2025年教科新版必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列圖示實驗正確的是（）A.制取蒸餾水B.制取收集氨氣C.乙酸乙酯的制備D.碳酸氫鈉受熱分解2、對于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施不能增大化學反應(yīng)速率的是（）A.向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B.升高H2O2溶液的溫度C.減小H2O2溶液的濃度D.向H2O2溶液中加入一定濃度的FeCl3溶液3、有機高分子材料在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。下列物質(zhì)的主要成分不屬于有機高分子的是。

。A

B

C

D

飛機外殼-硬鋁。

食品包裝袋-聚乙烯。

汽車輪胎-合成橡膠。

尼龍繩索-合成纖維。

A.AB.BC.CD.D4、甲、乙兩個密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)ΔH＞0，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示：。容器容積/L溫度/℃起始量/mol達到平衡所需時間/min平衡常數(shù)平衡常數(shù)C(s)H2O(g)H2(g)C(s)H2O(g)H2(g)甲2T1243.23.5K1乙1T2121.23K2

下列說法正確的是()A.T12B.乙容器中，當反應(yīng)進行到1.5min時，n(H2O)＝1.4molC.混合氣體的密度始終保持不變D.K2＝1.355、下列過程沒有明顯現(xiàn)象的是A.加熱NH4Cl固體B.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C.向FeSO4溶液中通入NO2D.將鋁片放入冷的濃硫酸中6、能源是推動社會發(fā)展的巨大動力，自古人們就對能源有各種各樣的利用。下列詩句中都蘊含了對某種能源的利用，其中認識不正確的是A.內(nèi)園分得溫湯水，二月中旬已進瓜。（太陽能）B.春寒賜浴華清池，溫泉水滑洗凝脂，（地熱能）C.孤輪運寒水，無乃農(nóng)者營。隨流轉(zhuǎn)自速，居高還復傾。(水能）D.長風破浪會有時，直掛云帆濟滄海。（風能）評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

(1)a為銅片，b為鐵片；燒杯中是稀硫酸溶液。

①當開關(guān)K斷開時產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________。

A．a(chǎn)不斷溶解。

B．b不斷溶解。

C．a(chǎn)上產(chǎn)生氣泡。

D．b上產(chǎn)生氣泡。

E．溶液逐漸變藍。

②閉合開關(guān)K，反應(yīng)一段時間后斷開開關(guān)K，經(jīng)過一段時間后，下列敘述不正確的是___________。

A．溶液中H+濃度減小B．正極附近濃度逐漸增大。

C．溶液中含有FeSO4D．溶液中濃度基本不變。

(2)FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，請寫出該原電池正極電極反應(yīng)為___________。

(3)下圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。請回答下列問題：

①a極通入的物質(zhì)為___________，電解質(zhì)溶液中的移向___________極(選填“負”或“正”)。

②寫出此氫氧燃料電池工作時，負極的電極反應(yīng)式：___________。

③當消耗氫氣11.2L(標準狀況下)時，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80%，則導線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。8、A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充人A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積相同。(已知：2NO2N2O4；△H<0)

（1）一段時間后，反應(yīng)達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是VA_______VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打開活塞K2，氣球B將___________(填：變大；變小、不變)。

（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將______(填增大或減小、不變)；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將_____，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將_______(填：變大；變小、不變)。

（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，___________中的顏色較深。9、氮氣的物理性質(zhì)：_______色、_______味的氣體，密度比空氣_______，在水中溶解度很小(體積比=1∶0.02)，在壓強為101KPa下，氮氣在-195.8℃時變成無色液體，氮氣分子在-209.9℃時變成雪花狀固體。10、(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)設(shè)計的原電池如圖所示：

請回答下列問題：

①電解質(zhì)溶液是_________(填化學式)溶液。

②石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的類型為_________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(2)某種氫氧燃料電池是用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，其裝置如圖。則電極a是電池的___(填“正”或“負")極，該電池的總反應(yīng)式為________________。11、聚氯乙烯簡稱PVC；是當今世界上產(chǎn)量最大；應(yīng)用最廣的熱塑性塑料之一。

(1)工業(yè)上以乙烯和氯氣為原料合成PVC的流程如下：

乙烯1，2－二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）氯乙烯（CH2=CHCl）PVC

①氯乙烯的分子式為____。

②乙烯生成1，2－二氯乙烷的反應(yīng)類型是____。

③氯乙烯生成PVC的化學方程式為____。

(2)下列有關(guān)PVC的說法正確的是___（填字母）。

A．PVC的單體是CH3CH2Cl

B．PVC是高分子化合物。

C．PVC能夠使溴的四氯化碳溶液褪色。

D．PVC易降解12、汽車尾氣中的CO和氮氧化物對環(huán)境的危害較大，必須在排放前進行有效處理，下列是在汽車尾氣處理裝置中發(fā)生的一個反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

（1）如圖為反應(yīng)過程中的能量變化曲線，則該反應(yīng)正反應(yīng)的ΔH________0（填“>”“＝”或“<”）。

（2）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為________，若升高溫度，平衡常數(shù)K值將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）在實驗室模擬尾氣處理的實驗中，下列措施可以提高尾氣轉(zhuǎn)化率的是________。

A增大CO2濃度。

B降溫。

C改用更高效的催化劑。

D在恒溫恒容條件下，充入He13、按要求填空。

（一）有機物命名：

（1）___________；

（2）_________________；

（二）根據(jù)名稱寫出物質(zhì)（結(jié)構(gòu)簡式）：

（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷：_____________；

（4）3，4，4-三甲基-1-戊炔：____________；

（三）已知有機物降冰片二烯的分子結(jié)構(gòu)可表示（如圖）

（5）降冰片二烯的分子式為____________；

（6）降冰片二烯屬于_____________（填序號）。

A環(huán)烴B不飽和烴C烷烴D烯烴評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤15、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負極。(_______)A.正確B.錯誤16、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正確B.錯誤17、(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機非金屬材料_____

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一種晶體，有較高的熔點_____

(5)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿______

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體的復合材料_______

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學式為Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承_____

(9)光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品______A.正確B.錯誤18、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤19、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯誤20、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共24分)21、某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu(NO3)2的部分工藝流程如圖所示：

(1)寫出CuO、Cu2O分別與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：______、______。

(2)酸溶時，反應(yīng)溫度不宜超過70℃，其主要原因是______，若保持反應(yīng)溫度為70℃，欲加快反應(yīng)速率可采取的措施為______(寫出一種即可)。

(3)過濾后所得廢渣的主要成分的化學式為______。

(4)Cu(NO3)2晶體受熱易分解成CuO，同時產(chǎn)生NO2和O2，該反應(yīng)的化學方程式為______。由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮、______、過濾、冰水洗滌、______。22、ZnSe是一種光電性能優(yōu)異的半導體材料；某研究小組用如圖1方法制備了ZnSe．

溶于水生成下列物質(zhì)與水反應(yīng)，跟此反應(yīng)類型相同的是______

硒酸的水溶液按下式發(fā)生一級和二級電離：

溶液顯______填“酸性”、“中性”、“堿性”．

向溶液中滴加少量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為______．

已知的兩級電離常數(shù)分別為則和兩溶液混合后反應(yīng)的離子方程式為______．

肼與反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______．

電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，所得產(chǎn)物可直接排入大氣．其原理如圖2所示，其中B為電源的______極，乙池中電極反應(yīng)式為______，為使反應(yīng)持續(xù)進行，須適時向甲池中添加______．23、磷酸二氫鉀是一種高效復合肥。工業(yè)上以羥磷灰石精礦[主要成分是還含有少量石英和氧化鐵等雜質(zhì)]為原料，生產(chǎn)磷酸二氫鉀的流程如下：

(1)“制酸”過程中生成磷酸的化學方程式為________________。

該過程若用硫酸代替鹽酸，磷酸的產(chǎn)率明顯降低，其原因是_____________。

(2)“反應(yīng)”中加入有機堿——三辛胺的目的是________________。

(3)“反應(yīng)”中，三辛胺的用量會影響溶液的pH。水溶液中的分布分數(shù)隨pH的變化如下圖所示，反應(yīng)中，當_____時；停止加入三辛胺。

(4)查閱資料可知：①磷酸三丁酯；二(2乙基己基)磷酸都是難溶于水的液態(tài)有機物。

②磷酸三丁酯對和有較強的萃取作用。

③二(2乙基己基)磷酸僅對有較強的萃取作用。

請根據(jù)題中信息，補充完整“提純”步驟的實驗方案：向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，過濾，先向_________，再向_________，最后向有機層中加入大量蒸餾水，振蕩、靜置，分液取水層，得到稀磷酸。[實驗中須使用的試劑有：二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]24、鉻合金有重要的用途；從其廢料中制取鉻的流程如下:

已知:①Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；

②流程中鉻元素浸出之后至生成Cr(OH)3之間均以自由移動離子狀態(tài)存在于溶液中。

請回答下列問題:

（1）稀硫酸酸浸過程中，提高“浸出率”的措施有：________________________(寫一條即可)。

（2）用純堿調(diào)節(jié)濾液pH，得到某弱堿沉淀，若純堿過量，則可能導致的后果是_：_____________。

（3）流程中的“副產(chǎn)物”中，可用作可溶性鋇鹽中毒解毒劑的物質(zhì)的化學式是___________；可用作化肥的物質(zhì)的化學式是_____________。

（4）加入草酸實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)化學方程式為：_______________________________________。

（5）流程中利用鋁熱反應(yīng)冶煉鉻的化學方程式為：_____________________________________。

（6）流程中由濾液生成Cr(OH)3的化學方程式為：_____________________________________。

（7）除已知反應(yīng)①之外，整個流程中涉及的主要氧化還原反應(yīng)有_____個，分解反應(yīng)有____個。評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共6分)25、某同學擬用兩種烴合成有機物（苯乙酸乙酯）；合成的路線如圖所示。

已知：為最簡單的烯烴，中含有

（1）請寫出的結(jié)構(gòu)簡式：________________。

（2）請寫出①④的反應(yīng)類型：①________________，④________________。

（3）請分別寫出中官能團的名稱：________________，________________。

（4）寫出反應(yīng)②④的化學方程式：

②________________；

④________________。

（5）的同分異構(gòu)體中，屬于酯且苯環(huán)上只有1個取代基的結(jié)構(gòu)有________種。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)26、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。27、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型，請指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示的基團是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。28、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3；△H＜0；達到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是______（填選項）；A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6

(2)t1、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）；

A．增大壓強B．減小壓強C．升高溫度。

D．降低溫度E．加催化劑F充入氮氣。

t1時刻__________；t4時刻__________；

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是________（填選項）；

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

(4)如果在t6時刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線_________；

(5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為____________________。29、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活；生產(chǎn)和科學技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用。以下每小題中的電池即為廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面的實用電池，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)電子表和電子計算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作時電流從_____極流向_____極(兩空均選填“Ag2O”或“Zn”)。

②電極反應(yīng)式為：正極_____________，負極______________________。

(2)蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為：

①放電時，正極為________。正極的電極反應(yīng)式為________________。

②該蓄電池中的電解質(zhì)溶液應(yīng)為________(選填“酸性”或“堿性”)溶液。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A.溫度計應(yīng)安裝在通向冷凝管的側(cè)口部位；故A項錯誤；

B.氨氣的密度比空氣?。粦?yīng)用向下排空氣法，導管應(yīng)伸入試管底部，故B項錯誤；

C.該裝置可以制備乙酸乙酯；C項正確；

D.加熱固體試管口應(yīng)朝下；故D項錯誤；

故答案為C。2、C【分析】【詳解】

A．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末，MnO2為2H2O2=2H2O+O2↑反應(yīng)的催化劑；能增大反應(yīng)速率，故A正確；

B．溫度升高，反應(yīng)速率加快，則升高H2O2溶液的溫度；能增大反應(yīng)速率，故B正確；

C．減小濃度，反應(yīng)速率降低，則減小H2O2溶液的濃度；不能增大反應(yīng)速率，故C錯誤；

D．向H2O2溶液中加入FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3為2H2O2=2H2O+O2↑反應(yīng)的催化劑；能增大反應(yīng)速率，故D正確；

故答案為C。

【點睛】

考查影響化學反應(yīng)速率的因素，注意常見影響化學反應(yīng)速率的因素溫度、濃度、壓強、催化劑、表面積、溶劑、光照等因素，注意常見基礎(chǔ)知識的積累。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．飛機外殼硬鋁屬于合金；屬于金屬材料，A符合題意；

B．食品包裝袋聚乙烯屬于有機高分子材料；B不合題意；

C．汽車輪胎合成橡膠屬于有機高分子材料；C不合題意；

D．尼龍繩索合成纖維屬于有機高分子材料；D不合題意；

故答案為：A。4、D【分析】【詳解】

A.甲容器，平衡時c(H2)=1.6mol/L；乙容器，平衡時c(H2)=1.2mol/L，則表明乙中的平衡相對于甲是逆向移動，從而得出T1＞T2；A錯誤；

B.乙容器，假設(shè)反應(yīng)速率恒定，當反應(yīng)進行到1.5min時，則n(H2)＝0.6mol、n(H2O)＝2mol-0.6mol=1.4mol，但反應(yīng)速率起初最大，后來逐漸減慢，所以1.5min時n(H2O)＜1.4mol；B錯誤；

C.隨著反應(yīng)的進行；混合氣體的質(zhì)量逐漸增大，體積不變，所以密度逐漸增大，C錯誤；

D.乙容器中；各物質(zhì)的量變化為：

因為容器的體積為1L，且碳為固體，所以，K2＝=1.35；D正確。

故選D。5、D【分析】【分析】

A．氯化銨固體受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體；氨氣和氯化氫氣體重新化合生成氯化銨固體；

B．硫酸鋁溶液中滴入氨水生成白色沉淀氫氧化鋁；

C．將NO2氣體通入硫酸亞鐵溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；溶液變?yōu)辄S色；

D．常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化。

【詳解】

A．加熱NH4Cl固體分解生成氨氣和氯化氫氣體；在試管口處重新生成固體氯化銨固體，有明顯的現(xiàn)象，A不符合題意；

B．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀；有明顯現(xiàn)象，B不符合題意；

C．向FeSO4溶液中通入NO2；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸具有強氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，有明顯現(xiàn)象，C不符合題意；

D．將鋁片放入冷的濃硫酸中；鋁表面被濃硫酸氧化形成一層致密的氧化物薄膜，阻止反應(yīng)進行，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，D符合題意；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)分子性質(zhì)、物質(zhì)特征性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象的理解和應(yīng)用的知識，注意濃硫酸的鈍化現(xiàn)象，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．內(nèi)園分得溫湯水；二月中旬已進瓜，利用的是地熱能，不是太陽能，A不正確；

B．春寒賜浴華清池；溫泉水滑洗凝脂，是溫泉洗浴，利用的是地熱能，B正確；

C．孤輪運寒水；無乃農(nóng)者營。隨流轉(zhuǎn)自速，居高還復傾，說明是高轉(zhuǎn)筒車，利用水流之力，不需要人力的灌溉工具，是水能，C正確；

D．長風破浪會有時；直掛云帆濟滄海是利用風能行駛，D正確；

故選A。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

原電池中還原劑作負極；氧化劑作正極，電池內(nèi)部陰離子移向負極，陽離子移向正極。

【詳解】

(1)①當開關(guān)K斷開時，b為鐵片，發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑,產(chǎn)生的現(xiàn)象為b不斷溶解，b上產(chǎn)生氣泡；故答案為：BD；

②閉合開關(guān)K，a為銅片，作用原電池的正極，b為鐵片，作負極，發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑,反應(yīng)一段時間后斷開開關(guān)K，經(jīng)過一段時間后，A．H+還原成氫氣，溶液中H+濃度減小，故A正確；B．陰離子移向負極，負極附近濃度逐漸增大，故B錯誤；C．生成硫酸亞鐵，溶液中含有FeSO4，故C正確；D．忽略溶液的體積變化，溶液中濃度基本不變；故D正確；故答案為：B；

(2)FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，鐵離子得電子生成亞鐵離子，原電池正極電極反應(yīng)為故答案為：

(3)①圖中電子從a極出發(fā)，a極上還原劑失電子，a極通入的物質(zhì)為H2，電解質(zhì)溶液中的移向負極(選填“負”或“正”)。故答案為：H2；負；

②此氫氧燃料電池工作時，氫氣失電子后與氫氧根離子結(jié)合生成水，負極的電極反應(yīng)式：故答案為：

③當消耗氫氣11.2L(標準狀況下)時，n(H2)=0.5mol，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80%，則導線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2×80%=0.8mol。故答案為：0.8?！窘馕觥緽DBH2負0.88、略

【分析】【詳解】

（1）由題意可知，A是恒溫恒容的裝置，B是恒溫恒壓的裝置。該反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，所以隨著反應(yīng)的進行，A中的壓強減小，故VAB；若打開活塞K2；相當于整套裝置變?yōu)楹銣睾銐海詺馇駼將變??；

（2）再充入與初始量相等的NO2，A是恒容裝置，相當于增大壓強，平衡正向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將增大。若通入等量的Ne氣，A中物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，NO2的轉(zhuǎn)化率不變；而B是恒壓裝置，所以容器體積增大，平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率變?。?/p>

（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若將A套上—個絕熱層，隨著反應(yīng)的進行，A中溫度升高，平衡逆向移動，NO2的濃度增大，所以A中的顏色較深?！窘馕觥竣?<②.變?、?增大④.不變⑤.變小⑥.A9、略

【分析】【詳解】

氮氣是一種無色、無味的氣體。相同條件下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，氮氣的摩爾質(zhì)量為28g/mol，比空氣的平均摩爾質(zhì)量（29g/mol）小，故氮氣密度比空氣的小?！窘馕觥繜o無小10、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中所給的氧化還原反應(yīng)；由得失電子判斷正負極及所需電解質(zhì)溶液；根據(jù)氫氧燃燒電池化合價的變化判斷正負極及寫出總的反應(yīng)方程式；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)①依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)可知，Cu失電子，化合價升高，Cu為負極，電解質(zhì)溶液為含有Fe3+的溶液，可為Fe2(SO4)3溶液；答案為Fe2(SO4)3。

②因為Cu為負極，石墨為正極，在正極是Fe3+得電子；被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；答案為還原。

(2)氫氧燃料電池中，H元素化合價升高，O元素化合價降低，則氫氣在負極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入H2的a極為負極，O2在正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，通入O2的b極為正極，總的反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O；答案為負，2H2+O2=2H2O?！窘馕觥縁e2(SO4)3還原負O2+2H2=2H2O11、略

【分析】【分析】

乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1；2－二氯乙烷，1，2－二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）①氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCl，分子式為C2H3Cl。

②乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1；2－二氯乙烷，因此乙烯生成1，2－二氯乙烷的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。

③氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVC，反應(yīng)的化學方程式為

（2）A．PVC的單體是CH2=CHCl；A錯誤；

B．PVC是加聚產(chǎn)物；屬于高分子化合物，B正確；

C．PVC分子中不存在碳碳雙鍵；不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯誤；

D．PVC難降解；D錯誤。

答案選B?！窘馕觥竣?C2H3Cl②.加成反應(yīng)③.④.B12、略

【分析】【分析】

⑴由題圖可以看出該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

⑵該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，化學平衡逆向移動，故平衡常數(shù)K值減小。

⑶A選項；增大二氧化碳濃度平衡逆向移動，尾氣轉(zhuǎn)化率降低，故A不符合題意；B選項，降溫，化學平衡正向移動，尾氣轉(zhuǎn)化率升高，故B符合題意；C選項，催化劑不影響化學平衡，故不改變尾氣的轉(zhuǎn)化率，故C不符合題意；D選項，在恒溫恒容條件下充入He氣，不影響化學平衡，故尾氣轉(zhuǎn)化率不變，故D不符合題意。

【詳解】

⑴由題圖可以看出該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，故答案為：<。

⑵該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學平衡逆向移動，故平衡常數(shù)K值減小，故答案為：減小。

⑶A選項，增大二氧化碳濃度平衡逆向移動，尾氣轉(zhuǎn)化率降低，故A不符合題意；B選項，降溫，化學平衡正向移動，尾氣轉(zhuǎn)化率升高，故B符合題意；C選項，催化劑不影響化學平衡，故不改變尾氣的轉(zhuǎn)化率，故C不符合題意；D選項，在恒溫恒容條件下充入He氣，不影響化學平衡，故尾氣轉(zhuǎn)化率不變，故D不符合題意；綜上所述，答案為B?！窘馕觥?lt;減小B13、略

【分析】【詳解】

（1）該有機物為烯烴，含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有6個C，主鏈為己烯，編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，碳碳雙鍵在2號C，在2；4號C各含有1個甲基，該有機物命名為：2，4?二甲基?2?己烯；

（2）該有機物為醇，最長碳鏈為4個，編號充距離羥基最近的一端開始，羥基在2號C，該有機物命名為：2-丁醇；

（3）3，4?二甲基?4?乙基庚烷，主鏈有7個碳原子，3號、4號碳上各有一個甲基，4號碳上有一個乙基，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3；

（4）3，4，4?三甲基?1?戊炔，主鏈為戊炔，最長碳鏈含有5個C，在1、2號C含有碳碳三鍵，在3、4、4號C上有一個甲基，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH≡CCH(CH3)CH(CH3)3；

（5）由有機物結(jié)構(gòu)簡式可知有機物分子式為C7H8；

（6）由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，并含有碳碳雙鍵，則屬于環(huán)烴和不飽和烴，所以ab正確，故選ab?！窘馕觥竣?2，4?二甲基?2?己烯②.2-丁醇③.CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3④.CH≡CCH(CH3)CH(CH3)3⑤.C7H8⑥.ab三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。15、A【分析】【詳解】

在原電池中，負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。16、A【分析】【詳解】

氯水和硝酸銀見光易分解，兩種溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石；正確；

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機非金屬材料；正確；

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同；正確；

(4)玻璃不是晶體；沒有固定的熔點，錯誤；

(5)水玻璃是硅酸鈉的水溶液；錯誤；

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體；合成樹脂做基體的復合材料；正確；

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學式為Si3N4；正確；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔點高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承，正確；

(9)光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2；正確；

(10)水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說法錯誤。19、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據(jù)沸點不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說法錯誤。20、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊含著豐富的生物質(zhì)能、在厭氧條件下產(chǎn)生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。故答案是：正確。四、工業(yè)流程題(共4題，共24分)21、略

【分析】【分析】

固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等，固體廢渣中加入稀硝酸酸溶，Cu、CuO、Cu2O與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，加入氫氧化銅中和掉剩余的稀硝酸，過濾所得廢渣的主要成分的化學式為SiO2；得到硝酸銅溶液。

【詳解】

(1)CuO與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O；Cu2O中銅元素的化合價為+1價，具有還原性，能與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平，反應(yīng)的離子方程式為3Cu2O＋14H+＋2=6Cu2+＋2NO↑＋7H2O；

(2)為了防止溫度過高HNO3分解；所以酸溶時反應(yīng)溫度不宜超過70℃；根據(jù)影響化學反應(yīng)速率的因素，若保持反應(yīng)溫度為70℃，欲加快反應(yīng)速率可采取的措施為攪拌；將固體廢渣粉碎、適當提高硝酸的濃度等；

(3)Cu、CuO、Cu2O和SiO2這四種物質(zhì)，只有SiO2和硝酸不反應(yīng)；中和剩余的硝酸時要加入過量的氫氧化銅，所以過濾后所得廢渣的主要成分是二氧化硅，化學式為SiO2；

(4)Cu(NO3)2晶體受熱易分解成CuO，同時產(chǎn)生NO2和O2，該反應(yīng)的化學方程式為2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑；根據(jù)硝酸銅的溶解性特征及受熱易分解的性質(zhì)，由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、低溫烘干。【解析】CuO+2H+=Cu2++H2O3Cu2O＋14H+＋2=6Cu2+＋2NO↑＋7H2O防止溫度過高HNO3分解攪拌、將固體廢渣粉碎、適當提高硝酸的濃度SiO22Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑冷卻結(jié)晶低溫烘干22、略

【分析】【分析】

溶于水生成是化合反應(yīng)，而與水反應(yīng)不是化合反應(yīng)；與水反應(yīng)生成亞硫酸是化合反應(yīng)；與水反應(yīng)生成氫氧化鈣是化合反應(yīng)；與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣不是化合反應(yīng)；與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣非化合反應(yīng)；

因為所以二步電離程度非常大，所以電離為主溶液呈酸性；

氨水少量；據(jù)此書寫離子方程式；

已知大于的一級電離常數(shù)分別為所以和兩溶液混合；強酸制弱酸；

在反應(yīng)釜中反應(yīng)物有生成物有根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子相等和質(zhì)量守恒定律書寫離子方程，然后得出氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比；

硝酸根離子由價變成0價得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作為陰極，所以直流電源B為負極，陰極的電極反應(yīng)式為：甲池是水電離出的氫氧根離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而氫離子轉(zhuǎn)移到乙池中，即隨放電的進行水的量在減少。

【詳解】

溶于水生成反應(yīng)方程式為是化合反應(yīng)，而與水反應(yīng)不是化合反應(yīng)，故不選；與水反應(yīng)生成亞硫酸是化合反應(yīng)，故選；與水反應(yīng)生成氫氧化鈣是化合反應(yīng)，故選；與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣不是化合反應(yīng)，故不選；與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣非化合反應(yīng)，故不選；故選：bc；

因為所以二步電離程度非常大，所以電離溶液呈酸性，故答案為：酸性；

氨水少量所以第一步完全電離產(chǎn)生的氫離子，還過量，所以反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：

已知大于的一級電離常數(shù)分別為所以和兩溶液混合，強酸制弱酸，所以反應(yīng)方程式為：故答案為：

在反應(yīng)釜中反應(yīng)物有生成物有被還原為價的Se，與生成ZnSe，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子相等和質(zhì)量守恒定律，離子方程式為所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3；故答案為：2：3；

硝酸根離子由價變成0價得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作為陰極，所以直流電源B為負極，陰極的電極反應(yīng)式為：甲池是水電離出的氫氧根離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而氫離子轉(zhuǎn)移到乙池中，所以要在甲池中加故答案為：負；【解析】bc酸性2：3負23、略

【分析】【分析】

根據(jù)工藝流程分析可知，以磷精礦[主要成分是Ca3(PO4)2，還含有少量Fe2O3、CaF2等雜質(zhì)]為原料，生產(chǎn)磷酸二氫鉀，由流程可知，加鹽酸發(fā)生Ca3(PO4)2+6HCl＝3CaCl2+2H3PO4、Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O、CaF2+2HCl＝CaCl2+2HF，提純后加入KCl與稀磷酸生成KH2PO4，再加入有機堿-三辛胺(TOA)分離，對水層結(jié)晶可得KH2PO4產(chǎn)品；以此來解答。

【詳解】

(1)“制酸”過程中羥磷灰石精礦與鹽酸反應(yīng)生成磷酸、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學方程式為Ca5(PO4)3OH＋10HCl=5CaCl2＋3H3PO4＋H2O；該過程若用硫酸代替鹽酸，會產(chǎn)生微溶性的CaSO4覆蓋在羥磷灰石的表面；阻止反應(yīng)的繼續(xù)進行，使磷酸的產(chǎn)率明顯降低；

(2)“反應(yīng)”中加入有機堿——三辛胺(TOA)會與溶液中的HCl反應(yīng)，促進了KH2PO4生成；

(3)“反應(yīng)”中，三辛胺的用量會影響溶液的pH。三辛胺(TOA)會與溶液中的HCl反應(yīng)，促進了KH2PO4生成，當pH=4.5時，c(H2PO4-)最大；故“反應(yīng)”中，當pH＝4.5左右時，停止加入三辛胺；

(4)“提純”步驟的實驗方案：向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，過濾，向濾液中加入適量二(2-乙基己基)磷酸，振蕩、靜置，分液取水層；在水層中加入適量磷酸三丁酯，振蕩，靜置，分液取有機層，向有機層中加入蒸餾水，振蕩、靜置，分液取水層，得到稀磷酸?！窘馕觥渴褂脮a(chǎn)生微溶性的覆蓋在羥磷灰石的表面，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進行加入三辛胺會與溶液中的反應(yīng)，促進了生成4.5左右都可以先向濾液中加入適量二(2-乙基己基)磷酸，振蕩、靜置，分液取水層再向水層中加入適量磷酸三丁酯，振蕩，靜置，分液取有機層。24、略

【分析】【分析】

高碳鉻鐵合金粉末加入稀H2SO4浸取，其中Cr、Fe溶解生成CrSO4、FeSO4；過濾后用純堿調(diào)節(jié)pH使Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2沉淀，再加入草酸將Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為FeC2O4·2H2O沉淀而除去；此時濾液中主要含CrSO4和Na2SO4，向濾液中通入空氣并加入氨水，濾液中Cr2+轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為4CrSO4+O2+8NH3·H2O+2H2O＝4Cr（OH）3↓+4（NH4）2SO4，得到的副產(chǎn)物主要含（NH4）2SO4、Na2SO4；Cr（OH）3受熱分解成Cr2O3；Cr2O3與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Cr和Al2O3；據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響可知稀H2SO4酸浸過程中，提高“浸出率”的措施有：加熱、攪拌、適當提高稀H2SO4的濃度等。

（2）用純堿調(diào)節(jié)濾液pH，使Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2沉淀，再加入草酸將Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為FeC2O4·2H2O沉淀而除去。若純堿過量，可能導致的后果是：一方面使Cr2+轉(zhuǎn)化成沉淀而被消耗，使Cr的產(chǎn)率降低；另一方面使后續(xù)過程中H2C2O4的消耗量過大。

（3）除去Fe2+后的濾液中主要溶質(zhì)為CrSO4和Na2SO4，向濾液中通入空氣并加入氨水，濾液中Cr2+轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀，得到的副產(chǎn)物為（NH4）2SO4和Na2SO4，其中可用作可溶性鋇鹽中毒解毒劑的物質(zhì)的化學式是Na2SO4，解毒的原理為SO42-+Ba2+=BaSO4↓。可用作化肥的物質(zhì)的化學式是（NH4）2SO4，（NH4）2SO4是一種氮肥。

（4）加入草酸將Fe（OH）2沉淀轉(zhuǎn)化為FeC2O4·2H2O，沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學方程式為Fe（OH）2+H2C2O4＝FeC2O4·2H2O。

（5）Al與Cr2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3和Cr，反應(yīng)的化學方程式為2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr。）濾液中通入空氣、加入氨水CrSO4轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀，1molCr2+失去1mol電子生成1molCr（OH）3，1molO2得到4mol電子，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，由濾液生成Cr（OH）3的化學方程式為4CrSO4+O2+8NH3·H2O+2H2O＝4Cr（OH）3↓+4（NH4）2SO4。

（6）除反應(yīng)①之外，整個流程中涉及的主要氧化還原反應(yīng)還有：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、4CrSO4+O2+8NH3·H2O+2H2O＝4Cr（OH）3↓+4（NH4）2SO4、2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr，即氧化還原反應(yīng)有3個；分解反應(yīng)為2Cr（OH）3Cr2O3+3H2O，即分解反應(yīng)有1個?！窘馕觥竣?加熱、攪拌、適當提高稀硫酸濃度等(答案合理即可)②.H2C2O4的消耗量過大（或使Cr2+轉(zhuǎn)化成沉淀而損耗）③.Na2SO4④.(NH4)2SO4⑤.Fe(OH)2+H2C2O4=FeC2O4·2H2O⑥.Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr⑦.4CrSO4+O2+8NH3·H2O+2H2O=4Cr(OH)3↓+4(NH4)2SO4⑧.3⑨.1五、有機推斷題(共1題，共6分)25、略

【分析】【分析】

A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得B為CH3CH2OH，B與E發(fā)生酯化（取代）反應(yīng)生成F，C經(jīng)過兩步氧化得E，D中含有-CHO，由E的結(jié)構(gòu)簡式可知，D為C為

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析可知C為

故答案為：

（2）反應(yīng)①是乙烯和水加成生成乙醇；反應(yīng)②為被催化氧化生成即反應(yīng)④為與發(fā)生的酯化反應(yīng)，即

根據(jù)上面的分析可知；反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)④為取代（酯化）反應(yīng)；

故答案為：加成反應(yīng)；取代（酯化）反應(yīng)；

（3）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中含有羧基，C為則C中含有羥基；

故答案為：羥基；羧基；

（4）反應(yīng)②的化學方程式為+O2+反應(yīng)④的化學方程式為+CH3CH2OH+H2O；

故答案為：+O2++CH3CH2OH+H2O；

（5）的同分異構(gòu)體中，屬于酯且苯環(huán)上只有1個取代基，符合條件的的同分異構(gòu)體如下3種：

故答案為：3。

【點睛】

本題考查有機物推斷，根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)推斷B，再結(jié)合反應(yīng)條件與有機物結(jié)構(gòu)推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，難點（5）的同分異構(gòu)體中，抓住關(guān)鍵詞：“屬于酯且苯環(huán)上只有1個取代基”，進行分析?！窘馕觥考映煞磻?yīng)酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）羥基羧基+O2++CH3CH2OH+H2O3六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)26、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）