2025年滬教新版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版必修2化學(xué)上冊月考試卷175考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知：反應(yīng)中，被氧化，放出的熱量。又知：

判斷下列說法正確的是A.該反應(yīng)的B.斷開鍵與斷開鍵所需能量相差約為C.中鍵比中鍵弱D.由所提供數(shù)據(jù)可以判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)2、下列各組實驗中；化學(xué)反應(yīng)速率最快的是。

。

反應(yīng)物。

催化劑。

溫度。

A

10mL10%H2O2溶液。

無。

25℃

B

10mL20%H2O2溶液。

無。

25℃

C

10mL20%H2O2溶液。

無。

40℃

D

10mL20%H2O2溶液。

MnO2粉末。

40℃

A.AB.BC.CD.D3、下列關(guān)于甲烷，說法正確的是A.CH3Cl中含有Cl—B.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色C.甲烷能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)并生成H2D.深海中，甲烷和水在高壓低溫的條件下，可形成的類冰狀的結(jié)晶化合物，叫可燃冰4、如圖是一種借助太陽能進(jìn)行氫能的生產(chǎn)和利用方法；下列說法正確的是。

A.太陽能、氫能、電能都屬于新能源B.上述過程只涉及太陽能和電能的相互轉(zhuǎn)化C.太陽能電池的供電原理與燃料電池相同D.氫氣直接燃燒能量轉(zhuǎn)化效率要遠(yuǎn)低于燃料電池5、某小組設(shè)計如圖裝置，利用氫鎳電池為鈉硫電池(總反應(yīng)為：)充電。已知?dú)滏囯姵胤烹姇r的總反應(yīng)式為其中M為儲氫合金，下列說法正確的是。

A.a極為氫鎳電池的正極B.充電時，通過固體陶瓷向M極移動C.氫鎳電池的負(fù)極反應(yīng)式為D.充電時，外電路中每通過2mol電子，N極上生成1molS單質(zhì)評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、高錳酸鉀在實驗室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途；實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如下：

已知：MnO為墨綠色。

(1)第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行，而不用瓷坩堝的原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)第④步通入適量CO2，發(fā)生反應(yīng)生成MnO和MnO2和碳酸鹽，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(3)第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是_________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)H2O2和KMnO4都是常用的強(qiáng)氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________。7、I.如圖所示是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為稀H2SO4，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________；反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液酸性將___________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“基本不變”)。

(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如圖所示的原電池裝置，則A(正極)極材料為___________，B(負(fù)極)極材料為___________，溶液C為___________。

Ⅱ.如圖為甲烷燃料電池原理示意圖。

(3)甲烷通入的一極為電源的___________極，該電極反應(yīng)式：___________。

(4)當(dāng)電路中累計有2mol電子通過時，消耗的氧氣體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為___________L。8、W；X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y．W原子的最外層沒有p電子；X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1：1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1：1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個．

（1）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式：__________________．

（2）W、X元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為__________（用分子式表示）．

（3）四種元素原子半徑的由大到小為_________（填元素符號）．9、N元素的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：NH3N2NONO2HNO3.回答下列問題：

(1)N元素在元素周期表中的位置為___________；

(2)工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮的化學(xué)反應(yīng)方程式___________；解釋盛放硝酸的瓶子用棕色試劑瓶___________；

(3)近幾年來關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注；根據(jù)氮的性質(zhì)回答以下問題；

①氮的氧化物是空氣的主要污染物，下列環(huán)境問題與氮的氧化物排放有關(guān)的是___________；

A.酸雨B.光化學(xué)煙霧C.白色污染D.臭氧層空洞。

②Ertl(獲2007年諾貝爾化學(xué)獎)對合成氨機(jī)理進(jìn)行深入研究，并將研究成果用于汽車尾氣處理中，在催化劑存在下可將NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示這個過程___________；

③向工業(yè)廢水中加入次氯酸鈉溶液，可將其中的NH完全轉(zhuǎn)化為N2，而次氯酸鈉被還原為NaCl。寫出上述反應(yīng)的離子方程式：___________；

(4)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示：

①電極a名稱是___________。

②電解質(zhì)溶液中OH-離子向___________移動(填“電極a”或“電極b”)。

③電極b的電極反應(yīng)式為___________。10、圖甲；乙所示裝置進(jìn)行實驗；圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。請回答下列問題。

乙甲

(1)以下敘述中，正確的是_____。

A.甲中鋅片是負(fù)極；乙中銅片是正極。

B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

C.兩燒杯中溶液的pH均增大。

D.乙中電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片。

E.乙溶液中SO42-向鋅片方向移動。

(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為_____；乙為____________。

(3)若反應(yīng)過程中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為______；

(4)原電池在工作時，下列反應(yīng)可以作為原電池工作時發(fā)生的反應(yīng)的是：_____

A.Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag

B.H2SO4＋Na2SO3==Na2SO4＋SO2＋H2O

C.NaOHHClNaClH2O

D.2H2O22H2O評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)11、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤12、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤13、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯誤14、手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯誤15、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯誤16、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤17、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)18、為了探究某固體化合物M(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)；設(shè)計并完成如圖實驗(假設(shè)各步反應(yīng)均完全，反應(yīng)中氣體完全逸出)：

請回答：

(1)組成固體M的元素是___________(填元素符號)；

(2)白色沉淀E中所含化學(xué)鍵類型為___________；

(3)反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。19、中學(xué)化學(xué)中有很多物質(zhì)可以實現(xiàn)下圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去。液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液；也可能是純凈物。

(1)若A是一種紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復(fù)原色。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________________________。

(2)若A是金屬單質(zhì)；D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈淺綠色。

寫出反應(yīng)①的離子方程式________________________________________；寫出反應(yīng)②的任意一個離子方程式____________________________________________。

(3)若A是一種金屬單質(zhì)，D是最輕的氣體，B能否是NaOH溶液________(填“能”或“否”)，若能，寫出相應(yīng)的離子方程式(若否，則不用填此空)__________________________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)20、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共6分)22、A、B、C、D、E為五種常見的有機(jī)物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性溶液褪色的氣體；可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。

請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____；E中的官能團(tuán)名稱為______。

（2）由B生成C的反應(yīng)類型是_____；由B生成E的反應(yīng)類型是___。

（3）A反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為____。

（4）B在一定條件下可以生成某種高分子化合物；該高分子化合物的鏈節(jié)是_____。

（5）C物質(zhì)存在一種同分異構(gòu)體；該同分異構(gòu)體屬于有毒的一類致癌物，其別名為惡烷，曾被廣泛的用于洗滌，制藥，印染等行業(yè)，試推測其結(jié)構(gòu)簡式_____。

（結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）

（6）C在條件下；借助催化劑與空氣充分作用也可以轉(zhuǎn)化成D，其轉(zhuǎn)化的化方程式為_____。

（7）在實驗室中取和在濃硫酸催化條件下得到試計算該反應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率是______。（保留三位有效數(shù)字）23、A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物；F是高分子化合物。相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：

(1)A分子的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；B中官能團(tuán)名稱為_____________。

(2)在反應(yīng)①～⑤中，屬于加成反應(yīng)的是______，屬于取代反應(yīng)的是______(填序號)。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

④B＋D→G：_______________________；

⑥A→F：__________________________。24、肉桂酸乙酯存在天然蘇合香中；具有類似水果的香氣，氣息清面甜潤，是一種增香劑，合成肉桂酸乙酯的路線如圖所示．

已知：

①

②

回答下列問題：

（1）A的名稱是_____，C中含有的官能團(tuán)的名稱是_____．

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是__，E→F的反應(yīng)類型是_____．

（3）G分子中最多有_____個原子共平面．

（4）H+E→I的化學(xué)方程式為____．

（5）與H互為同分異構(gòu)體，且同時滿足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）有________種．

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氧化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③除苯環(huán)外不含其他環(huán)其中核磁共振氫譜5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（6）參照肉桂酸乙酯的合成路線，設(shè)計一條以E為起始原料制備1﹣丁烯的合成路線：___．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A.由題干可知，被氧化，放出的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A錯誤；

B.設(shè)

分別表示鍵、鍵的鍵能，反應(yīng)熱反應(yīng)物總鍵能一生成物總鍵能，則該反應(yīng)中整理可得即故斷開鍵與斷開鍵所需能量相差為約為B正確；

C.由B項可知則中鍵比中鍵強(qiáng)；C錯誤；

D.根據(jù)項分析可知，中鍵比中鍵強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：即非金屬性：D錯誤；

答案選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)物濃度越大、溫度越高、使用合適的催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率越快。對比題中4個實驗，D組實驗中雙氧水的濃度最大，使用了二氧化錳作催化劑，反應(yīng)溫度也是最高，故化學(xué)反應(yīng)速率最快的是D，本題選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．一氯甲烷是共價化合物；化合物中不含有氯離子，故A錯誤；

B．甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定；不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故B錯誤；

C．光照條件下；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯甲烷和氯化氫，不能生成氫氣，故C錯誤；

D．深海中；甲烷和水在高壓低溫的條件下，可形成的類冰狀的結(jié)晶化合物，主要成分是甲烷，叫可燃冰，故D正確；

故選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．電能是利用太陽能分解水產(chǎn)生的；屬于二次能源，不屬于新能源，A錯誤；

B．上述反應(yīng)中還涉及到化學(xué)能和電能的轉(zhuǎn)化；B錯誤；

C．太陽能電池的供電原理實際是光能轉(zhuǎn)化為電能；而燃料電池的供電原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以兩者供電原理相同，C錯誤；

D．氫氣直接燃燒產(chǎn)生的能量大部分以熱能散失；遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于燃料電池的轉(zhuǎn)化效率，D正確；

答案選D。5、B【分析】【分析】

由電池總反應(yīng)可知，氫鎳電池放電時為原電池反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為MH+OH--e-=M+H2O，正極反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-；鈉硫電池充電時為電解池反應(yīng)；陰極反應(yīng)式為。

2Na++2e-=2Na，陽極反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS；充電時，兩個電池的電極負(fù)接負(fù)，正接正，固體Al2O3中的Na+(陽離子)向陰極（電池的負(fù)極）移動；據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析；與a極相連的是鈉硫電池的負(fù)極，所以a極為氫鎳電池的負(fù)極，故A錯誤；

B.電解時陽離子向陰極移動，所以充電時，通過固體Al2O3陶瓷向M極移動；故B正確；

C.氫鎳電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為MH+OH--e-=M+H2O；故C錯誤；

D.充電時，N電極為陽極，反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS；根據(jù)電子守恒，外電路中每通過2mol電子，N極上生成xmolS單質(zhì)，故D錯誤。

故選B。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【詳解】

(1)瓷坩堝原料含有SiO2，在高溫下，瓷坩堝可以和KOH發(fā)生反應(yīng)，故第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行，化學(xué)方程式是SiO2＋2KOH=K2SiO3＋H2O。

(2)第④步通入適量CO2，MnO發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成MnO和MnO2，二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鹽，MnO→MnOMn元素化合價由+6價升高為+7，化合價升高1價，MnO→MnO2，Mn元素化合價由+6價降低為+4，化合價降低2價，則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒可知，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO＋2CO2=2MnO＋MnO2↓＋2CO

(3)KMnO4在溫度過高的條件下會發(fā)生分解反應(yīng)，生成K2MnO4、MnO2和O2，故加熱溫度不宜過高，化學(xué)方程式是2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。

(4)H2O2中氧元素化合價為-1價，既能作氧化劑又能作還原劑，若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會褪色，說明高錳酸鉀被還原了，過氧化氫則被氧化為氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O?！窘馕觥縎iO2＋2KOH=K2SiO3＋H2O3MnO＋2CO2=2MnO＋MnO2↓＋2CO2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑2MnO＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O7、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池中發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；且負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)原理解題。

【詳解】

I.(1)鐵作負(fù)極，則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，所以正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；溶液中氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，酸性將減弱，故答案為：2H++2e?=H2↑；減弱；

(2)將Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如上圖所示的原電池裝置，根據(jù)反應(yīng)中元素化合價的變化判斷，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，所以A材料是Cu，B極材料是比Cu不活潑的導(dǎo)電物質(zhì)如石墨、Ag等即可，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液等，故答案為：石墨(答案合理即可)；Cu；FeCl3溶液(答案合理即可)；

Ⅱ.(3)甲烷失去電子，則甲烷通入的一極為電源的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為CH4?8e?+10OH?=+7H2O，故答案為：負(fù)；CH4?8e?+10OH?=+7H2O；

(4)當(dāng)電路中累計有2mol電子通過時，由O2+4e?+2H2O=4OH?可知，消耗的氧氣體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為×22.4L/mol=11.2L；故答案為：11.2。

【點睛】

本題難點是原電池正負(fù)極的判斷，通常判斷方法有：①一般金屬活潑性較強(qiáng)的為負(fù)極；②發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極；③電子流出的極為負(fù)極；④溶解的電極為負(fù)極；⑤有金屬析出或氣體生成的極為正極等?！窘馕觥?H++2e?=H2↑減弱石墨(答案合理即可)CuFeCl3溶液(答案合理即可)負(fù)CH4?8e?+10OH?=+7H2O11.28、略

【分析】【分析】

短周期元素中，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1：1，最外層電子排布為ns2np2，處于ⅣA族，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1：1，原子核外電子排布為1s22s22p4或1s22s22p63s2，W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X>W>Z>Y，X、Y應(yīng)分別為1s22s22p63s2、1s22s22p2；即X為鎂，Y為碳，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個，Z為O元素，W原子的最外層沒有p電子，則W為鈉。

【詳解】

(1)X元素的單質(zhì)為鎂，與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，即化合物為二氧化碳，二者反應(yīng)生成氧化鎂和碳，方程式為：2Mg+CO22MgO+C；(2)同一周期自左到右金屬性減弱，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，所以堿性關(guān)系為Mg（OH）2＜NaOH；(3)同周期元素從左到右原子半徑逐漸較小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑關(guān)系為Na＞Mg＞C＞O?！窘馕觥?Mg+CO22MgO+CMg（OH）2＜NaOHNa＞Mg＞C＞O9、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷物質(zhì)的儲存方法；根據(jù)反應(yīng)物化合價的變化利用升降守恒進(jìn)行配平氧化還原反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)所含元素的化合價所處的狀態(tài)判斷具有的性質(zhì)，根據(jù)產(chǎn)物判斷產(chǎn)生影響，對于原電池的正負(fù)極判斷，根據(jù)負(fù)極失去電子的一極，正極得到電子的一極利用化合價的變化判斷電子的得失繼而判斷正負(fù)極，對于離子的移動根據(jù)“正移正；負(fù)移負(fù)”的規(guī)律進(jìn)行判斷。

【詳解】

(1)氮元素原子序數(shù)是7；在第二周期；第VA；

(2)工業(yè)合成氨是氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)，化學(xué)方程式為：2N2+3H22NH3；硝酸見光會發(fā)生分解反應(yīng)，所以盛放硝酸的瓶子用棕色試劑瓶；

(3)①氮的氧化物如二氧化氮會與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸；故產(chǎn)生酸雨，氮的氧化物也是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧的主要原因，一氧化氮具有還原性能破壞臭氧層空洞，故選答案ABD；

②根據(jù)題意知NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體，含氮的無毒氣體常見得失氮?dú)?，含碳的無毒氣體是二氧化碳，根據(jù)原子守恒和電子守恒配平得：2NO+2CON2+2CO2；③次氯酸根具有氧化性，銨根離子中氮元素的化合價是-3價具有還原性，根據(jù)化合價的升降守恒配平方程式得：2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O；

(4)①根據(jù)氮的化合價的變化由-3價變?yōu)?價判斷，電極a是失去電子的一極做負(fù)極，電極b做正極；②根據(jù)原電池中離子移動的方向?qū)嵸|(zhì)是異性相吸，氫氧根離子向負(fù)極移動，即向電極a移動；③電極b是正極，根據(jù)通入的氧氣及堿性環(huán)境判斷電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

【點睛】

注意原電池的實質(zhì)是與氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)解決原電池中電極反應(yīng)及正負(fù)極問題?！窘馕觥康诙芷诘赩A族2N2+3H22NH3硝酸見光易分解ABD2NO+2CON2+2CO22NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O負(fù)極電極aO2+4e-+2H2O=4OH-10、略

【分析】【分析】

鋅比銅活潑；能與稀硫酸反應(yīng)，銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，乙形成閉合回路，形成原電池，根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答該題。

【詳解】

(1)A.甲沒有形成閉合回路；不能形成原電池，故A錯誤；

B.銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬；不能與稀硫酸反應(yīng)，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；

C.兩燒杯中硫酸都參加反應(yīng)；氫離子濃度減小，溶液的pH均增大，故C正確；

D.乙能形成原電池反應(yīng)；Zn為負(fù)極，Cu為正極，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故D錯誤；

E.原電池中電解質(zhì)陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極，乙形成原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，則溶液中SO42-向鋅片方向移動；故E正確。

故答案為：CE；

(2)甲沒有形成閉合回路；不能形成原電池，反應(yīng)放熱，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，乙形成閉合回路，形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蚀鸢笧椋夯瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(3)反應(yīng)的關(guān)系式為2H+～H2～2e?，則故答案為：22.4L；

(4)原電池的形成條件之一是能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；A.；D均為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，均能形成原電池，但B、C的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，所以B、C不能作為原電池工作時發(fā)生的反應(yīng)，故答案為：AD。

【點睛】

形成原電池的條件有：1.電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導(dǎo)電的材料(非金屬或某些氧化物等)組成。2.電解質(zhì)存在。3.兩電極之間有導(dǎo)線連接,形成閉合回路。4.發(fā)生的反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。【解析】CE化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能22.4LAD三、判斷題(共7題，共14分)11、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。12、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。13、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；14、B【分析】【分析】

【詳解】

手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說法錯誤。15、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設(shè)備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機(jī)質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃?xì)怏w和CO2、N2等非可燃?xì)怏w的過程，煤的氣化屬于化學(xué)變化；煤液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學(xué)變化；所以煤的氣化和液化都是化學(xué)變化說法正確，故答案為正確。16、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。17、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)18、略

【分析】【分析】

銀白色金屬單質(zhì)A，焰色反應(yīng)呈黃色，A為單質(zhì)Na，固體C和水反應(yīng)生成堿性氣體D，則D為NH3。氣體B和Mg反應(yīng)生成固體C，固體C和水反應(yīng)生成NH3和白色沉淀B，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，可知固體C為Mg3N2，白色沉淀E為Mg（OH）2，氣體B為N2。M由N元素和Na元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒，M中Na和N原子個數(shù)比為=1:3。M的化學(xué)式為NaN3。

【詳解】

（1）由上面分析可知M中含N和Na元素。答案：Na；N；

（2）Mg(OH)2中含離子鍵；氫氧根內(nèi)含極性共價鍵，答案：離子鍵；極性共價鍵；

（3）M由N元素和Na元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒，M中Na和N原子個數(shù)比為=1:3。M的化學(xué)式為NaN3，反應(yīng)①的化學(xué)方程式2NaN32Na+3N2↑，答案：2NaN32Na+3N2↑?！窘馕觥?1)Na；N

(2)離子鍵；極性共價鍵。

(3)2NaN32Na+3N2↑19、略

【分析】【詳解】

（1）若A是一種紫紅色金屬，應(yīng)為銅，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復(fù)原色，應(yīng)為SO2，A和B的反應(yīng)為銅和濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，應(yīng)為NO，液體C呈淺綠色，說明A為Fe，B為稀硝酸，C為Fe（NO3）2，反應(yīng)①的離子方程式為3Fe＋2NO3-＋8H+=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，反應(yīng)②為置換反應(yīng)，生成Fe，離子方程式可寫為Zn＋Fe2+===Fe＋Zn2+等；

（3）D是一種無色氣體，應(yīng)為H2，如B為NaOH溶液，則C為NaAlO2，不能發(fā)生置換反應(yīng)生成Al，故答案為否。【解析】①.2H2SO4(濃)＋Cu=CuSO4＋SO2↑＋2H2O②.3Fe＋2NO3-＋8H+=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O③.Zn＋Fe2+=Fe＋Zn2+(或其他合理答案)④.否⑤.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑五、推斷題(共2題，共10分)20、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d21、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、有機(jī)推斷題(共3題，共6分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)流程圖中的反應(yīng)條件；及信息提示分析推斷；根據(jù)分子模型分析推測化合物的結(jié)構(gòu)；根據(jù)反應(yīng)方程式計算反應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率。

【詳解】

由于A是一種可以使溴水及酸性溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑，可推測出A為CH2=CH2，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，即B為CH3CH2OH，乙醇被高錳酸鉀氧化生成乙酸，即D為CH3COOH，乙醇在Cu在催化劑，加熱的條件下，發(fā)生催化氧化，生成乙醛，即C為CH3CHO，乙醇和乙酸在濃硫酸共熱的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯，則E為CH3COOCH2CH3；

(1)經(jīng)過推測可知，A為CH2=CH2，它的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，E是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成的乙酸乙酯，官能團(tuán)為酯基，故答案為：CH2=CH2；酯基；

(2)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；乙醇在Cu作催化劑的條件下加熱發(fā)生催化氧化，生成乙醛，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則B生成C的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，由B生成E的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；故答案為：氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）；

(3)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式為：

(4)乙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯的鏈節(jié)是

(5)根據(jù)分析可知，C是乙醛，C物質(zhì)的化學(xué)式為：C2H4O，它的同分異構(gòu)體可能是醚，即它的結(jié)構(gòu)簡式可能為：

(6)C是乙醛，在條件下，借助催化劑與空氣充分作用也可以轉(zhuǎn)化成乙酸，其轉(zhuǎn)化的化方程式為：

(7)在實驗室中取和在濃硫酸催化條件下得到根據(jù)方程式可知，n(CH3CH2OH)：n(CH3COOH)：n(CH3COOCH2CH3)=1:1:1，n(CH3CH2OH)≈0.65mol，n(CH3COOH)=0.5mol，所以乙醇過量，需要用乙醇的物質(zhì)的量計算，乙醇完全反應(yīng)應(yīng)該生產(chǎn)0.5mol乙酸乙酯，即理論上應(yīng)生成乙酸乙酯的質(zhì)量為：88g/mol×0.5mol=44g，實際上生成乙酸乙酯41.8g，則反應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率是×100%=95%；故答案為：95%?！窘馕觥旷セ趸磻?yīng)取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）23、略

【分析】【分析】

A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。A與水反應(yīng)生成B，B連續(xù)氧化生成D，B為醇，D為羧酸，則A為CH2=CH2，與水發(fā)