2025年外研銜接版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知反應(yīng)：當反應(yīng)達到平衡時，下列能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的措施的是A.恒容通入惰性氣體B.增加CO濃度C.加催化劑D.恒壓通入惰性氣體2、鎂一空氣燃料電池具有比能量高；使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運等特點。下列有關(guān)鎂一空氣燃料電池(如圖所示)的說法不正確的是。

A.電子從鎂電極經(jīng)外電路流向多孔電極B.溶液中的由正極區(qū)經(jīng)交換膜移向負極區(qū)C.正極的反應(yīng)式為D.采用多孔電極的目的是增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面3、某同學(xué)研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)，設(shè)計如下對比實驗。實驗

現(xiàn)象連通電路后，電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，分別取反應(yīng)前和反應(yīng)一段時間后甲燒杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者幾乎無色，后者顯紅色連通電路后，電流表指針向左發(fā)生微小的偏轉(zhuǎn)，丙、丁燒杯中均無明顯現(xiàn)象

下列說法不正確的是A.僅由Ⅰ中的現(xiàn)象不能推知Ag+的氧化性強于Fe3+B.Ⅱ中電流表指針向左偏轉(zhuǎn)的原因可能是銀發(fā)生了電化學(xué)腐蝕C.Ⅱ中若將銀電極換成石墨電極，電流表指針可能不再向左偏轉(zhuǎn)D.對比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中氧化了Fe2+4、常溫下，向溶液滴加溶液的過程中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化曲線如圖所示；下列說法中正確的是。

A.的數(shù)量級為B.溶液顯堿性C.時，溶液中存在D.在溶液中，5、下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是A.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B.CO(g)的燃燒熱ΔH=-283.0kJ·mol-1則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+2×283.0kJ·mol-1C.氫氣的燃燒熱ΔH=-285.5kJ·mol-1則2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.5kJ·mol-1D.1mol甲烷燃燒生成水蒸氣和二氧化碳時所放出的熱量是甲烷的燃燒熱6、常溫下，幾種難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示。下列說法錯誤的是?；衔顲uClCuBrCu2SCu(OH)2Fe(OH)2CuSKsp

A.常溫下，溶解度：CuCl＞CuBrB.向含同濃度的CuCl2和FeCl2混合溶液中滴加稀NaOH溶液，Cu2+先沉淀C.向Cu(OH)2懸濁液中加入Na2S溶液，無明顯現(xiàn)象D.反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，反應(yīng)幾乎不進行7、在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中；一定能大量共存的離子組是。

①K＋、ClO-、NOS2-

②K＋、Fe2＋、I-、SO

③Na＋、Cl-、NOSO

④Na＋、Ca2＋、Cl-、HCO

⑤K＋、Ba2＋、Cl-、NOA.①③B.③⑤C.③④D.②⑤評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(1)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101KPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。

(2)晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：

在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(3)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5.已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmolAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。9、已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH=－akJ/mol(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應(yīng)達到平衡后C的濃度為wmol·L－1，放出熱量bkJ。

（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。

（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(C)＝2v(B2)b．容器內(nèi)壓強保持不變。

c．v逆(A2)＝2v正(B2)d．容器內(nèi)的密度保持不變。

（4）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是________。

a．及時分離出C氣體b．適當升高溫度

c．增大B2的濃度d．選擇高效的催化劑。

（5）密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500℃時，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為________。10、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)=2HI(g)

(1)保持容器容積不變，向其中充入1molH2，反應(yīng)速率_________。

(2)升高溫度，反應(yīng)速率________。

(3)擴大容器體積，反應(yīng)速率______。

(4)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)，反應(yīng)速率________。

(5)保持容器體積不變，向其中充入1molN2，反應(yīng)速率________。

(6)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入1molN2，反應(yīng)速率________。11、碳是形成化合物種類最多的元素；其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．請回答下列問題：

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N；轉(zhuǎn)化過程如圖：

△H=+88.6kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是__．(用字母“M”或“N”表示)

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱△H=﹣238.6kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=﹣akJ/mol，則a__238.6(填“＞”；“＜”或“=”)．

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________．

(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=﹣1176kJ/mol，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為__kJ．

(5)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得；但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ?mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47.2kJ?mol-1

③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ?mol-1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________。12、氮的化合物在生產(chǎn)生活中有重要廣泛運用。

(1)實驗室用Cu、稀H2SO4、稀HNO3制備硫酸銅。先在大燒杯中放入銅，加入稀硫酸，再邊攪拌邊滴加稀硝酸至固體完全溶解，則最恰當?shù)耐读媳萵(H2SO4)：n(HNO3)=___。

(2)12.8gCu與足量硝酸反應(yīng)得到NO、NO2、N2O4混合氣體4.256L(已折算為標準狀況)，將混合氣體通入含0.2molNaOH的溶液中恰好被完全吸收，則參加反應(yīng)的HNO3為___mol。

(3)氨氣具有一定還原性，在金屬冶煉中因自身不產(chǎn)生污染，常作良好的還原劑，如用NH3熱還原CuO的化學(xué)方程式為____。

(4)肼，又稱聯(lián)氨，化學(xué)式為N2H4，其電子式為___。聯(lián)氨是一種二元弱堿，其電離方程式為：N2H4+H2ON2H+OH-，N2H+H2ON2H+OH-。聯(lián)氨與硫酸反應(yīng)生成一種堿式鹽的化學(xué)式為____。

(5)肼—O2燃料電池是一種環(huán)境友好電池，介質(zhì)為20%KOH溶液，其負極反應(yīng)式為：___。13、可燃冰是一種高效清潔能源，中國已勘探的可燃冰儲量居世界第一，持續(xù)安全開采量創(chuàng)下了世界紀錄，有望2030年實現(xiàn)產(chǎn)業(yè)化開采?？茖W(xué)家也對進行了重點研究。

I.與重整的工藝過程中涉及如下反應(yīng)：

反應(yīng)①

反應(yīng)②

反應(yīng)③

(1)已知：反應(yīng)④則_______

(2)一定條件下，向體積為的密閉容器中通入各及少量測得不同溫度下反應(yīng)平衡時各產(chǎn)物產(chǎn)量如圖所示。

①圖中a和c分別代表產(chǎn)生_______和_______。由圖中信息判斷后產(chǎn)生的主要反應(yīng)并說明理由_______。

②平衡時，與的轉(zhuǎn)化率分別為95%和90%，體系內(nèi)余反應(yīng)③的平衡常數(shù)_______(寫出計算式)。

③密閉恒容條件下，反應(yīng)②達到平衡的標志是_______

A.每消耗的同時消耗

B.的分壓不再發(fā)生變化。

C.氣體平均分子量不再發(fā)生變化。

D.氣體密度不再發(fā)生變化。

E.比值不再發(fā)生變化。

Ⅱ.將與一種產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體利用電解裝置進行耦合轉(zhuǎn)化；原理示意如圖。

(3)電池工作時，向電極_______移動。

(4)若消耗和產(chǎn)生溫室效應(yīng)氣體的體積比為3∶2，則生成乙烷和乙烯的體積比為_______。14、Ⅰ.某化學(xué)活動小組利用如圖甲裝置對原電池進行研究；請回答下列問題：(其中鹽橋為含有飽和KCl溶液的瓊脂)

(1)在甲圖裝置中，當電流計中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，鹽橋中K+移向___________(填“A”或“B”)燒杯。

(2)鋅電極為電池的___________極；發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________；銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

Ⅱ.該小組同學(xué)提出設(shè)想：如果將實驗中的鹽橋換為導(dǎo)線(銅制)；電流表是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢？帶著疑問，該小組利用圖乙裝置進行了實驗，發(fā)現(xiàn)電流計指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)?；卮鹣铝袉栴}：

(3)對于實驗中產(chǎn)生電流的原因；該小組進行了深入探討，后經(jīng)老師提醒注意到使用的是銅導(dǎo)線，燒杯A實際為原電池，B成了用電器。對于圖乙，燒杯A實際是原電池的問題上，該小組成員發(fā)生了很大分歧。

①一部分同學(xué)認為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性，此時原電池實際是由Zn、Cu作電極，H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池。如果這個觀點正確；那么原電池的正極反應(yīng)為___________。

②另一部分同學(xué)認為是溶液酸性較弱；由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn；Cu之間形成原電池。如果這個觀點正確，那么原電池的正極反應(yīng)為___________。

(4)若第(3)問中②觀點正確，則可以利用此原理設(shè)計電池為在偏遠海島工作的燈塔供電。其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，最終鋁變成氫氧化鋁。請寫出該電池工作時總反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。15、通過學(xué)習(xí)；同學(xué)們對宏觀辨識與微觀探析，變化觀念與平衡思想等學(xué)科素養(yǎng)有了進一步的認識和理解。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

(1)FeCl3溶液呈___________性(填“酸”、“中”或“堿”)，原因是___________(用離子方程式表示)；若把FeCl3溶液蒸干；灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是___________，原因是___________。

(2)將1L0.2mol·L-1HA溶液與1L0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，測得混合溶液中c(Na＋)＞c(A-)，則混合溶液中c(HA)＋c(A-)___________0.1mol·L-1(填“＞”；“＜”或“=”)。

(3)已知：常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38。

①常溫下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3，為了得到純凈的MgCl2·2H2O晶體，應(yīng)加入___________(填化學(xué)式)，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)=___________mol·L-1。

②常溫下，若將0.01mol·L-1MgCl2溶液與濃度最低___________mol·L-1NaOH溶液等體積混合時有沉淀生成。16、對于熱化學(xué)方程式：N2(g)+O2(g)→2NO(g)-180.58kJ，用文字表述上述熱化學(xué)方程式的含義___________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤18、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯誤19、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯誤20、不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。___A.正確B.錯誤21、的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共4分)22、氫氣是一種清潔能源；氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

（1）Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝流程圖如下：

①下列說法錯誤的是______（填字母序號）。

A．該過程實現(xiàn)了太陽能化學(xué)能的轉(zhuǎn)化。

B．和對總反應(yīng)起到了催化劑的作用。

C．該過程的3個反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。

D．常溫下；該過程的3個反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)。

②已知：

則：______（用含的代數(shù)式表示）。

（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①下列說法正確的是______（填字母序號）

A．的燃燒熱為B．的燃燒熱為

C．的燃燒熱為D．為放熱反應(yīng)。

②與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為________________________。

（3）中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑；利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程可表示為：

已知：幾種物質(zhì)有關(guān)鍵能[形成（斷開）共價鍵釋放（吸收）的能量]如下表所示?；瘜W(xué)鍵鍵能463496436138

若反應(yīng)過程中分解了過程Ⅲ的______23、氫能是重要的新能源；儲氫技術(shù)的開發(fā)對于氫能源的推廣應(yīng)用是一個非常關(guān)鍵的技術(shù)。其中有一種方法是借助有機物儲氫，其裝置如圖所示（忽略其它有機物，且涉及到有機物均為氣體），回答下列問題：

（1）該電池中A的電極名稱為______

（2）寫出D極生成目標產(chǎn)物的電極反應(yīng)式______

（3）D極收集到新生成的氣體有______；通過此方法儲氫后，共收集到混合氣體的物質(zhì)的量為______

（4）該儲氫裝置的電流效率為______（計算結(jié)果保留三位有限數(shù)字。已知：電流效率=生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%）評卷人得分五、實驗題(共1題，共9分)24、用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實驗裝置上看；圖中尚缺少的一種玻璃用品是：___________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是：_________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板；求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大；偏小、無影響”)

(4)如果用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱________(填“偏大、偏小、無影響”)評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共9分)25、“爛板液”指的是制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量Cl－、Fe3＋)。某化學(xué)興趣小組用“爛板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下：

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應(yīng)；得到的產(chǎn)物具有兩性。

（1）“爛板液”中溶質(zhì)的主要成分是____(填化學(xué)式)。

（2）在操作①中保持pH＝8的目的是____。

（3）沉淀Ⅰ的主要成分是___(填化學(xué)式)。

（4）操作③中加熱煮沸的目的是___；此步操作的理論依據(jù)是___。

（5）操作④保持pH＝2的目的是____；此步操作中加熱所用的主要儀器是____。26、高鐵酸鹽在能源環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表。所示：。濕法強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

(1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示：

①反應(yīng)II的離子方程式為___________

②加入飽和KOH溶液的目的是___________

③若加入Fe(NO3)3過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4此反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為___________。

(3)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(4)除濕法、干法制備高鐵酸鹽外，我國學(xué)者還提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的方案；裝置如圖所示：

寫出Fe電極的電極反應(yīng)式：___________。27、廢舊電池的回收利用既節(jié)約了資源，又可以減少污染.某型號鋰電池的電池芯中含有LiCoO2及金屬Al；Fe、Cu等；它的一種金屬的回收工藝如圖。

已知：高價鉆離子在過程2被還原。

回答下列問題：

(1)LiCoO2中Co元素的化合價是___，電池芯先要經(jīng)過粉碎處理，目的是___。

(2)過程3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___，試從水解平衡的角度解釋，調(diào)節(jié)pH能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀的原因___。

(3)過程5所用的分離方法是___、___，實驗室進行該操作時，需要不時打開分液漏斗活塞放氣，放氣的正確圖示是___。

a.b.c.d.

(4)已知Co的活潑性在Fe、Sn之間，由CoC2O4到Co所發(fā)生的兩步反應(yīng)依次是CoC2O4CoO+CO↑+CO2↑和___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．恒容通入惰性氣體，平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不發(fā)生改變；A錯誤；

B．增加CO濃度，平衡逆向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率下降；B錯誤；

C．加催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率；C錯誤；

D．恒壓通入惰性氣體，容器體積增大，反應(yīng)物生成物濃度相同比例減小，等效于減小壓強，該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減少的反應(yīng)，平衡往氣體增多方向移動，即往正向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大；D正確；

答案選D2、B【分析】【詳解】

A.原電池中，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，即由鎂電極經(jīng)外電路流向多孔電極，A正確；

B.該電池中采用的是陽離子交換膜，陰離子()不能通過交換膜，B錯誤；

C.充入的電極為正極，溶液呈中性，正極的反應(yīng)式為C正確；

D.多孔電極可以增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面，D正確；

答案選B。

【點睛】

本題以金屬一空氣燃料電池為載體，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，主要考查原電池的基本原理。3、D【分析】【分析】

由實驗Ⅰ可知甲燒杯溶液在反應(yīng)后生成Fe3+，電子有石墨電極流向銀電極，則石墨電極為負極，銀電極為正極，負極發(fā)生反應(yīng)為：Fe2+-e-=Fe3+；由實驗Ⅱ可知：銀電極為負極，石墨電極為正極，負極發(fā)反應(yīng)：Ag-e-=Ag+，而Fe3+的氧化性強于Ag+，故正極溶液中的Fe2+不參與反應(yīng)；所以正極發(fā)生吸氧腐蝕。

【詳解】

A．若Ag+的氧化性強于Fe3+，那么Ⅰ中原電池的總反應(yīng)為Ag++Fe2+=Fe3++Ag，而實驗Ⅱ隨著反應(yīng)進行丁燒杯中也能生成Ag+，也可以構(gòu)成原電池，生成Fe3+，溶液顏色會改變，但是實驗Ⅱ中無明顯現(xiàn)象，故Ⅰ中的現(xiàn)象是空氣中的氧氣氧化Fe2+導(dǎo)致，僅由Ⅰ中的現(xiàn)象不能推知Ag+的氧化性強于Fe3+；故A正確；

B．根據(jù)分析可知，Ⅱ中銀電極為負極，石墨電極為正極，負極發(fā)反應(yīng)：Ag-e-=Ag+；電流表指針向左偏轉(zhuǎn)的原因是銀發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，故B正確；

C．Ⅱ中若將銀電極換成石墨電極；石墨為惰性電極，不能失去電子，不能形成原電池，電流表指針可能不再向左偏轉(zhuǎn)，故C正確；

D．對比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中氧化了Fe2+，若是NO3－氧化了Fe2+，那么Ⅱ中的Fe2+也會被NO3－氧化，根據(jù)分析可知，Ⅱ中Fe2+沒有參與反應(yīng)；故D錯誤；

答案選D。4、D【分析】【分析】

結(jié)合圖像，抓住交點，pH等于2.5時，H2SeO3的物質(zhì)的量等于則c(H2SeO3)等于。

c()，則Ka1與該點的c(H+)相等，同理可計算Ka2；據(jù)此分析。

【詳解】

A．由圖可知，常溫下，第二步電離平衡常數(shù)為當?shù)臄?shù)量級為A項錯誤；

B．從圖像看出，第一步電離平衡常數(shù)為當溶液中，水解平衡常數(shù)為<Ka2，則水解程度小于電離程度，故溶液中顯酸性；B錯誤；

C．溶液遵循電荷守恒規(guī)律：C錯誤；

D．在溶液中，水解生成水解生成H2SeO3且水解程度依次減弱，則溶液中D正確；

故答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出57.3kJ的熱量，但H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀的反應(yīng)還要釋放熱量，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱小于2×(-57.3)kJ·mol-1；故A錯誤；

B．CO(g)的燃燒熱為ΔH=-283.0kJ·mol-1，則CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1，則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-2×283.0kJ·mol-1；逆向反應(yīng)時反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號相反，故B正確；

C．電解2mol水吸收的熱量和2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量相等，C項中的ΔH應(yīng)為+571.0kJ·mol-1；故C錯誤；

D．在101kPa時；1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(水應(yīng)為液態(tài))，所放出的熱量是該物質(zhì)的燃燒熱，故D錯誤；

故選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．同類型的難溶化合物的溶度積越大；溶解度越大，由表格數(shù)據(jù)可知，氯化亞銅的溶度積大于溴化亞銅，則氯化亞銅的溶解度大于溴化亞銅，故A正確；

B．由表格數(shù)據(jù)可知；氫氧化銅的溶度積小于小于氫氧化亞鐵，則向含同濃度的氯化銅和氯化亞鐵混合溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，銅離子優(yōu)先反應(yīng)，溶度積小的氫氧化銅先生成沉淀，故B正確；

C．由表格數(shù)據(jù)可知，硫化銅溶液中銅離子濃度小于氫氧化銅溶液中的銅離子濃度，則向氫氧化銅懸濁液中加入氯化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+S2—=CuS+2OH—；氫氧化銅藍色沉淀會轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，故C錯誤；

D．反應(yīng)的平衡常數(shù)為==≈2.8×10—37；反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，反應(yīng)幾乎不進行，故D正確；

故選C。7、B【分析】【分析】

水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10-13mol·L-1；則水的電離受到抑制，為酸溶液或堿溶液。

【詳解】

①在酸溶液中H+、ClO-、S2-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，①不符題意；

②在堿溶液中Fe2＋不能大量共存；②不符題意；

③Na＋、Cl-、NOSO在酸溶液；堿溶液均不反應(yīng)；能大量共存，③符題意；

④HCO在酸溶液；堿溶液中均不能大量共存；④不符題意；

⑤K＋、Ba2＋、Cl-、NO在酸溶液；堿溶液中均不能反應(yīng)；均能大量共存，⑤符題意；

綜上所述；③⑤符合題意；

答案選B。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

（1）生成的黑色物質(zhì)是氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)，因為該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，則該反應(yīng)的?H=-4×44.4kJ·mol-1=-177.6kJ·mol-1，即熱化學(xué)方程式是4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)?H=-177.6kJ·mol-1；

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，因為生成1.12kg純Si需要吸收akJ的熱量，則生成1mol(28g)純硅需要吸收熱量==0.025akJ，所以?H=-0.025akJ·mol-1，熱化學(xué)方程式為SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)?H=-0.025akJ·mol-1；

（3）根據(jù)AX3、AX5的熔沸點知AX3為液態(tài)、AX5為固體，化學(xué)方程式為AX3(l)+X2(g)AX5(s)，因為生成lmolAX5，放出熱量123.8kJ，所以?H=-123.8kJ·mol-1，熱化學(xué)方程式為AX3(l)+X2(g)AX5(s)ΔH=-123.8kJ·mol-1。【解析】(1)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)?H=-177.6kJ·mol-1

(2)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)?H=-0.025akJ·mol-1

(3)AX3(l)+X2(g)AX5(s)ΔH=-123.8kJ·mol-19、略

【分析】【分析】

(1)2A2(g)+B2(g)?2C(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)中的a表示2molA2完全反應(yīng)時放出akJ熱量，因為該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加入2molA2時，A2反應(yīng)的物質(zhì)的量小于2mol；(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動；(3)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)物質(zhì)的量；物質(zhì)的量濃度、百分含量都不變，以及由此引起的一系列物理量不變；(4)增大反應(yīng)速率且平衡正向移動，可以通過增大反應(yīng)物濃度、增大壓強實現(xiàn)；(5)依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計算，平衡狀態(tài)下的物質(zhì)濃度，運用平衡常數(shù)的概念列式得到。

【詳解】

(1)2A2(g)+B2(g)?2C(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)中的a表示2molA2完全反應(yīng)時放出akJ熱量，因為該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加入2molA2時，A2反應(yīng)的物質(zhì)的量小于2mol，所以放出的熱量a＞b；(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減?。?3)a．v(C)=2v(B2)時，反應(yīng)速率方向未知，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；b．反應(yīng)前后氣體的壓強減小，當容器內(nèi)氣體壓強保持不變時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故b正確；c．v逆(A2)=2v正(B2)=v正(A2)，正逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故c正確；d．無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的氣體密度始終保持不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故d錯誤；故答案為bc；(4)a．及時分離出C氣體，平衡正向移動，但反應(yīng)速率減小，故錯誤；b．適當升高溫度，平衡逆向移動，故錯誤；c．增大B2的濃度，平衡正向移動且反應(yīng)速率增大，故正確；d．選擇高效的催化劑，反應(yīng)速率增大但平衡不移動，故錯誤；故答案為c；(5)依據(jù)化學(xué)平衡，設(shè)一氧化碳的消耗濃度為X，分析三段式列式計算：CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)

起始量(mol/L)0.020.0200

變化量(mol/L)XXXX

平衡量(mol/L)0.02-X0.02-XXX

平衡常數(shù)K===9，解得：X=0.015mol/L；一氧化碳轉(zhuǎn)化率=×100%=75%。

【點睛】

化學(xué)平衡的標志有直接標志和間接標志兩大類。一、直接標志：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向。同時要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學(xué)計量數(shù)的比值。二、間接標志：1、各物質(zhì)的濃度不變。2、各物質(zhì)的百分含量不變。3、對于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強不變是平衡的標志。4、對于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強不能做標志。5、對于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標志。6、對于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標志?！窘馕觥竣?>②.減?、?bc④.c⑤.75%10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在容器容積不變時，充入1molH2即c(H2)增大；反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

(2)升高溫度；活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大；

(3)擴大容器體積；相當于減小各成分濃度，反應(yīng)速率減小；

(4)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，保持充入1molH2(g)和1molI2(g)；壓強未變，體積增大，濃度也不變，則速率不變；

(5)保持容器容積不變，充入1molN2，N2不參與反應(yīng)；參與反應(yīng)的各成分濃度未變，則反應(yīng)速率不變；

(6)保持容器壓強不變，充入N2，體積增大，各成分濃度減小，則反應(yīng)速率減小?！窘馕觥吭龃笤龃鬁p小不變不變減小11、略

【分析】【詳解】

(1)由M轉(zhuǎn)化成N的熱效應(yīng)可知；M的總能量更低，能量越低越穩(wěn)定，則較穩(wěn)定的是M；

(2)CH3OH(l)的燃燒熱是1molCH3OH(l)在足量氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時對應(yīng)的焓變，生成二氧化碳氣體，甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒，放出的熱量小，則a<238.6；

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，該化學(xué)方程式為：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)，當有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，則有2molCl2參與反應(yīng)時釋放出290kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=﹣290kJ?mol﹣1；

(4)由4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=﹣1176kJ/mol知：轉(zhuǎn)移12mol電子放熱1176KJ，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱98kJ；

(5)①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H1＝-24.8kJ?mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H21＝-47.2kJ?mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H31＝+640.5kJ?mol-1，按照蓋斯定律：[3×①-②-2×③]可得：反應(yīng)FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g)△H，則△H=[3×△H1-△H2-2×△H3]=-218.0kJ?mol-1，則CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g)△H＝-218.0kJ?mol-1?！窘馕觥縈＜2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290kJ?mol﹣198kJFeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g)△H＝-218.0kJ?mol-112、略

【分析】(1)

根據(jù)反應(yīng)最恰當?shù)耐读媳萵(H2SO4):n(HNO3)=3:2。

(2)

Cu還原HNO3得到的氣體中的N原子被NaOH溶液吸收后均轉(zhuǎn)為NaNO3，0.2molNaOH恰好完全吸收，則得到的NaNO3物質(zhì)的量為0.2mol，則原硝酸被還原0.2mol；12.8gCu被氧化生成Cu(NO3)2消耗原硝酸HNO30.4mol;則參加反應(yīng)的HNO3為0.2mol+0.4mol=0.6mol。

(3)

用NH3熱還原CuO可以冶煉金屬而且自身不產(chǎn)生污染，推斷其化學(xué)方程式為

(4)

N2H4電子式為聯(lián)氨是一種二元弱堿，從其電離方程式可知

是其堿式陽離子，聯(lián)氨與硫酸反應(yīng)生成一種堿式鹽的化學(xué)式為

(5)

燃料電池負極是燃料失去電子，反應(yīng)式為【解析】(1)3:2

(2)0.6

(3)

(4)

(5)13、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)為反應(yīng)④，由蓋斯定律反應(yīng)②=①-③+④，故

（2）①由反應(yīng)①②③可知，反應(yīng)產(chǎn)物有和生成的會在反應(yīng)②中與反應(yīng)生成的產(chǎn)量高于故a曲線表示產(chǎn)物b曲線表示c表示反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于反應(yīng)正向進行，的含量增大，但反應(yīng)④為放熱反應(yīng)，升高溫度，不利于反應(yīng)正向進行，的含量減小，由圖知后的含量減小，說明此時以的含量減小的反應(yīng)為主，故后，生成的主要反應(yīng)為反應(yīng)④。

②時，與的轉(zhuǎn)化率分別為95%、90%，則計算得平衡時根據(jù)碳元素守恒計算得平衡時由圖可知，則反應(yīng)③的平衡常數(shù)

③A．消耗和消耗均表示的是正反應(yīng)速率；不能作為平衡判斷依據(jù)，A錯誤；

B．產(chǎn)生的壓強隨著反應(yīng)進行會增大，因此產(chǎn)生的壓強不再發(fā)生變化能作為判斷依據(jù)；B正確；

C．平均分子量=氣體總質(zhì)量÷氣體總物質(zhì)的量；二者反應(yīng)前后均未發(fā)生變化，因此隨著反應(yīng)進行氣體平均分子量也不會發(fā)生變化，故氣體平均分子量不再發(fā)生變化不能作為判斷依據(jù)，C錯誤；

D．氣體密度=氣體總質(zhì)量÷氣體體積；二者反應(yīng)前后均未發(fā)生變化，因此隨著反應(yīng)進行氣體密度也不會發(fā)生變化，故氣體密度不再發(fā)生變化不能作為判斷依據(jù)，D錯誤；

E．比值隨著反應(yīng)進行而減?。灰虼嗽摫戎挡辉侔l(fā)生變化能作為判斷依據(jù)。，E正確；

故選BE。

（3）產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體為且其在電極A上發(fā)生的反應(yīng)為：故電極A為電解池陰極，電極B為電解池陽極。電池工作時，產(chǎn)生于電極A消耗于電極B，故向電解池陽極即電極B移動。

（4）若消耗和的體積比為3∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，可令和物質(zhì)的量分別為和乙烷和乙烯物質(zhì)的量分別為x、y，再根據(jù)得失電子守恒，電極A：電極B：可得方程組求得【解析】(1)

(2)由圖知后隨溫度升高減小，說明升溫平衡移動方向即吸熱方向應(yīng)該是減小方向，因此逆反應(yīng)吸熱的反應(yīng)④為主要反應(yīng)BE

(3)B

(4)2∶114、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在甲圖裝置中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，當電流計中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，鹽橋中K+向正極移動；即向B燒杯移動，故答案為：B；

(2)鋅為負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故答案為：負；Zn-2e-=Zn2+；Cu2++2e-=Cu；

(3)①正極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；②正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：2H++2e-=H2↑；O2+2H2O+4e-=4OH-；

(4)以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，最終鋁變成氫氧化鋁，則負極上Al放電生成Al3+，正極上生成OH-，Al3+和OH-反應(yīng)生成Al(OH)3，所以電池反應(yīng)式為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，故答案為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3?！窘馕觥緽負Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)315、略

【分析】【分析】

(1)FeCl3為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，蒸干FeCl3溶液時；促進水解導(dǎo)致氯化氫揮發(fā)，得到的氫氧化鐵固體；在灼燒時分解生成氧化鐵；

(2)將1L0.2mol?L-1HA溶液與1L0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，測得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)，電荷守恒法可知，c(H+)＜c(OH-)；溶液顯堿性，依據(jù)溶液中物料守恒計算；

【詳解】

(1)FeCl3溶液中Fe3+離子水解顯酸性，其水解方程式為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；其溶液加熱促進水解，生成的HCl揮發(fā)，最后蒸干得到Fe(OH)3，灼燒時Fe(OH)3分解生成固體為Fe2O3，故答案為：酸；Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；Fe2O3；FeCl3水解生成Fe(OH)3和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，水蒸發(fā)，灼燒時氫氧化鐵分解生成Fe2O3；

(2)將0.2mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則溶液中的溶質(zhì)是HA、NaA，物質(zhì)的量濃度是0.05mol/L，根據(jù)物料守恒得：c(HA)+c(A-)=0.1mol/L；故答案為：=；

(3)①FeCl3水解使溶液呈酸性，不引入新的雜質(zhì)，可加入MgO[或Mg(OH)2或MgCO3]等物質(zhì)除去Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+變?yōu)镕e(OH)3沉淀，則溶液中c(OH-)=10-10mol/L，所以此時溶液中故答案為：MgO[或Mg(OH)2或MgCO3等]；4×10-8；

②設(shè)NaOH的濃度為2x，等體積混合的瞬濃度分別為：c(Mg2+)=0.005mol/L，c(OH-)=x，有沉淀生成則c(Mg2+)?c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]，即0.005x2=1.8×10-11，x=6×10-5mol/L，NaOH的濃度為2x=1.2×10-4mol/L，故答案為：1.2×10-4?！窘馕觥克酕e3++3H2O?Fe(OH)3+3H+Fe2O3=FeCl3水解生成Fe(OH)3和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，水蒸發(fā)，灼燒時氫氧化鐵分解生成Fe2O3MgO[或Mg(OH)2或MgCO3等]4×10-81.2×10-416、略

【分析】【詳解】

表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。該熱化學(xué)方程式的含義是：1mol氮氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol一氧化氮時吸收180.58kJ的熱量?！窘馕觥?mol氮氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol一氧化氮時吸收180.58kJ的熱量三、判斷題(共5題，共10分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)可以得到消毒液，與水解無關(guān)，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。20、A【分析】【詳解】

一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。21、B【分析】【詳解】

沒有確定的化學(xué)反應(yīng)；確定的物質(zhì)種類；不能判斷反應(yīng)速率大?。?/p>

故錯誤。四、計算題(共2題，共4分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)關(guān)系圖進行判斷；②根據(jù)蓋斯定律進行解答；根據(jù)燃燒熱的概念進行判斷；根據(jù)蓋斯定律書寫反應(yīng)熱方程式；根據(jù)斷鍵鍵能總和-生成物鍵能總和進行計算。

【詳解】

(1)①A．由圖可知；利用太陽能使化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，則太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；

B．由圖可知，總反應(yīng)為水分解生成氧氣、氫氣的反應(yīng)，所以SO2和I2對總反應(yīng)起到了催化劑的作用；故B正確；

C．由已知：可知；該過程的3個反應(yīng)均有元素化合價變化，都是氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．由已知：可知，常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進行；故D錯誤；

故答案選D；

②已知：①

②

③

則根據(jù)蓋斯定律：①2+②+③2:=2a+b+2c

(2)①A．由圖可知：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)=-因為生成的是氣態(tài)水，所以的燃燒熱不是故A錯誤；

B．由圖可知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)=-故的燃燒熱為故B正確；

C．由圖可知：O2(g)+(g)=H2O(g)=-因為生成的是氣態(tài)水，所以=-不是H2的燃燒熱；故C錯誤；

D．由圖可知①O2(g)+(g)=H2O(g)=-②CO2(g)=CO(g)+O2(g)=+根據(jù)蓋斯定律①+②可得：=+所以為放熱反應(yīng)；故D正確；

故BD正確；

②由圖可知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)=-②CO2(g)=CO(g)+O2(g)=+③O2(g)+(g)=H2O(g)=-則①2+②2-③6為：+=+3所以該熱化學(xué)方程式為：

(3)由圖可知：分解可以生成1molH2和1molH2O2，過程Ⅲ為1molH2O2分解生成1molH2和1molO2，化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2O2(g)=H2(g)+O2(g)(2(+)kJ/mol=+132【解析】DBD23、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖知；苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，E作陽極，所以A是負極；B是正極；

（2）該實驗的目的是儲氫；所以陰極D上發(fā)生的反應(yīng)為生產(chǎn)目標產(chǎn)物，陰極上苯得電子和氫離子生成環(huán)己烷；

（3）陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陽極上生成2.8mol氧氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2.8mol×4=11.2mol，陰極（D極）的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12、2H++2e-=H2↑；據(jù)此分析；

（4）陽極上生成氧氣；同時生成氫離子，陰極上苯得電子和氫離子反應(yīng)生成環(huán)己烷，苯參加反應(yīng)需要電子的物質(zhì)的量與總轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比就是電流效率η。

【詳解】

（1）根據(jù)圖知；苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，E作陽極，所以A是負極；B是正極，故答案為負極；

（2）該實驗的目的是儲氫，所以陰極上發(fā)生的反應(yīng)為生產(chǎn)目標產(chǎn)物，陰極上苯得電子和氫離子生成環(huán)己烷，電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12；

（3）D極收集到新生成的氣體有H2、C6H12；

陽極（E極）的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成2.8mol氧氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2.8mol×4=11.2mol，陰極（D極）的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12、2H++2e-=H2↑，設(shè)參加反應(yīng)的C6H6、生成H2的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)圖中信息及電子得失守恒，可得6x+2y=11.2mol；由于苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷時總物質(zhì)的量不變，故收集到混合氣體的物質(zhì)的量為（10mol+y）,則=10%；將兩式聯(lián)立方程組，解得x=1.2mol；y=2mol，因此，通過此方法儲氫后，共收集到混合氣體的物質(zhì)的量為10mol+2mol=12mol；

（4）該儲氫裝置的電流效率η==64.3%?！窘馕觥控摌OC6H6+6H++6e-=C6H12H2、環(huán)己烷(C6H12)12mol64.3%五、實驗題(共1題，共9分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在反應(yīng)中為了使反應(yīng)進行的更充分；同時也為了使溶液混合均勺，需要攪拌。因此還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

(2)該實驗應(yīng)該離開你減少熱量的損失；所以燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板；則會導(dǎo)致熱量損失，使測定結(jié)果偏小，故答案為：偏??；

(4)如果改變酸堿的物質(zhì)的量，則反應(yīng)中放出的熱量是不相同的，但中和熱是不變的，因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，故答案為：不相等；無影響；【解析】環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等無影響六、工業(yè)流程題(共3題，共9分)25、略

【分析】【分析】

“爛板液”中含有大量的鋅離子、氫離子、硝酸根離子和少量的Cl-、Fe3+，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液的pH=8，使鐵離子、鋅離子完全沉淀，然后在沉淀Ⅰ中加硝酸溶解，溶液Ⅱ中含有大量鋅離子、氫離子、硝酸根離子和少量的鐵離子，調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵離子沉淀，溶液Ⅲ是硝酸鋅溶液，在酸性條件下加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，得到Zn(NO3)2?6H2O晶體；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由題意知，“爛板液”指的是稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”，所以“爛板液”中溶質(zhì)的主要成分應(yīng)為Zn(NO3)2，故答案為Zn(NO3)2；

(2)因為Zn(OH)2具有兩性，能與強堿反應(yīng)，故操作①中保持pH＝8的目的是防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解，故答案為防止生成的Zn(OH)2溶解；

(3)在堿性條件下，F(xiàn)e3＋、Zn2＋都會轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，所以沉淀Ⅰ的主要成分為Zn(OH)2和Fe(OH)3，故答案為Fe(OH)3、Zn(OH)2；

(4)操作③是為了分離Zn2＋和Fe3＋，溫度越高，F(xiàn)e3+水解程度越大，加熱煮沸，可以促使Fe3+完全水解，故答案為促使Fe3+完全水解；溫度越高；水解程度越大；

(5)由“Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，其水溶液呈酸性”可知，Zn(NO3)2是一種強酸弱堿鹽，易水解，鋅離子易水解生成氫氧化鋅，酸性條件下可抑制鋅離子的水解；操作④包括蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，所用的主要儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺、玻璃棒，故答案為抑制Zn2+水解生成Z