2025年人教五四新版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列對于化學反應方向說法正確的是A.反應2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH>0B.常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進行，則ΔH<0C.反應2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定條件下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0D.一定溫度下，反應2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>02、ShyamKattle等結合實驗與計算機模擬結果，研究了在催化劑表面上與的反應歷程，前三步歷程如圖所示，吸附在催化劑表面上的物種用“·”標注，表示過渡態(tài)。下列有關說法錯誤的是。

A.物質被吸附在催化劑表面形成過渡態(tài)的過程是吸熱的B.形成過渡態(tài)的活化能為C.前三步總反應的D.反應歷程中能量變化最大的反應方程式為3、恒溫；恒壓下；向密閉容器中充入少量正丁烷，可同時發(fā)生以下反應：

反應1：(g)(g)+H2(g)

反應2：(g)(g)+H2(g)

反應3：(g)(g)

已知：其中R、C均為常數(shù)。反應1和反應2的隨變化關系曲線如圖所示；下列說法正確的是。

A.B.穩(wěn)定性：C.a為反應3中隨的變化曲線D.再向平衡體系中充入少量Ar，反應3的平衡常數(shù)增大4、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿，H2A是二元弱酸。下圖既可表示常溫下乙二胺溶液中含氮微粒的百分含量δ(即物質的量百分數(shù))隨溶液pH的變化曲線，又可表示常溫下H2A溶液中H2A、HA-、A2-微粒的百分含量δ隨溶液pH的變化曲線。

已知：H2NCH2CH2NH2+H2O?[H2NCH2CH2NH3]++OH-

下列說法正確的是A.曲線c表示H2NCH2CH2NH2或H2A的百分含量δ隨溶液pH的變化情況B.乙二胺的Kb2=10-9.93C.[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各離子濃度大小關系為：c([H3NCH2CH2NH2]+)=c(HA-)>c(H2NCH2CH2NH2)=c(A2-)>c(H+)=c(OH-)D.一定濃度的［H3NCH2CH2NH3]Cl2溶液中存在關系式：2c([H2NCH2CH2NH2])+c([H3NCH2CH2NH2]+)=c(H+)-c(OH-)5、在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不再變化時，表明反應已達平衡的是

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③混合氣體的平均相對分子質量④氣體總物質的量A.①②B.②③C.②D.③評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、次磷酸()是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，屬于一元中強酸?？捎秒姖B析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽膜；陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是。

A.與足量反應生成B.陰極的電極反應式為C.若撤去陽膜a會導致生成的純度降低D.當有(標準狀況)生成時理論上通過陰膜的離子為7、某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質，以CH4為燃料時；該電池工作原理如圖，下列說法正確的是。

A.a為O2，b為CH4B.向負極移動C.此電池在常溫時也能工作D.正極的電極反應式為2CO2+O2+4e-=28、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g)?zC(g)，達到平衡時，測得A的濃度為0.5mol·L－1，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，再達到平衡，測的A的濃度降低為0.35mol·L－1。下列有關判斷正確的是A.x＋y<zB.平衡向逆反應方向移動C.C的體積分數(shù)降低D.B的濃度增大9、相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：。容器起始各物質的物質的量/mol達到平衡時體系能量的變化SO2O2SO3ArAr甲2100放出熱量：Q1乙1.80.90.20放出熱量：Q2=78.8kJ丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3

下列敘述正確的是A.Q1＞Q3＞Q2=78.8kJB.若乙容器中的反應經(jīng)tmin達到平衡，則0～tmin內，v(O2)=mol/(L·min)C.甲中反應達到平衡時，若升高溫度，則SO2的轉化率將大于50%D.三個容器中反應的平衡常數(shù)均為K=410、常溫下，向某H3PO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液；各含P粒子濃度的負對數(shù)pc與pH的關系如圖所示，c點的坐標為(1.4，1.3)。下列說法正確的是。

A.曲線③表示隨pH的變化B.為三元酸C.b點溶液中：D.常溫下，的平衡常數(shù)11、常溫下，用NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A溶液，溶液中-1g[c(H+)／c(H2A)]和-1gc(HA-)或-lg[c(H+)／c(HA-)]和-lgc(A2-)關系如圖所示；下列說法正確的是。

A.水的電離程度：M點>N點B.滴定過程中，當pH=5時，c(Na+)—3c(HA-)<0C.若c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，則pH范圍3.5<5D.NaHA溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(H2A)+c(OH-)12、下列關系式不正確的是A.常溫pH=2的甲酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合：c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol/LNa3PO4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+2c()+3c(H3PO4)C.0.4mol/LBa(OH)2溶液與0.3mol/LNaHCO3溶液等體積混合：c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c()D.1L0.3mo/LNaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2：c(Na+)>c()>()>c(OH-)>c(H+)13、H2C2O4為二元弱酸。25℃時，配制一組c(H2C2O4)+c()+c()=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是。

A.pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c()>c()B.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c()C.c()=c()的溶液中：c(Na+)>0.100mol·L-1+c()D.pH=7.0的溶液中：c(Na+)>2c()14、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)?H＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：。t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列說法正確的是A.反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變，再充入0.10molY，平衡時Z的體積分數(shù)減小評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、已知：

①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ?mol-1

③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1

化學鍵的鍵能參數(shù)如下表所示：?；瘜W鍵H-HO-HO=O鍵能／(kJ?mol-1）436462496

回答下列問題：

(1)對于密閉容器中進行的反應①，溫度升高，活化能________(填“增大”“減小”或“不變”）。

(2)CO(g)的燃燒熱△H=________kJ?mol-1。

(3)反應①中a的值是___________(填字母代號）。

A.-332B.-118C.+350D.+130

(4)寫出表示C(s)燃燒熱的熱化學方程式：________________________________________。16、鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應用。

(1).AlCl3在熔融狀態(tài)下不導電，屬于_______(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

(2).鋁熱反應可用于焊接鐵軌，反應過程中能量變化如圖所示，反應過程中新化學鍵形成釋放的能量為_______kJ/mol

(3).AlOH3為兩性氫氧化物，寫出AlOH3的電離方程式為_______。

(4).我國科學家設計的鋁離子電池裝置如圖所示。已知電池總反應為

①正極材料為_______(填“A1”或“MoSe2”)。

②硒(Se)在元素周期表的位置是_______

③理論上生成1molAl2Cl時，外電路轉移電子的物質的量為_______mol。17、設反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1，反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度下，K1和K2的值如下：。溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67

(1)現(xiàn)有反應③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)，寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式K3=______________，根據(jù)反應①與②，可推導出K1、K2和K3之間的關系式為______________。

(2)從上表和K1、K2和K3之間的關系可以推斷：反應①是___________(填“吸”、“放”，下同)熱反應，反應③是___________熱反應。

(3)圖表示該反應③在時刻t1達到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖中時刻t2時改變的條件是_________(寫出一種即可)；

②973K時測得反應①中CO2和CO的濃度分別為0.025mol/L和0.1mol/L，此時反應①是否處于化學平衡狀態(tài)_______(選填“是”或“否”)，化學反應速度υ(正)_________υ(逆)(選填“>”、“<”或“=”)。18、1mol冰醋酸中含有NA個CH3COO-___19、(1)實驗室在配制Cu(NO3)2的溶液時，常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其目的是_______；

(2)已知草酸是二元弱酸，常溫下測得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8，則此KHC2O4溶液中c()_______c(H2C2O4)(填“<”“>”或“=”)。

(3)某小組同學探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。打開活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是_______(請用反應的離子方程式表示)。

(4)粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。

①在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質最好選用的是_______。

A.KMnO4B.H2O2C.氯水D.HNO3

②然后再加入適當物質調整溶液至pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，調整溶液pH可選用下列中的_______。

A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu(OH)220、氫能源是一種有廣闊發(fā)展前景的新型能源?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氫氣是一種熱值高、環(huán)境友好型燃料。等物質的量的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水與生成氣態(tài)水相比，生成液態(tài)水時放出熱量___________(填“多”“少”或“相等”)。

(2)乙炔()與選擇性反應制乙烯的反應原理為該反應過程中的能量變化如圖所示。則該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應；乙烯的電子式為_____________________。

(3)氫氧酸性燃料電池的工作原理示意圖如圖所示。

①a口應通入_________(填“”或“”)。

②正極的電極反應式為_____________________。

③工作時，負極附近溶液的酸性___________(填“增強”“減弱”或“不變”)。

④工作時，導線中流過電子的電量時，理論上消耗標準狀況下的體積為__________。21、汽車尾氣中含有等有害氣體。

(l)能形成酸雨，寫出轉化為的化學方程式：___________。

(2)通過傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中的含量；其工作原理如圖所示：

①電極上發(fā)生的是反應___________(填“氧化”或“還原”)。

②外電路中，電子的流動方向是從___________電極流出(填或)；電極上的電極反應式為___________。評卷人得分四、結構與性質(共2題，共4分)22、常溫下；有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是_____________(填序號)；

(2)④的水解平衡常數(shù)Kh=___________。

(3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常溫下NaCN溶液中，將粒子濃度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液溶液pH=_________。23、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應可制得(CN)2，寫出反應方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結構式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標準摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標準摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標準摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結構的聚合物，畫出該聚合物的結構。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．該反應的△S＜0，在一定條件下能自發(fā)進行，△H應小于0；故A錯誤；

B．該反應的△S＜0，由△G=△H-T?△S＜0時反應可自發(fā)進行可知，△H＜0；故B正確；

C．該反應的△S＜0，由△G=△H-T?△S＜0時反應可自發(fā)進行可知，△H＜0；故C錯誤；

D．該反應的△S＞0，反應是分解反應，為吸熱反應，反應的△H＞0；故D錯誤；

故選B。2、D【分析】【分析】

利用反應前后能量的變化；分析反應的反應熱，據(jù)此分析。

【詳解】

A．由圖可知；被吸附在催化劑表面的物質形成過渡態(tài)的過程是吸熱的，A正確；

B．從圖中能量差可知，過渡態(tài)的能量為則該步的活化能為B正確；

C．根據(jù)圖示首尾能量數(shù)據(jù)可知，該過程的總能量降低了2.05eV，前三步的總反應的C正確；

D．前三步中能量變化最大的是第二步，該步驟分兩步形成穩(wěn)定的微粒，反應方程式為D錯誤；

故本題選D。3、B【分析】【詳解】

A．由題干圖示信息可知，反應1和反應2的lnK隨增大而減小，故A錯誤；

B．由題干圖示信息可知，相同時反應2的lnK更大，則有反應3為反應2-反應1得到，則小于0，即順-2-丁烯具有的總能量高于反-2-丁烯，能量越高越不穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：B正確；

C．由B項分析可知則lnK隨的增大而增大，故a不為反應3中隨的變化曲線；C錯誤；

D．平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，故再向平衡體系中充入少量Ar；反應3的平衡常數(shù)不變，D錯誤；

故答案為：B。4、D【分析】【分析】

乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種二元弱堿，溶液中存在[H3NCH2CH2NH3]2+、[H3NCH2CH2NH2]+、H2NCH2CH2NH2，隨著溶液pH增大，[H3NCH2CH2NH3]2+的百分含量δ逐漸減小至變?yōu)樽钚?，[H3NCH2CH2NH2]+的百分含量δ先增大后減小，H2NCH2CH2NH2的百分含量δ逐漸增大至達到最大，所以曲線a表示[H3NCH2CH2NH3]2+的變化、曲線b表示[H3NCH2CH2NH2]+的變化、曲線c表示H2NCH2CH2NH2的變化，而H2A為二元弱酸溶液，堿性最強時A2-百分含量δ最大，而H2A的百分含量δ最小，即曲線a表示H2A的變化、b曲線表示HA-的變化、c曲線表示A2-的變化；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析知曲線c為表示H2NCH2CH2NH2或A2-的百分含量δ隨溶液pH的變化情況；故A錯誤；

B．pH=6.85時c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c([H3NCH2CH2NH2]+)，則乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2==c(OH-)==10-7.15；故B錯誤；

C．pH=9.93時c(HA-)=c(A2-)，Ka2==c(H+)=10-9.93≠Kb2，則[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液不可能是中性溶液，即溶液中c(H+)≠c(OH-)；故C錯誤；

D．[H3NCH2CH2NH3]Cl2溶液中存在質子守恒：c(OH-)+2c([H2NCH2CH2NH2])+c([H3NCH2CH2NH2]+)=c(H+)，即2c([H2NCH2CH2NH2])+c([H3NCH2CH2NH2]+)=c(H+)-c(OH-)；故D正確；

故答案為D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

①由反應方程式可知；該反應前后氣體的系數(shù)和不變，故同溫同壓下，混合氣體的壓強始終保持不變，故氣體壓強不變不能說明反應已經(jīng)達到化學平衡，不合題意；

②由于A為固體；故反應過程中氣體的質量一直在改變，體積不變，故混合氣體的密度一直在變，故混合氣體密度不變，說明已達化學平衡，符合題意；

③由于A為固體；故反應過程中氣體的質量一直在改變，而反應前后氣體的物質的量之和不變，故混合氣體的平均相對分子質量一直在變，故混合氣體的平均相對分子質量不變，說明已經(jīng)達到化學平衡，符合題意；

④由反應方程式可知；該反應前后氣體的系數(shù)和不變，故氣體總物質的量一直不變，故氣體總物質的量不變，不能說明反應達到化學平衡，不合題意；

綜上分析可知，②③符合題意，故答案為：B。二、多選題(共9題，共18分)6、AD【分析】【分析】

陰極室中陽離子為鈉離子和水電離出的氫離子，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑＋OH-，溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過陽膜向陰極室移動；H2PO離子通過陰膜向產(chǎn)品室移動；陽極室中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液中氫離子濃度增大，H+通過陽膜向產(chǎn)品室移動，產(chǎn)品室中H2PO與H+反應生成弱酸H3PO2。

【詳解】

A．次磷酸()是一元中強酸，故與足量反應生成故A錯誤；

B．陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑＋OH-；故B正確；

C．撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，陽極生成的氧氣會把H3PO2氧化成H3PO4，導致H3PO2的純度下降；故C正確；

D．(標準狀況)的物質的量為=0.015mol，發(fā)生的反應為2H2O-4e-=O2↑+4H+，H2PO離子通過陰膜向產(chǎn)品室移動，根據(jù)電荷守恒，理論上通過陰膜的離子為故D錯誤；

故選AD。7、BD【分析】【詳解】

A．燃料電池中通入燃料的電極是負極，通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知，a電極是負極，b電極是正極，所以a是CH4，b是O2；故A錯誤；

B．原電池放電時，陰離子向負極移動，則向負極移動；故B正確；

C．電解質為熔融碳酸鹽；電池工作需要高溫條件，故C錯誤；

D．正極上氧氣得電子，和二氧化碳反應生成碳酸根離子，電極反應式為O2+2CO2+4e-=2故D正確。

綜上所述答案為BD。8、BC【分析】【分析】

達到平衡時；測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，若平衡不移動，A的濃度應為0.25mol/L，而再達到平衡，A的濃度降低為0.3mol/L，可知體積增大；壓強減小，平衡逆向移動，以此來解答。

【詳解】

A.壓強減小，平衡逆向移動，則x+y>z；故A錯誤；

B.由上述分析可知；平衡逆向移動，故B正確；

C.平衡逆向移動；C的體積分數(shù)下降，故C正確；

D.體積變?yōu)樵瓉淼?倍；B的濃度比原來的小，故D錯誤；

故選：BC。9、BD【分析】【分析】

乙、丙轉化到左邊，SO2、O2的物質的量分別為2mol、1mol，與甲中SO2、O2的物質的量對應相等，恒溫恒容條件下，丙中Ar不影響平衡移動，故三者為完全等效平衡，平衡時SO2、O2、SO3的物質的量對應相等；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由于平衡時二氧化硫物質的量相等，故參加反應二氧化硫的物質的量：甲＞乙=丙，故放出熱量：Q1＞Q3=Q2=78.8kJ；故A錯誤；

B．乙容器中的反應經(jīng)tmin達到平衡，根據(jù)反應熱可判斷消耗氧氣的物質的量是，則0～tmin內，v(O2)==mol/(L·min)；故B正確；

C．根據(jù)B選項分析可知乙中平衡時二氧化硫物質的量為1.8mol-0.8mol=1mol，則甲中參加反應二氧化硫為2mol-1mol=1mol，甲中二氧化硫的轉化率為50%，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，SO2的轉化率將小于50%；故C錯誤；

D．甲；乙、丙三容器溫度相同；平衡常數(shù)相同，根據(jù)B選項分析結合三段式可知。

故平衡常數(shù)K=故D正確；

故答案選BD。10、C【分析】【分析】

由圖示信息可知，各含P粒子濃度的負對數(shù)pc，故pc越小說明對應微粒的濃度越大，隨著NaOH的加入，溶液的pH越大，溶液中H3PO3的濃度逐漸減小，逐漸增大，然后逐漸增大，故圖中曲線③代表pc(H3PO3)隨pH的變化，曲線②代表pc()隨pH的變化，曲線①代表pc()隨pH的變化；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，曲線①表示隨pH的變化，曲線③代表pc(H3PO3)隨pH的變化；A錯誤；

B．由圖象信息可知，溶液中只有三種含P微粒即H3PO3、故為二元酸；B錯誤；

C．由圖中信息可知，b點溶液中c()=c(H3PO3)，根據(jù)電荷守恒可知，即C正確；

D．常溫下，的平衡常數(shù)由圖中c點信息可知，c(H3PO3)=c()，pH為1.4，故==1012.6；D錯誤；

故答案為：C。11、BC【分析】【分析】

看懂圖像是解題的關鍵，再利用三大守恒可解出此題。M點可計算Ka1，N點計算Ka2。

【詳解】

A．這種-1gc(HA-)形式類似于pH的定義，在M點可計算Ka1=10-110-1=10-2，在N點計算Ka2=10-310-2=10-5,由于Ka1>Ka2，可以肯定M線是-1g[c(H+)/c(H2A)]和-1gc(HA-)的關系，那么N線就是-lg[c(H+)/c(HA-)]和-lgc(A2-)的關系。M線是第一步電離；N線是第二步電離，第一步電離程度大，相當于酸性強，故水的電離弱于N點，故A錯誤；

B．當pH=5時，溶液呈酸性，c(H+)=10-5由Ka2=10-5，由Ka2=得c(A2-)=c(HA-)根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，c(Na+)—3c(HA-)=c(OH-)—c(H+)<0；故B正確；

C．c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)同時除以c(H2A)得>>1.由Ka1，Ka2，Ka1Ka2的表達式可知上式為>>1，解出c(H+)的濃度可得3.5<5；故C正確；

D．根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)物料守恒c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)可得c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)；故D錯誤；

所以答案為BC。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

略13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖象可知，pH=2.5的溶液中c(H2C2O4)和c(C2O)濃度之和小于c(HC2O)，則c(H2C2O4)+c(C2O)＜c(HC2O)；故A錯誤；

B．已知所配溶液中c(H2C2O4)+c()+c()=0.100mol·L-1、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析，c(Na+)=0.100mol/L的溶液中為NaHC2O4溶液，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)，物料守恒0.100mol·L-1=c(Na+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)，代入計算得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O)；故B正確；

C．已知c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.100mol?L-1，c(HC2O)=c(C2O)，電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)，pH約4，此時氫離子濃度大于氫氧根，得到溶液中c(Na+)＜0.100mol?L-1+c(HC2O)；故C錯誤；

D．25℃時，pH=7的溶液，顯中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(C2O)+c(OH-)+c(HC2O)，所以c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)，則c(Na+)>2c()；故D正確；

故選：BD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應前2min，消耗n(Y)=(0.16mol－0.12mol)=0.04mol，根據(jù)反應方程式，則生成n(Z)=0.04mol×2=0.08mol，根據(jù)化學反應速率的表達式v(Z)==4.0×10－3mol/(L·min)；故A錯誤；

B．該反應?H＜0，為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向進行，即v(正)＞v(逆)；故B錯誤；

C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)；反應7分鐘時達到平衡狀態(tài)，Y的物質的量變化量為0.06mol，列三段式：

該溫度下此反應的平衡常數(shù)K==1.44；故C正確；

D．根據(jù)C項計算分析可知，原平衡狀態(tài)下，Z的體積分數(shù)為×100%=37.5%；恒容密閉容器中，其他條件不變時，再充入0.1molY，設Y的變化量為xmol，列三段式：

則=1.44，解得x=0.015，此時的Z的體積分數(shù)=×100%=35.7%；則Z的體積分數(shù)減小，故D正確；

答案選CD。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

(1)在中學常見反應中；實驗溫度基本不影響反應的活化能，所以溫度升高，活化能保持不變。

(2)由2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1可得出CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1；從而得出CO(g)的燃燒熱。

(3)①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ?mol-1

將①-×②得：H2O(g)H2(g)+O2(g)△H=(a+110)kJ?mol-1

利用表中的鍵能；可建立如下關系式：2×462-(436+248)=a+110，即可求出a。

(4)②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ?mol-1

③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1

將(②+③)×得；C(s)燃燒熱的熱化學方程式。

【詳解】

(1)在中學常見反應中；實驗溫度基本不影響反應的活化能，所以溫度升高，活化能保持不變。答案為：不變；

(2)由2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1可得出CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1，從而得出CO(g)的燃燒熱△H=-283kJ?mol-1。答案為：-283；

(3)①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ?mol-1

將①-×②得：H2O(g)H2(g)+O2(g)△H=(a+110)kJ?mol-1

利用表中的鍵能；可建立如下關系式：2×462-(436+248)=a+110，a=+130。答案為：D；

(4)②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ?mol-1

③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1

將(②+③)×得，C(s)燃燒熱的熱化學方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393kJ?mol-1。

答案為：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393kJ?mol-1。

【點睛】

在我們利用已知熱化學反應不能求出△H時，可設法建立一個有關已知鍵能的熱化學方程式，然后利用已知鍵能與涉及待求△H建立等量關系式，從而求出△H?！窘馕觥坎蛔?283DC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393kJ?mol-116、略

【分析】【分析】

【小問1】

(1)在熔融狀態(tài)下不導電；說明該化合物在熔融狀態(tài)下未發(fā)生電離，共價化合物在熔融狀態(tài)下不電離，所以氯化鋁屬于共價化合物，故填共價化合物；【小問2】

(2)從鍵能的角度，反應熱等于反應物總鍵能-生成物總鍵能，圖中表示反應總鍵能，表示反應熱，該反應為放熱反應，根據(jù)可得=故填【小問3】

(3)氫氧化鋁為兩性氧化物，即顯酸性和堿性。其電離方程式有兩種酸式電離和堿式電離，即，酸式電離：或者堿式電離：故填或()；【小問4】

(4)①如圖，電子經(jīng)外電路從鋁極流向所以Al為負極，為正極，故填

②Se屬于O族元素；在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族，故填第四周期第ⅥA族；

③根據(jù)總反應可建立關系式即生成1mol時，外電路轉移電子的物質的量為故填【解析】【小題1】共價化合物。

【小題2】

【小題3】或()

【小題4】①.②.第四周期第ⅥA族③.0.7517、略

【分析】【分析】

(1)化學平衡常數(shù)指在一定溫度下,可逆反應都達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值,固體；純液體不需要表示出；(2)吸熱反應；升溫，K增大；放熱反應，升溫，K減小，進行判斷；(3)利用勒夏特立原理判斷平衡；計算時利用濃度商Qc與平衡常數(shù)之間的關系比較判斷反應進行方向。

【詳解】

（1）反應③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)，該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式K3=，利用蓋斯定律將①-②可得③，可推導出K1、K2和K3之間的關系式為K3＝K1/K2(或K3·K2=K1)；

正確答案：K3＝K1/K2(或K3·K2=K1)。

（2）由上表可知，溫度升高，K1值增大，反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)為吸熱反應；K2值減小，反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)為放熱反應；溫度升高，K1增大，K2減小，K1/K2增大，所以反應③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)為吸熱反應。

正確答案：吸熱；吸熱。

（3）①由圖可知反應③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)在時刻t2正逆反應速率突然上升；但平衡沒有移動。催化劑可以同等程度加快正逆反應速率，對平衡無影響；對于左右兩邊氣體的化學計量數(shù)之和相等的反應來說，縮小體積增大壓強，也可以加快反應速率，對平衡無影響；

正確答案：加入催化劑或增大體系壓強。

②反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)在973K時k=1.47，反應①中CO2和CO的濃度分別為0.025mol/L和0.1mol/L時，Qc=C（CO）/C(CO2)=0.1/0.025=4，Qc>K；反應逆向進行，υ(正)＜υ(逆)；

正確答案：否；＜?！窘馕觥縆3＝K1/K2(或K3·K2=K1)吸熱吸熱加入催化劑或增大體系壓強否＜18、略

【分析】【分析】

【詳解】

冰醋酸是弱電解質，不能完全電離，故其水溶液中醋酸根離子的數(shù)目無法確定。【解析】錯19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在配制Cu(NO3)2的溶液時，Cu2＋會發(fā)生水解Cu2＋＋2H2OCu(OH)2+2H+，故常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以此抑制Cu2＋的水解，故答案為：抑制Cu2＋的水解；

(2)電離生成水解生成H2C2O4，由KHC2O4的pH為4.8可知，的電離程度大于其水解程度，故KHC2O4溶液中c()大于c(H2C2O4)，故答案為：>；

(3)燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，次氯酸根離子水解顯堿性，鋁離子水解顯酸性，混合后水解相互促進，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀和次氯酸3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓，故答案為：3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓；

(4)①除雜質至少要滿足兩個條件：i.加入的試劑只能與雜質反應；不能與原物質反應；ii.反應后不能引入新的雜質，四個選項中，只有雙氧水氧化后生成水，雙氧水受熱見光易分解，沒有多余雜質；答案選B；

②調整溶液的pH時，加入的物質不能引進新的雜質粒子，氫氧化鈉中含有鈉離子，氨水反應后生成銨根離子，所以氫氧化鈉和氨水能引進新的雜質離子，CuO粉末、Cu(OH)2懸濁液反應后生成銅離子和水而不引進新的雜質離子，答案選CD?！窘馕觥竣?抑制Cu2＋的水解②.>③.3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓④.B⑤.CD20、略

【分析】【詳解】

(1)液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需吸熱；故等物質的量的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水與生成氣態(tài)水相比，生成液態(tài)水時放出熱量多；

(2)由圖知反應物的能量高于生成物；該反應為放熱反應；

乙烯的電子式為：

(3)①由圖中移動方