2025年人教版PEP選擇性必修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版PEP選擇性必修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷816考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展與進(jìn)步離不開材料，下列有關(guān)材料的說法錯(cuò)誤的是A.制作N95型口罩的“熔噴布”，其主要組成為聚丙烯，聚丙烯是有機(jī)高分子化合物B.華為5G手機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅C.中國(guó)天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料D.“蛟龍?zhí)枴鄙顫撈鞯耐鈿な翘胤N鈦合金，該鈦合金比金屬鈦硬度高、耐高壓、耐腐蝕2、甲基丙烯酸甲酯()在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)得到線型聚合物a，再通過和交聯(lián)劑b作用形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)聚合物；其結(jié)構(gòu)片段如下圖所示。

已知：

下列說法不正確的是A.形成線型聚合物a的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)B.線型聚合物a能通過和乙二醇交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C.在一定條件下網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)聚合物水解，可實(shí)現(xiàn)交聯(lián)劑b的回收再利用D.交聯(lián)過程中有水生成3、下列有機(jī)合成設(shè)計(jì)中，所涉及的反應(yīng)類型有錯(cuò)誤的是A.由丙烯合成1，2-丙二醇：第一步加成反應(yīng)，第二步取代反應(yīng)B.由1-溴丁烷合成1，3-丁二烯：第一步消去反應(yīng)，第二步加聚反應(yīng)C.由乙醇合成乙炔：第一步消去反應(yīng)，第二步加成反應(yīng)，第三步消去反應(yīng)D.由乙烯合成乙二醛：第一步加成反應(yīng)，第二步取代反應(yīng)，第三步氧化反應(yīng)4、下列說法不正確的是A.三甲基苯俗稱TNT，是一種黃色烈性炸藥B.煤焦油中往往含有苯C.香蕉容易使花凋謝是因?yàn)槌墒爝^程放出乙烯D.冰醋酸是純凈物5、利用下表中裝置和試劑依次完成乙烯的制取；除雜及檢驗(yàn)；其中不合理的是。

。

ABCD裝置試劑無(wú)水乙醇和濃硫酸氫氧化鈉溶液品紅溶液溴水A.AB.BC.CD.D6、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.汽油B.食醋C.漂白粉D.小蘇打7、化合物丙是一種醫(yī)藥中間體；可以通過如圖反應(yīng)制得。下列有關(guān)說法正確的是。

A.甲的一氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))B.乙分子中所有原子可能處于同一平面C.甲有芳香族同分異構(gòu)體D.圖中反應(yīng)屬于加成反應(yīng)8、柿子中因含有單寧酸而呈現(xiàn)出苦澀味；下圖是單寧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列說法不正確的是。

A.單寧酸中含有三種官能團(tuán)，均可發(fā)生取代反應(yīng)B.1mol單寧酸可與8molH2發(fā)生反應(yīng)C.單寧酸中所有原子可能位于同一平面D.將柿子去皮晾曬可使單寧酸與O2發(fā)生作用，從而脫去澀味評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖；下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是。

A.分子中含有5種官能團(tuán)B.分子中共面的碳原子最多有10個(gè)C.含氧官能團(tuán)較多，因此易溶于水D.與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)后所得產(chǎn)物的分子式為C10H16O410、香草醛是一種食品添加劑；可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如圖：

已知：R－COOH具有與乙酸相似的化學(xué)性質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是A.1mol乙與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生1molH2B.可用NaHCO3溶液鑒別化合物甲和乙C.檢驗(yàn)制得的丁(香草醛)中是否混有化合物丙，可選用濃溴水D.等物質(zhì)的量的甲、乙分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：211、如圖是合成某種藥物的中間類似物。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是。

A.該物質(zhì)存在順反異構(gòu)體B.該物質(zhì)可通過加聚反應(yīng)合成高分子化合物C.該物質(zhì)中含4種官能團(tuán)D.1mol該物質(zhì)最多與3molNaOH反應(yīng)12、某抗氧化劑Z可由圖中反應(yīng)制得：

下列關(guān)于化合物X、Y、Z的說法正確的是A.化合物Z中采用雜化和雜化的碳原子個(gè)數(shù)比為3∶5B.化合物Y中含有1個(gè)手性碳原子C.化合物X可使溴水褪色，1molX最多可消耗D.化合物Z中第一電離能最大的元素為氧元素13、下列有關(guān)消除反應(yīng)原料、試劑、產(chǎn)物和反應(yīng)類型都正確的是。反應(yīng)原料反應(yīng)試劑產(chǎn)物反應(yīng)機(jī)理AH2SO4E1BAg2O/H2OCH3CH2CH=CH2E1CZnE1cbDNaOH/EtOHE2

A.AB.BC.CD.D14、核酸檢測(cè)對(duì)防疫新冠肺炎意義重大。如圖1是某脫氧核糖核酸(DNA)的結(jié)構(gòu)片段；它的堿基中胞嘧啶的結(jié)構(gòu)如圖2所示，下列說法正確的是。

A.脫氧核糖核酸中含有的化學(xué)鍵都是不同原子形成的極性共價(jià)鍵B.脫氧核糖(C5H10O4)與葡萄糖互為同系物C.胞嘧啶的分子式為C4H5N3O，能使酸性KMnO4溶液褪色D.脫氧核糖核酸由磷酸、脫氧核糖和堿基通過一定方式結(jié)合而成評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、為了測(cè)定某僅含碳；氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)；進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。首先取該有機(jī)化合物樣品4.6g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和8.8g；然后用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，經(jīng)測(cè)定得到如圖所示的質(zhì)譜圖；最后用核磁共振儀處理該有機(jī)物，得到如圖所示的核磁共振氫譜圖。

試回答下列問題：

(1)該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為________；

(2)該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為________；

(3)能否根據(jù)該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式確定其分子式________(填“能”或“不能”)，原因是________，該有機(jī)化合物的分子式為________。

(4)請(qǐng)寫出該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。16、的化學(xué)名稱為_______。17、醇；醛；酸是高中化學(xué)常見的有機(jī)物。

(1)在常壓下，甲醇的沸點(diǎn)(65℃)比甲醛的沸點(diǎn)(-19℃)高。主要原因是___________。

(2)用一個(gè)化學(xué)方程式說明和結(jié)合能力的相對(duì)強(qiáng)弱___________。18、乙烯是重要的化工原料；下圖為以乙烯為原料的轉(zhuǎn)化圖。回答下列問題：

(1)B的官能團(tuán)是___________(填名稱)。

(2)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，可觀察到___________。

(3)D→乙醛的化學(xué)方程式為___________。

(4)F是一種高分子物質(zhì)，可用于制作食品包裝袋等，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)G是一種油狀、有香味的物質(zhì)；E能使紫色石蕊試液變紅，其分子式為實(shí)驗(yàn)室用D和E制取G；裝置示如圖所示。

①試管甲中發(fā)生反應(yīng)的方程式為___________，反應(yīng)類型是___________。

②分離出試管乙中油狀液體的實(shí)驗(yàn)操作是___________。

(6)丙烯(CH3CH=CH2)是乙烯的同系物，在一定條件下與反應(yīng)生成一種重要的化工原料丙烯酸(CH2=CHCOOH)。下列說法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。

a．丙烯與環(huán)丙烷()互為同分異構(gòu)體。

b．丙烯與丙烯酸均能發(fā)生加成；取代、氧化反應(yīng)。

C．丙烯和丙烯酸中所有原子均在同一平面上。

d．丙烯酸在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，生成的聚丙烯酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為19、回答下列問題：

(1)觀察下面幾種烷烴的球棍模型：

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____，B的最簡(jiǎn)式為_____。

②B的一氯代物有_____種，D的分子式為_____。

(2)若CH4、C2H6、C4H10、C5H12、C7H16五種烴各為1mol，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是_____(填化學(xué)式，下同)；上述四種烴各為1g，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是_____；1molC5H12在足量O2中燃燒，消耗O2的是_____mol。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)20、分子式為C7H8O的芳香類有機(jī)物有五種同分異構(gòu)體。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)21、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。22、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。23、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。24、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共3題，共12分)25、自20世紀(jì)90年代以來；稠環(huán)化合物的研究開發(fā)工作十分迅速，這一類物質(zhì)在高科技領(lǐng)域有著十分廣泛的應(yīng)用前景。下面是苯和一系列稠環(huán)芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

試解答下列問題：

（1）寫出化合物②⑤的分子式：②_____________；⑤____________；

（2）這組化合物分子式的通式是：____________

（3）某課外興趣小組；做了系列實(shí)驗(yàn)，他們將該系列的前5種芳香烴逐一加到濃的酸性高錳酸鉀溶液中加熱。結(jié)果發(fā)現(xiàn)，只有苯無(wú)明顯變化，其余4種物質(zhì)都能使酸性高錳鉀溶。

液褪色。經(jīng)分析知后4種稠環(huán)芳烴的氧化產(chǎn)物是：

或者兩者都有。由此你能得出的結(jié)論是：__________________；

（4）甲、乙、丙三同學(xué)同做酸性高錳酸鉀溶液氧化并五苯的實(shí)驗(yàn)。甲將氧化后的混合液酸化分離得到一種無(wú)色晶體X，稱取0.2540gX，用熱水配成100mL溶液中和滴定，取出25.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH溶液中和滴定，滴到10.00mL時(shí)達(dá)到終點(diǎn)；丙用酸性高錳酸鉀氧化并五苯，將氧化后的混合液酸化分離得到無(wú)色晶體Y，中和測(cè)定知Y的中和能力只有X的中和能力的一半；乙用酸性高錳鉀溶液氧化并五苯，將氧化后的混合液酸化分離得無(wú)色晶體，經(jīng)分析其中包含了甲與丙得的兩種成份，通過計(jì)算推理確定X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

（5）在Y的同分異構(gòu)體中與Y同屬芳香族化合物既可看作羧酸類，又可看作酯類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：______________________________________________________；

在Y的同分異構(gòu)體中既不屬于羧酸類，又不屬于酯類，但可看作常見芳香烴的衍生物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有____________（寫一種）26、CH4在光照條件下與Cl2反應(yīng)；可得到各種氯代甲烷。

(1)生成CH3Cl的化學(xué)方程式是____。

(2)CH4氯代的機(jī)理為自由基(帶有單電子的原子或原子團(tuán)，如Cl·、·CH3)反應(yīng)，包括以下幾步：。Ⅰ.鏈引發(fā)Ⅱ.鏈傳遞Ⅲ.鏈終止Cl22Cl·Cl·+CH4→·CH3+HCl

·CH3+Cl2→CH3Cl+Cl·

2Cl·→Cl2

Cl·+·CH3→CH3Cl

①寫出由CH3Cl生成CH2Cl2過程中鏈傳遞的方程式：____、____。

②不同鹵原子自由基(X·)均可奪取CH4中的H，反應(yīng)通式：X·(g)+CH4(g)→·CH3(g)+HX(g)△H。

已知：25℃，101kPa時(shí)，CH4中C—H和HCl中H—Cl的鍵能分別是439kJ·mol-1和431kJ·mol-1。

a．當(dāng)X為Cl時(shí)，△H=____kJ·mol-1。

b．若X依次為F、Cl、Br、I，△H隨著原子序數(shù)增大逐漸_____(填“增大”或“減小”)，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因：____。

③探究光照對(duì)CH4與Cl2反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)如表。編號(hào)操作結(jié)果A將Cl2與CH4混合后，光照得到氯代甲烷B將Cl2先用光照，然后迅速在黑暗中與CH4混合得到氯代甲烷C將Cl2先用光照，然后在黑暗中放置一段時(shí)間，再與CH4混合幾乎無(wú)氯代甲烷D將CH4先用光照，然后迅速在黑暗中與Cl2混合幾乎無(wú)氯代甲烷

a．由B和D得出的結(jié)論是____。

b．依據(jù)上述機(jī)理，解釋C中幾乎沒有氯代甲烷的原因：____。

(3)丙烷氯代反應(yīng)中鏈傳遞的一步反應(yīng)能量變化如圖。

推知—CH3中C—H鍵能比中C—H鍵能____(填“大”或“小”)。27、如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型；請(qǐng)回答下列問題：

(1)丁的俗名是____，醫(yī)療上用于消毒的濃度是____。

(2)上述物質(zhì)中，____(填名稱)是種無(wú)色帶有特殊氣味的有毒液體，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振蕩?kù)o置后，觀察到的現(xiàn)象是____

(3)乙與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物名稱為____。寫出在一定條件下，乙發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式：____

(4)甲是我國(guó)已啟動(dòng)的“西氣東輸”工程中的“氣”(指天然氣)的主要成分，其電子式為____，結(jié)構(gòu)式為____，分子里各原子的空間分布呈____結(jié)構(gòu)。

(5)用甲作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔情性金屬電極，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．“熔噴布”的主要組成為聚丙烯；聚丙烯是有機(jī)高分子化合物，A項(xiàng)正確；

B．芯片的主要成分是單質(zhì)硅；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．SiC屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料；C項(xiàng)正確；

D．鈦合金材料具有強(qiáng)度大；密度小、耐腐蝕等特性；D項(xiàng)正確；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

A．結(jié)合網(wǎng)狀聚合物的結(jié)構(gòu)片段可知；甲基丙四酸甲酯生成線型聚合物a過程中，碳碳雙鍵發(fā)生了加聚反應(yīng)，A正確；

B．結(jié)合已知信息；線型聚合物a中含有酯基，能夠和乙二醇交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，B正確；

C．一定條件下網(wǎng)狀聚合物水解可以得到交聯(lián)劑b，實(shí)現(xiàn)交聯(lián)劑b的回收再利用；C正確；

D．根據(jù)已知信息可推知，線型聚合物a與交聯(lián)劑b作用形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)聚合物和醇；沒有水生成，D錯(cuò)誤；

答案選D。3、B【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)物和目標(biāo)產(chǎn)物；利用官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計(jì)有機(jī)合成路線，碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，鹵代烴和醇可以發(fā)生消去反應(yīng)變?yōu)橄N或炔烴，醇羥基可以在催化劑的條件下被氧化成醛；

【詳解】

A．丙烯含有碳碳雙鍵生成1,2-丙二醇；先與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)上兩個(gè)氯原子，再在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)即可生成，故A正確；

B．1-溴丁烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)；生成2-丁烯，2-丁烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)后，生成2,3-二溴丁烷，最后在氫氧化鈉醇溶液條件下再發(fā)生消去反應(yīng)即可制得，故B不正確；

C．由乙醇合成乙炔；先在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，第二步乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，第三步在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙炔，故C正確；

D．由乙烯合成乙二醛；第一步乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷；第二步在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙二醇，第三步在催化劑的條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙二醛，故D正確；

故選答案B。

【點(diǎn)睛】

此題考查有機(jī)反應(yīng)類型，利用反應(yīng)物中的官能團(tuán)和目標(biāo)產(chǎn)物進(jìn)行判斷；4、A【分析】【詳解】

A．三硝基甲苯俗稱TNT；是一種黃色烈性炸藥，常用于國(guó)防和民用爆破，故A錯(cuò)誤；

B．煤焦油中含有苯；甲苯，二甲苯，酚類等多種有機(jī)物，故B正確；

C．香蕉成熟過程中會(huì)放出乙烯；乙烯具有催熟作用，所以香蕉成熟過程放出乙烯容易使花凋謝，故C正確；

D．冰醋酸是純的無(wú)水乙酸的俗稱；是純凈物，故D正確；

故選A選項(xiàng)。5、A【分析】【詳解】

A.無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；溫度計(jì)的作用是測(cè)量混合液的反應(yīng)溫度，不是生成氣體的溫度，則溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)混合液中，故選項(xiàng)A裝置不合理；

B.由于濃硫酸具有脫水性；能使部分乙醇發(fā)生脫水生成碳單質(zhì)，碳與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫；二氧化碳?xì)怏w，則制得的乙烯氣體中含有二氧化碳、二氧化硫、乙醇蒸汽，通過氫氧化鈉溶液除去乙烯氣體中含有的二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體和易溶于水的乙醇，故選項(xiàng)B裝置合理；

C.由于二氧化硫具有還原性；可與溴水反應(yīng)，再通過品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化硫氣體是否除盡，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故選項(xiàng)C裝置合理；

D.最后將氣體通入溴水中；溴水褪色，說明乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可證明制得的氣體含有乙烯，故選項(xiàng)D裝置合理；

綜上分析，答案選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．汽油是碳原子個(gè)數(shù)在5—11的烴的混合物；故A錯(cuò)誤；

B．食醋是乙酸的水溶液；屬于混合物，故B錯(cuò)誤；

C．漂白粉為主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物；故C錯(cuò)誤；

D．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱；屬于純凈物，故D正確；

故選D。7、D【分析】【詳解】

A．甲含有4種H原子；則甲的一氯代物有4種，故A錯(cuò)誤；

B．乙含有飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有的原子不能共平面，故B錯(cuò)誤；

C．甲的分子式為C6H8；與苯含有的H原子個(gè)數(shù)不同，二者不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D．甲生成丙；C=C鍵生成C-C鍵，為加成反應(yīng)，故D正確；

故選D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．單寧酸中含有酚羥基；可以和濃溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)；含有羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)；有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，酯的水解也是取代反應(yīng)，所以單寧酸中含有的三種官能團(tuán)均可發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B．1mol單寧酸分子中有2mol苯環(huán)，每摩苯環(huán)可以和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，羧基和酯基以及羥基都不和氫氣反應(yīng)，所以1mol單寧酸可與6molH2發(fā)生反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．單寧酸中的苯環(huán)；碳氧雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)；而碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以單寧酸中所有原子可能位于同一平面，故C正確；

D．單寧酸中有酚羥基，容易被氧氣氧化，所以將柿子去皮晾曬可使單寧酸與O2發(fā)生作用；從而脫去澀味，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

酚羥基很難被其他基團(tuán)取代，但由于酚羥基的存在，苯環(huán)上和酚羥基處于鄰、對(duì)位上的H可以被溴水中的溴取代。高中階段要求的不是酚羥基的取代，而是酚類的取代，故只考慮苯環(huán)上的H被取代即可。二、多選題(共6題，共12分)9、BD【分析】【詳解】

A．分子中含有羥基；醚鍵、酯基、碳碳雙鍵4種官能團(tuán)；故A錯(cuò)誤；

B．分子中苯環(huán)共面；碳碳雙鍵共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)到同一平面上，故最多共面的碳原子為10個(gè)，故B正確；

C．含氧官能團(tuán)中羥基為親水基；但是酯基和醚鍵都為憎水劑，故此有機(jī)物難溶于水，故C錯(cuò)誤；

D．有機(jī)物中苯環(huán)和碳碳雙鍵都能與氫氣加成，故和氫氣加成后的分子式為C10H16O4；故D正確；

故選BD。10、AC【分析】【詳解】

A．因?yàn)?mol—OH與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2，1mol—COOH與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2，1mol乙含有2mol—OH和1mol—COOH，故1mol乙與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生1.5molH2；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

Ｂ．NaHCO3溶液能和羧基發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，甲沒有羧基，而乙有，故可用NaHCO3溶液鑒別化合物甲和乙；B項(xiàng)正確；

Ｃ．濃溴水能和酚羥基的鄰對(duì)位上的氫發(fā)生取代反應(yīng)；化合物丙和丁的酚羥基的鄰對(duì)位有氫，都能使溴水褪色，故用濃溴水不能檢驗(yàn)制得的丁(香草醛)中是否混有化合物丙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

Ｄ．1mol酚羥基消耗1molNaOH；1mol羧基消耗1molNaOH，1mol甲含有1mol酚羥基，1mol乙含有1mol酚羥基和1mol羧基，故等物質(zhì)的量的甲；乙分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，D項(xiàng)正確；

故答案為AC。11、CD【分析】【詳解】

A．碳碳雙鍵的碳原子上連有2個(gè)不同的基團(tuán)時(shí)存在順反異構(gòu)；則該物質(zhì)存在順反異構(gòu)體，A正確；

B．該物質(zhì)含碳碳雙鍵；則可通過加聚反應(yīng)合成高分子化合物，B正確；

C．該物質(zhì)中羧基；碳碳雙鍵和碳氯鍵；共含3種官能團(tuán)，C不正確；

D．羧基能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；氯代烴水解消耗氫氧化鈉；與苯環(huán)直接相連的氯原子若水解生成酚羥基也能消耗氫氧化鈉，每個(gè)與苯環(huán)直接相連的氯原子最多能消耗2個(gè)氫氧根離子，則1mol該物質(zhì)最多與5molNaOH反應(yīng)，D不正確；

答案選CD。12、AB【分析】【詳解】

A．根據(jù)有機(jī)物Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，采用雜化的碳原子有6個(gè)，采用雜化的碳原子有10個(gè)；因此二者比為3∶5，A正確；

B．連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，化合物Y中含有一個(gè)手性碳原子B正確；

C．化合物X中，酚羥基的兩個(gè)鄰位碳可以與兩個(gè)發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以與一個(gè)發(fā)生加成，因此1molX最多可消耗C錯(cuò)誤；

D．同周期從左向右，元素的第一電離能逐漸增大，但N>O；因此化合物Z中第一電離能最大的元素為氮元素，D錯(cuò)誤。

故選AB。13、ACD【分析】略14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)脫氧核糖核酸結(jié)構(gòu)片段可知，其中含有的化學(xué)鍵既有不同原子形成的極性共價(jià)鍵，也有原子之間形成的非極性共價(jià)鍵；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．脫氧核糖（）與葡萄糖（）的分子組成不相差個(gè)原子團(tuán)；不互為同系物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由胞嘧啶的結(jié)構(gòu)可知其分子式為分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性溶液氧化使酸性溶液褪色；C項(xiàng)正確；

D．根據(jù)脫氧核糖核酸結(jié)構(gòu)片段示意圖可知脫氧核糖核酸由磷酸；脫氧核糖和堿基通過一定方式結(jié)合而成；D項(xiàng)正確.

故選：CD。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

（1）由圖1所示的質(zhì)譜圖，可知該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，故答案為46；

（2）該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為濃硫酸吸收的是水，堿石灰吸收的是二氧化碳，4.6g的該有機(jī)物的物質(zhì)的量=水的物質(zhì)的量=二氧化碳的物質(zhì)的量=所以有機(jī)物、二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比=0.1mol：0.2mol：0.3mol=1：2：3，所以該有機(jī)物分子中含有2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子，該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是46，所以該分子中還含有1個(gè)氧原子，其化學(xué)式為C2H6O；

（3）由于實(shí)驗(yàn)式為C2H6O的有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為46，所以實(shí)驗(yàn)式即為分子式C2H6O；

（4）核磁共振氫譜中，氫原子種類和吸收峰個(gè)數(shù)相等，該圖片中只有一個(gè)吸收峰，說明該有機(jī)物中只含一種類型的氫原子，結(jié)合其分子式知，該有機(jī)物的是甲醚，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3OCH3?！窘馕觥竣?46②.C2H6O③.能④.因?yàn)閷?shí)驗(yàn)式為C2H6O的有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為46，所以實(shí)驗(yàn)式即為分子式⑤.C2H6O⑥.CH3OCH316、略

【分析】【詳解】

中含碳碳雙鍵和羧基兩種官能團(tuán)，其中羧基為主官能團(tuán)，根據(jù)羧酸的命名規(guī)則，其化學(xué)名稱為甲基丙烯酸，故答案為甲基丙烯酸。【解析】甲基丙烯酸17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在常壓下；甲醇的沸點(diǎn)(65℃)比甲醛的沸點(diǎn)(-19℃)高，主要原因是甲醇分子中羥基有氫鍵，甲醛中醛基的氧無(wú)氫鍵使甲醇的沸點(diǎn)高于甲醛的沸點(diǎn)，故答案為：甲醇分子間存在氫鍵；

(2)用一個(gè)化學(xué)方程式說明和結(jié)合能力的相對(duì)強(qiáng)弱故答案為：【解析】甲醇分子間存在氫鍵18、略

【分析】【分析】

乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)得到A1,2-二溴乙烷；A發(fā)生水解反應(yīng)得到B(1,2-乙二醇)，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，乙醇經(jīng)催化氧化得到乙醛，乙醛氧化得到E乙酸，乙醇D和乙酸E發(fā)生酯化反應(yīng)得到G乙酸乙酯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到F聚乙烯，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)B為乙醇；其所含官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；

(2)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中；與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)得到無(wú)色的1,2-二溴乙烷，與四氯化碳互溶，因此可觀察到溴的四氯化碳溶液褪色，故答案為：溶液褪色；

(3)乙醇被氧化成乙醛，反應(yīng)為：故答案為：

(4)F是一種高分子物質(zhì)，可用于制作食品包裝袋等，可知為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：

(5)①G為乙酸乙酯，實(shí)驗(yàn)室中用乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制取乙酸乙酯，因此甲中發(fā)生的反應(yīng)為：故答案為：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；

②乙中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液互不相溶；應(yīng)通過分液方法分離乙酸乙酯和水溶液，故答案為：分液；

(6)a．丙烯與環(huán)丙烷()分子式相同；而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故正確；

b．丙烯與丙烯酸均含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加成；氧化反應(yīng)，丙烯中甲基上的H光照條件向可發(fā)生取代反應(yīng)，丙烯酸中的羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故正確；

C．丙烯中存在甲基；所有原子不可能在同一平面上，故錯(cuò)誤；

d．丙烯酸在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)；生成的聚丙烯酸其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中羧基作為支鏈出現(xiàn)，不直接寫在鏈節(jié)上，故錯(cuò)誤；

故答案為：ab?！窘馕觥苛u基溶液褪色酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)分液ab19、略

【分析】【詳解】

（1）①

根據(jù)A的球棍模型可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3；B為CH3CH2CH2CH3，故其最簡(jiǎn)式為C2H5；

②B為CH3CH2CH2CH3，有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，根據(jù)球棍模型可知，D為CH3CH2CH(CH3)2，D的分子式為C5H12；

（2）假設(shè)烴的化學(xué)式為CxHy，1mol烴CxHy完全燃燒耗氧量=1mol=mol，則CH4、C2H6、C4H10、C5H12、C7H16五種烴各為1mol，在足量O2中燃燒，消耗O2的量分別為2mol、3.5mol、6.5mol、11mol，所以消耗O2的量最多的是C7H16；如果1g烴完全燃燒耗氧量==(1-)mol=(1-)mol，根據(jù)“(1-)”知，越大耗氧量越少，根據(jù)烴的化學(xué)式知，最大的是甲烷，所以耗氧量最多的是CH4；根據(jù)上述分析可知，1molC5H12在足量O2中燃燒，消耗O2的是(5+)mol=8mol?！窘馕觥?1)CH3CH2CH3C2H52C5H12

(2)C7H16CH48四、判斷題(共1題，共4分)20、A【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C7H8O的芳香類有機(jī)物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羥基在苯環(huán)上有三種不同的位置，還有一種是苯基甲基醚，共五種同分異構(gòu)體，故正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)21、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大22、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較??；價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽(yáng)離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素23、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大24、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較?。粌r(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽(yáng)離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素六、原理綜合題(共3題，共12分)25、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以寫出各物質(zhì)的分子式；

（2）根據(jù)以上五種有機(jī)物的分子式找出碳；氫原子數(shù)目的變化規(guī)律；從而找出通式；

（3）根據(jù)信息即可得出苯很穩(wěn)定的結(jié)論；

（4）根據(jù)題給信息可知，后4種稠環(huán)芳烴的氧化產(chǎn)物是：甲將氧化后的混合液酸化分離得到一種無(wú)色晶體X的中和堿的能力是丙將氧化混合液酸化分離得到無(wú)色晶體Y中和堿的能力的2倍，且乙將氧化后的混合液酸化分離得無(wú)色晶體，經(jīng)分析其中包含了甲與丙的兩種成份，所以X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（5）根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為結(jié)合與Y互為同分異構(gòu)體的條件；進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，①C6H6②C10H8③C14H10④C18H12⑤C22H14；

答案：②C10H8；⑤C22H14；

（2）根據(jù)以上五種有機(jī)物的分子式可知，碳原子數(shù)相差4，氫原子數(shù)相差2個(gè)，因此這組化合物分子式的通式是：C4n+2H2n+4；

答案：C4n+2H2n+4；

（3）前5種芳香烴逐一加到濃的酸性高錳酸鉀溶液中加熱；結(jié)果發(fā)現(xiàn)，只有苯無(wú)明顯變化，其余4種物質(zhì)都能使酸性高錳鉀溶液褪色，這說明苯的結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定，不能被高錳酸鉀氧化；

答案：苯很穩(wěn)定；不能被高錳酸鉀氧化；

（4）根據(jù)題給信息可知，后4種稠環(huán)芳烴的氧化產(chǎn)物是：甲將氧化后的