu)型為正四面體；與反應(yīng)能生成中的配位原子為氧原子。

(3)晶胞中氧原子個數(shù)為銅原子個數(shù)為4，一個晶胞含有2個氧化亞銅，晶胞的質(zhì)量為晶胞邊長anm，晶胞的體積為a3×10-21cm3,則晶體的密度為【解析】原子半徑Cl>F，鍵能F-H>Cl-HH2O2與水分子間能形成分子間氫鍵，而且和H2O都為極性分子，為非極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，H2O2在水中溶解度更大乙醇和水之間形成氫鍵，二氯乙烷沒有Li2O和MgO是離子晶體、P4O6和SO2是分子晶體，且晶格能MgO>Li2O，分子間作力：P4O6>SO2；1s22s22p63s23p63d9正四面體O四、判斷題(共4題，共16分)26、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；27、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。28、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。29、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)30、略

【分析】(1)

Fe為26號元素，在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族；Ni為28號元素，其核外有28個電子，基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為[Ar]3d84s2，則價層電子排布式為3d84s2；

(2)

元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，同周期自左向右電負(fù)性增大，同一主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，故電負(fù)性最大的是N；同一周期中，隨著原子序數(shù)的增加，元素第一電離能有增大的趨勢，當(dāng)ⅡA、ⅤA族元素分別為全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較大，同一主族元素，其第一電離能、電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而減小，故第一電離能最小的是K；SCN-為直線形結(jié)構(gòu)；則其中C為sp雜化；

(3)

向含Co2＋的溶液中加入過量氨水，由于N元素的電負(fù)性比O元素小，N原子提供孤電子對的傾向更大，與Co2＋形成配位鍵更強(qiáng)，因此可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2＋；

(4)

的中心原子的價電子對數(shù)為=4，無孤電子對，則的空間構(gòu)型為正四面體形；

(5)

該晶胞中La的個數(shù)為8×=1，Ni的個數(shù)為8×+1=5，故該合金的化學(xué)式為LaNi5；晶胞的質(zhì)量m=又晶胞參數(shù)為a=b=511pm，c=397pm；α=β=90°，=60°，則晶胞的體積V=a×bsin60°×c=cm3，則晶胞密度為ρ==g/cm3?！窘馕觥?1)第四周期第VIII族3d84s2

(2)NKsp

(3)氮元素的電負(fù)性較氧元素??；更易提供孤電子對形成配位鍵(合